高中高一化学上学期1月月考试卷高一全册化学试题

然顿市安民阳光实验学校广西百色市田阳高中高一（上）月考化学试卷（10月份）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．（3分）（2013秋•无锡期末）对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是（）
A B C D
物质浓H2SO4汽油乙醇 KNO3
危险警告标签
腐蚀品易燃液体剧爆炸品
A．A B．B C．C D．D
2．（3分）（2012秋•百色期中）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A．NaCl溶液B．K2SO4溶液C．豆浆D．稀硫酸
3．（3分）（2013秋•田校级月考）按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于（）
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．A．①②③④⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．①④⑥⑦D．①④⑤⑥⑦
4．（3分）（2013秋•田校级月考）在0.5mol Ba（NO3）2中含有NO3﹣的数目是（）个．
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1
5．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）
A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
6．（3分）（2013秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中
7．（3分）（2012秋•百色期中）能用H++OH﹣=H2O表示的反应为（）A．氢氧化钾溶液与硫酸反应B．氢氧化钡溶液与硫酸反应
C．氢氧化铜与稀硝酸反应D．氢氧化钠溶液与醋酸反应
8．（3分）（2012秋•百色期中）已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性
甲﹣98 37.5 0.93 可溶
乙﹣48 95 0.90 可溶
现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取
9．（3分）（2013秋•民乐县校级期中）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）
①②③④
A NaCl K2SO4KCl （NH4）2SO4
B Na2SO4K2SO4KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4KCl NH4Cl
D Na2SO4K2SO4KCl （NH4）2SO4
A．A B．B C．C D．D
10．（3分）（2013秋•田校级月考）下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4═2Na++SO4﹣2B．Al（NO3）3═Al3++3NO3﹣
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH﹣）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2﹣
11．（3分）（2010秋•大渡口区校级期末）下列叙述正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期中）下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
13．（3分）（2013春•期中）将10mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，取出稀释后的溶液100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度是（）
A．0.01mol/L B．0.05mol/L C．0.002mol/L D．0.1mol/L
14．（3分）（2013秋•东莞期末）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和
0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）
A．3mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1
15．（3分）（2013秋•校级月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
①定容时观察液面仰视②定容时观察液面俯视③溶解所用的烧杯未洗涤④容量瓶中原来有少量蒸馏水．
A．①②B．②③C．①③D．③④
16．（3分）（2012秋•福州期末）不能用来萃取碘水中碘的物质是（）A．汽油B．苯（不溶于水）C．四氯化碳D．酒精
17．（3分）（2013秋•校级月考）N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（）
A．状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
B．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1N A
C．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4g NH3中含NH3分子数目为0.2N A
18．（3分）（2013秋•余杭区校级期中）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3
C．150mL 3mol•L﹣1的KCl D．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2
二、填空题（共5个小题，共56分）
19．（14分）（2012秋•秀峰区校级期中）（1）在状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为L，它与状况下L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比
为，所含氢原子个数之比为．
（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的
是；属于电解质的是；属于非电解质的
是．
20．（10分）（2013秋•田校级月考）硫酸铝的电离方程式为：；锌粒投入稀硫酸中，溶液里离子的量减少，离子
的量增加，离子的量没有变化，反应的离子方程式
为．
21．（8分）（2011秋•西山区校级期中）状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为mol，分子数为，含有HCl的质量为g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为．
22．（8分）（2013秋•渭滨区校级期中）下列物质中，物质的量最大的
是，含分子个数最多的是，含原子个数最多的是，质量最大的是．
A．6g H2； B．0.5mol CO2；
C．1.20×1024个HCl分子； D．148g H2SO4；
E．92g乙醇（C2H5OH）； F．4℃时10mL水．
23．（16分）（2013秋•田校级月考）某同学设计如图实验方案，以分离KCl 和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：
（1）操作②的名称是．
（2）试剂a是，试剂b是，固体B
是．（填化学式）
（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为：．加入试剂b所发生的化学反应方程式为．
（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是（填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量．
三、计算题：
24．（10分）（2012秋•七星区校级期中）现有0.270kg 质量分数为10%的CuCl2溶液．计算：
（1）溶液中Cu2+和Cl﹣物质的量．
（2）若该溶液密度为1.08g/mL，则CuCl2的物质的量浓度是多少？
（3）若取该溶液100mL，加入铁片（过量），充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？
广西百色市田阳高中高一（上）月考化学试卷（10月份）
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1．（3分）（2013秋•无锡期末）对于易燃，易爆，有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签，下面所列物质中，标签贴错了的是（）
A B C D
物质浓H2SO4汽油乙醇 KNO3
危险警告标签
腐蚀品易燃液体剧爆炸品
A．A B．B C．C D．D
考
点：
化学试剂的分类．
专化学实验基本操作．
题：
分析：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性；B．汽油属于易燃物；
C．乙醇属于易燃物；D．KNO3属于易爆物．
解答：解：A．浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应贴腐蚀品标志，符合题意，故A正确；B．汽油属于易燃物，应贴易燃液体标志，符合题意，故B正确；
C．乙醇属于易燃物，不属于剧，应贴易燃液体的标志，故C错误；D．KNO3属于易爆物，应贴爆炸品的标志，符合题意，故D正确．
故选C．
点评：本题考查危险品标志，难度不大，解这类题时，首先要知道各种物质的性质，然后根据各个标签所代表的含义进行分析判断．
2．（3分）（2012秋•百色期中）当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A．NaCl溶液B．K2SO4溶液C．豆浆D．稀硫酸
考
点：
胶体的重要性质．
专
题：
溶液和胶体专题．
分
析：
只有胶体具有丁达尔效应，根据题中分散系的类型进行判断．
解答：解：A．NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误；
B．K2SO4溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故B错误；
C．豆浆是胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D．稀硫酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故D错误．
故选：C．
点
评：
本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．
3．（3分）（2013秋•田校级月考）按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3
应属于（）
①酸；②氢化物；③氧化物；④含氧酸；⑤弱酸；⑥化合物；⑦一元酸．
A．①②③④⑥⑦B．①③⑤⑥⑦C．①④⑥⑦D．①④⑤⑥⑦
考
点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专
题：
物质的分类专题．
分
析：
HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸；硝酸中含有氧元素，所以属于含氧
酸；硝酸能完全电离，属于强酸；硝酸具有挥发性，根据氮元素的价态判断其性
质．
解
答：
解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，不是氢化物，也不是氧化物，
只能电离出一个氢离子，属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸，硝酸
是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物，硝酸能完全电离，属于强酸，所
以正确的有①④⑥⑦．
故选：C．
点
评：
本题主要考查物质的分类方法，解答时要分析物质的元素组成和物质组成，然后再
根据各类物质概念的含义进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大．
4．（3分）（2013秋•田校级月考）在0.5mol Ba（NO3）2中含有NO3﹣的数目是
（）个．
A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5 D．1
考
点：
电解质在水溶液中的电离．
专
题：
离子反应专题．
分析：根据原子守恒知，硝酸钡中存在n（NO3﹣）=2n[Ba（NO3）2]=0.5mol×2=1mol，再根据N=nN A计算．
解答：解：根据原子守恒知，硝酸钡中存在n（NO3﹣）=2n[Ba（NO3）2]=0.5mol×2=1mol，硝酸根离子数目N=nN A=1mol×N A mol﹣1=6.02×1023，故选B．
点评：本题考查物质的量的计算，明确化学式中各种微粒之间的关系即可解答，熟记物质的量有关公式并灵活运用，题目难度不大．
5．（3分）（2013•辽宁校级学业考试）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/mol
B．CO2的摩尔质量为44g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g
D．状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
考
点：
摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．
专
题：
化学用语专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、根据单位判断；
B、根据单位判断；
C、根据分子数、阿伏伽德罗常数、质量、摩尔质量之间的关系判断；
D、根据气体摩尔体积的使用范围判断．
解答：解：A、质量的单位是g，故A错误；
B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；
C、m=nM==32g，故C正确；
D、气体摩尔体积的使用范围是气体，故D错误；
故选C．
点
评：
本题考查学生对一些物理量单位的辨别能力及气体摩尔体积的使用范围，气体摩尔
体积仅对气体适用，且受温度压强的影响，温度压强不同，气体摩尔体积不同．
6．（3分）（2013秋•海原县校级期末）实验中的下列操作正确的是（）
A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入
试剂瓶中
B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热
D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转
移到容量瓶中
考
点：
药品的取用；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．
专
题：
化学实验基本操作．
分
析：
A、运用剩余药品的处理原则不能随意丢弃也不能放回原瓶要放在指定容器中解答；
B、化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；
C、蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；
D、容量瓶不能盛放热溶液．
解
答：
解：A、化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在
指定的容器中，故A错误；
B、将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；
C、用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出
时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；
D、容量瓶上标有使用温度，所注入的液体温度不能超过该温度，浓硫酸溶于水后，
应冷却至室温才能转移到容量瓶中，故D正确．
故选D．
点评：化学是以实验为基础的学科，正确的化学基本实验操作是实验成功的前提和保障，同时也是常考题型，同学们一定要掌握．
7．（3分）（2012秋•百色期中）能用H++OH﹣=H2O表示的反应为（）A．氢氧化钾溶液与硫酸反应B．氢氧化钡溶液与硫酸反应
C．氢氧化铜与稀硝酸反应D．氢氧化钠溶液与醋酸反应
考
点：
离子方程式的书写．
专
题：
离子反应专题．
分
析：
强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH═H2O，以此来解答．
解答：解：A、硫酸为强酸、氢氧化钾为强碱，生成可溶性盐和水，能用离子方程式
H++OH═H2O表示，故A正确；
B、氢氧化钡与稀硫酸反应，反应产物还有硫酸钡沉淀生成，不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；
C、氢氧化铜为弱碱，在离子反应中写成化学式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故C错误；
D、醋酸属于弱电解质，离子方程式中写成分子式，不能用离子方程式H++OH═H2O表示，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查酸碱中和的离子反应，侧重离子反应中保留化学式的物质的考查，注意物质的溶解性和酸、碱的强弱即可解答，题目难度不大．
8．（3分）（2012秋•百色期中）已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）水中的溶解性
甲﹣98 37.5 0.93 可溶
乙﹣48 95 0.90 可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（）
A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．萃取
考
点：
物质的分离、提纯和除杂．
专
题：
化学实验基本操作．
分
析：
分离两种互溶的液体采用蒸馏法来实现．
解
答：
解：根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较
大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离．
故选：A．
点
评：
本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，难度不大，熟记常见物质的分
离方法和原理是解题的关键所在．
9．（3分）（2013秋•民乐县校级期中）奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是（）
①②③④
A NaCl K2SO4KCl （NH4）2SO4
B Na2SO4K2SO4KCl NH4Cl
C NaCl K2SO4KCl NH4Cl
D Na2SO4K2SO4KCl （NH4）2SO4
A．A B．B C．C D．D
考
点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
专
题：
物质的分类专题．
分根据盐电离出的阴阳离子的种类分类即可，例如阳离子为钠离子的盐统称为钠盐，
析：阴离子为硫酸根离子的盐统称为硫酸盐．
解答：解：A．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故A错误；
B．各项均符合，故B正确；
C．①NaCl属于盐酸盐，不是硫酸盐，故C错误；
D．④（NH4）2SO4属于硫酸盐，不是盐酸盐，故D错误；
故选B．
点
评：
本题考查了盐的分类，把握分类依据分析即可解答，难度不大．
10．（3分）（2013秋•田校级月考）下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4═2Na++SO4﹣2B．Al（NO3）3═Al3++3NO3﹣
C．Ba（OH）2═Ba2++（OH﹣）2D．CuSO4═Cu2++S6++4O2﹣
考
点：
电离方程式的书写．
专
题：
离子反应专题．
分析：A．硫酸钠为强电解质，溶液中完全电离，硫酸根离子书写错误；B．硝酸铝在溶液中完全电离出铝离子和硝酸根离子；
C．氢氧根离子书写错误，电离方程式中氢氧根离子不能合并；D．硫酸根离子不能拆开，应该表示为SO42﹣．
解答：解：A．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，硫酸根离子书写错误，正
确的电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A错误；
B．硝酸铝为强电解质，在溶液中电离出铝离子和硝酸根离子，其电离方程式为：Al
（NO3）3═Al3++3NO3﹣，故B正确；
C．氢氧化钡为强电解质，溶液中完全电离出钡离子和氢氧根离子，氢氧根离子不能
合并，其正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故C错误；
D．硫酸铜为强电解质，溶液中完全电离，硫酸根离子不能拆开，正确的电离方程式
为：CuSO4═Cu2++SO42﹣，故D错误；
故选B．
点
评：
本题考查了电离方程式的书写方法，题目难度不大，注意掌握电离方程式的书写原
则，明确强电解质、弱电解质的概念及解答本题的关键．
11．（3分）（2010秋•大渡口区校级期末）下列叙述正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应
B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊液
C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体
D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来
考
点：
分散系、胶体与溶液的概念及关系；胶体的重要性质．
专
题：
溶液和胶体专题．
分
析：
胶体具区别于其他分散系的本质特征在于微粒直径的大小，胶体的微粒直径在1nm至
100nm之间，胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸，要制备氢氧化铁胶体需要在
沸水中加入饱和氯化铁溶液．
解
答：
解：A、胶体具有丁达尔效应，能区别胶体和溶液，但是胶体与其他分散系的根本区
别并不在于丁达尔效应，而在于分散系微粒直径的大小，故A错误；
B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径
大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液＜胶体＜浊
液，故B正确；
C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5～6滴FeCl3饱和
溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；
D、胶体的微粒大小不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤
的方法分离，故D错误；
故选B．
点评：本题重点考查了胶体的概念、胶体粒子的大小，以及氢氧化铁胶体的制备，都属于非常基础的知识，这要求同学们在平时学习中一定要牢牢把握概念，理解其内涵和外延，只有这样才能这样，才能做到运用知识得心应手．
12．（3分）（2013秋•渭滨区校级期中）下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（）A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗
考
点：
过滤、分离与注入溶液的仪器；试纸的使用．
专
题：
化学实验常用仪器．
分
析：
根据各实验操作的所需仪器，即可判断共同需要的仪器．
解答：①使用pH试纸测溶液的pH值用到的仪器有玻璃棒、表面皿或玻璃片等仪器；
②过滤用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；
③蒸发用到铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等仪器；
④配制一定物质的量浓度的溶液，用到的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶等．
以上操作都用到了玻璃棒．
故选B．．
点评：本题考查实验操作所需要的仪器，题目难度不大，本题注意常见化学实验操作方法、步骤以及所需要的仪器，注重相关基础知识的积累．
13．（3分）（2013春•期中）将10mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，取出稀释后的溶液100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度是（）
A．0.01mol/L B．0.05mol/L C．0.002mol/L D．0.1mol/L
考物质的量浓度的相关计算．点：
专
题：
计算题．
分
析：
根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算稀释为500mL溶液
的物质的量浓度，溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出100mL溶液的浓度与稀释为
500mL溶液的浓度相等．
解
答：
解：令稀释后溶液中NaOH的物质量浓度为c，则：
10×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c
解得c=0.01mol/L．
溶液是均匀的，从稀释后溶液中取出100mL溶液的浓度与稀释为500mL溶液的浓度相
等为0.01mol/L，
故选：A．
点
评：
本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，注意溶液稀释前后溶质的物质的量不
变，理解溶液是均匀的．
14．（3分）（2013秋•东莞期末）在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为（）
A．3mol•L﹣1B．2mol•L﹣1C．0.3mol•L﹣1D．0.2mol•L﹣1
考
点：
物质的量浓度．
专
题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分
析：
该溶液中的氯离子既包括氯化钠中的氯离子也包括氯化镁中的氯离子，再根据c（Cl
﹣）=计算．
解
答：
解：溶液中氯离子的物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol，c（Cl﹣）
===3mol/L，故选A．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，注意计算化学式中离子的物质的量时，与物质的构成有关．
15．（3分）（2013秋•校级月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
①定容时观察液面仰视②定容时观察液面俯视③溶解所用的烧杯未洗涤④容量瓶中原来有少量蒸馏水．
A．①②B．②③C．①③D．③④
考
点：
配制一定物质的量浓度的溶液．
专
题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据c=进行误差分析，如果溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都使配制溶液浓度偏低，据此分析解答．
解答：解：①定容时观察液面仰视，会导致溶液体积偏大，则造成所配溶液浓度偏低，故
①选；
②定容时观察液面俯视，会导致溶液体积偏小，则造成所配溶液浓度偏高，故②不
选；
③溶解所用的烧杯未洗涤，会导致溶质NaOH的损失，则造成所配溶液浓度偏低，故
③选；
④只要最后溶液的凹液面的最低处与刻度线相切即可，至于水是容量瓶中事先有
的，还是后来在配制过程中加入的，对所配溶液的浓度无影响，故④不选．
故选C．
点
评：
本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，
易错选项是D，很多同学认为“容量瓶中原来有少量蒸馏水”对溶液浓度有影响，为
易错点．
16．（3分）（2012秋•福州期末）不能用来萃取碘水中碘的物质是（）
A．汽油B．苯（不溶于水）C．四氯化碳D．酒精
考
点：
分液和萃取．
专
题：
化学实验基本操作．
分
析：
根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要
大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．
解
答：
解：A．碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不
互溶，故A正确；
B．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故B
正确；
C．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互
溶，故C正确；
D．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故D错误．
故选D．
点
评：
本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住①溶质
在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶
质不反应．
17．（3分）（2013秋•校级月考）N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确
的是（）
A．状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
B．常温下，100 mL 1mol/L Na2CO3溶液中钠离子总数为0.1N A
C．分子数为N A的CO、N2混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4g NH3中含NH3分子数目为0.2N A
考
点：
阿伏加德罗常数．
专
题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、标况下，水为液态；
B、根据n=cV并结合 Na2CO3的化学式来分析；
C、只有标况下，气体摩尔体积才是22.4mol/L；
D、根据n=来分析．
解答：解：A、标况下，水为液态，故A错误；
B、100 mL 1mol/L Na2CO3的物质的量n=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，故含钠离子的物质的量为0.2mol，个数为0.2N A，故B错误；
C、只有标况下，气体摩尔体积才是22.4mol/L，故分子数为N A的CO、N2混合气体体积不一定为22.4L，故C错误；
D、3.4g NH3的n===0.2mol，故分子数为0.2N A个，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用以及物质的结构是解题关键，难度不大．
18．（3分）（2013秋•余杭区校级期中）下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A．150mL 1mol•L﹣1的NaCl B．25mL 2mol•L﹣1的FeCl3
C．150mL 3mol•L﹣1的KCl D．75mL 2mol•L﹣1的CaCl2
考
点：
物质的量浓度．
专物质的量浓度和溶解度专题．题：
分
析：
根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×溶质中含有离子的个数，与溶液的
体积无关．
解
答：
解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3mol•L﹣1；
A、150mL 1mol•L﹣1的NaCl溶液中，氯离子浓度为1mol•L﹣1，故A错误；
B、25mL 2mol•L﹣1的FeCl3溶液中，氯离子浓度为6mol/L，故B错误；
C、150mL 3mol•L﹣1的KCl中，氯离子浓度为3mol/L，故C正确；
D、75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中，氯离子浓度为4mol/L，故D错误；
故选C．
点
评：
本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度
与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
二、填空题（共5个小题，共56分）
19．（14分）（2012秋•秀峰区校级期中）（1）在状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为 6.72 L，它与状况下13.44 L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．质量相等的CH4和H2S中分子物质的量之比为17：8 ，所含氢原子个数之比为17：4 ．
（2）有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是③⑥；属于电解质的是①②；属于非电解质的是④⑤．
考
点：
气体摩尔体积；物质的量的相关计算；电解质与非电解质．
专
题：
物质的分类专题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分
析：
（1）依据气体在状况下的体积金属物质的量，n=，结合分子式组成和结构计算
原子数；依据n=，计算物质的量计算分子数、结合分子式计算原子数；
（2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，主要依据是除金属存在自由移动电子能导电；电解质溶液中是存在离子的定向移动导电；水溶液中完全电离的电解质为强电解质，部分电离的电解质为弱电解质．
解答：解：（1）在状况下，4.8g甲烷（CH4）物质的量==0.3mol，所占的体积
=0.3mol×22，4L/mol=6.72L；它与状况下硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子，需要含有氢原子物质的量相同，设硫化氢物质的量为x，得到2x=0.3×4，x=0.6mol，状况硫化氢气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
质量相等设为m，相同质量的CH4和H2S中分子物质的量之比==17：8；所含氢原子个数之比==17：4；
故答案为：6.72；13.44；17：8；17：4；
（2）能导电的物质可以是金属单质、电解质溶液，所以导电的为③汞为金属，⑦KNO3溶液中含有离子；①干燥的食盐晶体在水溶液中能导电完全电离是强电解质；②液态氯化氢是氯化氢液态化合物溶于水完全电离，能导电是强电解质；③水银是金属单质能导电不是电解质；④蔗糖是非电解质，水溶液中不导电；⑤CO2溶于水反应生成电解质碳酸是弱电解质，二氧化碳本身不能电离出离子是非电解质；⑥KNO3溶液是电解质溶液，能导电；⑦氯气是单质不是电解质；
故答案为：③⑥；①②；④⑤．
点评：本题考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念的分析判断，题目难度中等．
20．（10分）（2013秋•田校级月考）硫酸铝的电离方程式为：Al2（SO4）
3═2Al 3++3SO
4
2﹣；锌粒投入稀硫酸中，溶液里H+离子的量减少，Zn2+
离子的量增加，SO42﹣离子的量没有变化，反应的离子方程式为2H++Zn=Zn2++H2↑．
考电离方程式的书写；离子方程式的书写．点：
专
题：
离子反应专题．
分
析：
硫酸铝是强电解质，溶液中能完全电离出铝离子和硫酸根离子；利用物质的电离理
论，结合锌与硫酸的反应对离子的变化情况进行分析，并写出离子方程式；
解
答：
解：硫酸铝是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣．
因为锌与硫酸的反应是生成硫酸锌与氢气，硫酸锌是可电离的物质，氢气不可电
离，所以对溶液来说氢离子减少，硫酸根离子不变，锌离子增加，反应的离子方程
式为：2H++Zn=Zn2++H2↑，
故答案为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣；H+；Zn2+；SO42﹣；2H++Zn=Zn2++H2↑；
点
评：
本题难度不大，考查电离方程式的书写和锌和硫酸反应的本质，解题的关键是对各
相关物质的电离情况的掌握与理解，书写电离方程式时注意离子的正确书写、电荷
守恒、离子团不能拆开，题目难度不大．
21．（8分）（2011秋•西山区校级期中）状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为 3 mol，分子数为 1.806×1024，含有HCl的质量为109.5 g，将同量该气体溶于水制成500ml溶液，则溶液的物质的量浓度为6mol/L ．
考
点：
物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算．
专
题：
计算题．
分
析：
根据n=计算物质的量，根据N=n×N A计算分子数，根据m=n•M计算质量，根据c=
计算浓度．
解
答：
解：状况下的67.2 L HCl气体含有的HCl的物质的量为：
n===3mol；。