河北省临漳县第一中学苏教版高中化学必修一 1.1 丰富

化学中常用的物理量――物质的量2
【学习目标】：.摩尔质量概念和相关计算
【回忆练习】1、1molH2O(l), H2O(g), H2O(s)中，所含分子数
A．相等 B. H2O(l)最多 C．H2O(g)最多 D. H2O(s)最多
2 在0.5molAl2（SO4）3中，所含Al3+的物质的量为，数目为；SO42-的物质的量为，数目为，n(Al3+):n(SO42-)= ,N(Al3+):N(SO42-)= ,离子总个数约为 .
【小结】：1、n表示、N表示、N A表示，三者之间的关系：；
2、n(构成微粒的部分) 与 n(微粒整体)之间的关系；
3、不同微粒的物质的量与微粒数呈比例关系。

【新知学习】
【思考】：在初中阶段，我们采取什么方法计算和取用一定量的反应物？如何计算一定质量的物质含有多少微粒呢？化学方程式中的计量数表示什么含义？
【阅读理解】课本第8、9页内容，完成下列任务
【思考】摩尔质量的实质是什么？怎样得知一种物质的摩尔质量？计算中有什么作用？
二、摩尔质量及其单位
1、摩尔质量的定义：，符号：，单位：
2、1 mol任何物质粒子的质量以为单位时在数值上与相等。

3、物质的量（n）、物质的质量(m)与摩尔质量(M)的换算关系式。

【练习】：
1、M(H2O)= M(H2SO4)= M(NaCl)= M(Na)= M(O2)=
M(H+)= M(SO42-)= M(Cl-)= M(Na+)= M(OH-)=
2、教材8-9页例1及问题解决（写出规范解题过程）：
3、列式计算
（1）24.5gH2SO4的物质的量是多少？
（2）1.5molNaOH 的质量是多少？
（3）0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？
4、填空
⑴ 3.6gH2O的物质的量是，含有个水分子。

⑵11.7gNaCl的物质的量是，约含Cl-离子个。

⑶3.01×1022个R(OH)3分子的物质的量为 ,如质量为 3.9g,则R的相对原子质量为。

【课题小结2】：物质的量（n）、物质的质量(m)、微粒数目（N）之间的换算关系：
三、物质的量计算在化学反应中的应用：
【练习】：1、教材9页【交流与讨论】内容
2、设上述【交流与讨论】反应中的一种反应物的物质的量为1.5摩尔，求需要其他反应物及各生成物的物质的量。

（写出解题过程）
【课堂小结3】：
1、化学反应方程式中的计量数代表，
2、计量数之比= 之比= 之比
【跟踪练习】
1.下列说法中正确的是（）
A.1 mol O的质量是16 g·mol-1
B.Na+的摩尔质量是23 g·mol-1
C.CO2的摩尔质量是44 g·mol-1
D.氢的摩尔质量是2 g·mol-1
2.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（）
A.CH4
B.N2
C.CO
D.O2
3.下列说法正确的是（）
A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量
B.各种物质的摩尔质量不可能相同
C.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18,含有阿伏加德罗常数个水分子
D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量
4.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol
5、0.3mol O2和0.2molO3的质量比是______________________，所含的分子数之比是____ ___ ，所含的原子数之比是______________________.
6、实验室要制备0.5mol二氧化碳，现用含碳酸钙90. 0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（杂质不反应），计算：（1）至少需要上述石灰石多少克？
(2)生成的氯化钙的物质的量是多少？
7、教材17页第3题、第5题
8、《优化探究》9-13页
【知识点小结】：。