[精品]2019高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题新人教版新版
2019届高三下学期第二次模拟(5月)理科综合化学试卷含答案解析
Y 的强
B. 四种元素中， Z 的原子半径最大 D. W 的含氧酸的酸性一定比 Z 的弱
【解析】 【分析】
短周期主族元素 W、X、 Y、 Z 的原子序数依次增大， W的简单氢化物与 Z 的单质混合在光照下反应，气体颜色不断 变浅，瓶壁上有油状液滴，所以 Z 是 Cl ，W是 C，W、Y 同主族，则 Y 为 Si ；X 的简单氢化物与 Z 的氢化物相遇会产
3.实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应 能达到目的的是
(50～ 60℃ )、洗涤分离、干燥蒸馏等步骤，下列图示装置和操作
A.
配制混酸
B.
硝化反应
C.
洗涤分离
D.
干燥蒸馏
【答案】 C
【解析】
【详解】 A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故
A 错误； B、由于
6.国内某科技研究小组首次提出一种新型的 负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用
Li +电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有
I -、Li +的水溶液，
LiNO 3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分
隔开 (已知 在水溶液中呈黄色 )。下列有关判断正确的是
A. 左图是原电池工作原理图 B. 放电时， Li +从右向左通过聚合物离子交换膜 C. 放电时，正极区电解质溶液的颜色变深 D. 充电时，阴极的电极反应式为： 【答案】 B
高三理科综合试题
本试卷分第 I 卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分，共 16 页。满分 30O 分。考试用时 150 分钟。 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷 (必做 共 126 分 ) 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题：本题共 13 小题．每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求 的。
2019届高三下学期高考模拟考试(二)理科综合化学试卷含解析
临沂市2019年普通高考模拟考试(二模)
理科综合能力测试
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 O16 S32 C1 35．5 K39 Ca40 Fe56 Ag 108 I 127
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.明矾[KA1(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。
采用废易拉罐制备明矾的过程如下图所示。
下列叙述错误的是
A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用
B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe
C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3
【答案】D
【解析】
【详解】 A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选A；
B.易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe)，因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe，故不选B；
C. “沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；
D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子
反应，故选D；
答案：D
2.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. 4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N A
B. 2.24LCl2与CH4在光照下反应生成的HCl分子数为0.1N A。
2019届高三化学二模试题（含答案）
2019届高三化学二模试题（含答案）化学本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是()A. 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B. 开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C. 研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D. 推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS－水解的方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C. 二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D. 乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 加入苯酚显紫色的溶液：Cu2＋、NH＋4、Cl－、SCN－B. 无色透明的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C.Kwc（OH－）＝10－12 mol?L－1的溶液：K＋、Na＋、CO2－3、CH3COO－D. 能使酚酞变红的溶液：Mg2＋、Ba2＋、ClO－、I－5. 下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是()A. 制取Cl2B.除去HClC.验证Cl2的氧化性D.吸收尾气6. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B. 银氨溶液中加入盐酸：[Ag(NH3)2]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH＋4C. 酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量烧碱：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O7. 已知：①N2O(g)＋3H2(g)===N2H4(l)＋H2O(l)ΔH1②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH2③2NH3(g)＋3N2O(g)===4N2(g)＋3H2O(l) ΔH3④3N2H4(l)===4NH3(g)＋N2(g) ΔH下列有关说法正确的是()A. ΔH＝3(ΔH2－ΔH1)＋ΔH3B. 使用催化剂可使ΔH1变小C. 反应②在一定条件下能自发进行，则ΔH2>0D. 反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。
2019届高三理综(化学部分)下学期第二次模拟试题 新人教版新版
2019届高三理综（化学部分）下学期第二次模拟试题注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I 127第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列关于化学与生产、生活的认识正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都可以水解B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物C．酸雨的pH在5.6～7.0之间D．新能源汽车的推广与使用，有助于减少PM2.5的产生8．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4N AC．78g苯含有的碳碳双键数为3N AD．1molN A与3molH2反生成的NH3分子数为2N A9．下列叙述不正确的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种(不考虑立体异构)D ．可用溴的四氯化碳溶液区别和10．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是11．全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。
其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是A．放电时，右槽发生还原反应B．放电时，左槽的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD．充电时，阴极电解液pH升高12．已知pC=-lgc；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20和Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，测得两种金属离子的pC与pH的变化关系如下图所示。
【优质部编】2019-2020届高三化学第二次联考(二模)试题(含解析)新版人教 版
2019高三第二次联考（二模）理综化学试题相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56第I卷一、选择題(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)1. 化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A. 垃圾分类中可回收物标志：B. 农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C. 绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D. 燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放【答案】C【解析】A. 垃圾分类中可回收物标志是，表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误；B. 空气中的N2在放电条件下与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面，同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；D. 煤燃烧生成CO2和SO2，CaO可以和SO2结合生成CaSO3，并最终被氧化成CaSO4，而CO2在高温下不能与CaO结合生成CaCO3，则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；答案选C。
2. 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，其结构如图，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。
下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是A. 该物质属于芳香族化合物B. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5C. 1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOHD. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少2种【答案】B【解析】A. 汉黄芩素结构中含有苯环，属于芳香族化合物，故A正确；B. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5，故B错误；C. 汉黄芩素结构中含有2个酚羟基，1mol该物质与氢氧化钠溶液反应，最多消耗2mol NaOH，故C正确；D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中的碳碳双键、碳氧双键(羰基)均减少，官能团的种类减少2种，故D正确；答案选B。
2019届高三下学期第二次联合模拟考试理科综合（答案+解析）化学试题
2019届⾼三下学期第⼆次联合模拟考试理科综合（答案+解析）化学试题东北三省三校（辽宁实验中学、东北师⼤附中、哈师⼤附中）2019届⾼三下学期第⼆次联合模拟考试理科综合相对原⼦质量：H 1 C 12 0 16 F 19 Ca 40 Fe56 Zn 65⼀、选择题1.化学与⽣活密切相关，下列说法正确的是（）A. 六⽔氯化钙能⽤作⾷品⼲燥剂B. 漂⽩粉可⽤于⽣活⽤⽔的消毒C. 疫苗⼀般应冷藏存放，以避免蛋⽩质盐析D. ⽔垢中含有，可先⽤溶液处理，⽽后⽤酸除【答案】B【详解】A、六⽔氯化钙没有吸⽔性，不能做⼲燥剂，选项A错误；B、漂⽩粉的有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]可⽤于⽔的杀菌消毒，选项B正确；C、疫苗是将病原微⽣物（如细菌、⽴克次⽒体、病毒等）及其代谢产物，经过⼈⼯减毒、灭活或利⽤转基因等⽅法制成的⽤于预防传染病的⾃动免疫制剂，疫苗受热作⽤可使蛋⽩质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚⾄会形成有害物质⽽产⽣不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，选项C错误；D、锅炉⽔垢是⼀种安全隐患，除去⽔垢中的CaSO4，可先⽤Na2CO3溶液处理，使之转化为溶于酸的CaCO3，⽽后⽤酸除去CaCO3，⽔垢中的CaCO3直接⽤酸除，选项D错误。
答案选B。
2.下列说法不正确的是（）A. 葡萄糖可⽤于合成补钙药物B. 油脂有保护内脏器官的作⽤C. ⾮必需氨基酸可以在⼈体中利⽤氮元素合成D. 通过⽯油裂化可使链状烃转化为环状烃【答案】D【详解】A、葡萄糖可合成补钙药物如葡萄糖酸钙，选项A正确；B．油脂可以保持体温，缓冲减压，保护内脏器官，选项B正确；C、⾮必需氨基酸可以在⼈体中利⽤氮元素合成，不需要由⾷物供给，选项C正确；D、⽯油裂化的主要⽬的是提⾼汽油等轻质油的产量和质量，获得短链烃，不能使链状烃转化为环状烃，选项D不正确；答案选D。
3.下列指定反应的离⼦⽅程式正确的是（）A. 酸化的KI溶液中加⼊：B. 通⼊溶液中：C. 溶液中加⼊少量NaOH溶液：D. ⽤溶液做导电性实验，灯泡发光：【答案】A【详解】A. 酸化的KI溶液中加⼊反应⽣成碘单质和硫酸钾，反应的离⼦⽅程式为：，选项A正确；B.亚硫酸酸性弱于盐酸，通⼊溶液中不发⽣反应，选项B错误；C. 溶液中加⼊少量NaOH溶液，反应先⽣成氢氧化亚铁，反应的离⼦⽅程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，选项C错误；D. ⽤CuCl2溶液做导电性实验时灯泡发光，发⽣的离⼦反应为Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，选项D错误；答案选A。
河南省安阳市2019届高三毕业班下学期二模考试理科综合试卷(化学部分)_最新修正版
2019届高三毕业班第二次模拟考试理科综合（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A．做油条用的膨松剂不应含明矾B．享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理8．下列有关说法正确的是A．油脂进入体内后可直接被吸收、利用B．葡萄糖、蔗糖有甜味，故糖类物质均有甜昧C．乙醇、乙酸均可与钠反应，用钠无法鉴别两者D．甲烷、三氯甲烷在光照条件下均可与Cl2发生取代反应9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L0.5mol·L葡萄糖溶液中O－H键数目为2.5N AB．5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目可能为0.25N AC．0.lmol苯与足量氢气反应后，破坏碳碳双锥的数目为0.3N AD．10 g KHCO3和CaCO3的固体混合物中含有的CO32－数目为0.1N A10．某种可用于治疗心脏病的药物X的结构简式为，下列有关X的说法错误的是A．X可能有香味，是乙酸乙酯的同系物B．X不溶于水，密度可能比水的小C．遇碱溶液或酸濬液均易变质D．与X互为同分异构体1l．某同学欲利用右图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2，其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。
下列分析正确的是A．X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B．实验开始时应先关闭止水夹a、打开b，再向烧瓶中加入XC．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe(OH)2可较长时间存在12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，由X、Y形成的一种常见的气态化合物不能稳定地存在于空气中，Z、W同周期且W的最高正价是Z的7倍。
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷(二)及答案
2019届高三二轮复习模拟考试化学试卷（二）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 Al∶27 P∶31 S∶32 Cl∶35.5 Cu∶641．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是A．现代化学的重要任务之一是利用化学反应创造新的原子合成新的物质B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒直径不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L−1 A1O－2溶液中：Na+、K+、SO2－3、CO2－3B．在含0.1mol·L−1 HClO溶液中：Cu2+、Fe2+、Cl－、SO2－4C．在pH=7的某透明溶液中：Fe3+、Ca2+、NO－3、Cl－D．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH＋4、K+、CO2－33．下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是4．下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A ．由于四氯化碳的沸点高，所以四氯化碳可用于灭火B．Fe(OH)3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知Fe(OH)3胶体带正电荷C．鉴定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，则证明有FeCl2D．1mol H3PO3最多可与2mol NaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐5．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是A．NaBH4中H的化合价为+1价B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1D．3.8g NaBH4充分反应，放出8.96L H26．将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中[已知NaAlO2与CO2反应生成Al(OH)3]，则生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为A．B．C．D．7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
2019届高三下学期5月第二次模考理科综合化学试卷含解析
2019年青岛市高考模拟检测理科综合试题
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Zn-65
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。
T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。
下列说法不正确的是
A. 该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液
B. 脱硫过程O2间接氧化H2S
C. 亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血
D. 《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐
【答案】A
【解析】
【详解】A.T．F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁（相应反
应为2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+），硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁（相应反应为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O），根据反应可知，该脱硫过程不需要不断添加Fe2(SO4)3溶液，A错误；
B.脱硫过程：Fe2(SO4)3氧化硫化氢，自身被还原成硫酸亚铁，硫酸亚铁被氧气氧化成硫酸铁，脱硫过程O2间接氧化H2S，B正确；
C.亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血，C正确；
D.天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧放出热量，《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐，D正确；
故合理选项是A。
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是。
【全国通用版】2019年全国高等学校招生全国统一考试2019年高三第二次模拟考试化学试题 Word版含答案
绝密★启用前2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷( 第二次模拟考试 )注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Fe—56一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。
7．化学与生活紧密联系在一起，下列说法正确的是①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸②医院里的血液透析利用了胶体的性质③青铜是我国使用最早的合金④“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料⑤二氧化硫可用于杀菌、消毒⑥金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应。
A．①②③④⑤B．①②⑤C．②⑤⑥D．①③④8．下列有关有机化合物的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质B．甲烷光照条件下能与Cl2发生加成反应C．分枝酸的结构简式为，分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D ．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)9．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．22.4L Cl 2溶于足量水，所得溶液中Cl 2、Cl -、HClO 和C1O -四种微粒总数为N AB ．标准状况下，38g 3H 2O 2中含有3N A 共价键C ．常温下，将5.6g 铁块投入足量浓硝酸中，转移0.3N A 电子D ．0.1mol •L -1MgCl 2溶液中含有的Mg 2+数目一定小于0.1N A10．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W 的原子中只有1个电子，X 2-和Y + 离子的电子层结构相同，X 与Z 同族。
下列叙述正确的是A ．原子半径：Z > Y > WB ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱C ．Y 的氢化物为共价化合物D ．Z 的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸11．探索二氧化碳在海洋中转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
2019届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题含解析(2)
宣城市2019届高三年级第二次调研测试理科综合试题（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Pb-207一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法中正确的是A. 水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品B. 防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析C. 利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性D. 食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用【答案】C【解析】【详解】A．水泥、水玻璃的主要成分为硅酸盐，属于硅酸盐产品，但水晶的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐，故A错误；B．紫外线能使蛋白质变性，不是盐析，应注意防晒，故B错误；C．肥皂水(弱碱性)可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故C正确；D．铁在食品包装盒中起到了吸收氧气的作用即抗氧化作用，生石灰不能与氧气反应，可以作干燥剂，不能作抗氧化剂，故D错误；答案选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述正确的是A. 0.1m ol·Ｌ－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目一定小于0.2N AB. 标况下， 3.2gN2H4中含有的N－H键的数目为0.4N AC. 将1 molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2N AD. 1mol的CO2和H2O(g)的混合气体与过量Na2O2充分反应转移的电子数为2N A【答案】B【解析】【详解】A、未告知溶液的体积，无法计算0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中含有的硫酸铵，也就无法计算铵离子的数目，故A错误；B.3.2 g N2H4的物质的量为=0.1mol，每个N2H4分子含有4个N-H键，所以含有N-H键数目为0.1mol×4×ＮA mol-1=0.4 N A，故B正确；C．氯气溶于水，部分与水反应生成氯化氢和次氯酸，部分以氯气分子形式存在，所以将lmol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2N A，故C错误；D、过氧化钠和二氧化碳或水反应，当1mol二氧化碳或水反应时，反应转移1mol电子，故当1mol二氧化碳和水蒸汽的混合气体与过氧化钠反应时，反应转移1mol电子即N A个，故D错误；答案选B。
2019届高三理综第二次模拟考试试题新 人教版
亲爱的同学：这份试卷将再次记录你的自信、沉着、智慧和收获，我们一直投给你信任的目光……2019届高三第二次模拟考试试题理科综合可用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Ca：40 Mn：55第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞器和细胞结构的说法，正确的是（）A．细胞中双层膜结构只有①和②，都与能量转换有关B．若需单独观察图中①~⑤的结构和功能，可用同位素标记法分开各种细胞器C．若细胞中④受损，则植物细胞中细胞核的数量可能会增加D．新细胞都由老细胞分裂产生，故所有动物和低等植物细胞中都含有中心体2．下列有关细胞生命活动的叙述正确的是（）A．细胞周期的有序进行需原癌基因的严格控制B．胰腺细胞和心肌细胞中均含有指导合成淀粉酶的mRNAC．处于分裂期的细胞会大量利用T和UD．细胞分化具有普遍性、持久性和可逆性3．在兔的精细胞核中，DNA重量为4×10-12g，那么在有丝分裂前期，其骨髓细胞核中DNA重量为（）A．4×10-12g B．8×10-12g C．1.6×10-11g D．3.2×10-11g4．真核细胞某DNA分子中碱基A占全部碱基的30%，以下相关说法正确的是（）A．该DNA一定存在于细胞核内的染色体上B．该DNA的一条链中，（C＋G）:（A+T）= 3 : 2C．该DNA分子中一条链上的磷酸和脱氧核糖通过氢键连接D．该DNA分子中，（A+G）：（T+C）= 15．通过化学变化改变化学物质颜色的观察类实验称为颜色反应，下列关于颜色反应的叙述，正确的是（）A．可分别用酸性重铬酸钾和双缩脲试剂鉴定CO2和蛋白质B．口腔上皮细胞可通过染色观察核酸的分布，也可用健那绿染色观察线粒体的结构C．检测酵母菌呼吸作用产物时，可用溴麝香草酚蓝水溶液验证是否生成酒精D．斐林试剂、甲基绿吡罗红混合染色剂均需现配现用6．图中甲、乙、丙、丁4个图分别表示某生物（假定只含有两对染色体）的4个正在进行分裂的细胞，下列说法正确的是（）A.4个图表示的细胞分裂顺序是丁→甲→乙→丙B.甲图表示减数第二次分裂中期时期，分裂产生的两个子细胞基因相同（不考虑突变）C.丙图表示有丝分裂后期，分裂产生的子细胞中有4条染色单体，4个DNA分子D.丁图表示减数第一次中期时期，该时期出现2个四分体7.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（）A.明矾常用于水体杀菌消毒B.中秋刚过，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C.氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化8. N A为阿伏加德罗常数的值。
2019-2020年高三第二次模拟考试 理综化学 含答案
2019-2020年高三第二次模拟考试理综化学含答案本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷答题纸和答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷选择题（必做，共87分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，1-13小题每小题4分，14-20小题，每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用棣皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64Ba：137一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中B．镁、铝具有一定的抗腐蚀性，是因为镁、铝不易被氧化C．84消毒液的主要成分是NaClOD．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的液化、石油的裂化都是化学变化的过程8．下列说法不正确的是A．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液B．向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但K SP(ZnS）不变C．某醋酸稀溶液的pH＝a，将此溶液稀释100倍后溶液的pH＝b，则a+2>bD．lmol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子9．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是A．乙烷和乙烯分别与C12反应均有二氯乙烷生成，反应类型相同B．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持人体生命活动）C．乙醇、乙酸和乙酸乙醋能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．汽油、水煤气、石蜡和纤维素的主要成分都是碳氢化合物10．甲、乙、丙、丁为四种主族元素，甲元素与乙、丙、丁三种元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
2019届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版
2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
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2019高三理综（化学部分）第二次模拟考试试题
7．化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是
A．二氧化硫作为编织物的漂白剂，是因为它具有氧化性
B．食用油反复加热会产生大量稠环芳香烃等有害物质
C．绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子
D．加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍
8．我国古代著作中有很多涉及化学知识的记载，下列解读正确的是
A.《抱朴子》中“丹砂( HgS)烧之成水银，……积变又成丹砂”的过程是可逆反应
B.《汉书》中有“高奴，有清水，可燃”，这里的“洧水”指的是油脂
C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏
D．《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里“石灰”指的是Ca(OH)2
9．短周期主族元素A、B、C、D原子半径与原子序数的关系如图所示：A、D同族，
C 的最高正价与最低负价之和为0，B的最高价氧化物对应的水化物分别能与盐酸、氢氧化钠溶液反应。
A的一种单质是大气的主要成分之一。
下列说法不正确的是
A．非金属性：A>D>C
B．化合物B2D2能在水溶液中生成
C．气态氢化物的热稳定性：A >C
D．形成的简单离子半径：D>A>B
10.“吸烟有害健康”。
烟草中剧毒物尼古丁的结构简式如右所示。
下列有关叙述正确的是
A．尼古丁的化学式为C10H13N2
B．尼古丁的一氯代物有10种同分异物体
C．尼古丁可发生取代反应和加成反应
D．尼古丁分子中的六元环是正六边形
11.下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
12.X、Y、Z是中学学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系（反应条件略）。
下列说法不正确的是
A．甲、乙两种化合物只能通过化合反应得到
B.X既可以是金属元素也可以是非金属元素
C．乙在常温下，既可以是气态也可以是液态、固态
D．若X、Y是非金属元素，则非金属性X比Y强
13. -定温度下，将0.03 mol Cl2缓缓通入1L含有0.02 mol H2SO3和0.02 molHBr的混合溶液中，下列图像表示错误的是[不考虑溶液体积变化；图像的横轴都表示Cl2的物质的量( mol)；K1、K2分别表示H2SO3的一、二级电离常数；-lg0. 02=1.7]
26.（14分）某校化学兴趣小组探究鸡蛋壳的成分，做了如下的化学实验：
(1)查阅资料知鸡蛋壳中钙元素以碳酸钙形式存在，甲组同学设计了如图所示的实验装置，通过测定鸡蛋壳与
盐酸反应生成二氧化碳的质量，计算其中钙的质量分数。
请回答：
①A装置的作用是。
②C装置中化学试剂的名称是。
③通过测定得到生成二氧化碳的质量为2.0 g。
④若B中鸡蛋壳粉的质量为5.5 g，则该鸡蛋壳中钙的质量分数为。
⑤实验结束后反思时，有同学对上述测鸡蛋壳中钙的质量分数的做法提出异议，该同学的理由是。
(2)乙组同学查阅资料知鸡蛋壳中除含有钙元素外还含有少量的镁元素，用某种钠盐Na2Y溶液（cmol/L）可沉淀钙、镁离子，且Y2一不与其他成分反应。
依据实验流程回答下列问题：
①实验i中的pH控制是关键。
已知调节pH至Mg2+完全沉淀
时认为沉淀完全]，则实验i中的pH应为
②实验ii中的pH若大于10，将会导致钙镁的质量分数（填“增大”、“减小”或“无法确定”）。
③加入Na2Y溶液充分反应后，再经过过滤、洗涤、烘干、称量等步骤才能计算Ca%，Mg%，烘干时盛放CaY或MgY的仪器名称是，简述洗涤CaY的操作____。
④根据以上数据计算镁的质量分数Mg%= 。
27.（15分）五氧化二钒是具有重要用途的化合物，也是较强的氧化剂。
请回答下列问题：
(1)接触法制硫酸中，V2O5做催化剂时，SO2与O2的反应过程发生两个反应，分别为：
和 .
(2)锂钒氧化物二次电池的总反应式为：充电时，Li+向（填：“阴极”或“阳极”）移动；放电时，正极的电极反应式为
(3) V205可用于将硅铁炼成钒铁，加入CaO起到节能减排作用。
已知：
则炼制钒铁的△H= 。
(4)工业常用钒炉渣（主要含FeO．V2O3，含少量SiO2、P2O5等杂质）提取V2O5的流程如下：
①写出浸出渣的一种用途____
②若除杂的滤液中则。
已知
③焙烧的目的是将FeO．V2O3转化为可溶性NaVO3，该反应的氧化剂与
还原剂的物质的量之比为____
④在焙烧NH4V03的过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如图所示，则210℃时，剩余固体物质的化学式为．推理计算过程为____。
28.（14分）铬及其化合物具有广泛应用。
请回答下列问题：
(1) Cr3+与Al3+的化学性质相似。
向CrCI3溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方
程式为；加热CrCI3溶液，灼烧固体，所得固体的成分是。
(2) 和在溶液中可相互转化室温下，初始浓度为 1.0 mol/L的
溶液中随c(H+)的变化如图所示。
①下列可判断反应达平衡状态的是（填标号）。
A．溶液的pH不再变化
B．
C．为定值
②A点~B点的逆反应速率大小为v A（逆） __v B（逆）（填：“>”、“：”或“<”）。
③由图得出，溶液酸性增强，K2CrO4的平衡转化率（填：“增大”、“减小”或
“不变”）；c(H+) =3.5 xl0-7mol/L时，该反应的平衡常数为。
(3)化学分析中采用K2ClO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的C1-，利用Ag+与CrO42-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。
硝酸银标准液应盛放在（填：“酸式”、“碱式”）滴定管中；反应
的平衡常数K=____。
（已知的Ksp分别为
(4)常温下，铬酸溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
35.[化学——物质结构与性质]（15分）
近年来含硼元素的物质在新材料领域有突出表现，研究硼及其化合物的结构和性质有着重要的意义。
请回答下列问题：
(1)写出硼原子的轨道表示式____。
(2)硼的氢化物称为硼烷，BH3即甲硼烷，乙硼烷是甲硼烷的二聚体，其化学式为
(3)三氟化硼分子的空间立体构型为。
(4)磷化硼的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为。
(5)硼酸(H3BO3)是一种鳞片状白色晶体。
①硼酸晶体类型为__ 。
②硼酸晶体片状结构层内微粒间的作用力为。
③H3 BO3中心原子的杂化类型为。
④H3BO3在水溶液中电离方程式为：则硼酸是元酸，[B(OH)4]一中含有的化学键类型有。
36.[化学——有机化学基础]（15分）
某有机物C11H12O2是一种重要的有机化工原料，根据下列转化关系，回答有关问题：
已知：①化合物A中有3种不同的氢原子。
②有机物X苯环上的一氯代物只有两种。
的原子均在同一平面上。
(I)F中含氧官能团的名称为____ ．。
(2)检验X存在的试剂为____。
(3)E的结构筒式为____。
(4)上述转化关系中未涉及的有机反应类型有（填标号）。
a．取代反应 b．加成反应 c．消去反应 d．加聚反应
e．水解反应 f．氧化反应 g．还原反应 h．缩聚反应
(5)有机物C11H12O2结构中，在同一平面上的原子个数最多可能为____个。
(6)能发生水解反应的F的同分异构体数目为____。
(7)反应Y——Z的化学方程式为。
(8)写出以乙醇为原料制备CH2=CH-COOH的合成路线：
（其他试剂任选）。
化学答案。