高中化学竞赛培训专题作业
高中化学竞赛专题练习
高中化学竞赛专题练习1、BF3是平面三角形的几何构型，但NF3却是三角的几何构型，试用杂化轨道理论加以说明。
2、试用价层电子互斥理论判断下列分子或离子的中心原子轨道的杂化类型及空间构型。
HgCl2 BCl3 SnCl2 NH3 H2O PCl5 TeCl4 ClF3ICl-2SF6 IF5 FCl4 CO2 COCl2 SO2 NOClSO2Cl2 POCl3 SO-23 ClO-2IO2F-23、已知NO2，CO2，SO2分子其键角分别为132°，180°，120°，判断它们的中心原子轨道的杂化类型？4、写出NO+，NO，NO-分子或离子的分子轨道式，指出它们的键级，其中哪一个有磁性？5、写出XeO3在酸性介质中被I-离子还原得到Xe的反应方程式。
6、写出下列分子或离子的共轭酸。
SO-24， S-2， H2PO-4， NH3， HNO3，H2O7、写出下列分子或离子的共轭碱。
HAc， H2O， NH3， HPO-24， HS-8、MnO -24离子的歧化反应能否自发进行？写出反应式及电池符号。
已知电对的标准电极电势为：θϕ--244/MnO MnO =+0.56，θϕ224/MnO MnO -=+2.26V9、写出在碱性介质中Cl 2氧化Bi(OH)3的反应方程式，10、CCl 4不易发生水解，而SiCl 4较易发生水解，其原因是什么？11、在实验室中如何制备乙硼烷，乙硼烷的结构如何？12、说明InCl 2为什么式反磁性物质？TlI 3为什么不能稳定存在？13、焊接铁皮时，为什么常先用浓ZnCl 2溶液处理铁皮表面？14、热分解CuCl 2·2H 2O 时得不到无水CuCl 2；15、将1.008克铜—铝合金样品溶解后，加入过量碘离子，然后用0.1052mol ·dm -3Na 2S 2O 3溶液滴定生成得碘，共消耗29.84cm -3Na 2S 2O 3溶液，试求合金中铜得质量分数。
高一化学竞赛培优辅导练习
高一化学竞赛培优辅导练习(2)三、氧化还原反应1．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 2 AlN + 3 CO下列叙述正确的是A、在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B、氮化铝晶体属于分子晶体C、上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子D、氮化铝中氮元素的化合价为—32．重铬酸铵(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列对重铬酸铵受热分解的产物的判断符合实际的是A．CrO3+NH3+H2O B．Cr2O3+NH3+H2O C．CrO3+N2+H2O D．Cr2O3+N2+H2O. 3．NaH是—种离子化合物，它跟水反应的化学方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。
下列有关NaH的叙述错误的是A.跟水反应时，水作氧化剂B. NaH中H－半径比Li＋半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成D.跟乙醇反应时，NaH被氧化4．对于反应H—+ NH3 = H2 + NH2—的正确说法是A．属于置换反应B．被氧化的仅是HC．H2既是氧化产物又是还原产物D．每生成1molH2，必转移电子2mol5．下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．将铜片溶于稀硝酸中，发生下列反应:3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O在上述反应中，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为A．3:8 B．8:3 C．2:3 D．3:27．已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:18．2003年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4＝N2↑+4H2O↑+Cl2+2O2↑；△H<0。
高中化学竞赛辅导练习及答案
高中化学竞赛辅导练习及答案第一章基础化学第一节原子化学与元素周期律一．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。
极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。
分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d·q。
试回答以下问题：（1）HCl、CS2、H2S、SO2 4种分子中μ=0的是；（2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；（3）实验测得：μPF3=1.03德拜、μBCl3=0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
（4）治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。
二．电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。
从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。
现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有，稀有气体元素有，最活泼的金属是，显二价的金属是。
三．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？四．超重元素“稳定岛”的假设预言自然界中可能存在着原子序数为114号的稳定同位素描208X。
请根据原子结构理论和元素周期律，预测：1．208X原子的核外电子排布式；2．它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？3．写出它的最高价态氧化物、氢氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析
智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。
4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。
五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。
高中化学竞赛辅导练习(元素与化合物)
高中化学竞赛辅导练习第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至痕量的HNO3逸出。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高一化学竞赛辅导练习(一)
高一化学竞赛辅导练习（一）班级 姓名（ ）1．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A ．标准状况下，5.6L 四氯化碳含有的分子数为0.25N A B ．标准状况下，14g 氮气含有的核外电子数为5N AC ．标准状况下，22.4L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol 氢气时，转移的电子数为N A（ ）2．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 42—离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3气体，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol ·L —1)为A ．a cb 22- B ．ac b 22- C ．a c b 32- D ．acb 62- （ ）3．某氯化镁溶液的密度为1.18g ·cm —3，其中镁离子的质量分数为5.1%。
300mL 该溶液中Cl —离子的物质的量约等于A ．0.37molB ．0.63molC ．0.74molD ．1.5mol（ ）4．在标准状况下，ag 气体A 及bg 气体B 的分子数相同。
则及此有关的下列说法中不正确的是A ．气体A 及气体B 的摩尔质量之比为a ∶b B ．同温同压下，气体A 及气体B 的密度之比为b ∶aC ．质量相同的气体A 及气体B 的分子数之比为b ∶aD ．相同状况下，同体积的气体A 及气体B 的质量之比为a ∶b（ ）5．将a%的酒精和(100—a)%的乙醇溶液等体积混合，所得的溶液的质量分数 A ．大于50% B ．小及50% C ．小及或等於50% D ．大及或等於50% （ ）6．下列离子方程式及所述事实相符且正确的是 A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO —+ CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3—B ．用浓盐酸及反应制取少量氯气：MnO 2 + 2H ++ 2Cl —=== Mn 2++ Cl 2↑+ 2H 2OC ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2—+CO 2 +2H 2O = Al(OH)3↓+ HCO 3－D ．在强碱溶液中次氯酸钠及Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4： 3ClO —+2Fe(OH)3= 2FeO 42—+3Cl —+H 2O+4H +（ ）7．有一无色溶液，可能含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－、HCO 3－、MnO 4－中的几种。
高中化学竞赛辅导练习(按章节分块有详细解答)
高中化学竞赛辅导练习（按章节分块有详细解答）第一章元素与化合物第一节卤素一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1．食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：(1)该制备法的主要反应为：(2)可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2．在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么?三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根(S2O3-2)离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为：而且I2与S2O32-发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I-离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O61．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性(pH值为5～9)的条件下进行，为什么?2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中(pH=11)也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．物质Z是有金属光泽的微晶状粉末．将2.8g Z的称样分成两等份。
在加热下将其中一份溶于过量的浓硝酸中，蒸发溶液至恒量的HNO3逸出。
高中化学竞赛习题精选
高中化学竞赛习题精选化学竞赛作为一项重要的高中科技竞赛，对于培养学生的科学素养和创新能力具有重要的意义。
在化学竞赛中，题目的难度和要求都比较高，参赛学生需要通过大量的练习和思考，才能取得好的成绩。
本文将介绍几道化学竞赛中常见的习题及解题思路。
1.关于化学计量化学计量是化学中的一个重要概念，涉及到反应物量之间的定量关系。
在化学竞赛中，常常会涉及到化学计量的习题。
例如：题目：将0.5 mol NaOH 溶液和0.5 mol HCl 溶液混合，求生成的盐的摩尔量。
解析：根据反应式NaOH + HCl → NaCl + H2O 可得出生成的盐是NaCl。
由于NaOH和HCl的摩尔量相等，因此NaCl的摩尔量也是0.5 mol。
2. 关于化学键化学键是分子内原子间的相互作用，包括离子键、共价键和金属键。
在化学竞赛中，常常会出现与化学键相关的习题。
例如：题目：判断以下物质中，哪一个分子是离子键，哪一个分子是共价键。
A. MgCl2B. H2SO4解析：A中的MgCl2分子中，镁离子和氯离子通过离子键相连；B中的H2SO4分子中，氢原子和氧原子之间通过共价键相连。
3. 关于氧化还原反应氧化还原反应是化学中的一个重要概念，包括氧化作用和还原作用。
在化学竞赛中，常常会出现与氧化还原反应相关的习题。
例如：题目：确定以下反应中，哪一个物质被氧化，哪一个物质被还原了。
2H2S + O2 → 2H2O + 2S解析：在该反应中，H2S被氧化成S，O2被还原成H2O。
4. 关于热力学热力学是物理学的一个分支，涉及到热能和功。
在化学竞赛中，常常会出现与热力学相关的习题。
例如：题目：在常温下，1 mol NaOH 溶解放热4.4 kJ，求溶解1.5 mol NaOH 时放热的热量。
解析：由于NaOH的摩尔量增加到1.5 mol，因此放热的热量也相应地增加。
根据比例关系，可以得出放热的热量为6.6 kJ。
以上是几道化学竞赛中常见的习题及解题思路。
高中化学竞赛-《烷烃、烯烃、炔烃》专题训练
高中化学奥林匹克竞赛辅导《烷烃、烯烃、炔烃》专题训练一、烷烃1.烷烃的卤代反应是共价键均裂造成的自由基取代反应。
凡是自由基的反应均包括链引发、链传递和链终止三个阶段。
以甲烷的氯代反应为例，说明如下：（1）链引发：自由基的产生阶段。
Cl22Cl·（2）链传递：一个自由基消失，新的自由基形成阶段。
Cl·+CH4→·CH3+HCl·CH3+Cl2→ClCH3+Cl·还可以发生：Cl·+ClCH3→HCl+·CH2Cl，·CH2Cl+Cl2→CH2Cl2+Cl·，……（3）链终止：自由基间相互作用形成分子阶段，下式为双基偶合终止。
Cl· +Cl·→Cl2Cl·+·CH3→CH3Cl·CH3+·CH3→CH3CH3甲烷卤代反应总结果为：CH4+Cl2CH3Cl+CH2Cl3+CHCl3+CCl4+HCl(未配平)。
值得说明的是，引发自由基除了用光照或加热外，还常用过氧化物(ROOR)作为引发剂，如：ROOR→2RO·RO·+Cl2→ROCl+Cl·2.烷烃卤代反应有以下特点：（1）卤素的反应活性：氟>氯>溴>碘。
溴代反应的选择性比氯代反应好。
（2）烷烃分子中氢原子的相对活性：3°C-H >2°C-H >1°C-H。
氢的相对活性=产物的数量÷发生取代的等价氢的个数。
（3）自由基的稳定性：3°R·>2°R·>1°R·>CH3·。
3.电子效应分为诱导效应、共轭效应、超共轭效应。
（1）诱导效应由路易斯首先提出的。
诱导效应是指在有机分子中由于原子的电负性差异，导致σ键电子的移动，使分子中的电子云密度分布发生变化。
高中化学竞赛培训专题作业
17. 某学生将未知质量的未知酸溶于一定量的水中， 并用一强碱滴定， 当加入 10.00 cm3 碱
2
时， pH＝5.00 ， 继续滴定直到移去一个质子的等当点时为止， 此时共消耗碱 22.22 cm3。 试计算该酸的一级电离常数是多少？
18. 将某一元弱酸溶于水中，然后用强碱滴定，当加入 3.05 cm3 碱液时，pH＝4.00 ；至 等当点时共用去 20.00 cm3 碱液。求该酸的电离常数。
13. 向 2.0 mol·L-1 的 MnSO4 溶液通入 H2S(g)达到饱和 （浓度 0.10mol·L-1） 除去杂质 Pb2+， 若要使溶液中 Pb2+的含量不超过 1.1×10-7 mol·L-1 ，而 Mn2+又不沉淀，试计算应控制 Θ Θ 溶液的 pH 值范围。 （Ksp PbS＝1.1×10-29 ，Ksp MnS＝1.4×10-15 ，H2S：K1×K2＝ 6.8×10-23）
－
2 Cu2
＋
＋ 4I
－
＝ 2 CuI + I2 在标准状态下能否进行？
27. 已知： Fe3+ ＋ e- ＝ Fe2+ 1＝0.77V ； Θ Θ -38 Ksp Fe(OH)3 ＝ 3.8×10 ； Ksp Fe(OH)2 ＝ 8.0×10-16 ； Θ 求半反应 Fe(OH)3 + e- ＝ Fe(OH)2 + OH- 的 2＝ ？
4.
某溶液中含有 FeCl2 和 CuCl2 ，两者浓度均为 0.10 mol·L 1 。当不断通入 H2S 达到 － 饱和，通过计算回答是否会生成 FeS 沉淀？(饱和 H2S 浓度为 0.10 mol·L 1，H2S： Θ －7 Θ －14 Θ －19 Θ － Ka 1＝1.1×10 ， Ka 2＝1.0×10 ， Ksp Fe S＝3.7×10 ， Ksp Cu S＝8.5×10 45) ***
高中化学竞赛培训专题作业
么？
2. 氧和硫是同族元素，性质相似。试用化学方程式表示下列实验事实： ⑴ CS2 和 Na2S (aq)一起振荡，水溶液由无色变成有色； ⑵ SnS2 溶于 Na2S (aq)； ⑶ SnS 溶于 Na2S2 (aq)。
⑵ AgCl ，NaCl ⑷ Na2SO3 ，BaCO3
31. SiF4 与 SiCl4 的水解哪一个更剧烈？它们的水解产物有何不同？试写出有关反应方程式 以解释之。
32. 解释下列实验条件和现象： ⑴ 用气瓶法检出 CO32-时，气瓶的滴管内为什么吸入 Ba(OH)2 溶液而不吸入澄清的石
灰水？ ⑵ 用 CrO42-溶液检出 Pb2+，为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行？ ⑶ 某学生做实验时，发现 SnS 被(NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何
20. 化合物 S4N4H4 是 S8 的等电子体，它的结构如下并具有王冠状构象： H－N－S－N－H ││ SS ││ H－N－S－N－H
但对于氟化物 4F4，其结构为： F－N＝S－N－F │║ SS ║│ F－N－S＝N－F
F 与 S 原子成键，环中的 S－N 键长交替变化(154 pm 和 166 pm)，表明有π 键生成。 试解释 S4N4H4 和 S4N4F4 在结构上为何会有此不同？
25. 说明下列各实验中浓 HCl 的作用，并写出反应方程式。 ⑴ 配制 SnCl2 溶液时，将 SnCl2( s )溶于浓 HCl 中而后加水稀释； ⑵ 加热条件下，用 MnO2 与浓 HCl 作用制取氯气； ⑶ 用浓 HCl 配制王水以溶解金； ⑷ 在 Na3AsO4 溶液中加入浓 HCl 以制取 As2S5。
高二化学竞赛辅导练习题
高二化学竞赛辅导练习题1．下列说法正确的是A．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖2．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是3A．K+、Cu2+、OH－、HCO3－B．Fe2+、H+、ClO-、SiO32－C．Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32--D．Mg2+、NH4+、Br－、SO42-4．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g CH4含有4n A个氢原子B．1L 0.1 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2n A个NH4+C．1mol Cu与足量FeCl3溶液反应，转移2n A个电子D．标准状况下，2.24L氮气含有0.1n A个N2分子5．常温下，下列离子浓度关系正确的是A．pH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)= c(CH3COO－)=4.0 mol·L-1B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，c(CH3COO－)＞c(Na +)C．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(Na +)= c(CH3COO－)+ c(OH－)6．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K后，下列叙述正确的是A．电子方向：电极Ⅳ→ⅠB．电极Ⅱ电极反应：O2+2H2O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体7．对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD ．当1mol P 参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol 8．下列实验操作、现象和结论均正确的是外层电子数是其内层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）答案：D3. 化学反应中，能量变化的表现形式不包括：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：D4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案：B6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案：A7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案：B8. 根据电子排布规律，下列元素中电子排布最外层电子数最多的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 氖（Ne）D. 氩（Ar）答案：D9. 根据化学键理论，下列物质中属于离子键的是：B. NaClC. H2OD. SO2答案：B10. 以下物质中，属于非电解质的是：A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 常温下，水的离子积常数Kw是______。
答案：1.0×10^-142. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：73. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
答案：6.02×10^234. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液的pH值为______。
高中化学竞赛-《醇、醚》专题训练
高中化学竞赛-《醇、醚》专题训练1.比较下列醇与氢溴酸反应的速率并简要解释原因。
叔戊醇，2-丁醇，1-戊醇，甲醇解：该题涉及不同级数醇与卤化氢发生亲核取代的历程。
叔戊醇和2-丁醇与氢溴酸主要通过S N1历程反应，1-戊醇与氢溴酸的反应有S N1和S N2两种历程，但以S N2为主，甲醇与氢溴酸的反应以S N2历程为主。
因此，上述几种醇与氢溴酸反应的速率由大到小的顺序为叔戊醇>2-丁醇>甲醇>1-戊醇2.完成下列反应：2-1 2-22-3 2-42-5 2-62-72-82-9 2-102-11 2-12解：2-1 2-2 2-32-4 2-5 2-62-72-82-9 2-102-11 2-123.维生素（结构如下）呈明显酸性，哪个羟基的酸性最强，为何?并写出其共轭碱的结构。
解：4.分子式为C5H12O的化合物(A)，能发生碘仿反应，被铬酸氧化生成C5H10O(B)，与浓硫酸加热反应生成C5H10(C)，将C用高锰酸钾氧化得到C3H6O(D)和C2H4O2(E)，试推断A、B、C、D、E 各化合物的结构。
解：5.2，3-二甲基-2，3-丁二醇（频哪醇）在浓硫酸作用下可发生Pinacol重排，生成3，3-二甲基-2- 丁酮。
5-1 该重排反应是通过正碳离子历程进行的，请写出其反应历程。
5-2 2-甲基-1，2-丁二醇若发生Pinacol重排，生成何种产物?5-3 化合物A和B可发生类似的重排反应且生成同一产物C，试写出C的结构。
解：6.写出下列反应的4个重要中间体。
解：。
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35. AlF3 不溶于液态 HF 中，但当 HF 中加入 NaF 时则可溶，为什么？若在此溶液中导入 BF3 时 AlF3 又沉淀出来，为什么？写出有关化学反应方程式。
36. 矾土中常含有氧化铁杂质，现将矾土和氢氧化钠共熔，用水浸取熔块，将得到的溶液过 滤，在滤液中通入二氧化碳，再次得到沉淀，过滤后将沉淀灼烧，便得到较纯的氧化铝，
14. 从结构的观点解释下列问题： ⑴ 氮在自然界以大量的游离态存在； ⑵ 氨极易溶于水，而 NO 难溶于水； ⑶ N2 为反磁性分子，而 NO 为顺磁性分子； ⑷ H3PO4 为三元酸，而 H3PO3 为二元酸，H3PO2 为一元酸。 ⑸ 为什么白磷在空气中可以自燃 ，而 N2 在空气中却可稳定存在？
3. 试用一种试剂将可溶性硫化物、多硫化物、亚硫酸盐、硫代硫酸盐和硫酸盐彼此区分开 来。写出反应方程式和反应现象。
4. 给出 SOCl2 分子的空间构型和成键情况，为什么 SOCl2 既可以作为路易斯酸，又可作为 路易斯碱？
5. 某液体物质 A 具有与 CO2 相似的结构，A 与 Na2S 反应生成化合物 B，B 遇酸能产生恶 臭的有毒气体 C 及物质 A，C 可使湿润的醋酸铅试纸变黑。A 与 Cl2 在 MnCl2 催化下作 用可生成一种不能燃烧的液体物质 D；A 与 Cl2O 作用则生成极毒气体 E 和透明液体 F。 试推断从 A 到 F 各代表什么物质？
25. 说明下列各实验中浓 HCl 的作用，并写出反应方程式。 ⑴ 配制 SnCl2 溶液时，将 SnCl2( s )溶于浓 HCl 中而后加水稀释； ⑵ 加热条件下，用 MnO2 与浓 HCl 作用制取氯气； ⑶ 用浓 HCl 配制王水以溶解金； ⑷ 在 Na3AsO4 溶液中加入浓 HCl 以制取 As2S5。
21. 只用一种主要试剂来鉴别下列溶液：NaH2PO4，NaPO3，Na2HPO3，NaH2PO2。写出有 关离子方程式。
22. 化合物 A 可以用作火箭的燃料，其水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度的 A 溶液，可 得到白色沉淀物 B。在浓 NaOH 介质中将 A 溶液作氧化剂，可放出碱性气体 C。气体 C 的水溶液可使 Cu2+溶液变成深蓝色溶液 D。C 的水溶液不能溶解纯净的 Zn (OH)2，但 若加入适量的 NH4Cl 固体后，Zn (OH)2 溶解为含 E 的溶液。将气体 C 通过红热的 CuO 粉末，可得到一个固体单质 F 和气体单质 G。A 的水溶液也有很强的还原能力，它能还
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9. 试各用一种试剂，鉴别下列两组未知溶液： ⑴ Na2S，Na2S2O3，Na2HPO4，NaCl； ⑵ MnSO4，ZnSO4，CdSO4，Hg(NO3)2。
10. 有一白色固体，微溶于水，但能溶于浓盐酸中，也能溶于 2 mol∙L-1 的 NaOH 溶液 中。取其盐酸溶液，用 NaAc 固体调节溶液的 pH＝5 时，它能使碘水褪色。另取其盐 酸溶液，通入 H2S 气体，得一黄色沉淀，该沉淀可溶于 Na2S 溶液中。根据以上现象， 判断该白色物质是什么？并写出各步化学反应方程式。
么？ ⑶ 若把 S2O32-液滴入 I2 液中 ，即使在酸性条件下（pH～1）仍能发生定量反应，为什
么？
2. 氧和硫是同族元素，性质相似。试用化学方程式表示下列实验事实： ⑴ CS2 和 Na2S (aq)一起振荡，水溶液由无色变成有色； ⑵ SnS2 溶于 Na2S (aq)； ⑶ SnS 溶于 Na2S2 (aq)。
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30. 一种白色粉末是由两种固体混合而成 ，进行实验其现象如下 ：
① 加入过量的水也不全溶，留有残渣。
② 加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解。
③ 在试管中加入少量粉末，慢慢地加热，在试管上有液滴凝结。
④ 加入过量的稀硫酸，产生气泡还有沉淀。
请作简单分析并确定该混合物是下列组合中的哪一组？
⑴ NaHCO3 ，Al (OH)3 ⑶ Kal (SO4)2∙12 H2O ，ZnSO4∙7 H2O ⑸ KClO3 ，K2SO4 。
7. SO2 分子中，S 原子已满足八隅体规则，为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配 合物？试给出 SO2F-和(CH3)3NSO2 可能的结构并预测它们与 OH-的反应。
8. 现有五瓶无色溶液分别是 Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，如何通过试验 加以确认，写出有关反应方程式。
15. P4O10 中 P－O 键长有两种，分别为 139 pm 和 162 pm，为什么？
16. 配制三氯化铋的溶液要加酸，往亚砷酸盐溶液通入 H2S 制备三硫化二砷时也要加酸，
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砷酸钠和碘化钾起反应时还要加酸，试说明上述三个加酸的目的各是什么？
已知 ：3 H3AsO4 ＋ 2 H+ ＋ 2 e-＝ H3AsO3 ＋ H2O I2 ＋ 2 e-＝ 2 I-
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原 Ag+，本身被氧化为气体单质 G。试推断从 A→G 为什么物质，写出各步反应的化学 方程式。
23. 用钼酸铵生成磷钼酸铵的黄色沉淀来鉴别磷酸根离子的存在，为什么要采用硝酸介质， 而不能使用盐酸介质？
24. 一无色晶体 A，加入水中有白色沉淀 B 生成，过滤后，用 pH 试纸检查，发现滤液呈酸 性，往其中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸，有白色沉淀 C 生成，B 溶于盐酸，得无色透明 A 溶液，向其中加入饱和 H2S 溶液，则有橙色沉淀 D 析出，离心分离出 D 后，将其分 为四份，第一份加入 NaOH 溶液，沉淀溶解生成 E 与 F 的混合溶液；第二份中加入 Na2S 溶液，沉淀溶解得 F 溶液；第三份中加入 HCl，沉淀溶解得 G 溶液，同时放出能使醋 酸铅试纸变黑的气体 H；第四份加入多硫化铵，沉淀溶解，生成无色溶液 I ，向 I 溶液 中加入盐酸，则析出橙色沉淀 D，并产生气体 H 。试指出从 A→I 所代表的物质的化学 式。
元素化学专题练习 1. I2 和 S2O32－间发生的是一个速率快、定量进行的反应。由于强酸能促进 S2O32－的分解，
而强碱液中 I2 将发生歧化反应，所以该反应需在近中性条件下进行。 ⑴ 写出 I2 和 S2O32-间发生的反应方程式； ⑵ 若把 I2 液滴入 S2O32-液中，即使在碱性条件下（pH～11）也能发生定量反应，为什
11. 用配平的化学反应方程式表示下列物质的化学变化： ⑴ 白磷和氢氧化钾溶液作用 ； ⑵ 铅蓄电池的充电、放电反应 ； ⑶ 硫代硫酸钠用作除氯剂； ⑷ 用氰化钠和锌提取金； ⑸ 用 CO 提纯镍。
12. 有一种无色的气体 A，能使热的 CuO 还原，并生成一种无色的气体 B 和水气。将 A 通 过加热的金属钠，生成一种固体 C，并逸出一种可燃性气体 D。将气体 B 通过加热的 金属钙，生成一种固体 E，固体 E 遇水，又得到无色的气体 A。A 能分步地与 Cl2 反应， 最后得到一种易爆炸的液体 F，F 遇水又得到气体 A。问：A ，B ，C ，D ，E ，F 各 为何物？写出各步反应方程式。
6. 欲测定大气中 H2S 的含量，试用 Cd (NO3)2 溶液、I2 溶液及 Na2S2O3 溶液为试剂，设计 一种测定方法，写出有关反应式，导出大气中 H2S 含量的计算公式（以质量分数表示） （设 Cd (NO3)2 溶液浓度为 M1 mol·L-1；I2 溶液浓度为 M2 mol·L-1；Na2S2O3 溶液浓度 为 M3 mol·L-1；H2S 的摩尔质量为 34 g·mol-1 。
⑵ AgCl ，NaCl ⑷ Na2SO3 ，BaCO3
31. SiF4 与 SiCl4 的水解哪一个更剧烈？它们的水解产物有何不同？试写出有关反应方程式 以解释之。
32. 解释下列实验条件和现象： ⑴ 用气瓶法检出 CO32-时，气瓶的滴管内为什么吸入 Ba(OH)2 溶液而不吸入澄清的石
灰水？ ⑵ 用 CrO42-溶液检出 Pb2+，为什么只能在弱酸或弱碱性介质中进行？ ⑶ 某学生做实验时，发现 SnS 被(NH4)2S 溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何
13. 已知：KHAc＝1.8×10-5；H3PO4 的 Ka1＝7.5×10-3，Ka2＝6.2×10-8，Ka3＝2.2×10-13。 试问：向 Na3PO4 溶液中分别加入过量的 HCl 和 HAc，P (Ⅴ) 的最终产物各是什么？ 向 Na3PO4 溶液中分别加入等浓度（mol∙L-1）、等体积的 HCl ，H2SO4 和 HAc，用化 学反应方程式表示各生成什么物质。
Θ＝ 0.56 V Θ＝ 0.54 V
17. NH3 和 NF3 的空间几何构型都是三角锥形，中心原子的杂化类型也相同，为什么前者 的键角为 106.6˚ ，后者的键角只有 102˚ ？NH3 和 NF3 都是三角锥形分子，在 NH3 分 子中，N 和 H 的电负性差为 0.84；而在 NF3 中，N 和 F 的电负性差为 0.94。为什么 NH3 的分子具有比 NF3 分子更大的偶极矩？
26. 试设计一个化学实验证实 Pb3O4 中铅的不同氧化态。
27. 在加热情况下，金属 M 与 Cl2 反应得到液体化合物 A，当用过量该金属处理 A 时，A 可转变成固体 B。B 在盐酸中能够：⑴ 将 Hg(Ⅱ)盐还原为 Hg(Ⅰ)盐然后变为 Hg；⑵ 将 硝基苯还原为苯胺；⑶ 将 Fe3+还原为 Fe2+。化合物 A 与 C6H5MgBr 反应得到产物 C， C 仅含有 C、H 和 M 三种元素。假如将 A 和 C 共热，得到一种新的化合物 D，假如通 H2S 于 B 的 HCl 溶液中则得到暗棕色沉淀 E ，E 溶解在多硫化铵溶液中生成化合物 F 。 试判断金属 M 和 A、B、C、D、E、F 各为何物并写出有关的化学反应方程式。
28. 铅为什么能耐稀 H2SO4、稀 HCl 的腐蚀？铅能耐浓 H2SO4、浓 HCl 的腐蚀吗？为什么？
29. 有一瓶白色固体，可能含有 SnCl2 ，SnCl4 ，PbCl2 ，PbSO4 等化合物 ，由下列实验 判断，该白色固体中哪些物质确实存在？写出有关化学方程式。 ⑴ 白色固体用水处理得到一悬浊液 A 和不溶固体 B ； ⑵ 悬浊液 A 加入少量 HCl 则澄清，滴加碘-淀粉溶液可以褪色 ； ⑶ 固体 B 易溶于 HCl，通 H2S 得黑色沉淀，此沉淀与 H2O2 反应后又生成白色沉淀。