高中化学竞赛全套
高中化学竞赛全套资料
初赛基本要求1.有效数字在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。
2.气体理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。
3.溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。
溶液配制（仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。
胶体。
分散相和连续相。
胶体的形成和破坏。
胶体的分类。
胶体的基本结构。
4.容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6.元素周期律与元素周期系周期。
1—18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。
s、p、d、ds区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。
半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素的概念。
7.分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键和π 键。
离域π键。
共轭（离域）体系的一般性质。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高中化学竞赛书单
高中化学竞赛常用书单一． 无机化学1.《无机化学》（第三版）武汉大学 吉林大学编著 高等教育出版社出版——配套习题集：无机化学例题与习题（高等教育出版社出版）2.《普通化学原理》（第4版）华彤文 王颖霞 卞江 陈景祖编著 北京大学出版社出版——配套习题集：普通化学原理习题解析（北京大学出版社出版）3.《无机化学》（第四版）北京师范大学 华中师范大学 南京师范大学编著 高等教育出版社出版（推荐）4. 《无机化学》（第2版）张祖德编著 中国科学技术大学出版5. 《无机化学》（第三版）武汉大学 吉林大学 南开大学编著 高等教育出版社出版二． 有机化学1.《基础有机化学》（第四版）邢其毅 裴伟伟 徐瑞秋 裴坚编著 北京大学出版社出版（第三版由高等教育出版社出版）注：目前第四版只出版上册2.《有机化学》（第三版）王积涛 王永梅 张宝申 胡青眉编著 南开大学出版社出版 配套书籍较多，此处不一一列举3.《有机反应机理的书写艺术》科学出版社出版4.《有机化学切断法》原书第二版 科学出版社出版5.《有機反応機構》福山透6.《有机合成中命名反应的战略性合成应用》 科学书版社三． 结构化学1.《结构化学基础》（第4版）周公度 段连运编著 北京大学出版社出版2.《高等无机结构化学》（第2版）[Advanced Structural Inorganic Chemistry] 麦松威，周公度，李伟基编著 北京大学出版社出版3.《无机化学丛书》（11）周公度编著 科学出版社出版四． 物理化学《物理化学》南京大学化学学院编著 高等教育出版社出版注：阅读物理化学之前，需阅读 高等数学五． 元素化学1.《普通无机化学》（第二版）严义申 王长富编著 北京大学出版社出版2.《元素化学》 格林伍德编著 曹庭礼等人译 高等教育出版社出版3.《无机化学丛书》（1-10）科学出版社出版六． 竞赛习题集1.《中国化学奥林匹克试题习题解析》 裴坚 卞江编著 北京大学出版社出版2.《全国高中化学竞赛（省级）教程》张永久编著 浙江大学出版社出版3.《新编高中化学竞赛竞赛教程（A·B级）》张永久编著 浙江大学出版社出版 七．分析化学1.《分析化学：定量分析简明教程》（第四版）北京大学出版社出版2.《分析化学》武汉大学主编 高等教育出版社出版八．模拟题1.化学竞赛吧吧赛2.胡波题3.COBP模拟题特别鸣谢化学竞赛突破计划全体共同商讨者：实验中学于跃 耀华中学钱希宁汉沽一中张贺 外大附校霍浩男2016.09.27。
高中化学竞赛辅导全套课件
化学基础知识回顾
原子结构
化学反应速率与化学平衡
包括原子核、电子排布、量子数等基 本概念。
涵盖速率概念、速率方程、平衡常数 等基本知识。
分子结构
涉及分子极性、化学键、分子间作用 力等知识点。
重点概念解析与拓展
氧化还原反应
从电子转移角度深入剖析氧化还原反应的本质。
离子反应与离子方程式
重点掌握离子反应的条件、离子方程式的书写技巧。
实验设计与实施方案展示
实验目的与原理
明确实验的目的和原理，理解实 验的设计思路和科学依据。
实验步骤与操作
详细介绍实验的步骤和操作方法， 包括实验器材的准备、实验操作的 具体步骤、实验数据的记录等。
实验结果与结论
展示实验结果，对实验结果进行分 析和讨论，得出相应的结论。
实验结果分析与讨论
实验误差分析
电离平衡与水解平衡
对电离平衡常数、水解平衡常数进行深入探讨。
常见问题解答与注意事项
01
02
03
化学计量问题
涉及物质的量、摩尔质量 、气体摩尔体积等计量概 念及计算方法。
有机化学基础
简要介绍有机物的通性、 烷烃、烯烃、炔烃等基本 概念及性质。
实验操作规范
强调实验操作规范性，如 试剂取用、仪器使用、实 验安全等注意事项。
高中化学竞赛辅导全套课件
汇报人： 202X-12-22
• 竞赛概述与准备 • 基础知识梳理与巩固 • 实验技能培养与实践操作指导 • 解题方法与技巧提升训练 • 心理素质培养与应对策略指导 • 模拟试题与答案解析
01
竞赛概述与准备
竞赛背景与目的
化学竞赛背景
高中化学竞赛是一项由学校或地区组织、学生自愿参加的课外竞赛活动，旨在 提高学生对化学知识的掌握和应用能力，培养其创新思维和实践能力。
全国高中化学竞赛真题汇总
全国高中化学竞赛真题汇总高中化学竞赛是一项极具挑战性和专业性的学科竞赛，对于热爱化学、追求知识深度和广度的学生来说，是一个展示自己才华和实力的舞台。
以下是为大家汇总的一些全国高中化学竞赛的真题，希望能对准备参赛的同学们有所帮助。
一、无机化学部分真题 1：已知某元素 X 的原子序数为 25，其＋2 价离子的电子构型为 Ar3d5。
请回答下列问题：（1）写出元素 X 的名称和元素符号。
（2）预测元素 X 的常见氧化态。
（3）比较元素 X 的＋2 价离子和＋3 价离子的稳定性，并说明原因。
这道题主要考查了原子结构和元素周期表的相关知识。
对于原子序数为 25 的元素，我们可以通过电子构型来确定其为锰（Mn）。
锰常见的氧化态有＋2、＋4、＋6、＋7 等。
在＋2 价和＋3 价离子中，由于＋2 价离子的 3d 轨道半充满，结构相对稳定，所以＋2 价离子比＋3 价离子更稳定。
真题 2：给出下列化合物的名称：K2PtCl6、Co(NH3)6Cl3。
这道题考查了配合物的命名。
K2PtCl6的名称为六氯合铂（Ⅳ）酸钾，Co(NH3)6Cl3 的名称为三氯化六氨合钴（Ⅲ）。
二、有机化学部分真题 1：完成下列反应方程式：（1）CH3CH2CH=CH2 ＋HBr →（2）CH3CH2OH ＋PBr3 →对于第一个反应，根据马氏规则，氢原子会加到含氢较多的双键碳原子上，所以产物为 CH3CH2CHBrCH3。
第二个反应中，PBr3 可以将醇羟基转化为溴原子，产物为 CH3CH2Br。
真题 2：用化学方法鉴别以下化合物：苯甲醛、乙醛、丙酮。
鉴别这三种化合物可以利用醛基的特殊反应。
首先，分别加入银氨溶液（托伦试剂），能产生银镜反应的是苯甲醛和乙醛，无现象的是丙酮。
然后，向产生银镜反应的两种物质中加入斐林试剂，加热后产生砖红色沉淀的是乙醛，不产生沉淀的是苯甲醛。
三、物理化学部分真题 1：在 298 K 时，反应 2A ＋B → C 的速率常数 k ＝ 10×10^（－3) L·mol^（－1)·s^（－1)。
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高中化学竞赛初赛试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
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9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/8/302021/8/302021/8/308/30/2021 5:58:37 AM 11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/8/302021/8/302021/8/30Aug-2130-Aug-21 12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/8/302021/8/302021/8/30Monday, August 30, 2021
与金属反应
2Fe + 3(SCN) 2= 2Fe(SCN) 3 2Fe + 3Cl2=2FeCl3 与H2反应，但酸性很弱 H2+(CN)2 ＝ 2HCN H2+ Cl2=2HCl
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案导读：本文为高中化学竞赛试题及答案的整理，旨在供学生们参考和学习。
本文将按照试题类型进行分类，并附上详细的解答过程和答案，希望对相关竞赛的备考有所帮助。
1. 选择题试题1：下列元素中，属于惰性气体的是？A. 氧气B. 氮气C. 氢气D. 氩气答案及解析：D。
惰性气体是指元素的外层电子层填满，不易与其他元素进行反应的气体。
氩气属于周期表第18族，具有稳定的8个外层电子，因此是惰性气体。
试题2：下列离子中，属于单原子离子的是？A. Na+B. NH4+C. SO42-D. O2-答案及解析：A。
单原子离子是指离子中只包含一个原子的离子。
Na+为氯化钠中的钠离子，由一个钠原子失去一个电子形成的，因此属于单原子离子。
2. 填空题试题1：下列化学方程式中，不平衡的方程式是：NH3 + O2 →____ + H2O。
答案及解析：N2。
该方程式表示氨气与氧气反应生成某种物质和水，但该方程式未平衡，应补充反应物和生成物中的系数来平衡方程式。
试题2：碳酸铜的化学式为____。
答案及解析：CuCO3。
碳酸铜由铜离子和碳酸根离子组成，铜离子的化学符号为Cu2+，碳酸根离子的化学符号为CO3^2-，因此碳酸铜的化学式为CuCO3。
3. 解答题试题1：请用化学方程式表示镁与二氧化碳反应的化学过程，并说明反应类型。
答案及解析：化学方程式：2Mg + CO2 → 2MgO + C反应类型：还原反应解析：镁与二氧化碳反应时，镁首先失去两个电子转变为镁离子，同时二氧化碳中的氧原子接受来自镁的电子形成氧化镁。
此过程中，镁发生了还原反应，将氧化物还原为金属。
试题2：HCl与NaOH反应生成的产物是什么？写出反应方程式，并说明反应类型。
答案及解析：产物：NaCl + H2O反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O反应类型：酸碱中和反应解析：HCl与NaOH反应会生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应，HCl为强酸，NaOH为强碱，它们在反应中中和产生盐和水。
高中学生化学竞赛试题(含答案)
高中学生化学竞赛试题(A组)考生须知：1．全卷分试题和答题卷两部分。
试题共有六大题，25小题。
满分150分。
考试时间120分钟。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。
必须在答题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．纯净物与混合物属于包含关系B．化合物与碱性氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系2．世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机（SST），其主要原因是（）A．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易发生爆炸B．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机C．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层D．燃料燃烧时，尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾3．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+4．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。
某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理5．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是（）A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C．橄榄石中铁为+2价D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱6．右图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）A．电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触7．对于以下反应：A（S）＋3B（g）2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）A．容器的体积不再变化B．B的生成速率和D的反应反应速率为3︰1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3︰2︰18．能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）A．Na+、H+、Cl－、NO3－B．K+、Ba2+、OH－、I－C．Na+、Mg2+、Cl－、SO42－D．Cu2+、S2-、Br－、ClO-9．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．ZXYW B．WXYZ C．XYZW D．ZYXW10．在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
高中化学竞赛全套课件(无机化学)
化学——实用的、创造性的中心科学。
无机化学——一个古老的学科。近60多年来飞跃 发展,与其他学科交叉产生许多边缘学科。
无机化学的前沿领域: 配位化学、金属有机化学、 无机材料化学、生物无机化学、超分子化学等。
无机化学课程——高等学校化学化工类专业以及 近化学类专业的第一门重要化学基础课。
无机化学内容: 1. 化学反应基本原理(第1~7章); 2. 物质结构基础理论(第8~11章); 3. 元素化学基本知识(第12~18章)。
9．分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能 量及与物质性质的关系。
10．晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶 胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。点阵 （晶格）能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类 型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
3．溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶 液配制（仪器的选择）。重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。 过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重结晶和洗涤溶剂（包 括混合溶剂）的选择。胶体。分散相和连续相。胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题（一）第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3……L＝0，1，2，3，…，(n－1)M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子；1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。
依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是；（2）光气与足量氨气反应的化学方程式；（3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式；（4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是，异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
高中化学竞赛全套讲解教案
高中化学竞赛全套讲解教案一、题目：化学竞赛题目二、知识点：1. 金属与非金属元素的氧化反应；2. 单质电离能和电子亲和能的概念；3. 电负性和原子结合特性的关系；4. 共价键和离子键的形成条件及性质；5. 氧化还原反应的过程和规律；6. 酸碱中和反应的原理及实验方法。
三、教学目标：1. 熟练掌握金属与非金属元素的氧化反应原理和条件；2. 理解单质电离能和电子亲和能的差异及其在元素化学反应中的应用；3. 掌握电负性和原子结合特性的关系，能够对元素之间的化学键类型进行分类；4. 了解共价键和离子键的形成条件及性质，能够通过化学方程式描述其反应过程；5. 理解氧化还原反应的过程和规律，能够预测反应产物及判断化学反应种类；6. 熟练运用酸碱中和反应的原理和实验方法，进行实验操作并得到正确结果。
四、教学步骤：1. 介绍金属与非金属元素的氧化反应原理和条件，通过实例分析反应机制和产物；2. 讲解单质电离能和电子亲和能的概念，比较它们在元素化学反应中的作用；3. 探讨电负性和原子结合特性的关系，使用原子结合图示例进行解释；4. 引入共价键和离子键的形成条件及性质，通过实验演示和计算化学键能进行说明；5. 解释氧化还原反应的过程和规律，通过半反应方程式进行分析和预测；6. 分析酸碱中和反应的原理及实验方法，利用指示剂或PH计进行现象解释。
五、教学评价：1. 学生掌握了金属与非金属元素的氧化反应原理和条件，能够运用所学知识解决相关问题；2. 学生理解了单质电离能和电子亲和能的概念，并能够对元素化学反应进行分析和预测；3. 学生能够区分电负性和原子结合特性之间的关系，对元素之间的化学键类型有清晰认识；4. 学生掌握了共价键和离子键的形成条件及性质，能够通过实验演示描述其反应过程；5. 学生了解了氧化还原反应的过程和规律，通过半反应方程式能够判断反应类型；6. 学生掌握了酸碱中和反应的原理及实验方法，能够运用指示剂和PH计进行实验操作和结果判定。
2023通用上海中学竞赛课程化学全套四本高中化学奥林匹克用书高考竞赛奥赛培优提高
2023通用上海中学竞赛课程化学全套四本高中化学奥林匹克用书高考竞赛奥赛培优提高2023年，通用上海中学竞赛课程化学全套四本高中化学奥林匹克用书是一套专为学生备战高中化学竞赛以及高考、奥赛等考试所设计的教辅资料。
本套书籍旨在帮助学生提高化学知识水平，掌握解题技巧，同时为参加各类竞赛提供全方位的辅导和培优。
一、课程化学全套四本概述1. 《通用上海中学竞赛课程化学第一册》本册主要内容包括化学基本概念、元素周期表与元素、化学键与化合物、化学反应与化学方程式等。
通过系统而详细的介绍，帮助学生建立化学基础知识框架。
2. 《通用上海中学竞赛课程化学第二册》该册内容围绕有机化学、化学键与化合物、化学反应与化学方程式等方面展开。
通过丰富的实例和案例，让学生更深入地理解有机化学的基本原理和应用。
3. 《通用上海中学竞赛课程化学第三册》本书主要涵盖物质的组成与结构、化学定量关系、化学反应与化学方程式等内容。
通过理论与实践相结合的方式，帮助学生掌握化学实验技术和实验原理，并培养其动手实践的能力。
4. 《通用上海中学竞赛课程化学第四册》该册内容主要包括现代化学、化学动力学与化学平衡、电化学、化学能与化学热力学等。
通过引入现代化学的前沿知识，激发学生的兴趣，提高其化学思维能力和创新意识。
二、高中化学奥林匹克用书特点1. 知识深度全面该套书籍的内容既包含高中化学基础知识，也涵盖了高考和奥赛中的拓展内容。
深度全面的知识点覆盖，使得学生可以在各个层次上进行学习和提高。
2. 解题技巧讲解除了知识点的详细讲解外，本套书籍还重点介绍了高中化学竞赛中常见的解题技巧。
通过分析典型例题和提供解题思路，帮助学生在解题过程中提高效率和准确性。
3. 多样化的练习题本套书籍内设有标准练习题、竞赛仿真题、历年高考真题以及奥赛试题等，涵盖了各个知识点和难度层次。
丰富的练习题目可以帮助学生加深对知识的理解，培养解题的能力和应对考试的心态。
三、奥赛培优指导建议1. 高中化学奥赛培优针对高中化学奥林匹克竞赛，学生可以针对奥赛试题进行专项培训。
高中化学竞赛题
高中化学竞赛题引言高中化学竞赛是对高中生化学知识的考核和竞争的活动。
参与者需要通过理论知识的掌握和实验操作的技能来解答各类化学题目。
本文将提供一系列高中化学竞赛题，以供参与者练习和测试自己的化学能力。
问题一：物质的分类问题描述将以下物质按照它们的化学性质进行分类：硫酸（H2SO4）、铁（Fe）、二氧化碳（CO2）、氯化钠（NaCl）、氢氧化钠（NaOH）。
解答•酸：硫酸(H2SO4)•金属：铁 (Fe)•非金属氧化物：二氧化碳 (CO2)•盐：氯化钠 (NaCl)•碱：氢氧化钠（NaOH）问题二：化学方程式问题描述给出以下化学方程式，请回答方程式中各个物质的化学式和此方程式所表示的反应类型。
1.氢气与氧气反应生成水。
2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫。
解答1.氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：2H2 + O2→ 2H2O。
其中氢气（H2）和氧气（O2）的化学式分别为H2和O2。
此方程式表示的是合成反应。
2.硫化铅加热分解产生氧化铅和硫的化学方程式是：PbS → PbO + S。
硫化铅（PbS）的化学式为PbS，氧化铅（PbO）和硫（S）的化学式分别为PbO和S。
此方程式表示的是分解反应。
问题三：物质的性质问题描述根据以下物质的性质，请判断它们分别属于下列哪一类：1.高温下导电的固体。
2.在水中能溶解产生氢气的固体。
3.能使酸碱指示剂变色的气体。
解答1.高温下导电的固体属于离子化合物。
例如，盐类在高温下可以导电。
2.在水中能溶解产生氢气的固体属于金属。
例如，金属钠在水中溶解会产生氢气。
3.能使酸碱指示剂变色的气体属于酸性气体。
例如，二氧化硫（SO2）能使酸碱指示剂变红色。
问题四：物质的电子结构问题描述给定以下物质的电子结构，判断它们的原子序数和元素名称：1.2, 8, 12.2, 8, 83.2, 8, 18, 7解答1.2, 8, 1的原子序数为11，元素名称为钠（Na）。
2.2, 8, 8的原子序数为18，元素名称为氩（Ar）。
高中化学奥赛辅导有机化学全套课件
“有机化学”部分
初赛基本要求：
有机化合物基本类型—烷、烯、炔、环烃、芳香烃、 卤代烃、醇、酚、醚、醛、酸、酯、胺、酰胺、硝基 化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异 构现象。C=C加成。取代反应。芳环香烃取代反应及 定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链 增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子 的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通 式和典型物资、基本性质、结构特征以及结构表达式。
a
c
CC
a>b
b
b
c>d
(Z)-构型
Zusammen (同)
a
d
CC
b
c
(E)-构型
Entgegen（对）
次序规则：
（１）取代基的原子按原子序数大小排列，大者为“较 优”基团。
I>Br>Cl>S>P>F>O>N>C>D(氘1中子)>H -Br > -OH > -NH2 > -CH3 > -H
（２）若两个基团第一个原子相同（如C ），则比较与 它直接相连的几个原子，余类推。如：
(A) 若只有一个不饱和碳上有侧链,该不饱和碳编号为1; (B) 若两个不饱和碳都有侧链或都没有侧链,则碳原子编
号顺序除双键所在位置号码最小外,还要同时以侧链位 置号码的加和数为最小.
CH3
1
6
2
5
3
4
1-甲基-1-环己烯
H3C 3 2 1
4
6
5
3-甲基-1-环己烯
CH3
6 CH3
5
1
4
2
3
高中化学基础知识竞赛试题及答案共六套
高中化学基础知识竞赛试题及答案【一】一、选择题（只有一个选项是正确的，每题5分，共50分）1、古诗词是古人留给我们的宝贵精神财富，下列诗句中只涉及到物理变化的是（c）A 野火烧不尽，春风吹又生B 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C 只要工夫深，铁杵磨成针2、“墙角数枝梅，凌寒独自开。
遥知不是雪，为有暗香来。
”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 ( c )A . 分子很小B . 分子之间有间隙 C. 分子在不断地运动3、在日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等名词，这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( a )A. 元素B. 单质C. 分子4、下列广告用语在科学性上没有错误的是 ( c ) A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C没有水就没有生命．5、打化学实验仪器、用品：（b）肩挑担子坐台中，大家请它来作东；偏心事情不会做，待人接物出于公。
A．玻璃棒 B．天平 C．铁架台二、问答题6、全部元素中最轻的元素，该元素在宇宙中是分布最广、最多的元素。
其原子数占总原子数90%以上，其质量是整个宇宙的75% ： ( c ) A．O B．Al C．H7、谜语：脱去外套，变了面貌，有了电性，要加符号。
打微粒名称： ( c )A．原子 B．分子 C．离子8、下列是人类活动中应用化学反应所放出能量的事例，其中年代最久远的是： ( c )A．用手电筒照明Ｂ.用炸药爆破Ｃ.用火烤熟食物9、酸雨的形成主要是由于： ( a )A.工业大量燃烧含硫燃料B. 大气中二氧化碳的含量增加C. 汽车排出大量尾气10、大气层中,臭氧的主要作用是: ( a )A.吸收紫外线B.补充O2C.吸收红外线三、简答题（每题5分，共50分）11、被称为“生命之源”的是什么？水12、打一化学物质：调味佳品。
来自海中；清水一冲，无影无踪。
这种物质是：氯化钠13、食物的变质变坏，主要是食物与空气中哪种成分发生反应？氧气14、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，那么碳酸钙是由什么元素组成的？Ca、C、O15、生活中我们经常看到一些土壤、砖头是砖红色的，是因为其中含有+3价的铁，那么这种+3价的铁和氧形成的化合物的名称是什么？氧化铁16、通常所说的“白色污染”是指塑料17、人呼出的气体中成分最多的是什么？氮气18、过氧化氢的俗名是什么？双氧水19、地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物是什么？氧化铝20、天然气燃烧后产生H2O和CO2,是一种绿色燃料,其主要成分是甲烷(CH4),如何用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素？点燃甲烷，在火焰上罩上涂有澄清石灰水的烧杯，烧杯壁上产生白色浑浊则证明有碳元素；罩上一个干燥的烧杯，烧杯上有水珠则证明有氢元素。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。
答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
高中化学竞赛全套课件
化学反应与能量转化
化学反应的能量守恒定律
化学反应中，反应物的总能量等于生成物的总能量，能量守恒是 化学反应的基本规律。
熵变与自发反应
熵变是反应能否自发进行的判据，熵增加的反应更容易自发进行。
催化剂的作用
催化剂可以降低反应的活化能，加速化学反应的速率。
周期与族
元素周期表分为七个周期和十八个族 ，每个周期和族的元素具有相似的性 质和电子排布规律。
化学键与分子结构
01
02
03
离子键与共价键
离子键是由电子转移形成 的，共价键则是通过共享 电子形成的。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的排布和运动，是 理解分子结构和化学键的 重要理论。
分子几何构型
数据处理
掌握实验数据的记录、整理、分析和 处理方法，能够根据实验结果得出正 确的结论。
实验报告撰写与评价
实验报告撰写
能够按照规定的格式和要求，撰写内容完整、条理清晰的实验报告，包括实验 目的、材料与方法、结果与讨论等部分。
实验评价
能够对实验过程和结果进行客观的评价，发现实验中存在的问题并提出改进意 见，促进实验技能的提高。
铁元素及其化合物
铁是过渡金属之一，广泛 用于制造钢铁和其他合金 ，存在于铁锈、氧化铁和 许多其他化合物中。
铝元素及其化合物
铝是轻金属之一，广泛用 于制造铝制品和其他合金 ，存在于明矾、氧化铝和 许多其他化合物中。
无机化学反应类型与规律
置换反应
一种物质取代另一种物质的 过程，例如金属与酸的反应 。
复分解反应
两种物质相互交换成分生成 另外两种物质的过程，例如 酸与碱的反应。
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初赛基本要求1、有效数字在化学计算与化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器(天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据得有效数字。
数字运算得约化规则与运算结果得有效数字。
实验方法对有效数字得制约。
2、气体理想气体标准状况(态)。
理想气体状态方程。
气体常量R。
体系标准压力。
分压定律。
气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度(亨利定律)。
3、溶液溶液浓度。
溶解度。
浓度与溶解度得单位与换算。
溶液配制(仪器得选择)。
重结晶得方法及溶质/溶剂相对量得估算。
过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。
重结晶与洗涤溶剂(包括混合溶剂)得选择。
胶体。
分散相与连续相。
胶体得形成与破坏。
胶体得分类。
胶体得基本结构。
4、容量分析被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响得定性关系)。
酸碱滴定指示剂得选择。
以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液得基本滴定反应。
分析结果得计算。
分析结果得准确度与精密度。
5、原子结构核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型(包括中性原子、正离子与负离子)核外电子排布。
电离能、电子亲合能、电负性。
6、元素周期律与元素周期系周期。
1—18族。
主族与副族。
过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径与离子半径。
s、p、d、ds区元素得基本化学性质与原子得电子构型。
元素在周期表中得位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)得关系。
最高氧化态与族序数得关系。
对角线规则。
金属与非金属在周期表中得位置。
半金属(类金属)。
主、副族得重要而常见元素得名称、符号及在周期表中得位置、常见氧化态及主要形态。
铂系元素得概念。
7、分子结构路易斯结构式。
价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子(包括离子)几何构型得解释。
共价键。
键长、键角、键能。
σ键与π 键。
离域π键。
共轭(离域)体系得一般性质。
等电子体得一般概念。
键得极性与分子得极性。
相似相溶规律。
对称性基础(限旋转与旋转轴、反映与镜面、反演与对称中心)。
8. 配合物路易斯酸碱。
配位键。
重要而常见得配合物得中心离子(原子)与重要而常见得配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱与烃等)。
螯合物及螯合效应。
重要而常见得配合反应。
配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应得关系(定性说明)。
配合物几何构型与异构现象基本概念与基本事实。
配合物得杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物得磁性与稳定性。
用八面体配合物得晶体场理论说明Ti(H2O)63+得颜色。
软硬酸碱得基本概念与重要得软酸软碱与硬酸硬碱。
9. 分子间作用力范德华力、氢键以及其她分子间作用力得能量及与物质性质得关系。
10、晶体结构分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体。
晶胞(定义、晶胞参数与原子坐标及以晶胞为基础得计算)。
点阵(晶格)能。
配位数。
晶体得堆积与填隙模型。
常见得晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11、化学平衡平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱得电离常数。
溶度积。
利用平衡常数得计算。
熵(混乱度)得初步概念及与自发反应方向得关系。
12、离子方程式得正确书写。
13、电化学氧化态。
氧化还原得基本概念与反应得书写与配平。
原电池。
电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。
用标准电极电势判断反应得方向及氧化剂与还原剂得强弱。
电解池得电极符号与电极反应。
电解与电镀。
电化学腐蚀。
常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响得说明。
14、元素化学卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱金属、碱土金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。
氧化物与氢氧化物得酸碱性与两性。
常见难溶物。
氢化物得基本分类与主要性质。
常见无机酸碱得基本性质。
水溶液中得常见离子得颜色、化学性质、定性检出(不包括特殊试剂)与一般分离方法。
制备单质得一般方法。
15、有机化学有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸得命名、基本性质及相互转化。
异构现象。
加成反应。
马可尼科夫规则。
取代反应。
芳环取代反应及定位规则。
芳香烃侧链得取代反应与氧化反应。
碳链增长与缩短得基本反应。
分子得手性及不对称碳原子得R、S构型判断。
糖、脂肪、蛋白质得基本概念、通式与典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。
16、天然高分子与合成高分子化学得初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用)。
决赛基本要求本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分。
1、原子结构四个量子数得物理意义及取值。
氢原子与类氢离子得原子轨道能量得计算。
s、p、d原子轨道轮廓图及应用。
2、分子结构分子轨道基本概念。
定域键键级。
分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子得结构与性质得理解及应用。
一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱得解释。
超分子得基本概念。
3、晶体结构点阵得基本概念。
晶系。
根据宏观对称元素确定晶系。
晶系与晶胞形状得关系。
十四种空间点阵类型。
点阵得带心(体心、面心、底心)结构得判别。
正当晶胞。
布拉格方程。
4、化学热力学基础热力学能(内能)、焓、热容、自由能与熵。
生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。
反应得自由能变化与反应得方向性。
吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。
范特霍夫等温方程及其应用。
标准自由能与标准平衡常数。
平衡常数与温度得关系。
热化学循环。
相、相律与单组分相图。
克拉贝龙方程及其应用。
5、稀溶液得通性(不要求化学势)。
6、化学动力学基础反应速率基本概念。
速率方程。
反应级数。
用实验数据推求反应级数。
一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法断代等)。
阿累尼乌斯方程及计算(活化能得概念与计算;速率常数得计算;温度对速率常数影响得计算等)。
反应进程图。
活化能与反应热得关系。
反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平衡假设与稳态假设)。
离子反应机理与自由基反应机理基本概念及典型实例。
催化剂及对反应得影响(反应进程图)。
多相反应得反应分子数与转化数。
7、酸碱质子理论缓冲溶液得基本概念。
典型缓冲体系得配制与pH值计算。
利用酸碱平衡常数得计算。
溶度积原理及有关计算。
8、Nernst方程及有关计算原电池电动势得计算。
pH对原电池得电动势、电极电势、氧化还原反应方向得影响。
沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向得影响。
用自由能计算电极电势与平衡常数或反之。
9、配合物得晶体场理论化学光谱序列。
配合物得磁性。
分裂能、电子成对能、稳定化能。
利用配合物平衡常数得计算。
络合滴定。
软硬酸碱。
配位场理论对八面体配合物得解释。
10、元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。
11、自然界氮、氧、碳得循环。
环境污染及治理、生态平衡、绿色化学得一般概念。
12、有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。
13、氨基酸、多肽与蛋白质得基本概念。
DNA与RNA。
14、糖得基本概念。
葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。
糖苷。
纤维素与淀粉。
15、有机立体化学基本概念。
构型与构象。
顺反异构(trans-、cis-与Z-、E-构型)。
对映异构与非对映异构。
endo-与exo-。
D,L构型。
16、利用有机物得基本反应对简单化合物得鉴定与结构推断。
17、制备与合成得基本操作用电子天平称量。
配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。
通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。
产率与转化率得计算。
实验室安全与事故紧急处置得知识与操作。
废弃物处置。
仪器洗涤与干燥。
实验工作台面得安排与整理。
原始数据得记录与处理。
18、常见容量分析得基本操作、基本反应及分析结果得计算。
容量分析得误差分析。
19、分光光度法。
比色分析。
马可尼科夫规则她对于凯库勒得有机分子机构学说很有兴趣,并使之有了一个重大发展。
当时,人们普遍认为,碳原子只能形成六碳环。
诚然,六碳环最稳定,也最容易生成,但马尔科夫尼科夫证明这并不就是唯一得可能。
1879年,她制成了四碳环化合物;1889年,她又实现了七碳环化合物。
她还指出了氯原子与溴原子与含双键碳链得连接特点。
这一特点得成因就是半个世纪后泡利,由共振说解释清楚得,不过,人们现在仍称这种加成过程遵从马尔科夫尼科夫规则。
马可尼科夫(马尔科夫尼科夫)规则,又叫马氏加成、即"烯烃与氢卤酸得加成,氢加在氢多得碳上"、出现马氏规则得原因就是:取代基越多得碳正离子越稳定也越容易形成、这样占主导得取代基多得碳就优先被负离子进攻加成、在烯烃得亲电加成反应过程中,氢正离子首先进攻双键(这一步就是定速步骤),生成一个碳正离子,然后卤素负离子再进攻碳负离子生成产物。
立体化学研究发现,后续得卤素负离子得进攻就是从与氢离子相反得方向发生得,也就就是反式加成。
如丙烯与HBr得加成:CH-CH=CH+ HBr → CH-CHBr-CH第一步,HBr电离生成H与Br离子,氢离子作为亲电试剂首先进攻C=C双键,形成这样得结构、第二步,由于氢已经占据了一侧得位置,溴只能从另外一边进攻。
根据马氏规则,溴与2-碳成键,然后氢打向1-碳得一边,反应完成。
水、硫酸、次卤酸等都可以进行亲电加成,且它们得加成都属于马氏加成即它们都符合马可尼科夫规则、螯合物金属EDTA螯合物螯合物就是(旧称内络盐)就是由中心离子与多齿配体结合而成得具有环状结构得配合物。
螯合物就是配合物得一种,在螯合物得结构中,一定有一个或多个多齿配体提供多对电子与中心体形成配位键。
“螯”指螃蟹得大钳,此名称比喻多齿配体像螃蟹一样用两只大钳紧紧夹住中心体。
螯合物通常比一般配合物要稳定,其结构中经常具有得五或六元环结构更增强了稳定性。
正因为这样,螯合物得稳定常数都非常高,许多螯合反应都就是定量进行得,可以用来滴定。
使用螯合物还可以掩蔽金属离子[1]。
可形成螯合物得配体叫螯合剂。
常见得螯合剂如下:乙二胺(en),二齿2,2'-联吡啶(bipy),二齿1,10-二氮菲(phen),二齿草酸根(ox),二齿乙二胺四乙酸(EDTA),六齿值得一提得就是EDTA (ethylenediaminetetracetic acid),它能提供2个氮原子与4个羧基氧原子与金属配合,可以用1个分子把需要6配位得钙离子紧紧包裹起来,生成极稳定得产物。
其化学结构表示如下:(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2 (下标)螯合物在工业中用来除去金属杂质,如水得软化、去除有毒得重金属离子等。