元素周期表 (11)[13页]

– 錫溶於濃鹽酸反應：Sn+2HCl → SnCl2+H2 – 通過量之氯與氯化亞錫反應：SnCl2+Cl2 →SnCl4 – 亞錫與過艋酸鉀反應：5Sn2＋＋2MnO4－＋16H＋→5Sn4＋＋
2Mn2＋＋8H2O • 化合物
– 氯化亞錫：無色固體﹐易氧化成氯化錫(IV)﹐為還原劑。
– 氯化錫：無色發煙性液體，氯化錫蒸氣與氨及水氣混合﹐ 生成氫氧化錫及氯化銨之微粒而成濃煙狀﹐軍事上用以製 煙幕 。
電子組態 [Kr]4d10 5s2 5p2
熔點 232℃ 沸點 2270℃
描述— 具可鍛性與延展性的銀白 色金屬。
密度 5.8(kg/L)
來源—在錫石礦等含錫的礦藏中可發現錫。
用途—因為無毒且不會被腐蝕，所以常包覆在鐵罐外，也使 用在焊接劑、青銅、白鑞中。氟化錫是氟的化合物，一般都 添加在牙膏中。
• 反應
電子組態 [Kr]4d10 5s2 5p3
描述— 銀白色質硬易碎的半金屬。
熔點 631℃ 沸點 1635℃ 密度 6.67(kg/L)
來源—輝銻礦、銻華礦中可發現銻。
用途—銻可以增加其他金屬的硬度，也常被用來製作特殊形 式的半導體裝置。藥房可買到的流行性感冒藥物，也會添加 銻的化合物。
電子組態 [Kr]4d10 5s2 5p4
描述— 銀白色易碎的半金屬。
熔點 450℃ 沸點 990℃ 密度 6.2(kg/L)
來源—精鍊銅、鉛的過程中可獲得碲。
用途—對於銅和不鏽鋼的產品可以增進加工的品質；可以對 玻璃和陶器著色；有些橡膠工業中會加入碲；碲為製造雷管 的主要成分。
熔點 114℃ 沸點 184℃ 密度 4.9(kg/L)
電子組態 [Kr]4d10 5s2 5p5
描述— 亮黑色、非金屬固體。碘 氣體為紫色，對人體、眼 睛、鼻子、喉嚨都有高度 刺激性。
來源—在海中的鈉鹽以及鉀鹽化合物中可發現碘。
用途—人體中只需要少量的碘。曾被用在消毒劑中，但是後 來因為碘具有毒性，所以停止使用。
• 反應
– 與水不易反應但易溶於碘化鉀水溶液：I2＋I－→I3－ – 在鹼中產生自身氧化還原反應：3I2＋6OH－→5I－＋IO3－
描述— 質量重、無色無味的惰性 氣體。
沸點 −107℃
密度 5.9(g/L)
來源—在液態空氣中可得到少量的氙氣。
用途—填充在閃光燈泡和其他可提供更強光的燈泡中。電會 使氙氣釋放出非常強且明亮的光線。
• 反應
– 第一個合成的鈍氣族化合物反應：PtF6 +Xe → Xe[PtF6] – 第一個穩定的惰性氣體化合物反應： Xe+2F2 → XeF4 • 化合物
＋3H2O – 碘元素與澱粉反應生成藍色物質。但碘離子、 I3－不與
澱粉反應 • 化合物
– 碘的含氧酸：過碘酸(HIO4)碘酸(HIO3)次碘酸(HIO)。 – 碘化銀：黃色沉澱不易溶於氨水。用於製造膠片及作為
人造雨的晶種
– 碘化鉀：食鹽中添加碘化鉀(KI)，可預防甲狀腺腫
熔點 −112℃
電子組態 [Kr]4d10 5s2 5p6
– 歷史性的發現：Xe＋[PtF6]－ 1962年加拿大巴勒特 混合 PtF6 與Xe，發現黃色固體產物Xe[PtF6]。
– 第一個穩定的惰性氣體化合物：XeF4。 – 其他惰性氣體化合物：從1962年來相繼製成Kr、Xe、Rn的
化合物，而He、Ne、Ar尚無化合物被製造出來。
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