2020年长沙市高中化学竞赛
2020届湖南省高三年级四校联考理综化学部分高中化学
2020届湖南省高三年级四校联考理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分〔长沙市一中、长郡中学、湖南师大附中、雅礼中学〕时量：150分钟总分值：300分第一卷〔选择题，共126分〕可能用到相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14一、选择题〔此题包括13小题，每题6分，共78分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题意的〕6.盘点2018，以下讲法正确的选项是〔〕A. 08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行驶，提倡公民坐公交车，这表达了世界能源危机，符合节约型社会的需要B. 08年10月8日瑞典皇家科学院将2018年诺贝尔化学奖授予华裔科学家钞票永键、日本科学家下村修和养国科学家马丁・沙尔菲三人，这表达了科学无国界，国际间也要注重科技合作、科技继承与创新C. 08年6月1日起，我国开始实施”限塑令〃，在商场购物，顾客所要塑料袋需付费使用，目的是拉动内需，应对08年开始的世界金融危机D. 三聚氰胺〔C3N6H6〕俗称”蛋白精"，加入到奶粉中，目的是提高含氮量，即提高蛋白质的含量，口感舒服，便于饮用7•观看以下模型并结合有关信息进行判定，以下讲法错误的选项是A. HCN的结构式为H —C—---NB. 固态硫S8属于原子晶体C. SF6是由极性键构成的非极性分子D.单质硼属原子晶体，结构单元中含有 30个B — B键，20个正三角形 &强氧化剂PbO 2在酸性溶液中可将 Mn 2+氧化成Mn0-4。
取一支试管，加入适量 PbO 2固体和2mL 6mol/LH 2SO 4，然后滴入2mL 1mol/L MnSO 4溶液。
以下讲法错误的选项是〔 〕A .充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B.假设上述实验完全反应，消耗 PbO 2的物质的量为O.OImolC. 上述实验不能用盐酸代替硫酸D. 在酸性条件下，PbO 2的氧化性比 MnO -4的氧化性强9 .关于反应A 〔 s 〕+2B 〔 g 〕=^3C 〔 g 〕； △ H ＞0 , C 的含量〔C%〕跟外界条件X 、Y 的关系如下图，以下结论正确的选项是 〔 〕 项是 〔 〕A .可与H 2反应，1molM 最多消耗1molH 2B. 可与浓溴水反应，1molM 最多消耗4mol Br 2C. 可与 NaOH 溶液反应，1mol M 最多消耗4molNaOHD. 常温下，M 在水中的溶解订大于苯酚在水中的溶解度11.实验室常采纳点滴板来完成部分实验， 如此既能够节约药品的用量， 又便于观看实验现象。
湖南省2020年高中化学竞赛预赛试题
2020年湖南省化学竞赛预赛试题（时限：150分钟，满分：150分）原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的A 12B KIC K1O 3D NaIO 32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A 熔点260.7KB 具有很高的比热C 可作冷却剂D 能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A 橙色黄色B 黄色橙色C 橙色红色D 颜色不变4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A X 2YB Y 2X 3C XYD X 2Y 35．下列说法正确的是A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D 不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A 盐与碱溶液的反应B 盐与盖在水溶液中反应C 酸与碱在溶液里的中和反应D 非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A α1＝α2＞α3B α1＜α2＜α3C α1＞α2＞α3D 无法判断8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数） A MVW 4.22 B W MVN A C W MVN A 4.22 D WM VN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。
2020全国高中生化学竞赛(初赛)真题试卷及答案
全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷第1题（7分）1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。
简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。
无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解（1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分）写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+[Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O[Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。
第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。
Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。
通过计算回答：（1）第一步失重失去的组分。
水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。
1分（2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。
CuO或Cu2O的混合物（2分）理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。
若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。
2020年中国化学会全国高中化学学生竞赛试题(省级赛区)
中国化学会2020年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（2020年9月15日 9︰00－12︰00 共计3小时）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必需的微量元素。
1．M的元素符号是。
2．M的最重要矿物的化学式是。
3．M的三种常见化合物是、和。
【答案】1．Mn（1分）2．MnO2（1分）3．M的三种常见化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。
（3分）注：必须答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。
第2题（6分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：1．计算机的芯片的主要成分是 ；2．光导纤维的主要成分是 ：3．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体的人造分子筛大多是一类称为 的化合物；5．有一大类化合物，结构独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运输等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为现代社会不可替代的新材料。
这类材料在分子结构上的特点是 和 。
【答案】1．硅（或Si 或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或SiO 2）（1分）3．硅（或Si ）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛, 不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。
5．具有Si －O 键 与硅相连的烃基（2分）第3题（3分）最近有人用高能26Mg 核轰击24896Cm 核，发生核合成反应，得到新元素X 。
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)
高中化学竞赛试题2020年高中化学竞赛试题(带答案)2016年高中化学竞赛试题一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设N0为阿佛加德罗常数，下列对mol/L硫酸钠溶液的正确说法是( )。
高中化学竞赛试题L 溶液中含有NA个钠离子L溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为NA L溶液中钠离子浓度为mol/L L溶液中含有NA个硫酸根离子 2. 下列化合物中键的极性最弱的是( )。
3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。
+、Na+、Cl-、I- +、K+、NO3-、S2- 、K+、NO3-、OH- +、H+、Cl-、SO42- 4.下列说法正确的是( )。
个碳原子的质量是12 g B.碳元素的原子量是12 g C.碳元素的近似原子量是12 g mol 12C的质量是12 g 5. 下列反应的离子方程式正确的是( )。
A.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液: H++OH-=H2O B.用氨水溶解氯化银沉淀: Ag++2 NH3·H2O=++2 H2O C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液: H++HCO3-=CO2↑+H2O D.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶液: 2 MnO4-+5 S2-+16 H+=2 Mn2++5 S↓+8 H2O 6. 下列分子或离子中，构型不为直线型的是( )。
+7. 苯可被臭氧分解，发生如下化学反应: 二甲苯通过上述反应可能的产物为: 若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是( )。
A.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:3 B.产物为a、b、c，其分子个数比为a:b:c=1:2:1 C.产物为a和c，其分子个数比为a:c=1:2 D.产物为b和c，其分子个数比为b:c=2:1 8. 既易溶于稀氢氧化钠，又易溶于氨水的是( )。
高中化学竞赛试题(OH)3 (OH)2 (OH)2 9. 工业上生产SO2的方法主要是( )。
2020年全国高中学生化学竞赛预赛试题及参考答案
全国高中学生化学竞赛（江赛试题及参考答案（总7页）-CAL-FENGHAL-(YICAI)-Company One 1 ■CAL ■本页仅作为文档封面，“仪征化纤白斯特杯”XX年全国高中学生化学竞赛（江苏省赛区）预赛试题一.选择题（每小题有「2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分）1.两位美国科学家彼得•阿格雳和罗德里克•麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得XX年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们的研究和化学物质水有关B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D・他们的研究深入到细胞的层次2.下列物质中，可溶于水的是（）A.胆固醇:B.芬必得:C.保幼激素JH小D.维生素C：3.XX年2月1 a,美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸®（NH4C1O4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸讓反应，产生N2、CI2、02和出0并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是（）A.上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B.在反应中高氯酸鞍只起氧化剂作用C.其方程式可表示为2 NH4CIO4二N2个+4H2O+CI2T +02个D.上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4.《InorganicSyntheses》（无机合成）一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A.A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B.A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c. A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D・A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5.下列解释不科学的是A."水滴石穿"主要是溶解了C02的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca（HCO3）2的缘故B.长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的C02反应导致瓶内气体减少形成〃负压〃的缘故C.严格地讲，〃通风橱〃是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D.“雨后彩虹"与"海市蜃楼"都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6.N02-既有氧化性，乂有还原性。
2020年长沙市高中化学竞赛答案
2020年长沙市高中化学竞赛答案高 一 试 题一、本大题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题栏内。
21．⑴④⑧⑩ 〔2分〕 ⑵①③⑤⑧ 〔2分〕 ⑶④⑨ (2分)22．⑴Zn+Cu 2+=Zn 2++Cu ，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H 2速率加快； 〔2分〕 ⑵CH 3COO -+H +=CH 3COOH ，降低c(H +)，使产生H 2速率减慢。
〔2分〕23．⑴2Al+Cr 2O 3=2Cr + Al 2O 3 (2分) ⑵3Si +2V 2O 5=4V+3SiO 2 (2分) ⑶使之与生成的SiO 2结合生成CaSiO 3，使反应更易进行 (2分)三、此题共2小题，每空2分，共14分24．⑴平面形 (2分) ⑵CH 2=CH 2＋H 2O 催化剂△ CH 3CH 2OH (2分)⑶CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 浓硫酸△ CH 3COOC 2H 5＋H 2O (2分)25．⑴Fe(OH)3 (2分〕 Cl 2 (2分〕 ⑵2Na +2H 2O =2NaOH + H 2 ↑ 〔2分〕 ⑶2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ +2 Cl - (2分〕四、此题共2小题，每空2分，共18分26．⑴5.3g (2分) ⑵容量瓶〔250mL 〕、 (2分) 胶头滴管 (2分) ⑶5.6L 、 (2分) 2 mol·L -1 (2分)27．⑴探究氯气具有漂白性的条件〔其它合理描述也可〕 〔2分〕 ⑵吸取气体A 中的水 〔2分〕 ⑶干燥的布条不褪色，潮湿的布条褪色 〔2分〕 ⑷尾气处理 〔2分〕五、此题共1小题，共12分28．(1〕6MnO 4－＋5CuS ＋28H ＋＝5Cu 2+＋5SO 2↑＋6Mn 2+＋14H 2O (2分〕 6 〔2分〕 (2〕解：设Cu 2S 、CuS 的物质的量分不为x 、y与Cu 2S 、CuS 反应后剩余KMnO 4的物质的量：10×0.1 mol/L×0.035 L×1/5 = 0.007 mol (2分) 160x + 96y = 2+ 6y/5 = 0.4×0.075 – 0.007 (2分〕8x/5 解之：y = 0.0125 mol (2分〕 CuS 的质量分数：〔0.0125 mol ×96 g/mol 〕÷2 g ×100%= 60% (2分〕 答：混合物中CuS 的质量分数为60%。
2020届长沙市一中高三第3次月考化学试卷及答案
此装置的电能在铁上镀铜#下列说法中不正确的是
化学试题!一中版"第!- 页!共"页"
05&H 透过质子交换膜由左向右移动 <5铜电极应与 C 相连接 '5. 极的电极反应式为 &#('*(&#H&#*A+7A,,,'*#-H(#-H+&H =5当 ( 电极消耗$>#4?@1气体时#则铁电极增重!+/ !$5在一定温度下的密闭容器中#0 与 <在一定条件下发
下列说法中正确的是
化学试题一中版第!# 页共"页
05第*阶段用 '表示的平衡前的反应速率!'"I$>!?@1-!;,J" <5由第一次平衡到第二次 平 衡#可 能 采 取 的 措 施 是 从 反 应 体 系 中 移 出 产
物'
'5第* 阶 段 的 平 衡 常 数 * 与 第 + 阶 段 平 衡 常 数 + 的 大 小 关 系 是(
" #5设 0 为阿伏加德罗常数的值$下列说法正确的是
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"
'5用 (,#*# 与水反应制取 *##每生成$>#4?@1*# 转移的电子数为 0
"
=5氢气与氯气反应生成标准状况下##>);氯化氢#断裂的化学键总数为 0
其漂白性
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2020年高中学生化学竞赛试题及答案
2020年高中学生化学竞赛试题及答案一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．东方航空公司成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是A．CO2、NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物B．高温或普通消毒剂均不能杀灭H7N9禽流感病毒C．常温下，浓硫酸、浓硝酸均能使铁发生钝化，均能用铁罐储运D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料3．下列操作，能够实现实验目的的是4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化⑤淀粉遇碘酒能变蓝色，葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应⑥汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2OA．①②⑤ B．①③⑤ C．②④⑥ D．③④⑥5．NA为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的是A．1 mol苯分子中所含的C＝C键为3NAB．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NAC．常温、常压下，16 g O3和O2的混合气体中所含的氧原子数为NAD．7.8 g Na2O2所含的阴离子数为0.2NA6．25℃时，对于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH 溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液，下列说法错误的是A．①和②等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)B．①和③等体积混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H＋)＜10－7mol/LD．由水电离出的c(OH－)：②＞③＞①7．X、Y、Z、W、R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素。
第22届全国高中学生化学竞赛(湖南赛区)
304
杨将
高三
杨司琪
高三
汉寿一中
41.5
267
王茂章
高三
安乡一中
41.5
268
刘志坚
高三
常德市二中
41.5
269
邓攀
高三
双峰二中
41
序号
姓名
年级
学校（全称）
分数
270
姜交来
高三
冷水江市第六中学
41
271
罗洋
高三
醴陵四中
41
272
杨峰
高三
株洲县潇湘双语实验学校
41
273
颜思宏
高三
长沙市一中
41
274
杨卓
高三
岳阳市岳化一中
浏阳一中
67.5
070
马添启
高三
湘潭市一中
67.5
071
刘佳能
高三
湘潭县一中
67
072
吴应昂
高三
涟源一中
67
序号
姓名
年级
学校（全称）
分数
073
邹启今
高三
郴州市一中
66.5
074
盛涌
高三
浏阳一中
66
075
甘凤萍
高三
浏阳一中
65.5
076
谭正
高三
湘潭凤凰中学
65.5
077
舒磊
高三
汩罗市一中
64
078
周磊
154
资义纯
高三
耒阳一中
50
155
曾醒民
高三
娄底三中
50
湖南省长沙市第四十二中学2020年高三化学联考试卷含解析
湖南省长沙市第四十二中学2020年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A.1mol NaHSO4晶体含有2N A个离子B.1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2N A个C.1molCH3+(碳正离子)中含有的电子数为10N AD.在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4N A参考答案：A本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用。
NaHSO4晶体由Na+和HSO4－组成，所以1mol NaHSO4晶体含有2N A个离子，故A正确；1L2mol/L明矾溶液，即含2mol KAl(SO4)2?12H2O，铝离子为2mol，但Al3+是部分水解，所以产生的氢氧化铝胶体粒子的数目小于2N A个，故B错；1mol(碳正离子)中含有的电子数为8N A，故C错；在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数可能是2N A，比如2Na+O2Na2O2，故D错。
正确选项为A。
2. 下列图示与对应的叙述相符的是A．图4表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系B．图5表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化C．图6表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化D．根据图7可判断某可逆反应的正反应是吸热反应参考答案：A略3. 用图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是（）A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积参考答案：D解析：A．NH3显示碱性，不能用浓H2SO4干燥NH3，错误；B．CO2密度比空气大，应从A口进气，用排空气法收集CO2，错误；C．NO2与水发生反应，不能用排水法进行收集，错误；D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积，正确。
湖南省长沙市沙流河大田方中学2020年高二化学联考试题含解析
湖南省长沙市沙流河大田方中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。
下列关于该反应的说法正确的是A．最终可生成0.2 mol NH3 B．当v正(N2): v正(H2)=1:3时，一定达化学平衡C．升高温度反应速率增大D．增大压强反应速率减小参考答案：C2. 下列叙述中不正确的是A．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度B．硝酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化铵、甲醛、苯酚、酒精均能使鸡蛋白发生变性C．浓硝酸、硫酸铜溶液、茚三酮溶液、双缩脲试剂分别与鸡蛋清反应时，均会呈现出特殊的颜色，可用于蛋白质的检验D．氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用参考答案：BC略3. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）A．在加热和催化剂作用下，能与氢气发生加成反应B．能被高锰酸钾酸性溶液C．在一定条件下能与溴发生取代反应D．不能与氢溴酸发生加成反应参考答案：略4. 24g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在标准状况下的体积是A．4.48L B、8.96L C．11.2L D．17.92L参考答案：略5. 某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0．10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常数为（）A．3．2×103 B．1．6×103 C．8．0×102 D．4．0×102参考答案：A略6. 下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A．2s22p4 B．3s23p4 C．4s24p4 D．5s25p4参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用．分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答．解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是O＞S＞Se＞Te，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D．点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大．7. 室温下，水的电离达到平衡：H2O H+OH一。
2020届湖南长沙二中高三第一次质量检测高中化学
2020届湖南长沙二中高三第一次质量检测高中化学化学试卷本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分 钟•可能用到的相对原子质量： H : 1 C : 12 0: 16 Cl : 35.5 Na ： 23 Mg : 24第I 卷〔选择题共54分〕、选择题〔共 54分，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕 1 .以下产品的使用可不能对环境造成污染的是〔 〕 A .含磷洗衣粉B .酒精2. 以下有关物质用途的表达中，错误的选项是〔 〕A .用明矶作净水剂 C .用液氨作致冷剂3.中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或幸免使用，这种溶剂可能是以下物质中的 〔〕A .乙醇B .三氯乙烯C .乙酸D .水4.苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，结构简式如下。
对苯甲酸钠描述错误的选项是 〔〕COONa 0A .属于盐类B .能溶于水C .属于烃类D .不易分解5. 室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的要紧污染物，甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过 20C 时，挥发速度加快。
以下做法错误的选项是 〔〕A .入住前房间内保持一定温度并通风.共110分，考试时刻90分C .氟里昂D .含汞电池B .用工业酒精兑制白酒 D .用碳酸氢钠治疗胃酸过多B. 装修尽可能选择在温度较高的季节C. 请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时刻后入住以下分子中，所有原子不可能..共处在同一平面上的是实验室制取以下气体，其反应放热的是据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为HC = C — C = C —C = C — C = C —C = N 。
对该物质判定正确的选项是10 .心酮胺是治疗冠心病的药物。
它具有如下结构简式:以下有关怀酮胺的描述，错误的 选项是11.以下5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化①CH 2=CHC00H ②CH 2=CHC00CH 3 ③CH 2=CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OH A .①②B .②③C .①③D .③④12 .以下反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在...同分异 构体的反应是 〔〕CBfc 巧-C 严吐A .异戊二烯〔° CH?丨与等物质的量的 Br 2发生加成反应B . 2 —氯丁烷〔CH 3CHCH 2CH 3〕与NaOH 乙醇溶液共热发生消去反应C .甲苯在一定条件下发生的硝化生成一硝基甲苯的反应D .邻羟基苯甲酸与 NaHC0 3溶液反应13 .分子式为C 8H 6O 2的芳香族有机物〔除苯环外不含其他环〕中不可能有6. 分子式C 4H 9CI 的同分异构体有7. A . C 2H 2B . CS 2C . NH 3D . C 6H 6A .由无水醋酸钠制 CH 4B .由乙醇制C 2H 4 C .由电石制C 2H 2D. 由氯酸钾制02A. 晶体的硬度与金刚石相当 B .能使酸性高锰酸到钾溶液褪色 C .不能发生加成反应D .可由乙炔和含氮化合物加聚制得Cll.oA. 查以在催化剂作用下和溴反应 B .能够和银氨溶液发生银镜反应 C .能够和氢溴酸反应D .能够和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应3种反应的是kCIkNIICtl14 •维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都专门好的氟橡胶。
湖南省长沙市第十一中学2020年高二化学联考试题含解析
湖南省长沙市第十一中学2020年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于垃圾处理的方法不正确的是A．处理常用的方法是卫生填埋、堆肥和焚烧B．将垃圾分类并回收是处理的发展方向C．填埋垃圾不需要治理，只需深埋即可D．焚烧垃圾会产生大量污染空气的物质，故不宜采用此法参考答案：C略2. 下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是①蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液后，蛋白质析出。
虽再加水，也不溶解；②人工合成的具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的；③重金属盐能使蛋白质凝结，所以误食可溶性重金属盐会中毒；④浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应；⑤蛋白质分子能透过滤纸，但不能透过半透膜；⑥天然蛋白质的最终水解产物是α－氨基酸；⑦白明胶、阿胶的主要成分是蛋白质A．① B．②③④⑤ C．⑥⑦ D．全部参考答案：A略3. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10－6mol／L溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液参考答案：B略4. 下列实验结论或操作正确的是（）A．洗涤内壁附有银镜的试管，可先用氨水，再用蒸馏水B．除去苯中的少量苯酚可加足量浓溴水后过滤C．将淀粉和稀硫酸混合物加热一段时间，取混合液加入碘水后变蓝，说明淀粉尚未水解D．皮肤上不慎沾有苯酚浓溶液应立即用酒精洗涤参考答案：D略5. 浓硫酸和浓硝酸是实验室常用的酸，下列关于它们的说法错误的是A．浓硫酸和浓硝酸都不能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与金属铜反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝或铁制容器盛放参考答案：试题分析：A．强氧化性酸与活泼金属反应都不能生成氢气，浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，故A正确；B．浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硝酸与铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，故B正确；C．稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜能发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，故C错误；D．浓硫酸和浓硝酸都具有强的氧化性，常温下遇到铁、铝发生钝化，能够用金属铝或铁制容器盛放，故D正确；故选：C．6. 如图是关于反应A2(g)＋3B2(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是()A．升高温度，同时加压B．降低温度，同时减压C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D．增大反应物浓度，同时使用催化剂参考答案：C解析：由图可知改变的条件可使v(正)增大，v(逆)减小，只有C选项能发生该变化。
湖南省长沙市学士中学2020年高二化学测试题含解析
湖南省长沙市学士中学2020年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
下列说法不正确的是A. 若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C. 若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D. 若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应参考答案：B略2. 铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱参考答案：C略3. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。
某种兴奋剂的结构简式如图所示。
有关该物质说法中正确的是A．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键C．1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7molD．该分子中的所有碳原子可能共平面参考答案：CD略4. 在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．使石蕊变红的溶液中： Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+) = 1×10－13 mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3参考答案：B略5. 用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是A．将普通漏斗改为分液漏斗 B．将漏斗预热，进行热过滤C．增加滤纸层数D．向溶液中加一些稀硫酸参考答案：B6. 建国60周年大庆上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。
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2020年长沙市高中化学竞赛
高一试题
本试卷包括试卷和答卷，五大题，共28个小题，总分值100分，考试时刻90分钟。
考试终止后，请考生将试卷自行储存，交答卷。
本卷须知：
1、在进行答題前，请考生务必将自己的姓名、考号和答案等用钢笔或圆珠笔填写在
答卷上的相应栏目内，并按答题要求进行作答，不得答在试卷上。
2、可能用到的数据：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cu—64
一、本大题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意，请将符合题意答案填在答题栏内。
1．化学与生活、环境有着紧密的关系，以下做法中正确的选项是
A．用三聚氰胺作食品(饲料)添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标
B．将废弃的电子产品(电子垃圾)掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境
C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少〝白色污染〞
D．在腊肉、香肠中加入大量的亚硝酸钠(NaNO2)，以防腐、增色。
2．在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为〝生命元素〞的R，它对延长人类生命起着重要的作用。
R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，那么R元素是
3．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水煤气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱；⑦豆浆和雾差不多上胶体。
上述讲法正确的选项是
A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦
4．以下几种讲法中正确的选项是
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有那个数目粒子的物质一定是1mol
C．1摩尔氢气分子能够表示为1molH2
D．硫酸的摩尔质量为98g
5．以下物质能使品红溶液褪色的是
①活性炭；②过氧化钠；③氯水；④二氧化硫；⑤臭氧。
A．①③④B．②④⑤C．①②③④D．①②③④⑤
6．以下有关实验操作错误的选项是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
7．以下物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．一般水泥
8．以下物质中可不能因见光而分解的是
A．NaHCO3B．HNO3C．AgI D．HClO
9．以下讲法不正确的选项是
A．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体B．硫常存在于火山喷出的气体中
C．硫在自然界中既有游离态又有化合态D．硫是生物生长所需要的一种元素10．用括号中的试剂除去各组中的杂质，正确的选项是
A．苯中的苯酚(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)
C．乙醇中的乙酸(水)D．乙酸乙酯中的乙酸(苛性钠溶液)
11．某同学设计了如下图的方法，鉴定盐
A的组成成分。
由此分析，以下结论中
正确的选项是
A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋
C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液
12．可用如图装置制取〔必要时可加热〕、净化、收集的气体是
A．铜与稀硝酸制一氧化氮B．二氧化锰与双氧水制氧气
C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
13．以下反应的离子方程式正确的选项是
A．铜跟浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O＋2NO3－
B．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＋2H2O＝AlO2－＋H2↑
C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
14．以下变化不属于化学变化的是
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．H2O2溶液使染料褪色
15．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．K＋、AlO2－、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－D．Na＋、Cl－、CO32－、SO32－
16．如下图，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的
水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是
①CO、O2；②Cl2、CH4；③NO2、O2；④N2、H2。
A．①②B．②④C．③④D．②③
17．甲、乙两元素原子的L层电子数差不多上其他层电子总数的2倍。
以下推断正确的选项是
A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族
C．甲与乙的单质差不多上原子晶体D．甲与乙的原子序数之和为偶数
18．近年来，冠以〝绿色〞的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等。
那个地点的〝绿色〞是对人类社会可连续进展战略的形象表述。
〝绿色化学〞要求从经济、环保和技术上动身设计可行的化学反应。
据此，由单质镁制硝酸镁的以下4个方案中，你认为可行同时符合〝绿色化学〞要求的方案是
19．2018年北京奥运会的〝祥云〞火炬所用燃料的要紧成分是丙烷，以下有关丙烷的表达中不正确的选项是
A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应
C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品
20．锌与专门稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为
A．2mol B．1mol C．0.5mol D．0.25mol
二、此题共3小题，每空2分，共16分
21．现有以下物质①NaCl晶体②干冰③液态醋酸④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精
⑧熔融的KNO3⑨液氧⑩硫酸溶液⑴以上物质能导电的是⑵以上物质属
于电解质的是⑶以上物质既不是电解质又不是非电解质的是
22．盐酸与锌片反应时，假设加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种阻碍氢气生成速率的因素。
其一
是；其二是
________________________________________________。
23．金属热还原法广泛用于冶金过程中，用金属A(或其合金)作还原剂在高温下，将另一种金属B从其化合物里还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名的。
⑴用铝作还原剂生产金属铬，称为铝热法。
化学方程式为：。
⑵用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法。
化学方程式为：。
⑶硅(专门是硅铁)的价格比铝低，因此，用硅热法制铁合金及某些金属的生产占有
重要地位。
但硅的还原性不如铝。
为使硅热还原反应更易进行，常加入CaO作熔剂。
试分析加入CaO的作用。
(每空2分)
三、此题共2小题，每空2分，共14分
24．如右图所示，A的产量是一个国家石油化工水平的标志，D具有酸性。
E是具有香味的不溶于水的液体。
⑴写出A分子的空间构型是：；
⑵写出A→B的化学反应方程式：；
⑶写出B+D→E的化学反应方程式：。
25．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发
生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请依照以上信息回答以下咨询题：
⑴写出以下物质的化学式：H 、乙
⑵反应①的化学方程式；
⑶反应⑤的离子方程式；
四、此题共2小题，每空2分，共18分
26．某同学欲配制250 mL 2 mol·L-1的碳酸钠溶液，并进行有关实验。
请回答以下咨询题：
⑴需称量无水碳酸钠的质量。
⑵配制该碳酸钠溶液时使用的仪器除天平〔带砝码〕、烧杯、玻璃棒外，还必须
用到的仪器有、等。
⑶取所配制的碳酸钠溶液125 mL，向其加入125 mL 3mol·L-1的硫酸溶液，待充分
反应后，生成的气体在标准状况下所占的体积为〔假设产生的气体全部逸出〕；
设反应后溶液的体积为250mL，那么反应后溶液中Na＋的物质的量浓度
为。
27．某同学用如下所示装置探究物质的性质。
其中气体A的要紧成分是氯气，还含有少量水蒸气。
请回答以下咨询题：
⑴该实验探究的要紧目的是。
⑵浓硫酸的作用是。
⑶观看到的实验现象是
⑷从物质性质方面来看，如此的实验设计还
存在事故隐患，因此还需增加装置。
五、此题共1小题，共8分
28．2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液处理，反应均生成Cu2+、Mn2+、SO2和H2O，其中Cu2S与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：8MnO4--+ 5Cu2S + 44H+=== 10Cu2++ 5SO2+ 8Mn2++ 22H2O
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，取出剩余溶液的十分之一，与0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应，恰好消耗35.00mL，反应的离子方程式为：
MnO4-- + 5Fe2+ + 8H+=== Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
⑴写出该条件下CuS与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；
在此反应中，假设生成22.4LSO2〔标准状况〕，那么反应中转移的电子为mol。
⑵求混合物中CuS 的质量分数。
2018年长沙市高中化学竞赛
高 一 试 题 答 卷
一、此题共20小题，每题 2 分。
共40分。