河南省郑州市2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题

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河南郑州一中2018届高三化学上学期第二次月考试题带解析

河南郑州一中2018届高三化学上学期第二次月考试题（带解析）河南省郑州市第一中学2018届高三上学期第二次月考理综化学试题注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学生号填写在答题卡上。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上把对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

写在本试卷上无效。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔或涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：C-12H-10-16Fe-56K-39N-14S-171.化学与生活密切相关。

下列有关说法中错误的是A.纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B.生理盐水就是物质的量浓度为0.9molL-1的氯化钠水溶液C.葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D.“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质【答案】B2.设为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH202中含有共价键的数目为3B.4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H803)的混合物中含有的氢原子数为0.4C.50mL18.4molL-1浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92D.已知S02(g)+l/202(g)=S03(g)△H=-98.32KJ.mol-1，则向容器中充入个S02分子和0.5个02分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量为98.32kJ【答案】B【解析】A.标准状况下，过氧化氢不是气体，无法计算22.4LH2O2中含有共价键的数目，故A错误；B.甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的相对分子质量相等，4.6g甲苯(C7H8)和丙三醇(C3H8O)的物质的量为=0.05mol，混合物中含有的氢原子为0.05mol×8=0.4mol，故B正确；C.随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应不再进行，因此50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目少于0.92NA，故C错误；D.可逆反应不能完全进行，向容器中充入NA个SO2分子和0.5NA个O2分子在一定条件下充分反应，最终放出的热量少于98.32KJ，故D错误；故选B。

郑州市高一上学期第二次月考化学试卷(兴国班)B卷

郑州市高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上·邯郸期中) 分别将饱和FeCl3溶液滴入下列物质中,其中能形成胶体的是（）A . 食盐水B . 沸水C . NaOH浓溶液D . 浓盐酸2. （2分） (2016高一上·南阳期末) 常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br ﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 ．由此判断下列说法正确的是（）A . 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B . 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原C . 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D . 还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣3. （2分） Fe、CuO 、MgSO4溶液、Ba(OH)2溶液、稀盐酸五种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（）A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个4. （2分） (2016高一下·高青月考) 某溶液中含H+、SO42﹣、NO3﹣三种离子，其中H+、SO42﹣的物质的量浓度分别为7.0mol•L﹣1和2.0mol•L﹣1 ．取该溶液20mL，加入3.2g铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约为（）A . 0.75 LB . 0.336 LC . 1.5 LD . 0.448 L5. （2分） (2018高一上·大庆月考) 农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物元素含量Ca≥400 K≥35 Mg≥50 Na≥80等(单位：10-6g/100mL)，则对此矿泉水的叙述正确的是（）A . 该矿泉水能导电B . 该矿泉水是非电解质C . 若Ca元素在矿泉水中均以Ca2+形式存在，则c(Ca2+)≥10-3 mol·L－1D . 该矿泉水是电解质6. （2分） (2018高一下·南宁月考) 工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ，同时放出CO2。

河南省郑州市2017_2018学年高一化学上学期第一次月考试题201801080265

河南省郑州市2017-2018学年高一化学上学期第一次月考试题说明：1、本试卷满分100分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Al:27 Zn:65一、单项选择题（下列四个选项中，只有一项是最符合题意的。

每小题3 分，共51分）1．下列关于摩尔的说法中，正确的是（）A．是表示物质的量的数量单位B．是表示物质质量的单位C．是表示物质中所含的微粒数D．是表示物质的量的单位2.下列关于化学科学的叙述中，正确的是（）A．化学学科与其他学科分支的联系不紧密B．化学知识只是在工业生产中起到重要作用C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D．化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学3.下列关于摩尔质量叙述中正确的是（）A．1 mol CO的质量是28g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是98gC．Cl2的摩尔质量是71 g·mol－1D．NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol－14.下列关于钠的叙述，正确的是（）A．钠是银白色金属，硬度很大B．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D．金属钠的熔点很高5.下列叙述中，不正确的是（）A．氯气能溶解于水B．氯气是一种有毒气体C．氯气、液氯和氯水是同一种物质D．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体6．下列叙述中错误的是（）A．1 mol任何纯净物都含有相同的原子数B．1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子C．1 mol氢气中含有2mol氢原子和2mol电子D．阿伏加德罗常数可表示为6.02×1023mol－17.研究物质性质的基本程序有：①预测物质的性质；②观察物质的外观；③解释和结论；④实验和观察。

郑州一中2017-2018学年上学期期中考试高一化学试题(含答案)(2017.11)

2017-2018学年上期中考20届高一化学试题说明：1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择理）满分100分，考试时间90分钟。

2.将第I卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Cu-64第I卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。

1.下列描述中，不正确的是A.化学的特征就是认识分子和制造分子，它是一门具有创造性和实用性的科学B.人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子C.制陶、酿酒过程中，肯定发生了化学变化D.化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子器件和分子机器等2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.25℃、l01KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为N AB.在标准状况下，含N A个氦原子(He)的氦气所含的分子数是0.5N A个C.lmolFeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目等于N A个D.标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A3.下表中评价合理的是4.某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是A.Mg2+、NH4-、Cl-B.Ca2+、Ba2+、Br-C.Na+、Cl-、ClO-D.Al3+、HCO3-、Cl-5.下列溶液中Cl-浓度最大的是A.200mL2mol/LMgCl2溶液B.1000mL2.5mol/L NaCl溶液C.l0gAgCl固体加入300mL水充分搅拌D.250mLlmol/LalCl3溶液6.某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.该氯原子的相对原子质量为B.mg该氯原子的物质的量为molC.该氯原子的摩尔质量为aN A gD.ag该氯原子所含的电子数为17mol7.己知49%(溶质的质量分数)硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为A.等于2amol/LB.大于2amol/LC.小于2a mol/LD.无法判断8.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾9.下列事实与胶体性质有关的是①豆浆加入盐卤做豆腐②在河流入海口易形成沙洲③油水混合会分层④工厂采用静电除尘⑤CuSO4与NaOH溶液混合产生沉淀⑥血液透析A.①②④⑥B.①②③⑤C.③④⑤⑥D.全部10.离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不可能来自下列物质中的是①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4⑤H2CO3A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤11.在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A.1：1B.1：6C.1：5D.5：112.下列关于物质分类的正确组合是13.Na2S2O3可作为脱氯剂，己知25.0mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液恰好被224mL(标准状况下)C12完全氧化，则S2O32-将转化成A.S2-B.SC.SO32-D.SO42-14.下列叙述中不正确的是A.Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOHB.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2OC.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D.2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g15.己知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448L(标准状况下)，下列说法正确的是A.被氧化的Cu2O为1.44gB.作氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5moI/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06N A16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成，己知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

郑州市高一上学期第二次月考化学试卷B卷

郑州市高一上学期第二次月考化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）实验室制备Al（OH）3最好选用的试剂是（）A . Al2O3和稀盐酸B . Al2O3和水C . Al2（SO4）3和NaOHD . AlCl3和氨水2. （2分） (2017高一上·成都期中) 已知在碱性溶液中可发生如下反应：R（OH）3+2ClO﹣+4OH﹣═RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O．则RO4n﹣中R的化合价是（）A . +7B . +6C . +5D . +43. （2分）下列反应的离子方程式中正确的是（）A . 铁与盐酸的反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B . 钠与水反应： 2Na＋2H2O＝2Na++2OH-＋H2↑C . 向氢氧化铜中滴加硫酸溶液：H+＋OH－＝H2OD . 石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑4. （2分）将1molNa和1molAl的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为（）A . 11.2LB . 22.4LC . 33.6LD . 44.8L5. （2分）(2017·丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ，说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+6. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列说法中正确的是（）①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2②常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性A . ②③B . ①②③C . ①②③④D . ①②③⑤7. （2分） (2016高一上·温州期末) 将5.04gNa2CO3、NaOH的固体混合物加水溶解，向该溶液中逐滴加入2mol•L﹣1的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A . OA段发生反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O CO +H+═HCO3﹣B . B点溶液中的溶质为NaCl，其质量为5.85gC . 当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL（标准状况）D . 混合物中NaOH的质量2.40g8. （2分）将2.24L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了2.1g，则原混合气体中乙烯与甲烷的物质的量之比为（）A . 1：1B . 3：1C . 3：2D . 2：39. （2分） (2017高一上·六安期末) 把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2 ，则该混合溶液中c（Na+）为（）A . （﹣）mol/LB . （2b﹣a） mol/LC . （5b﹣） mol/LD . （10b﹣5a） mol/L10. （3分） (2016高三上·黑龙江开学考) A、B、C、D、E五种中学常见物质均含有同一种元素，且A为单质，有如图所示的转化关系．则下列分析中不正确的是（）A . 若ABCDE中同一种元素的价态均不相同，则A为非金属单质B . 若A为金属钠，则由1molD完全反应生成C时，一定有1mol电子转移C . 若A为非金属硫，则④的反应类型既可能为氧化还原反应，也可能为非氧化还原反应D . 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应制得11. （2分） (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g12. （2分）有五种饱和溶液①Ba（NO3）2 ②Ca（OH）2 ③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ，最终得到沉淀或析出晶体的是（）A . ①②③④⑤B . ②③④⑤C . ③④⑤D . ③④13. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 向一定量的Fe、FeO，Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况下）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则原混合物中铁元素的质量为（）A . 5.6gB . 2.8gC . 11.2gD . 1.4g14. （2分） (2017高一上·洛阳期末) 有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为（）A . 1.00 mol•L﹣1B . 0.500 mol•L﹣1C . 2.00 mol•L﹣1D . 3.00 mol•L﹣115. （2分） (2017高一上·天津期末) 某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（ NO3）2、HN03物质的量浓度之比为（）A . 1：1：1B . 1：3：1C . 2：1：4D . 1：1：416. （2分）在碳酸钾中含有纯碱、硝酸钾、硝酸钡中的杂质一种或两种．将7.8g试样溶于水、得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液得到沉淀5.0g．对原样品中的杂质的判断正确的是（）A . 一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2B . 一定有Na2CO3而没有Ba（NO3）2C . 没有Ba（NO3）2但有KNO3 ．可能还有Na2CO3D . 没有Na2CO3但有Ba（NO3）2和KNO3二、填空题 (共6题；共35分)17. （1分）鉴别四种溶液：NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、Na2SO4 ，若只用一种化学试剂，则该试剂可以是________18. （4分） (2018高一上·辽阳期末) 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

2017_2018学年高一化学上学期第二次月考试题A卷

霞浦一中2017-2018学年高一年第一学期第二次月考化学试卷（A卷）（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（含20小题，其中1－10题每小题2分，11－20题每小题3分，共50分，每小题只有一个正确选项符合题意）1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释不正确．．．的是2．下列现象的产生，与人为排放大气污染物无关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．闪电D．臭氧层空洞3．下列过程属于人工固氮的是A．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物 B．闪电时N2转化为NOC．分离液态空气制氮气 D．工业合成氨4．下列关于氧化还原反应说法正确的是A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂5．在反应3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为A．2∶1B．5∶1C．1∶2D．1∶56．要证明某溶液中不含Fe 3＋而可能含Fe 2＋，进行如下实验操作时，最佳的顺序是①加入足量氯水②加入足量KMnO 4溶液③加入少量KSCN 溶液A ．①②B ．③②C ．③①D ．①②③7．不能．．用胶体知识理解的现象是 A ．阳光通过门缝有光亮通路B ．一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，容易出现堵塞C ．向氯化铁溶液中加 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．在河水与海水的交界处，易形成三角洲8．下列反应中，离子方程式为H ＋＋OH －＝H 2O 的是A ．CH 3COOH ＋NaOH ＝CH 3COONa+H 2OB ．HNO 3＋KOH ＝KNO 3＋H 2OC ．H 2SO 4＋Ba(OH)2＝BaSO 4↓＋2H 2OD ．2HCl ＋Cu(OH)2＝CuCl 2＋2H 2O9．在下列溶液中可以大量共存的离子组是A ．H ＋、K ＋、Fe 2＋、NO 3－B ．Fe 3＋ Na ＋ SCN －、 Cl －C ．Cu 2＋、NO 3－、OH －、Cl －D ．Mg 2＋、K ＋、Cl －、NO 3－10．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是A ．Cl2＋2KBr ＝Br 2＋2KClB ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 211．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －＝2RO 4n －＋3Cl －＋5H 2O ，则RO 4n －中R 的化合价是A ．＋3B ．＋4C ．＋5D ．＋612．若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．0.1mol ·L －1的 CaCl 2溶液中所含Cl －数为0.2N AB ．7.8g Na 2O 2与足量水反应，转移电子数为0.2N AC ．常温常压下，8g CH 4含有的分子数为0.5N AD ．常温下，0.1mol Fe 与酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3N A13．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A．制备并检验氢气的可燃性 B．除去CO2中的HClC．配置一定物质的量浓度的NaOH溶液 D．制备氢氧化亚铁并观察其颜色14．分类是化学学习和研究的常用手段。

高一化学上学期质量监测试题

2017—2018学年度上学期质量监测高一化学可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16 Na：23 Al：27Cl：35.5Fe：56一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）1．下列说法错误．．的是A．过氧化钠放在空气中变白B．取用剩余的金属钠不能放回原试剂瓶中C．氢氧化钠溶液可以盛装在橡胶塞的玻璃试剂瓶中保存D．盛放FeSO4溶液的试剂瓶中要放铁屑2．铝具有较强的抗腐蚀能力，主要原因是A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气在常温下不反应C．铝在任何条件下均不与氧气反应 D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化膜3．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖 B．生石灰、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．硅胶、食盐4．下列物品或设备：①水晶项链②玛瑙手镯③水泥路桥④石英钟表⑤门窗玻璃⑥光导纤维⑦计算机芯片⑧硅太阳能电池。

所用材料为SiO2或用到的原料中含有SiO2的是A．①②⑦⑧B．①②③④⑤⑥ C．③④⑤⑦⑧ D．全部5．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入A．KSCN溶液B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液D．石蕊溶液6．将钠、镁、铝各0.2mol分别放入100 mL 5 mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A．2︰4︰5 B．6︰3︰2 C．3︰1︰l D．1︰1︰17．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.5mol Na2O2中阳离子数为N A，则阴离子数也为N AB．1.0 mol·L-1的ＮaOH溶液中OH-的数目为N AC．1molNa2O2与足量的CO2反应转移电子数为2 N AD．标准状况下，18g H2O所含的分子数为N A8．下列有关硅的叙述中，正确的是A．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子B．硅酸盐都不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分C．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态主要是氧化物和硅酸盐9．以下物质间的每步转化都可以通过一步反应实现的是A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2 B．Fe－FeO－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．Na－Na2O2－Na2CO3－NaOHD．Si－SiO2－H2SiO3－Na2SiO310．对反应2Al+2NaOH+2H2O== 2NaAlO2+3H2↑的说法正确的是A．氧化剂是NaOH B．反应中的Al被还原C．生成3mol H2时转移了6mol电子 D．1molAl失电子，有2molH2O中的氢得电子11．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．剩余固体中一定含铜C．溶液中一定含Fe2＋D．溶液中一定含Cu2＋12．化学与社会、生产、生活密切相关。

河南省郑州市外国语实验中学高一化学月考试题含解析

河南省郑州市外国语实验中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以下关于胶体的说法中不正确的是（）A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B. Fe(OH)3胶体粒子因具有较大的表面积而具有吸附性，能吸附阳离子，在电场作用下会产生电泳现象C. 向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D. 只有胶体粒子能作布朗运动参考答案：D试题分析：A．胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，正确；B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动产生电泳现象，正确；C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先聚沉，出现红褐色沉淀，然后沉淀有被盐酸溶解而消失，正确；D．布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。

不仅花粉颗粒，其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动，如悬浮在空气中的尘埃，错误；故选D。

2. 宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个掌握出舱活动技术的国家。

宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。

下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是( ).A．HNO3 B．H2O2 C．KClO3 D．Na2O2参考答案：D3. 可逆反应达到平衡的重要特征是：A．反应停止了 B．正、逆反应的速度均为零C．正、逆反应都还在继续进行D．正、逆反应的速率相等参考答案：D4. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是（）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略5. 下列事实与氢键有关的是（）A．水结成冰体积膨胀，密度变小B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A6. KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，有关该反应，说法不正确的是（）A．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1B．Cl2既是氧化产物，又是还原产物C．盐酸既体现酸性，又体现还原性D．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，再结合物质之间的反应来分析解答．【解答】解：A．该反应中氯元素化合价由+5价、﹣1价变为0价，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1，故A正确；B．该反应中氧化剂是氯酸钾、浓盐酸是还原剂，所以氯气既是氧化产物又是还原产物，故B正确；C．该反应中HCl中Cl元素部分化合价不变、部分化合价升高，所以盐酸体现酸性和还原性，故C正确；D．温度和压强未知，无法计算气体体积，故D错误；故选D．7. a、b、c、d是四种短周期的主族元素。

郑州市高一上学期第二次月考化学试卷D卷

郑州市高一上学期第二次月考化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共34分)1. （2分）下列反应最后能产生沉淀的是（）A . 向AlCl3溶液中加过量NaOH溶液B . 向NaAlO2溶液中加过量盐酸C . 向KOH溶液中加过量的Al2（S04）3溶液D . 向BaCl2溶液中通人少量CO22. （2分） (2017高一上·澄海期中) 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A . 用食醋清洗热水瓶中的水垢【主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】B . 用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量C . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D . 牛奶久置变质腐败3. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 过氧化钠与水反应:2O22-+ 2H2O=4OH-+O2↑B . 用盐酸制硅胶:Na2SiO3+ 2H+=2Na++H2SiO3C . 实验室制氯气:MnO2+4HCl(浓) Mn2++ 2Cl-+Cl2↑+ 2H2OD . 用NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+ 2OH-=2A1O2-+H2O4. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀5. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列方法能用来验证Fe3+的是（）①溶液呈浅绿色②与碱反应生成红褐色沉淀③Fe3+既具有氧化性，又具有还原性④Fe3+的水溶液滴入KSCN试液后，立即出现红色．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④6. （2分） (2016高一上·青海期中) 钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是（）A . 钠的熔点低B . 钠的密度小C . 钠的硬度小D . 有强还原性7. （2分） (2016高一上·潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：28. （2分） (2019高一上·济南期末) 13.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2 ，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。

2017-2018学年度高一第二次月考化学试卷

安义中学2017～2018年上学期高一第二次月考试卷化学试卷命题人:叶莉分值100分.时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、2018元旦的夜晚,空中闪烁着五彩缤纷的焰火，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。

下列说法中正确的是( )A.做焰色反应时可用铜丝蘸取待测物在火焰上灼烧B.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察C.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同D.焰色反应后金属丝应用硫酸清洗并在火焰上灼烧至与原火焰焰色相同2．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．1 mol任何气体体积均为22.4L D．0.5molSO2分子的质量为32g3、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是( )A.胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.电解质在水中不一定能导电,水溶液能导电的化合物一定是电解质4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,正确的是( )A.二者在水中的溶解度不同,Na2CO3＜NaHCO3B.相同浓度的水溶液的碱性不同, Na2CO3＞NaHCO3C.向等浓度的二者的溶液中滴加相同浓度的盐酸,开始反应时放出气泡的速率不同,Na2CO3大于NaHCO3D.二者在一定的条件下不能相互转化5、下列物质不能通过化合反应制得的是( )A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Al2O3D．FeCl26．N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2N AC．0.1mol/L的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD．0.30molFe粉与足量水蒸气反应生成H2的物质的量为0.4N A 7．下列离子方程式正确的是( )A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2﹣+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32﹣C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O8、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），不会引起产物种类改变的是( )A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO29、下列化学反应既属于氧化还原反应,且水做氧化剂的是( )A.2F2＋2H2O4HF＋O2B.2Na＋2H2O 2NaOH＋H2↑C.CaO＋H2O Ca(OH)2D.2Na2O2+2H2O4NaOH+ O2↑10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣B．在酸性溶液中：Ba2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．在碱性溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+11．下列装置或操作错误，不能达到实验目的是（）A.用甲图装置可用于加热、灼烧固体B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置分离乙醇与水D．用丁图装置可由四氯化碳萃取碘水中的碘12. 足量金属钠与下列溶液反应时，既有气体、又有白色沉淀产生的是（）A．Al2（SO4）3溶液B．KCl溶液C．Ca（HCO3）2溶液D．CuSO4溶液13、等质量的两份铝分别与足量的HCl与NaOH溶液充分反应后所得相同条件下气体的体积比( )A.1﹕2B.1﹕3C.1﹕1D.3﹕114、把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)==0.6 mol·L-1。

河南省郑州市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

2017-2018学年说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、单项选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。

1．下列有关化学基本概念的判断不正确的是（）①溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应②根据物质是否仅含一种元素分为纯净物与混合物③氧化还原反应的本质是反应前后元素化合价变化④强电解质与弱电解质本质区别是水溶液中导电性强弱⑤根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金属氧化物，也是碱性氧化物A. ①②④B. ③⑤⑥C. ④⑤D.全部错误2．下列说法正确的是（）A. HClO 中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；②2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+ > Cu2＋> Fe2+C．已知还原性B－> C－> D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和2C－+ B2 = 2B－+ C2都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应3．下列说法中，正确的是（）A．一定状况下，N2 的摩尔体积可能恰好为11.2 L/molB．在标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L/molC．1 mol N2的体积约是22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况D．在标准状况下H2O 的摩尔体积约是22.4 L/mol4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．新制的氯水能使红色布条褪色，说明氯水中含有Cl25．某学生用量筒量取液体，量筒放平稳后仰视液面读得数值为19 mL，倾倒部分液体后，又俯视液面，读得数值为10 mL．则该学生实际倾倒的液体体积是（）A．9 mL B．小于9 mL C．大于9 mL D．因操作错误无法判断6．一定温度和压强下，用m g 的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是（）A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶17．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4 L Cl2，转移的电子总数为2N A B．1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4N AC．1 mol Na2O2与足量H2O 反应，转移电子数为2N AD．0.1 mol 金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15N A8．下列说法中，正确的是（）A．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量B．1 mol 氯约含有6.02×1023 个微粒C．水的摩尔质量是它的相对分子质量D．1 cm3 铁所含有的铁原子数是ρ·NA /56（ρ是铁的密度，单位为g/ cm3）9．某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。

17—18学年上学期高一第二次月考化学试题(附答案) (1)

2017—2018学年度鸡泽一中第二次月考高一化学试卷试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：S ：32 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Al ：27 Cl ：35.5 Cu ：64 Ba:137 p:31Ⅰ部分(选择题共50分)一.选择题（本题共25个选择题，每题2分，每题只有一个答案符合题意）1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

这里的钙、镁、钾、钠是指（）A.原子B.分子C.单质D.元素2.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB.3CO+Fe 2O 3 高温 2Fe+3CO 2C.AgNO 3+NaCl=AgCl ↓+NaNO 3D.2KMnO 4 △ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑3.Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A.Na 2CO 3是碱B.Na 2CO 3是盐C.Na 2CO 3是钠盐D.Na 2CO 3是碳酸盐4.气体的体积主要由以下什么因素决定的（）①气体分子的直径②气体物质的量的多少④气体分子的相对分子质量A.①②B.①③C.②③D.②④5.下列说法正确的是（）A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量B.氢氧化钠的摩尔质量是40gC.1molH 2SO 4中含1molH 2D.1molH 2O 的质量是18g6.N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.2.3g 钠由原子变成离子时，失去的电子数目为0.2N AB.0.2N A 个硫酸分子与19.6g 磷酸分子含有相同的氧原子数C.28g氮气所含原子数为N AD.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：17.已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。

在相同条件下，16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（）A.63 g·mol-1B.122 g·mol-1C.126g·mol-1D.163 g·mol-18. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N AB.在常温常压下，1molNe含有的原子数为N AC.71gCl2所含原子数为N AD.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。

河南省郑州市高一化学上学期第二次月考试题

2017-2018学年上期第二次月考试题高一年级化学考试时间:90分钟可能用到的原子量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cu 64 C 12 Na 23一、选择题：（本题共20小题，每小题3分,共60分，每小题只有一个选项符合题意）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①⑤⑥ B．③⑥⑦ C．①⑤ D．⑤⑥⑦3.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签。

下列物质贴4.下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金5.在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是（）①K+、Cl-、NO3-、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、SO42-、Cl-、NO3-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-A．①③B．③⑤ C．③④ D．②⑤6.下列说法正确的是（）A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质7.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是（）A．150mL 1mol/L的NaCl溶液 B．75mL 2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL 2mol/L的KCl溶液 D．75mL 1mol/L的FeCl3溶液8.将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为N AB.500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为N AC.常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5N AD.标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5N A10.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．分散质粒子直径在1～100 nm之间B．胶体能透过滤纸，而油液不能C．产生丁达尔效应 D．胶粒可以作布朗运动11.喷泉实验是中学化学教学中的一个演示实验，喷泉实验的基本原理是：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。