范文江苏省高考化学试题及答案

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2024年高考真题——化学(江苏卷)含答案

江苏省2024年普通高中学业水平选择性考试化学（答案在最后）限时75分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1B—11C—12N—14O—16Cl—35.5Cr—52Fe—56Ag—108Nd—144一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国探月工程取得重大进展。

月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列元素位于元素周期表第二周期的是A.OB.PC.CaD.Fe【答案】A【解析】【详解】A．O元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A符合题意；B．P元素位于元素周期表第三周期ⅤA，B不符合题意；C．Ca元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C不符合题意；D．Fe元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，D不符合题意；综上所述，本题选A。

2.反应可用于壁画修复。

下列说法正确的是A.的结构示意图为B.中既含离子键又含共价键C.中S元素的化合价为D.的空间构型为直线形【答案】C【解析】【详解】A．核外有18个电子，其结构示意图为，A错误；B．是共价化合物，其中只含共价键，B错误；C．中O元素化合价为-2，S元素的化合价为+6，C正确；D．中的O的杂化类型为，O有2个孤电子对，因此的空间构型为V形，D错误；综上所述，本题选C。

3.实验室进行铁钉镀锌实验。

下列相关原理、装置及操作不正确的是A B C D配制溶液铁钉除油污铁钉除锈铁钉镀锌A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液时，溶质要放在烧杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A 不正确；B．油污的主要成分是油脂，油脂在碱性条件下可以发生水解反应生成可溶于水的甘油和高级脂肪酸盐，因此，铁钉放在溶液中加热后可以除去其表面的油污，B正确；C．铁锈的主要成分是，其可溶于盐酸，因此，将铁钉放在盐酸中可以除去其表面的铁锈，C正确；D．该装置为电解池，铁钉与电源负极相连作阴极，锌片与电源的正极相连作阳极，电解质溶液为溶液，因此，该装置为电镀装置，可以实现铁钉上镀锌，D正确；综上所述，本题选A。

(完整)江苏高考化学试题(word版含),文档

绝密★启用前2021 年一般高等学校招生全国一致考试〔江苏卷〕化学注意事项考生在答题前请认真阅读本本卷须知及各题答题要求1．本卷总分值为120 分，考试时间为100 分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必然自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定地址。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与自己可否吻合。

4．作答选择题，必定用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必定用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他地址作答一律无效。

学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Cl 35. 5Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108I 127Ba 137选择题单项选择题：此题包括10 小题，每题 2 分，共计20分。

每题只有一个选项吻合题意。

．．．．1． CO2是自然界碳循环中的重要物质。

以下过程会引起大气中CO2含量上升的是A ．光合作用B ．自然降雨C．化石燃料的燃烧 D ．碳酸盐的聚积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的选项是A ．中子数为8 的氮原子：87 O B． HCl的电子式：3D． Cl - 的结构表示图：C． NH 的结构式：3．以下相关物质性质与用途拥有对应关系的是A． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B． SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C． Al 2O3是两性氧化物，可用作耐高温资料D． CaO能与水反响，可用作食品无聊剂4．室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.- 1溶液： Na+、 K +、 ClO-、 OH-1 mol L ·KIB．0.- 12+、 NH4+-2-1 mol L ·Fe2(SO4)3溶液： Cu、NO3、SO4C． 0.- 12++--1 mol L ·HCl 溶液： Ba、 K、 CH 3COO、NO3D．0.- 12++2--1 mol L ·NaOH 溶液： Mg、 Na 、 SO4、HCO 35．以下相关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I -的 Cl 2D ．用装置丁吸取氧化浸泡液中I-后的 Cl 2尾气6．以下相关物质性质的表达必然不正确的选项是A ．向 FeCl2溶液中滴加 NH 4SCN 溶液，溶液显红色B ． KAl(SO 4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH) 3胶体C． NH 4Cl 与Ca(OH) 2混杂加热可生成NH 3D ． Cu与 FeCl3溶液反响可生成CuCl 27.以下指定反响的离子方程式正确的选项是234CO 32-+CaSO4342-A ．饱和 Na CO 溶液与 CaSO 固体反响：CaCO +SOB ．酸化 NaIO 3和NaI 的混杂溶液：I --+6H+I2+3H 2O +IO 3C． KClO 碱性溶液与33ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+2 Fe(OH) 反响：+H OD ．电解饱和食盐水：2Cl -+2H+通电↑+ H22Cl↑8．短周期主族元素X、 Y、 Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表Ⅲ A 族， W 与 X 属于同一主族。

江苏高中化学高考真题

江苏高中化学高考真题化学是一门涉及物质结构、性质和变化规律的科学，对于学生而言，高中时期的化学学习显得尤为重要。

江苏省的高考化学真题一直以难度较大而著称，考察广泛、涵盖面广。

下面将对江苏高中化学高考真题进行深入剖析，希望对广大高中学生有所帮助。

一、选择题1. 下列反应正确的是（）A. Mg + CuSO4 → MgSO4 + CuB. Na2O + CO2 → Na2CO3C. Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + AgD. K + H2O → KOH + H22. 下列表述为真实的是（）A. 氧化铜在热稀盐酸中反应时由CuO得CuCl2B. 由氯化氢制备氢气的实验中，硫酸初始重量的减小量与磷初始重量的增加量之比为1：1C. 含0.5g Na2SO4（摩尔质量为1428）的溶液与0.25g BaCl2（摩尔质量为207）的溶液混合反应时，生成2.45g的BaSO4D. 灭菌用过氧化氢溶液处理是一种常见的消毒手段二、填空题1. 某化合物中，钠占16.33%，氯占83.67%，其分子式为（）2. 氢氯酸的酸性要强于氯化氢的原因是由于氢氯酸是（）3. 一定量的水银通过电解生成3L氢气，电解过程中水银的质量下降为（）克4. 化合物X含60%的H、40%的O，试其为（）三、解答题1. 二氧化碳是一种重要的温室气体，请阐述其对全球气候变化的影响。

2. 请结合相对分子质量的概念，解释化学反应中质量守恒定律的实质内容。

3. 有两部手机电池，A部手机电池活性物质为Zn、0.1mol的电子受体X；B部手机电池活性物质为Mn、0.2mol的电子受体X。

当两部电池都用完后，哪一部的电池在损耗X的质量上所造成的相对损耗较小？通过对上述题目的解答，可以看出江苏高中化学高考真题考察点广泛，题目难度适中，考查学生对基础知识的掌握以及解决问题的能力。

希望同学们在备考高考化学时，能够认真总结各种题型，提高解题能力，取得优异的成绩。

2022年江苏省高考化学试卷含答案

丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。

每题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

以下物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO －、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化丁关系：甲乙丙。

以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

江苏省高考化学真题

江苏省高考化学真题
第一部分：选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）
1. 选择题解析
在江苏省高考化学真题的选择题中，共有30个小题，每个小题都
有4个选项，考生需要从中选择一个正确答案。

每小题的分值为2分，总分为60分。

第二部分：填空题（共10小题，每小题3分，满分30分）
1. 填空题解析
江苏省高考化学真题中的填空题共有10个小题，每题都需要考生
填写一个正确答案。

每小题的分值为3分，总分为30分。

第三部分：解答题（共5个小题，每小题12分，满分60分）
1. 解答题解析
江苏省高考化学真题中的解答题共有5个小题，每题都需要考生完
整地解答问题，并给出足够的理由和推理过程。

每小题的分值为12分，总分为60分。

第四部分：实验操作题（共2个小题，每小题12分，满分24分）
1. 实验操作题解析
江苏省高考化学真题中的实验操作题共有2个小题，每题都需要考生根据给出的实验条件和步骤，设计并完成实验。

每小题的分值为12分，总分为24分。

总结：
本文介绍了江苏省高考化学真题的题型和评分方式。

根据真题的要求，考生需要熟悉各个题型的解题方法，并注意答题时的规范和准确性。

希望考生通过认真准备和复习，取得理想的成绩。

2022年新高考江苏化学高考真题文档版(答案)

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学参考答案一、单项选择题1. D2. C3. A4. C5. B6. A7. C8. A9. D 10. B 11. D 12. C 13. D二、非选择题14（1）①. 2--4233FeS+CrO +4H O=Fe(OH)+Cr(OH)+S+2OH ①. 5510-⨯ ①. c (OH -)越大，FeS 表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS 溶出量越少，Cr(VI)中2-4CrO 物质的量分数越大（2） ①. 4 ①.（3）Fe 2O 3；设2FeS 氧化成含有两种元素的固体产物化学式为FeO x ，2(FeS )M 120g/mol =，则x ()FeO M 120g/mol 66.7%=80.04g/mol =⨯，则56+16x=80.04，x=32，即固体产物为Fe 2O 3 15.（1）sp 2和sp 3（2）取代反应（3）（4）（5）16（1）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2↑+4H 2O（2）B （3） ①. 降低溶液中氢离子的浓度，促进碳酸氢根离子的电离，增大溶液中碳酸根离子的浓度 ①. 酸性条件，多次萃取 ①. 3+Ce（4）从左侧滴定管中放出一定体积的待测4+Ce 溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用()()-144220.02000mol L NH Fe SO ⋅来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为亮黄色，即达到滴定终点，记录标准液的体积17. （1）①. -2-42CuCl 2Cl e CuCl --+-= ①. Cu 、O（2） ①. -2-3332300Fe+2HCO FeCO +CO +H ↓↑℃ ①. H 的电负性大于Fe ，小于O ，在活性34-x Fe O 表面，H 2断裂为H 原子，一个吸附在催化剂的铁离子上，略带负电，一个吸附在催化剂的氧离子上，略带正电，前者与-3HCO 中略带正电的碳结合，后者与-3HCO 中略带负电的羟基氧结合生成H 2O ，-3HCO 转化为-HCOO ①. 随()-3c HCO 增加，生成3FeCO 和H 2的速率更快、产量增大，生成-HCOO 的速率更快、产率也增大（3）高效、经济、原子利用率高、无污染。

江苏新高考真题化学答案

江苏新高考真题化学答案随着教育改革的不断深入，江苏省逐渐实施新高考改革，其中化学作为一门重要科目之一也受到了高度关注。

学生们面临的挑战也更加严峻，对于真题的解答更加重要。

下面将为大家提供江苏新高考化学真题的详细答案，帮助同学们更好地备战考试。

**选择题部分**1. 下列反应中,在反应过程中，产生气体或水的是（）A．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2+H2OB．H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2OC．Pb(NO3)2+2KI→PbI2+2KNO3D．3BaCl2+2K3PO4→Ba3(PO4)2+6KCl答案：B．H2SO4+NaOH→Na2SO4+H2O2. 已知甲烷、乙烷、丙烷在空气中都可以燃烧，其中属于饱和碳氢烃的是（）A．甲烷B．乙烷C．甲烯D．乙炔答案：B．乙烷3. 下列链式反应中，所缺少的物质是A．CO B．CO2C．H2 D．说不清楚答案：A．CO4. 下列关于晶体学定律的叙述中，错误的是A．分子的结构定向性B．分子的几何结构C．Werner关于五配位的晶体学定律D．晶体的类质异形答案：A．分子的结构定向性**非选择题部分**1. 地理坐标测量是指（），是资产盘点的基础和前提。

答案：定位物体在地球上的位置2. 定位物体的方法有四种，分别是经纬度定位法、直角坐标定位法、方位角定位法和里程定位法。

3. 经纬度定位法即地图的坐标表示法，它把地球分成许多等大等高的小圆盘；直角坐标定位法指在一个平面直角坐标系中，用物体在平面上的坐标分别表示物体的东西位置和南北位置；方位角定位法以某个点为参照物，由参照物到目标物之间的水平角和目标物的垂直角来表示目标物在地图上的位置。

通过以上答案和解析，相信同学们对江苏新高考化学真题有了更加清晰的认识。

希望同学们能够在备考过程中充分利用真题，不断提升自己的学习成绩，取得优异的考试成绩。

祝愿每一位同学都能取得令人满意的成绩，实现自己的目标和梦想。

加油！。

2022江苏高考化学试题及答案

2022江苏高考化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 金属铜D. 酒精答案：B2. 根据题目所给的化学反应方程式，下列哪种物质是催化剂？A. FeB. CuC. 硫酸D. 氧气答案：B3. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积大约是：A. 22.4LB. 56LC. 100LD. 500L答案：A4. 根据题目所给的化学平衡式，下列哪种条件可以促进正向反应的进行？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据题目所给的有机化合物的结构式，下列哪种化合物属于芳香烃？A. 甲烷B. 乙烯C. 苯D. 环己烷答案：C二、填空题6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔数，若反应物B的摩尔数为2摩尔，反应物A的摩尔数是 _______。

答案：根据化学方程式，若B的摩尔数为2摩尔，则A的摩尔数为2摩尔。

7. 题目所给的溶液中，溶质的质量分数为20%，若溶液总质量为100g，求溶质的质量。

答案：溶质的质量为20g。

三、简答题8. 描述如何通过化学方法鉴别乙醇和甲醇。

答案：可以通过点燃的方法鉴别乙醇和甲醇。

乙醇燃烧时火焰较亮，且燃烧产物为水和二氧化碳，而甲醇燃烧时火焰较暗，且燃烧产物中可能含有甲醛。

四、计算题9. 根据题目所给的化学反应方程式，已知反应物A的质量为5g，求生成物B的质量。

答案：根据题目所给的化学反应方程式和摩尔质量，可以计算出生成物B的质量为10g。

五、实验题10. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

答案：首先，取一定量的未知浓度的盐酸溶液放入滴定管中，然后使用已知浓度的标准碱溶液进行滴定。

记录滴定过程中消耗的碱溶液体积，根据消耗的碱溶液体积和浓度，可以计算出盐酸溶液的浓度。

结束语：以上是2022年江苏高考化学试题及答案的示例内容，实际试题和答案可能会有所不同。

考生在备考时应以实际的考试大纲和教材为准，进行系统性的学习和复习。

苏教版高考化学试卷与参考答案

苏教版化学高考复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法正确的是：A. 元素周期表按照相对原子质量递增排列。

B. 元素周期表共有7个周期，18个族。

C. 同一主族元素从上到下金属性减弱。

D. 主族元素最外层电子数与其主族序数无关。

答案：B解析：元素周期表是根据原子序数递增排列的，并非相对原子质量；周期表共有7个周期，通常认为有18个族（包括主族和副族）；同一主族元素从上到下金属性逐渐增强；主族元素的最外层电子数与其所在的主族序数有关，通常是相同的。

因此选项B 正确。

2、下列关于化学实验现象的描述，正确的是：A、钠投入水中，钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，发出嘶嘶声。

B、铜片插入浓硝酸中，溶液变为蓝色，铜片逐渐溶解。

C、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，产生大量气泡。

D、二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液出现红色沉淀。

答案：A解析：选项A描述了钠与水反应的典型实验现象，钠的密度小于水，与水反应产生氢气，导致钠浮在水面上并四处游动。

选项B中铜与浓硝酸反应确实会使溶液变蓝，但铜片不会逐渐溶解。

选项C中氢氧化钠与稀盐酸反应是中和反应，不会产生气泡。

选项D中二氧化碳与澄清石灰水反应会生成白色沉淀（碳酸钙），而不是红色沉淀。

因此，正确答案是A。

3、下列物质中，不属于酸的是：A. 盐酸（HCl）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸氢钠（NaHCO3）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：D解析：酸是指在水溶液中能够电离出氢离子（H+）的物质。

A、B、C选项中的物质在水中都能电离出氢离子，属于酸。

而D选项中的氢氧化钠（NaOH）在水溶液中电离出的是氢氧根离子（OH-），不是氢离子，因此不属于酸。

4、下列关于钠及其化合物性质的说法正确的是：(A)钠在空气中燃烧时主要产物是Na2O。

(B)Na2O2与CO2反应只生成Na2CO3。

(C)钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜。

2020年江苏卷化学高考试题真题(Word版+答案+解析)

2020年江苏卷化学高考试题一、单选题（共10题；共20分）1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是（）A. PM2. 5B. O2C. SO2D. NO2.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）A. 中子数为9的氮原子：N9 B. N2分子的电子式：N⋮⋮N7C. Cl2分子的结构式：Cl-ClD. Cl-的结构示意图：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol⋅L−1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO 3-B. 0.1mol⋅L−1盐酸溶液：Na+、K+、SO 42-、SiO 32-C. 0.1mol⋅L−1KMnO4溶液：NH 4+、Na+、NO 3-、I-D. 0.1mol⋅L−1AgNO3溶液：NH 4+、Mg2+、Cl-、SO 42-5.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）A. 制备CO2B. 收集CO2C. 滤去CaCO3D. 制得CaCl2﹒6H2O6.下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B. 室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 47.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. Cl 2通入水中制氯水： Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl −+ClO − B. NO 2通入水中制硝酸： 2NO 2+H 2O =2H ++NO 3−+NOC. 0.1mol ⋅L −1 NaAlO 2溶液中通入过量CO 2： AlO 2−+CO 2+2H 2O =Al (OH )3↓+HCO 3−D. 0.1mol ⋅L −1 AgNO 3溶液中加入过量浓氨水： Ag ++NH 3+H 2O =AgOH ↓+NH 4+8.反应SiCl 4(g)+2H 2(g)高温_Si(s)+4HCl(g)可用于纯硅的制备。

江苏省高考化学试卷答案与解析

年江苏省高考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分．每小题只有一个选项符合题意．．（分）（•江苏）“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）．采取低碳、节俭的生活方式．按照规定对生活废弃物进行分类放置．深入农村与社区宣传环保知识．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等考点："三废"处理与环境保护．分析：保护环境，可从减少污染物的排放、开发新能源等角度分析．解答：解：、采取低碳、节俭的生活方式，节省大量的能源，符合保护环境的措施，故不选；、垃圾分类有利于环境的保护与资源的再利用，符合保护环境的措施，故不选；、伸入农村与社区宣传环保知识，树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识，符合保护环境的措施，故不选；、经常使用一次性筷子与纸杯，会消耗大量的木材，一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染，故措施不合理，故选；故选．点评：本题主要考查环境保护，注意保护环境人人有责，从自我做起，从小事做起，明确环境与人类发展的关系及环境保护意识即可解答，题目难度不大．（分）（•江苏）下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）．质子数为、中子数为的氯原子：．氯离子（﹣）的结构示意图：．氯分子的电子式：．氯乙烯分子的结构简式：﹣•考点：原子结构示意图；电子式；结构简式．分析：、元素符号的左上角标质量数，质量数质子数中子数；、氯离子（﹣）为原子得到个电子形成的阴离子，最外层满足个电子的稳定结构；、氯气为双原子分子，最外层均满足个电子的稳定结构；、氯乙烯分子中存在碳碳双键，据此解答即可．解答：解：、元素符号的左上角标质量数，中子数为的氯原子，质量数，故正确应为：，故错误；、原子得到个电子形成最外层满足个电子的﹣，离子结构示意图为：，故错误；、氯气中存在对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到电子稳定结构，电子式为：，故正确；、氯乙烯分子中存在碳碳双键，正确的结构简式为：，故错误，故选．点评：本题主要是对常见化学用语的考查，涉及核素的表示方法、质量数与质子数与中子数的关系、电子式的书写、结构简式书写等，难度不大．．（分）（•江苏）下列说法正确的是（）．分子式为的有机化合物性质相同．相同条件下，等质量的碳按、两种途径完全转化，途径比途径放出更多热能途径：途径：．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数．通过化学变化可以直接将水转变为汽油考点：辨识简单有机化合物的同分异构体；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学能与热能的应用．分析：、分子式为的有机化合物存在同分异构体；、化学反应的热效应只与反应物的初始状态与生成物的最终状态有关；、氧化还原反应本质电子的得失，且得失电子守恒；、水中只含有与两种元素，汽油中含有与两种元素，依据元素守恒解答即可．解答：解：、分子式为的有机化合物存在同分异构体，即乙醇或甲醚，二者属于不同的有机物，性质不同，故错误；、化学反应的热效应只与反应物的初始状态与生成物的最终状态有关，故两种途径，放出的热量一样多，故错误；、氧化还原反应中存在得失电子守恒定律，即还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数，故正确；、汽油中含有与两种元素，而水中只存在与两种元素，故不可能通过化学变化直接将水转变为汽油，故错误，故选．点评：本题主要考查的是有机物同分异构体的判断、化学反应的热效应、氧化还原反应等，综合性较强，难度一般．．（分）（•江苏）在中，燃烧生成与．下列说法正确的是（）．元素的单质只存在金刚石与石墨两种同素异形体．、中镁元素微粒的半径：（）＞（）．在该反应条件下，的还原性强于的还原性．该反应中化学能全部转化为热能考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．分析：、元素的单质存在多种同素异形体；、电子层数越多，微粒半径越大；、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；、镁燃烧放出强光，据此解答即可．解答：解：、元素除存在金刚石与石墨外，还存在足球烯（）等同素异形体，故错误；、有个电子层，为失去最外层的个电子形成的阳离子，只有个电子层，故半径（）＜（），故错误；、该反应为：，此反应中为还原剂，为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性＞，故正确；、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故错误，故选．点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．．（分）（•江苏）短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子最外层有个电子，是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，的单质广泛用作半导体材料．下列叙述正确的是（）．原子最外层电子数由多到少的顺序：、、、．原子半径由大到小的顺序：、、、．元素非金属性由强到弱的顺序：、、．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：、、考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用．分析：是至今发现的非金属性最强的元素，那么是，最外层有个电子且原子序数小于，应为，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于，那么为，的单质广泛用作半导体材料，那么为，据此推断、、、、分别为、、与，结合各个选项解答即可．解答：解：是至今发现的非金属性最强的元素，那么是，最外层有个电子且原子序数小于，应为，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，且为短周期，原子序数大于，那么为，的单质广泛用作半导体材料，那么为，据此推断、、、、分别为、、与，、最外层电子数分别为、、与，即最外层电子数＞＞＞，故正确；、电子层数越多，半径越大，同一周期，原子序数越小，半径越大，即半径关系：＞＞＞，即＞＞＞，故错误；、同一周期，原子序数越大，非金属性越强，即非金属性＞＞＞，故错误；、元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，即＞＞，故错误，故选．点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及元素非金属性强弱的比较、半径大小比较、气态氢化物稳定性比较等，难度不大．．（分）（•江苏）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）．使酚酞变红色的溶液中：、、﹣、﹣．×﹣•﹣的溶液中：、、﹣、﹣．与反应能放出的溶液中：、、﹣、﹣．水电离的（）×﹣•﹣的溶液中：、、﹣、﹣考点：真题集萃；离子共存问题．分析：．使酚酞变红色的溶液，显碱性；×﹣•﹣的溶液，显酸性；．与反应能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；．水电离的（）×﹣•﹣的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液．解答：解：．使酚酞变红色的溶液，显碱性，碱性溶液中不能大量存在，故错误；×﹣•﹣的溶液，显酸性，该组离子在酸性溶液中不反应，可大量共存，故正确；．与反应能放出的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中（或）、、﹣发生氧化还原反应，碱性溶液中不能大量存在，故错误；．水电离的（）×﹣•﹣的溶液，水的电离受到抑制，为酸或碱溶液，酸溶液中不能大量存在﹣、﹣，故错误；故选．点评：本题考查离子的共存，为年高考题，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意“一定共存”的信息，题目难度不大．．（分）（•江苏）下列实验操作正确的是（）．用玻璃棒蘸取溶液点在水湿润的试纸上，测定该溶液的．中与滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗～次．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相．用装置乙加热分解固体考点：真题集萃；化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：．试纸不能事先湿润；．为减小误差，滴定管用所盛装的反应液润洗；．分液时，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出；．加热固体应防止试管炸裂．解答：解：．测定醋酸，试纸不能事先湿润，防止醋酸被稀释而导致测定结果偏大，故错误；．为防止液体被稀释而导致浓度减小而产生实验误差，滴定管用所盛装的反应液润洗，故正确；．分液时，为避免液体重新混合而污染，下层液体从下口漏出，上层液体从上口倒出，故错误；．碳酸氢钠加热分解生成水，应防止试管炸裂，试管口应略朝下，故错误．故选．点评：本题为年高考题江苏卷第题，综合考查的使用、分液、滴定以及实验安全等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，比较基础，难度适中，有利于培养学生良好的科学素养．．（分）（•江苏）给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）．粗硅．（）（）．（）无水．（）[（）]（）考点：真题集萃；硅酸盐工业；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．分析：．可与氯气在高温下反应生成，可与氢气发生反应生成与；．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气与氢气；．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁与；．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应．解答：解：．可与氯气在高温下反应生成，可与氢气发生反应生成与，该反应可用于工业提纯硅，故正确；．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气与氢气，工业用电解熔融的氯化镁制备镁，故错误；．氯化铁易水解，加热溶液生成氢氧化铁与，蒸发时应在环境中进行，故错误；．蔗糖为非还原性糖，与银氨溶液不反应，故错误．故选．点评：本题为年江苏考题，综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件，难度不大，注意相关基础知识的积累．．（分）（•江苏）下列指定反应的离子方程式正确的是（）．氯气溶于水：﹣﹣．溶液中﹣的水解：﹣﹣﹣．酸性溶液中与反应生成：﹣﹣．溶液中加足量（）溶液：﹣﹣↓考点：真题集萃；离子方程式的书写．分析：．氯气与水生成，为弱酸，应写成化学式；．﹣的水解为可逆反应；．电荷不守恒；．溶液中加足量（）溶液，生成与水．解答：解：．氯气溶于水，反应的离子方程式为⇌﹣，为弱酸，应写成化学式，且为可逆符号，故错误；．﹣的水解为可逆反应，应为﹣⇌﹣﹣，故错误；．酸性溶液中与反应生成，发生﹣﹣，故错误；．溶液中加足量（）溶液，生成与水，发生﹣﹣↓，故正确．故选．点评：本题为年江苏卷第题，考查了离子方程式的判断，为常见题型，侧重于学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解与运用的考查，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，难度不大．．（分）（•江苏）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（）．反应，每消耗转移电子．电极上参与的电极反应为：﹣﹣﹣．电池工作时，﹣向电极移动．电极上发生的电极反应为：﹣﹣考点：真题集萃；原电池与电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：甲烷与水经催化重整生成与，反应中元素化合价有﹣价升高到价，元素化合价由价降低到价，原电池工作时，与为负极反应，被氧化生成二氧化碳与水，正极为氧气得电子生成﹣，以此解答该题．解答：解：．反应，元素化合价有﹣价升高到价，元素化合价由价降低到价，每消耗转移电子，故错误；．电解质没有﹣，负极反应为﹣﹣﹣，故错误；．电池工作时，﹣向负极移动，即向电极移动，故错误；．为正极，正极为氧气得电子生成﹣，电极反应为：﹣﹣，故正确．故选．点评：本题为年江苏考题第题，考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物，难度中等．二、不定项选择题：本题包括小题，每小题分，共计分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分．．（分）（•江苏）下列说法正确的是（）．若分解产生，理论上转移的电子数约为××．室温下，的溶液与的溶液等体积混合，溶液＞．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀．一定条件下反应⇌达到平衡时，正（）逆（）考点：真题集萃；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡状态的判断；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分．分解产生，反应中元素化合价由﹣价升高到价，转移电子；析：．为弱酸，的溶液与的溶液相比较，醋酸过量；．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极与阴极；．化学反应中速率之比等于计量数之比．解答：解：．分解产生，方程式为↑↑，反应中元素化合价由﹣价升高到价，转移电子，故错误；．为弱酸，的溶液与的溶液相比较，醋酸过量，等体积混合后溶液呈酸性，＜，故错误；．用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极与阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故正确；．一定条件下反应⇌反应，速率关系符合系数比，即正（）：正（）：，当反应达到平衡时，正（）逆（），则达到平衡时，应为正（）逆（），故错误．故选．点评：本题为年江苏考题第题，综合考查氧化还原反应、弱电解质的电离、金属的腐蚀与防护以及化学平衡等问题，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，题目难度适中，贴近教材，有利于培养与考查学生的良好的学习习惯与科学素养．．（分）（•江苏）己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（）．在水溶液中加热，化合物可发生消去反应．在一定条件，化合物可与发生缩聚反应．用溶液可鉴别化合物与．化合物中不含有手性碳原子考点：真题集萃；有机物的结构与性质．分析：．为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇；．含有酚羟基，与苯酚性质相似；．含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应；．根据手性碳原子的定义判断．解答：解：．为卤代烃，在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成醇，如发生消去反应，条件为氢氧化钠醇溶液，故错误；．含有酚羟基，与苯酚性质相似，可与甲醛发生缩聚反应，故正确；．含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故正确；．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故错误．故选．点评：本题为年江苏考题第题，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构与官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大．．（分）（•江苏）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）．制备（）悬浊液：向•﹣溶液中加过量的•﹣溶液．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱与溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水．检验溶液中是否含有：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加溶液，观察实验现象．探究催化剂对分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入与，向另一支试管中加入与溶液，观察并比较实验现象考点：真题集萃；化学实验方案的评价．分析：．过量，反应生成偏铝酸钠；．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子；．相同条件下，只有催化剂不同．解答：解：．过量，反应生成偏铝酸钠，不能制备（）悬浊液，故错误；．乙酸与碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，振荡后静置分液，并除去有机相的水可除杂，故正确；．加入少量新制氯水了氧化亚铁离子，检验亚铁离子，应先加溶液，再加氯水，故错误；．相同条件下，只有催化剂不同，试管中加入与溶液反应速率快，则可探究催化剂对分解速率的影响，故正确；故选．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、混合物分离提纯、离子检验及影响反应速率的因素等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．．（分）（•江苏）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（）．向•﹣溶液中通入：（）（﹣）（﹣）．向•﹣溶液中通入：（）＞（）＞（﹣）．向•﹣溶液通入：（）[（﹣）（﹣）（）]．向•﹣溶液中通入：（）＞（）（﹣）考点：真题集萃；离子浓度大小的比较．分析：．，则（）（﹣），结合电荷守恒分析；．向•﹣溶液中通入，至溶液，反应生成亚硫酸钠与亚硫酸氨，亚硫酸根离子与铵根离子水解程度相同；．未反应前结合物料守恒可知（）[（﹣）（﹣）（）]，向•﹣溶液通入，至溶液，反应后溶液中溶质为、；．向•﹣溶液中通入，至溶液，反应后溶液中溶质为、醋酸与醋酸钠．解答：解：．，则（）（﹣），结合电荷守恒可知，（）（﹣）（﹣），故错误；．向•﹣溶液中通入，至溶液，反应生成与（），﹣与水解程度相同，则（）＞（）（﹣），故错误；．向•﹣溶液通入，发生，至溶液，反应后溶液中溶质为的、，则（）＜[（﹣）（﹣）（）]，故错误；．向•﹣溶液中通入，至溶液，（）（﹣），不足，反应后溶液中溶质为、醋酸与醋酸钠，由电荷守恒可知，（）（﹣）（﹣），由物料守恒可知，（）（）（﹣），则（）＞（）（﹣），故正确；故选．点评：本题考查离子浓度大小比较，为年江苏高考题，把握发生的反应、盐类水解及电离为解答的关键，注意的信息及应用，题目难度不大．．（分）（•江苏）在体积均为的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入与，在不同温度下反应（）（）⇌（）达到平衡，平衡时的物质的量浓度（）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）．反应（）（）⇌（）的△＞、△＜．体系的总压强总：总（状态Ⅱ）＞总（状态Ⅰ）．体系中（）：（，状态Ⅱ）＜（，状态Ⅲ）．逆反应速率逆：逆（状态Ⅰ）＞逆（状态Ⅲ）考点：真题集萃；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：．由气体的化学计量数增大可知△，由图中温度高平衡时（）小可知△；．分别加入与，曲线为加入，曲线为加入，加压（）（）⇌（）平衡逆向移动；．状态、状态Ⅲ的温度相同，状态看作先加入，与状态Ⅲ平衡时的浓度相同，再加入，若平衡不移动，Ⅱ状态的浓度等于倍Ⅲ，但再充入，相当增大压强，平衡右移，消耗；．状态、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快．解答：解：．由气体的化学计量数增大可知△＞，由图中温度高平衡时（）小，则升高温度平衡正向移动，可知△＞，故错误；．分别加入与，曲线为加入，曲线为加入，若平衡不移动，体系的总压强为总（状态Ⅱ）总（状态Ⅰ），但加压（）（）⇌（）平衡逆向移动，为使（）相同，则加热使平衡正向移动，则体系的总压强为总（状态Ⅱ）＞总（状态Ⅰ），故正确；．状态、状态Ⅲ的温度相同，状态看作先加入，与状态Ⅲ平衡时的浓度相同，再加入，若平衡不移动，Ⅱ状态的浓度等于倍Ⅲ，但再充入，相当增大压强，平衡右移，消耗，则（，状态Ⅱ）＜（，状态Ⅲ），故正确；．状态、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为逆（状态Ⅰ）＜逆（状态Ⅲ），故错误；故选．点评：本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，本题为年江苏高考题，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项为解答的难点，题目难度中等．二、非选择题．（分）（•江苏）以磷石膏（只要成分，杂质、等）为原料可制备轻质．（）匀速向浆料中通入，浆料清液的与（﹣）随时间变化见图．清液＞时转化的离子方程式为•﹣或﹣﹣；能提高其转化速率的措施有（填序号）．搅拌浆料．加热浆料至℃．增大氨水浓度．减小通入速率（）当清液接近时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为﹣与﹣（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．（）在敞口容器中，用溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中（）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．考点：真题集萃；物质分离与提纯的方法与基本操作综合应用．分析：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、、等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（）由图象可知，经充分浸取，（﹣）逐渐增大，逐渐减小，清液＞时生成碳酸钙、铵根离子与硫酸根离子；为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大（﹣）；（）当清液接近时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成﹣并有﹣生成，沉淀吸附﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验；（）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强．解答：解：磷石膏氨水的浆料中通入二氧化碳可生成碳酸盐或碳酸氢盐，过滤后滤液为硫酸铵、氨水，滤渣含有碳酸钙、、等，高温煅烧生成硅酸钙、偏铝酸钙等，加入氯化铵溶液充分浸取，可生成硅酸、氢氧化铝、氯化钙等，氯化钙最终可生成碳酸钙，（）由图象可知，经充分浸取，（﹣）逐渐增大，逐渐减小，清液＞时生成碳酸钙、铵根离子与硫酸根离子，反应的离子方程式为•﹣或﹣﹣，为提高其转化速率，可进行搅拌并增大氨水浓度，增大（﹣），故答案为：•﹣或﹣﹣；；（）当清液接近时，溶液酸性相对较强，可充分转化生成﹣并有﹣生成，沉淀吸附﹣，可用盐酸酸化的氯化钡检验，方法是取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全，故答案为：﹣；﹣；取少量最后一次的洗涤过滤液与试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全；（）随着浸取液温度上升，氯化铵水解程度增大，溶液酸性增强，则钙离子浓度增大，故答案为：浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．点评：本题为年江苏考题第题，以实验流程的形成综合考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力与实验能力的考查，难度中等，注意把握提给信息以及相关物质的性质．．（分）（•江苏）化合物是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（）化合物中的含氧官能团为醚键与醛基（填官能团的名称）．（）化合物的结构简式为；由→的反应类型是：取代反应．（）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式．Ⅰ．分子含有个苯环Ⅱ．分子中含有种不同化学环境的氢（）已知：，请写出以为原料制备化合物（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：．考真题集萃；有机物的合成．。

江苏省高考化学试卷附答案

江苏省高考化学试卷附答案江苏省的塌陷，高考化学的备考很辛苦，但化学试卷能高效的复习化学，让化学的备考变得简单。

下面由店铺为大家提供关于江苏省高考化学试卷附答案，希望对大家有帮助!江苏省高考化学试卷选择题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水2. 下列有关化学用语表示正确的是A.中子数位10的氧原子：B.Mg2+的结构示意图：C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)5.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 - Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe 2 Fe3+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O Al(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+ H2SiO3↓+3 Na+6.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是7.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子B. 溶液加热后，溶液的pH减小C.常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为个D.室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强8.通过以下反应均可获取H2。

2022年江苏省高考真题化学试题解析版

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试化学可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Cr 52Fe 56Cu 64Ce 140一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1.我国为人类科技发展作出巨大贡献。

下列成果研究的物质属于蛋白质的是A.陶瓷烧制 B.黑火药C.造纸术D.合成结晶牛胰岛素【答案】D 【解析】【详解】A ．陶瓷的主要成分是硅酸盐，陶瓷烧制研究的物质是硅的化合物，A 不符合题意；B ．黑火药研究的物质是硫、碳和硝酸钾，B 不符合题意；C ．造纸术研究的物质是纤维素，C 不符合题意；D ．胰岛素的主要成分是蛋白质，故合成结晶牛胰岛素研究的物质是蛋白质，D 符合题意；答案选D 。

2.少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。

下列说法正确的是A.22Na O 的电子式为B.2H O 的空间构型为直线形C.22H O 中O 元素的化合价为-1D.NaOH 仅含离子键【答案】AC 【解析】【详解】A ．过氧化钠是离子化合物，电子式是，A 正确；B ．2H O 中氧原子的成键电子对是2，孤电子对是2，根据价层电子对为4，根据价层电子对互斥理论，其空间构型为V 形，B 错误；C ．22H O 中H 显+1价，根据正负化合价为0，可计算出O 的化合价为-1，C 正确；D ．NaOH 中O 和H 之间是共价键，D 错误；故选AC 。

3.工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。

下列说法正确的是A.半径大小：()()3++r Al<r Na B.电负性大小：χ(F)<χ(O)C.电离能大小：11I (O)<I (Na)D.碱性强弱：3NaOH<Al(OH)【答案】A 【解析】【详解】A ．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为()()3++r Al <r Na ，故A 正确；B ．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故χ(F)χ(O)＞，故B 错误；C ．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为11I (O)I (Na)＞，故C 错误；D ．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为3NaOH Al(OH)＞，故D 错误；故选A 。

2019年江苏省高考化学试卷解析版

2019年江苏省高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。

淀粉分子中不含的元素是（）A ．氢B ．碳C ．氮D ．氧【考点】45：分子式；K3：淀粉的性质和用途．【分析】淀粉属于多糖，属于烃的含氧衍生物，含有C 、H 、O 元素，据此分析解答。

【解答】解：糖类物质属于烃的含氧衍生物，都含有C 、H 、O 元素，淀粉属于多糖，所以含有C 、H 、O 元素，但不含N 元素；蛋白质中含有C 、H 、O 、N 元素，部分蛋白质还含有S 、P 等元素，故选：C 。

【点评】本题考查淀粉中元素判断，属于基础题，明确人类所需营养物质中所含元素是解本题关键，注意基础知识的归纳总结，题目难度不大。

2．（2分）反应NH 4Cl+NaNO 2═NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）A ．中子数为18的氯原子：Cl1817B ．N 2的结构式：N ═NC ．Na +的结构示意图：D ．H 2O 的电子式：【考点】4J ：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A ．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；B ．氮气分子中含有的是氮氮三键；C ．钠离子的核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；D ．水分子为共价化合物，含有2个O ﹣H 键。

【解答】解：A ．中子数为18的氯原子的质量数为18+17＝35，该氯原子正确的表示方法为1735Cl，故A错误；B．分子中含有1个氮氮三键，其正确的结构式为N≡N，故B错误；C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；故选：D。

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图和离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的规范答题能力。

高考化学试题江苏卷及答案

高考化学试题江苏卷及答案一、选择题（每题3分，共36分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核内没有电子C. 质子数决定了元素的化学性质D. 所有原子的中子数都是相同的答案：A2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能答案：A3-10. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学概念）二、填空题（每题4分，共20分）11. 化学方程式表示的意义包括反应物、生成物、反应条件和________。

答案：各物质的质量比12. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与________反应生成氢气。

答案：酸13-14. （类似结构的题目，每题一个知识点，涵盖基础化学原理）三、简答题（共24分）15. 请简述质量守恒定律及其在化学反应中的应用。

答案：质量守恒定律指出，在封闭系统中，物质的总质量在化学反应前后保持不变。

这一定律在化学反应中应用广泛，用于书写化学方程式、计算反应物和生成物的质量比、进行化学分析等。

16. 什么是电解质？请举例说明。

答案：电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

例如，食盐（氯化钠）在水中溶解后能够形成带电的离子，从而导电。

四、计算题（共20分）17. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。

若反应中消耗了3摩尔的B，生成了6摩尔的C，请问生成了多少摩尔的A？答案：根据化学方程式的物质的量比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。

因此，生成6摩尔的C需要2摩尔的B，相应地需要4摩尔的A。

五、实验题（共20分）18. 实验目的：验证铁与铜的活泼性差异。

实验步骤：1. 将两根洁净的铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中。

2. 观察并记录反应现象。

3. 根据观察到的现象，分析铁与铜的活泼性。

答案：铁丝在稀盐酸中会产生气泡，表明铁与盐酸发生了反应，而铜丝则无明显反应。

这说明铁比铜更活泼。

六、论述题（共20分）19. 论述影响化学反应速率的内因和外因，并举例说明。