元素周期律导学案及练习题
新版高中化学必修一《4.2 元素周期律》教案、导学案、同步练习
《4.2 元素周期律》教案一、1~18号元素的特点1~18号元素的特点注：稀有气体元素的原子半径测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数据不具有可比性，故不列出。
1~18号元素的特点1~18号元素的特点设疑：观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？设疑：观察下表，思考：随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化学价各呈现什么规律性变化？随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性变化。
核外电子层数相同，原子半径逐渐变小，化合价逐渐升高。
当K层为最外层时，最多能容纳2个电子数除了K层，其他各层为最外层时，多能容纳8个电子数。
设疑：元素的金属性和非金属性是否也随着原子序数的递增而呈现周期性变化？第三周期元素性质的递变取一小段镁条，用砂纸除去表面的氧化膜，放到试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。
无明显现象。
因为镁和冷水不反应。
过一会儿，加热试管至液体沸腾，观察现象。
与钠和水的反应相比，镁和水的反应难易程度如何？生成了什么物质？有气体产生，溶液变成红色反应式：Mg + 2H2O —— Mg（OH）2+ H2↑钠的金属性要比镁大得多，所以与水反应钠比镁要剧烈得多。
所谓金属性就元素的原子失去电子的能力。
元素的金属性越强，越容易失电子被氧化。
第三周期元素性质的递变向试管中加入2mL 1mol/L AlCl3溶液，然后滴加氨水，直到不再产生白色絮状Al（OH）3沉淀为止。
将沉淀分装在两只试管中，向一支试管中滴加2mol盐酸，向另一只试管中滴加2mol/LNaOH溶液。
边滴加边振荡，观察现象。
Al（OH）3在酸或强碱溶液中都能溶解，表明它既能与酸发生反应，又能与强碱溶液发生反应。
反应的离子方程式分别如下：Al（OH）3 + 3H+—— Al3+ + 3H2OAl（OH）3 + OH-—— AlO-2+ 2H2O金属元素的氢氧化物钠、镁、铝是金属元素，都能形成氢氧化物。
第一章：物质结构元素周期律复习学案(带答案)
第一章：物质结构元素周期律学案第一节:元素周期表一、元素周期表 1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。
(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。
2．元素周期表(1)编排①把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。
②把________________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
(2)元素周期表的结构①周期a ．个数：元素周期表中有____个周期。
b ．特点：每一周期中元素的____________相同。
c ．分类：周期⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧短周期⎩⎪⎨⎪⎧第一周期： 种元素第二周期： 种元素第三周期： 种元素长周期⎩⎪⎨⎪⎧第四周期： 种元素第五周期： 种元素第六周期： 种元素不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素， 未排满②族a ．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。
b ．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。
c ．分类：主族：在族序数后标A ，如周期表中第14个纵行表示为第_____族。
副族：在族序数后标B ，如周期表中第6个纵行表示为第_____族。
0族：最外层电子数为____(He 为____)，其化合价定为___。
Ⅷ族：周期表中第_____纵行。
③常见族的特别名称：第ⅠA 族：________元素；第ⅦA 族：________元素；0族：____________元素。
二、碱金属元素 1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。
(2)递变性：从Li 到Cs ，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。
1.2.2《元素周期律》导学案(含解析)2020-2021学年人教版高一化学必修二
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第二课时元素周期律）【学习目标】1．通过预习回顾、思考交流，了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分区及元素周期表和元素周期律的应用；2.通过阅读教材、实验设计、实验探究，归纳同周期元素金属性、非金属性变化规律，学会判断元素金属性、非金属性的强弱的基本方法，进一步发展抽象、归纳以及演绎、推理能力。
3．通过归纳总结、讨论交流，认识元素周期律，理解元素周期律的实质，初步认识元素周期表“位、构、性”三者的关系。
【学习重点】同周期元素化合价、原子半径、金属性和非金属性变化规律。
【学习难点】元素周期律的实质【自主学习】旧知回顾：1.元素周期表中同主族元素在化学性质上既表现出相似性，又表现出差异性。
如碱金属元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 ROH ，且均呈碱性，都能与氧气等非金属单质及水反应等。
但随核电荷数的增加，与水反应的剧烈程度逐渐增强等。
卤族元素均能与氢气化合的通式为X2+H2O==2HX ,与水反应的通式为 X2+H2O==HX+HXO （ F 除外），但氢化物稳定性：HF>HCl>HBr>HI ；还原性：HF<HCl<HBr<HI ；酸性：HF<HCl<HBr<HI 。
最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱(除氟外)，即HClO4>HBrO4>HIO4 等均不同。
2.请列出你知道的判断元素金属性和非金属性的强弱的方法？【温馨提示】（1）判断元素金属性强弱：①利用原子结构判断，电子层数越多，最外层电子数越少，金属性越强；②利用金属活动性顺序判断；③单质与水或酸反应置换出氢的难易程度；④最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。
（2）判断元素非金属性强弱：①利用原子结构判断，电子层数越少，最外层电子数越多，非金属性越强；②利用非金属单质间的置换反应判断；③利用单质与氢气反应的难易程度、反应条件及氢化物的稳定性判断；④利用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断。
(整理)高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案
新课标人教版高中化学必修二第一章第二节《元素周期律》精品导学案认知·探索【问题导思】1．什么是原子序数?按照核电荷数由小到大的顺序给元素编的号，称为原子序数。
显然，原子序数在数值上和这种原子的核电荷数是相同的。
如：氢元素的核电荷数是1，则它的原子序数就是1；钠的核电荷数为11，它的原子序数就为11。
2．什么是元素周期率？元素周期率的实质是什么？元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化规律叫做元素周期律。
元素的性质包括微观性质（原子的核外电子排布.原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
周期，即周而复始的意思。
如一周有七天，从周一至周日，下一周，仍从周一开始，周日结束。
一年有12个月，从一月开始，12月结束。
下一年又如此。
循环往复。
但是元素周期性变化不是机械重复，而是在不同层次上的重复。
元素周期律是对元素性质呈现周期性变化实质的揭示。
表现为：随原子序数的递增、元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、最外层电子数由1递增到8]。
随原子序数的递增，元素的原子半径发生周期性的变化。
[核外电子层数相同的原子，随原子序数的递增、原子半径递减（稀有气体突增）]。
元素的化合价随着原子序数的递增而起着周期性变化。
[主要化合价：正价+1→+7；负价－4→－1，稀有气体为零价]。
说明：稀有气体原子半径突然变大是同稀有气体原子半径测量方法与其它原子半径的测量方法不同。
O、F没有正化合价是因为它们非金属性强。
实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布特别最外层电子排布周期性变化的必然结果。
3．掌握几种量的关系(1)最外层电子数=最高正化合价(2)|最低负化合价|+最高正化合价=84.元素金属性和非金属性的本质及其强弱的判断依据元素的性质包括微观性质（原子半径、元素的化合价、元素原子得失的难易等）和宏观性质（指金属性和非金属性）两个方面。
导学案：元素周期律
第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律（第3课时）学习目标：1.掌握元素周期律的涵义和实质2．掌握原子结构、元素性质及元素在周期表中位置关系，能熟练运用元素周期律解决相关问题一、选择题（每小题有1－2个选项符合题意）1、关于周期表和周期律，下列说法中正确的是（）A. 在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B. VIIA组元素的单质，随相对分子质量的增大，熔、沸点升高；IA族单质，由上至下，随相对原子质量递增，熔、沸点下降C．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D. 同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大2、欲寻求新的催化剂和制造耐高温、耐腐蚀的合金材料,应对元素周期表中进行研究的区域是( )A.碱金属B.第ⅡA元素C.过渡元素D.金属与非金属分界线附近的元素3、核外电子数分别是16和4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（）A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数4、下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A. CB. SC. FD. Ne5、有A、B两种元素,已知元素A的核电荷数为a,且A3―与B n+的核外电子排布完全相同,则元素B的核电荷数为( )―n―3 +n+3 C.a+n―3 ―n+36、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A.铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B.砹（At）的氢化物不稳定C.硒（Se）化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶﹝Sr(OH)2﹞比氢氧化钙的碱性强7、下列叙述中肯定金属A比金属B金属性强的是（）原子的最外层电子数比B原子的最外层电子少原子的电子层数比B原子多从酸中置换出H＋生成H2比1mol B从酸中置换出H＋生成H2多D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能8、在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与（n－1）层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比（n－1）层多10个，则对此电子层判断正确的是（）A.必为第一层B.只能是第二层C.只能是第三层D.可以是任意层9、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是 ( )A． LiI B．NaBr C． KCl D． CsF10、核电荷数为1－18的元素中，下列说法正确的是（）A.最外层只有一个电子的元素一定是金属元素B.最外层有两个电子的元素不一定是金属元素C.最外层有3个电子的元素一定是金属元素D.最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7价11、下列各组指定原子序数的元素，不能形成ＡＢ２型化合物的是（）Ａ．6和８Ｂ．16和8 Ｃ．12和9 Ｄ．11和6 12、Ａ元素的阳离子与Ｂ元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述正确的是（）①原子半径A﹤B ②原子序数A﹥B ③原子最外层电子数A﹤B ④A的正价与B的负价绝对值一定相等A.①②B. ②③C. ③④D. ①③④14、某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的化学式是H2X，则下列说法正确的是（）A .X的最高价含氧酸的化学式可表示为H3XO4是第2周期ⅤA族元素是第3周期ⅥA族元素的最高化合价为+415、下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是:A.元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C.元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D.元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色16、原子核外M层上比L层上少2个电子的原子,其元素符号是_________，原子结构示意图是_________________________，核外有2个电子层带2个单位负电荷的微粒, 微粒符号是_________，其结构示意图为______________________。
元素周期律导学案
2013--2014学年度第二学期高一年级化学导学案课题：第二节元素周期律（第二课时）一、预习展示1.说出原子核外电子排布的规律.2.写出常见的10电子的微粒3.阅读教材14—16页，完成课本表格思考：随着原子序数的递增，最外层电子数、原子半径、常见化合价、元素性质呈现什么规律性的变化？二、精讲点拨（一）、元素原子结构与元素性质的周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐，失电子能力，得电子能力，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。
同主族元素，从上到下，原子半径逐渐，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐，失电子能力，得电子能力，元素的金属性逐渐，元素的非金属性逐渐。
以1-18号元素核外电子排布为例（分析归纳），随原子序数递增：（二）、元素周期律及实质1、元素周期律的内容：的规律。
2、元素周期律的实质是：。
（三）、粒子半径大小的比较1、同周期元素原子半径递变规律同一周期内，随原子序数的递增，原子半径逐渐练习：r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2、同一主族元素原子半径递变规律同一主族内，随电子层数递增原子半径逐渐r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(Cs)3、同种元素的粒子半径：阴离子原子，原子阳离子；低价阳离子高价阳离子练习：r(Cl－) r(Cl)；r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)4、电子层结构相同的简单粒子，核电荷数越大，半径练习：r(O2-) r(F－) r(Ne) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)三、训练巩固1、下列各组中，顺序排列错误的是A、离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F－B、热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3C、酸性强弱：H3AlO3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D、碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)32. 若a X m+与b Y n-的核外电子排布相同，下列关系式正确的是（）A. b=a－n+mB. b=a－n－mC. 离子半径X m+＜Y n-D. 原子半径X＜Y3. 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。
化学选修3导学案 元素周期律--知识复习
一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分。
每小题有一个正确选项) 1．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ） A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 32．下列物质中，含有非极性共价键的是A ．NeB ．Na 2O 2C ．NaOHD ．CH 43．元素A 和元素B 的原子序数都小于18，已知A 原子最外层电子数为a ，次外层电子数为b ，B 原子的M 层电子数为(a －b )，L 层电子数为(a ＋b )，则下列叙述不正确的是( )A ．B 元素位于元素周期表中的第三周期，第ⅣA 族 B ．A 、B 两元素原子通过共价键形成化合物BA 2C ．A 、B 两元素所形成的化合物能与碳反应D ．A 、B 两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应 4．下列Ⅰ与Ⅱ的说法均合理的一组是( )A ．离子键的实质是阴、阳离子的静电吸引作用B ．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C ．离子化合物可能含共价键，共价化合物中一定不含离子键D ．构成单质分子的微粒一定含有共价键 6．下列化学用语正确的是A ．HCl 的电子式B ． Cl －的结构示意图C ．CO 2的电子式D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl 7、下列说法正确的是 （ ）A ．C 、N 、O 元素的最高正价依次增大B ．HF 、HCL 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期表中从第2列到第12列的元素都是金属元素 8、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 （ ）A ．CH 4，NH 3，H 2O ，NeB ．OH -，NH4+，H 3O +，NeC ．H 3O +，NH4+，Na +，HF D．OH-，F -，Mg 2+，Na +9、硒（Se ）的保健品已进入市场，下列关于硒的叙述中，正确的是（ ）A ．非金属性比硫强B ．氢化物比HBr 稳定C ．原子序数为34D ．最高价氧化物的水化物显碱性 10、以下说法正确的是( )A ．某共价化合物内部既有极性键和又有非极性键B ．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C ．非金属元素的原子间只能形成共价键D ．金属元素与非金属元素间形成的就是离子键 11、下列叙述正确的是( )A ．同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B ．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可以为32C ．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素就是非金属元素D ．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂12、R 原子的质量数为A ，R n+核外电子数为X ，则WgR n+离子所含中子数为（ ）二、非选择题(本题包括6个小题，共46分)13、34S 中，质子数为________，中子数为________，电子数为________。
(完整版)第二节元素周期律导学案
第二节元素周期律【学习目标】1 、了解原子核外电子的排布；能划出1〜20号原子结构示意图。
2 、掌握元素化合价、原子半径随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律。
【相关知识点回顾】2、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒1、化合价的递变规律分析元素主要化合价的变化，你能得到什么结论？ 结论：随着原子序数的递增， ____________ 在1~20号元素中，同一元素化合价有以下量的关系： ① _________________________________ 最高正价=;最低负价与最高正价的关系为：丨最高正价丨+ I 负价丨= _______________ 。
1、原子核外电子是 排布的。
现在发现元素原子核外电子最少的有层，最多的有层。
最外层电子数最多不超过电子的排布，特别是个（只有1层的不超过 _个）。
元素的性质与原子核外 上的电子数目有密切关系。
2、右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_核外有_个电子层，最外层有 _个电子，化学反应中这种 原子容厂 （填“得”或“失”r 电子。
【学习过程】、原子核外电子的排布1、原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。
通常能量低的电子在离核电子层（n）1234567对应符号⑵ 第2层最多排 ________ 个电子⑶ 除K 层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____ 个（K 层最多有 ______ 个）［练习］1、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
__________ 的区域运动，能量高的电子在离核 _______________ 的区域运动。
2、表示方法：3、排布规律：按能量由 ____________ 到 _______ ，即由内到外，分层排布。
⑴ 第1层最多只能排个电子、元素周期律填写教材P14〜15表格，然后思考与交流如下问题:② 金属元素无 __________ 价(除零价外，)；既有正价又有负价的元素一定是 _____________________ 元素； ③ O F 无正价。
高中化学《元素周期律》导学案+课时作业
第二课时元素周期律[学习目标] 1.知道元素原子结构的周期性变化。
2.能够以第3周期元素为例，说明同周期元素性质的递变情况。
3.在理解元素周期律的内容和实质的基础上，形成结构决定性质的学科思想。
知识点元素原子最外层电子数和原子半径的周期性变化[学生预习区]1．1～18号元素原子最外层电子数的变化规律由图可得，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现□01周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现□02从1递增到8的变化。
2．元素原子半径的变化规律从3→9,11→17的元素中，随着原子序数的递增，元素的原子半径(除稀有气体元素外)呈现□03周期性的变化。
1．C、Al在元素周期表中的位置如图所示。
试比较两元素原子半径的大小？提示：r(Al)>r(C)。
[教师点拨区]粒子半径大小的比较1．先看电子层数，电子层数多的半径就大，如：r Na>r Li。
2．当电子层数相同时看核电荷数，核电荷数大的半径小，如：r Na>r Mg。
3．当电子层数、核电荷数都相同时看电子数，电子数多的半径大，如：r Cl－>r Cl。
[对点即时练]1．下列各元素中原子半径依次增大的是()A．Na、Mg、Al B．N、O、FC．P、Si、Al D．C、Si、P答案 C解析同周期主族元素，从左到右，原子半径逐渐减小，A、B两项错误；C 项三种元素同周期且原子序数逐渐减小，则原子半径依次增大，正确；D中Si 原子半径最大，错误。
2．下列各组粒子中粒子半径由大到小的是()A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、Cs答案 C解析核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，Mg2＋>Al3＋。
知识点元素金属性与非金属性的周期性变化[学生预习区]1．钠、镁、铝金属性强弱的比较(1)Na、Mg与水反应的剧烈程度：□11Na>Mg。
高中化学(新教材)《元素周期表》导学案+课后练习题
第二课时元素周期表[明确学习目标] 1.了解元素周期表的发展历程。
2.了解元素周期表的结构及周期、族等概念。
3.能描述元素在周期表中的位置。
学生自主学习元素周期表的诞生和发展1．元素周期表的发展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家□01门捷列夫将元素按照□02相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表。
(2)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。
(3)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的□03核电荷数。
2．原子序数按照元素□04在周期表中的顺序给元素编号。
原子序数＝□05核电荷数＝□06质子数＝□07核外电子数。
元素周期表的结构1．编排原则横行：把□01电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列形成□02周期。
纵行：把□03最外层电子数相同的元素，按原子序数递增的顺序自上而下排列形成□04族。
2．元素周期表的结构(1)周期①数目：元素周期表有□057个横行，故有□067个周期。
②分类③周期的序数即为该周期元素具有的□09电子层数。
每一周期中元素的□10电子层数相同，从左到右原子序数□11递增。
(2)族①数目：元素周期表中有□1218个纵行，□1316个族。
②分类③常见族的别称1．最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？提示：不一定，可能是第ⅡA族元素，可能是稀有气体元素He，也可能为副族或第Ⅷ族元素。
2．元素周期表中同主族某相邻两元素的原子序数相差是多少？提示：2或8或18或32。
3．元素种类最多的族是第Ⅷ族吗？提示：不是，是第ⅢB族，共32种元素。
4．主族元素是由长周期和短周期元素共同构成的族，所以由长周期和短周期元素共同构成的族一定是主族元素，对吗？提示：不对，由长周期和短周期元素共同构成的族是主族和零族。
课堂互动探究知识点一元素周期表的结构1．周期(每一横行)2．族(每一纵行)1下列叙述正确的是()A．每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束B．除第一周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素[批注点拨][解析]第一周期没有金属元素，A错误；第二、三周期均有8种元素，第六、七周期有32种元素，B错误；副族元素都是金属元素，C正确；碱金属元素是指ⅠA族中除氢以外的所有元素，D错误。
《元素周期律》 导学案
《元素周期律》导学案一、学习目标1、理解元素周期律的概念和实质。
2、掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分。
3、能根据元素周期律和周期表，推断元素的性质及其变化规律。
二、知识要点（一）元素周期律1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2、内容（1）原子半径：同周期从左到右逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大。
（2）主要化合价：主族元素最高正化合价＝主族序数（O、F 除外）。
最低负化合价＝主族序数 8 （金属元素无负价）。
（3）金属性和非金属性：同周期从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同主族从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
（二）元素周期表1、编排原则（1）按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（2）将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期。
（3）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。
2、结构（1）周期：短周期：第一、二、三周期，分别包含 2、8、8 种元素。
长周期：第四、五、六、七周期，分别包含 18、18、32、32 种元素。
（2）族：主族：由短周期元素和长周期元素共同构成，共 7 个主族，用罗马数字ⅠA ⅦA 表示。
副族：完全由长周期元素构成，共 7 个副族，用罗马数字ⅠB ⅦB 表示。
第Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵行。
0 族：即稀有气体元素。
（三）元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表的理论指导。
三、学习方法1、比较法通过比较同周期、同主族元素的性质差异，加深对元素周期律的理解。
例如，比较钠和镁的金属性，比较氟和氯的非金属性。
2、归纳法对元素周期表中不同元素的性质进行归纳总结，找出规律。
比如归纳同一主族元素的化合价变化规律。
3、推理法根据元素周期律和已知元素的性质，推理未知元素的可能性质。
四、例题讲解例 1：已知 X、Y、Z 是三种短周期元素，它们的原子序数依次增大。
X 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，Y 元素原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，Z 元素原子的 K 层和 M 层电子数之和等于 L 层电子数。
人教版化学必修2《元素周期律》优秀导学案
人教版化学必修2《元素周期律》优秀导学案【学习目标】（1）、掌握元素周期表和元素周期律的应用。
（2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
（3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用【复习巩固】1、什么是元素周期律？（元素性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化）2、画出S2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于周期，族，表现为S原子易电子，化合价最低为价，最高正价为价。
3、原子核外有10个电子的原子是，分子有共六种，阳离子有，阴离子有。
4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是，3倍的是，4倍的是，1/2倍的是，1/4倍的是；原子最外层电子数等于次外层电子数的有；原子各电子层都满足2n2的有。
【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。
非【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。
下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A、X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D、Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO42、总结最高正化合价与什么有直接关系？_________________________________________________________ __________得出结论：主族元素最高正化合价＝＝＝思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4 H2SO4与H2S HCl与HClO4分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。
得出结论：。
【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO4，则其气态氢化物化学式；若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（）A、原子半径是第ⅡA族中最大的B、遇冷水能剧烈反应C、位于第七周期D、Ra(OH)2是两性氢氧化物2、寻找所需物质在能找到制造半导体材料，如； 在能找到制造农药的材料，如；在能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。
导学案高中化学鲁科必修教师用书 元素周期律 配套练习
1.下列气态氢化物中最稳定的是( )。
A.PH3B.H2SC.SiH4D.HCl【解析】按Si、P、S、Cl的顺序非金属性依次增强,对应气态氢化物稳定性依次增强。
【答案】D2.下列元素的原子半径依次增大的是( )。
A.Na、Mg、AlB.Na、O、FC.P、Si、AlD.C、Si、P【解析】比较元素原子半径的大小有两条规律:①具有相同电子层数的元素,随着原子序数的递增,原子半径减小;②具有相同最外层电子数的元素,随着电子层数的增加,原子半径逐渐增大。
A项,r(Na)>r(Mg)>r(Al);B项,r(Na)>r(O)>r(F);D项,r(Si)>r(P)。
【答案】C的是( )。
3.下列关于物质性质变化的比较中不正确．．．A.稳定性:HI>HBr>HClB.原子最外层电子数:S>P>NaC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F-<Cl-<I-【解析】同主族元素,从上往下,非金属性逐渐减弱,对应阴离子的还原性逐渐增强,气态氢化物的稳定性也逐渐减弱,所以D项正确,A项错误,稳定性应该为HI<HBr<HCl;同周期,从左往右原子最外层电子数逐渐增大,B项正确;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与其金属性一致,Li、Na、K金属性依次增强,所以碱性:KOH>NaOH>LiOH。
【答案】A的是( )。
4.下列各组元素性质递变情况错误．．A.Li、Be、B的原子最外层电子数依次增多B.P、S、Cl元素最高正价依次升高C.N、O、F的原子半径依次增大D.Al、Mg、Na的失电子能力依次增强【答案】C5.元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n-2,则在气态氢化物中R元素的化合价为( )。
A.12-3nB.3n-12C.3n-10D.6-3n【解析】最高正价与最低负价的绝对值之和为8,根据这个规律可得到在氢化物中R元素的最低负价。
化学ⅱ苏教版元素周期律学案+练习
化学ⅱ苏教版元素周期律学案+练习班级_______学号_______姓名______________[学习目标]1、使学生初步把握原子核外电子排布、原子半径和元素要紧化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；2、认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而明白得元素周期律的实质；3、培养学生的观看能力、分析能力和抽象思维的能力。
[课前预备]1~18号原子结构示意图二、元素周期律（一）元素原子结构的变化规律 10 2 4 6 8 10 12 14 16 18最外层电子数、电子层数相同的元素（除稀有气体元素）的原子半径随核电荷数的增大而；2、当原子的电子层数不同而最外层电子数相同时，元素的原子半径随电子层数的增加而__________。
3、金属性与非金属性具体表现（1）金属性强弱判定：通常情形下，元素的金属性越强，它的单质越容易______________ ______________，即单质的___________性越强；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
（2）非金属性强弱判定：通常情形下，元素的非金属性越强，它的单质越容_____________ ______________，气态氢化物越___________；该元素的最高价氧化物的水化物的______性越强。
你能设计实验去比较元素金属性与非金属性的强弱吗？（1）11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是__________________ ________________________________________________；11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律是______________________________________。
（2）11~17号元素的最高化合价和最低化合价的变化规律是_________________________ ____________________________________________________________________________。
元素周期表导学案及练习题
元素周期表导学案及练习题课题学习目标知识目标了解元素周期表的结构以及周期、族等概念能力目标通过自主学习过程，培养自己阅读、总结、问题、归纳问题的能力。
情感目标通过了解化学史，培养自己勇于创新的的品质。
学习重点元素周期表的结构学习难点原子结构与元素周期表的位置相互推断学习方式自主学习、合作学习学习过程一、元素周期表温故知新1、原子的构成2、请写出1-18号元素的元素符号和名称，并画出2、6、10、13、18号元素的原子结构示意图。
自主学习（一）元素周期表的发展认真阅读教材第4页的文字，回答：1．第一张元素周期表1869年，国化学家制出了第一张元素周期表。
这张周期表将元素按照由小到大的顺序排列，将的元素放在一个纵行。
2．现行元素周期表①什么叫原子序数？什么叫核电核数？它们与质子数、原子核外电子数之间有什么关系？②元素的排列规律：把____________相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。
把_____________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。
自我总结（二）元素周期表的结构1．周期2．族（）个小组讨论如何判断某元素在元素周期表中处于第几周期，哪一族？以铝和硫元素为例。
师生共同归纳总结周期数=主族序数=巩固提升请在下表用实线补全元素周期表的边界（假设有114种元素），并标出族序数。
IA学以致用不看元素周期表，回答下面问题：1．已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？2．已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？活学活用共同探究1．原子序数为x的元素位于第ⅡA族，则原子序数x＋1的元素不可能为().A．第ⅢA族B．第ⅠA族C．镧系元素D．第ⅢB族2.下列各组中的元素用原子序数表示,其中都属于主族的一组是（）A12,22,32B5,15,20C6,16,26D11,17,183.原子序数为83的元素位于：①第五周期②第六周期③ⅣA族④ⅤA 族⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）A.①④B.②③C.②④D.①⑤4、若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于（）A．ⅢA族B．IB族C．ⅡB族D．ⅢB族5.甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素填写下表元素甲乙丙丁原子序数681113元素符号周期族课堂练习1．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。
1.1.2 元素周期律 学案(含答案)
1.1.2 元素周期律学案（含答案）第2课时元素周期律一.元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子序数1概念按核电荷数由小到大的顺序给元素编号_________，这种编号_________叫做原子序数。
2数量关系原子序数核电荷数质子数核外电子数。
2元素原子结构与其化合价的周期性变化1原子核外电子排布的周期性变化以原子序数为118的元素为例，探究原子最外层电子数的变化，图示如下规律随着原子序数的递增，同周期元素原子的最外层电子排布呈现由1到8的周期性变化第1周期除外。
2原子半径的周期性变化规律随着原子序数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化。
3元素化合价的周期性变化以原子序数为118的元素为例，探究元素化合价的变化，图示如下规律随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化，即每周期，最高正价1到7O无最高正价.F无正价，最低负价4到1。
粒子半径大小比较的“四同”例1原子序数为310的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是A电子层数B核外电子数C原子半径D化合价考点元素原子结构的周期性变化题点元素原子结构与化合价的周期性变化答案B解析原子序数为310的元素，原子的电子层数都为2，A错误；除了10号稀有气体元素原子外，39号元素原子的核电荷数越大，原子半径越小，C错误；因氧无最高正价.氟无正价，D错误。
例2xx雅安中学3月月考下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是AKNaLiBNOFCCa2KClDBa2Ca2Mg2考点元素周期律题点粒子半径的大小比较答案C解析同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小为LiNaK，A错误；同周期自左而右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为NOF，B错误；离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径大小为Ca2KCl，C正确；离子电子层越多，离子半径越大，则离子半径大小为Ba2Ca2Mg2，D错误。
思维启迪具有相同电子层结构的离子应注意1所对应的元素在元素周期表中的位置关系是阴上阳下，如A.B2.C.D2，在周期表中的相对位置是。
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元素周期律导学案及练习题
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学习目标
．了解元素原子核外电子排布的初步知识。
2．学会利用各种图表分析、处理数据。
学习重难点
元素原子核外电子排布的初步知识及基本规律；微粒半径大小比较。
学习方式
阅读探究
讨论归纳法
学习过程
一、原子核外电子排布
独立阅读
自我积累
（一）
核外电子分层排布
[自学检测]完成表1
电子层序号
2
3
4
5
6
7
电子层符号
电子能量
电子离核由
到
，电子能量由
到
探究归纳
（二）核外电子排布的规律
、电子总是从能量
的电子层排起,然后由
往
排。
[思考与交流]看表2总结每层最多可以排布的电子数目？核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数k
L
m
N
o
P
2
氦
He
2
氖
Ne
2
8
8
氩
Ar
2
8 36 氪kr 2 8 8 8 54 氙Xe 2 8 8 8 8 86 氡Rn 2 8
32
8
8
[归纳总结]
）、各层最多能容纳的电子数目为
（n为电子层数）
2）、最外层最多能容纳的电子数目为
（k层为最外层，不超过
个电子），次外层电子数目不超过
，倒数第三层不超过
个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
边学边练
.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?
2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3.有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的二倍，则X为
，y为。
4．今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值
微粒符号
微粒名称
结构示意图
小组讨论
原子的半径是由哪些因素决定的？如何判断微粒半径的大小？
随堂练习
、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是（
）A.S
B.c
c.Si
D.cl
2、已知aXm+和byn-的电子层结构相同，则下列关系式正确的是
A.a=b+m+n
B.a=b-m+n
c.a=b+m-n
D.a=b-m-n
3、
A.大于
B.小于
c.等于
D.不能肯定
4、核外电子排布相同的离子Am+和Bn-，两种元素的质子数，前者与后者的关系是
（
）A．大于
B．小于
c．等于
D．不能肯定
5、核外电子层结构相同的一组粒子是
A．mg2＋、Al3＋、cl－、Ne
B．Na＋、F－、S2－、Ar
c．k＋、ca2＋、S2－、Ar
D．mg2＋、Na＋、cl－、S2－
6、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是
A．它们可能是同位素
B．可能是不同分子
c．可能是相同的原子
D．可能是一种分子和一种离子
7、下列叙述中，正确的是
A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
c.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
8、各题中的物质均由核电荷数为1-10的元素组成，按要求填写化学式
⑴只有两个原子核和两个电子组成的分子是
⑵最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是
⑶最外层有5个电子的原子所形成的氢化物
⑷由3个原子组成的电子总数为10的化合物是
⑸离子化合物AB中阴阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是
课堂练习
.
现有X、y两种原子，X原子的m层比y原子的m层少3个电子，y原子L层的电子数为X原子L层电子数的2倍，则X和y分别是
A.硅原子和钠原子
B.硼原子和氦原子
c.氯原子和碳原子
D.碳原子和铝原子
2.
某电子层作为原子的最外层时，最多容纳的电子数是次外层的4倍，则此电子层是
A.k层
B.L层
c.m层
D.N层
3.
下列化合物中，阴离子半径与阳离子半径之比最小的是
A.LiI
B.NaBr
c.kcl
D.csF
4.
下列各组粒子的半径是按由小到大的顺序排列的是
A.I－、Br－、cl－
B.N、o、F
c.Al、mg、Na
D.k、Na、Li
5．
现有部分短周期元素的原子结构如下表：
元素编号
元素原子结构
X
原子结构示意图为
y
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Z
原子核内含有12个中子，且其离子的结构示意图为
写出X的元素符号：____________，元素y的最简单氢化物的化学式为______________。
Z元素原子的质量数为____________。
X和Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为______________。
y和Z两种元素的最高价氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为____
______。
6．有A、B、c、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中c、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是k层电子数的3倍；c元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。
据此推断这五种元素的元素符号。
A．________；B.________；c.________；D.________；E．________。