原电池实验分析报告
原电池电动势和溶液ph值的测定实验报告
原电池电动势和溶液ph值的测定实验报告原电池电动势和溶液pH值的测定实验报告引言：原电池电动势和溶液pH值的测定是化学实验中常见的实验项目。
本实验旨在通过测定原电池电动势和溶液pH值，探究它们之间的关系，并加深对电化学和酸碱性质的理解。
通过实验的结果和数据分析，可以进一步验证和应用相关理论知识。
实验原理：原电池电动势是指两种半反应在标准条件下的电势差，可以用于评估化学反应的驱动力。
而溶液的pH值则是用来描述溶液酸碱性质的指标，它反映了溶液中氢离子（H+）的浓度。
在本实验中，我们将使用电位计和pH计来测定原电池电动势和溶液pH值。
实验步骤：1. 首先，我们准备好实验所需的材料和试剂，包括电位计、pH计、原电池、标准溶液等。
2. 将电位计的电极连接到原电池的两个电极上，并将电位计调至合适的量程。
3. 记录下原电池的电动势，并计算得出标准电动势。
4. 接下来，我们将使用pH计来测定不同溶液的pH值。
首先校准pH计，然后将pH电极插入待测溶液中，等待pH计稳定后记录下pH值。
5. 重复以上步骤，测定不同溶液的pH值，并记录下实验数据。
实验结果与数据分析：通过实验测定，我们得到了一系列原电池的电动势和不同溶液的pH值。
根据实验数据，我们可以进行一些数据分析和比较。
首先，我们可以观察到原电池电动势与溶液pH值之间的关系。
在某些情况下，我们可能会发现原电池电动势与溶液pH值呈现一定的相关性。
这是因为在一些反应中，产生或消耗氢离子（H+）的速率与电动势有关，而氢离子的浓度与溶液的pH值密切相关。
因此，通过测定原电池电动势和溶液pH值，我们可以间接推测出某些反应中氢离子浓度的变化。
其次，我们可以通过比较不同溶液的pH值，来判断其酸碱性质。
根据酸碱中和反应的定义，pH值小于7的溶液被视为酸性溶液，pH值大于7的溶液被视为碱性溶液，而pH值等于7的溶液则是中性溶液。
通过实验测定的pH值，我们可以对溶液的酸碱性质进行初步判断，并与已知的标准溶液进行比较，以进一步确认其酸碱性质。
原电池电动势的测定实验报告2篇
原电池电动势的测定实验报告2篇实验报告一：原电池电动势的测定一、实验目的1. 学习使用滑动电位器、标准电池等基本仪器设备测量电动势；2. 学会使用欧姆定律计算电路中各元件的电流、电阻和电势差；3. 掌握伏安法测量电路中各元件的电流、电势差、电动势的方法和步骤。
二、实验仪器1. 滑动电位器2. 标准电池3. 直流电流表4. 直流电压表5. 常用电线6. 脚踏电源开关7. 变阻器三、实验原理1. 滑动电位器滑动电位器是一种可以改变电路中电势差的调节器件。
原理上它是由一条可调长度的电阻组成，它的内部连接方式由电源端、负载端和滑动端组成。
通过滑动端移动到不同位置来实现改变电路中电势差的调节。
2. 电路中的电阻电阻是指导体材料在电流作用下阻碍电子流动的一种现象。
它与导体长度、截面积、材料特性有关，即R=ρL/S。
其中，R为电阻值，ρ为材料电阻率，L为导体长度，S为导体截面积。
3. 欧姆定律欧姆定律是电路中电流、电阻和电势差之间的数学关系，即I=U/ R。
其中，I为电流强度，U为电势差，R为电路中电阻值。
4. 伏安法伏安法常用于测量电路中各元件的电流、电势差、电动势。
在测量电动势时，将电位器调至电动势终止的位置，则在它前一端的电位差即为原电池电动势。
若此时测量它前后端的电势差，则可以计算出电路中其他元件的电压差和电流强度。
四、实验步骤1. 将电路接线连接好，将标准电池接在电路左侧，然后在电路右侧接上滑动电位器和变阻器，再将直流电压表和直流电流表分别插在电路中测量电压和电流。
2. 打开脚踏电源开关，调节滑动电位器位置，使电压表读数为0.00V，电流表读数为0.00A。
3. 开始实验前，需要先调节电位器，使得标准电池的正极与电路左侧相连，负极与电路右侧相连。
然后用直流电压表测量电池两端的电势差，并记录在实验记录本上。
4. 将滑动电位器向右移动一定距离，并用直流电压表测量滑动电位器前后的电势差，记录在实验记录本上。
原电池电动势的测定实验报告_实验报告_
原电池电动势的测定实验报告原电池电动势的测定实验报告1实验目的1.掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术2.学会几种电极和盐桥的制备方法3.学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势实验原理凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。
可逆电池应满足如下条件:(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，即测量时通过电池的电流应为无限小。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无限小的条件。
电位差计测定电动势的原理称为对消法，可使测定时流过电池的电流接近无限小，从而可以准确地测定电池的电动势。
可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。
设正极电势为φ+，负极电势为φ-，则电池电动势E = φ+ - φ- 。
电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准，规定其电极电势为零。
将标准氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。
常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。
这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出，具体的电极电位可参考相关文献资料。
以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池，测定电池的电动势，根据甘汞电极的电极电势，可推得这两个电极的电极电势。
仪器和试剂SDC-II型数字式电子电位差计，铜电极，锌电极，饱和甘汞电极，0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液，0.1 mol?L-1 ZnSO4 溶液，饱和 KCl 溶液。
实验步骤1. 记录室温，打开SDC-II型数字式电子电位差计预热 5 分钟。
化学选修4原电池实验报告
实验一：探究铁的腐蚀【实验目的】探究铁在中性环境中的腐蚀【实验原理】铁生锈时消耗了氧气，使具支试管中压强减小，因此导管中的水柱高度有变化【实验仪器】具支试管，小试管，经过酸洗除锈的铁钉，塞子【实验药品】饱和食盐水，蒸馏水【实验步骤】将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中。
几分钟后，观察导管中水柱的变化。
【实验现象】（观察铁是否生锈，右边试管中导管内的水柱有什么变化）实验二：金属的保护方法【实验目的】用实验验证牺牲阳极的阴极保护法【实验仪器】烧杯，铁片，锌片，导线，电压表【实验药品】经过酸化的3﹪NaCl溶液【实验步骤】将铁片和锌片放入盛有经过酸化的3﹪NaCl溶液的烧杯中，用导线连接并串联一个电压表。
观察现象。
【实验现象】实验三：原电池【实验原理】Zn-2e- =Zn2+，Cu2+ +2e- =Cu【实验仪器】烧杯2个，铜片，锌片，导线，电流表【实验药品】CuSO4溶液【实验步骤】将锌片和铜片用导线连接起来插入CuSO4溶液，并在中间串联一个电流表，观察现象；【实验现象】锌片铜片溶液颜色（说明现象并写出方程式）实验四：电解原理【实验原理】Cu2+ +2Cl-Cu+Cl2↑【实验仪器】U形管，石墨棒，湿润的碘化钾淀粉试纸，电流表，导线，电源【实验药品】CuCl2溶液【实验步骤】在U形管中注入CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的电极（阳极）附近。
接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色变化。
【实验现象】阳极阴极溶液颜色试纸颜色（说明现象并写出方程式）实验五：氯碱工业原理【实验目的】电解原理的应用【实验原理】2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑【实验仪器】U形管，导线，石墨棒两根，电流表，导线，电源，湿润的碘化钾淀粉试纸【实验药品】NaCl溶液【实验步骤】在U形管中注入NaCl溶液，插入两根石墨棒作电极，接通电源，观察U形管内的现象。
原电池电动势的测定实验报告.doc
原电池电动势的测定实验报告原电池电动势的测定实验报告1实验目的1.掌握可逆电池电动势的测量原理和电位差计的操作技术2.学会几种电极和盐桥的制备方法3.学会测定原电池电动势并计算相关的电极电势实验原理凡是能使化学能转变为电能的装置都称之为电池(或原电池)。
可逆电池应满足如下条件:(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆;(2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，即测量时通过电池的电流应为无限小。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，用正负离子迁移数比较接近的盐类构成"盐桥"来消除液接电位;用电位差计测量电动势可满足通过电池电流为无限小的条件。
电位差计测定电动势的原理称为对消法，可使测定时流过电池的电流接近无限小，从而可以准确地测定电池的电动势。
可逆电池的电动势可看作正、负两个电极的电势之差。
设正极电势为 φ+，负极电势为 φ-，则电池电动势 E = φ+ - φ- 。
电极电势的绝对值无法测定，手册上所列的电极电势均为相对电极电势，即以标准氢电极作为标准，规定其电极电势为零。
将标准氢电极与待测电极组成电池，所测电池电动势就是待测电极的电极电势。
由于氢电极使用不便，常用另外一些易制备、电极电势稳定的电极作为参比电极。
常用的参比电极有甘汞电极、银-氯化银电极等。
这些电极与标准氢电极比较而得的电势已精确测出，具体的电极电位可参考相关文献资料。
以饱和甘汞电极与铜/硫酸铜电极或锌/硫酸锌电极组成电池，测定电池的电动势，根据甘汞电极的电极电势，可推得这两个电极的电极电势。
仪器和试剂SDC-II型数字式电子电位差计，铜电极，锌电极，饱和甘汞电极，0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液，0.1 mol?L-1 ZnSO4 溶液，饱和 KCl 溶液。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告一、实验目的本实验旨在通过测定原电池的电动势，探究原电池内部化学反应的特性，以及原电池在实际应用中的表现。
通过本实验，能够深入了解电化学领域的知识，为日后的学习和科研打下坚实的基础。
二、实验原理1. 原电池的电动势在实验中，我们将使用铜离子和锌离子构成的原电池作为研究对象。
铜离子在还原反应中接受电子，锌离子在氧化反应中释放电子，从而构成了原电池的电化学反应。
根据纳塔尔方程，可以得到原电池的标准电动势公式如下：E°cell = E°cathode - E°anode其中E°cell表示原电池的标准电动势，E°cathode表示还原反应的标准电势，E°anode表示氧化反应的标准电势。
通过测定原电池的电动势，可以推断出原电池内部化学反应的趋势和特性。
2. 库仑定律根据库仑定律，原电池电动势与反应物浓度的关系可以表示为：Ecell = E°cell - (RT/nF) * lnQ其中Ecell表示原电池的电动势，E°cell表示标准电动势，R表示气体常数，T表示温度，n表示电子转移数，F表示法拉第常数，Q表示反应物的活度积。
通过测定不同反应物浓度下的电动势变化，可以验证库仑定律的成立。
三、实验材料和设备1. 铜离子和锌离子构成的原电池2. 电位计3. 导线4. 盐桥5. 反应物浓度变化实验所需的试剂四、实验步骤1. 将原电池连接至电位计，并记录下初始电动势。
2. 分别测定不同反应物浓度下的电动势，记录实验数据。
3. 根据实验数据，绘制原电池电动势与反应物浓度的关系图。
4. 分析实验结果，总结实验结论。
五、实验结果与分析我们在实验中测定了铜离子和锌离子构成的原电池在不同反应物浓度下的电动势变化情况。
通过实验数据的分析，我们得出了如下结论：1. 随着反应物浓度的变化，原电池的电动势呈现出明显的变化趋势，符合库仑定律的规律。
实验九原电池和电解池
新编高中化学实验报告厦门六中化学教研组实验九原电池和电解池【实验目的】1、理解原电池原理2、认识金属电化学腐蚀的原因3、稳固、加深对电解原理的理解【实验原理】原电池是化学能转化成电能的装置。
两块相连的活动性不同的金属与电解质溶液可组成原电池，如铁、铜与稀硫酸就可形成原电池。
对于是否有电流通过我们可以用电流表检测。
双液电池与普通的单液原电池相比，效率更好，可以更加充分的讲化学能转化为电能。
电解池是电能转化成化学能的装置，在外接电源的作用下，可以发生一些不能自发进行的氧化复原反响，在工业上有重要的应用。
例如氯碱工业和电镀工业。
不纯的金属与电解质溶液接触后会发生原电池反响，称为电化学腐蚀。
根据电解质溶液的酸碱性不同，电化学腐蚀可以分为吸氧与析氢腐蚀，碱性条件下主要发生吸氧腐蚀，而在弱酸性的条件下主要发生析氢腐蚀。
【实验器具】仪器：试管、带支管的大试管、烧杯、U碳棒、镊子、小刀、药匙、导线(带夹子试剂：饱和食盐水、稀硫酸、硫酸锌溶液、形管、玻璃棒、滴管、铁架台、铁钉(用稀酸洗过)、灵敏电流表、直流电源、番茄两个、自带水果。
15%硫酸铜溶液、酚酞试液、醋酸溶液、锌片、)、铜片、淀粉碘化钾试纸、氯化钾盐桥。
【实验过程与结论】一、原电池实验操作实验现象结论、解释及化学方程式1、铜锌原电池①用导线将灵敏电流表的两端分别与纯洁的锌片和铜片连接。
由该实验现象试画出对应的电路示意图：②把一块纯洁的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯中观察现象。
再平行插入一块铜片观察铜片上是否有气泡。
③用导线把锌片和铜片连接起来观察铜片上有没有气泡生成。
④用导线将灵敏电流表的两端分别与溶液中的锌片和铜片连接。
观察电流表的指针是否偏转。
2、双液电池①如下列图所示，用一个充满氯化钾溶液的盐桥，将放置有锌片的硫酸锌溶液与放置有铜片的硫酸铜溶液连接起来，然后将锌片与铜片还有电流计连接起来，观察实验现象。
②取出盐桥，观察实验现象。
二、电解池实验操作实验现象实验结论〔含解释、化学方程式〕在小烧杯中装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
原电池电动势的测定及其应用实验报告
原电池电动势的测定及其应用实验陈述林传信 高分子101 1017051012一、实验目的1、理解电极、电极电势、电池电动势、可逆电池电动势的意义2、掌握用对消法测定电池电动势的基来源根基理和数字式电子电位差计的使用方法3、学会几种电极和盐桥的制备方法二、对消法侧电动势的基来源根基理：丈量电动势只能在无电流通过电池的情况下进行，因此需要用对消法（抵偿法）来测定电 动势。
对消法测定电动势就是在所研究的电池的外电路上加一个方向相反的电压。
当两者 相等时，电路的电流为零（通过检流计指示）。
对消法测电动势经常使用的仪器为电位差计， 其简单原理如图所示A C A C E E X S 12=电极电势的测定原理：原电池是化学能转变成电能的装置，在电池放电反应中，正极（右边）起还原反应，负极起 氧化反应。
电池的电动势等于组成的电池的两个电极电位的差值。
即： E=+ϕ—-ϕ=右ϕ—左ϕ氧化还原ααϕϕθln ZF RT -=-+氧化还原ααϕϕθln_ZF RT -=- R=8.314J •11--⋅K molF=96500Cα为介入电极反应的物质的活度。
纯固体物质的活度为1。
浓差电池：一种物质从高浓度（或高压力）状态向低浓度（或低压力）状态转移，从而发生电动势，而 这种电池的尺度电动势为零。
三、电池组合：⑴Hg Cl g KCl L mol ZnSO Zn 224H )()1.0(饱和 ⑵Cu L mol KCl Cl Hg Hg ）（饱和0.1CuSO )(422 ⑶Cu L mol SO Cu L mol ZnSO Zn )1.0()1.0(44⑷Cu L mol CuSO Cu L mol CuSO )1.0()01.0(44四、数据处理实验室温度T=281.15 尺度电动势Es=1000.03mV五、误差分析 在较长的电极电势丈量过程中，工作回路中电流发生变更，导致丈量误差 部分电解质溶液在丈量过程中发生电解，浓度变更影响丈量的结果。
大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定（五篇）
大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定（五篇）第一篇：大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学(1)实验报告课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定同组学生姓名：无指导老师冷文华一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得一、实验目的和要求用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理：补偿法测电源电动势的原理：必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。
为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势E。
如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。
① 工作电流电路：首先调节可变电阻RP，使均匀划线AB上有一定的电势降。
② 标准回路：将变换开关SW合向Es，对工作电流进行标定。
借助调节Rp使得IG=0来实现Es=UCA。
③ 测量回路：SW扳回Ex，调节电势测量旋钮，直到IG=0。
读出Ex。
UJ-25高电势直流电位差计：1、转换开关旋钮：相当于上图中SW，指在N处，即SW接通EN，指在X1，即接通未知电池EX。
2、电计按钮：原理图中的K。
3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻RP。
-1-2-3-4-5-64、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此示出。
三、仪器与试剂：仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100mL容量瓶5个，50mL滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。
铜锌原电池实验报告
铜锌原电池实验报告篇一：电动势的测定实验报告指导老师：＿杨余芳＿学号：XX14140124基础物理化学实验报告实验名称：电动势的测定2 实验人姓名：李楚芳同组人姓名：兰婷，罗媛实验日期：湘南学院化学与生命科学系电动势的测定实验报告一·目的要求（1）·通过实验加深对可逆电池·可逆电极和盐桥等概念的理解。
（2）·了解ZD-WC电子电位差计和UJ-25型电位差计的测量原理和使用方法。
（3）·测量铜-锌原电池的电动势，计算反应的热力学函数。
二．实验原理原电池是由正负电极和一定的电解质溶液所组成。
电池的电动势等于两个电极电位的差值（液接电位用盐桥已消除），即E=E+-E_，E+是正极的电极电极，E_是负极的电极电位。
电极电势的大小与电极的性质和溶液中有关离子的活度有关，本次试验采用铜锌电池，采用此电极来测量铜锌这两个电极的电极电势。
根据化学热力学可知，在恒温恒压和可逆条件下，电池反应的吉布斯自由能变化与电池的电动势存在△G=-nFE的关系。
若要通过E来求取△G,则电池本身必须是可逆的。
在本次试验中由于精确度要求不高，如果出现了液接电势，经常用盐桥来消除。
本实验用饱和KCl溶液来做盐桥。
电池反应中，摩尔吉布斯函数[变]，摩尔熵[变]，反应热分别都涉及到电动势及其温度系数。
所以只要测出这两个条件就可以测出热力学函数。
对消法实验原理图三．仪器与药品1.仪器： UJ—25型高电势电位差计1台，光电检流计一台，电极管3个，表面皿一个， 50mL烧杯3个，250mL 烧杯1个，400mL烧杯1个，饱和甘汞电极一个，废液缸一个，标准电池一个，砂纸数张。
ZnSO4(0.1000mol/L),CuSO4(0.1000mol/L) ,饱和KCl溶液，饱和甘汞电池2.药品：ZnSO4(0.1000mol/L),CuSO4(0.1000mol/L) ,饱和KCl溶液，饱和Hg2(NO3)2溶液，镀铜溶液，稀硫酸溶液，6 mol/L硝酸溶液。
原电池电动势的测定实验报告
实验九原电池电动势的测定及运用一.实验目标1．测定Cu-Zn电池的电动势和Cu.Zn电极的电极电势.2．学会几种电极的制备和处理办法.3．控制数字电位差计的测量道理和精确的运用办法.二.实验道理电池由正.负南北极构成.电池在放电进程中,正极起还原反响,负极起氧化反响,电池内部还可以产生其它反响,电池反响是电池中所有反响的总和.电池除可用来供给电能外,还可用它来研讨构成此电池的化学反响的热力学性质.从化学热力学知道,在恒温.恒压.可逆前提下,电池反响有以下关系：9-1）;的数量;F为法拉第常数（其数值为;E为电池的电动势.所以测出该电池的电动势E后,进而又可求出其它热力学函数.但必须留意,测定电池电动势时,起首请求电池反响本身是可逆的,可逆电池应知足如下前提：(1)电池反响可逆,亦即电池电极反响可逆;(2)电池中不许可消失任何不成逆的液接界;(3)电池必须在可逆的情形下工作,即充放电进程必须在均衡态下进行,亦即许可经由过程电池的电流为无穷小.是以在制备可逆电池.测定可逆电池的电动势时应相符上述前提,在精确度不高的测量中,经常运用正负离子迁徙数比较接近的盐类构成“盐桥”来清除液接电位.在进行电池电动势测量时,为了使电池反响在接近热力学可逆前提下进行,采取电位计测量.原电池电动势主如果两个电极的电极电势的代数和,如能测定出两个电极的电势,就可盘算得到由它们构成的电池的电动势.由（9-1）式可推导出电池的电动势以及电极电势的表达式.下面以铜-锌电池为例进行剖析.电池暗示式为：符号“｜”代表固相（Zn 或Cu.{}2(Zn Zn a +2)2()Cu a e Cu s ++222()(Cu Zn Cu a Zn a +++电池反响的吉布斯自由能变更值为： 22CuZna RT a ++-（9-2）为尺度态时自由能的变更值,纯固体.而在标态时则有：9-3）为电池的尺度电动势.由（9-1）至（9-1）式可得： RT E E nF =-9-4）对于任一电池,其电动势等于两个电极电势之差值,其盘算式为：9-5对铜-锌电池而言2,Cu Cu +2,Zn Zn ϕ+2,Cu Cu+2,Zn Zn +是当a =铜电极和锌电极的尺度电极电势.对于单个离子,其活度是无法测定的,但强电解质的活度与物尔浓度和平均活度系数之间有以下关系：,其数值大小与物资浓度.离子的种类.实验温度等因数有关.在电化学中,电极电势的绝对值至今无法测定,在现实测量中是以某一电极的电极电势作为零尺度,然后将其它的电极（被研讨电极）与它构成电池,测量其间的电动势,则该电动势即为该被测电极的电极电势.被测电极在电池中的正.负极性,可由它与零尺度电极两者的还原电势比较而肯定.平日将氢电极在氢气压力为101325,溶液中氢离子活度为1时的电极电势划定为零伏,即2,H H +=称为尺度氢电极,然后与其它被测电极进行比较.因为氢电极运用便利,经常运用别的一些易制备.电极电势稳固的电极作为参比电极,经常运用的参比电极有甘汞电极.以上所评论辩论的电池是在电池总反响中产生了化学变更,因而被称为化学电池.还有一类电池叫做浓差电池,这种电池在净感化进程中,仅仅是一种物资从高浓度（或高压力）状况向低浓度（或低压力）状况转移,从而产生电动势,而这种电池的尺度电动差电池的一种.电池电动势的测量工作必须在电池可逆前提下进行,必须指出,电极电势的大小,不但与电极种类.,并且与温度有关.由（9-6）式和（9-7）为了比较便利起见,可采取下式求出298K 时的尺度电三.仪器和试剂SDC -Ⅲ电位差计1台; 镀铜溶液;电镀装配1套; 饱和硝酸亚汞（控制运用）; 尺度电池1个; 硫酸锌（剖析纯）; 饱和甘汞电极1支; 铜.锌电极; 电极管2支; 硫酸铜（剖析纯）; 电极架2个;氯化钾（剖析纯）.四.实验步调1．电极的制备(1)锌电极：将锌电极在稀硫酸溶液中浸泡少焉,掏出洗净,再概况上即生成一层光明的汞齐,用水冲洗晾干后,.(2)铜电极：将铜电极在,掏出洗净,将铜电极置于电镀烧杯中作为阴极,另取一个经干净处理的铜棒作阳极,进行电镀,电流密度控制在.其电镀装配如图9-1,使铜电极概况有一层平均的新颖铜,. 2．电池组合将饱和KCl 溶液注入50mL 的小烧杯内,制盐桥,再将上面制备的锌电极和铜电极置于小烧杯内,即成Cu -Zn 电池：电池装配如图9-2所示.同法构成下列电池： 3．电动势的测定(1)按照电位差计电路图,接好电动势测量线路.(2)依据尺度电池的温度系数,盘算实验温度下的尺度电池电动势.以此对电位差计进行标定.(3)分离测定以上电池的电动势. 五.数据记载及处理 1.将实验数据列表.Zn 电极铜电极盐桥图9-2 Cu-Zn 电池装配示意图图9-1 制备铜电极的电镀装配瓶号活性炭重（g）肇端浓度(mol/L)均衡浓度(mol/L)吸附量（mol/kg）123450,均衡浓度c及吸附量Ґ（mol• kg－1）.盘算成果如上表.由盘算吸附量.3．吸附量对均衡浓度作等温线.Ґ-c图,并求出和常数K.由直线斜率得:=由直线截距得：盘算活性炭的比概况.●成果与评论辩论1.比概况测定与哪些身分有关,为什么？a. 测定固体比概况时所用溶液中溶质的浓度要选择恰当,即初始溶液的浓度以及吸附均衡后的浓度都选择在适合的规模内.既要防止初始浓渡过高导致消失多分子层吸附,又要防止均衡后的浓渡过低使吸附达不到饱和.如次甲基蓝在活性炭上的吸附实验华夏始溶液的浓度为2g·dm-3阁下,均衡溶液的浓度不小于1mg·dm-3.b. 按朗格谬尔吸附等温线的请求,溶液吸附必须在等温前提下进行,使盛有样品的三角瓶置于恒温器中振荡,使之达到均衡.本实验是在空气浴中将盛有样品的三角瓶置于振荡器上振荡.实验进程中温度会有变更,如许会影响测定成果.2.因为实验酸碱滴定进程中,滴定的体积压在必定的误差,所以导致实验成果1和3瓶所测得成果消失误差,故在酸碱滴定中须要操纵规范,使实验成果更精准.六.留意事项1．制备电极时,防止将正负极接错,并严厉控制电镀电流.2．甘汞电极运用时请将电极帽取下,用完后用氯化钾溶液浸泡.七.思虑题1．电位差计.尺度电池各有什么感化?若何呵护及精确运用?2．参比电极应具备什么前提?它有什么功用?3．若电池的极性接反了有什么效果?附录SDC-Ⅲ数字电位差计一.SDC-Ⅲ数字电位差计的特色一体设计：将UJ系列电位差计.光电检流计.尺度电池等集成一体,体积小,重量轻,便于携带.数字显示：电位差值七位显示,数值直不雅清楚.精确靠得住.表里基准：即可运用内部基准进行测量,又可外接尺度作基准进行测量,运用便利灵巧.误差较小：保存电位差计测量功效,真实表现电位差计对检测误差渺小的优势.机能靠得住：电路采取对称漂移抵消道理,战胜了元器件的温漂和时漂,进步测量的精确度.二.运用前提电源：～220V±10%;50Hz情形：温度-10℃～40℃;湿度≤85%三.运用办法1．开机用电源线将内心后面板的电源插座与～220V电源衔接,打开电源开关（ON）,预热15分钟.2．以内标或外标为基准进行测量(1)将被测电动势按“+.-”极性与测量端子对应衔接好.(2)采取“内标”校验时,将“测量选择”至于“内标”地位,将100位旋置于1,其余旋钮和抵偿旋钮逆时针旋到底,此时“电位指标”显示为“”,待检零指导数值稳固后,按下“采零”键,此时,检零指导应显示“0000”.(3)采取“外标”校验时,将外标电池的“+.-”极性按极性与“外标”端子接好,将“测量选择”置于“外标”,调节“100～10-4”和抵偿电位器,使“电位指导”数值与外标电池数值雷同,待“检零指导”数值稳固之后,按下“采零”键,此时“检零指导”为“0000”.(4)仪器用“内标”或“外标”,校验完毕后将被测电动势按“+.-”极性与“测量”端子接好,将“测量选择”置于“测量”,将“抵偿”电位器逆时针旋到底,调节“100～10-4”五个旋钮,使“检零指导”为“-”,且绝对值最小时,再调节抵偿电位器,使“检零指导”为“0000”,此时,“电位指导”数值即为被测电动势的大小.3．关机：起首封闭电源开关（OFF）,然后拔下电源线.四.留意事项1．置于通风.湿润.无腐化性气体的场合.2．不宜放置在高温情形,防止接近发烧源如电暖气或炉子等.3．为了包管内心工作正常,请勿打开机盖进行检修,更不许可调剂和改换元件,不然将无法包管内心测量的精确度.4．若波段开关旋纽松动或旋纽指导错位,可打开旋纽盖,用备用呆扳手瞄准槽口拧紧即可.。
原电池热力学物化实验报告
原电池热力学物化实验报告原电池电动势的测定与应用物化实验报告原电池电动势的测定及热力学函数的测定一、实验目的1) 掌握电位差计的测量原理和测量电池电动势的方法；2) 掌握电动势法测定化学反应热力学函数变化值的有关原理和方法；3) 加深对可逆电池，可逆电极、盐桥等概念的理解；4) 了解可逆电池电动势测定的应用；5) 根据可逆热力学体系的要求设计可逆电池，测定其在不同温度下的电动势值，计算电池反应的热力学函数△G、△S、△H。
二、实验原理1．用对消法测定原电池电动势：原电池电动势不能能用伏特计直接测量，因为电池与伏特计连接后有电流通过，就会在电极上发生生极化，结果使电极偏离平衡状态。
另外，电池本身有内阻，所以伏特计测得的只是不可逆电池的端电压。
而测量可逆电池的电动势，只能在无电流通过电池的情况下进行，因此，采用对消法。
对消法是在待测电池上并联一个大小相等、方向相反的外加电源，这样待测电池中没有电流通过，外加电源的大小即等于待测电池的电动势。
2．电池电动势测定原理：Hg | Hg2Cl2(s) | KCl( 饱和) | | AgNO3 (0.02 mol/L) | Ag 根据电极电位的能斯特公式，正极银电极的电极电位：其中?Ag0.799?0.00097(t?25)；而/AgAg/Ag?Ag/AgRT1lnFaAg?负极饱和甘汞电极电位因其氯离子浓度在一定温度下是个定值，故其电极电位只与温度有关，其关系式：φ饱和甘汞= 0.2415 - 0.00065(t –25)而电池电动势E理论??Ag/Ag?—?饱和甘汞；可以算出该电池电动势的理论值。
与测定值比较即可。
3．电动势法测定化学反应的△G、△H和△S：如果原电池内进行的化学反应是可逆的，且电池在可逆条件下工作，则此电池反应在定温定压下的吉布斯函数变化△G和电池的电动势E有以下关系式：△rGm =-nFE从热力学可知：△H=-nFE+△S4．注意事项：①盐桥的制备不使用：重复测量中须注意盐桥的两端不能对调；②电极不要接反；三、.实验仪器及用品1.实验仪器SDC数字电位差计、饱和甘汞电极、光亮铂电极、银电极、250mL 烧杯、20mL烧杯、U形管 2.实验试剂0.02mol/L的硝酸银溶液、饱和氯化钾溶液、硝酸钾、琼脂四、实验步骤1.制备盐桥3%琼脂-饱和硝酸钾盐桥的制备方法：在250mL烧杯中，加入100mL蒸馏水和3g琼脂，盖上表面皿，放在石棉网上用小火加热至近沸，继续加热至琼脂完全溶解。
原电池电动势的测定及应用实验报告
原电池电动势的测定及应用实验报告【知识文章】浅谈原电池电动势的测定及应用1. 引言原电池电动势作为控制与推动电子流动的重要物理量，在科学研究和工程应用中发挥着重要的作用。
本文将通过对原电池电动势的测定及应用实验的探讨，为读者深入了解和掌握原电池电动势的概念和实际应用提供指导。
2. 原电池电动势的概念与测定方法2.1 原电池电动势的概念原电池电动势指的是不经外力推动时，在电池两端的电压差。
它通常用电压单位伏特（V）来表示。
原电池电动势源自于化学反应，并通过离子流动来提供电子流动的动力。
2.2 原电池电动势的测定方法（1）开路电压法：即电池处于断路状态，利用电压计直接测量电池的开路电压，即可得到原电池电动势。
（2）闭路电压法：即电池处于闭路状态，利用电压计测量电池两端的电压差，即可得到原电池电动势。
3. 原电池电动势的应用实验报告3.1 实验目的通过实验测定各种原电池的电动势，了解不同原电池的性能差异，并探究其应用领域。
3.2 实验仪器（1）电压计：用于测量电池的电压差。
（2）原电池：可选择锌铜电池、铅酸电池等不同类型的电池。
3.3 实验步骤（1）准备实验所需仪器和电池。
（2）将电压计的两个电极分别连接到原电池的两端。
（3）记录电压计示数，即可得到原电池的电动势。
3.4 实验结果与分析通过进行实验测定，我们得到不同类型原电池的电动势数据，并对比分析不同原电池的性能差异。
锌铜电池的电动势相对较低，适用于低功率电子设备；而铅酸电池的电动势相对较高，适用于高功率应用，如汽车起动。
4. 原电池电动势的应用领域原电池电动势作为推动电子流动的动力，广泛应用于各个领域。
以下是几个常见的应用领域：4.1 电子设备领域：原电池电动势可用于供电电路，如手机、手提电脑等电子设备。
4.2 交通运输领域：原电池电动势可用于汽车、电动车、轮船等交通工具的动力来源。
4.3 能源存储领域：原电池电动势可用于储能系统，如太阳能储能、风能储能等。
原电池电动势的测定 实验报告
电池结构
Hg(I), Hg2Cl2(s)|KCI(饱和)||AgNO3(aAg+)|Ag(s)
银电极的反应
2Ag+ + 2e- -→2Ag(s)
甘汞电极的反应
2Hg(s)-2e- + 2Cl-→Hg2Cl2(s)
电池的电动势
= +, − 22,
电动势值。
3.按所得标准电池电动势标定电位差计的工作电流。
4.测定下列电池的电动势
(1)饱和甘汞电极|| AgNO3 (0.1000mol-L-1) | Ag (s)。
() | Ag(s)。
（二）实验实际步骤
1.开机
用电源线将仪表后面板的电源插座与~220V 电源连接，打开电源开关，
预热 15 分钟后再进入下一步操作。
2.以内标为基准进行测量
（1）校检：用测试线将被测电动势按“+”、
“-”极性与“测量插孔”
连接，负极（黑线）连接饱和甘汞电极，正极（红色）连接 Ag 电极。将
测量旋钮置于“内标”
。将“10°”处的旋钮置于“1”处，“补偿”旋钮
逆时针旋到底，并将其他旋钮处于“0”，此时，电位指示显示“1.00000”
/(mol/L)
电动势 E/V
平均电动势 E/V
1.按饱和甘汞电极的电池电动势温度校正公式，计算室温时饱和甘汞
电极的电极电势。
因为 T=21.0℃，
由22 , =0.2412-6.61x10^-4（t-25）-1.75x10^-6（t-25）^2-9.0x10^-10
物理化学实验报告
实验名称：
原电池电动势的测定
一、化学工程学院物理化学实验报告----预习部分
实验十原电池电动势的测定实验报告样例
实验十原电池电动势的测定实验报告样例一、实验目的1.学习使用标准电池进行电动势的测定方法；2.掌握使用电动势测量仪器进行电动势测定的操作技能；3.分析实验测量误差并进行讨论。
二、实验原理电动势是指电源所给电荷单位正电荷在电路中所能产生的电势能。
通常使用伏特计进行测量。
电动势的单位是伏特（V）。
本实验使用标准电池作为电动势的测量对象，通过连接标准电池与伏特计，通过测量伏特计的示数，可以得到标准电池的电动势。
三、实验器材与试剂1.标准电池2.伏特计3.电源线4.电子秤5.连接线四、实验步骤1.将标准电池的正负极与伏特计的正负端口用电源线连接好；2.打开伏特计并调节到适当的量程范围；3.用电子秤称量标准电池的质量，并记录下来；4.在记录标准电池质量的基础上，测量伏特计的示数，并记录下来；5.使用公式：电动势=伏特计示数×标准电池的质量计算得到标准电池的电动势；6.重复以上步骤3-5，进行多次测量，求得测量电动势的平均值。
五、数据处理与结果分析根据实验步骤得到多组测量数据，计算得到各组数据的平均值如下表所示：试验次数，标准电池质量(g)，伏特计示数(V)，电动势(V)-------，--------------，-----------，--------1，10.2，1.50，15.302，10.1，1.52，15.353，10.3，1.48，15.344，10.2，1.49，15.335，10.1，1.50，15.15计算平均值：平均电动势=(15.30+15.35+15.34+15.33+15.15)/5=15.29V六、误差分析与讨论1.实验误差在实际操作中，由于仪器误差、测量误差以及操作不精细等一系列因素，导致测量结果存在一定的误差。
2.系统误差系统误差是由于仪器本身固有的不精确性或漂移所引起的误差，例如标准电池的实际电动势与标称电动势之间的差异。
3.随机误差随机误差是由于操作方法不完全确定或观察的不准确性等导致的的误差，例如读数时的摇摆或示数的抖动。
大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定
篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1)实验报告课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定同组学生姓名：无指导老师冷文华一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得一、实验目的和要求用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理：补偿法测电源电动势的原理：必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。
为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势E。
如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。
①工作电流电路：首先调节可变电阻RP，使均匀划线AB上有一定的电势降。
②标准回路：将变换开关SW合向Es，对工作电流进行标定。
借助调节Rp使得IG=0来实现Es=UCA。
③测量回路：SW扳回Ex，调节电势测量旋钮，直到IG=0。
读出Ex。
UJ-25高电势直流电位差计：1、转换开关旋钮：相当于上图中SW，指在N处，即SW接通EN，指在X1，即接通未知电池EX。
2、电计按钮：原理图中的K。
3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻RP。
-1-2-3-4-5-64、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此示出。
三、仪器与试剂：仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100mL容量瓶5个，50mL滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。
-1试剂：0.200mol·LKCl溶液四、实验步骤： 1、配制溶液。
原电池电动势的测定实验报告
实验九 原电池电动势的测定及应用一、实验目的1．测定Cu -Zn 电池的电动势和Cu 、Zn 电极的电极电势。
2．学会几种电极的制备和处理方法。
3．掌握SDC -Ⅲ数字电位差计的测量原理和正确的使用方法。
二、实验原理电池由正、负两极组成。
电池在放电过程中，正极起还原反应，负极起氧化反应，电池内部还可以发生其它反应，电池反应是电池中所有反应的总和。
电池除可用来提供电能外，还可用它来研究构成此电池的化学反应的热力学性质。
从化学热力学知道，在恒温、恒压、可逆条件下，电池反应有以下关系：G nFE ∆=- （9-1）式中G ∆是电池反应的吉布斯自由能增量；n 为电极反应中得失电子的数目；F 为法拉第常数（其数值为965001C mol -⋅）；E 为电池的电动势。
所以测出该电池的电动势E 后，进而又可求出其它热力学函数。
但必须注意，测定电池电动势时，首先要求电池反应本身是可逆的，可逆电池应满足如下条件：(1)电池反应可逆，亦即电池电极反应可逆； (2)电池中不允许存在任何不可逆的液接界；(3)电池必须在可逆的情况下工作，即充放电过程必须在平衡态下进行，亦即允许通过电池的电流为无限小。
因此在制备可逆电池、测定可逆电池的电动势时应符合上述条件，在精确度不高的测量中，常用正负离子迁移数比较接近的盐类构成“盐桥”来消除液接电位。
在进行电池电动势测量时，为了使电池反应在接近热力学可逆条件下进行，采用电位计测量。
原电池电动势主要是两个电极的电极电势的代数和，如能测定出两个电极的电势，就可计算得到由它们组成的电池的电动势。
由（9-1）式可推导出电池的电动势以及电极电势的表达式。
下面以铜-锌电池为例进行分析。
电池表示式为：4142()()()()Zn s ZnSO m CuSO m Cu s ||||符号“｜”代表固相（Zn 或Cu ）和液相（4ZnSO 或4CuSO ）两相界面；“‖”代表连通两个液相的“盐桥”；1m 和2m 分别为4ZnSO 和4CuSO 的质量摩尔浓度。
大学物理化学实验报告-原电池电动势的测定
篇一：原电池电动势的测定实验报告_浙江大学 (1)实验报告课程名称：大学化学实验p实验类型：中级化学实验实验项目名称：原电池电动势的测定同组学生姓名：无指导老师冷文华一、实验目的和要求（必填）二、实验内容和原理（必填）三、实验材料与试剂（必填）四、实验器材与仪器（必填）五、操作方法和实验步骤（必填）六、实验数据记录和处理七、实验结果与分析（必填）八、讨论、心得一、实验目的和要求用补偿法测量原电池电动势，并用数学方法分析二、实验原理：补偿法测电源电动势的原理：必须严格控制电流在接近于零的情况下来测定电池的电动势，因为有电流通过电极时，极化作用的存在将无法测得可逆电动势。
为此，可用一个方向相反但数值相同的电动势对抗待测电池的电动势，使电路中没有电流通过，这时测得的两级的电势差就等于该电池的电动势E。
如图所示，电位差计就是根据补偿法原理设计的，它由工作电流回路、标准回路和测量电极回路组成。
①工作电流电路：首先调节可变电阻RP，使均匀划线AB上有一定的电势降。
②标准回路：将变换开关SW合向Es，对工作电流进行标定。
借助调节Rp使得IG=0来实现Es=UCA。
③测量回路：SW扳回Ex，调节电势测量旋钮，直到IG=0。
读出Ex。
UJ-25高电势直流电位差计：1、转换开关旋钮：相当于上图中SW，指在N处，即SW接通EN，指在X1，即接通未知电池EX。
2、电计按钮：原理图中的K。
3、工作电流调节旋钮：粗、中、细、微旋钮相当于原理图中的可变电阻RP。
-1-2-3-4-5-64、电势测量旋钮：中间6只旋钮，×10，×10，×10，×10，×10，×10，被测电动势由此示出。
三、仪器与试剂：仪器：电位差计一台，惠斯登标准电池一只，工作电源，饱和甘汞电池一支，银—氯化银电极一支，100mL容量瓶5个，50mL滴定管一支，恒温槽一套，饱和氯化钾盐桥。
-1试剂：0.200mol·LKCl溶液四、实验步骤： 1、配制溶液。
原电池实验报告
探究原电池的工作原理及原电池的设计【实验目的】理解原电池原理，掌握原电池的构成条件，会进行简单的原电池设计。
【实验原理】原电池是将化学能直接转化为电能的装置，自发的氧化还原反应可设计成原电池【实验用品】铅笔芯、Cu 片、铁钉、Zn 片、电流计、导线、稀H 2SO 4、酒精、CuSO 4溶液、西红柿2个、【实验过程】一、探究原电池的工作原理 二、探究原电池的构成条件:对比实验1：实验操作实验现象 解释或方程式Zn 片：Cu 片：Cu 片：电流计： 失去电子变为离子进入溶液， 在Cu 片上得到电子变为单质析出 电子由 流经 到达为负极， 为正极。
实验结论：化学反应中的电子发生了 移动，形成了电流。
实验装置实验现象解释或电极反应式电流计指针电流计指针实验结论：形成原电池，必须发生反应。
实验装置实验现象解释或电极反应式电流计指针电流计指针实验结论：形成原电池，两电极必须插入溶液中。
实验装置实验现象解释及电极反应式电流计指针电流计指针实验结论：形成原电池，必须有两个的电极。
实验装置实验现象解释电流计指针电流计指针实验结论：形成原电池，必须形成。
【思考讨论】形成原电池必须具备哪些条件？三、探究原电池的设计1、利用所给的材料，请同学们尝试设计自己的原电池。
方式：最好先独立设计，并动手试验，边做边改进，也可与邻座同学相互讨论和观摩，或请老师指导。
四、如何让没有电的卡片再次响起美妙的音乐？提示：1.注意观察音乐卡正负极的位置，并与原电池的正负极对应连接；2.可直接用导线一端的夹子夹住或接触音乐卡正负极；3.因电流太弱，需把2个原电池进行串联。
原电池化学实验报告
原电池化学实验报告 This manuscript was revised by the office on December 10, 2020.总实验目的：研究原电池中各种因素对电池产生的电压、电流大小的影响总实验用品：碳棒、铜棒、万用表（自备）、烧杯、导线（带夹子）稀硫酸2mol/L、5mol/L、10 mol/L（递增即可，或者现配，则需配溶液用具），钠块、镁片（一卷，放心，用不完）、铜片、铝片、锌片、铁片实验一实验目的：探究负极金属活泼性对电压、电流的影响。
实验器材：碳棒、万用表（自备）、烧杯、导线（带夹子）实验药品：稀硫酸2mol/L，钠块、镁片、铝片、锌片、铁片实验二实验目的：探究正极活泼性对电压、电流的影响实验器材：碳棒、万用表（自备）、烧杯、导线（带夹子）实验药品：稀硫酸2mol/L，碳棒、镁片、铜片、铜棒、铁片、锌片实验三实验目的：探究负极金属表面积大小对电压、电流的影响实验器材：碳棒、万用表（自备）、烧杯、导线（带夹子）实验药品：稀硫酸2mol/L，镁片（多个）实验四（合在实验一中）实验目的：研究钠作负极的原电池实验用品：碳棒、导线（带夹子）、稀硫酸2mol/L、钠块、锡纸（被乌鸡白凤丸的药丸壳所替代）、万用表（自备）、烧杯附加实验以苹果为电解液的原电池实验总结：1、当负极一样时，正极是铜要比正极是碳产生的电压和电流要大。
2、当正极一定时，负极越活泼，产生的电压和电流整体上呈增大趋势。
（不排除例外）3、正负极都一定时，负极表面积越大，产生的电压和电流在整体上是呈增大趋势的。
（怀疑最后一组全加起来有问题）4、当两极都是氢前金属时，较活泼的一极是负极。
电压稳定，电流从大到小突变较大，最终保持在较小数值。
5、当两极都是氢后金属时，上述现象更加明显。
突变时较大，之后电压电流都很低。
6、苹果也能形成原电池。
之前的结论依然成立。
可怜的苹果……小组成员：崇煜明张捷然韩涧镇朱千袤傅小勇赵英灼李城鋆李越。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
探究原电池的工作原理及原电池的设计
【实验目的】
理解原电池原理，掌握原电池的构成条件，会进行简单的原电池设计。
【实验原理】
原电池是将化学能直接转化为电能的装置，自发的氧化还原反应可设计成原电池
【实验用品】铅笔芯、Cu 片、铁钉、Zn 片、电流计、导线、
稀H2SO4、酒精、CuSO4溶液、西红柿2 个、
【实验过程】
1、探究原电池的工作原理
二、探究原电池的构成条件:
实验装置
实验结论：形成原电池，必须发生实验装置
实验结论：形成原电池，两电极必须插入实验装置
实验结论：形成原电池，必须有两个实验装置。