高考化学一轮复习化学实验基础测试题(含答案)
高考化学实验大题一轮期末复习试题及参考答案
实验大题1.SCR 和NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x 排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:①尿素[CO(NH 2)2]水溶液热分解为NH 3和CO 2,该反应的化学方程式:。
②反应器中NH 3还原NO 2的化学方程式:。
③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO 2在O 2作用下会形成(NH 4)2SO 4,使催化剂中毒。
用化学方程式表示(NH 4)2SO 4的形成:。
④尿素溶液浓度影响NO 2的转化,测定溶液中尿素(M=60g ·mol -1)含量的方法如下:取a g 尿素溶液,将所含氮完全转化为NH 3,所得NH 3用过量的V 1mL c 1mol ·L -1H 2SO 4溶液吸收完全,剩余H 2SO 4用V 2mL c 2mol ·L -1NaOH 溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是。
(2)NSR(NO x 储存还原)工作原理:NO x 的储存和还原在不同时段交替进行,如图a 所示。
图a①通过BaO 和Ba(NO 3)2的相互转化实现NO x 的储存和还原。
储存NO x 的物质是。
②用H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO 3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。
第一步反应消耗的H 2与Ba(NO 3)2的物质的量之比是。
图b③还原过程中,有时会产生笑气(N 2O)。
用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。
在有氧条件下,15NO 与NH 3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。
将该反应的化学方程式补充完整:2.以BaS 粗液(含少量BaSO 3、BaCO 3)为原料制备BaCl 2溶液。
已知:BaS 易溶于水。
(1)一次脱硫①反应体现出酸性关系:HCl H 2S(填“>”或“<”)。
②产生S 的化学方程式是。
(2)经一次脱硫后,BaCl 2粗液中依然含有少量H 2S、SO 2等含硫微粒。
第九章 化学实验基础及综合实验(测)高考化学一轮复习讲练测(全国通用)(原卷版)
第九章 化学实验基础及综合实验能力提升检测卷时间：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 V 51 Fe 56 一、选择题（每小题有一至二个正确选项，共16*3分）1．（2022·山东临沂·三模）已知锰酸钾(K 2MnO 4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：32-4MnO +2H 2O= -4MnO +MnO 2↓+4OH -。
下列用Cl 2氧化K 2MnO 4制备KMnO 4 的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲制备Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中的HClC ．用装置丙使K 2MnO 4转化成KMnO 4D ．用装置丁分离出溶液中的MnO 22．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）下列方案设计、现象和结论不正确．．．的是3．（2022·海南海口·二模）用如图所示装置进行下列实验，装置正确并能达到实验目的的是4．（2021·四川广安·模拟预测）用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图甲装置干燥NH 3B ．用图乙所示装置灼烧碎海带C ．用图丙所示装置吸收多余的Cl 2尾气D ．用图丁的装置制备Fe(OH)3胶体5．（2022·内蒙古包头·一模）根据下列实验操作及现象，所得结论正确的是6．（2022·广东惠州·二模）“汲水而上，于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”(《天工开物》生产井盐)。
上述古代研究成果中涉及的物质分离操作是 A ．蒸馏B ．萃取分液C ．蒸发结晶D ．趁热过滤7．（2022·山东青岛·模拟预测）以含钴废渣(主要成分CoO 、Co 2O 3，还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质)为原料制备Co 2O 3的一种实验流程如下：下列与流程相关的装置和原理能达到实验目的的是A ．用装置甲制备“酸浸”所需的SO 2B ．用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L -1H 2SO 4溶液C ．用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液D ．用装置丁灼烧CoCO 3固体制Co 2O 38．（2022·广东广州·模拟预测）实验室从废定影液[含()3232Ag S O -和Br -等]中回收Ag 和2Br 的主要步骤为：向废定影液中加入2NaS 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ，制取2Cl 并通入滤液氧化Br -，用苯萃取分液。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(7)物质性质探究实验
（7）物质性质探究实验1.绿矾（42FeSO H O x ⋅）是生血片的主要成分。
某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
（实验猜想）猜想1：生成2322Fe O SO H O 、、； 猜想2：生成2322Fe Fe O SO H O 、、、； 猜想3：生成23232Fe O SO SO H O 、、、； ……（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是______（填字母）。
a.熄灭酒精灯，冷却b.先检查装置的气密性，后加入药品c.点燃酒精灯，加热d.在“气体入口”处通入干燥的2N 其中操作d 的作用是______。
（2）在实验过程中，观察到A 中固体变红色，B 中无水4CuSO ______，C 中试纸的颜色变化是______。
（3）反应结束后，取A 中固体进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量4KMnO 溶液中，4KMnO 溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN 溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为______。
（4）D 中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。
有同学认为还应该增加一个实验，取D 中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定42FeSO H O x ⋅的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：______。
（实验结论）（5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为______（实验改进）。
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G 中的现象是______，反应的离子方程式为______。
②H 中球形干燥管的作用是______。
2.某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
（一）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制氨水）31mL2%AgNO 溶液已知：白色AgOH 沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色22()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(10)定量实验
（10）定量实验1.氮化钙(32Ca N )是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。
实验室设计如下装置用Ca 与2N 反应制备32Ca N ，并对32Ca N 纯度进行测定。
回答下列问题： I ．32Ca N 的制备（1）仪器a 的名称为______________，E 装置的主要作用是______________。
（2）实验开始时应首先点燃______________（填“A”或“C”）处酒精灯，当观察到______________时点燃另一处酒精灯。
Ⅱ．32Ca N 纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
②测定虚线框内装置及试剂的质量1m ；③______________，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④______________；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量2m 。
则产品中32Ca N 的质量分数表达式为______________。
（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。
打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K 持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100 mL 1.00 1mol L -⋅的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。
从烧杯中量取10.00mL 的吸收液注入锥形瓶中，用1.00 1mol L -⋅ NaOH 标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80 mLNaOH 溶液。
则产品中32Ca N 的质量分数为______________。
若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一______________（填“偏高”“偏低”或“相等”）。
2.高铁酸钾(24K FeO )是一种高效、多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮水处理和化工生产。
某化学小组利用如图装置和药品制备24K FeO 并测定纯度。
回答下列问题：已知：24K FeO 为紫色固体，具有强氧化性，易溶于水、微溶于浓碱溶液、不溶于乙醇，在0～5℃的强碱性溶液中较稳定。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础A卷 Word版含解析
第十单元 化学实验基础A 卷 新题基础练一、选择题：本题共14个小题，每小题4分，共56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·上海·曹杨二中）下列实验操作正确的是A ．用酒精萃取碘水中的碘B ．用过滤的方法除去NaCl 溶液中含有的少量淀粉溶液C ．蒸馏时，应使温度计温感泡上沿与蒸馏烧瓶支管口下沿齐平D ．用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接2．（2021·浙江·诸暨市教育研究中心）下列仪器常用于物质分离的是A ．B ．C ．D ． 3．（2021·辽宁葫芦岛·）下列图示与对应的叙述相符的是 ()2242N O g H 0NO < 4．（2022·重庆南开中学）目前常用的一种海水提溴的过程如下图所示。
下列说法不正确的是A．以淡化后的浓缩海水为原料，可提高制溴的效益B．吹出过程中，可用水蒸气替代空气，使溴和水蒸气一起蒸出C．吸收过程中，溴单质转化为氢溴酸，实现和空气分离D．若用该法得到1mol溴单质，至少消耗氯气1mol5．（2021·内蒙古新城·）用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是Fe OH胶体A．图Ⅰ装置从红褐色溶液中分离出()3B．图Ⅰ装置测定酸碱中和反应热C．图Ⅰ装置配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液CCl萃取碘水中的碘并分液D．图Ⅰ装置完成46．（2022·辽宁实验中学）用含镍废料(主要成分为NiO，含有少量CuO、FeO和SiO2)制备NiSO4并回收金属资源的流程如图，下列说法错误的是A ．两次“酸溶”都应选稀硫酸B ．反应I 说明FeS 比CuS 更难溶C ．滤渣2的成分为CuS 和FeS ，可能还有SD ．合理处理废弃物有利于保护环境和资源再利用7．（2021·安徽·）某实验小组欲探究23Na CO 和3NaHCO 的性质｡在气密性良好的装置I 和II 中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中，反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温｡下列说法错误．．的是A ．装置I 的反应程度更为剧烈B ．装置II 的气球体积较小C ．生成气体的体积可根据盐酸的物质的量计算D ．生成气体的体积可根据固体的物质的量计算8．（2022·新疆昌吉·）图中实验装置不能达到相应实验目的的是A ．装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气B ．装置乙可用于制备()2Fe OHC ．装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体D ．装置丁可用于制备金属锰9．（2021·江苏南京·）如图所示实验方案不能．．达到预期实验目的的是A ．用图甲制备Fe(OH)2B ．用图乙比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性C ．用图丙制备并收集O 2D ．用图丁证明新制氯水具有酸性和氧化性 10．（2021·辽宁·）某同学用下列装置进行实验，有关说法错误的是A ．利用装置①可以较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀B ．装置②可以除去2CO 中的HCl 气体C ．装置③中生成棕黄色的烟，加少量水溶解，得到棕黄色溶液D ．装置④中若气球明显膨胀，证明2Cl 与NaOH 溶液反应11．（2022·重庆南开中学）下列实验方案可行的是A ．用渗析的方法除去3Fe(OH)胶体中的NaClB ．将2O 、2N 通过灼热的镁粉，以除去其中的2OC ．加稀硝酸后过滤，除去混在铜粉中的少量铝粉D ．用溶解、过滤的方法分离NaOH 和NaCl 的固体混合物12．（2022·新疆昌吉·）以高硫铝土矿(主要成分为23Al O 、23Fe O 、2SiO ，少量2FeS 和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得34Fe O 的部分工艺流程如图所示。
2020高考化学大一轮复习第十章化学实验基础第2节检测(含解析)
化学实验基础一、选择题1．(2017·上海六校高三3月联考)下列物质用加热的方法可分离的是( )A．氯化铵和消石灰固体B．碳酸氢铵和过氧化钠固体C．碘化钾和碘晶体D．硝酸钾与食盐晶体【答案】C2．(2017·湖南衡阳模拟)只用一种试剂可区别NaHSO4、AlCl3、NH4NO3、MgSO4四种溶液，这种试剂可以是( )A．稀盐酸B．烧碱溶液C．AgNO3溶液D．BaCl2溶液【答案】B3．除去下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是( )A．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉B．CO2(SO2)：饱和的Na2CO3溶液C．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液D．NaHCO3溶液(Na2CO3)：Ca(OH)2溶液【答案】A4．(2018·吉林白城市通渭县三模)下列说法正确的是( )A．蒸馏完毕后，先停止通冷凝水，再停止加热B．用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气C．从海带中提取碘应在烧杯中灼烧海带并用玻璃棒搅拌D．液溴易挥发，盛放在用水液封的试剂瓶中【答案】D5．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是( )A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用浓NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI试纸【答案】C【解析】KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH＋4：用浓NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；NO2遇水转化生成的硝酸能将I－氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色；Na2CO3溶液和NaHSO 4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别。
6．(2018·山西太原模拟)下列操作或试剂的选择不合理的是( ) A ．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质 B ．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉 C ．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D ．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸 【答案】A7．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( )【解析】Br 2能与碱溶液反应生成易溶于水的盐，通过分液方法可除去，A 项正确；Al 2O 3溶于NaOH 而Fe 2O 3不能，B 项正确；CaSO 4 属于微溶盐，易转化为难溶性盐，C 项正确；氯水可将Na 2SO 3氧化为Na 2SO 4，但又引入新杂质Cl －，D 项错误。
高考化学一轮复习专题双击训练—化学实验基础(一)
绝密★启用前2022届高考化学一轮复习专题双击训练—化学实验基础（一）【原卷】 一、单选题（共15题）1.利用下图装置(略去部分夹持仪器，气密性己检验)生产硷代硫酸钠晶体()2232Na S O 5H O ⋅。
实验步骤是先向装置①的烧瓶中滴加80%的浓24H SO ；充分反应后过滤装置①中混合物，滤液经结晶即得到产品。
已知:22322232Na S+Na SO +3SO 3Na S O 。
下列判断不正确的是( )A. 应用装置①，利用22H O 和2MnO 可制取少量2OB. 实验过程中，装置①和装置④的作用相同C. 装置①中①2Na S 和23Na SO 的物须的量之比最好为1:2D. 装置⑤中盛有NaOH 溶液、可吸收多余的尾气 2.依据反应32234NH +CO +H O+NaCl NaHCO NH Cl ↓+制备碳酸氢钠。
下列实验装置能达到实验目的的是( )A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙制取二氧化碳C. 用装置丙制取碳酸氢钠D. 用装置丁分离碳酸氢钠与母液3.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )4.42MnSO H O⋅是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰,下列说法错误的是( )A.装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X 为铜屑B.装置Ⅱ中用"多孔球泡"可增大2SO的吸收速率C.装置Ⅲ用于吸收未反应的2SOD.用装置Ⅱ反应后的溶液制备42MnSO H O⋅需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程5.粗盐（含泥沙、24CaCl MgSO、等）提纯得到的NaCl溶液中仍含有少量+K,需进一步提纯才可得到试剂级氯化钠，实验装置如图所示（已知：()244NaCl+H SO HCl NaHSO ↑+△浓).下列叙述错误的是( )A.粗盐提纯实验需要NaOH 溶液、2BaCl 溶液、23Na CO 溶液、HCl 溶液B.关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞，若液体不滴落，证明a 中气密性良好C.实验过程中，c 中有固体析出D.d 中加入NaOH 溶液吸收尾气6.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀7.下列实验操作、现象和结论的描述都正确的是( )A.AB.BC.CD.D8.下列实验对应的现象及结论均正确且二者具有因果关系的是( )9.下列相关实验操作、现象和结论存在错误的是( )A.AB.BC.CD.D10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是( )选项实验操作实验现象结论A FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液溶液变成红色原FeCl2样品已变质B 将Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原Na2SO3样品已变质C 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未见溶液变蓝;加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝酸性条件下,H2O2氧化性强于I2D 向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液产生白色沉淀,且有无色气体生成反应的化学方程式为NaHCO3+BaCl2BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2OA.AB.BC.CD.D12.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 选项①②③实验结论A.AB.BC.CD.D13.下列有关实验装置及实验方案的设计不正确的是( )探究的氧化性实验室制氨气并收集验证苯中是用乙醇提下列说法错误的是( )A.实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯B.B装置中的现象为白色粉末变成蓝色，说明分解产物中有水生成C.G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成D.C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液15.根据下列实验现象，所得结论正确的是( )白色固体左边棉球变为锥形瓶中有气体二、填空题（共3题）16.二氯异氰尿酸钠[](CNO)Cl Na是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体32难溶于冷水。
1_高考化学《化学实验基础》专项测试题
《化学实验基础》专项测试题一、单选题1．下列图示对应的操作不规范的是（）A．称量 B．溶解C．过滤 D．转移溶液2．下列制取物质的实验可能成功的是A．把苯甲酸、甲醇、稀硫酸混合置于有回流设备的装置中，加热，合成苯甲酸甲酯B．把苯和少量溴水及少量铁屑放在用带导管的瓶塞塞紧瓶口的烧瓶里，反应制取溴苯C．把醋酸钠晶体（CH3COONa•3H2O）与干燥的碱石灰按一定比例混合后，加热，制取甲烷D．把浓硝酸、浓硫酸、苯的混合液放在60℃的水浴中反应，制取硝基苯3．下列有关仪器使用方法或实验操作不正确的是A．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该标准液润洗B．配制一定物质的量浓度的溶液时，若用量筒量取浓溶液时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用可见光束照射以区别氯化钠溶液和蛋白质溶液4．下列实验中，指定使用的仪器必须预先干燥的是A．喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶B．中和滴定中用的滴定管C．配制一定物质的量浓度溶液实验用的容量瓶D．排水法收集氧气实验用的集气瓶5．《本草纲目》记载的烧酒工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
该方法与分离下列物质的原理相同的是A．苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．食盐水和泥沙D．乙酸丁酯和1-丁醇6．对下列物质中锰元素化合价的判断，正确的是A．KMnO4中为+3 B．MnSO4中为 -2 C．K2MnO4中为+6 D．MnO2中为+27．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32－、SO32－、SO42－、C1－中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列结论正确的是A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42－B．气体F经催化氧化可直接生成气体DC．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3、沉淀I一定是Al(OH )3D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1－8．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。
2023届高考化学一轮复习测试卷：化学实验基础B卷 Word版含解析
第十单元化学实验基础B卷真题滚动练一、选择题：本题共16个小题，其中1至10题，每小题2分，11至16题，每小题4分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·山东高考真题）实验室中下列做法错误的是A．用冷水贮存白磷B．用浓硫酸干燥二氧化硫C．用酒精灯直接加热蒸发皿D．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．（2017·海南高考真题）下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是A．B．C．D．3．（2021·江苏·）小明同学将收集到的雾霾颗粒用蒸馏水浸取，取浸取液进行实验。
下列说法正确的是A．向浸取液中滴入石蕊试液，溶液变蓝，说明浸取液中一定含有H+B．向浸取液中滴入KSCN溶液，溶液变红，说明浸取液中一定含有Fe3+SOC．向浸取液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有24D．向浸取液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明浸取液中一定含有Cl-4．（2021·浙江·）液体与液体之间的分离，一定不需要用到的仪器是A．B．C．D．5．（2021·山东师范大学附中）下列除去物质中混有少量杂质的方法错误的是6．（2021·陕西·长安一中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)7．（2021·辽宁沈阳·）下图为铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法错误的是A．采用还原铁粉的原因是还原铁粉呈蓬松状，有利于反应进行B．酒精喷灯提供的温度更高，比普通酒精灯能提供更好的反应条件C．硬质玻璃管I中放铁粉，化学反应方程式为2Fe+3H2O 高温Fe2O3+3H2D．硬质玻璃管II中放CuO粉末，可以检测有H2生成8．（2022·新疆昌吉·）已知：普通铁＋水蒸气一定条件−−−−−−→铁的氧化物＋氢气，铁的氧化物＋氢气一定条件−−−−−−→“引火铁”＋水蒸气，其中“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁粉。
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题含答案
《化学实验基础知识和基本技能》“双基”过关训练试题考点一:常用化学仪器的识别与使用1、按要求完成下表对应内容仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项名称________ ________固—液或液—液反应器给液体加热时，要放入一些碎瓷片，防止暴沸名称_______浓缩溶液、蒸干固体浓缩蒸发时要用玻璃棒搅拌，大量晶体出现时停止加热名称_______灼烧少量固体移动坩埚时要用坩埚钳夹取名称____________ __称量药品（及仪器）的质量(精度0。
1 g)（1)称前先调零点(2）托盘上应垫纸，腐蚀性药品应盛于玻璃容器内称量；（3)左盘放药品，右盘放砝码;(4）1 g以下用游码名称____________用于精确配制一定物质的量浓度的溶液（1）根据要求选用一定规格的容量瓶;（2)溶液转入时要用玻璃棒引流；(3）加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线水平相切;（4）不能贮存配好的溶液,应将配好的溶液装入试剂瓶中；(5)不能配制冷或热的溶液名称____________（1)滴定操作的精确量器；(2)精确量取液体体积（精度0。
01mL）(1)使用前,首先检查滴定管是否漏液；（2)酸式滴定管用来盛装酸性溶液，不能盛装碱性溶液;（3）碱式滴定管用来盛装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和氧化性溶液名称:①漏斗加滤纸后,可过滤液体②长颈漏斗用于装配气体发生装置①可用于试剂注入；过滤时注意“一贴、二低、三靠”②装配气体发生装置时，应将长颈漏斗下端管口插入液面下，防止气体逸出名称________用于干燥或吸收某些气体①气体一般“粗进细出"②干燥剂为粒状,常用CaCl2、碱石灰、P2O5等名称____________ _①作烧杯、蒸发皿等容器的盖子②pH试纸等试纸的变色实验不能加热名称_________①滴瓶用于盛放少量液体药品②胶头滴管用于吸取和滴加液体①滴瓶上的滴管与滴瓶配套使用②胶头滴管使用时不要将液体吸入胶头内,不能平置和倒置；滴液时不可接触器壁2.正误判断，正确的划“√”，错误的划“×"(1)分液漏斗、酸式滴定管、容量瓶、球形冷凝管使用前都必须检查是否漏水（×)（2）加热坩埚时直接放在铁圈或三脚架上加热（×) (3）冷凝管都能用于组装蒸馏装置（×）(4)用托盘天平称量任何药品，均要在托盘中放两张相同的纸片（×）(5)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石,应立即停止加热，然后加入沸石(×）(6)用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定草酸溶液时，KMnO4溶液应用碱式滴定管盛装（×）（7）(14·全国Ⅰ)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干( ×)（8)（14·大纲卷）锥形瓶可用作加热的反应器。
2025届高三一轮复习化学试题(人教版新高考新教材)考点1化学实验常用仪器与基本方法
考点1化学实验常用仪器与基本方法一、选择题1.(2023山东卷)实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是()。
A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火答案：A解析：饱和Na2CO3溶液显碱性且有一定的腐蚀性，A项错误；皮肤上溅上碱液，先用大量的水冲洗，再涂上稀的硼酸溶液，B项正确；电器起火，应先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，C项正确；活泼金属燃烧起火，可以用灭火毯盖灭，D项正确。
2.下列药品的保存方法正确的是()。
A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中B.镁条能与氧气反应，所以必须保存在煤油中C.硅酸钠的水溶液保存在带有玻璃塞的细口玻璃瓶中D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃瓶中答案：D解析：氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅发生反应，A项错误。
镁在空气中会被氧化为氧化镁，这层保护膜能阻止内层的镁继续被氧化，所以镁条无须保存在煤油中，B项错误。
硅酸钠溶液具有黏性，能使玻璃塞与瓶口黏在一起，C项错误。
碘易升华，所以要避光密封保存，由于是固体药品，所以使用广口瓶(带玻璃塞)，D项正确。
3.下列实验中，实验设计或所选装置合理的是()。
A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D.图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl答案：B解析：图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置。
碘在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水可以任意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，A项错误。
粗盐提纯过程中需要过滤和蒸发操作，B项正确。
石油是混合物，根据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分离，进行石油分馏实验制取汽油需用温度计测量以控制馏分的温度，C项错误。
高考化学化学实验基础(选择题15道)和化学实验综合题(非选择题3道)(解析版)
化学实验基础(选择题15道)+化学实验综合题(非选择题3道)(限时：60分钟)1一、单选题(本题共15小题，每小题4分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1(2018·浙江·高考真题)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O下列说法不正确的是A.步骤②SO2可用Na2SO3替换B.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度【答案】D【分析】碱式碳酸铜和过量的盐酸反应，生成CuCl2，CuCl2溶液中通入SO2，可将CuCl2还原为CuCl，CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水。
【解析】A．步骤②中SO2的主要作用是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，可以替换，A项正确；B．H2SO3溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化，B项正确；C．步骤④CuCl与氢氧化钠反应生成氧化亚铜、氯化钠和水，发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-=ΔCu2O+2Cl-+H2 O，C项正确；D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应后，得到的固体中含有CuCl和Cu，此时无法计算试样纯度，D项错误；答案选D。
2(2021·重庆·统考高考真题)如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A.SO2制备B.液液分离C.HCl吸收D.酸碱滴定【答案】C【解析】A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，故B错误；C．HCl极易溶于水，在导管末端链接一倒扣漏斗可防倒吸，故C正确；D．盐酸应用酸式滴定管，故D错误；答案选C。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(3)化学实验基本操作
（3）化学实验基本操作1.化学实验操作是进行科学实验的基础。
下列操作符合规范的是( )A 碱式滴定管排气下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )A.新制银氨溶液中加入葡萄糖溶液，水浴加热，产生光亮银镜，因为葡萄糖含羟基B.常温下，Al 放入浓24H SO 中，无明显现象，说明Al 与浓24H SO 不反应C.2SO 通入2H S 溶液中，溶液出现乳白色浑浊，因为2SO 具有氧化性D.将2SO 通入氯化钡溶液中，出现白色沉淀，因为2SO 与2BaCl 反应生成了3BaSO4.下列实验装置正确的是( )A.实验室制备及收集乙烯B.石油分馏C.实验室制备硝基苯D.实验室制备乙酸乙酯5.下列有关实验操作说法不正确的是( )A.使用滴定管前要检查是否漏液B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC.用简易量热计测定反应热时，用环形玻璃搅拌棒进行搅拌使酸和碱充分反应，以达到良好的实验效果D.中和滴定实验中，右手震荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化6.如图实验中，实验设计或所选装置合理的是( )A.用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B.用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C.用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油D.装置⑤用于标准NaOH 溶液测定盐酸浓度 7.下列实验操作正确的是( )A.海带灼烧完成后，将坩埚取下并置于石棉网上冷却B.对析出的3KNO 进行抽滤时，应将布氏漏斗下端斜面背对支管口C.称取等量的223MnO Fe O 、，加入常温下同体积的22H O 中，即可用来比较催化22H O 分解的效果D.加水浸泡燃烧后的火柴头，取浸泡液，再加入4KMnO 溶液，可检验火柴头中的硫元素 8.二氧化氯（2ClO ）是易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃。
某小组在实验室中制备2ClO 的装置如下。
（已知：232424SO 2NaClO H SO 2ClO 2NaHSO +++）下列说法正确的是( )A.连接装置时，导管口a 应接h 或g ，导管口c 应接eB.装置C 中装的是饱和食盐水，导管口a 通过的气体为2SOC.装置D 放冰水的目的是液化2SO ，防止污染环境D.可选用装置A ，用11mol L -⋅盐酸与2MnO 反应制取2Cl 9.下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是( )A.排水法收集2HB.测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（杂质不与酸作用）C.制备氢氧化亚铁D.钾的焰色试验10.莫尔盐()()44222NH Fe SO 6H O Mr 392⋅［，＝］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。
高中化学一轮复习题（全套）
⾼中化学⼀轮复习题（全套）⾼考化学⼀轮复习全套试卷专题⼀基础化学实验Ⅰ实验基本操作⼀、选择题1.少量下列化学药品应保存在⽔⾥的是( )A．⾦属钾B．⽩磷C．硫磺D．苯2.下列物质的溶液中，不易被氧化，不易分解，且能存放在玻璃试剂瓶中的是( ) A．氢氟酸B．硝酸C．⽯炭酸D．⼄酸3.下列仪器：①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发⽫⑤试管⑥烧瓶⑦表⾯⽫，⽤酒精灯加热时．需垫⽯棉⽹的是( )A②④⑤B．①⑥⑦C．⑦④⑥D．①③④⑥4.下列实验操作中，正确的是( )A．把pH 试纸浸⼊待测溶液中，测定溶液的pHB．称NaOH 固定质量时。
将NaOH 固体放在垫有滤纸的托盘上进⾏称量C．苯酚沾在⽪肤上，应⽴即⽤酒精清洗D．浓硫酸溅在⽪肤上，应⽴即⽤烧碱溶液冲洗5.下列实验操作中。
不正确的是( )A．⽤分液漏⽃分离除去溴苯中混⼊的溴B．⽤渗析法除去Fe（OH）3，胶体中的Cl-离⼦C．除去溴⼄烷中的⼄醇，⽤⽔洗后，再⽤分液漏⽃分离D．⽤盐析法分离硬脂酸钠和⽢油6.下列仪器①漏⽃②容量瓶③蒸溜烧瓶④天平⑤分液漏⽃⑥滴定管⑦燃烧匙。
常⽤于物质分离的是( )A.①③④B.①②⑥C．①③⑤D．③④⑦7.某学⽣做完实验后，采⽤下列⽅法清洗所⽤仪器：( )①⽤稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管②⽤酒精清洗做过碘升华的烧杯③⽤浓盐酸清洗做过⾼锰酸钾分解实验的试管④⽤盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶⑤⽤氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管⑥⽤氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管下列对以上操作的判断。
正确的是( )A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使⽤的⽅法为( )A．加⼊过量碳酸钠溶液，过滤．除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加⼊过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加⼊过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加⼊过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸9.下列操作中错误的是( )A．除去⼄酸⼄酯中的少量⼄酸：加⼊⼄醇和浓硫酸．使⼄酸全部转化为⼄酸⼄酯B．除去苯中的少量苯酚：加⼊NaOH 溶液，振荡、静置分层后，除去⽔层C．除去CO2 中的少量S02：通过盛有饱和NaHCO3 溶液的洗⽓瓶D．提取溶解在⽔中的少量碘：加⼊CCl4，振荡、静置分层后。
2020届高考化学一轮复习化学实验基本方法测试题
第一单元化学实验基本方法一、选择题（每小题3分，共48分）1．《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下叙述：“原药液瓷器盛之，封口入滚汤中，盖锅密封，勿令透气，文武火煮......”。
下列实验操作与文中所述操作原理相同的是A ．B ．C ．D ．【答案】D【解析】从“原药液瓷器盛之，封口”可知试剂需放在一密封容器中，“入滚汤中，文武火煮”可知需利用热水浴进行加热，与D选项相符。
其中A项为固体加热装置，B项为升华装置，C项为蒸馏装置，均不正确；答案选D。
2．下列有关说法正确的是A．容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管、冷凝管等仪器在使用前均需要检查是否漏液B．蒸发、蒸馏、配制标准物质的量浓度溶液均需要用到玻璃棒C．过滤操作用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒D．烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后均可放在烘箱中烘干【答案】C【解析】A项，冷凝管不需要检查是否漏液，具有塞子或活塞的仪器要查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前均需要检查是否漏液，错误；B项，蒸馏不需要玻璃棒，需要蒸馏烧瓶、冷凝管等，错误；D项，烧瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗净后自然风干即可，不能放在烘箱中烘干，否则可能影响定量仪器的准确度，错误。
3．用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是A ．检漏B ．量取C ．转移D ．定容【答案】B【解析】A．容量瓶在使用前必须检查是否漏液，A项需要；B．固体配制溶液时，不需要量取液体体积，B项不需要；C．固体在烧杯中溶解、冷却后，需沿玻璃棒转移到容量瓶中，C项需要；D．洗涤液转入容量瓶后进行定容，当液面距离刻度线1~2cm时改用胶头滴管，D项需要。
选B。
4．实验室中不同的试剂有不同的保存方法，下列保存方法中不正确的是A．保存硫酸亚铁溶液需加入铁钉和少量硫酸B．金属钠保存在装有煤油的玻璃塞广口瓶中C．溴化银固体保存在棕色玻璃塞广口瓶中D．保存浓硝酸需用带橡胶塞的棕色细口瓶【答案】D【解析】硫酸亚铁易被空气中的氧气氧化成Fe2(SO4)3。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(9)常见有机物的制备实验
（9）常见有机物的制备实验1.肉桂酸是香料、化妆品、医药、塑料和感光树脂等的重要原料。
实验室可通过苯甲醛与乙酸酐反应制备，反应原理如下：相关物质的一些理化数据如下表所示：)1g mol-g mol-)3106 1.044102 1.082148 1.248Ⅰ.在装有温度计、空气冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶A（如图1）中，加入4.2g无水碳酸钾、8.0mL 乙酸酐和3.0mL苯甲醛，加热、搅拌条件下反应2h。
Ⅱ.反应完毕，分批加入20mL水，再加入适量K CO固体，调节溶液pH=8，将三颈烧瓶组装为水23蒸气蒸馏装置（如图2），B中产生的水蒸气通入A中，进行水蒸气蒸馏。
Ⅲ.向A中残留液加入少量活性炭，煮沸数分钟，趁热过滤。
在搅拌下往热滤液中小心加入浓盐酸至pH=3，冷却，待结晶完全后，抽滤，以少量冷水洗涤，干燥，收集到粗产品3.0g。
回答下列问题：（1）步骤Ⅰ中所用仪器需要干燥，且需用新蒸馏过的苯甲醛和乙酸酐，保证不含水分，原因是__________。
（2）步骤Ⅰ中空气冷凝管的作用为__________，三颈烧瓶中反应初期有大量泡沫产生，原因是有气体生成。
（3）步骤中加入碳酸钾调节溶液pH=8，此时溶液中盐类物质除肉桂酸钾外，还有__________；进行水蒸气蒸馏至__________为止，说明三颈烧瓶中苯甲醛已被完全蒸出。
（4）步骤Ⅲ中趁热过滤的目的是__________，洗涤时用少量冷水的原因是__________。
（5）本实验的粗产品产率约为__________（保留2位有效数字），要将粗产品进一步提纯，可用__________作溶剂进行重结晶。
2.环己酮可作为涂料和油漆的溶剂。
在实验室中以环己醇为原料制备环己酮（()227Na Cr O 55~60−−−−−→酸℃化2H O +）。
已知：环己醇、环己酮、水和苯的部分物理性质（括号中的沸点数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的恒沸混合物的沸点）如下：（1）酸化227Na Cr O 时不能选用盐酸，原因是________（用离子方程式表示）。
2014届高考化学一轮复习训练：化学实验基础知识(人教版)
2014届高考化学一轮复习训练：化学实验基础知识（人教版）【解析】试题分析：A、在中性环境中，铁钉发生吸氧腐蚀，错误；B、从碘与NaCl混合溶液中分离出碘，应采用萃取、分液的方法，错误；C、电石与饱和食盐水的反应剧烈，且电石遇水即成为粉末状态，所以不能用启普发生器制取乙炔，错误；D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成氯代烷和氯化氢，氯化氢易溶于水，使试管内压强减小，试管内的液面上升，正确，答案选D。
考点：考查化学实验装置、原理的判断2．下列叙述正确的是________________。
A．不慎把苯酚溶液沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤B．甲、乙两种有机物具有相同的相对分子质量和不同结构，则甲和乙一定是同分异构体。
C．将浓溴水滴入到苯酚溶液中立即产生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。
D．将CH3CHO(易溶于水，沸点为20.8℃的液体)和CH3COOH分离的最好的方法是直接蒸馏E．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精F．实验室使用体积比为1:3的浓硫酸与乙醇的混合溶液制乙烯时，为防加热时反应混合液出现暴沸现象，除了要加沸石外，还应注意缓慢加热让温度慢慢升至170℃。
G．除去混在苯中的少量苯酚，加入过量溴水，过滤。
【答案】A【解析】试题分析：A、苯酚易溶于酒精，故苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤；B、相对分子质量相同的有机物分子式不一定相同，如乙酸和丙醇；C、苯酚溶液中滴入浓溴水，开始产生的三溴苯酚溶解在苯酚中，看不到沉淀；D、乙醛和乙酸均易挥发，直接蒸馏会使得到的产物不纯，可先加NaOH中和乙酸，再蒸馏，最后加硫酸得到乙酸，蒸出即可；E、应将含水酒精加生石灰再蒸馏；F、应迅速升高温度到170℃，防止在140℃生成乙醚；G、三溴苯酚会溶解在苯中，无法过滤除去。
考点：考查有机化学实验基础知识。
3．下列说法不正确．．．的是A、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗【答案】D【解析】试题分析：A、摩尔盐在有机溶剂中的溶解度小，因此制摩尔盐时用酒精洗涤产品，可以减少晶体的溶解；阿司匹林的溶解度随温度的升高而增大，因此制阿司匹林时用冷水洗涤产品可以减少固体的溶解，A正确；B、由于温度较低时，饱和度也较低，明矾会吸附在小晶核上，所以培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜，B正确；C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，目的是除去表面的油污。
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1．(2018·广州五校联考)明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋”。
该过程中“灰”的作用是() A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发解析：选B根据题意可知，将“灰”布在滩场，用来吸附食盐。
2．(2018·洛阳尖子生联考)下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．用蒸馏水润湿的pH试纸测量某溶液的pH＝10B．用10 mL量筒量取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液5.50 mLC．向铁钉上镀铜时，铁钉连接直流电源的正极D．盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞解析：选D pH试纸测量溶液pH时，不可润湿，A项错误；10 mL量筒每小格表示0.2 mL，读数时精确到小数点后一位，B项错误；铁钉为镀件，应该作阴极，C项错误；因为Na2CO3溶液呈碱性，其中的NaOH会与SiO2反应生成Na2SiO3，故不可使用玻璃塞，应使用橡胶塞，D项正确。
3．(2018·山西八校联考)下列实验操作能达到实验目的的是()A．除去NaCl固体中的少量KNO3，应将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥B．将SnCl2固体溶解于盛有适量蒸馏水的烧杯中，再经转移、洗涤、定容和摇匀就可以在容量瓶中配制成一定浓度的SnCl2溶液C．检验溶液中的SO2－4时，需要向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D．向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液并继续加热搅拌可得到氢氧化铁胶体解析：选A NaCl的溶解度受温度影响小，KNO3的溶解度受温度影响大，故除去NaCl 中少量KNO3的方法为：将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥，即可得到NaCl，而KNO3留在滤液中，A项正确；配制一定物质的量浓度的SnCl2溶液时，为了抑制Sn2＋的水解，应将SnCl2固体用少量浓盐酸溶解，B项错误；检验SO2－4时，应先加入稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有SO2－4存在，先加入稀盐酸是为了排除Ag＋等离子的干扰，C项错误；制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色时停止加热，不能搅拌，否则得到沉淀，D项错误。
4．(2018·怀化期末)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法有错误的是()A．用装置甲观察Fe(OH)2的生成B．用装置乙除去CO中的CO2C．用装置丙配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D．装置丁为25 mL滴定管，读数为11.80 mL解析：选C氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应被吸收，一氧化碳不能，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故B正确；容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解试剂的仪器，应该用烧杯溶解NaNO3，然后等溶液冷却到室温，再将NaNO3溶液转移到容量瓶中，故C错误；滴定管的读数需要精确到0.01 mL，根据题图，滴定管读数为11.80 mL，故D 正确。
5．(2018·惠州二调)为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()解析：选C氯水具有强氧化性，能与NaBr和NaI都发生反应，A项错误；NH4Cl 溶液能和NaOH溶液反应生成一水合氨，B项错误；灼热的CuO粉末能与CO反应生成Cu和CO2，灼热的CuO粉末与CO2不反应，C项正确；SiO2是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，二者都能与NaOH溶液反应，D项错误。
6．已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101 ℃，170 ℃分解。
下列选用的装置和试剂能达到实验目的的是()制取SO2制取NO2H2C2O4·2H2O分解分离苯与溴苯解析：选D铜片和稀硫酸加热时不反应，应该用铜片和浓硫酸加热制取SO2，A项错误；常温下浓硝酸使铝钝化，不能在常温下用浓硝酸和Al反应制取NO2，B项错误；根据题干信息可知，草酸晶体的分解温度高于熔点，即草酸晶体先熔化后分解，故试管口不能向下倾斜，C项错误；苯和溴苯互溶，且沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法分离二者，实验过程中需要加入碎瓷片以防止暴沸，冷凝管中的冷却水从下口进，上口出，D项正确。
7．某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。
实验1实验2下列分析不正确的是()A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．实验2中，白色沉淀b中含有CO2－3C．实验1、2中，白色沉淀成分不同与混合后溶液的pH有关D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂解析：选D实验1在过量的Al2(SO4)3溶液中加入Na2CO3溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀a，加入稀H2SO4，沉淀溶解，没有气泡，说明白色沉淀a是Al(OH)3；实验2在过量的Na2CO3溶液中加入Al2(SO4)3溶液，过滤、洗涤得到白色沉淀b，加入稀H2SO4，沉淀溶解并产生少量气泡，说明白色沉淀b中含有Al(OH)3和碳酸盐。
由以上分析可知，A、B项正确；实验1、2中加入试剂的顺序不同，混合后溶液的pH不同，生成的沉淀不同，说明白色沉淀的成分不同与混合后溶液的pH有关，C项正确；检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，都可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO2－4的方法，故可使用相同的检验试剂，D项错误。
8．下列实验操作能达到实验目的的是()选项操作目的A 在乙酸和乙醇溶液中分别加入碳酸氢钠溶液鉴别乙醇和乙酸B 在Fe(NO 3)2溶液中滴加盐酸、NH 4SCN 溶液确认硝酸亚铁溶液是否变质 C 在淀粉水解溶液中加入碘水 确认淀粉是否发生了水解反应 D 向漂白粉的水溶液中通入SO 2至过量探究CaSO 3能否溶于H 2SO 3溶液中解析：选A A 项，乙醇不和碳酸氢钠反应，乙酸能和碳酸氢钠反应，能达到实验目的；B 项，加入盐酸后，在酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能确定原溶液是否变质；C 项，加入碘水，可确认淀粉是否完全水解，不能确认淀粉溶液是否已发生水解；D 项，次氯酸钙溶液与SO 2反应生成CaSO 4，不能达到实验目的。
9．(2018·贵阳监测)海水是重要的资源，可以制备一系列物质。
下列说法不正确的是( )A ．要除去粗盐中SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋等杂质，步骤①中所加试剂及相关操作顺序可以是：过量NaOH 溶液→过量BaCl 2溶液→过量Na 2CO 3溶液→过滤→盐酸B ．步骤②的反应原理为2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑C ．步骤③中需将MgCl 2·6H 2O 置于干燥的HCl 气流中加热脱水制备无水MgCl 2D ．步骤④、⑤、⑥所涉及的反应中，溴元素均发生氧化反应解析：选D 步骤①中，用过量NaOH 溶液除去Mg 2＋；用过量Na 2CO 3溶液除去Ca 2＋；用过量BaCl 2溶液除去SO 2－4，但是这三种溶液会引入新的杂质离子OH －、CO 2－3、Ba 2＋，通过加适量盐酸除去CO 2－3和OH －，但过量的Ba 2＋必须由Na 2CO 3溶液除去，因此盐酸在最后加入，过量Na 2CO 3溶液在加入过量BaCl 2溶液之后加入，A 项正确；步骤②为电解食盐水，反应的原理为2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑，B 项正确；步骤③由MgCl 2·6H 2O 得到无水MgCl 2，为了抑制MgCl 2的水解，需在HCl 气流中加热脱水，C 项正确；步骤⑤中Br 2转化为HBr ，溴元素被还原，发生还原反应，D 项错误。
10．(2019届高三·武汉调研)某化学兴趣小组用如图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a 处充分加热固体后，b 中观察到红棕色气体，d 中收集到无色气体，a 中残留黑色固体，下列叙述错误的是( )A ．装置a 中残留的固体是Ag 2OB ．装置b 还起安全瓶的作用C．装置c中生成的盐含有NaNO3D．装置d中的无色气体遇空气仍然是无色解析：选A Ag2O受热分解生成银和氧气，故装置a中残留的固体是Ag，A项错误；装置b还起安全瓶的作用，防止c中溶液倒吸入a中，B项正确；二氧化氮、氧气与氢氧化钠溶液反应生成NaNO3和水，C项正确；装置d中的无色气体为氧气，遇空气仍然是无色，D项正确。
11．用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是()选项实验目的试剂a试剂b 试剂c 装置A 验证非金属性：S＞C＞Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B 制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C 检验溶液X中含有CO2－3盐酸溶液X 澄清石灰水D除去Na2SO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液解析：选A A项，装置Ⅱ中出现气体，说明硫酸的酸性强于碳酸，装置Ⅲ中出现沉淀，说明碳酸的酸性强于硅酸，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，即非金属性S＞C＞Si，正确；B项，MnO2和浓盐酸反应需要加热，题图中没有加热装置，饱和食盐水除去氯气中的HCl，从装置Ⅲ中出来的氯气中混有水蒸气，不纯净，错误；C 项，装置Ⅱ中加入盐酸，出现能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能说明X中含有CO2－3，可能含有HCO－3、SO2－3或HSO－3，错误；D项，氯水具有强氧化性，能把SO2－3氧化成SO2－4，不能达到实验目的，错误。
12．(2018·惠州二调)已知反应：ⅰ.4KI＋O2＋2H2O===4KOH＋2I2反应ⅱ.3I2＋6OH－===IO－3＋5I－＋3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体(呈黄色)溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝。
下列分析合理的是()A．实验②说明久置的KI固体中不含有I2B．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH－反应的速率C．实验③中溶液变蓝的可能原因为IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OD．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO－3解析：选C 分析题中实验②的现象可知，实验①所得溶液中不含I 2，含有KOH ，说明久置的KI 固体中KI 发生反应ⅰ后生成的I 2在水溶液中迅速与KOH 发生了反应ⅱ，A 项错误；碱性条件下，I 2与淀粉显色的速率慢于其与OH －反应的速率，B 项错误；实验③中溶液变蓝的可能原因是酸性条件下IO －3与I －发生反应生成I 2，C 项正确；若向淀粉KI 试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，说明I －在酸性条件下被空气中的O 2氧化成了I 2，D 项错误。