2020高中会考化学试题附答案

2020高中会考化学试题及答案1. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是( )A. 1 mol甲苯含有6N A个C—H键B. 18 g H2O含有10N A个质子C. 标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D. 56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子【答案】B【解析】1 mol甲苯含有8N A个C—H键，故A错误；18 g H2O含有=10N A个质子，故B正确；标准状况下，氨水是液体，故C错误；常温下，铁片投入浓H2SO4中钝化，故D错误。

2. 下列说法正确的是( )A. 硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B. 油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应C. H2N—CH2——COOH既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应D. 在蛋白质的渗析、盐析、变性过程中都发生了化学变化【答案】C【解析】硫酸钠溶液不能使蛋白质变性，故A错误；植物油能发生氢化反应，故B错误；H2N—CH2——COOH含有氨基和羧基，所以既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，故C正确；蛋白质的渗析、盐析过程中没有发生化学变化，故D错误。

3. 下列各组原子中，化学性质一定相似的是( )A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子D. 最外层都只有一个电子的X、Y原子【答案】C【解析】原子核外电子排布式为1s2的X原子是He，结构稳定，原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子是Be，结构不稳定，故A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X原子是Mg原子，原子核外N层上仅两个电子的Y原子是Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；2p轨道上只有一个电子的X 为B元素，3p轨道上只有一个电子的Y为Al，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB 族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故D错误。

4. 下列有关溶液组成的描述合理的是( )A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－B. 酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCOD. 中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO【答案】C【解析】Al3＋、S2－发生双水解反应生成氢氧化铝和硫化氢，故A错误；酸性溶液中ClO－与I－发生氧化还原反应，故B错误；弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO不反应，故C正确；中性溶液中可能大量存在Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，故D错误。

5. 下列有关物质的分类或归类中正确的是( )A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、盐酸B. 纯净物：水玻璃、胆矾晶体、液氯、硫酸C. 天然高分子化合物：淀粉、纤维素、蛋白质、聚氯乙烯D. 同分异构体：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4【答案】D【解析】试题分析：A．HT 为氢气是单质，错误；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，错误C．聚氯乙烯是人工合成高分子，错误；D．三种物质分子式相同，结构不同，属于戊烷的三种同分异构体，正确。

考点：物质的分类6. 《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。

这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。

“瘦肉精”的结构可表示为：下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是( )A. 摩尔质量为313.5 gB. 属于芳香烃C. 分子式为C12H19Cl3N20D. 不能发生加成反应【答案】C【解析】摩尔质量的单位是g/mol，A不正确。

分子中含有的元素除了碳和氢之外，还有O、N、Cl，不属于芳香烃，B不正确。

含有苯环，可以发生加成反应。

根据结构简式可判断，C是正确的，答案选C。

7. 下列元素性质的递变规律正确的是( )A. 第一电离能：B<Be<Mg<NaB. 元素的电负性：O＞N＞S＞PC. 气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4D. 原子半径：Be<B<C<N【答案】B【解析】同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右逐渐增大，另外Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，则第一电离能大于相邻元素，则第一电离能：Be＞B＞Mg＞Na，故A错误；同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：O＞N＞S＞P，故B正确；非金属性越强，气态氢化物越稳定：NH3>CH4，故C错误；Be、B、C、N位于同一周期，且原子序数逐渐增大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Be＞B＞C＞N，故D错误。

8. 前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900 t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性。

它的结构如图14-1。

和l mol该化合物起反应的H2或NaOH的最大值分别是( )A. 5 mol,2 molB. 7 mol，2 molC. 6 mol，1 molD. 7 mol，1 mol【答案】A【解析】该有机物中含有苯环、碳碳双键、碳氧双键，lmol该化合物含有1mol苯环，1mol碳碳双键，1mol碳氧双键，（酯基上的碳氧双键不能与氢气加成），所以和lmol该化合物起反应的H2最大值是5mol；该有机物在碱性条件下能发生水解生成酚羟基和羧基，l mol该化合物完全水解能生成1mol酚羟基和1mol 羧基，所以和lmol该化合物起反应的NaOH的最大值是2mol，故A正确。

9. 有下列离子晶体的空间结构示意图。

图中●和化学式中M分别代表阳离子，图中○和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN2的晶体结构为（）A. B. C. D.【答案】B【解析】试题分析：利用均摊法确定其化学式，位于体心的离子被一个晶胞占有，位于顶点上的离子被8个晶胞占有，位于面心上的离子被2个晶胞占有，则A、根据图片知，N个离子个数是1，M离子个数=8×＝1，所以其化学式为MN，故A错误；B、根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=4×＝，所以其化学式为MN2，故B正确；C、根据图片知，M和N离子个数都是4×＝，所以其化学式为MN，故C错误；D、根据图片知，N离子个数是1，M离子个数=8×+6×=4，所以其化学式为：M4N，故D错误；故选B。

考点：考查晶胞的计算10. 已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为：用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应，可以得到醚的种类有( )A. 1种B. 3种C. 5种D. 6种【答案】D【解析】C2H6O醇结构为①CH3CH2OH;C3H8O的醇结构简式为②CH3CH2CH2OH，③CH3CH(CH3)OH，在140℃，乙醇会发生分子间脱水，分子间脱水的组合为①①，②②，③③，①②，①③，②③，所以分子间脱水生成的醚为6种。

11. 乙炔在不同条件下可以转化成许多化合物，如图，下列叙述错误的是( )A. 正四面体烷的二氯代物只有1种B. 乙炔生成乙烯基乙炔是加成反应C. 等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不同D. 与环辛四烯互为同分异构体【答案】C【解析】根据有机物的结构简式可知，五种有机物的最简式都是CH，故A正确;2分子乙炔加成即生成乙烯基乙炔，所以加成反应，故B正确;苯与乙烯基乙炔的最简式相同，则等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧的耗氧量相同，故C错误; 与环辛四烯中的分子式都是C8H8，故D正确。

12. 制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂C. CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物【答案】C【解析】根据化合价的变化可知，HCN既是氧化剂又是还原剂，CaCN2是氧化产物，H2是还原产物，故C 正确；13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO、NOB. 使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC. 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：H＋、K＋、SO、I－D. 0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO【答案】A【解析】使甲基橙变红色的溶液呈酸性：Mg2＋、K＋、SO、NO不反应，故A正确；使酚酞变红色的溶液呈碱性：Cu2＋生成氢氧化铜沉淀，HCO与OH-反应生成CO32-，故B错误；0.1 mol·L－1 AgNO3溶液：Ag+、I－生成AgI沉淀，故C错误；0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、AlO2-生成Al3＋，故D错误。

14. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是( )A. 3∶9∶4B. 1∶4∶2C. 2∶9∶4D. 3∶8∶4【答案】B【解析】试题分析：A位于正三棱柱的顶角，则有的A属于该晶胞，该晶胞中含A的个数为6×=，B 分为两类，位于侧棱上的B有属于该晶胞，位于上下底面边上的B有属于该晶胞，该晶胞含B原子个数为3×+6×=2，含C原子个数为1，则A、B、C三种原子个数之比为：2：1=1：4：2，故选B。

【考点定位】考查晶胞的计算【名师点晴】解答此类试题常利用分摊法解决。

需要注意的是要正确理解分摊法的实质和方法，具体情况具体分析，在立方体中每个顶点的原子占1/8份额；每条棱的原子占1/4份额；每个面的原子占1/2份额；内部原子算1，这是常见的分摊计算法，但是本题是正三棱柱，每个顶点的原子占1/12份额；每条棱的原子占1/6份额；每个面的原子占1/2份额；内部原子算1，这是本题容易发生错误的地方。

15. 在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是( )A. 溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B. Z2在①③反应中为还原剂C. 氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋D. X2＋是XO的还原产物【答案】B【解析】根据反应②③可知，Z2的氧化性强于A3＋，所以溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，故A正确；Z2在①中是氧化产物，所以X2＋是还原产物；Z2在③中是氧化剂，故B错误；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的可知，氧化性强弱的顺序为：XO>Z2>B2>A3＋，故C正确；反应①中，X2＋是还原剂产物，XO是氧化剂，故D正确。