九年级化学下册 金属活动性顺序的探究、判断与应用复习 试题

金属活动性顺序的探究、判断与应用
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日
复习目的：
1.纯熟掌握金属活动性顺序。

2.利用金属活动性顺序解决金属与酸溶液和盐溶液的反响类型。

知识模块一金属与酸溶液的反响
活泼金属+酸盐＋氢气
金属与酸反响的规律是____________________________
写出Fe、Al跟稀硫酸反响的化学方程式
类型题目A
等质量金属与足量酸〔等质量等质量分数〕的反响
小结_________________________________________________________________________ 热身练习
1.一废旧家用电器的某部件含有锌、铁、铜三种金属，假设与足量的稀盐酸充分反响，过滤后剩余的金属是〔〕
A. Zn Fe
B. Zn
C. Fe
D. Cu
2.等质量的M、N两种金属，分别与一样质量分数的足量稀盐酸反响〔M、N
+2价〕，生成氢气质量和反响时间是的关系如下图。

(1)M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序是
_____________________ 氢气质量
(2) M、N两种金属元素的相对原子质量大小关系
是___________________
(3)在Mg和Fe、Zn和Fe的组合中， M、N两种金属
可能是_________________
3.等质量的M、N两种金属，分别与一样质量分数的足量稀盐酸反响生成氢气质量和反响时间是的关系也如上图所示。

(1)M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________________
(2)M、N两种金属可能是_______________________________________________________ 题目类型B
等质量的足量金属与等质量等质量分数酸的反响
小结_________________________________________________________________________ 追击练习
用一样质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反响，其反响过程如右图所示(图中横、纵坐标分别表示反响的时间是t和产生氢气的质量m)
试答复：
①曲线a表示的是__〔填“铁〞和“锌〞)跟稀硫酸反响的情况。

②上述曲线图除能说明①的结论外，
还可以得出其他结论，〔答复两条〕
它们是___________________________________________________________________
中考链接
〔2021 20〕现有镁、铝两种金属分别跟稀盐酸充分反响，生成一样质量的氢气。

那么可
能的情况有〔〕
A．足量的稀盐酸与等质量的镁、铝发生反响
B．足量的稀盐酸与质量比为4：3的镁、铝发生反响
C．足量的稀盐酸与质量比为8：9的镁、铝发生反响
D．等质量、等溶质质量分数的稀盐酸与过量的镁、铝发生反响
知识模块二金属与盐溶液的反响
金属+盐新盐+新金属
金属与盐溶液反响的规律是
〔1〕______________________________________________________
〔2〕______________________________________________________
题目类型C
一定量的金属参加到盐溶液中
1.向硝酸铜溶液中参加一定量的铁粉充分反响后，以下情况中可能出现的是〔〕
①溶液中有Cu2+、Fe2+，不溶物为Cu
②溶液中有Cu2+、Fe2+，不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+，不溶物为Fe
④溶液中只有Fe2+，不溶物为Fe、Cu
A、①③
B、①④
C、②③
D、③④
2和MgCl2的混合溶液中参加一定量的Fe粉，充分反响后过滤，得固体和滤液。

那么固体中一定含有______；可能含有________；
滤液中一定含有___________；可能含有_______
2和FeCl2的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，得固体和滤液。

那么固体中一定含有______；可能含有________；
滤液中一定含有________；可能含有__________。

小结金属和盐溶液反响后滤渣中一定存在____________；滤液中一定存在________________。

趁热打铁
4、某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反响后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进展探究。

〔1〕写出溶液中反响的化学方程式___________________________________
〔2〕同学们对滤液中含有的物质做出了多种猜测，其中有两种可能成立，这两种猜测是：①溶质：__________________；②溶质：________________________。

〔3〕请你设计两种方案来验证以上猜测。

题目类型D
设计实验排列几种金属的活动性顺序
1.钛(Ti)因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注。

某化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进展探究。

提出假设：A、Ti的金属活动性比Mg强；B、Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间。

【查阅资料】在一样条件下，金属与酸反响，产生气泡的速度越快，那么该金属活动性越强。

【实验设计】同温下，取大小一样的这三种金属薄片，分别投入等质量、等质量分数的足量稀盐酸中，观察现象。

请答复：
①三种金属参加盐酸前都先用砂纸将外表擦光亮，其目的是____(填序号)。

A、除去氧化膜，利于直接反响
B、使反响的金属温度一样，易反响
C、使外表光亮，易观察现象
②根据下表中的实验现象填空：
原假设中_____(填“a〞“b〞“ab〞)不正确，理由是____________________________________.
三种金属的活动性由强到弱的顺序为______________。

③上述实验设计中，假如所用盐酸的溶质质量分数不同，是否一定可以得出正确的结论？_____(填“是〞或者“否〞)，理由是_____________________。

小结 ________________________________________________________
2.为了验证Cu、Zn、Ag三种金属的活动顺序，小林同学设计了如下实验：
①将锌粒放入CuSO4溶液中，锌粒表现出现红色固体
②锌片插入AgNO 3溶液中一会儿取出，锌片外表出现银白色金属； ③将铜丝插入ZnSO 4溶液中，无明显现象。

(Ⅰ)小林同学得出的结论是：_________________________，要得出三种金属的活动顺序，小林还应该做的实验是______________________________________________________。

(Ⅱ)为了使实验尽量简化，我认为可用____步实验就能得出结论，实验内容是__________________________________________________________________________。

小结 ___________________________________________________________________
拓展延伸
3.你能想出哪些方案来验证Zn 、Fe 、 Cu 三种金属的活动性顺序。

达标检测
1. 【2021 21】等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数一样的稀
硫酸反响，产生氢气的质量与反响时间是的函数关系如下图。

以下相关判断中，错误的选项是〔 〕
A ．金属活动性甲比乙强
B ．假设甲是铁，那么乙可能是锌；假设甲是铝，那么乙可能是镁
C ．假设稀硫酸的质量相等，那么甲反响后所得溶液质量比乙大
D ．假设将一样质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中， 那么甲置换出铜的质量一定比乙多
2.【2021 26〔3〕】将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反响后过滤，所得固体中一定含有的物质是________，且反响后溶液质量比反响前___________〔
选填“增
反响时间是
氢气的质
量
大〞、“减小〞或者“不变〞〕。

3.【2021 20】在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，向滤出固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。

以下判断正确的选项是〔〕
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
4.【2021 16】某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了以下图所示的三个实验〔其中金属均已打磨，且其形状、大小一样；所用盐酸的溶质质量分数、用量也一样〕。

以下判断中，错误的选项是〔〕
A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序
B．假设增加一个铜锌活动性比拟的实验，那么可判断出四种金属的活动性顺序
C．通过实验①和③的反响剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱
D．通过实验②的反响现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱
5.【2021 29】小刚设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序并分析相关问题。

请填空：
〔1〕他设计的四种实验方案，所需试剂如下：
①铜、银、硫酸亚铁溶液②铁、银、硫酸铜溶液
③银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液④铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液
上述方案中，正确的选项是〔填写上序号〕。

〔2〕某化工厂消费过程中的残液含有硝酸银和硝酸铜两种物质。

小刚取少量该残液，分别盛在A、B两支试管中，再分别参加不同质量的铁粉，充分反响后过滤，分别取滤渣或者滤液进展下表所示实验：
制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日。