湖南省华鑫高中高一化学竞赛辅导第三讲离子方程式(2)

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第三讲离子反应（1）例1.能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：HCO3— + H+=CO2↑+ H2O B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6 H+=2Fe3+ 3H2↑ C．向氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2=Fe3+ + 2Cl— D．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2+ + 2CH3COO— + CO2↑+ H2O 例2．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32—、OH—、Cl—，你认为一定有的离子是_______________，一定没有的离子是_______________；怎样判断有无H+、Cu2+_____________________________。

例3.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_____________________________。

继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 ______________________________________。

（2）向Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀量最大时，该反应的离子方程式为：________ 。

继续滴加NaHSO4溶液，请写出此步反应的离子方程式 ________________________________。

（3）向KAI(SO4)2溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至Ba元素刚好沉淀完全时，请写出发生反应的离子方程式为。

例4．在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 A．1.34mL B．2.240mL C．0.672mL D．0mL 例5.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色的是透明的是A. K+ 、MnO4—、Cl— 、SO42—B. Na+、Ba2+、NO3— 、CO32—C.Na+ 、Al3+、NO3—、SO32—D. Na+ 、Cl— 、S2— 、SO42— 例6.下列各组离子中,在酸性溶液里能大量共存,且溶液为无色的是透明的是A. NH4+、NO3—、Al3+ 、Cl—B. Na+、ClO—、NO3—、K+C. Na+ 、MnO4—、K+、SO42—D. Na+ 、HCO3—、K+、SO42 例7.某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀生成，过滤后滤液中加过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是 A．Ag+ Fe2+ Ca2+ B．Al3+ Mg2+ Ba2+ C．Ca2+ Fe2+ Ba2+ D．Ag+ Mg2+ Ba2+ 巩固练习 1．某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．NH4+ B．Mg2+ C．Fe2+ DAl3+ 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3＝CH3COONH4 B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H++OH-＝H2O C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ D．金属钠跟水反应2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑ 3．下列反应的离子方程式正确的是A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2==NH4++HSO3- D．硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3(+3 NH4+ 4、在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( ) A．MnO4—、K+、Na+、SO42— B．Na+、K+、HCO3—、Cl— C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D．Ba2+、K+、S2—、SO42—5、下列反应完成后没有沉淀的是 ( ) A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO36、现需要检验某溶液中是否存在下列离子：SO42-、SO32-、S2-、CO32-、Cl-，根据以下事实，分别作出适当的结论。

高中化学离子方程式的推导题解析与应用

高中化学离子方程式的推导题解析与应用化学是一门需要理论与实践相结合的学科，离子方程式是化学反应中常用的表示方法之一。

在高中化学学习中，离子方程式的推导题是常见的考点之一。

本文将对高中化学离子方程式的推导题进行解析与应用，帮助学生和家长更好地理解和应用这一知识点。

一、离子方程式的推导题解析离子方程式的推导题通常是给定一个化学反应的化学方程式，要求推导出该反应的离子方程式。

这种题型需要考生掌握离子的化学式、离子反应的规律以及离子方程式的书写方法。

以题目为例，假设题目给出以下化学方程式：Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O首先，我们需要将化学方程式中的化合物分解成离子。

根据离子的化学式，我们可以得到如下分解式：Cu + 2H+ + 2NO3- → Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O接下来，我们需要观察反应中的离子是否发生了氧化还原反应。

在这个例子中，Cu从0价被氧化为2价，因此发生了氧化反应。

根据氧化还原反应的规律，我们可以得到如下离子方程式：Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 ↑最后，我们需要检查离子方程式中的离子是否平衡。

在这个例子中，离子方程式中的H+、Cu2+和Cu的个数分别为2、1和1，因此离子方程式已经平衡。

通过以上步骤，我们成功推导出了该化学反应的离子方程式。

在实际解题过程中，我们还可以根据题目要求进行一些变形和调整，但核心思路是一致的。

二、离子方程式的应用离子方程式的应用非常广泛，特别是在化学实验和工业生产中。

下面以几个具体的例子来说明离子方程式的应用。

1. 电解质溶液的电解反应：当电解质溶液被通电时，发生电解反应。

通过离子方程式，我们可以推导出电解质溶液中正负离子的迁移方向和反应产物。

例如，电解NaCl溶液时，可以得到如下离子方程式：2Na+ + 2Cl- → 2Na + Cl2 ↑2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应。

高三化学高考备考一轮复习专题离子反应离子方程式课件

3.离子方程式中物质的“拆分”
(1)一般规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括__强__酸__、__强__碱__、大多数__可__溶__性__盐__。 ②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。 (2)微溶物的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分； ②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，悬浊液不拆分，如Ca(OH)2。
同。例如：
NaHSO4：
NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－
；
NaHCO3：
NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3
、
HCO－ 3 H＋＋CO32－。
【判一判】正误判断(正确打“√”，错误打“×”)。
(1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。( ) (2)CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。( ) (3)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。( ) (4)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。( ) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。( ) (6)BaSO4、CaCO3水溶液的导电性很弱，故都是弱电解质。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
答案 (1)Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O (2)Ba2＋＋2OH-＋2NH＋ 4 ＋SO42－===BaSO4↓＋2NH3·H2O (3)Cu2＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH-===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
题组二离子方程式的正误判断 1.合理拆分化学式(正确打“√”，错误打“×”)
(3)产物NH3·H2O的处理 ①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。 ②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。

高中化学离子方程式大全(整理汇总版)(K12教育文档)

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1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +-Cl ===↓AgCl2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++H ===↑2CO +O H 26、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+-COO CH 37、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 210、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 211、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 212、澄清石灰水通入过量2CO :-OH +2CO ===-3HCO13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 214、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 215、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：+2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 217、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 218、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +-OH ===-3HCO19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：+4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 220、碳酸钙与盐酸反应：3CaCO +2+H ===+2Ca +↑2CO +O H 221、碳酸钙与醋酸反应:3CaCO +2COOH CH 3===+2Ca +2-COO CH 3+↑2CO +O H 222、澄清石灰水与稀盐酸反应：+H +-OH ===O H 223、磷酸溶液与少量澄清石灰水43PO H +-OH ===O H 2+-42PO H24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：243PO H +3+2Ca +6-OH ===↓23)4(PO Ca +6O H 225、碳酸镁溶于强酸3MgCO +2+H ===+2Mg +↑2CO +O H 226、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH ++2Mg +-24SO ===↓4BaSO +↓2)(OH Mg27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：+2Ba +2-OH +2+H +-24SO ===↓4BaSO +2O H 228、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2+H +-24SO +2-OH ++2Ba ===2O H 2+↓4BaSO29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：+H +-24SO +-OH ++2Ba ===↓4BaSO +O H 230、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液:2+3Al +3-24SO +8-OH +3+2Ba ===3↓4BaSO +2-2AlO +4O H 231、氢氧化镁与稀硫酸反应：2)(OH Mg +2+H ===+2Mg +2O H 232、铝跟氢氧化钠溶液反应:2Al +2-OH +2O H 2===2-2AlO +3↑2H33、物质的量之比为1:1 Na 、Al 合金置于水中：Na +Al l+2O H 2===+Na +-2AlO +2↑2H34、氧化铝溶于强碱溶液：32O Al +2-OH ===2-2AlO +O H 235、氧化铝溶于强酸溶液：32O Al +6+H ===2+3Al +3O H 236、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：3)(OH Al +-OH ===-2AlO +2O H 237、氢氧化铝与盐酸溶液反应：3)(OH Al +3+H ===+3Al +3O H 238、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液:+3Al +3-3HCO ===↓3)(OH Al +↑2CO39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2+3Al +3-23CO +3O H 2===2↓3)(OH Al +3↑2CO40、氯化铝溶液中加入过量氨水：+3Al +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Al +3+4NH41、明矾溶液加热水解生成沉淀:+3Al +3O H 2===↓3)(OH Al +3+H42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：+3Al +3-2AlO +6O H 2===4↓3)(OH Al43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：+3Fe +3-2AlO +6O H 2===↓3)(OH Fe +3↓3)(OH Al44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：-2AlO ++H +O H 2===↓3)(OH Al45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:-2AlO +4+H ===+3Al +2O H 246、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：-2AlO ++4NH +O H 2===↓3)(OH Al +↑3NH47、金属铁溶于盐酸中：Fe ++H ===+2Fe +↑2H48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe +2+3Fe ===3+2Fe49、铜与氯化铁溶液反应：Cu +2+3Fe ===+2Cu +3+2Fe50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS ++H ===+2Fe +↑S H 251、硫化钠与盐酸反应:-2S +2+H ===↑S H 252、硫化钠溶液中加入溴水:-2S +2Br ===↓S +2-Br53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的S H 2：2+3Fe +S H 2===2+2Fe +↓S +2+H55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2+3Fe +-2S ===↓S +2+2Fe56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2+3Fe +3-2S ===↓S +2↓FeS57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液:2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：+3Fe +3-OH ===↓3)(OH Fe59、氯化铁溶液跟过量氨水反应: +3Fe +3O H NH 23⋅===↓3)(OH Fe +3+4NH60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： +3Fe +3-SCN ===3)(SCN Fe61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2+3Fe +3Zn ===2Fe +3+2Zn62、锌与稀硫酸： Zn +2+H ===+2Zn +↑2H63、锌与醋酸: Zn +2COOH CH 3===2-COO CH 3++2Zn +↑2H64、锌与氯化铵溶液: Zn +2+4NH ===+2Zn +↑3NH +↑2H65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2+3Fe +2-I ===2+2Fe +2I66、硫酸亚铁溶液中加硫酸酸化的过氧化氢溶液：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 267、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5+2Fe +-4MnO +8+H ===5+3Fe ++2Mn +4O H 268、四氧化三铁溶于浓盐酸： 43O Fe +8+H ===2+3Fe ++2Fe +4O H 269、氧化铁溶于盐酸: 32O Fe +6+H ===2+3Fe +3O H 270、氧化铁溶于氢碘酸溶液： 32O Fe +2-I +6+H ===2+2Fe +2I +3O H 271、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：+3Fe +3O H 2 ===3)(OH Fe +3+H72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2+2Fe +4-Br +32Cl ===2+3Fe +2↑2Br +6-Cl73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2+2Fe +2Cl ===2+3Fe +2-Cl74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2+2Fe +4-I +32Cl ===2+3Fe +22I +6-Cl75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl76、碘化钾溶液中加入氯水： 2-I +2Cl ===2I +2-Cl77、碘化钾溶液中加入过量氯水： -I +32Cl +3O H 2===6+H +-3IO +6-Cl78、溴化钠溶液中加入氯水: 2-Br +2Cl ===2Br +2-Cl79、亚硫酸溶液中加入氯水： 32SO H +2Cl +O H 2===4+H +2-Cl +-24SO80、亚硫酸溶液中加入氯化铁: 32SO H +2+3Fe +O H 2===4+H +2+2Fe +-24SO81、亚硫酸溶液中加入双氧水: 32SO H ++22O H ===2+H +O H 2+-24SO82、氯气通入水中： 2Cl +O H 2===+H +-Cl +HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： 2Cl +-3HCO ===-Cl +2CO +HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水: -23SO +O H 2+2Br ===-24SO +2-Br +2+H85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： -23SO +22O H ===-24SO +2O H 286、二氧化硫通入溴水中： 2SO +2Br +2O H 2===4+H +2-Br +-24SO87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO ):Fe +-3NO +4+H ===+3Fe +↑NO +2O H 288、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO ):3Fe +2-3NO +8+H ===3+2Fe +2↑NO +4O H 289、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu +2-3NO +8+H ===3+2Cu +2↑NO +4O H 290、单质铜与浓硝酸反应: Cu +2-3NO +4+H ===+2Cu +2↑2NO +2O H 291、铜片插入硝酸银溶液： 2+Ag +Cu ===2Ag ++2Cu92、用氨水吸收少量2SO ： 2SO +2O H NH 23⋅===2+4NH +-23SO93、用氨水吸收过量的2SO : 2SO +O H NH 23⋅===+4NH +-3HSO（少量2SO 只生成正盐，过量时才生成酸式盐）94、稀硝酸中通入2SO ： 32SO +2-3NO +2O H 2===3-24SO +2↑NO +4+H95、浓硝酸中通入2SO ： 2SO +2-3NO ====-24SO +2↑2NO96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：+4NH +-OH === ↑3NH +O H 297、向次氯酸钙溶液中通入2SO : +2Ca +2SO +-ClO +O H 2===↓4CaSO +-Cl +2+H98、用碳酸钠溶液吸收过量2SO ： -23CO +O H 2+22SO ===2CO +2-3HSO99、硫酸铜溶液中通入硫化氢: S H 2++2Cu ===↓CuS +2+H100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液:-2S ++2Cu ===↓CuS101、电解饱和食盐水： 2-Cl +2O H 2通电===== 2-OH +↑2H +↑2Cl102、电解硫酸铜溶液： 2+2Cu +2O H 2通电===== 2↓Cu +↑2O +4+H 103、电解氯化铜溶液： +2Cu +2-Cl 通电=====↓Cu +↑2Cl104、电解熔融氯化钠： 2+Na +2-Cl （熔融）通电===== 2Na +↑2Cl105、电解熔融氧化铝： 4+3Al +6-2O 通电===== 4Al +3↑2O106、二氧化锰与浓盐酸共热： 2MnO +2-Cl +4+H ∆===+2Mn +↑2Cl +2O H 2 107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl +2-OH ===-Cl +-ClO +O H 2108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：32Cl +6-OH ===5-Cl +-3ClO +3O H 2109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：-ClO +O H 2+2CO ===HClO +-3HCO 110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： -ClO +-Cl +2+H ===↑2Cl +O H 2111、氯酸钾与浓盐酸： -3ClO +5-Cl +6+H ===3↑2Cl +3O H 2112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2-2S +-23SO +6+H ===3↓S +3O H 2 113、2NO 溶于水: 32NO +O H 2===2+H +-3NO +↑NO114、2NO 通入亚硫酸钠溶液： -23SO +2NO ===-24SO +↑NO115、硫化钠的第一步水解： -2S +O H 2===-3HSO +-OH116、碳酸钠的第一步水解： -23CO +O H 2=== -3HCO +-OH117、氯化钡溶液与硫酸反应： +2Ba +-24SO ===↓4BaSO118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S +6-OH ===2-2S +-23SO +3O H 2119、醋酸钡溶液与硫酸反应：+2Ba +2-COO CH 3+2+H +-24SO ===↓4BaSO +2COOH CH 3 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应: COOH CH 3+-OH ===-COO CH 3+O H 2121、醋酸与氨水反应： COOH CH 3+O H NH 23⋅===-COO CH 3++4NH +2O H 2 122、苯酚溶于氢氧化钠溶液:OH H C 56+-OH ===-O H C 56+O H 2123、苯酚与氯化铁溶液反应: 6OH H C 56++3Fe ===-3656])([O H C Fe +6+H124、苯酚钠溶于醋酸溶液： -O H C 56+COOH CH 3===OH H C 56+-COO CH 3125、苯酚钠溶液中通入少量2CO ：-O H C 56+O H 2+2CO ===OH H C 56+-3HCO 126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚:OH H C 56+-23CO ===-O H C 56+-3HCO127、碳酸钙跟甲酸反应： 3CaCO +HCOOH ===+2Ca +↑2CO +O H 2+-HCOO — 128、甲酸钠跟盐酸反应: -HCOO ++H ===HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH +-3HCO ===↑2CO +O H 2+-HCOO 130、422O C Na 溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5-242O C +2-4MnO +16+H ===10↑2CO +2+2Mn +8O H 2131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：522O H +2-4MnO +6+H ===5↑2O +2+2Mn +8O H 2 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2+2Fe +22O H +2+H ===2+3Fe +2O H 2133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液:52SO +2-4MnO +2O H 2===5-24SO +2+2Mn +4+H 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成2CO ：542H C +12-4MnO +36+H ===10↑2CO +12+2Mn +28O H 2135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液:323CH COOCH CH +-OH ===-COO CH 3+32CH HOCH 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液:)()(35333517O H C COO H C +3-OH ===3-COO H C 3517+OH CH OH CH OH CH 22)()(137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：Cl CH CH 23+-OH ===OH CH CH 23+-Cl 138、硝酸银溶液中滴入少量氨水： +Ag +O H NH 23⋅===↓AgOH ++4NH 139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：+Ag +2O H NH 23⋅===+])([23NH Ag +2O H 2140、葡萄糖发生银镜反应：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“↑”CHO CHOH OH CH 42)(+2+])([23NH Ag +2-OH −→−∆-COO CHOH OH CH 42)(++4NH +33NH +O H 2+2↓Ag141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:+2Cu +2-OH ===↓2)(OH Cu142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：+2Cu +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Cu +2+4NH 143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：+2Cu +4O H NH 23⋅===+243])([NH Cu +4O H 2 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水:+2Zn +2O H NH 23⋅===↓2)(OH Zn +2+4NH145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：+2Zn +4O H NH 23⋅===+243])([NH Zn +4O H 2。

2013华鑫高中学业水平考试复习：化学 1-4 离子反应、氧化还原

华鑫高中学业水平考试复习—化学(4)化学必修1 第二章化学物质及其变化2．离子反应3．氧化还原反应学习目标1．判断常见的离子方程式的正误，了解常见离子的共存C2．掌握常见离子的检验方法B3．能判断氧化还原反应、氧化剂、还原剂；了解氧化还原反应的本质B4．了解生产生活中常见的氧化还原反应B要点解读四、离子反应方程式书写离子方程式可按①写、②拆、③删、④查四步进行拆：只有强酸、强碱、可溶解的盐拆写成离子；其他的一律仍用化学式表示；例：碳酸钙与乙酸反应CaCO3＋2CH3COO—＋H＋==Ca2+ ＋2CH3COO—＋H2O ＋CO2↑ （错，弱电解质不能拆）CO32—＋2CH3COOH == 2CH3COO- ＋H2O ＋CO2↑ （错，难溶物不能拆）CaCO3＋2CH3COOH == Ca2+ ＋2CH3COO- ＋H2O ＋CO2↑（正确）例：氯气与水反应Cl2＋H2O === 2 H＋＋Cl -＋ClO -（错,弱酸不能拆)Cl2＋H2O === H＋＋Cl -＋HClO（正确）例：NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+＋OH－=== H2O （错,HCO3-酸式弱酸根不能再拆）HCO3-＋OH— === CO32—＋H2O（正确）五、氧化还原反应1．本质：反应中有电子转移(得失或偏移）2．表现：反应前后某些元素的化合价发生变化3．有关概念之间的关系化合价升高→失去电子→是还原剂→被氧化.化合价降低→得到电子→是氧化剂→被还原。

4．电子转移方向和数目的表示方法双桥式：单桥式:5．常见的氧化剂和还原剂氧化剂:反应中元素化合价降低的物质（得到电子)。

主要指活泼的非金属单质（如Cl2、O2等）和元素处于高价时的化合物［如MnO2、H2SO4(浓）、FeCl3等].还原剂：反应中元素化合价升高的物质（失去电子）.主要指活泼的金属单质(如Na、Al、Fe等)、某些非金属单质(如H2、C等）及元素处于低价时的化合物（如CO、H2S、FeCl2等）.学法指导【例1】下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应【例2】对下列化学反应从不同的角度进行分类：①碳在氧气中燃烧;②硫在氧气中燃烧；③铁丝在氧气中燃烧；④铝粉在氧气中燃烧;⑤蜡烛在氧气中燃烧。

高中化学复习培优微课2 “三法”突破与量有关的离子方程式

(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应： ①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 __B_a_2_＋_＋__O_H__－_＋__H__＋_＋__S_O_24_－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓_＋__H_2_O_______，此时溶液呈__碱_____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 __B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_＋__2_H__＋_＋__S_O_24_－_=_=_=__B_a_S_O_4_↓_＋__2_H_2_O_____，此时溶液呈___中_____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为_S__O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_________。
(3)向 FeBr2 溶液中通 Cl2： Cl2 少量：__C__l2_＋__2_F_e_2_＋_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－_____________________________； Cl2 过量：__2_F__e2_＋_＋__4_B__r_－_＋__3_C_l_2=__=_=_2_F_e_3＋__＋__2_B_r_2_＋__6_C_l_－______________。
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 __N_H__＋ 4 _＋__A_l_3_＋_＋__2_S_O_42_－_＋__2_B__a2_＋_＋__4_O__H_－__=_=_=_N_H__3·_H_2_O_＋__A__l(_O_H__)3_↓_＋__2_B_a_S_O__4↓____。
[专练1] 写出下列反应的离子方程式。 (1)CO2 通入 NaOH 溶液中：碱过量：__C__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=__C_O_23_－_＋__H__2_O____________________________；碱不足：CO2＋OH－===HCO－ 3 。 (2)Na2CO3 溶液与稀盐酸反应：稀盐酸不足：__C_O__23－__＋__H_＋__=_=_=_H_C__O_－ 3_______________________________；稀盐酸过量：__C__O_23_－_＋__2_H_＋__=_=_=_C_O__2_↑_＋__H_2_O_________________________。

高中高三化学知识点离子方程式

高中高三化学知识点离子方程式高中高三化学知识点离子方程式查字典化学网为同学们整理了高三化学知识点离子方程式。

期望对考生在备考中有所关心，欢迎大伙儿作为参考。

一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O == CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。

二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。

如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+= Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。

2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。

如铜与浓H 2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。

3、碱性氧化物尽管是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。

如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O4、有酸式盐参加的离子反应，关于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。

如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，第一写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观看配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。

6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。

2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义(含解析).doc

2020版高考化学一轮复习专题一第三讲离子反应离子方程式讲义（含解析）离子反应离子方程式[江苏考纲要求] 1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念和离子反应的实质。

能正确书写简单的离子反应方程式。

3．了解常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。

电解质[教材基础自热身] 1．电解质和非电解质的比较前提条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、NaOH、BaSO4、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类离子、水分子离子、水分子、弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例①强酸HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；②强碱KOH、NaOH、BaOH2等；③绝大部分盐BaSO4、BaCl2等①弱酸CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；②弱碱NH3·H2O、CuOH2等；③水H2O 3.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质与物质类别的关系4．电离和电离方程式1电离①概念电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。

②电离条件酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。

2电离方程式的书写①强电解质完全电离，用“”表示。

如NaOH的电离方程式为NaOHNa＋＋OH－。

②弱电解质部分电离，用表示。

多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主，如H2S的电离方程式＋＋HS－、HS －＋＋S2－多元弱碱分步电离，但一步写出，如CuOH2的电离方程式＋＋2OH－两性氢氧化物双向电离，如AlOH3的电离方程式H＋＋AlO＋＋＋3OH－③酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步写出，如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为；在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO 多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离，如NaHCO3的电离方程式NaHCO3Na＋＋HCO、＋＋CO [知能深化扫盲点] 辨清4大误区，突破“电解质”概念类问题误区辨析1不是电解质的物质一定是非电解质电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质一定是非电解质电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质；非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。

高中化学离子方程式总结介绍

高中化学的离子方程式总结介绍在化学的学习中，学生会学习到好多的对于离子反响的化学方程式，下边是自己给大家带来的有对于离子反响的方程式的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学的离子方程式总结一、碱与酸酐的反响多酸的酸酐与碱反响，酸酐少许生成正盐，酸酐过度生成酸式盐。

1、 CO2与 NaO少许 CO2： CO2+2OH-==CO32-+H2O过度 CO2： CO2+OH-==HCO3-别的，当 CO2通入 NaAlO2、 Ca(ClO)2 、Na2SiO3 等溶液中时， CO2少许生成碳酸盐，过度生成碳酸氢盐。

可是有一个例外，当 CO2通入苯酚钠溶液中，不论 CO2少许仍是过度，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘由。

近似的还有： SO2、H2S等通入到碱液中。

二、氢氧化铝的两性2、 AlCl3 与 NaOH少许 NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3↓过度 NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、 NaAlO2 与 HCl少许 HCl： AlO2- +H++H2O==Al(OH)3↓过度 HCl： AlO2-+4H+==Al3++2H2O因此，以 NaAlO2 或 AlCl3 为原料制备 Al(OH)3 积淀，必定控制好酸碱的用量。

三、酸式盐与碱4、 NaHSO4和 Ba(OH)2溶液呈中性： 2H++SO42-+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4-↓ SO42-积淀完整 ++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO4↓ 5、 NaHCO3和 Ca(OH)2石灰水少许： Ca2++2OH-+2HCO3==CaCO3-↓+CO32-+2H2O石灰水过度： Ca2++OH-+HCO3==CaCO3-↓+H2O 6、 Ca(HCO3)2和 Ca(OH)2石灰水少许或过度： Ca2++OH-+HCO3==CaCO3-↓+H2O 7、 Mg(HCO3)2和 NaOHNaOH少许： Mg2++2OH==Mg(OH)2-↓NaOH过度： Mg2++2HCO3-+4OH==Mg(OH)2-↓+2CO32-+2H2O方法：少许物质定为 1，且切合构成关系，过度物质需要多少写多少。

高中化学离子方程式大全

高中化学离子方程式大全在高中化学的学习中，离子方程式是一个非常重要的知识点。

它能够更清晰地反映化学反应的实质，帮助我们更好地理解和掌握化学反应的原理。

下面就为大家总结一下高中化学中常见的离子方程式。

一、酸碱中和反应1、盐酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O这是一个典型的强酸强碱中和反应，氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）结合生成水。

2、盐酸和氢氧化钾反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O原理与上一个相同，只是碱的种类不同。

3、硫酸和氢氧化钠反应：H⁺＋ OH⁻＝ H₂O硫酸在溶液中完全电离出氢离子（H⁺）和硫酸根离子（SO₄²⁻），与氢氧化钠中的氢氧根离子（OH⁻）反应生成水。

4、醋酸和氢氧化钠反应：CH₃COOH ＋ OH⁻＝ CH₃COO⁻＋H₂O醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆分成离子形式。

二、沉淀反应1、氯化钡和硫酸钠反应：Ba²⁺＋ SO₄²⁻＝ BaSO₄↓生成的硫酸钡是白色沉淀。

2、硝酸银和氯化钠反应：Ag⁺＋ Cl⁻＝AgCl↓氯化银是白色沉淀。

3、氢氧化钙和碳酸钠反应：Ca²⁺＋ CO₃²⁻＝ CaCO₃↓生成的碳酸钙是白色沉淀。

三、气体生成反应1、碳酸钙和盐酸反应：CaCO₃＋ 2H⁺＝ Ca²⁺＋ H₂O ＋ CO₂↑碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。

2、碳酸钠和盐酸反应：CO₃²⁻＋ 2H⁺＝ H₂O ＋ CO₂↑碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水。

3、氯化铵和氢氧化钙反应：NH₄⁺＋ OH⁻＝ NH₃↑ ＋ H₂O在加热条件下，氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气。

四、氧化还原反应1、锌和稀硫酸反应：Zn ＋ 2H⁺＝ Zn²⁺＋ H₂↑锌被氢离子氧化为锌离子，同时氢离子被还原为氢气。

2、铁和硫酸铜反应：Fe ＋ Cu²⁺＝ Fe²⁺＋ Cu铁将铜离子还原为铜，自身被氧化为亚铁离子。

高中化学竞赛教程上

黄冈中学化学奥赛培训教程（精美word版）目录上册（75页，2.5M）第一章化学反应中的物质变化和能量变化第一节氧化还原反应第二节离子反应和离子方程式第三节化学反应中的能量变化第四节综合解题第二章物质结构元素周期律第一节原子结构和核外电子排布第二节元素周期律与元素周期表第三节化学键第四节分子间作用力第五节晶体结构第六节综合题解第三章气体、溶液和胶体第一节气体第二节胶体第三节溶液第四节综合题解第四章化学反应速率及化学平衡第一节化学反应速率第二节影响化学反应速率的因素第三节化学平衡第一章化学反应中的物质变化和能量变化第一节氧化还原反应1、根据下列三个反应，排出氧化剂氧化性的强弱顺序： A ．4HCl ＋MnO 2∆MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB ．16HCl ＋2KMnO 4=2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC ．4HCl ＋O 22CuCl 450︒2Cl 2↑＋2H 2O 解析：这三个反应中还原剂都是盐酸。

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，若反应越易发生，则氧化剂的氧化性越强，反之就弱，故其氧化性顺序由强到弱：KMnO 4>MnO 2>O 2。

2、配平氧化还原方程式：P 4O ＋Cl 2FY=POCl 3＋P 2Cl 5解析：本题中P 4O 中的P 元素对应有两种产物，故设P 4O 的化学计量数为“1”。

用待定系数法配平的关键是选准一种物质的化学计量数为1。

令P 4O ＋a Cl 2=b POCl 3＋c P 2Cl 5，由原子守恒得：42,21/4,1,1,235,3/2。

b c a b b a b c c =+=⎧⎧⎪⎪==⎨⎨⎪⎪=+=⎩⎩解得代入整理得：4P 4O ＋21Cl 2=4POCl 5＋6P 2Cl 53、配平下列方程式：Fe 3C ＋HNO 3=Fe(NO 3)3＋NO 2＋CO 2＋H 2O解析：复杂物质Fe 3C 按常规化合价分析无法确定Fe 和C 的具体化合价，此时可令组成该物质的各元素化合价为零价，再根据化合价升降法配平。

高一化学竞赛化学方程式和离子方程式

高一化学竞赛化学方程式和离子方程式（重要）说明：凡是溶液中的反应都要写离子方程式一、卤素1、氯气与钠：；2、氯气与铜：氯气与铁：氯气与磷：，氯气与水：，氯气与氢氧化钠溶液：，氯气与澄清石灰水：，氯气与溴化钠溶液：，氯气与碘化钾溶液：，溴与碘化钾溶液：，2、稀盐酸与铁：，盐酸与氧化铁：，盐酸与氢氧化铜：，盐酸与硝酸银溶液：，3、浓盐酸与二氧化锰共热：，二、钠与镁1、钠与氧气(常温)：；钠与氧气(燃烧)：钠与水：，钠与盐酸：，钠与盐酸：，钠与硫酸铜溶液：，2、镁与氯气：，镁与氮气：镁与氧气：，镁与二氧化碳：镁与热水：，镁与盐酸：，镁与硫酸铜溶液：，3、氧化钠与水：，氢氧化钠溶液与氯气：，氢氧化钠溶液与少量二氧化碳：，氢氧化钠溶液与足量二氧化碳：，氢氧化钠溶液与硝酸溶液：，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：，4、氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液：，碳酸氢钠固体加热：，碳酸氢钠溶液与少量石灰水：，碳酸氢钠溶液与足量石灰水：，碳酸钠溶液通二氧化碳：，碳酸氢钠与硫酸：，5、氯化镁溶液与石灰水：，6、电解食盐水：，熔融电解氯化钠：；熔融电解氯化镁：三、硫及其化合物1、硫与钠：；硫与镁：硫与氢气：；硫与氧气：2、二氧化硫与少量氢氧化钠溶液：，二氧化硫与足量氢氧化钠溶液：，二氧化硫与氧化钠：；二氧化硫与硫化氢：二氧化硫与水：，亚硫酸与氢氧化钠溶液：，亚硫酸与氧气：，3、稀硫酸与锌：，稀硫酸与氧化铜：，稀硫酸与氢氧化铁：，稀硫酸与氯化钡溶液：，稀硫酸与碳酸氢钠溶液：，4、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液：，硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液：，5、浓硫酸与碳共热：浓硫酸与铜共热：注意：有关浓硫酸的化学反应不存在离子反应，因为浓硫酸中是几乎无水，视为没电离出离子。

四、氮气及其化合物1、氮气与镁：；氮气与氢气：氮气与氧气在放电条件下：2、氨与氯化氢：；氨催化氧化：氨与盐酸：，3、氯化铵溶液与氢氧化钾溶液：，氯化铵与熟石灰共热：4、一氧化氮与氧气：二氧化氮与水：，总式：二氧化氮与氧气和水：，总式：一氧化氮与氧气和水：，5、稀硝酸与铜：，6、浓硝酸与铜：浓硝酸与碳共热：硝酸的见光、受热分解：。

高中化学离子方程式知识总结

高中化学离子方程式知识总结导读：我根据大家的需要整理了一份关于《高中化学离子方程式知识总结》的内容，具体内容：离子反应、离子方程式的书写及正误判断是每年高考的必考内容,所占分值较大。

学生在学习和高三复习过程中,这部分内容是一个重点,也是一个难点。

为使学生更熟练掌握这部分内容,以下是我整合了高中...离子反应、离子方程式的书写及正误判断是每年高考的必考内容,所占分值较大。

学生在学习和高三复习过程中,这部分内容是一个重点,也是一个难点。

为使学生更熟练掌握这部分内容,以下是我整合了高中化学离子方程式知识相关总结，希望可以帮助到你!高中化学离子方程式知识一、碱与酸酐的反应多酸的酸酐与碱反应，酸酐少量生成正盐，酸酐过量生成酸式盐。

1、CO2与NaO少量CO2：CO2+2OH-==CO32-+H2O过量CO2：CO2+OH-==HCO3-此外，当CO2通入NaAlO2、Ca(ClO)2、Na2SiO3等溶液中时，CO2少量生成碳酸盐，过量生成碳酸氢盐。

不过有一个例外，当CO2通入苯酚钠溶液中，无论CO2少量还是过量，均生成碳酸氢钠，苯酚的酸性强于碳酸氢钠酸性的缘故。

类似的还有：SO2、H2S等通入到碱液中。

高中化学离子方程式知识二、氢氧化铝的两性2、AlCl3与NaOH少量NaOH：Al3++3OH-==Al(OH)3过量NaOH：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O3、NaAlO2与HCl少量HCl：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3过量HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O所以，以NaAlO2 或AlCl3为原料制备Al(OH)3沉淀，一定控制好酸碱的用量。

高中化学离子方程式知识三、酸式盐与碱4、NaHSO4和Ba(OH)2溶液呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4SO42-沉淀完全++SO42-+Ba2++OH-==H2O+BaSO45、NaHCO3和Ca(OH)2石灰水少量：Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O石灰水过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O6、Ca(HCO3)2和Ca(OH)2石灰水少量或过量：Ca2++OH-+HCO3-==CaCO3+H2O7、Mg(HCO3)2和NaOHNaOH少量：Mg2++2OH-==Mg(OH)2NaOH过量：Mg2++2HCO3-+4OH-==Mg(OH)2+2CO32-+2H2O方法：少量物质定为1，且符合组成关系，过量物质需要多少写多少。

湖南省高中学业水平考试方程式总结(精细编辑)

高中化学必修一方程式总结（识记）1、1、离子检验（1）硫酸根离子的检验：BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl 离子方程式：Ba 2+ + SO 42- == BaSO 4↓步骤：先加盐酸（HCl ）酸化，排除 CO 3 2－，Ag +、SO 32－干扰（2）碳酸根离子的检验： CaCl 2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaCl （也可以加BaCl 2）离子方程式：Ca 2+ + CO 3 2－== CaCO 3↓步骤：滴入CaCl 2溶液，生成白色沉淀，再滴加硝酸(或盐酸)，沉淀溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。

（3）氯离子检验：将硝酸酸化的AgNO 3加入到某种溶液中，产生不溶于硝酸的白色沉淀离子方程式：Ag + + Cl - == AgCl ↓步骤：先加硝酸（HNO 3）酸化，再加AgNO 3加入到某种溶液中，产生不溶于硝酸的白色沉淀 2、镁在二氧化碳中燃烧： 2Mg ＋ CO 2 2MgO ＋ C第三章：一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O 2 Na 2O 2 （Na 2O 2 淡黄色固体）2、钠块在空气中变暗：4Na ＋O 2＝2Na 2O （Na 2O 白色固体）3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O ＋O 22Na 2O 24、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 离子方程式： 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋＋ 2OH －＋ H 2 ↑ 5、碱性氧化物Na 2O 与水的反应：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH6、碱性氧化物Na 2O 与CO 2的反应Na 2O ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 37、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，可用于漂白）2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 离子方程式：2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 8、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 2 9、小苏打受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑10、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式： Na HCO 3 ＋ NaOH ＝ Na 2CO 3 ＋ H 2O HCO 3－＋ OH－＝ H 2O ＋ CO 32－11、向NaOH 溶液中通入少量CO 2 ：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 12、继续通入过量CO 2 ：Na 2CO 3 + CO 2 + H 2O = 2 NaHCO 3点燃△△总反应方程式：NaOH + CO 2 = NaHCO 313、苏打（纯碱）与盐酸反应：Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑ CO 32－＋ 2H ＋＝ H 2O ＋ CO 2↑ 14、Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2反应：Na 2CO 3 ＋Ca(OH)2 ＝ CaCO 3↓＋2 NaOH15、 Na 2CO 3溶液、NaHCO 3溶液与CaCl 2反应：Na 2CO 3 ＋CaCl 2 ＝ CaCO 3↓＋2 Na ClNaHCO 3溶液与CaCl 2 不反应；二、铝1、铝与氯气反应：2Al ＋ 3Cl 22AlCl 32、铝片与稀盐酸反应2A l ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3H 2↑ 2Al ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3H 2↑ 3、铝与氢氧化钠溶液反应Al 2Al ＋ 2NaOH ＋2H 2O ＝ 2NaAlO 2 ＋3H 2↑ 2Al ＋ 2OH －＋2H 2O ＝ 2AlO 2－＋ 3H 2↑4、4Al ＋ 3O 22Al 2O 35、不稳定性：2Al(OH)3Al 2O 3 ＋ 3H 2O6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 ＋ 2NaOH 2NaAlO 2 ＋H 2O Al 2O 3 ＋ 2OH －＝ 2AlO 2－＋ H 2O7、氧化铝溶于盐酸：Al 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl 3 ＋ 3 H 2O Al 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Al 3＋＋3 H 2O8、Al(OH)3溶液中加盐酸：Al(OH)3 ＋ 3HCl ＝ AlCl 3 ＋ 3H 2O Al(OH)3 ＋ 3H ＋＝ Al 3＋＋ 3H 2O 9、Al(OH)3与NaOH 溶液反应：Al(OH)3 ＋ NaOH NaAlO 2 ＋2 H 2O Al(OH)3 ＋ OH －＝ AlO 2－＋2 H 2O 1、铁与硫加热反应 Fe ＋ SFeS2、铁与氧气加热反应 3Fe ＋2O 2Fe 3O 43、铁在氯气中加热反应 2Fe ＋3Cl 22FeCl 34、高温下铁与水蒸气反应： 3Fe ＋ 4H 2O （g ）Fe 3O 4 ＋ 4H 25、铁与盐酸反应：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2↑ Fe ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2↑ 7、铁的氧化物FeO 、Fe 2O 3 、Fe 3O 4溶于盐酸中：FeO ＋ 2HCl ＝ FeCl 2 ＋ H 2O FeO ＋ 2H ＋＝ Fe 2＋＋ H 2OFe 2O 3 ＋ 6HCl ＝ 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe 2O 3 ＋ 6H ＋＝ 2Fe 3＋＋ 3H 2OFe 3O 4 ＋ 8HCl ＝ FeCl 2 ＋2FeCl 3 ＋4H 2O Fe 3O 4 ＋ 8H ＋＝Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4 H 2O 8、Fe(OH)2 、Fe(OH)3 的制备：点燃△△点燃点燃高温（1） FeSO 4 ＋ 2NaOH ＝ Fe(OH)2 ↓＋Na 2SO 4 Fe 2＋＋ 2OH －＝ Fe(OH)2 ↓ （2）氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl Fe 3＋＋ 3OH －＝ Fe(OH)3 ↓9、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀）4Fe (OH)2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Fe (OH)3 10、不稳定性：2Fe(OH)3Fe 2O 3 ＋ 3H 2O11、Fe 2＋、Fe 3＋之间的转化：（1）氯化亚铁溶液中通入氯气（或者加氯水）2FeCl 2 ＋ Cl 2 ＝ 2FeCl 3 2 Fe 2＋＋ Cl 2 ＝ 2 Fe 3＋＋ 2Cl －（2）氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl 3 ＋ Fe ＝ 3FeCl 2 2Fe 3＋＋ Fe ＝ 3Fe 2＋12、用KSCN 检验Fe 3＋的存在：离子方程式：Fe 3＋+3SCN －= Fe (SCN)3 （血红色） 13、印刷电路板：2FeCl 3 ＋ Cu ＝ 2FeCl 2 ＋CuCl 2 第四章：一、硅1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）： SiO 2 ＋ 2CSi ＋ 2CO↑（硅单质的实验室制法，粗硅的制取）2、硅单质与氢氟酸反应：Si +4HF = SiF 4 ↑+ 2H 2↑3、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O SiO 2 ＋ 2OH －＝ SiO 32－＋ H 2O 4、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO 2 + CaOCaSiO 35、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO 2 + 4HF = SiF 4↑+ 2 H 2O6、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na 2SiO 3 + CO 2 + H 2O = Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓7、硅酸钠与盐酸反应：Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3（胶体）8、硅酸受热分解：H 2SiO 3 SiO 2 ＋ H 2O二、氯1、氯气实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶注意需要加热） MnO 2 ＋4HCl(浓)MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O MnO 2 ＋4H ＋＋2Cl－Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O2、氯气和金属钠反应：2Na ＋ Cl 22NaCl 3、铁在氯气中剧烈燃烧：2Fe ＋ 3Cl 23FeCl 34、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）：H 2 ＋ Cl 2 2HCl5、氯气与水反应氯气溶于水（新制氯水中含H ＋、Cl －、ClO －、OH －、Cl 2、HClO 、H 2O 三分子四离子）Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO Cl 2 ＋ H 2O ＝ H ＋＋ Cl －＋ HClO 6、新制氯水注入盛溴化钠（碘化钠）溶液的试管中（强制弱：氧化性）（1）Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl Cl 2 ＋ 2Br －＝ Br 2 ＋ 2Cl －△高温高温△点燃点燃点燃（2）Cl 2 ＋ 2NaI ＝ 2NaCl ＋ I 2 Cl 2 ＋2I －＝I 2 ＋ 2Cl －7、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）：2HClO 2HCl ＋ O 2↑ 8、工业制漂白粉的原理：2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 2Ca(OH)2 ＋2Cl 2 ＝2Ca 2＋＋2ClO －＋2Cl －＋2H 2O 9、制漂白液（或氯气尾气处理）： Cl 2 ＋2NaOH = NaCl + NaClO + H 2O 三、硫和氮的化合物 1、硫与非金属：S + O 2 SO 2 H 2+ S H 2S 2、硫与金属： Fe + SFeS 2Cu + SCu 2S3、二氧化硫与水反应：SO 2 + H 2O H 2SO 34、二氧化硫与碱性氧化物反应：SO 2 + CaO = CaSO 35、二氧化硫与碱反应：SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O SO 2 + Ca(OH)2 = CaSO 3↓ + H 2O6、二氧化硫被O 2氧化：2SO 2 + O 22SO 37、三氧化硫与水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 48、三氧化硫与碱反应：SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4↓ + H 2O 9、工业合成氨：N 2 ＋ 3H 22NH 310、氨水受热分解：NH 3•H 2ONH 3↑ + H 2O11、实验室制取氨气：2NH 4Cl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2H 2O12、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl13、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）（检验NH 4＋的方法）NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3↑＋H 2O ＋ NaNO 3 NH 4＋＋ OH －＝ NH 3↑＋H 2O 14、二氧化氮（红棕色）溶于水：3NO 2 ＋ H 2O 2HNO 3 ＋ NO 3NO 2 ＋ H 2O 2H ＋＋ 2NO 3－＋NO15、浓硫酸、HNO 3与Cu 和C 反应：Al 、Fe 遇冷的浓HNO 3、浓硫酸钝化（常温）（1）Cu 与浓HNO 3加热：Cu ＋4HNO 3 (浓）＝ Cu(NO 3)2 ＋2NO 2↑＋ 2H 2O （2）Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3 (稀）＝ 3Cu(NO 3)2 ＋2NO ↑＋ 4H 2O （3）铜与浓硫酸反应：Cu ＋2H 2SO 4 (浓） CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2 ↑（4）浓硫酸与木炭反应：C ＋2H 2SO 4（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ （5）浓硝酸与木炭反应：C ＋4HNO 3（浓） 2H 2O ＋CO 2↑＋4NO 2↑点燃△△△催化剂高温高压△△催化剂光照 △高中化学必修二方程式总结（识记）第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（加热或点燃）：4Li + O22Li2 ONa与O2反应（加热或点燃）:2Na+O2Na2O22、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2 === 2HClBr2 + H2 === 2Br I2 + H2 === 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应（置换反应）：①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr （置换反应）4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应: 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg与HCl反应: Mg+2 HCl === MgCl2+ H2↑5、Na与Cl2反应（点燃）：6、用电子式表示氯化氢的形成过程：第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应（吸热反应）:Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理（活失负）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

第三讲氧化还原反应和离子反应---高一补课习题资料.doc

常见氧化剂z 常见还原剂第三讲氧化还原反应和离子反应（-）氧化还原反应弓虽 Wet 子匕疔U +弓虽53E 序齐U ―-月弓13E 序升U -4-冒写站.化齐UC 壬硅1切）〈E 化k 切）I Tg 也必 X/3Z.JSSZ%1 还原剂——化合价升高一失去电子一被氧化剂氧化一发生氧化反应——生成氧化产物；%1 氧化剂一化合价降低一得到电子一被还原剂还原一发生还原反应一生成还原产物常见氧化剂、还原剂：‘非金属单质：Cl 2> B 「2、02,。

3等含有高价元素的化合物：浓H 2SO 4> HNO3、FeCh 、KMnCU 、MnO?、K 2Cr 2O 7 等过氧化物：Na 2O 2> H2O2等某些不稳定含氧酸：HCIO 等f 活泼金属：K 、Na 、Mg 、Al 等非金属离子或低价态化合物：S 2">偿、「、HI 、SO?、H2SO3、Na 2SO 3> FeCI 2x CO , C , 七等非金属单质及其纨化物：也、C 、Si 、NH3等氧化还原反应规律 %1 得失电子守恒规律如：在一定条件下,RO3n-与F2可发生反应RO3n- +F2+2OH - =R04 -+2F - +H20?从而可知在RO3n-中，元素R 的化合价为（）A.+4 B.+5C.+6D.+7%1 .价态规律:（1）最高价：只有性；最低价：只有性；中间价：既有性又有性如：化合价：一2、0、+4、+6代表物：H 2S （只有还原性）S 和SO?（既有氧化性乂有还原性）H 2SO 4（^）（只有氧化性）（2）不交叉规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高到高，低到低，可以归中只靠拢，不交叉。

如：H2S+H2SCU 浓）= S4/+SO2个+2七0, S 元素的化合价应从一2价变化为0价，从+ 6价变化为+4价。

而不能认为是从一23 + 4价，+630价如：2H 2S+SO 2=3S+2H 2O, S 元素的化合价从一2价和+4价归中到。

高中常见化学离子方程式大全

高中常见化学离子方程式大全一、离子方程式的书写离子方程式是化学反应的直观表示，正确书写离子方程式需要遵循以下步骤：1.写出反应物和生成物的化学式。

2.确定反应物和生成物的化学计量数，将计量数化为最简整数比。

3.写出反应物和生成物的离子形式。

4.遵循电荷守恒和质量守恒定律，使方程式左右两边的电荷总数相等。

5.确定是否需要加适当的条件，如酸碱性环境、沉淀溶解平衡等。

二、高中常见的离子方程式1.酸碱中和反应：H+ + OH- → H2O例如：盐酸HCl + NaOH → NaCl + H2O2.沉淀反应：Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓例如：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl3.碳酸盐和强酸反应：CO32- + 2H+ → CO2↑ + H2O例如：Na2CO3 + 2HCl → CO2↑ + H2O + 2NaCl4.碳酸氢盐和强酸反应：HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O例如：NaHCO3 + HCl → CO2↑ + H2O + NaCl5.铝离子和氢氧根离子反应：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3↓例如：AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl6.铁离子和氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓例如：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 7.铵根离子和氢氧根离子反应：NH4+ + OH- → NH3·H2O例如：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3·H2O8.二氧化硫和强酸反应：SO2 + 2H+ → SO42- + H2O例如：SO2 + 2HCl → SO42- + H2O9.双氧水和强酸反应：H2O2 + 2H+ → 2H2O例如：H2O2 + 2HCl → 2H2O + Cl2↑10.铜离子和氢氧根离子反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓例如：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 11.镁离子和氢氧根离子反应：Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓例如：MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl 12.铝离子和偏铝酸根离子反应：Al3+ + 3AlO- → Al(OH)3↓例如：AlCl3 + 3NaAlO2 → Al(OH)3↓ + 3NaCl。