化学实验基础知识测试试题
化学实验基础练习(含答案)
化学实验基础练习（含答案）1、某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。
下列结论中正确的是( )选项现象结论A Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色体现了浓硫酸的吸水性B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色体现了SO2的漂白性C Ⅱ中无水硫酸铜变蓝说明反应产物中有H2OD Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊说明有CO2产生答案：D解析：蔗糖遇到浓硫酸变黑，是由于浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的氢元素和氧元素以水的比例脱除，表现脱水性，不是吸水性，故A错误；a中品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，体现了二氧化硫的还原性，故B错误；无水硫酸铜变蓝，可以用来检验水，但品红溶液和溴水中都有水，不确定使硫酸铜变蓝的水是否由反应分解产生，故C错误；Ⅲ中溶液颜色变浅，是因为二氧化硫和高锰酸钾溶液反应，不褪色说明二氧化硫反应完全，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳气体，故D正确。
2、下图为实验室制备氯气并且验证氯气性质的改装实验(试纸均是湿润的)，下列有关说法错误的是( )A．高锰酸钾与浓盐酸反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KC1＋8H2O＋5Cl2↑B．最终看到pH试纸的现象是试纸变红C．球形干燥管中装入金属钠的目的是验证氯气的氧化性，对其进行加热后产生白色的固体D．实验后，可通过注射器加入浓氨水处理残留在U形管中的氯气答案：B解析：高锰酸钾与浓盐酸混合即产生氯气，A正确；氯气溶于水形成有漂白性的次氯酸，pH试纸最终会被漂白，B错误；氯气与金属钠反应得到氯化钠白色固体，C正确；氯气可以与氨水反应而被除去，D正确。
3、下列说法中不正确的是( )A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出的气体的主要成分是Cl2D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸答案：C解析：装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水(除氯气中的HCl)和浓硫酸(干燥氯气)，A正确；通入干燥空气，稀释生成的Cl2O，从而降低爆炸危险，B正确；装置⑤中液氨作制冷剂，使Cl2O冷凝成液态，所以从装置⑤中逸出的气体的主要成分是空气及过量的Cl2，C错误；因为橡胶管是有机物，Cl2O是一种强氧化剂，与有机物接触会发生燃烧并爆炸，D正确。
化学化学实验基础知识试题答案及解析
化学化学实验基础知识试题答案及解析1.下列有关实验操作说法正确的是A．吸液时左手拿洗耳球右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取【答案】C【解析】放液时应将移液管垂直放入垂直放置的容器中，A项错误；高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，B项错误；量筒的小刻度在下，仰视读数会导致读数偏小，实际体积偏大，C项正确；白磷应保存在水中，D项错误。
【考点】考查实验基本操作、仪器使用和药品保存等内容。
2.二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11．0℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。
某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
（2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、；B装置必须放在冰水浴中，其原因是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。
请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①；②；③洗涤；④干燥。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10．00 mL，稀释成100．00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2．0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
人教版九年级化学上册：1.2“化学是一门以实验为基础的科学”知识综合练习题
1.2“化学是一门以实验为基础的科学”知识综合练习题一、选择题1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）A、水B、二氧化碳C、水和二氧化碳 D灰烬2.把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗( )A. 均匀地被烧黑B. 放置在外焰部分被烧黑最重C. 放置在内馅部分被烧黑最重D. 放置在焰心部分被烧黑最重3.人呼出的气体中的主要成分是（）A、水蒸气B、二氧化碳C、二氧化碳、水和氧气D、氧气4.在“对蜡烛及其燃烧探究实验”中，属于化学变化的是A. 燃烧中蜡烛熔化B. 产物水蒸气凝结成小水珠C. 产物CO2使澄清石灰水变浑浊D. 蜡烛刚熄灭时产生白烟5．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）A、氧气B、二氧化碳C、水蒸气D、石蜡6.对蜡烛的探究错误的是（）A. 石蜡浮于水面，证明石蜡密度比水小B. 石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水C. 可用澄清的石灰水检验是否生成二氧化碳D. 蜡烛刚熄灭时的白烟是二氧化碳，不能被点燃7.壹元硬币的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能是由铁制成的。
在讨论时，有位同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”。
就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的（）A.假设B.实验C.观察D.做出结论8.某同学填写的蜡烛及其燃烧的探究报告，其中有错误的是（）A. 固体蜡受热熔化成蜡油是蜡的熔点较低B. 蜡烛燃烧时只生成使澄清石灰水变浑浊的气体C. 蜡烛火焰各层的温度不同结论是外焰温度最高D. 蜡烛刚熄灭时的白烟可被点燃结论是此白烟具有可燃性9.通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你得出正确的结论是①外焰温度最高②蜡烛燃烧能生成二氧化碳③蜡烛燃烧能发光、放热④蜡烛燃烧生成了新物质．（）A. 只有①②③B. 只有②③④C. 只有①D. ①②③④10.李明同学在做蜡烛燃烧的探究实验时,用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，他惊奇地发现蜡烛又能重新燃烧起来。
由此，他大胆地做了一个推测，此白烟是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 棉线D. 石蜡的固体小颗粒11.在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说法不正确的是（）A. 证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清石灰水更浑浊B. 证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧更旺C. 证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃上结下水珠D. 判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收12.下列有关蜡烛燃烧的叙述错误的是（）A. 可观察到蜡烛燃烧产生明亮的火焰，火焰分三层B. 蜡烛熔化产生“烛泪”C. 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有层水雾D. 用燃着的火柴去点燃蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛不能被点燃13.关于人体吸入空气和呼出气体成分探究的有关说法正确的是( )A. 将空气通入澄清石灰水中不变浑浊，说明空气中不含二氧化碳B. 呼出气体不能使带火星木条复燃，说明呼出气体中不含氧气C. 空气不能在干燥玻璃片上形成水雾，说明空气中不含有水蒸气D. 对着干燥玻璃片哈气形成水雾，说明呼出气体中水蒸气含量增多14.小明用一个干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方检验蜡烛燃烧有水生成时，发现烧杯内壁被熏黑．他的下列做法不正确的是（）A. 反复实验，并观察是否有相同的现象B. 认为与本次实验无关，不予理睬C. 查找蜡烛成分资料，探究黑色物质成分D. 向老师请教生成黑色物质的原因15.通过探究“我们吸入的空气和呼出气体有什么不同”实验，得出的结论正确的是（）A. 我们呼出的气体全部是氧气B. 我们呼出的气体全部是二氧化碳C. 我们呼出的气体极易溶于水D. 我们呼出的气体含有二氧化碳16.把一根燃着的木条分别伸入盛有呼出气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气内燃烧得更旺．这说明（）A. 空气是由氮气和氧气组成的B. 呼出的气体中氧气含量比空气中小C. 呼吸过程中消耗了氮气D. 呼出的气体是二氧化碳17.下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（）A. 证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊B. 判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收C. 证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠D. 证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺18.蜡烛(足量) 在如下左图装有空气的密闭集气瓶内燃烧至熄灭，用仪器测出瓶内氧气含量的变化如下图所示。
2020届二轮复习 化学实验基础知识 作业(全国通用)
化学实验基础知识1．下列实验操作能达到实验目的的是()A．配制稀硫酸时，用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸B．用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管C．将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2D．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于热水中，冷却后加水稀释解析：A.10 mL量筒只能精确到0.1 mL, A错误；B.Cu和Cu2O都能被稀硝酸氧化而溶解，可用稀硝酸清洗，B正确；C.反应产生的气体中含有SO2，也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰CO2的检验，C错误；D.热水会促进FeCl3水解，不能用热水来配制FeCl3溶液，D错误。
答案：B2．下列说法或做法错误的是()A．不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中B．用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理C．做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次D．实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用盐酸酸化解析：A.不能将Fe(NO3)2溶液和稀硫酸同时倒入废液缸中，否则会发生氧化还原反应生成铁离子、水和NO, NO会污染大气，A正确；B.用汽油洗涤衣服上的油渍，其理论依据是萃取原理，B正确；C.中和热测定实验中需要温度计测量酸、碱和反应后的最高温度三次，C正确；D.实验中用到的酸性高锰酸钾溶液一般用稀硫酸酸化，酸性高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，D错误。
答案：D3．下列有关物质分离和除杂的叙述正确的是()A．用萃取分液的方法除去酒精中的水B．由于KNO3的溶解度大，故可用重结晶法除去KNO3中混有的NaClC．用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，可完成分离Br2和CCl4混合物的实验D．通入足量饱和NaHCO3溶液中可除去CO2气体中SO2杂质解析：A.由于酒精和水是互溶的，所以萃取分液不能除去酒精中的水，可加入CaO后进行蒸馏来除去酒精中的水，故A错误；B.用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl，是因为KNO3的溶解度随温度升高而增大的快，而NaCl的溶解度随温度升高而变化不大，故B错误；C.由于Br2在CCl4中溶解度大，而在水中溶解度小，所以用分液漏斗、烧杯、蒸馏水，不能分离Br2和CCl4混合物，故C 错误；D.由于亚硫酸的酸性强于碳酸，所以SO2可与NaHCO3溶液反应，而CO2则不能反应，故可用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的SO2杂质，即D正确。
化学化学实验基础知识试题
化学化学实验基础知识试题1.下列操作不能达到目的的是（）【答案】A。
【解析】A项，100ml水的体积不等于溶液的体积，应将25gCuSO4•5H2O溶于水配成100ml溶液，A错。
B项，KNO3在水中溶解度较大，而NaCl在水中的溶解度不大，可以利用溶解度差异采用冷却结晶的方法除去NaCl杂质，B正确。
C项，向酸性KMnO4溶液加H2O2可发生的离子反应为：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O，可将MnO4－完全转化为Mn2＋，C正确。
D项CO32-+Ca2+==CaCO3↓(白色)若出现白色浑浊，则NaCl溶液中混有Na2CO3，反之没有，D正确。
【考点】考查溶液配制，离子的转化及物质除杂与检验等实验基本常识。
难度适中。
2.下列实验误差分析错误的是（）A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B【解析】pH试纸湿润相当于把原溶液稀释了，测得酸的pH会变大，碱的pH会变小，A项正确；定容时俯视读书，所得溶液体积偏小，则溶液浓度偏大，B项错误；滴定前无气泡，后有气泡，则气泡占有一定体积，使读数体积偏小，C项正确；中和热测定时要迅速混合，若缓慢，则热量散失多，所测温度偏小，D项正确【考点】考查化学实验基本操作中的误差分析：pH试纸测定问题、溶液配制定容问题、滴定气泡问题、中和热测定液体混合问题。
3.下列做法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配制0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
2022年化学实验室基础知识试题
化学实验室基本知识一、选择题1.对钠、钾等金属着火用什么扑灭？一般用干燥旳细沙覆盖；用水灭火； CCl4灭火器； CO2灭火器2.易燃液体在火源和热源旳作用下燃烧过程是什么先蒸发成蒸气，然后蒸气氧化分解进行燃烧液体直接燃烧，无分解过程液体直接氧化而燃烧3.乙炔在什么状况下可发生爆炸与空气形成爆炸性混合物，遇点火源高压下在爆炸极限上上限以上旳空气混合物，遇点火源时4.职业性皮肤病是职业性疾病中最常用、发病率最高旳职业性损害，其中什么因素引起者占多数化学性物理性生物性5.苯急性中毒重要体现为对中枢神经系统旳麻醉作用，而慢性中毒重要为什么旳损害呼吸系统消化系统造血系统6.危险化学单位应当制定本单位事故（应急救援预案），配备应急救援人员和必要旳应急救援器材、设备，并组织演习抢险预案救治预案控制预案应急救援预案7.在遇到高压电线断落地面时，导线断落点多少米内，严禁人员进入。
10 20 30 508.实验室、宿舍严禁使用电热水壶、热得快。
一般电热水壶旳功率为："100W左右" 200W左右 500W左右 800W以上9.静电电压最高可达( )，放电时易产生静电火花，引起火灾。
50伏上万伏 220伏 380伏10.电线插座损坏时，既不美观也不以便工作，并导致："吸潮漏电空气开关跳闸触电伤害以上都是11.雷电放电具有什么特点？电流大，电压高电流小，电压高电流大，电压低电磁波辐射12.车间内旳插座距地面旳高度一般不低于多少米?0．3米 0．2米 0．1米 0．5米13.《浙江大学实验室冰箱安全管理规定》中规定：实验室寄存化学易燃物品旳冰箱（冰柜），一般使用年限为几年?5年 8年14.《浙江大学实验室烘箱、电阻炉等安全管理规定》中规定：实验室使用旳烘箱、箱式电阻炉（马弗炉）、油浴设备等加热设备，一般使用年限为几年?5年 8年15.对危险废物旳容器和包装物以及收集、贮存、运送、处置危险废物旳设施、场合，必须："设立危险废物辨认标志"设立辨认标志设立生活垃圾辨认标志不用设立任何标志16.实验室安全管理实行哪种管理？校、（院）系、实验室三级管理校、（院）系两级管理院（系）、实验室两级管理实验事自行管理17.购买剧毒药物说法错误旳是：向学校保卫处申请并批准备案通过公安局审批通过环保局审批通过正常渠道在指定旳化学危险品商店购买18.生产、经营、储存、运送、使用危险化学品和处置废弃危险化学品旳单位，其（）必须保证本单位危险化学品旳安全管理符合有关法律、法规、规章旳规定和国标，并对本单位危险化学品旳安全负责。
化学实验的基础知识试题
化学实验基本知识试题一、单选题1．碱式滴定管内不宜装下列物质：a. 氧化剂b. 还原剂c. 水d. 碱液 （a）2．酸式滴定管的下端具有：a. 玻璃珠b. 橡皮管c. 玻璃活塞d. 其它 （c）3．1升水的质量为1000g时的温度为：a. 0 o Cb. 10 o Cc. 25 o Cd. 3.98 o C （d）4．砂心漏斗不能用过滤下列液体：a. 水b. 碱液c. 酸液d. 盐溶液 （b）5．配置铬酸洗液时，加入浓硫酸应：a. 尽快地加b. 缓慢的加c. 无所谓d. 静止时加入 （b）6．洗液用到什么颜色时，就不能使用了a. 红色b. 兰色c. 无色d. 绿褐色 （d）7．通常所说的浓硫酸的浓度为：a. 50%b. 75%c. 98%d. 100% （c）8．1ng为：a. 1X10-3gb. 1X10-6gc. 1X10-9gd. 1X10-12g （c）9．摄氏100o C为：a. 373.15Kb. 273.15Kc. 125Kd. 473.15K （a）10．有效数字1.0079、32.06和 26.017相加，结果为：a. 59.0849b. 59.09c. 59.1d. 59.085 （b）11．若需配置1M的NaOH溶液0.5L,则需NaOH固体：a. 10 gb. 20 gc. 30 gd. 40 g （b）12．若需配置1N的KOH溶液0.5L,则需KOH固体：a. 10 gb. 28 gc. 56 gd. 33 g （b）13. 浓度为98%，密度为1.84g/cm-3的硫酸的摩尔浓度为：a. 18.4 Mb. 12.8 Mc. 9.8 Md. 49 M （a）14. 实验试剂瓶的标签颜色为：a. 棕色b. 蓝色c. 红色d. 绿色 （a）15. 化学纯试剂瓶的标签颜色为：a. 棕色b. 蓝色c. 红色d. 绿色 （b）16. 分析纯试剂瓶的标签颜色为：a. 棕色b. 蓝色c. 红色d. 绿色 （c）17. 优级纯纯试剂瓶的标签颜色为：a. 棕色b. 蓝色c. 红色d. 绿色 （d）18．采用称量法对滴定管进行校准时，需选用下列哪种天平？a. 电光分析天平b. 摇摆天平c. 阻尼天平d. 千分之一天平 （d）19．递减称量法，最适合于称量下列哪种样品？a. 腐蚀天平盘的药品b. 溶液和液体样品c. 粉末状样品d. 易吸水、易被氧化、易与CO2作用的样品 （d）20．下列哪些操作产生正误差？a. 滴定管位于眼睛上方读取起始读数b. 滴定管位于眼睛下方读取起始读数c. 移液管未用试液淋洗三遍，直接移取试液。
分析化学实验基础知识及解答.doc
分析化学实验基础知识及解答.doc分析化学实验基础知识及解答(1).doc分析化学实验基础知识及解答(1)考⽣：考试总分：100分考⽣选择题总得分：⼀、单选题（每题1分，共50题）1.在配位滴定中，要准确滴定M离⼦⽽N离⼦不⼲扰须满⾜lgKMY-lgKNY ≥5（ B ）。
A.对B.错2.在实验室常⽤的玻璃仪器中，可以直接加热的仪器是（ C ）A.量筒和烧杯B.容量瓶和烧杯C.锥形瓶和烧杯D.容量瓶和锥形瓶3.使⽤分析天平进⾏称量过程中，加、减砝码或取、放物体时，应把天平梁托起，这是为了（ B ）A.程量快速B.减少玛瑙⼑的磨损C.防⽌天平盘的摆动D.减少天平梁的弯曲4.化学分析实验室常⽤的标准物质中，基准物质的准确度具有国内最⾼⽔平，主要⽤于评价标准⽅法、作仲裁分析的标准（ B ）。
A.对B.错5.酸碱质⼦理论认为：凡是能给出质⼦的物质就是酸，凡是能接受质⼦的物质就是碱（ A ）。
A.对B.错6.下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.7314的是（ C ）：A.0.73146B.0.731349C.0.73145D.0.7314517.配制碘溶液时应先将碘溶于较浓的KI溶液中，再加⽔稀释（ A ）。
A.对B.错B.错9.所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练⽽引起的（ B ）。
A.对B.错10.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+今在PH=10的加⼊三⼄醇胺，以EDTA 滴定，⽤铬⿊T为指⽰剂，则测出的是（ C ）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量11.配制EDTA标准溶液⽤⾃来⽔，在直接滴定中将使测定结果（ A ）A.偏⼤B.偏⼩C.不影响D.⼤⼩不确定12.浓度≤1µg/ml的标准溶液可以保存⼏天后继续使⽤（ B ）。
A.对B.错13.配制HCl标准溶液宜取的试剂规格是（ A ）。
高二化学化学实验基础知识试题
高二化学化学实验基础知识试题1.实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是【答案】B【解析】灼烧用到的仪器是坩埚，B错误。
【考点】仪器的选用2.下列依据相关实验得出的结论正确的是A．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现【答案】C【解析】 A．能使溴水颜色褪色的物质不一定是是乙烯，丙烯，二氧化硫等都行，错误； B．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌中能形成原电池，加快反应速率，解释错误；D．淀粉用酸催化水解后的溶液呈酸性，必须加碱中和后才能加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现，错误；【考点】本题考查实验原理和现象的判断。
3.下列实验误差分析错误的是A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差值偏小【答案】B【解析】B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入水的体积小于正常体积，所配溶液浓度偏高。
B错误。
【考点】实验基本操作误差的分析4.属于定量仪器的是A．试管B．烧杯C．量筒D．锥形瓶【答案】C【解析】图中试管和烧杯、锥形瓶可做反应容器，量筒是量度液体药品体积的，所以涉及定量的问题的仪器的是量筒．故C选项正确。
【考点】考查实验仪器。
5.硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。
某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是_____ g。
（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。
专题十一化学实验基础知识
专题十一化学实验基础知识一．选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
请将正确选项的序号填入下表相应空格内。
）1.做实验时你是否留心观察过固体药品应保存在下列哪种仪器中A.广口瓶B.细口瓶C.烧杯D.集气瓶2．对容器口进行磨砂处理可提高容器的密封性。
下列仪器中队容器口没有进行磨砂处理的是3．实验室加热约150mL液体，可以使用的仪器是A．①③④⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．实验中可能存在安全隐患，以下操作不当．．．．的是A．点燃氢气前必须要检验其纯度B．刚从酒精灯火焰上撤下的试管应放在石棉网上C．将鼻孔直接凑到盛有二氧化硫的集气瓶口闻气味D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌5．下列实验现象描述正确的是A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B．把碘酒滴入米汤，米汤呈现蓝色C．把银片浸入硫酸铜溶液一段时间后取出，银片表面覆盖一层红色物质D．棉纱线灼烧会产生烧焦羽毛味6．下图所示的实验操作中正确的是7．下列有关酒精灯使用或存放的图示错误．．的是8．化学实验是科学探究的重要手段之一。
下图中的操作正确的是9．下列实验操作正确的是A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄处B．配制l0％的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL C．用胶头滴管吸取烧碱溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头D．过滤食盐水时，玻璃棒末端要靠在单层滤纸处10、晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是A、在托盘上垫纸称量12gNaOH固体B、称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C、用100mL量筒量取88mL水D、用药匙搅拌，加速NaOH溶解12．你认为下列实验测得的数据不合理的是A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11. 5gC．用l0mL量筒量取8. 5m1.某溶液D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%13．下列家庭小实验，不能成功的是A．用过滤的方法把硬水变成软水B．用食醋除去水瓶胆中的水垢C．用闻气味的方法区分白酒和白醋D．用洁厕精（主要成分是盐酸）除去铁锈14．对实验现象的观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究的方法。
高一化学化学实验基础知识试题
高一化学化学实验基础知识试题1.研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。
研究金属镍的性质的基本程序的第三步是A．预测物质的性质B．进行实验和观察C．观察物质的外观特征D．做出有关的解释和结论【答案】B【解析】研究物质的性质有四个基本主干程序包括①观察物质的外观特征②预测物质的性质③进行实验和观察④做出有关的解释和结论，所以研究金属镍的性质的基本程序的第三步是进行实验和观察，答案选B。
【考点】考查探究实验的一般步骤2.实验室需用500mL 0.1mol• L－1NaOH溶液，下列有关配制该溶液的说法中不正确的是A．应选用500mL的容量瓶B．应称取2.0g NaOH固体C．将称量的NaOH固体置于烧杯中用适量水溶解D．将溶解的NaOH溶液直接注入容量瓶中，再加入蒸馏水至刻度线【答案】D【解析】D选项，错误，溶解的氢氧化钠溶液应恢复至室温后，转移到容量瓶中。
【考点】一定物质量浓度溶液的配制。
3.下列实验操作正确的是A．称量氢氧化钠固体B．分离柴油和水C．把饱和食盐水中D．分离两种互溶但沸点【解析】A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物；C正确；D、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，但此装置中，进水口与出水口方向反了。
【考点】化学实验基本操作4.利用给定的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是【答案】C【解析】A、硫酸铜溶液的浓缩结晶需要用到酒精灯，故A错误；B、用盐酸出去BaSO4中的少量BaCO3需要进行过滤，要用到漏斗，B错误；C、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，需要先滴加溴水，除去碘化钠，然后通过萃取、分液操作，用到仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，故C正确；D、用固体氯化钠配制溶液，需要用到托盘天平称量固体，D错误，答案选C。
【考点】考查化学实验基本操作及仪器的选择5.在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）A B C D【答案】C【解析】汽油属于易燃易爆危险物质，所以应贴易燃液体的标志，故C项正确。
化学基础实验练习题(含答案)
化学基础实验练习题（含答案）1、某合作学习小组进行以下实验探究。
(1)实验任务。
通过测定溶液电导率，探究温度对AgCl 溶解度的影响。
(2)查阅资料。
电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。
温度一定时，强电解质稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。
25 ℃时，K sp ()AgCl ＝1.8×10－10。
(3)提出猜想。
猜想a ：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。
猜想b ：AgCl 在水中的溶解度S ()45 ℃>S ()35 ℃>S ()25 ℃。
(4)设计实验、验证猜想。
取试样Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同温度下配制的AgCl(5)数据分析、交流讨论。
25 ℃的AgCl 饱和溶液中，c Cl －＝________mol ·L －1。
实验结果为A 3>A 2>A 1。
小组同学认为，此结果可以证明(3)中的猜想a 成立，但不足以证明猜想b 成立。
结合信息，猜想b 不足以成立的理由有________。
(6)优化实验。
小组同学为进一步验证猜想b ，在实验1～3的基础上321(7)实验总结。
根据实验1～5的结果，并结合信息，小组同学认为猜想b 也成立。
猜想b 成立的判断依据是________。
答案：(5)1.34×10－5 测试温度不同，根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的溶解度 (6)45 ℃Ⅱ45 ℃(7)A3>B2>B1AgCl＝c(Ag＋)×c(Cl－)，根据沉淀溶解平解析：(5)25 ℃时，K sp()Cl－＝衡可知，饱和的AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，所以有c() AgCl＝ 1.8×10－10＝1.34×10－5mol·L－1。
实验1～3中，不K sp()同的饱和溶液浓度不同且测试温度不同，根据资料显示离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大，所以根据实验1～3无法判断温度较高的饱和溶液离子浓度大，进而不能得出溶解度关系。
高一化学化学实验基础知识试题
高一化学化学实验基础知识试题1. 可用下图所示玻璃试剂瓶（带玻璃塞）长期盛放的试剂是A ．浓硫酸B ．饱和碳酸钠溶液C ．氢氟酸D ．氢氧化钠溶液【答案】A【解析】碱（氢氧化钠溶液）、碱性物质（饱和碳酸钠溶液）、氢氟酸等不能用带玻璃塞的玻璃试剂瓶存放试剂。
【考点】考查化学试剂的存放。
2. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。
结合下列实验装置图回答问题：I II（1）写出上述图中仪器的名称：① ；② ；（2）若利用装置I 分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；实验时仪器②中冷却水的进口为 （选填“f”或“g”）。
（3）现需配制250 mL 0.2 mol·L －1 NaCl 溶液，装置II 是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。
【答案】（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 [每空1分] （2）温度计[2分] 蒸馏 g [每空1分]（3）未用玻璃棒引流，未采用250 mL 容量瓶 [每空2分]【解析】（1）此装置为蒸馏装置，所以①是蒸馏烧瓶②是冷凝管（2）蒸馏是利用各物质沸点的不同而分离混合物的方法，所以装置I 中缺少温度计，此装置为蒸馏装置，冷凝水应符合下进上出，所以②中水从g 进f 出（3）需配制250ml 的溶液所以应选择250ml 的容量瓶，同时未用玻璃棒引流 【考点】考查蒸馏、溶液配制的有关实验知识3. 下列实验操作正确的是【解析】A、使用托盘天平是，注意“左物右码”，否则称量不准确；B、过滤一般是用来分离不溶性固体和液体的混合物；C正确；D、蒸馏可以实现两种沸点差距较大的两种互溶液体的分离，但此装置中，进水口与出水口方向反了。
【考点】化学实验基本操作4.如图表示10ml量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1ml，如果刻度A为4，则量筒中液体的体积是（）A．4.8ml B．3.2ml C．3.20ml D．4.80ml【答案】B【解析】由图知：量筒A与B之间有五个小格，所以一个小格代表0.2毫升，即此量筒的分度值为0.2毫升；凹液面最低处与3毫升以上一个刻度处相平，所以液体体积为3.2毫升；【考点】测量容器-量筒5.下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处, 且冷却水从冷凝管的上口通入下口流出C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．向1 mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液制取氢氧化铁胶体【答案】C【解析】A、蒸发操作时，不能直接蒸干，防止温度过高导致物质分解，可当蒸发皿中的水分残留少许时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，错误；B、蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入上口流出，错误；C、分液操作时，为防止液体二次污染，应将分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；D、制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，错误。
最全化学检验三基题库
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本文档旨在提供一份最全的化学检验三基题库，帮助学生备考
化学检验相关考试。
以下是一些常见的化学检验三基题目及其解答。
1. 问：下列物质是酸性物质的是？
答：A. NaOH B. HCl C. KOH D. CH3COOH
解答：正确答案是B. HCl，因为它是一种酸性物质，能够产生
H+离子。
2. 问：下列物质是碱性物质的是？
答：A. H2SO4 B. NaCl C. NH3 D. HNO3
解答：正确答案是C. NH3，因为它是一种碱性物质，能够接
受H+离子。
3. 问：下列物质是中性物质的是？
答：A. HNO3 B. H2O C. HCl D. NH3
解答：正确答案是 B. H2O，因为它在纯净状态下是中性物质，不含有H+或OH-离子。
4. 问：酸性溶液的pH值通常在哪个范围内？
答：A. 0-7 B. 7-14 C. 0-14 D. 4-10
解答：正确答案是A. 0-7，因为pH值是判断溶液酸碱性的指标，小于7的pH值表示酸性溶液。
5. 问：下列溶液中，哪个是强酸？
答：A. HCl B. CH3COOH C. HNO3 D. H2SO4
解答：正确答案是D. H2SO4，因为它是一种强酸，能够完全
离解产生H+离子。
以上是部分化学检验三基题目及其解答。
希望本题库能为学生们备考化学检验考试提供帮助。
> 注意：本文档提供的题目及解答仅供参考，请以教材或老师的指导为准。
基础化学实验(一)习题及答案十
基础化学实验（一）试题十一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分)( )1.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( )4．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( ) 5. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S( )6.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )7.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色( )8.下列试剂中能使PbSO4溶解度增大的是A．Pb(NO3)2; B．Na2SO4; C．HCl; D．NH4Ac( )9. A12(SO4)3溶液中加入Na2S溶液，反应后的主要产物是A．A12S3和Na2SO4 B．A1O2-和S2-C．A1(OH)3和H2S D．A12S3和S和NaHSO4( )10. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+ ;B.CrO42- ;C. CrO3 ;D.Cr2O72-二、填空(共20分，每空0.5分)：1. 就你所知，常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为：浓硫酸， ， 。
浓盐酸 ， ， 。
高考复习 化学实验基础知识测试
化学实验基础知识测试姓名 学号一、选择题(每题4分，共48分)1、下列实验能达到目的的是A 用溴水鉴别苯和正己烷B 用BaCl 2溶液鉴别SO 42-和 SO 32-C 用浓HNO 3与Cu 反应制备NO 2D 将混有HCl 的Cl 2通入饱和NaHCO 3溶液中除去HCl2．下列叙述中正确的是A ．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B ．能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C ．某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I －D ．某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸白色沉淀，该溶液一定含有Ag ＋3．下列说法不正确．．．的是 A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配制0.1000mol·L —1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火4.下列实验操作正确的是A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B.盛放NaOH 溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热5、下列有关实验原理或操作正确的是A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量 22NO O CO 、和B ．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D ．用广泛pH 试纸测得溶液的pH=5.26．下列与实验相关的叙述正确的是A ．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B ．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C ．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D ．检验某溶液是否含有SO 42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸7.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A. Cl 2、SO 2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 溶液中滴加酸化的Ba(NO 3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO 42-C.Fe 与稀HNO 3稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应D.分别充满HCl 、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图2 图3 图4 图5A. 用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB. 用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D. 用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层9.下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石12．下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中二、实验题13（2）说明其中不可行的方法的原因____________________________．（314(14分）实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下（1） 为使Mg 2+、Al 3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A ”或“B ”），再滴加另一反应物。
大学前无机化学实验知识基础测试
大学前无机化学实验知识基础测试1. 以下仪器需要垫石棉网加热的是？ [单选题] *A.蒸馏烧瓶(正确答案)B.蒸发皿C.坩埚D.试管2. 以下记录或操作正确的是？ [单选题] *A、6.63gNaCl可以用托盘天平称取B、用0.12mol/L盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，消耗盐酸22.80mL。
(正确答案)C、配制240mL、0.01mol/L的NaOH溶液用250mL的容量瓶。
D、用量筒量取13.88ml的HCl3. 一支50ml的酸式滴定管装有硝酸银溶液，其凹液面正好与35ml的刻度线相切，则滴定管里的硝酸银体积为？ [单选题] *A.=15mlB>15ml(正确答案)C.=35mlD.>35ml4. 4.某实验室的药品橱现已存放的药品如下，如果再新购进镁带，则应该存放在哪个橱窗？ [单选题] *A.甲橱：现存放有H2SO4、HClB.乙橱：铜、锌、铁(正确答案)C.丙橱：S、C、PD.丁橱：现存放有NaOH、Ca（OH）25. 少量药品应该保存在水里的是？ [单选题] *A.白磷(正确答案)B.苯C.金属钾D．硫磺6. 酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧起来，应采用的灭火方法为？ [单选题] *A.吹灭B．用水C．用沙子扑灭(正确答案)7. 下列试纸在使用前不能用水湿润的是？ [单选题] *A.酚酞试纸B．碘化钾淀粉试纸C．蓝色石蕊试纸D．PH试纸(正确答案)8. 下列关于溶解浓硫酸的说法正确的是？ [单选题] *A.将水注入硫酸B．将硫酸加入水，用玻璃棒引流，边加边搅拌(正确答案)C.混合要不断的冷却，边加边冷却D.在细口瓶进行试验9. 点燃前不需要检验纯度的气体是？ [单选题] *A.H2B.COC.CH4D．乙醇蒸汽(正确答案)10. 下列叙述正确的是？ [单选题] *A.多余的氯气用石灰水吸收比用烧碱吸收好B.氯气实验装置的末端应增加饱和食盐水的洗瓶来吸收氯气防止空气污染C.氯气实验装置在通风橱中进行不会对环境造成影响D.氯气的性质实验应在通风橱中进行(正确答案)11. *A.试管在酒精灯上加热时，应在外焰上加热B.用铁夹将烧瓶夹紧，以防止脱落(正确答案)C.加热氯酸钾制氧气装置的试管口应向上倾斜，以防止试剂滑出试管D.玻璃管插入胶塞需要在玻璃管口抹少许甘油(正确答案)12. 下列实验操作或安全事故处理正确的是 [单选题] *A.银镜反应试验后附有银的试管，可用稀硫酸清洗B.在硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验中，称量操作至少需要四次(正确答案)C.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D.在２５０ml烧杯中，加入２１６ml水和２４gNaOH固体，配制１０％NaOH溶液13. 下列实验现象描述错误的是？ [单选题] *A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(正确答案)B.红热的铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C.点燃的硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰D.钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体14. 下列物质在空气中燃烧，产生蓝色火焰的是？a.氢气b.一氧化碳c.甲烷d.乙烯e.乙炔f.硫磺g.金属钠 [单选题] *A.acB.abcdC.bdfD．abc(正确答案)15. １６．下列哪种物质与氢氧化钠溶液反应生成气体的是？ [单选题] *A.铝片(正确答案)C.氯化铵D.氨水16. 强酸与强碱的滴定，选酚酞或甲基橙 [判断题] *对(正确答案)错17. 强酸与弱碱的滴定，选甲基橙。
化学实验室常识基础练习题及答案
化学实验室常识知识点复习1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
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化学实验基础知识试题————————————————————————————————作者：————————————————————————————————日期：化验基础知识1.•铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用.2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用.3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面.4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105-120℃),时间为(1小时)5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用.6.•对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)中或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开.7.天平室的温度应保持在(18-26℃)内,湿度应保持在(55--75%)8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)(毒品)和(强腐蚀剂)三类.9.•在分析实验过程中,•如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍)10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示.11.•化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)•(热稳定性)有很好的(透明度)一定的(机械强度)和良好绝缘性能.12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,塞子打不开.13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量).14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口.15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.16.•玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种.17.•石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件.18.干燥器保持(烘干)或(灼烧)过的物质,也可干燥少量制备的产品.19.物质的一般分析步骤,通常包括(采样),称样,(试样分解).分析方法的选择,干扰杂质的分离,(分析测定)和结果计算等几个环节 .20.在进行超纯物质分析时,应当用(超纯)试剂处理试样若用一般分析试剂,则可能引入含有数十倍甚至数百倍的被测组分.21.•分析结果必须能代表全部物料的(平均组成),因而,仔细而正确在采取具有(代表性)•的(平均试样),就具有极其重要的意义.•采样误差常常(大于)分析误差,因而,掌握采样和制样的一些基本知识是很重要的.22.不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种.23.•溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中.24.•熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物.25.酸溶法溶解试样就是利用酸的(酸)性(氧化还原)性和(络合)性使试样中被测组分溶入溶液.26.•用盐酸分解金属试样时,主要产生(氢气)和(氯化物),反应式为(M+nHCl=MCL n +n/2H 2↑,M代表金属,n为金属离子价数)27.硝酸与金属作用不产生氢气,这是由于所生成的氢在反应过程中被(过量硝酸)氧化之故.28.用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.29.加压溶解法是指在密闭容器中,用(酸)或(混合酸)加热分解试样时由于蒸气压增高,酸的(沸点)提高,可以加热至较高的温度,因而使酸溶法的分解效率提高.30.熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合,在高温下进行(复分解)•反应,将试样中的全部组分转化为易溶于(水)或(酸)的化合物.31.熔融时,由于熔融试样时反应物的(温度)和(浓度)都比溶剂溶解时高得多,所以分解试样的能力比溶解法强得多.32.重量分析的基本操作包括样品(溶解)(沉淀)过滤(洗涤)(干燥)和灼烧等步骤.33.重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸.34. 重量分析中,休用倾泻法过滤的目的是为了避免(沉淀堵塞滤纸的空隙)影响过滤速度.35.重量分析中,进行初步过滤时,对于溶解度较大的沉淀,可采用(沉淀剂)加(有机溶剂)洗涤沉淀,可降低其溶解度.36.重量分析中作初步洗涤时,对无定形沉淀,可以用(热的电解质溶液)•作洗涤剂,以防止产生(胶溶)现象,大多采用易挥发的(铵)盐溶液作洗涤剂.37.重量分析中作初步洗涤时,对晶形沉淀,可用(冷的稀的沉淀剂)进行洗涤,由于(同离子)效应,可以减少沉淀的溶解损失,但如果沉淀剂为不挥发的物质,•就可改为(蒸馏水)等其它合适的溶液洗涤沉淀.38. 由于重量分析中熔融是在(高)温下进行的,而且,熔剂又具有极大的(化学活性)•,所以选择进行熔融的坩埚材料就成为很重要的问题,在熔融时要保证坩埚(不受损失).而且要保证分析的(准确度)39.王水可以溶解单独用盐酸或硝酸所不能溶解的贵金属如铂,金等,这是由于盐酸的(络合)能力和硝酸的(氧化)能力.40.重量分析对沉淀的要求是尽可能地(完全)和(纯净),为达到这个要求,应该按照沉淀的不同类型选择不同的(沉淀条件)41. 重量分析中,沉淀后应检查沉淀是否完全,检查的方法是待沉淀下沉后,在水层(清液)中,沿杯壁滴加1滴(沉淀剂),观察滴落处是否出现(浑浊)•,•若无(浑浊)出现表明已沉淀完全,若出现(浑浊)需再补加(沉淀剂)直到再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止.42.重量分析中,有些沉淀不能与滤纸一起灼烧,因其易被(还原)•,如AgCl沉淀,有些沉淀不需灼烧,只需(烘干)即可称量,在这种情况下,应该用43.玻璃砂芯坩埚的滤板是用(玻璃粉末)在高温下熔结而成,按照其微孔的(细度)由大至小分6个等级G1-G6.44.在重量分析中,一般用G4-G5号玻璃砂芯坩埚过滤(细晶形)沉淀,•相当于(慢速)滤纸,G3过滤(粗晶形)沉淀,相当于(中速)滤纸,G5-G6号常用于过滤(微生物).45.玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱).46. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯化钙),其上搁置洁净的(带孔瓷板)..47.变色硅胶干燥时为(兰)色,为(无水Co2+)色,受潮后变为(粉红色)即(水合Co2+)变色硅胶可以在(120℃)烘干后反复使用,直至破碎不能用为止.48.滴定分析中要用到3种能准确测量溶液体积的仪器,即(滴定管)(移液管)(容量瓶).49.常量滴定管中,最常用的容积为50mL的滴定管,读数时,可读到小数点后的(2)位,其中(最后1位)是估计的,量结果所记录的有效数字,应与所用仪器测量的(准确度)相适应.50.酸式滴定管适用于装(酸)性和(中)性溶液,不适宜装(碱)性溶液,因为(玻璃活塞易被碱性溶液腐蚀)51.碱式滴定管适宜于装(碱)性溶液,有需要避光的溶液,可以采用(茶色或棕色)滴定管.52.滴定分析中使用的微量滴定管是测量小量体积液体时用的滴定管,其分刻度值为(0.005)或(0.01)mL.53.滴定分析中使用的自动滴定管的防御客中可以填装(碱石灰),目的是为了防止(标准溶液吸收空气中的二氧化碳和水份)54.滴定管液面呈(弯月)形,是由于水溶液的(附着力)和(内聚力)的作用.55.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液和赶气泡)五步.56.有一容量瓶,瓶上标有"E20℃.250mL"字样,这里E指(容纳)意思,表示读容量瓶若液体充满至标线,(20)℃时,恰好容纳250mL体积.57.一种以分子(原子)或离子状太分散于另一种物质中构成的均一而稳定的体系，叫(溶液)。
58.按溶剂的状态不同,溶液可分为(气态溶液.液态溶液和固态溶液.59.溶液又为(真溶液)的简称,其分散相粒子直径为( <1nm).60.用于加速溶解的方法有(研细溶质.搅动.振动.和加热溶液),61.某物质的溶解度是指在(一定温度)下,某物质在(100g)溶剂中达到(溶解平衡)状态时所溶解的克数.62.物质的溶解难易一般符合(相似者相容)经验规律.63.我国现行化学试剂的等级通常用GR.AR和CP表示,它们分别代表(优级纯)(分析纯)和(化学纯)纯度的试剂.64.痕量分析要选用(高纯)或(优级纯)纯试剂,以(降低空白)和避免(杂质干扰)65.•化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆)(危险品.毒品)和(强腐蚀剂)三类.66.使用液体试剂时,不要用吸管伸入(原瓶)试剂中吸取液体,取出的试剂不可倒回(原瓶)•67.容量仪器的校正方法是称量一定(容积)的水,然后根据该温度时水的(密度),将水的(质量)换算为容积,•这种方法是基于在不同温度下水的(密度)都已经准确地测定过.68.•在20公斤样品(K=0.2),如果要求破碎后能全部通过10号筛(筛孔直径为2.00毫米)则样品应该缩分(四)次.69.•容量瓶的校正方法有(两)种,名称为(绝对校正法)和(相对校正法).70.•烘干和灼烧的目的是(除去)洗涤后沉淀中的水分和洗涤液中(挥发性)物质,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为具有(恒定)组成的称量式.71.•过滤的目的是将(沉淀)•与(母液)分离,通常过滤是通过(滤纸)或(玻璃砂芯漏斗)(玻璃砂芯坩埚)进行.72.在样品每次破碎后,用机械(采样器)或人工取出一部分有(代表性)•的试样继续加以破碎.这样,样品量就逐渐缩小,便于处理,这个过程称为缩分,缩分的次数不是(随意的),在每次缩分时,试样的(粒度)与保留的(试样量)之间,都应符合(采样Q=Kd)73.应用四分法制样的主要步骤是(破碎)(过筛)(混匀)(缩分)74.•要得到准确的分析结果,试样必须分解(完全),处理后的溶液不应残留原试样的(细屑或粉末),不应引入(被测组分)和(干扰物质).75.硝酸被还原的程度,是根据硝酸的浓度和金属活泼的程度决定的,浓硝酸一般被还原为(NO 2)稀硝酸通常被还原为(NO),若硝酸很稀,而金属相当活泼时,则生成(NH 3).76.锑,锡与浓硝酸作用产生(白色)(HSbO 3)(H 2 SnO 3)沉淀.77.用硝酸分解试样后,溶液中产生(亚硝酸)和(氮)的其它氧化物常能破坏有机显色剂和指示剂,需要把溶液(煮沸)将其除掉.78.纯硝酸是(无)色液体,加热或受光的作用即可促使它分解分解的产物是(NO 2),致使硝酸呈现(黄棕)色.79.单独使用盐酸,不适宜于钢铁试样的分解,因为会留下一些褐色的(碳化物)80.当用硝酸溶解硫化矿物时,会析出大量(单质硫),常包藏矿样,•妨碍继续溶解,•但如果先加入盐酸)•可以使大部分硫形成(H 2 S)挥发,可以避免上述现象.81.纯高氯酸是(无)色液体,在热浓的情况下它是一种强剂和(氧化)和(脱水)剂.82.碱溶法溶解试样,试样中的铁.锰等形成(金属残渣)析出,铝.•锌等形成(含氧酸根)进入溶液中,可以将溶液与金属残渣(过滤)分开,溶液用酸酸化,金属残渣用(硝酸)溶解后,分别进行分析83.Na 2 O 2是强(氧化)性,强(腐蚀)性的碱性熔剂,能分解许多难溶物质,能使其中大部分元素氧化成(高价)状态.84.混合熔剂烧结法又称(混合熔剂半熔)法,此法是在低于(熔点)的温度下,让试样与(固体试剂)发生反应.85.用于重量分析的漏斗应该是(长颈)漏斗,颈长为(15-20)cm,•漏斗锥体角应为(60℃),颈的直径要小些,一般为(3-5)mm,以便在颈内容易保留水柱,出口处磨成(40℃)角.86.在很多情况下,容量瓶与移液管是配合使用的,因此,重要的不是要知道所用容量瓶的(绝对容积)•,而是容量瓶与移液管的(容积比)是否正确,因此要对容量瓶与移液管做(相对校正)即可.87.对于不同的分析对象,分析前试样的采集及制备也是不相同的,•这些步骤和细节在有关产品的国家标准和部颁标准中都有详细规定,化学试剂取样及验收规则的标准号为(GB619-88).88.对于现场无条件测定的项目,例如氰化物,可采用固定的方法,•使原来易变化的状态能变为稳定状态,•固定的方法是加入(NaOH),使PH值调至(11.0以上),并保存在(冰箱)中,PH值,余氯必须(当场测定)89.对于现场无条件测定的重金属,应采取的固定方法为加(盐酸)或(硝酸)酸化,使PH值在(3.5)左右,以减少(沉淀或吸附),对于硫化物,•应采取的固定方法是在250-500mL采样瓶中加入(1)mL,(25)%溶液,使硫化物沉淀.90.制备试样的破碎步骤指用(机械)或(人工)方法把样品逐步破碎,大致可分为(粗碎)(中碎)(细碎)等阶段.91.在测定钢铁中的磷时,应当用(HCL+HNO 3)混合酸来分解试样,将磷氧化成(H 3 PO 4)进行测定,避免部分磷生成挥发性的(磷化氢)而损失.92.50.00mL的滴定管,25mL的校正值是+0.08mL,30.00mL的校正值是-0.02mL,•即为28.36mL的校正值是(+0.02mL)•实际体积是(28.38)mL.93.向滴定管中装标准溶液时,应将瓶中标准溶液(摇匀),目的是为了使(凝结在瓶内壁的水)混入溶液.94.滴定管装标准溶液前,应用标准溶液淋洗滴定管(2-3)次以除去滴定管内(残留的水份)确保标准溶液的(浓度)不变.95. 用移液管吸取溶液时,先吸入移液管容积的(1/3左右)取出,•横持,并转动管子使溶液接触到(刻线以上)部位,以置换内壁的(水份)•,然后将溶液从管口的下口放出并弃去,如此反复(2-3)次.96.玻璃容量容积是以20℃为标准而校准的,但使用时不一定也在20℃,因此,器皿的(容量)及溶液的(体积)都将发生变化.97.化工生产分析是(定量分析)在化工生产中的应用.它的任务是研究各种生产中的(原料)•(辅助材料)及(产品)的分析方法,各种生产过程中的(新产品)•和(副产品)的分析方法,及化工生产中(燃料)•(工业用水)(三废)的分析方法,此外还有动火分析安全生产分析等分析方法.98.无机分析的对象是无机物,它们大多数是(电介质)因此一般都是测定其(离子)或(原子团)来表示其各组分的百分含量.99.有机分析的对象是有机物,它们大多数都是(非电介质),因此一般是分析其(元素)•或(官能团)来确定组成的含量,但也经常通过测定物质的某些物理常数,•如(沸点)(冰点)及(沸程)来确定其组成及含量.100.酸碱滴定法是利用(酸碱间)的反应来测定物质含量的方法,因此也称为(中和法),反应实质为(H + +OH- =H 2 O)101.•酸碱指示剂变色是由于其本身为弱的(有机酸)或(弱的有机碱)•,它们在溶液中或多或少地离解成离子,因其分子和离子具有(不同的结构),因而具有不同的颜色.102.配制混合指示剂时,要严格控制两种组分的(组成)和(比例),否则颜色的变化会有误差.103.•酸碱指示剂颜色变化与溶液的(PH)有关,酸碱指示剂的变色范围与(PK)有关.104.标定滴定分析用标准溶液浓度时,所用基准试剂为(容量分析工作基准).105.铬黑T与很多金属离子生成(红色)络合物,为使终点敏锐,最好控制PH值在(9--10)之间.106.•自然界中无机络合物反应很多,而能用于滴定分析的并不多,原因是许多无机络合反应常常是(分级进行),并且络合物的(稳定性较差),因此(计量关系)不易确定,滴定终点(不易观察).107.•钙试剂能与Ca 2+形成(红色)络合物,在(PH=13)时,可用于钙镁混合物中钙的测定,在此条件下,Mg2+生成Mg(OH) 2沉淀,不被滴定.108.氧化还原滴定和酸碱滴定法在测量物质含量(步骤上)是相似的,但在(方法原理)上有本质不同,酸碱反应是(离子交换)反应,•反应历程(简单快速),氧化还原反应是(电子转移反应),反应历程(复杂),反应速度(快慢不一),而且受外界条件影响较大.109.各种氧化还原指示剂都具有特有的(标准电极电位)选择指示剂时,•应该选用(变色点的电位值)在滴定突跃范围内的氧化还原指示剂,指示剂(标准电位)和滴定终点的(电位)越接近,滴定误差越小.110.•碘量法误差来源有两个,一个(碘具有挥发性易损失)二是(I -在酸性溶液中易被来源于空气中氧化而析出I 2)111.•莫尔法是以(铬酸钾)为指示剂,在(中性或弱碱性)介质中用(硝酸银)标准溶液测定(卤素化合物)含量的方法.112.•吸附指示剂是一类(有机染料),在溶液中难被胶体沉淀表面吸附(发生结构改变),从而引起颜色变化.113.•沉淀形成哪一种状态,主要由其生成沉淀时的(速度)决定的,即由(聚集速度)与(空白速度)来决定.114.•过滤的目的是将(沉淀)与(母液)分离,通常过滤是通过滤纸或(玻璃砂芯漏斗)或(玻璃砂芯坩埚进行)115.•烘干和灼烧的目的是除去洗涤后沉淀中的(水分)和(洗涤液中挥发性物质)•,使沉淀具有一定组成,这个组成经过烘干和灼烧后成为(具有恒定组成)的称量式.116.碘量法是利用(I 2)的氧化性和(I -)的还原性进行物质含量的分析.117.•定量分析的步骤通常包括采样,称样,(试样分解)(分析方法)选择,(干扰杂质)的分离与处理,(分析数据)的处理,结果计算等几个环节. 118.强碱滴定强酸时,PH突跃范围不仅与(体系的性质)有关,而且与(酸碱)的浓度有关.119.•EDTA与金属离子络合特点是不论金属是(几价)的,它们以(1:1)的比例关系络合,同时释放出(两个H+)120.•林旁曲线上金属离子位置所对应的PH值,就是滴定这种金属离子时所允许的(最小PH值)121.陈化作用不仅可使沉淀晶体(颗粒长大)而且也使沉淀更为(纯净),因为晶休整长大(总表面积)变小,吸附杂质的(量就小,(加热)和(搅拌)可加速陈化作用,缩短陈化时间.122.•酸碱滴定中二氧化碳的影响与(滴定终点)时的PH有关, PH值(越高)影响越(小)123.•在溶液中EDTA是以(五)种形式共存的,但与金属离子络合时只有Y 4-离子才有效的.124.•提高络合滴定选择性方法有(控制溶液的酸度)和(利用掩蔽剂消除干扰) 125.络合滴定方式有(直接)滴定法,(返)滴定法,(置换)滴定法(连续)滴定法四种.126.•由于重量分析法可以直接通过称量而得到分析结果,不需要标准试样或其它物质,所以其(准确度)较高.127.利用测量(电极电位)求得物质含量的方法叫做电位分析法,电位滴定法包括(直接电位)和(电位滴定)法.128.直接电位法是根据(电极电位)与(离子活度)之间的函数关系直接接测出离子浓度的分析方法.129.•电位滴定法是利用滴定过程中,(电位发生突跃)来确定终点的滴定分析法.130.电极电位的大小,主要取决于参加电极反应作用物的(活度).131.•玻璃电极的主要部分是--玻璃泡,泡下半部由特殊成分制成的薄膜,膜厚约(50)μm,泡内装有PH值一定的缓冲溶液,其中插入一支(银-氯化银)电极的内参比电极.132.•钠玻璃制成的玻璃电极在PH(<1)溶液中,存在"酸差"PH读数(偏高)•,在PH(>10)或(钠浓度高的溶液,存在"钠差",PH读数(偏低).133.甘汞电极由(Hg)和(HgCl 2)及(KCl)溶液组成的电极.134.液体接界电位是两种(浓度)不同或(组成)不同的溶液接触时,界面上产生的电位差,由于正负离子(扩散速度)不同而产生的,在一定条件下的常数.135.•电位法测PH值,25℃时,溶液每变一个PH单位,电池电动势变化(59)mv.136.•氟离子选择电极的敏感膜是由(NaF 3单晶片)制成,电极内部溶液是(0.1mol/LNaF和0.1mol/LNaCl)并以(Ag-AgCl)作内参比电极.137.氟离子选择电极唯一受干扰的是(OH -)当[OH -]≥[F -]时,干扰变得显著,这是由于(OH -离子半径与电荷和F -)类似的缘故,这个干扰可借助(调节PH)来解除.138.•氨气敏电极内部实际是(PH玻璃电极)为指示电极,用它指示内充液中([OH -])的变化,直接反应[NH 3]的变化.139.离子选择电极的定量方法有(浓度直接法)(标准曲线法)(标准加入法)(格兰作图法)140.电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中,用(指示电极电位变化)代替指示剂的颜色变化,指示滴定终点的到达.141.•电位滴定确定终终点的方法有(E-V曲线法)•(一次微商(ΔE/ΔV-V)曲线法),(二次微商(Δ2 E/ΔV 2 -V)曲线法.142.电位滴定在酸碱滴定中,用(玻璃电极)作指示电极,在氧化还原滴定中用(Pt电极)作指示电极,在EDTA络合滴定中,用(Hg/Hg-EDTA电极)作指示电极.143.在有氧化还原电对的溶液中,插入两支相同的铂电极,电池电动势等于(0)•,若在两极间加上一个很小的电压,接正极的铂电极发生(氧化)反应,接负极的铂电柝发生(还原)反应,此时溶液中有电流流过,这种加很小电压引起电解反应的电对称为(可逆电对)144.卡尔-费休试剂由(I 2)(SO 2)(吡啶)(甲醇)组成.145.选择性系数K AB =10 -5则该电极主要响应的是(A)离子,干扰离子是(B)离子,它意味着B离子活度为(105)时,引起电位变化与A离子活度数1时引起电位变化相同.146.我们所指的朗伯-比尔定律是说明光的吸收与(吸收层厚度)和(溶液浓度)成正比,它是比色分析的理论基础.147.日常所见的白光如日光,白炽灯光都是混合光,即它们是由波长400-760nm的电磁波按适当强度比例混合而成的.这段波长范围的光称为(可见光),波长短于400nm的称紫外光,长于760nm的称为(红外光)148.在应用朗伯-比耳定律进行实际分析时,经常发现标准曲线不成直线的情况.•引起偏离的原因主要有(入射光非单色光)和(溶液中的化学反应)两方面的原因.149.当将A.B两种颜色的光按适当强度比例混合时,可以形成白光.则A.B两种色光就称为(互补色)150.•在光的吸收定律中,K是比例常数,它与(入射光的波长)和(溶液的性质)有关,K称为吸光系数.151.•摩尔吸光系数表示物质对某一特定波长光的吸收能力,ε愈大表示该物质对某波长光的吸收能力愈(强)•,比色测定的灵敏度就愈(高)152.•滤光片的作用就在于除去不被有色溶液吸收的光,获得适当波长的(单色光)153.••选择滤光片的原则是滤光片的颜色与溶液的颜色应为(互补色)154.•吸光光度法与光电比色法工作原理相似,区别在于获得单色光的方式不同,光电比色计是用(滤光片)来分光,而分光光度计是用(棱镜或光栅)来分光.155.721型分光光度计的空白档可以采用(空气)•空白,(蒸馏水空白或其它有色溶液或中性吸光玻璃作陪衬.156.•用吸光光度法测量物质会计师一般常用标准曲线法,也称(工作曲线)法.157.比色分析是利用生成有色化合物的反应来进行分析的方法,比色测定条件包括(显色)和(测定)两部分.158.•当用分光光度计进行比色测定时,最大吸收波长的选择必须从(灵敏度)与(选择性)两方面考虑.159.空白溶液又称参比溶液,一般来说,当显色剂及其它试剂及其它试剂均无色,•被测溶液中又无其它有色离子时,可用(蒸馏水)作空白溶液.^^ 160.玻璃容器不能长时间存放碱液(+)161.圆底烧瓶不可直接用火焰加热(+)162.滴定管内壁不能用去污粉清洗,以免划伤内壁,影响体积准确测量.(+) 163.天平室要经常敞开通风,以防室内过于潮湿.(-)164.酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂(+)165.容量分析一般允许滴定误差为1%(-)166.•在溶解过程中,溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积(-) 167.•溶液中溶质和溶剂的规定没有绝对的界限,只有相对的意义(+) 168.所谓饱和溶液是指再也不能溶解溶质的溶液(-)169.配制硫酸.磷酸.硝酸,盐酸都应将酸注入水中(+)170.硬质玻璃具有较高的热稳定性,在化学稳定性方面耐酸.耐碱性能好,耐水性能差(-)171.•一般玻璃和量器玻璃为软质玻璃,其热稳定性和耐腐蚀性较差(+) 172.玻璃容器能长时间存放碱液(-)173.准确度的高底常以偏差大小来衡量(-)174.•准确度高,必须要求精密度也高,但精密度高,并不说明准确度也高,准确度是保证精密度的先绝条件(-)175.打开干燥器的盖子时,应用力将盖子向上掀起.(-)176.在滴定管下端有尖嘴玻璃管和胶管连接的称为酸式滴定管(-)177.用天平称量物体时,不得用手直接拿取砝码,可用合金钢镍子夹取砝码.(-) 178.砝码除了放在盒内相应的空位或天平盘上还可放在软布上.(-)179.天平需要周期进行检定,砝码不用进行检定.(-)180.称量物体的温度,不必等到与天平室温度一致,即可进行称量.(-)。