2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠、焰色试验课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

(1)加热Na2CO3,澄清石灰水不变浑浊,说明Na2CO3加热 不易分解 。
(2)加热NaHCO3,澄清石灰水变浑浊,说明NaHCO3加热 易分解 ,反应化学方
程式为
2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 。
1.分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加稀盐酸。
(1)分析产生不同现象的原因,并写出反应的离子方程式。
1.物理性质
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
颜色、状态
纯碱、苏打
白色粉末
小苏打
细小白色晶体
2.探究Na2CO3和NaHCO3溶于水时表现的性质
盐
1 g Na2CO3
(1)加几滴水
加水后结块变成晶体,放热
(2)加5 mL水
振荡一段时间后可溶解
(3)向(2)中加1~2滴
溶液
酚酞溶液
剂、造纸、纺织等工业
胃酸过多
1.下列关于碳酸氢钠的叙述正确的是(
)
A.可用于焙制糕点
B.不溶于水
C.不能与盐酸反应
D.加热不易分解
解析:A 碳酸氢钠是一种无机盐,易溶于水,在潮湿空气或热空气中即缓慢分
解,产生二氧化碳,加热至270 ℃完全分解,遇酸则剧烈反应产生二氧化碳,可用
作焙制糕点。
2.下列说法不正确的是(
(4)利用两溶液的碱性不同
2.利用互滴法鉴别Na2CO3溶液和盐酸
Na2CO3溶液与盐酸作用时,滴加方式不同,现象不同,可以此作为区别Na2CO3溶
液与盐酸的依据。
(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸中,开始时盐酸相对过量,发生反应:Na2CO3＋
2HCl
2NaCl＋CO2↑＋H2O,即一开始就有气体放出。
A.无色酚酞溶液
B.焰色试验
C.滴加CaCl2溶液
D.滴加相同的稀盐酸
)
解析:B A项,NaHCO3溶液加酚酞显浅红色,Na2CO3溶液加酚酞显红色,故可以
用酚酞溶液鉴别;B项,NaHCO3、Na2CO3的焰色试验中现象均为黄色,故无法用
焰色试验的方法鉴别;C项,Na2CO3能与CaCl2溶液反应产生白色沉淀,而
CaCO3↓
Ca(OH)2 Na2CO3＋Ca(OH)2
溶液反应 ＋NaOH
与CaCl2
溶液反应
2NaHCO3＋Ca(OH)2
CaCO3↓
＋Na2CO3＋2H2O
产生白色沉淀
Na2CO3＋CaCl2
CaCO3↓＋
不反应
2NaCl
相互转化
用途
Na2CO3
NaHCO3
用于玻璃、肥皂、洗涤
制发酵剂、灭火器、医疗上用于治疗
产生相同现象的原因,并写出反应的离子方程式。
2＋结合生成CaCO 沉
提示:向Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水,C−
与Ca

3
2＋
淀;C−
＋Ca

CaCO3↓。向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,HC−
与OH

−
2＋结合生成CaCO 沉淀;HC− ＋OH-＋Ca2＋
结合生成C−
和H
O,C
焰呈黄色,说明物质中含有钠元素。
2.下列关于焰色试验的说法正确的是(
)
A.焰色试验是金属化合物的性质
B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C.焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察
D.所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
解析:B 焰色试验是金属元素的性质;只有观察K的火焰颜色时才要透过蓝色钴
玻璃;不是所有的金属元素灼烧时火焰都有颜色,如铂、铁等。

与H 反应生成CO2和H2O,故立即产生气
＋
泡;HC−
＋H
H2O＋CO2↑。
(2)试着利用下列图像粗略画出下述两种情况:
Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸,Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。
提示:
2.分别向溶质的质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,分析
)
A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D.Na2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性
解析:C A项,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、水和CO2,所以用加热法可除去
Na2CO3中的 NaHCO3,正确;B项,Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3,正确;C项,
否变浑浊,B正确;Na2CO3、NaHCO3均可与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀,不
能鉴别,C错误;二者均含有Na元素,焰色试验现象相同,不能鉴别,D错误。
1.Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法
(1)利用热稳定性不同
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用和BaCl2(或CaCl2)溶液混合时现象不同
稳定性大于NaHCO3,A、B正确,C错误;要证明NaHCO3受热分解产生水,可在
小试管内加入沾有无水硫酸铜粉末的棉花,粉末变蓝色说明生成水,D正确。
分点突破(二) 焰色试验
1.焰色试验
根据火焰呈现的特征颜色,可以判断试样所含的金属元素,化学上把这样的定性
分析操作称为焰色试验。
2.操作步骤
3.一些金属元素的焰色
(2)将盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中,开始时Na2CO3相对过量,发生反应:Na2CO3＋
HCl
NaHCO3＋NaCl,当Na2CO3完全转化为NaHCO3后,继续滴加盐酸发生反
应:NaHCO3＋HCl
NaCl＋CO2↑＋H2O,即开始阶段无明显现象,一段时间后
才产生气体。
因此,滴加时若立刻产生气体,说明是将Na2CO3溶液滴入盐酸中;如果开始阶段无
3.下列对焰色试验实验操作注意事项的说法中,正确的是(
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质
③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净
④实验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确
B.仅有④不正确
C.仅有⑤不正确
D.全对
速率更快、产生的CO2气体更多,则盛放NaHCO3的气球先鼓起来,而且体积大
于盛放Na2CO3的气球。
＋
答案:(1)HC−
＋H
CO2↑＋H2O
答案:(2)盛放碳酸氢钠的气球先鼓起来,而且体积大于盛放碳酸钠的气球
(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质,其中加热试管中发生反应的化学方程式
为
与方法Ⅲ相比,方法Ⅳ的优点是
NaHCO3不反应,故能鉴别;D项,NaHCO3、Na2CO3两种溶液与盐酸反应产生气
泡速率不同,故能鉴别。
2.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(
A.通入二氧化碳气体
B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水
D.加入稀盐酸
)
解析:A 碳酸钠在溶液中能吸收CO2生成碳酸氢钠,所以可采取的方法是通入二
金属元素
焰色
锂
钠
紫红
黄
色
色
钾
紫色(透过
蓝色钴玻
璃)
钙
砖红
色
4.应用
(1)检验金属元素的存在,如鉴别NaCl和KCl溶液。
(2)利用焰色试验制节日烟花。锶钡铜来自黄洋红色绿
色
绿
色
1.焰色试验可用来鉴别一些金属元素,这种鉴别物质的方法属于物理方法,而不是
化学方法。
2.清洗铂丝时不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸的熔、沸点较高,难挥发。
B.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水都不变浑浊
C.加热后可观察到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊
D.要证明碳酸氢钠受热分解产生水,可在小试管内加入沾有无水硫酸铜粉末的
棉花
解析:C 验证Na2CO3与NaHCO3的热稳定性,应该把Na2CO3放置在大试管、
NaHCO3放置在小试管,观察到A中石灰水不变浑浊、B中变浑浊,说明Na2CO3热
与Ca



2
3
CaCO3↓＋H2O。
3.分别向溶质的质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液,分析产
生不同现象的原因,并写出反应的离子方程式。
2＋结合生成BaCO 沉
提示:向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,C−
与Ba

3
2＋
淀;C��−
＋Ba

BaCO3↓。NaHCO3溶液与BaCl2溶液不反应。
;
(填字母)。
A.Ⅳ比Ⅲ复杂
B.Ⅳ比Ⅲ安全
C.Ⅳ比Ⅲ操作简便
D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验,而Ⅲ不行
解析: (3)NaHCO3受热不稳定,易分解产生CO2,则方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种
物质,其中加热试管中发生反应的化学方程式为2NaHCO3
△
Na2CO3＋H2O＋
CO2↑;由图可知,Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个实验,而Ⅲ不行,则选D。
NaCl＋NaHCO3
反应 Na2CO3＋HCl
NaHCO3＋HCl
NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋HCl
NaCl＋CO2↑＋
H2O,
NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与
盐酸的反应剧烈
与NaOH
溶液反
应
不反应
NaHCO3＋NaOH
Na2CO3＋H2O
碳酸钠
与
碳酸氢钠
产生白色沉淀
产生白色沉淀
3.观察钾的焰色试验时,要透过蓝色钴玻璃观察,这样做的目的是滤去黄光,避免
少量钠元素对鉴别钾元素的干扰。
1.某物质灼烧时火焰呈黄色,下列判断正确的是(
)
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠
D.该物质中一定含钠离子
解析:B 焰色试验是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现的特征颜色,火
D.分别取样配成溶液,用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的
颜色
解析:B Na2CO3和NaHCO3两种白色固体加入盐酸中,都生成二氧化碳,都产生
气泡,不能鉴别,A错误;NaHCO3不稳定,加热易分解生成二氧化碳,而Na2CO3加
热时不易分解,故可将两种试样加热后可能产生的气体通入澄清石灰水,观察是
明显现象,一段时间后才有气体产生,说明是将盐酸滴入Na2CO3溶液中。
3.Na2CO3与NaHCO3的提纯
混合物(括号内的为杂质)
除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)
加热
NaHCO3溶液(Na2CO3)
通入足量CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)
加入适量NaOH溶液
1.鉴别等浓度NaHCO3、Na2CO3两种溶液。下列方法不可行的是(
较强
变红色 ,溶液碱性
1 g NaHCO3
加水后部分溶解,吸热
固体量减少
溶液 变浅红色
性较弱
Na2CO3、NaHCO3都能溶于水,
得出结论
Na2CO3溶解
Na2CO3 溶解度较大;
放热 ,NaHCO3溶解
Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性,
性稍强
,溶液碱
吸热 ;
Na2CO3 溶液的碱
3.Na2CO3和NaHCO3稳定性比较
氧化碳气体。
3.某校化学课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,用不同的方法做
了以下实验,如图所示:
(1)写出方法Ⅰ中在NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸的离子方程
式
。
(2)方法Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象
是
。
解析:(2)等质量的NaHCO3固体、Na2CO3固体分别和盐酸反应,NaHCO3的反应
答案:D
)
Na2CO3与NaHCO3鉴别方法的实验(探究与创新)
为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体,有4位同学分别设计了下列四种不同的
方案,其中可行的是(
)
A.分别加入稀盐酸中,看有无气泡产生
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察澄清石灰
水是否变浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加Ca(OH)2溶液,观察有无白色沉淀
碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解性 都能溶于水,但在相同条件下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度
热稳定
稳定,受热不易分解
性
不稳定,受热易分解
△
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋2HCl
2NaCl＋CO2↑＋H2O,若逐
与盐酸 滴滴加盐酸,反应先后顺序为
碳酸钠和碳酸氢钠、焰色试验
学习目标：
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解碳酸钠和碳酸氢钠
的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。
2.能根据碳酸钠和碳酸氢钠的性质分析实验室、生产、生活及环境中
的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常用方法。
3.了解焰色试验的实验操作。
分点突破(一) 碳酸钠和碳酸氢钠
氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠溶液均反应生成白色沉淀碳酸钙,因此不能用石灰
水区分Na2CO3与NaHCO3溶液,错误;D项,Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱
性,正确。
3.某兴趣小组为验证碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性设计了如图所示装置。分析实
验原理,判断下列说法不正确的是(
)
A.甲为小苏打,乙为纯碱
−
＋
提示:Na2CO3溶液中存在Na＋和C−
,滴加稀盐酸,C

与H 结合生成
−
＋
HC−
,HC

再与H 结合生成H2O和CO2,故开始无气泡,过一段时间产生气
＋
泡;C−
＋H
−
＋
HC−
,HC

＋H
H2O＋CO2↑。NaHCO3溶液中存在
−
＋
Na＋和HC−
,滴加稀盐酸,HC