氯气的生产原理学案

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211氯气的生产原理学案1

专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理温故知新1 .实验室制取CO2气体的药品和装置类型各是什么？2. 实验室如何收集C02?能否用排水法收集？3. 制取的C02中有哪些杂质？如何除去？新知探究知识点一氯气的工业制法电解饱和食盐水探究1工业上制取C12的原理和实验装置(1) 反应原理：反应的化学方程式为：(2) 电解装置:重要结论(1) 电解食盐水时，在电源的正极(CI2)和负极(H2)上得到的气体体积比为 1 ：1。

(2) 检验氯气的方法：①能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

②能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。

(3) NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气。

(4) 书写电解方程式时要注明通电”条件。

知识点二氯气的实验室制法探究1实验室制取CI2的原理和装置(1) 反应原理：反应的化学方程式为(2) 实验装置：①A装置为____________ 装置，作用是________ 气体。

②B装置为_____ 装置，作用是_______ 气体。

③C装置为_________ 装置，作用是_______________ 。

探究2实验制取纯净、干燥CI2的装置(1)实验装置:（2）几点说明：①制取时要注意反应条件是“浓盐酸”和“加热”，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，一旦盐酸成为稀盐酸，反应将不再进行。

②若无MnO 2，可以用KMnO 4、K2Cr2O7、KClO 3等氧化剂代替，如2KMnO 4+ 16HCI（浓）===2MnCI 2 + 2KCI + 5C" f+ 8H2O。

③制备气体的类型：固体+液体一亠气体④收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

⑤净化方法：用饱和食盐水除去HCI，再用浓H2SO4除去水蒸气。

⑥实验结束后，先使反应停止并排出残留的CI2,再拆卸装置，避免残留气体污染空气。

重要结论通电1. 工业上采取电解饱和食盐水的方法制取CI2，反应的化学方程式为：2NaCI + 2H2O====2NaOH + H2f+ CI2K与电源正极相连的石墨棒上产生CI2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH。

高一化学必修一学案氯气的生产原理

第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理【学习目标】1.知道海水中的丰富资源和氯化钠作为重要工业原料的主要用途。

2.初步认识工业上电解饱和食盐水制取氯气的反应原理。

3.学会实验室制取氯气的方法。

【新知导学】一、氯气的工业制法1．实验过程下图为电解饱和食盐水的装置图：按上图所示装置进行实验。

(1)接通电源，观察食盐水发生的变化。

通电一段时间后，将小试管套在a管上，收集U形管左端产生的气体。

2 min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体。

(2)取一支小试管，用向上排空气法收集从b管导出的气体，观察收集到的气体的颜色。

(3)关闭电源，打开U形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加1～2滴酚酞溶液，观察溶液的颜色。

2．实验分析3.实验结论根据实验推断电解饱和食盐水的产物是____________。

【归纳总结】工业制取氯气的反应原理(1)工业制取氯气的反应原理：______________________________________________。

(2)氯碱工业：以电解饱和食盐水为基础制取Cl 2等产品的工业。

提醒工业上电解熔融的NaCl 或MgCl 2获取Na 和Mg ，同时得到副产物Cl 2。

化学方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑，MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。

【活学活用】1．某实验兴趣小组利用如下图所示装置进行电解饱和食盐水并检验其生成物的实验，当图中开关K 闭合片刻后，请回答下列问题：(1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________ ________________________________________________________________________。

(2)a 为电源的________(填“正”或“负”)极；D 中收集的气体是______________________。

高中化学：氯气的生产原理学案

高中化学：氯气的生产原理学案[学习目标] 1.了解实验室制取Cl2的原理和实验装置.2.了解电解饱和食盐水法制取氯气的原理.一、氯气的工业制法氯化钠在水中的电离：NaCl===Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2O H＋＋OH－，这样，在食盐的水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电流作用下易被氧化和还原而生成Cl2和H2，即发生如下反应：□012NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋Cl2↑＋H2↑.氢气和氯气混合后在光照或点燃等条件下易发生爆炸：H2＋Cl2=====光照或点燃2HCl，氯气有毒，所□02必须隔离，且要□03防止氯气泄漏.二、氯气的实验室制法(1)反应原理：□01MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)装置设计：粉末状固体(或液体)＋液体――→△气体.(3)除杂气体：根据要制取气体的化学性质和杂质气体的化学性质选择除杂试剂.一般制得的氯气中含有氯化氢杂质，常用□02饱和食盐水洗气.若要制得干燥的氯气，可以用□03浓硫酸洗气来除去水蒸气.(4)收集方法：一般由所制气体的物理性质——密度或水溶性决定，氯气可以用□04向上排空气法或排饱和食盐水法收集.(5)尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气.一般用氢氧化钠溶液吸□05Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O.因此，实验室制取干燥、纯净的氯气的装置可设计成如下图所示：1．海水中除含有丰富的碘元素，还含有哪些物质？提示：海水中蕴含的元素有80多种，氯化物主要有NaCl，还有KCl、CaCl2、MgCl2等，地球上99%以上的溴均在海水中.2．电解饱和食盐水时，H2、Cl2、NaOH各在哪个电极上生成？提示：石墨棒：生成Cl2；铁棒：生成H2和NaOH.3．实验室制取氯气时，若向一定量浓盐酸中加入足量MnO2固体，能否使盐酸完全反应？为什么？提示：盐酸一定有剩余，因MnO2只能与浓盐酸反应，随着反应的进行，盐酸浓度越来越小，变为稀盐酸时反应停止.实验室制氯气的注意事项(1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应.(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl挥发.(3)实验结束后，先使反应停止并吸收残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气.(4)实验室制取氯气的其他方法可用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应(不需加热)：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O.知识拓展氯碱工业(1)制碱原理在工业生产中，电解饱和食盐水常在电解槽中进行.为避免电解产物之间发生反应(如H2和Cl2、Cl2与NaOH间的反应)常用石棉隔膜或离子交换膜将电解槽隔成两部分.下图为阳离子交换膜电解槽的示意图.阳离子交换膜有很好的选择性，它只允许阳离子(Na＋、H＋)通过，不允许阴离子(OH－、Cl－)及分子(H2、Cl2)通过.这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量.特别提醒：电解后的食盐水可循环使用.(2)氯碱厂选址与经济效益①氯碱厂的主要原料是食盐，从原料供应的方便性来看，氯碱厂应该建在海岸的附近.②氯碱厂的产品是烧碱、氯气和氢气，它们主要用作化工原料，从产品销售的方便性来看，氯碱厂应该建在距离使用烧碱、氯气和氢气的工厂较近的地方.③氢气易燃、易爆，氯气有毒，从人身安全的方面来看，氯碱厂应该建在人口稀疏的地方.④氯碱厂的生产要消耗大量的电能，从电力供应的方面来看，氯碱厂应该建在电力供应充足的地方.特别提醒：由于氢气易燃、易爆，氯气有毒，因此氯碱厂在生产中应该注意：一是严格防止氢气、氯气泄漏；二是在生产区严禁烟火.[练习与实践]1．在实验室制取Cl2时，可以代替MnO2的物质是( )A．酸性氧化物P2O5或SO3B．碱性氧化物Na2O或MgOC．氧化性比MnO2更强的KMnO4或K2Cr2O7D．还原性比MnO2更强的H2S或HI答案 C解析本题关键是把握实验室制取Cl2的原理，掌握MnO2在反应中的作用.MnO2将浓盐酸氧化为Cl2，因此选用氧化性较强的物质代替MnO2即可.2．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是( ) A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液答案 D解析虽然氯气能与饱和的石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度远大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误，D项正确；氯气在饱和的食盐水、自来水中的溶解度很小，不适合用来作吸收剂，B、C两项错误.3．某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出答案 B解析应用酒精灯加热、尾气应处理，A正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变蓝，反之则不变色，D正确.本课小结1．工业上采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，原理为：2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑.与电源正极相连的石墨棒上产生Cl2，与电源负极相连的铁棒上产生H2和NaOH.2．实验室制取Cl2的原理：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑.3．实验室可用向上排空气法收集氯气，多余的氯气用NaOH溶液吸收.。

氯气的生产原理学案苏教版

第1课时氯气的生产原理班级姓名【学习目标】1.了解海水晒盐的过程。

2.掌握氯气的工业制法和实验室制法。

3.掌握电解饱和食盐水的原理及实验操作。

【课前预习】一、工业上制氯气：1．制取氯气采用的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为工业。

2．化学方程式：3．现象、结论：通直流电后，可以观察到U形管的两个电极上都有。

阳极放出的气体有气味，并能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的气体是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。

二、实验室制氯气：1．主要的仪器：2．反应原料：3．实验原理：4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：尾气吸收用溶液。

例：氯气的实验室制法①制取氯气所用的药品________________，化学方程式为________________________；②饱和食盐水的作用是；③浓硫酸的作用；④E中的现象是；⑤F中盛放的溶液是_________，起的作用是，化学方程式为。

【同步导练】（）1．海水中含量最多的离子是A．钠离子B．氯离子C．钙离子D．镁离子（）2．氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是A. 汉弗莱·戴维B. 舍勒C. 阿伏加德罗D. 侯德榜（）3．实验室制取氧气的试管壁上粘附有MnO2，除去粘附的MnO2可用的试剂是A. 蒸馏水 B. KOH溶液 C. 稀盐酸 D. 热的浓盐酸（）4．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较（）5．下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A．氯化氢B．氯气C．碘蒸气D．氢气（）6．若电解的是未精制的饱和食盐水（即是粗盐溶于水），结果很快在某一电极附近出现浑浊现象，造成浑浊的难溶物主要是A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡（）7．如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解片刻，在碳棒和铁钉表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是A．Cl2 B．O2 C．H2D．HCl（）8．把碘从碘水里分离出来，有下列基本操作：①静置后分液②充分振荡③把碘水倒入分液漏斗，再加入萃取剂四氯化碳。

氯气的生产原理教案

氯气的生产原理教案【篇一：《氯气的生产原理》教学设计--陈奕杰】苏教版化学必修1专题2第1单元《氯气的生产原理》教学设计徐闻县第一中学符胜南一．教学内容分析《氯气的生产原理》本节内容对应高中新课程苏教版《化学1》专题2的第一单元氯、溴、碘及其化合物。

在教材编排体系中，氯、溴、碘及其化合物安排在“丰富多彩的化学物质”、“研究物质的实验方法”和“人类对原子结构的认识”之后。

是学生在初中化学学习的基础上，进一步学习化学学科研究的基本方法----实验法。

笔本节课以新课程标准为依据，以遵循学生的认知规律、培养学生热爱科学的情感为前提，紧扣海水资源这一线索，通过对电解饱和食盐水探究实验，注重从工业生产实际出发，体现化学在生产和生活中应用。

二．学生学习情况分析高一学生好奇心强，思维活跃，能积极主动地学习，同时已具备一定的化学思维基础和基础实验技能，但动手能力较差，对实验操作、实验现象及结果的分析和处理能力还有一定的欠缺，需要教师不失时机的引导。

本节课以学生自学、查找整理食盐工业生产和用途,创设问题情景，充分利用实验探究来突破难点。

三．设计思想本节课的重、难点是氯气的实验室制法，针对本节课的重、难点，采用历史故事引入，激发学生学习化学的兴趣，充分利用化学是实验科学这一特点，引导学生设计在实验室用哪些仪器和药品来制取氯气，同时思考，制取气体的一套完整装置主要应包括哪几个环节？须注意哪些问题？同时学会分析实验室制取气体的基本步骤：选择原料实现反应原理，能够总结根据原料的状态和反应条件选择实验室制气装置，还需要考虑在实验过程中可能产生的杂质，思考应怎样进行净化、干燥；最后考虑气体的收集。

使学生对氯气的认识从感性到理性，同时还提高了学生分析问题、解决问题及观察实验的能力。

通过对实验室制取氯气的方法、原理的思考，培养学生用辩证唯物主义观点分析问题和解决问题。

培养学生严谨的治学态度，培养客观分析问题的良好的实验习惯，为性质实验方案的设计作好准备。

氯气的生产原理》导学案

《氯气的生产原理》导学案班级小组姓名评价【学习目标】1、知识与技能（1）了解海水晒盐的过程、原理与方法，了解从海水中提取氯气的基本原理与方法；（2）掌握点解饱和食盐水的实验操作，了解实验室制取氯气的基本原理。

2、过程与方法（1）利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题；（2）通过观察、思考、分析、归纳等方法了解氯气的生产原理及装置的选择依据和使用注意事项。

3、情感、态度与价值观（1）创设探究问题的情景，活跃学生的思维，激发学习兴趣；（2）使学生认识化学与人类生产、生活的紧密联系，认识海水是人类的宝贵自然资源。

预习案【我的调查】1.莆田地处沿海，大海是我们美丽的故乡。

那么在这浩瀚的海洋里到底蕴藏着哪些物质？各物质的含量如何？请同学查阅资料并用图表的方式表示出各物质的含量。

2.人们是如何从海水中获得氯化钠？氯化钠俗称“食盐”，除了可以用作调料还有哪些用途？探究案一、氯气的工业制法：以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业，称之为氯碱工业。

【观察与思考】⑴接通电源，观察两极现象；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；⑶取一支小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察溶液的颜色；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。

(信息提示：氯气为黄绿色有毒气体，有刺激性气味，可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

)【我的疑问】1.根据以上实验现象写出电解饱和食盐水的化学方程式：2.该装置中氢氧化钠溶液的作用是什么？3.工业上若使用如图装置制备氯气存在怎样的缺陷？该如何改进？二、氯气的实验室制法【阅读化学史话】课本第41页根据化学史话，从信息描述中了解氯气的性质，并谈谈自己的感想。

（一）、反应原理在实验室里氯气可以用和在__________条件下反应来制取。

氯气的生产原理学案

氯气的生产原理[学习目标]1、了解从海水中获得Cl 2的基本原理和方法；2、了解氯气的实验室制法；[学习学案]一．氯气的工业制法1.电解食盐水的化学方程式是人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。

2.在“电解饱和食盐水”食盐探究中，将有关实验现象所得结论填入下表。

信息提示：氯气可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。

3.装置图中氢氧化钠的作用是二．氯气的实验室制法⑴实验原理：在实验室里氯气可以用和在_______条件下反应来制取。

实验室制取氯气的化学方程式：。

⑵实验装置：气体制备型化学实验装置的设计，要将化学反应原理、气体净化、收集和尾气处理等结合起来。

①填写装置中试剂及仪器名称A：，B：，C：，D：，F：。

②其中C的作用是除去氯气中的，D的作用是除去氯气中的。

③该装置中收集氯气的方法是。

还可以用方法收集，原因是。

④其中F的作用是⑤检验氯气是否收集满可以用放在集气瓶口，若试纸，则证明已收集满。

⑥如果将过量MnO2与20ml,12mol.L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的Cl2明显少于0.06mol其主要原因⑴⑵[当堂训练]7. 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。

进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：接，_____接，_____接，接。

（2）①饱和食盐水的作用②浓硫酸起的作用是。

（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉－KI试纸。

如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式。

（4）写出下列化学反应的化学反应方程式：①气体发生装置中进行的反应：；②尾气吸收装置中进行的反应：。

【学案】氯气的生产原理学案

专题２：从海水中获得的化学物质《氯气的生产原理》学案【学习目标】①了解从海水中获取氯气的基本原理；②掌握电解饱和食盐水的实验的操作；③掌握氯气实验室制法的原理和装置。

【学海导航】一、认识海水资源查阅资料：1、浩瀚的大海中蕴含着什么？2、人们如何从海水中获得和使用氯化钠？二、氯气的工业制法1、书写电解水的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2、电解饱和食盐水（装置见右）预测产物（阴极：＿＿＿＿＿阳极：＿＿＿＿）信息提示：与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极〖演示实验〗请同学们认真观察、记录并分析实验现象。

（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用肥皂液涂在a管口，点燃肥皂泡，观察现象（3）用带火星的小木条和湿润的淀粉碘化钾试纸放在b管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表，实验操作实验现象结论（1）左端有产生右端有产生（2）a管气体点燃有声与电源负极相连的电极（阴极）产物为（3）带火星的木条湿润的淀粉KI试纸与电源正极相连的电极（阳极）产物为（4）与电源极相连的一端溶液变电解后溶液呈电解饱和食盐水化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3、氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

二．氯气的实验室制法〖预学测查〗舍勒制备氯气的原理是什么？____________________________________________________________________1、装置及主要仪器：（见图）2、此装置可分为几个部分？各部分所起的作用是什么？3、通过这套装置收集的氯气有没有杂质气体？若有杂质，杂质气体是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿如何除去杂质气体＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿4、如需改进，请画出改进后的装置【大家来找茬】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【智力快车】工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。

高中化学2.1.1氯气的生产原理学案苏教版必修1

第一单元氯、溴、碘及其化合物第1课时氯气的生产原理学习目标定位：1.能知道从海水或海产品中提取氯气的基本原理和方法。

2.能记住氯气的生产原理。

知识点一海水中的化学资源【活动设计】1．海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

2．海水中的氯化物主要为______，其次是________、________和__________。

3．地球上99%以上的____蕴藏在大海中，海水中____的总储量高达1×1014t，____被称为“海洋元素”。

此外，海水中还含有丰富的____元素。

据估计，海水中____的总量可达8×1010t。

4．拓展延伸(1)海水中所含元素的分类①常量元素：每升海水中的含量大于______的元素。

海水中共含____________这11种常量元素，大部分以____的形式存在。

②微量元素：每升海水中的含量低于________的元素，海水中含有______等微量元素。

(2)海水中的几种元素的主要用途①食盐：常用________，对人体的______________和__________有重要作用，也是__________的原料。

②锂：______________的重要材料之一，也是制造______________和__________的原料。

③碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成__________，所以我国规定食盐中必须加入________以确保人体的摄碘量。

④铀：可作为________。

【学以致用】1．下列说法不正确的是( )A．海水中蕴含的元素有80多种，是一个巨大的宝藏B．海水中氯化物的含量最高C．海水中的氯化物主要是氯化钠，其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等D．海水中含有浓度较小的碘元素和溴元素2．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的( )A．碘元素 B．铁元素C．钠元素 D．钾元素知识点二氯气的生产原理【活动设计】1．氯碱工业：以____________为基础制取氯气等产品的工业。

氯气的生产原理和氯气性质的学案

b氯气的生产原理和氯气性质的学案一．氯气的生产原理海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

（一）工业制氯气——氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿（1）接通电源，观察阴阳两极现象（2）通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，2min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象（3）取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象（4）关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。

与电源负极相连的电极上产生＿＿气。

问题：（１）ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？（２）两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。

（３）电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。

【例题】目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。

如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。

试分析：从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。

【思考】你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染（二）氯气的实验室制法1．原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。

化学ⅰ人版2.1.3氯气的生产原理学案

化学ⅰ人版2.1.3氯气的生产原理学案——氯气的生产原理〔第三课时〕【学海导航】1.人类如何从海水中提取氯化钠并生产氯气的?２、电解食盐水时可以观察到什么现象，得出什么结论?３、氯气的实验室制法【主干知识】一、氯气的生产原理１、海水中氯化物的含量非常高，主要为＿＿＿，其次是＿＿＿＿＿＿。

２、氯碱工业工业上制取氯气大多采用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为＿＿＿＿＿工业。

我国主要以＿＿＿＿为原料,海盐中含硫酸钙、硫酸镁、氯化镁等杂质，要净化后制成饱和食盐水再电解。

３、电解饱和食盐水装置原料：＿＿＿＿阳极：＿＿阴极：＿＿〔1〕接通电源，观察阴阳两极现象〔2〕通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２ｍｉｎ后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，观察现象〔3〕取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端收集到的气体，并用湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，观察现象〔4〕关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿与电源正极相连的电极上产生＿＿气。

与电源负极相连的电极上产生＿＿气。

问题：〔１〕ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？〔２〕两电极产生的气体体积比为＿＿＿＿＿＿＿。

〔３〕电解食盐水除了得到氯气以外，还能得到___________。

【例题１】目前我国工业上大多采用离子b交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。

如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。

试分析：从a进入的液体是，从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许_____离子通过，该离子交换膜的作用是。

【思考】你认为这种制碱的方法存在的缺点是________(填序号)A.消耗大量的电能B.产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C.食盐不易获取D.生产过程中假设处理不当易造成环境污染二、氯气的实验室制法1．原理：在实验室里，氯气可以用＿＿＿＿和＿＿＿＿在__________条件下反应来制取。

陈敬听作业《氯气的生产原理教学设计》第1课时

氯气的生产原理教学设计（第一课时）
一、【教学目标】
1、了解海水晒盐的过程及氯化钠的用途。

2、掌握氯气的生产原理——电解饱和食盐水制取氯气。

3、掌握氯气的工业制法。

4、通过引导学生观察实验，分析演示实验现象，培养学生观察和分析问题能力。

体验科学实验，科学思维对创造性工作的重要作用。

二、【教学重点】
氯气的生产原理和工业制法。

三、【教学难点】
饱和食盐水的电解反应。

四、【课前准备】
教师：①自制多媒体课件。

②实验仪器：U形管、烧杯、试管、电源、酒精灯、导管等
实验试剂：饱和食盐水、氢氧化钠溶液、淀粉碘化钾试纸、酚酞、铁棒、石墨
棒等
学生：①通过上网或图书馆查阅海水的主要成分、氯气生产原理的相关知识。

②帮助学生建立学习型小组，培养学生合作学习的能力和动手实验的能力。

六、【板书设计】
第一单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的生产原理
(一)氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水
通电
电解方程式：2NaCl + 2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH
2、阳离子交换膜电解槽
①离子交换膜电解槽的组成
②阳离子交换膜的作用
③精制食盐水
3、氯碱工业概念。

河北省隆化存瑞中学高中化学第一课时氯气的生产原理学案苏教版必修1

学习目标1．了解从海水中获得Cl2的基本原理和方法；2．了解氯气的实验室制法；课前预习每立方千米的海水中含NaCl 4×107ｔ，从海水晒盐得到的食盐，除去杂质后，不仅可以作调料，还可以作为工业原料。

19世纪，科学家发明了电解饱和食盐水制取氯气的方法，为工业制氯气奠定了基础。

问题1：工业上电解熔融氯化钠制取氯气和金属钠。

2NaCl2Na＋Cl2↑如果我们改变反应条件，将氯化钠溶解在水中，电解时会不会有不同的产物生成呢？观察如下实验，回答下列问题：⑴接通电源，观察两极现象；⑵通电一段时间后，用小试管收集U形管左端产生的气体，２min后，提起小试管，并迅速用拇指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，检验收集到的气体；⑶取一只小试管，用向上排空法收集从U形管右端导出的气体，观察收集到气体的颜色；⑷关闭电源，打开U形管两端的橡皮塞，分别向溶液中滴加１～２滴酚酞溶液，观察现象；将上述实验中观察到的现象和所得结论填入下表。

实验现象结论⑴U形管两端电极上都有气泡产生，并且不不断增大两极有气体产生⑵发出轻微的爆鸣声产生的气体是氢气⑶出现黄绿色气体其氯气产生⑷溶液变红有碱性物质生成根据实验现象推断，电解饱和食盐水：①化学方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿②与电源正极相连的电极（阳极）上产生＿气；与电源负极相连的电极（阴极）上产生＿气。

问题2：①ｂ端为何要通入氢氧化钠溶液？氯气有毒，且能和碱迅速反应②根据方程式分析两电极产生的气体体积比；电解食盐水除了得到氢气、氯气以外，还能得到___________ 。

人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。

二.学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应来制取。

问题1：实验室制取氯气的化学方程式：根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2 。

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