最新北京高二化学会考复习—自然资源的开发和利用
人教课标版必修2化学第四章《化学与自然资源的开发利用》知识总结
一.金属矿物的开发和利用1.金属元素在自然界存在的形态：(1)游离态：极少数的不活泼金属(金、铂等)以游离态存在(单质的形式) (2)化合态：绝大多数金属在自然界中是以化合态(化合物的形式)存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。
2.金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。
(1)金属冶炼的一般方法：金属的活动性不同，冶炼的方法不同。
①热分解法：对于不活泼金属(活动顺序中，Hg 及 H g 以后)可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O 2↑2Ag 2O△4Ag+O 2↑②热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(Zn-------Cu), 通常是在高温下用还原剂 (C 、CO 、H 2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe 2O 3+3COWO 3 + 3H 2高温高温2Fe + CO 2↑W +3H 2OZnO + C 高温Zn + CO ↑Fe 2O 3+2AlCr 2O 3+2Al高温高温2Fe + Al 2O 3(铝热反应)2Cr+ Al 2O 3(铝热反应)3.铝热反应(1)操作：①把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起 (内层滤纸底部剪一小孔，用水湿润)架在铁架台上，下面放置一盛沙子的蒸发皿。
②将 5g 干燥的氧化铁粉末和 2g 铝粉均匀混合后放入纸漏斗中，混合物上面加少量氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
③用燃着的小木 条点燃镁条，观察现象。
Cu2Cu + SO 2( 火法炼铜 )Fe ＋ CuSO 4 === FeSO 4 ＋Cu 2S + O 2(2)现象：①镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的白光。
②引起混合物剧烈燃烧，发光发热。
③纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
待熔融物冷却后， 除去外层熔渣(Al 2O 3)，可以发现落下的是铁珠。
(3)反应：Fe 2O 3+2Al 高温2Fe+Al 2O 3(铝热反应)(4)铝热剂及应用：①铝热剂：铝粉与某些金属(比铝不活泼的金属)氧化物的混合物。
北京高二化学会考复习-自然资源的开发和利用
现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
高温
铝热剂
铝热反应：利用铝的还原性获得高熔点金属单质的放热反应。
3MnO2+4Al ===
高温
Cr2O3+2Al ===
Hale Waihona Puke 1. 石油的综合利用中有分馏、热裂解、催化裂化等方法，比较各方法的异同。
2. 煤的处理有干馏、气化、液化等三种方法，请比较各种方法的异同。
物理变化
化学变化
化学变化
化学变化
化学变化
化学变化
能
获得乙烯、丙烯、甲烷等
获得轻质油
粗苯等多种化工原料
将煤转化为可燃性气体
水煤气
煤与氢气作用生成
液体燃料
先转化成CO和H2
过滤
萃取
2I－+Cl2＝2Cl－+I2
ＢＣ
蒸馏
三、煤、石油、天然气的综合利用
——深度的裂化.
在更高的温度下，使长链烃（石油分馏产物——如汽油）断裂成乙烯、丙烯等短链烃。
催化剂
加热、加压
CH4 + C3H6
C4H10
甲烷
丙烯
C4H10
催化剂
加热、加压
C2H6 + C2H4
海水提溴：主要方法是空气吹出法
海水
浓缩 酸化
浓缩海水Br-
通入 氯气
海水Cl-Br2
通入空气 水蒸气(吹入)
吸收塔SO2
反应后 富集溴
HBr、SO42－
通入Cl2
Cl-Br2
高中化学化学与自然资源的开发利用
化学与自然资源的开发利用1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤答案；B解析：加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。
易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用化学物质源源不断地、大量地向农田中输入，造成有害化学物质通过土壤和水体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。
田间焚烧秸秆污染环境，浪费资源，已在部分地区成为影响人们日常生活的公害。
2.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。
如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A.能耗大是该方法的一大缺点B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。
过滤D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品答案AD解析：由题可知基本过程中有两个反应：①二氧化碳与氢氧化钠反应，②碳酸钙的高温分解。
A选项正确，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，B选项错误；“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，C选项错误；D选项中甲醇工业上可用CO2制备。
【技巧点拨】根据题中信息可知，捕捉室中反应为二氧化碳与氢氧化钠反应，得到的NaCO3和CaO在溶液中反应得到NaOH和CaCO3，由此可分析出各选项正误。
3.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类答案：B解析：废易拉罐、废塑料瓶都属于可回收物，废荧光灯管中含有重金属等有害物质，属于有害垃圾，废纸属于可燃垃圾，选B 。
自然资源的开发与利用
太阳能、核能开发
资源从事粮食
和研究新材料
作物旳生产
从自然资源旳地域组合与分布状态来看，它对经济发展所 起旳作用也是十分明显旳。
自然资源地域组合是多种自然资源在一定地域上旳有机结
合。自然界各类自然资源总是相互联络、相互制约地存在 于同一地域内。有些地域各类自然资源配合得好，形成良 好旳地域组合；反之为不良旳地域组合。前者往往能够较 少旳资金、设备、劳动力投入，取得较大旳经济效益，并 为资源旳尽快开发提供可能；后者为改造地域自然资源组 合中旳不利条件，需投入较多旳人力、物力和财力，并推 迟其开发时序。
②有限旳自然资源
也称为可耗竭性旳资源，是指那些在地球演化过程中不同 阶段形成旳资源，其中有些因为蕴藏量固定，长久使用将 会枯竭，如石油、天然气、煤炭等化石燃料；有旳只是因 为利用不当才会枯竭，假如利用得当还能够更新，如生物 资源。所以，此类资源又分为可再生性资源和不可再生性 资源。
可再生资源 主要指生物资源和某些动态旳非物态资源，如森林，草原， 农作物，野生动植物，海洋生物，土壤，区域水资源及人 力资源。
因为不断有新旳矿产资源发觉，而且，伴
随新技术旳发明，能源旳利用率以及再利
用率也在大幅度提升，所以，这是一种未 知数。 石油旳储量为10195亿桶，可供开采 43年，高成本油田可供开采240年；天然气 埋藏量为144万亿立方米，可开采63年，高 成本气田可供开采452年；煤炭埋藏量 10316亿吨，可开采231年；铀旳储量436万 吨，可供72年使用
不可再生资源 指旳是没有再生能力旳自然资源，如金属矿物和除能源矿物
以外旳非金属矿，主要指石油、煤、天然气等。
3、自然资源与人类经济活动发展
人类旳经济活动及发展与自然资源息息有关，能够说，人 类社会旳发展过程就是不断探索、开发、利用自然资源旳 过程。从人类利用自然资源来看，有些自然资源是人类生 活直接必需品，如水、空气、生活燃料等。
高中化学人教版必修二高中化学第四章《化学与自然资源的开发利用》复习 学案2
优质资料---欢迎下载第四章化学与自然资源的开发利用1.以金属矿物的开发、海水资源的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化的作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
2.认识煤、石油和天然气等化石燃料综合利用的意义。
3.以聚乙烯为例，让学生了解高分子材料在生活等领域中的应用及可能带来的环境问题。
4.认识化学在环境保护中的作用，树立绿色化学的观念。
一、金属矿物的开发利用1.金属在自然界中的存在在地壳中除了金、铂等极少数极不活泼的金属外，绝大多数金属元素以的形式存在于自然界。
2.金属冶炼的实质金属在化合物中只有正价，没有负价，所以金属的冶炼过程就是把金属从化合物中出来的过程。
3.金属冶炼的方法根据金属的活动性不同，将金属冶炼的方法分为、、。
热还原法中常用的还原剂有、、、。
二、海水资源的开发利用1.海水淡化的方法：、、等。
蒸馏法图4-3-2原理：利用水的沸点低，蒸馏时水汽化，而其他物质沸点高，不能汽化，水蒸气冷却得到淡水。
注意：（1）海水蒸馏原理的装置中冷却水的流向低进高出，目的是保证冷凝管中充满冷却水，冷却效果更好和冷凝水的利用效率更高。
（2）为防止暴沸，海水中必须加入碎瓷片。
2.海带中提取碘反应原理：海带中碘元素主要以形式存在，加入剂，将其氧化成，再萃取出来。
3.海水中提取溴写出相应的化学反应方程式：；；。
三、化石燃料的综合利用1.煤的综合利用（1）煤的干馏是指将的过程，也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的干馏属于（填“物理”或“化学”）变化。
（2）煤的气化将煤中的有机物转化为的过程，目前主要方法是碳和水蒸气反应制水煤气，化学方程式为。
（3）煤的液化直接液化：让煤与作用生成液体燃料。
间接液化：先把煤转化为，再在催化剂作用下合成等液体燃料。
2.石油的综合利用(1)石油的成分石油主要是由多种组成的混合物。
(2)石油的分馏利用原油中各组分的不同，将复杂的混合物分离成较简单和更有用的混合物的过程叫做分馏。
最新人教版高中化学必修2《化学与自然资源的开发利用》单元概要
第四章化学与自然资源的开发利用
本章概要
本章主要包括两个方面，一是利用化学变化不断地提供人类生存和发展的物质条件（主要包括获得有用物质和获得能量），利用化学变化还可以创造自然界原本没有的物质（主要指合成有机高分子化合物），从而使生活更加方便、舒适；二是在开发自然资源的过程中，必须深刻地认识到保护周围环境、维护生态平衡的重要性，建立可持续发展的观念。
本章以金属矿物、海水和化石燃料等为例，使同学们了解利用化学变化实现物质间的转化，以及这些过程和产物在我们日常生活和社会发展中的重要作用，并从科学、技术和社会相互作用的角度，帮助同学们加深体会化学在综合利用自然资源中的作用，学会辩证地看待人类和自然协调发展中可能会遇到的问题。
本章还包括无机物之间的转化（在固态和溶液状态下，金属及其化合物、非金属及其化合物的反应）、有机物之间的转化（裂解反应、聚合反应）。
学习策略
本章紧紧围绕金属矿物、海水和化石燃料这些人类重要自然资源的综合利用中的化学基本原理和基础知识，所以，可以一边学习新的知识，一边复习基本原理和基础知识，如：氧化还原反应原理及其应用；典型非金属元素——卤素及其化合物之间的化学转化；分离混合物的基本操作——蒸馏、分馏等。
同时，在学习本章的过程中，要关注有关自然资源开发和社会可持续发展的一些社会热点问题，并注意分析和体验所学的知识在面对和解决这些问题时的作用和价值。
高中化学必修二：化学及自然资源开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用一、开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发和利用金属的冶炼：金属冶炼是工业大将金属从含有金属元素的矿石中复原出来的生产过程。
常有金属（金属活动次序表）冶炼的一般方法：金属的活动性不一样，冶炼的方法不一样。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag电解法热复原法热分解法①热分解法：不开朗金属（Hg 及 Hg 此后）能够直接用加热分解的方法将金属从其化合物中复原出来，比如：△2HgO2Hg+O2↑△2Ag2O4Ag+O2↑②热复原法：一般开朗的金属（ Zn---Cu), 往常是在高温下用复原剂（C、 CO、 H2、开朗金属等）将金属从其化合物中复原出来，比如：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + CO2↑WO+ 3H高温W +3H O 322高温ZnO + C Zn + CO↑Fe O + 2Al高温2Fe + Al O （铝热反响）2323Cr2O3 + 2Al 高温2Cr + Al2O3（铝热反响）③电解法：特别开朗的金属（K---Al）用一般的复原剂很难将它们复原出来，往常采纳电解熔融的金属化合物的方法冶炼开朗金属，比如：2NaCl（熔融）电解2Na + Cl2↑MgCl（熔融）电解Mg + Cl ↑22电解2Al O （熔融）4Al + 3O ↑232冰晶石有些金属能够利用氧气从其硫化物中冶炼出来，比如：冶炼铜高温Cu2S + O22Cu + SO2铝热反响I.操作：(1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一同（内层滤纸底部剪一小孔，用水润湿）架在铁架台上，下边搁置一盛沙子的蒸发皿。
(2)将 5g 干燥的氧化铁粉末和 2g 铝粉平均混淆后放入纸漏斗中，混淆物上边加少许氯酸钾固体，中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
(3)用燃着的小木条点燃镁条，察看现象。
Ⅱ.现象：(1)镁条强烈焚烧，并发出刺眼的白光。
(2)惹起混淆物强烈焚烧，发光发热。
(3) 纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
8.1 自然资源的开发利用 人教版(2019)高中化学必修二基础知识复习讲义
第一节自然资源的开发利用一、金属矿物的开发利用（一）金属元素在自然界的存在形态1、游离态：极少数的不活泼金属（金、铂等）以游离态的形式存在2、化合态：绝大多数金属以化合态的形式存在。
在化合物中金属元素的化合价都是正价（二）金属的冶炼1、含义：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来用于生产和制造各种金属材料的过程2、实质：使金属元素从化合态还原为游离态，反应的一般表达式为：M n++ne-=M方法适用金属常用冶炼方法电解法K、Ca、Na、Mg、Al2NaCl（熔融）电解2Na+Cl2↑、MgCl2(熔融)电解Mg+Cl2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑2Fe+ Al注：用电解法冶炼活泼金属时，电解的是熔融的金属化合物，而不是金属化合物的水溶液（三）铝热反应1、概念：铝和金属氧化物在高温下发生剧烈反应并放出大量热的化学反应2、原理：铝做还原剂，另一种氧化物做氧化剂，用铝将氧化物中的金属元素置换出来3、铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Cr2O3、V2O5）组成的混合物4、反应特点：在高温下进行；反应迅速并放出大量的热；新生成的金属单质易与Al2O3分离5、应用：冶炼难熔的相对较不活泼的金属，如V、Cr、Mn等；金属焊接，如野外焊接钢轨等6、实验注意事项：①铝热反应的引燃剂为镁条，助燃剂为KClO3②镁带表面的氧化膜要打磨干净，否则难以点燃。
氧化铁粉末与铝粉要选择干燥的，铝粉要用未被氧化的，否则反应难以进行③Fe2O3与Al的质量比要控制在3：1，且二者要混合均匀，铝粉可稍过量，以保证Fe2O3完全反应④内层滤纸要用水润湿，以防纸漏斗燃烧⑤承接生成物的蒸发皿内垫适量细沙，一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人⑥实验装置不要距离人太近，且应远离易燃物⑦使用Fe3O4代替Fe2O3。
因为Fe2O3高温分解生成Fe3O4和O2，气体易造成高温熔融物喷溅，冰晶石电解发生危险（四）金属矿物的合理开发和利用1、合理开发和利用金属矿物资源的原因：（1）资源有限且分布不均（2）金属的冶炼消耗许多能量（3）金属冶炼造成环境污染（4）金属腐蚀造成大量损失2、合理开发和利用金属矿物资源的措施：（1）提高金属矿物的利用率（2）开发环保高效的金属冶炼方法（3）防止金属的腐蚀（4）加强废旧金属的回收和再利用（5）使用其他材料代替金属材料二、海水资源的开发利用（一）海水水资源的利用1、海水水资源的利用主要包括：海水淡化和直接利用海水进行循环冷却等2、海水淡化的途径：从海水中提取淡水或从海水中把盐分离出去3、海水淡化的主要方法：蒸馏法、电渗析法、离子交换法（二）海水中提取溴1、流程——空气吹出法步骤原理或解释①浓缩海水晒盐和海水淡化后的母液中Br-得到浓缩②氧化将海水浓缩后，向酸化的海水中通入适量的氯气，使Br-转化为Br2。
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③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质 吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：
Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr+Cl2=2HCl+Br2
北京高二化学会考复习—自然资源 的开发和利用
海水 试剂① (含Mg2+)
溶液 Mg(OH)2 试剂② MgCl2
沉淀
溶液
有关反应的化学方程式 结M晶g从Cl海②2＋水加C中熟a(提石OH取灰)金2==属③=镁加M的盐g(O生酸H产)2步↓④骤＋过有C滤a：C①l⑤2 浓熔缩融
电M解g，(O正H)确2＋的2生H产Cl顺==序=M是gCl2＋2H2(O C)
主题
会考内容标准
认知层次
以海水、金属矿物等自然资源的综合利
用为例，知道化学方法(海带提碘、金
属冶炼等)在实现物质间转化中的作用
a
ห้องสมุดไป่ตู้综合
必修模块化学1和必修模块化学2各部分
知识的综合
d
北京高二化学会考复习—自然资源 的开发和利用
一、金属矿物的开发利用
黄铜矿
赤铁矿
铝矿
存在：绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。
镁条：引燃剂
氯酸钾：助燃剂
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
其它铝热反应
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+北2京A高l二=化的=学开=会发考和复2利习C用—r自+然资A源l2O3
应用： (1)焊接钢轨， (2)冶炼金属。
北京高二化学会考复习—自然资源 的开发和利用
(注意不能用AlCl3,因为AlCl3不是离子化合物）
• MgCl2（熔融）=通=电== Mg(s)+Cl2(g)↑ • 2NaCl（熔融）=通=电=2Na+Cl2
适用范围：钾、钙、钠、北京铝高等二活化的学泼开会发金考和复属利习用—自然资源
铝热反应：利用铝的还原性获得高熔点金属单质的放热反应。
现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼白光，纸 漏斗内剧烈反应，纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
实验现象：
加入H2O2溶液后，溶液由无色变为深黄色；加入淀粉溶液后，溶液 又变为深蓝色。
适用范围：在金属活动顺序中，位于氢后面的金属。
还原法：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 （又叫湿法炼铜） 高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2↑
高温
C + 2CuO === CO2 + 2Cu
Fe2O3+2Al =高=温= 2Fe + Al2O3
适用范围：大多数金属的冶炼适用
通电
电解法：2Al2O3 （熔融）====4Al+3O2
C．M②gAC．④l2·①③6H②①2O③⑤=④H=△=C⑤=l=MgCBl2．＋D⑤．6H④③2O③④↑①②②①⑤
电解 MgCl2(熔融)=====Mg北＋京高C二l化2↑学会考复习—自然资源
的开发和利用
无水 MgCl2 熔融电解
Mg
2、海水中提取溴单质
①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。
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1、从海水中制金属镁
海水 蒸发
粗盐
水、重结晶 精盐
母液 Mg(OH)2 盐酸、浓缩 MgCl2 •H2O
①
②
石灰乳 水 CaO 煅烧 贝壳
脱水 MgCl2 电解 Mg ③
① MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
② Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O ③ MgCl2(熔融) === Mg +通C电l2
Al
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金属的回收和资源保护
1、回收金属的意义
（1）节约矿物资源；（2）节约能源； （3）减少环境污染
2、合理开发和利用矿物资源的途径
（1）废旧金属回收； ；（2） 矿物资源保护； （3） 寻找金属替代品。
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二、海水资源的开发利用
富集
Br2 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2HBr ＋ H2SO4 2HBr ＋ Cl2 ==北=京B高二r2化＋学会考2复H习C—l自然资源
的开发和利用
3、海水中提取碘单质
１、取约３ｇ干海带，用刷子去净其表面上的附着物。把海带 剪碎后用适量酒精湿润，放入坩埚中。 ２、点燃酒精灯将海带灼烧至完全成灰，停止加热，使海带灰 冷却至室温。 ３、将海带灰转移至小烧杯中，加入约10ｍＬ蒸馏水，搅拌。 用小烧杯盛着 将混合物煮沸约３ｍｉｎ，冷却后过滤。 ４、在滤液中滴入几滴约３moL／Ｌ的硫酸，再加入约１ｍＬ 质量分数为３％的Ｈ2Ｏ2溶液，观察现象。再向溶液中加入几 滴淀粉溶液，再观察现象。
少数不活泼金属（如金和铂）以游离态存在.
把金属从矿石中提炼出来，这个过程就叫金属的冶炼。 从金属矿石中提炼金属一般需经过三个步骤：（1）
矿石的采集；（2）冶炼；（3）精炼。
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一、金属矿物的开发利用 ——金属的冶炼
热分解法：2HgO====2Hg+O2 ↑
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
金属活动性（还原性）：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
强
弱
离子的氧化性
K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ (H + )Cu 2+ Hg 2+ Ag +
弱
强
电解法
热还原法
热分解法
常见还原剂：焦碳、CO、H2 、
海水
海
浓缩 浓缩 通入 水 通入空气
酸化 海水 氯气 Cl- 水蒸气(吹入)
Br-
Br2
吸收 塔SO2
反应后 HBr、 通入Cl2 Cl- 分离 溴单质
富集溴 SO42－
Br2
置换反应得到的 Br2
的浓度很低，难以收集，
化学方程式：
用空气吹出 Br2 后用 SO2 吸收，使溴得到
2NaBr ＋ Cl2 === Br2 ＋2NaCl
⑤用四氯化碳（或苯）萃取吸收塔内的溶液中的溴单质。
酸化 浓缩 海水
① Cl 2
Br 2(g)+空
② 空 气 +H 2O (g ) 气 + H 2O ( g )
富集溴
吸收塔 (SO 2)
Br2
Cl 2 H Br +H 2S O 4
北京高二化学会考复习—自然资源
的开发和利用
海水提溴：主要方法是空气吹出法