四川省南充市2019届高三第二次高考适应性考试理综化学试题

秘密★启封并使用完毕前【考试时间：2019年3月13日上午9∶00-11∶30】

南充市高2019届第二次高考适应性考试

理科综合能力测试

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 P－31 S－32 Cl－35.5

第Ⅰ卷(选择题共126分)

一、选择题(本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)

7．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是

A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果

C．浓氨水不能用于检验管道泄漏的氯气

D．铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

8．2018年11月，在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这个常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol−1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于2019年5月20日正式生效。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．46g14CO2含氧原子数为2N A

B．1mol/L CuCl2溶液中含Cl 数目为2NA

C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P-P键的数目为1.5N A

D．标准状况下，22.4L氖气含有的电子数为10N A

9．微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如右图）。下列说法正确的是

A．化合物(A)不能与乙醇发生反应

B．化合物(B)分子式为C6H6Cl6

C．化合物(B)可通过苯与Cl 发生加成反应制得

D．1mol化合物(A)可与3molH2发生加成反应

10．下列实验操作正确的是

A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液

B．在50mL量筒中配置0.1000mol·L−1碳酸钠溶液

C．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

11．曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用Mo2N纳米催化剂在0.1mol·L−1盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是

A．Mo2N/GCE电极为阴极

B．溶液中H+通过隔膜向MoN/GCE电极区迁移

C．Mo2N/GCE电极区反应式为N2+6H++6e−====2NH3

D．为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸

12．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。现有四种不同主族短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W处于同周期且族序数相差6。下列说法正确的是

A．元素非金属性：X>W

B．Y和Z形成的化合物中只存在离子键

C．Z、W的简单离子半径：Z

D．只有W元素的单质可用于自来水的杀菌消毒

13．室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。下列叙述错误的是

A．HA是一种弱酸

B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，增大

C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)+ −

26．（15分）磺酰氯（SO2Cl2）主要用作氯化剂或氯磺化剂，也用于制造医药品、染料、表面活性剂等，熔、沸点分别为－54.1℃和69.2℃。

（1）SO2Cl2中S的化合价为______，SO2Cl2在潮湿空气中发生剧烈反应，散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为____________________。

（2）拟用干燥的SO2和Cl2通入如图装置（省略夹持装置）制取磺酰氯。

①仪器A的名称为___________，通水方向为___________（填“a→b”或“b→a”），装置B的作用是___________。

②反应装置中的活性炭的作用可能为：______________。

③若SO2和Cl2未经干燥，就通入装置中，也散发出具有刺激性和腐蚀性的“发烟”，该反应的化学方程式为_________。

④滴定法测定磺酰氯的纯度：取1.800g产品，加入到100mL0.5000mol·L−1NaOH溶液中加热充分水解，冷却后加蒸馏水准确稀释至250mL，取25mL溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L−1标准HCl溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗10.00mL。达到滴定终点的现象为___________，产品的纯度为_________。

27．（14分）金属蚀刻加工过程中，常用盐酸对其表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在1.5左右的某酸洗废水中含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌、铬浓度较低，工业上综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）“中和”时发生反应的化学方程式为__________________，调节pH至________范围，有利于后续制备得纯度较高的产品。

（2）酸溶处理中和后的滤渣，使铁元素浸出。滤渣和工业盐酸反应时，不同反应温度下铁浸出率随时间变化如图(a)所示，可知酸溶的最佳温度为_______________。按照不同的固液比（滤渣和工业盐酸的投入体积比）进行反应时，铁浸出率随时间变化如图(b)所示，实际生产中固液比选择1.5:1的原因是___________。

（3）氧化时，可选氯酸钠或过氧化氢为氧化剂，若100L“酸溶”所得溶液中Fe2＋含量为1.2mol·L−1，则需投入的氧化剂过氧化氢的质量为_____________。

（4）氧化时，除可外加氧化剂外，也可采用惰性电极电解的方法，此时阴极的电极反应