6.2.1盐的分类
6.21盐的组成和分类
酸易溶碱难溶，碱中钾钠钡钙溶。
熟记口诀，下节课默写
四、焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈特殊的颜 色，在化学上叫做焰色反应。
操作方法：
用洁净的铂丝蘸取待测液，于酒精
灯上灼烧，若产生黄色火焰，则为含有钠
元素的物质。 若透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火 焰，则为含有钾元素的物质。
Cl
Ca
CaCl2 NaCl KCl
SO4
CaSO4 Na2SO4 K2SO4
NO3
Ca(NO3)2 NaNO3 KNO3
CO3
CaCO3 Na2CO3 K2CO3
HCO3
Ca(HCO3)2 NaHCO3 KHCO3
Na
K
NH4
NH4Cl (NH4)2SO4
NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3
Ca(HCO3)2
NaHCO3
Ca
Na
CaCl2
NaCl
K
NH4
KCl
K2SO4
KNO3
K2CO3
KBaidu NhomakorabeaCO3
NH4Cl (NH4)2SO4
NH4NO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3
每一列盐在组成上有什么共同点?
2、按酸根不同可分为： （初中阶段常见） 盐酸盐 硫酸盐 硝酸盐 碳酸盐 例如：NaCl 例如：Na2SO4 例如：KNO3 例如：Na2CO3
6.2.1 盐的分类和性质(3)
6.2.1 盐的分类和性质（3）
【前知回顾】
1分子是保持物质的一种微粒，原子是中的最小微粒。
2.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法，如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“●”表示氧原子，“○”表示氢原子）：
A B C
请回答：
①图A中的物质是：____________（填“混合物”或“单质”或“化合物”）；
②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是____________（填微粒名称）；
③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是____________（填写序号）；
A.分子的化学性质没有改变
B.分子变小了
C.分子间的距离变小了
D.分子的种类发生了改变
④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程属于____________变化。
【新知检测】
3~6题为单项选择题，每题只有1个正确选项
3.属于盐的是（）
A.H2SO4
B.CaCO3
C.NaOH
D.MgO
4.水溶液呈碱性且遇酸有气泡的物质是（）
A.碳酸钙
B.氢氧化钠
C.碳酸钠
D.氯化钠
5.能用稀硫酸一次性鉴别的一组是（）
A. NaCl、Na2SO4、BaCl2
B.C、CuO、Fe
C.Na2CO3、K2CO3、NaCl
D.BaCl2、Ba(NO3)2、Na2CO3
6.现有碳酸钾、碳酸钙、硫酸铜三种白色的固体粉末，用最经济、简便、现象明显的方法鉴别，应选用试剂中的（）
A.蒸馏水
B.紫色石蕊试液
C.稀盐酸
D.烧碱溶液
7.分离CaCl2、KCl的固体混合物，可选用的一组试剂是（）
A.水、硝酸银、盐酸
B.水、碳酸钠、盐酸
C.水、碳酸钾、硫酸
6.2.1盐的分类和性质(1)
6.2.1盐的分类和性质（1）
【前知回顾】
1.关于燃烧的说法错误的是（
A.燃烧都需要氧气B,燃烧都是化学变化
C燃烧都有新物质产生D,燃烧都有发光发热的现象
2.点燃篝火时，通常把木材架空一些才能燃烧更旺，这是因为（）
A.可以降低着火点
B.散热速率快C木材是可燃物D.使木材和空气充分接触
3.科学家研制出一种新的物质，它的化学式是C60,说法中正确的是（）
①是一种新型化合物②是金刚石的同素异形体③式量是720④是一种单质
A.(D@
B.②③
C.®®
D.②®④
【新知检测】
4滤题为单项选择题2…每题只有..1个正确选项
4.下列盐中难溶于水的是（）
A.氯化银
B.硝酸饮C碳酸钠 D.硫酸锌
5,下列各组物质用水就能鉴别的是
A.固体：Na2SO4.NaCkCaCO3
B.气体M02、H2、CO2
C固体：NaCkBaSo八CuSO4 D.固体：CaSO八BaSO八Na2SO4
6•可以由金属和酸直接反应的制得的盐是（）
A.氯化铁
B.氯化铜C氯化铝 D.氯化银
7.都不溶于水的一组物质是（
A.硫酸铁、硝酸镁、碳酸钙
B.硝酸钾、氯化钙、碳酸锌
C氢氧化铜、硫酸铜、氯化铜D,氯化银、碳酸领、氢氧化锌
8.反应中一定有盐生成的是（
A.分解反应
B.化合反应
C.中和反应
D.置换反应
9.既属于正盐，又属于含氧酸盐的是
A.NH4HCO3
B.NaCl
C.NaHSO4DTeSO4
10.某些化学物质在灼烧时，火焰呈特殊颜色，其中呈黄色的是（
A.KC1
B.NaCl
C.CaCl2
D.C U C12
I1.欲除去NaCl溶液中混有的NaOH杂质，可以加入下列试剂中的是（）
沪教版九年级下册初中化学《6.常用的金属和盐 6.2盐和肥料 焰色反应》_0
6.2-1盐焰色反应
一、设计意图
[教学目标]
知识与技能
1．初步学会根据溶解性表查找常见的盐的溶解性
2．知道结晶水和结晶水合物
3．知道钾盐和钠盐的焰色反应，并学会用焰色反应判断钾元素和钠元素的存有通过盐的分类方法的研究，理解分类学习的意义
情感态度与价值观
通过焰色反应的学习，增强学习化学的兴趣
[教学重难点] 盐的分类
[教具准备]
[教学方法]
附录
巩固练习：
1、写出下列物质的化学式并实行物质分类（酸、碱、盐）
氢氯酸_________类别_______、硫酸钡__________类别_______、
烧碱__________类别_______、氯化铁__________类别_______、
一水合氨_________类别_______、硝酸铁__________类别_______、
硝酸铵__________类别_______、氢氧化亚铁_______类别_______、
氢硫酸__________类别_______、纯碱__________类别_______、
氯化银____________类别_______、硫酸铵__________类别_______、
碳酸钾____________类别_______、硫酸钠_________类别_______、
硝酸铜__________类别_______、氯化铝_________类别_______
2、以下属于盐类的是………………………………………………………………………（）
A、NH3·H2O
B、NH4Cl
C、NaOH
D、MgCl2
3、下列物质中，不属于盐的是……………………………………………………………( ）
盐 -九年级第二学期化学知识精讲
6.2(1) 盐知识精讲
一说起“盐”，大家往往首先想到的是家里的食盐。其实食盐只是盐类物质的一种，我们化学上所讲的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
【课前复习】
※会做了，学习新课有保障
1．根据氯化钠的溶解度曲线，可以看出氯化钠的溶解度变化有何特点？
2．将难溶于液体的固体与液体分离可采用__________的操作，在该操作中要注意一__________，二__________，三__________。
3．金属和盐的反应需要哪些条件？属于哪种反应类型？
4．实验室制二氧化碳的原料是__________和__________，反应原理是________________
_________________________________________________________ __________________。
答案：
1．氯化钠的溶解度曲线比较平缓，说明氯化钠的溶解度受温度影响变化不大。
2．过滤；贴；低；靠。
3．金属和盐的反应需要两个条件才能发生，一是盐必须可溶，能配成溶液；二是金属的活动性必须比盐中金属元素的活动性强，即在金属活动顺序表中，排在前面的金属才能置换排在它后面的金属，
金属和盐的反应属于置换反应。
4．原料是大理石（或石灰石）和稀盐酸，反应原理为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑。
※先看书，再来做一做
1．举例说明氯化钠的重要用途。
2．粗盐提纯的过程可分为哪几步？
3．复分解反应是指_____________________________________________________。
第六章常见的金属及盐（答案）
第六章常见的⾦属及盐（答案）
第六章常⽤的⾦属和盐
6.1 奇光异彩的⾦属
⼀、⼴泛应⽤的⾦属材料
性质决定⽤途
⼆、⾦属的分类
分类⽅法⼀：根据密度4.5g/cm3分为重⾦属和轻⾦属。
分类⽅法⼆：
⿊⾊⾦属：铁、铬、锰及它们的合⾦；
有⾊⾦属：除⿊⾊⾦属外的所有⾦属。
⿊⾊⾦属的颜⾊都是⿊的吗？
锰与铬
铬中毒
电镀时吸⼊铬酸雾，⽣产中产⽣的六价铬化物，可损害⼈体⽪肤及呼吸道，形成很深的溃疡既铬疮。铬疮出现后，铬毒素进⼊⼈体⾎液沉淀。重者损害肾功能出现衰竭，如不及时抢救，患者会很快死亡。国外报道，铬中毒会引起肺疮和⽪肤疮。
三、⾦属的共性（物理性质）
⾦属有优良的导电与传热能⼒；
⾦属有⾦属光泽；
⾦属有良好的延、展性。
导电性和导热性最好的是银。
最富延展性的是⾦，380克⾦拉成细丝，可以由北京沿铁路线延伸到上海。⽤⾦压成的薄⽚，5万张叠加到⼀起，才有1毫⽶厚。
四、合⾦及其性质
1、合⾦——⼀种⾦属与另⼀种或⼏种⾦属（也可以是⾮⾦属）熔合⽽成的具有⾦属特性的物质。
2、合⾦的性质
硬度：合⾦>纯⾦属
熔点：合⾦<纯⾦属
常见的合⾦
铁碳合⾦：⽣铁、钢
铜合⾦：
青铜（铜锡合⾦）
黄铜（铜锌合⾦）
⽩铜（铜镍合⾦）
铝合⾦（硬铝）
钛合⾦
钢和⽣铁
钢和⽣铁的区别
钢的热处理：淬⽕和回⽕
6.2.1 盐的组成和分类
⼀、盐的组成
写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学⽅程式：
2 Na Cl NaCl OH H H O +→+ 4224222Na SO Na O H SO H H O +→+
盐可以看作酸中的氢被⾦属元素取代后的产物
2424 HCl H SO Na NaCl Na SO →、被取代、 HCl H SO Mg MgCl MgSO →、被取代、
6.2.1盐和肥料第一节中和反应的产物——盐于文金张蕾蕾
6.2盐和肥料
第一节中和反应的产物——盐
上海市高桥—东陆学校于文金
上海市凌桥中学张蕾蕾【教学目标】
1、知道结晶水和结晶水合物
2、理解盐的组成分类和命名、溶解性
【教学重点】
盐的组成分类和命名、溶解性
【教学难点】
盐的组成分类和命名
【教学媒体】
课本图片、表格，多媒体
【教学过程】
练习
班级姓名
2、写出下列常见物质的化学式：
3、请从氢、氧、碳、硫、钠五种元素中，选择适当的元素组成下列物质。
(1)当打开汽水瓶时，大量逸出的气体是；(2)实验室中常用的碱是；(3)含氧50％的氧化物是；（4）显碱性的盐是；（5）有广泛用途的酸是。
4、对物质的鉴别，所设计的实验，其步骤应该（简单、复杂），选用的试剂（常见、难寻），价格（便宜、较贵），且过程安全。下面是我们学习过的五种固体粉末药品，食盐、纯碱、胆矾、KMnO4和石灰石，通过观察物质的颜色，可鉴别出来的物质是，。按上面的要求把余下的物质鉴别出来，(1)加入适量的，可以鉴别出，(2)再加入适量的，可以鉴别出，。
盐的种类教案幼儿园
盐的种类教案幼儿园
一、引言
盐在我们的日常生活中扮演着非常重要的角色。它可以增强和改善食物的味道，还能保持我们的身体健康。在幼儿园的教育中，教学盐的种类可以让孩子们对世界更加了解和熟悉。本文将介绍盐的种类教学的内容、方式和方法。
二、教学内容
1. 盐的定义
首先，我们需要向孩子们介绍盐的定义。盐是一种晶体化合物，通常是由正离
子钠和负离子氯组成。它通常是白色或透明的晶体，但也可以是灰色或棕色。
2. 盐的种类
接下来，我们需要向孩子们介绍盐的种类。在这个环节，我们可以通过图片、
模型或实物等多种方式让孩子们更加直观地了解不同种类的盐。以下是常见的几种盐：
•普通食用盐：也称质盐或炼制盐，是我们平常说的食盐。
•海盐：由海水经过自然蒸发或机械蒸发而成的盐。
•岩盐：是一种矿物盐，是从地下盐矿中挖掘出来的。
•湖盐：湖盐是从天然盐湖中提取的盐，如印度的夏尔盐湖。
3. 盐的作用
最后，我们需要告诉孩子们盐的作用。盐的主要作用是增加食物的味道，对于
人体还有一定的保健作用。但是，我们也需要让孩子们知道过量食用盐对身体健康会产生不利影响。
三、教学方式
1. 通过讲解
我们可以通过老师讲解的方式向孩子们介绍盐的种类和作用。通过讲解，我们
可以让孩子们初步了解盐的概念，并适当引导他们提出问题和疑惑。
2. 通过游戏
对于幼儿来说，游戏是一种非常有效的教学方式。我们可以将盐的种类制作成
卡牌或者小板块，让孩子们进行游戏。比如，老师可以这样问孩子：“你手里拿的
是哪种盐？”，并让孩子们回答并举起相应的盐种卡牌。
3. 通过互动
我们可以通过家长和孩子们一起做饭的方式，引导孩子们更深入地了解盐的用
上海初中化学 6.2.1盐的分类和命名
6.2.1盐的分类和命名
一、基础题
1、下属于盐类的是（）
A．NH3·H2O B．H2SO4C．NaOH D．NH4Cl
2、下列物质不属于盐的是（）
A．石灰石B．食盐C．烧碱D．纯碱
3、下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（）
A．KNO3NaOH HCl B．Ca(OH)2HCl NaCl
C．H2SO4Na2CO3Ba(OH)2 D．HNO3KOH CuSO4
4、下列有关酸、碱、盐的说法正确的是（）
A．都是化合物B．常温下都是固体
C．都可溶于水D．凡是生成盐和水的反应叫做中和反应
5、下列物质中，属于酸式盐的是（）
A．K2CO3B．NH4Cl C．NaHSO4D．BaSO4
6、某金属X的硫酸盐化学式为X2(SO4)3，则金属X的硝酸盐化学式为（）
A．X(NO3)3B．X(NH4)3C．X2(NO3)3D．XNO3
7、下列所属各种物质中，难溶于水的是（）
A．钠盐B．钾盐C．硫酸钡D．硫酸铜
8、下列各组物质中，既不溶于水，又不溶于稀硝酸的是（）
A．BaCO3 Fe(OH)3B．AgCl BaSO4C．CaCO3Fe, D．Cu Cu(OH)2
9、下列物质不能用水直接鉴别的一组是（）
A.CaCO3和Na2CO3
B.K2SO4和CuSO4
C.浓硫酸和稀盐酸
D.BaCl2和KCl
10、反应CuSO4 + 5H2O →CuSO4 . 5H2O，此反应发生了变化
11、下列反应中，没有盐类物质生成的是（）
A．加热胆矾B．大理石跟盐酸反应
C．煅烧石灰石D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物
12、节日烟花五彩缤纷，当火焰呈黄色时，则烟花中可能含有的物质是（）
盐的种类有哪些
盐的种类有哪些
盐是一种常见的调味品，有多种不同的盐类。以下是一些常见的盐的种类：
1. 食用盐：也称为白盐或普通食盐，是最常见的盐类。它主要由氯化钠组成，经过提炼和加工，用于烹饪、调味和食品加工。
2. 海盐：海盐是从海水中蒸发而来的盐。它含有天然的微量矿物质，因此呈现出不同的颜色和纹理。海盐的口感和味道可能与食用盐有所不同，被认为更具天然特色。
3. 岩盐：岩盐是从地下盐矿中开采得到的盐。它经过粉碎和加工，形成块状或颗粒状。岩盐的颜色可以因其矿物质含量而有所不同。
4. 粗盐：粗盐是盐的一种形式，其颗粒较大，没有经过细磨。它适用于在烹饪过程中撒在食物上增添口感。
5. 粉盐：粉盐是将盐进行细磨后得到的粉末状盐。它适用于在烹饪和调味中使用。
6. 粒状盐：粒状盐是盐的一种形式，其颗粒较细小，通常比食用盐稍大。粒状盐可以用于现场调味，例如撒在沙拉、肉类和其他食物上。
7. 混合盐：混合盐是将盐与其他调味品或香料混合而成的。例如，花椒盐、海盐和迷迭香等。
这些是一些常见的盐的种类，每种盐都有其特殊的特点和口味。选择适合您需求的盐类型可以根据个人口味和烹饪需求来确定。
盐和化肥 ppt课件
一、盐是中和反应的产物
▪ 写出氢氧化钠和盐酸、氢氧化钠与硫酸反应的化学 方程式
▪ NaOH + HCl → NaCl + H2O ▪ 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O ▪ 盐可以看作酸中的氢被金属元素取代后的产物 ▪ HCl、 H2SO4 被Na取代→ NaCl 、 Na2SO4 ▪ HCl、 H2SO4 被Mg取代→ MgCl 2、 MgSO4 ▪ 同一种金属可以取代不同酸中的氢
受热时会分解，由_____ 色晶体变成____色 粉末状的无水硫酸铜。
2.无水硫酸铜遇到水，又重新生成___色的 ____，利用这一性质常用于检验液体中是否 含有____。
3.检验CO2可以用_________。将CO2通入其中， 现象是______________。
4.如何鉴别纯碱和食盐？
5.如何鉴别碳酸钠和碳酸钾？
盐 + 酸 → 新盐和新酸 可溶盐 + 可溶碱 → 新盐和新碱
2、常见的盐 （1）盐酸盐——氯化钠的性质
NaCl —— 无色晶体，俗称食盐。
①、检验NaCl和盐酸盐的方法： 加不入溶Ag解NO3 溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3沉淀
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 ②、用途： （1）化工原料 ： 通电
中和反应的产物──盐
炒菜时，食盐或食盐水溅在火焰上，火 焰会显黄色，为什么会出现这种现象？
食盐NaCl是由钠元素和盐酸根组成的盐， 火焰显黄色是由钠元素还是盐酸根引起的？
实验结论：
1、火焰的颜色是由_金__属__元__素__引起的 2、不同的金属元素灼烧的颜色_不__同__
六、焰色反应
金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈 特殊的颜色，这叫做焰色反应
a、正盐
Na2SO4
Na2CO3 NH4NO3
金属元素（或铵根）+酸根
b、酸式盐
NaHSO4 NaHCO3 NH4HCO3
金属元素（或铵根）+ H + 酸根
分法三：根据是否含有氧元素分
Na2SO4 Na2CO3
含氧酸盐
Na2S NaCl
无氧酸盐
三、盐的命名
1、正盐 含氧酸盐 读做“某酸某”如CaSO4 硫酸钙 无氧酸盐 读做“某化某”如CaCl2 氯化钙 2、酸式盐 读做“某酸氢某”如NaHCO3 碳酸氢钠
四、结晶水合物
CuSO4·5H2O和 Na2CO3·10H2O 是否 属于盐？
某些盐含有结晶水，含有结晶水 的盐又称为结晶水合物
重要的结晶水合物：
硫酸铜晶体（五水合硫酸铜）： 化学式 C_u_S_O_4_·_5_H_2O 俗名：___胆__矾__、___蓝_矾___
中班盐的种类教案
中班盐的种类教案教案标题：中班盐的种类
教学目标：
1. 认识不同种类的盐。
2. 了解盐的用途和重要性。
3. 培养学生的观察力和分类能力。
教学内容：
1. 盐的定义和基本特征。
2. 常见的食用盐和工业盐。
3. 盐的用途和重要性。
教学准备：
1. 图片或实物展示不同种类的盐。
2. 盐的用途和重要性的简单说明。
3. 盐的分类表格。
教学活动：
1. 导入（5分钟）：
- 引导学生回顾他们在日常生活中使用过盐的经验。 - 提问：你们知道盐是什么吗？盐有什么特点？
2. 探究（10分钟）：
- 展示不同种类的盐，并简要介绍它们的特点。
- 引导学生观察盐的颜色、形状和颗粒大小等特征。 - 引导学生思考：不同种类的盐有什么不同之处？
3. 分类（15分钟）：
- 给每个学生发放一张盐的分类表格。
- 引导学生将展示的盐按照颜色、形状或其他特征进行分类。
- 鼓励学生互相交流并解释自己的分类方式。
4. 讨论（10分钟）：
- 引导学生分享他们的分类方式和观察结果。
- 引导学生思考：为什么我们需要不同种类的盐？它们有什么不同的用途？
5. 总结（5分钟）：
- 简要总结不同种类的盐和它们的用途。
- 强调盐在我们的生活中的重要性。
评估方式：
观察学生在活动中的参与程度和对盐的分类能力的表现。
拓展活动：
1. 邀请学生带来不同品牌或种类的盐进行展示和分享。
2. 与学生一起制作简单的盐结晶实验。
3. 带领学生参观当地的盐场或盐博物馆（如果可行）。
教学反思：
通过本节课的教学活动，学生将能够认识不同种类的盐，并理解盐的用途和重要性。同时，通过分类活动，学生的观察力和分类能力也得到了培养。在教学过程中，教师应注重引导学生的思考和互动，激发学生的学习兴趣和主动性。
6.2.1盐的分类
1_N_a_2_C_O3 3_K_2_C_O3 6__(N__H_ 4)2CO3
NaNO3 4_K_N__O3 7_N__H_4_NO3
2_N_a_2_S_O4 5_K_2_S_O4 8_(_N_H__4_)_2SO4
3、根据盐的组成，又可分为正盐、酸 式盐、碱式盐
（1）酸中的氢全部被金属取代的盐称为正盐
二、盐的分类
1、根据所含的酸根，分为盐酸盐、硫酸 盐、钠盐、钾盐等等
NaCl、KCl、FeCl2、MgCl2、FeCl3 Na2SO4、K2SO4、FeSO4、MgSO4 NaCl、Na2SO4、Na2S、NaNO3 KCl、K2SO4、K2CO3、KNO3、K2S
盐酸盐 硫酸盐 钠盐
钾盐
2、根据所含的金属元素
6.2.1 盐及分类
一、盐的定义
1、由金属元素(或铵根）和酸根组成的化合物
例如：NaCl Na2CO3 Mg(NO3)2
2、盐是酸碱中和反应的产物
HCl+NaOH
NaCl+H2O
NH4Cl
3、盐可以看成酸中的氢被金属元素取代后的产物
HCl——NaCl MgCl2
H2SO4——Na2SO4 MgSO4
例如：NaCl 可以称为钠盐 又可成为盐酸盐 Na2CO3 可以成为钠盐 又可成为碳酸盐
所有含有钠元素的盐统称为钠盐 例如：KCl 可以称为钾盐 又可成为盐酸盐
盐和肥料
B．用碳酸钙作补钙剂
C．用氯化钠配制生理盐水
D．用碳酸氢钠治疗胃酸过多
6．（2012菏泽）把金属 X放入AgNO3溶液中，X表面有 银白色固体析出；若放入FeSO4溶液中，无明显现象。 则X、Ag 、Fe三种金属活动性由强到弱的顺序 正确的
是 （A ）
•Fe、X、Ag
B. X、Fe、Ag
C. Fe、Ag、X
D. Ag、X、Fe
Baidu Nhomakorabea
7、下列两种物质的溶液混合后，能发生反应， 且溶液的总质量不会发改变的是（ A ）
A.氢氧化钠溶液和稀盐酸 B.碳酸钠溶液和稀盐酸 C.氯化钠溶液和稀硫酸 D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
8、下列各组物质的溶液混合后，不能发生反应
的是（ C ）
CuSO4+ 5H2O
CuSO4·5H2O
1、 CuSO4和CuSO4·5H2O
CuSO4 + 5H2O
CuSO4·5H2O
※ 白色的硫酸铜粉末可以用来检验水
用途：和熟石灰混合制取农药波尔多液
CuSO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + Cu(OH)2↓
※ 湿法炼铜
CuSO4 + Fe→ FeSO4 + Cu
现象：产生白色沉淀 +稀HNO3 沉淀不溶解
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复习引入5min 【复习】帮助老师解决问题，并且用化学方程式表示
1、精炼石油时，我们用什么来中和过量的硫酸？
2、中和由酸雨引起的土壤酸性时，我们用什么试剂？
【问题】以上反应属于什么反应？
通过联系生活中的
事物，让学生感受到
化学运用于生活中，
通过化学方程式的
书写，为认识盐的组
成埋下伏笔
盐的组成、分类及命名
8min 【过渡】中和反应是酸跟盐反应生成盐和水的反应。那么其
中的盐跟我们生活中的盐有什么不同？那么，盐是由什么组
成的呢？（举例）
【板书】盐：由金属元素(或铵根）和酸根组成的化合物
【介绍】一、盐的分类方法
1、根据所含的酸根
2、根据所含的金属元素
3、根据盐的组成，又可分为正盐、酸式盐、碱式盐
4、根据盐的组成中是否含有氧元素，可以分为含氧酸盐和
无氧酸盐
二、盐的命名
1无氧酸盐称为：从右向左读做：某化某
含氧酸盐称为：从右向左读做：某酸某
通过举例，培养学生
分析和归纳的能力
通过教师的介绍，培
养学生记忆和理解
的能力
盐的溶解性规律
8min 【过渡】食盐，纯碱，碳酸钙的溶解性如何？那么硝酸钙的
如何判断？
【阅读】溶解性表
【问题】1min记住：若不能。在30S内找出常见盐的溶解
性规律
【归纳】钾钠铵盐全都溶
硝酸盐类个个溶
盐酸盐除氯化银
硫酸盐除硫酸钡
其他盐类都不溶
通过观察、分析和归
纳，培养学生的思维
能力。
焰色反应5min 【过渡】炒菜时，不慎将食盐或食醋溅到煤气火焰上，有什
么现象？
【讲述】金属或金属化合物在灼烧时，使火焰呈特殊颜色叫
焰色反应
【实验】用碳酸钠，碳酸钾，氯化钾进行实验
归纳金属元素的焰色反应
通过实验。增加学
生的学习兴趣并
且知道实验的操
作，及颜色反应的
应用。