1.4物质的量浓度

必修一-第一章-第四节-物质的量浓度

【要点梳理】

要点一、物质的量浓度

1.定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。符号为c(B)

2.单位：单位为mol/L或mol·L―1

3.物质的量浓度与溶液溶质的质量分数对比

内容物质的量浓度质量分数

定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶

液组成

用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组

成

溶质的单位mol g

溶液的单位L g

计算公式

物质的量浓度＝质量分数＝

特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里含

有溶质的物质的量相同

质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶

液里含有溶质的质量相同

两者的关系

4.溶质的物质的量（n）、溶液的物质的量浓度（c）、溶液的体积（V）三者关系

c = n / V

注意：

（1）物质的量浓度与溶质质量分数的换算: c=(1000ρw)/M（w为溶质质量分数）

（2）溶液的稀释规律：即稀释前后，溶质的物质的量不变，则有：c1V1=c2V2

（3）溶液体积不能等同于溶剂体积，应是溶质在溶剂中溶解后的实际体积

（4）溶质可以是物质，也可以是分子或离子

（5）溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变,但随溶液体积的变化溶质的物质的量会改变

要点二、有关物质的量浓度的计算

1.溶液的稀释与混合

（1）稀释：溶质的质量不变c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

要点三、配制一定物质的量浓度溶液

1．实验仪器：

容量瓶（注意规格）、托盘天平（固体配制溶液）或滴定管（用浓溶液配制稀溶液）、量筒（用于量取溶剂）、烧杯（溶解）、玻璃棒（搅拌、引流）、胶头滴管（用于定容）、药匙（溶质是固体时使用）常用的容量瓶的规格：100 mL、250 mL、500 mL、l 000 mL

容量瓶上标有:温度、容积、刻度线

2.一定物质的量浓度的溶液的配制步骤：

（1）计算

（2）称量（左物右码、称NaOH用小玻璃杯）

（3）溶解或稀释

（4）转移（用玻璃棒引流）

（5）冷却至室温

（6）洗涤（洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，并将洗

涤液转移至容量瓶中）

（7）定容（当溶液至刻度线1-2cm时，用胶头滴管定容）

（8）移液并贴好标签

3.容量瓶使用注意事项

（1）使用前检查是否漏水：注水→盖塞→倒立→观察→正立→塞旋180°→倒立→观察

（2）容量瓶用于配制溶液实验，或者称量一定体积液体，其它操作均不可

（3）使用原则：容量瓶的规格是固定的，所以配置溶液时要根据所配溶液的体积选择合适的容量瓶。例如配置950ml/mol的NaCl溶液，需要用1000ml容量瓶，计算NaCl的质量时也应该按1000ml溶液来计算

4.误差分析

根据

n m

c==

V MV

判断

常见误差分析：

操作步骤引起误差的原因

对结果的影响

n V c 称量

物质、砝码位置颠倒且需要使用游码偏小——偏低

称量NaOH时使用滤纸偏小——偏低量取用量筒量取浓硫酸时仰视偏大——偏高

用量筒量取浓硫酸时俯视偏小——偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大——偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小——偏低

冷却、转移

未冷却至室温就转入容量瓶中——偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水————无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小——偏低

洗涤未洗涤或只洗涤了一次烧杯和玻璃棒偏小——偏低

定容

定容时仰视刻度线——偏大偏低

定容时俯视刻度线——偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用胶头滴管吸出偏小——偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线——偏大偏低