氯气的实验室制备教学设计与反思
高中化学氯气制备教案
高中化学氯气制备教案
主题：高中化学课堂教学——氯气制备
教学目标：
1. 了解氯气的制备方法及其化学性质；
2. 掌握氯气的制备实验步骤和操作技巧；
3. 提高学生的化学实验能力和安全意识。
教学重点：
1. 氯气的化学性质及应用；
2. 氯气的制备方法和实验步骤。
教学难点：
1. 氯气的实验操作技巧；
2. 化学反应机理的理解和掌握。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、圆底烧瓶、玻璃棒、漏斗等；
2. 实验药品：氢氯酸、氢氧化钠、食盐等；
3. 实验室安全设施：抽气机、化学防护眼镜、实验室手套等。
教学过程：
一、导入（5分钟）
介绍氯气的应用领域和化学性质，引出氯气的制备方法。
二、实验操作（20分钟）
1. 实验准备：将氢氯酸与氢氧化钠混合，得到氯气的生成物；
2. 实验操作：将生成的氯气通过食盐水中，收集氯气气体。
三、实验分析（10分钟）
1. 观察氯气气体的颜色和气味；
2. 分析氯气的化学性质和反应机理。
四、总结归纳（5分钟）
总结本节课学习内容，强调氯气的制备方法和实验操作技巧。
五、作业布置（5分钟）
布置相关作业，巩固学生对氯气制备实验的理解和掌握。
六、教学反思（5分钟）
回顾本节课的教学内容，总结教学过程中存在的不足之处，为下节课的教学做好准备。
教学延伸：
1. 鼓励学生进一步探究氯气的其他制备方法；
2. 引导学生思考氯气在工业生产和生活中的应用价值。
【备注】：教师在实验操作过程中需严格遵守实验室安全规范，保障学生的实验安全。
《氯气的实验室制法》教案
《氯气的实验室制法》教案一、教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是第四章进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。
通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。
在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
三、素养目标【教学目标】1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项并能正确选择实验室制取氯气的装置。
掌握实验室制取氯气过程中尾气处理方法。
2. 建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。
3. 能其他气体的制取原理选择正确的实验装置。
【评价目标】1. 证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。
2. 科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
3. 科学探究与创新意识：在完成气体制备模型的构建后，通过分析其他气体的制备原理能正确地给出制备装置并适当的创新，诊断并发展学生科学探究与创新意识的核心素养。
四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。
2．教学难点：装置的选择依据。
氯气实验室制取教学设计
氯气实验室制取教学设计一、实验目的本实验旨在通过实际操作，让学生了解氯气的性质、制备方法和应用，并培养学生实验操作的能力。
二、实验原理氯气是一种无色刺激性气体，密度比空气大。
氯气可通过电解盐水制取，电解时阴极反应产生氢气，阳极反应产生氯气。
三、实验器材和药品1.氯化钠溶液2.导电池（含两个电极）3.酸性氯化钾溶液4.滴管5.橡皮注射器6.试管7.吸管四、实验步骤1.实验前准备：将导电池放在实验台上，并将两个电极浸入氯化钠溶液中，注意阴阳极的正确连接。
2.将导电池的正极连接至阳极端，负极连接至阴极端。
3.打开导电池电源，调节电流强度为适当值。
4.开启导电池电源后，观察电解池中的变化，在阴极端产生气泡，阳极则无气泡产生。
5.用滴管取一滴酸性氯化钾溶液，滴于气泡之上，观察气泡颜色变化。
6.用橡皮注射器吸取气泡，将其转移到试管内，用饱和盐溶液封闭试管，观察试管内气泡的变化。
7.在试管开口处，用吸管吸取气体，将一小部分气体脱离实验装置。
8.关闭导电池电源，结束实验。
五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，严禁直接吸入氯气，以免发生危险。
2.操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，避免溅到皮肤和眼睛。
3.操作导电池时要注意正确连接，禁止误接触电源。
六、实验结果与讨论根据实验步骤进行操作后，可以观察到阴极端产生气泡，阳极端则无气泡产生。
当滴加酸性氯化钾溶液时，气泡会变为橙黄色，这是因为沙氏反应（4OH¯→O2 + 2H2O + 4e¯）的产物氧气（O2）与酸性氯化钾溶液中的氯化钾（KCl）反应生成臭氧。
将气泡吸入试管中后加入饱和盐溶液封闭试管，观察到试管内气泡的变化，可以发现气泡的体积在饱和盐溶液中有所减小。
七、实验总结通过本实验的操作，学生对氯气的制备方法有了更深入的了解，认识到氯气的性质及其应用。
同时，通过实验操作，培养了学生实验操作的能力和观察、记录实验现象的能力。
八、实验延伸1.可以通过进一步研究氯气和其他物质的反应，探究氯气的应用领域。
氯气的制备教案
篇一：氯气的制备教学设计氯气的实验室制法教学设计范县一中计庆国137****2028一、教学内容分析氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。
氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。
初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，学习cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。
氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力，二、教学对象分析学生在初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习cl2的实验室制法打下一定的基础。
学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。
三、教学目标1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。
2、能力目标：（1）培养学生观察能力和实验操作能力。
（2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。
3、德育目标：（1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。
（2）对学生进行安全教育和环境教育。
四、实验准备：二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿五、教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。
六、教学方法：启发式、讨论式。
以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。
[]原创]氯气的实验室制法教案
![[]原创]氯气的实验室制法教案](https://img.taocdn.com/s3/m/d684d7a208a1284ac85043bd.png)
氯气的实验室制法教案一教学目标：1.知识与技能：⑴使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法，消毒液制备。
⑵增强学生的实验探究能力和对各装置的理解使用。
2.过程与方法目标：⑴通过创设情景复习回顾氯气的化学性质，达到激发兴趣和考察的目的。
⑵通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
⑶在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
3.情感态度和价值观目标：通过这样一节实验探究课，不仅让学生更加深刻的认识了氯气，还学会了如何制取氯气，特别是懂得了对氯气的净化、尾气处理等相关知识，为在生活中面对新冠疫情如何防控增加了应用知识。
同时，培养了学生的环保意识、产品质量意识。
二教学重点、难点：重点：氯气实验室制法原理、装置的选择确定难点：对实验装置的改进和创新实验准备：仪器：20mL注射器、广口瓶、带开关的输液袋橡皮塞、夹子、导管、平底试管药品：饱和的氯化钠溶液、0.5克高锰酸钾、FeSO4、30mL浓盐酸、氢氧化钠溶液教学过程：【知识回顾】84消毒液用于消毒，其中主要成分是次氯酸钠，在抗击新冠疫情中至关重要，今天我们来学习如何制备消毒液。
首先要学习如何制备重要原料氯气，那它是如何得到的？在实验室里我们如何制取氯气呢？【多媒体展示】实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂?【分析总结】用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。
【教师提示】实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加加热)【板书】一、氯气的实验室制法：1反应原理：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2 ↑【分析】由于制取氯气是用的固体和液体在加热条件下反应，因此选择第三套实验仪器。
【过渡】氯气应用什么的收集方法？一般的气体收集方法有哪些？【多媒体展示】【分析】第一种收集方法适合收集密度比空气大的气体，例如氧气或二氧化碳等。
第二种收集方法适合难溶于水或微溶水的气体的收集，例如氧气或氢气或一氧化碳等。
学习氯气的化学制备方法教案
尊敬的老师和同学们：今天我来给大家介绍学习氯气的化学制备方法教案。
氯气是一种常见的化学物质，它广泛应用于工业生产和医药领域。
正确理解氯气的化学制备方法对我们的学习和研究都有很大的帮助。
下面就和大家详细讲解一下氯气的制备方法吧！一、实验原理氯气的制备可以通过下列两种方法进行：1、由氯化钙和浓盐酸反应：CaCl2 + 2 HCl → CaCl2 + H2 + Cl22、由浓碱液和含氯化合物反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HClNaHSO4 + NaClO3 → NaCl + Na2SO4 + H2O + Cl2二、实验步骤1、实验仪器和试剂仪器：电瓶、分液漏斗、烧杯、滴定管、比色皿等。
试剂：氯化钙、浓盐酸、浓硫酸、过硫酸钠。
2、实验操作① 将2g的氯化钙加入烧杯中。
② 用分液漏斗向烧杯中滴入10ml浓盐酸。
③ 用电瓶接通两个碳棒，在碗中加入一些水，将两个碳棒分别插入碗中，同时在水中加入几滴过硫酸钠，这样就形成了一对电极。
将解离的氢气和氯气分别导入到两个不同的容器中。
④ 收集氯气，用浓盐酸洗涤后将气体保存在栓有橡胶塞的瓶子中。
三、实验注意事项1、本实验需要安装捕集装置进行气体收集，要注意安全。
2、在实验过程中，要保持实验器具的干燥和清洁，避免产生多余的气体和不必要的污染。
3、硫酸浓度过高会导致氯气产量不稳定，应适量加水控制。
4、在实验室中加入氧化剂时必须小心，以免引起意外。
四、实验结果与分析在实验中，我们成功地制备了氯气。
根据实验的化学反应原理，我们能够明确地知道氯气的制备方法和反应过程。
除了氯化钙和浓盐酸反应，还可以通过浓碱液和含氯化合物反应的方法制备氯气。
了解氯气的制备方法对我们来说是很有必要的。
通过实验可以深入理解氯气的化学反应原理，掌握实验技能，提高实验操作能力，为后续的学习和研究打下坚实的基础。
希望今天的介绍对大家有所帮助，谢谢大家的聆听！。
氯气的实验室制法的教学设计
氯气的实验室制法教学设计一、教学目标的确定:氯气是典型的非金属单质。
为便于教学，我把教材内容做适当调整，先学习氯气的性质，再学习氯气的实验室制法。
实验室制取氯气的实验是高中阶段重要的气体制备实验之一，与初中制取氢气、氧气、二氧化碳等构成了完整的体系。
对氯气制备的学习，将进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法，为以后学习NH3、C2H4等的制备打下基础，本节课的内容具有承上启下的功能。
所以，本节的知识与技能目标确定为：1、使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
在实行实验探究的过程中,培养了学生的分析水平、操作水平以及用科学的研究方法解决实际问题的水平。
通过对氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识、产品质量意识。
根据教材的地位、教学大纲的要求，本节的教学重点是:氯气的实验室制法原理及装置的确定。
因为高一学生知识储备有限，还仅仅习惯于记忆老师所讲的知识，所以本节的教学难点为：实验装置的创新二、学情分析:1、学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础；2、已经学过氧气、氢气、二氧化碳的制备，有助于学生对氯气的制取实行探究；3、学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
三、教学方法的确定：针对学生的情况,本节采用的教学方法是：实验探究和归纳总结，实行开放式教学，在课堂上充分调动学生的主动性和积极性。
四、学习方法的选择：学习是学生自己实行知识建构的过程。
本节由教师指导学生通过动手实验、分析概括的方法实行学习，在原有知识的基础上学习新的知识，通过自主学习、探究学习、合作学习，达到发展思维、提升水平的目的，来培养学生实事求是、勇于探索的创新精神。
五、教学媒体的使用：1、教学过程中涉及到大量化学仪器的使用及组装、改进，这些又都是学生以前学过的，而且在本节课的要求：仅仅让学生会选择即可，所以用电脑展示既直观又节约时间，提升课堂时间利用率。
高中化学_氯气的实验室制法教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计一、教学目标1.掌握氯气制备的原理，进一步了解制备物质的思路和方法。
2.能够分析评价实验方案，培养科学探究与创新意识的科学素养。
3.以绿色化学思想为指导制备氯气。
4.了解氯气的发现史，学习科学家的研究精神及勤于钻研的的科学态度，培养科学态度与社会责任的核心素养。
5.将新的信息技术运用于课堂，真正体现智慧校园的优势。
二、教学重点：氯气的实验室制备原理与装置设计三、教学难点：1.对实验方案进行评价2.以绿色学习思想为指导，设计制备氯气的创新装置。
四、教学设计1.新课引入：以氯气的制备与发现史的视频引入新课，通过提问让学生认识到科学进步与发展都是需要科学家们付出艰辛努力的师：大家通过视频的观看有何感想呢？可以获取哪些信息？生甲：氯气是绿色的。
生乙：科学家们研究非常的不容易，需要付出艰辛的努力。
生丙：氯气是由软锰矿和浓盐酸制备的。
……师：任何的科学进步与发展都不是一蹴而就的，在这个过程中科学家可能需要摆脱传统思想和固有思维的禁锢，更需要坚持不懈的努力，科学家的这种精神值得我们每一个人学习，只有努力，才会成功，高考的道路亦是如此，大家加油！回到我们今天的话题，氯气是如何制备的？生：二氧化锰和浓盐酸2.氯气的制备原理结合氧化还原知识的学习，推测氯气制备原理方程式的书写师：盐酸中Cl由-1到0价，做的是还原剂，二氧化锰就应到做氧化剂，化合价应该降低到+2价，找同学写一下生：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2+2H2O师：请大家把以上方程式改写为离子方程式并标一下电子转移的方向和数目3.氯气实验室制备装置的选择与连接师：我们在了解了氯气制备的原理后，大家来思考一下若要制备氯气，我们应该选择怎样的气体发生和收集装置呢？这些装置适用于氯气的制备和收集吗？（展示初中学过的制备氧气、氢气、二氧化碳的气体制备和收集装置）生：不适合。
应选择固液加热装置，采用向上排气法收集师：请大家自己选择装置进行连接（将课件装置图发送到学生平板，学生通过拖动，自行组装；选择个别同学的图进行展示，让学生做出相应的评价）师：我们通过这样的一套装置收集到的氯气是否纯净呢？生：不纯净，有HCl和H2O师：如何除去？生：饱和碳酸氢钠，浓硫酸师：除去氯气中的氯化氢选择饱和碳酸氢钠，行吗？生甲：不行，两者反应生成二氧化碳，引入新的杂质师：除杂的原则是什么？除去杂质气体的同时不能引入新的杂质，尽量减少制备气体的损失，实验表明，氯气在水中的溶解度是6.5g/L,在饱和食盐水中的溶解度是 4.26g/L,因此我们选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体。
氯气的实验室制取教学设计
【教师】原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，该反应中MnO2为氧化剂，HCl为还原剂，并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
【任务2】气体的制备实验装置
【教师】讲解发生装置——除杂装置——收集装置——尾气处理，验满方法，尾气处理
环节三 课堂练习
判断正误
(1)实验室制取的Cl2中混有HCl气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )
(2)MnO2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl2( )
(3)在实验室制取Cl2的试剂中，HCl只做还原剂( )
(4)Cl2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )
(5)实验室可以用排水法收集Cl2( )教学设计来自课程基本信息学科
化学
年级
高一
学期
秋季
课题
氯气的实验室制备
教科书
书 名：普通高中教科书化学必修一
出版社：人民教育出版社 出版日期：2019年06月
教学目标
1.通过对实验室制取氯气的实验装置和实验过程的学习，建立实验室制取气体的装置和流程模型；
2.通过对氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任
教学内容
教学重点：
1.氯气的实验室制法的原理、装置的选择与确定；
教学难点：
1.氯气的实验室制法。
教学过程
环节一 课堂导入
【教师】在前面的学习中，我们学习了氯气的物理性质以及化学性质。氯气在我们生产生活中有重要作用，氯气怎么制取呢？今天我们就来一起学习氯气的实验室制取。
环节二 新课讲授
【过渡】舍勒发现氯气的方法至今仍然是实验室中制取氯气的主要方法之一，我们一起来看反应原理。
《氯气的实验室制法》教学设计
《氯气的实验室制法》教学设计泸县五中化学组周勇教材分析：本节是本章的重难点，本章是元素及其化合物板块知识的代表章节。
本课时对氯气的实验室制法进行全面、细致的介绍和探究，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确方法也有重要作用。
学情分析：该班是高12级的一个普通班，预测有相当一部分学生学习态度、学习目标不是很端正，尤其是还未形成自觉学习、主动探究的学习习惯和方法。
本课堂设计旨在改革教学方法，提倡自主学习、探究学习，激发学生学习热情等方面作些尝试和探索。
教学目标：（一）知识与技能目标1、使学生掌握实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、培养学生观察和分析问题的能力、设计实验能力、动手能力。
（二）过程与方法目标1、通过《氯气的实验室制法》的设计和操作过程，让学生感受实验设计的步骤和方法，并明白相关步骤的作用。
2、经过课堂模式的有效调整，让学生感知科学探究的基本步骤和原理。
（三）情感、态度与价值观目标1、通过《氯气的实验室制法》的设计和操作，树立学生普遍联系的世界观和严谨务实的科学精神。
2、让学生经过体验和探索化学实验的设计，感知科学实验的趣味和艰辛。
进一步调动其学习积极性。
教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：氯气的实验室制法方案的设计和评比。
教学方法：1、小组合作学习法：小组内的探讨、分析、讨论与实验，小组间的交流对比与激励。
2、实验教学法：小组设计实验方案，小组代表演示，学生实际观察。
3、科学探究模式：以科学探究模式调动学生的科学探究精神和创新精神。
学法指导：预习、自学、阅读、合作、探究、互动教学准备：将全班同学分成10个组，CAI课件，《氯气的实验室制法》仪器和药品共11套。
教学时数：1课时授课班级：A12级20班授课地点：B505教室教学过程：。
《氯气的实验室制法》精品教案
《氯气的实验室制法》教案【学习目标】1. 通过氯气的实验室制法的学习，能够正确判断所用试剂及所选仪器，能够解释反应及收集方法，净化除杂，尾气处理的原理。
2. 通过完成氯气的实验室制法实验装置图的拼接，能够准确解释实验装置的选择原理，并尝试对装置进行评价或改进。
3. 通过对氯气的实验室制法装置组装的学习，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习潜能和创新精神。
【学习过程】（一）实验原理环节一：情境设疑，探究原理1.写出实验室制取氯气的化学方程式并找出氧化剂和还原剂。
__________________________________________________________2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗？__________________________________________________________3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应但产生的氯气总比理论值低，为什么？__________________________________________________________4.实验过程中需要加热但温度不能过高，原因是什么？__________________________________________________________5.可以用其他氧化剂来代替二氧化锰吗？__________________________________________________________（二）实验装置环节二：对比归纳，装置选择1.气体的发生装置应根据什么原理选择？__________________________________________________________2.制得的氯气如何收集？__________________________________________________________3.收集的氯气该如何验满呢？4.实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？5.收集到的氯气哪些杂质？如何除去？先后顺序？（三）小结环节三：课堂小结，拓展应用1.实验室还可用KMnO4代替MnO2制取氯气，那实验装置又该如何设计呢？__________________________________________________________2.如果实验室要一瓶干燥纯净的SO2，你能否根据反应原理设计一套实验装置呢？__________________________________________________________【学习效果】一、单项选择题1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
教案：氯气的实验室制取
教案：氯气的实验室制取一、教学目标1.学习和掌握氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.了解氯气的性质和用途。
3.培养实验操作能力和观察能力。
4.培养科学探究精神和团队协作精神。
二、教学重点和难点1.重点：氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.难点：氯气的性质和用途的理解和应用。
三、教学过程1.导入新课：介绍氯气的背景知识和应用，引起学生的兴趣。
2.实验室制取氯气的原理讲解：讲解氯气的实验室制取原理，包括化学反应方程式和反应机制。
3.实验操作流程讲解：详细介绍实验操作流程，包括试剂的准备、实验仪器的使用、实验步骤和注意事项等。
4.实验操作演示：教师进行实验操作演示，让学生了解实验操作过程和实验现象。
5.学生实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正错误操作。
6.实验结果展示：各小组展示实验结果，教师点评和总结。
7.课堂练习：进行相关练习，巩固所学知识。
8.作业与评价方式：布置相关作业，评价学生的实验操作和理论知识掌握情况。
9.辅助教学资源与工具：介绍相关的多媒体教学资源、实验器材等。
四、教学方法和手段1.讲解法：教师讲解氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.演示法：教师进行实验操作演示。
3.实践法：学生分组进行实验操作。
4.课堂互动：进行课堂提问、小组讨论等互动环节。
5.教学工具：使用多媒体教学资源、实验器材等辅助教学。
五、课堂练习、作业与评价方式1.课堂练习：在教师指导下进行相关练习，巩固所学知识。
2.作业：布置相关作业，要求学生按时完成。
3.评价方式：对学生的实验操作和理论知识掌握情况进行综合评价，包括教师评价、学生自评和小组互评等方式。
六、辅助教学资源与工具1.教学视频：提供相关的实验操作视频资料，供学生参考学习。
2.教学图片：提供相关的实验操作图片资料，供学生参考学习。
3.教学软件：使用相关的化学实验模拟软件，供学生进行虚拟实验操作。
4.教学器材：提供相关的实验器材和设备，供学生进行实际操作。
氯气的实验制法教案
氯气的实验制法教案教案标题：氯气的实验制法一、教学目标：1.了解氯气的性质和用途；2.掌握氯气的实验制法；3.培养学生的实验操作能力和安全意识。
二、教学准备：1.实验器材：圆底烧瓶、导管、饱和氯化钠溶液、盛氯瓶；2.实验药品：氯化钠、硫酸。
三、教学过程：步骤一：引入1.教师简要介绍氯气的性质和用途，激发学生对氯气实验制法的兴趣。
步骤二：实验前的准备工作1.教师请学生佩戴好实验室常规的安全装备，例如实验衣、护目镜和手套；2.准备好所需的实验器材和药品。
步骤三：实验操作1.将一定质量的氯化钠溶解在少量水中，搅拌均匀；2.在圆底烧瓶中加入溶解好的氯化钠溶液；3.将烧瓶加热，加入少量硫酸，通过导管连接至盛氯瓶。
步骤四：实验观察1.观察盛氯瓶中的现象，记录观察结果；2.观察氯气的颜色、气味和性质，并记录下来。
步骤五：实验总结1.引导学生总结氯气的实验制法；2.让学生讨论氯气的性质和用途；3.与学生一起探讨实验中的安全措施和注意事项。
四、拓展延伸：1.请学生深入了解氯气的应用领域，例如消毒、漂白、化学合成等；2.组织学生参与氯气的应用实验，例如用氯气进行漂白实验，观察氯气与其他物质的反应等。
五、课堂作业：1.要求学生撰写一份实验报告，整理实验步骤、观察结果和实验心得；2.要求学生自行查阅资料，了解氯气的生产过程和相关安全知识。
六、教学反思：1.检查学生对氯气实验制法的掌握情况，以及实验操作时的安全意识；2.针对学生容易出错的环节进行强调和指导；3.帮助学生在实验中培养科学态度和观察能力。
实验室制氯气教案
实验室制氯气教案(总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除氯气的实验室制法教案设计者：许苗学科：化学课题名称：氯气的实验室制法一、教学目标氯气是典型的非金属单质。
实验室制取氯气的实验是重要的气体制备实验之一1、使学生理解掌握实验室制备氯气的原理和方法。
2、通过对氯气制备过程的分析，让学生领悟实验室制备气体的原则方法。
3、在进行实验探究的过程中,培养了学生的分析能力、操作能力以及用科学的研究方法解决实际问题的能力。
4、通过对氯气的净化、尾气的处理来培养学生的环保意识、产品质量意识。
教学方法：1、运用给定器材设计氯气的实验室制取装置2、认识气体制取的基本过程3、体验氯气实验室制法的装置搭建4、感悟气体制取的设计过程二、教学重点与难点1、分液漏斗的介绍2、氯气的收集装置的搭建三、实验准备①仪器：铁架台酒精长颈漏斗圆底烧瓶导管集气瓶烧杯②药品：浓Hcl Mno2 NaOH③教学用具 : 教学用PPT、教学用视频四、课时安排：1课时五、教学过程：氯气的实验室制法创设情境：[投影] 猜谜语：黄绿有毒密度大, 性质活泼显氧化,变价金属显高价, 溶水溶碱要歧化,杀菌漂白常用它------------打一化学物质(氯气)教师点拨：讲述：在上堂课的学习中，我们知道电解饱和食盐水可以获得大量的氯气和氢气，氯气和氢气又可以合成氯化氢。
设问：可是在课堂中给同学们演示的氯气又是从哪里来呢？氯气的制取讲述：当然不是从电解中获得，而是从实验室中采用一些方法来获得氯气。
实验室用浓盐酸来制取氯气。
副板书：浓盐酸---氯气（氯的化合价变化）提问：从原理上来讲应该加入一种什么样的物质呢？（化学特性有哪些，酸性、碱性，氧化剂、还原剂···）板书：氯气制取原理MnO2 +4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+2H2O指出：氧化剂是——MnO2，还原剂是——浓HCl，氧化产物——Cl2，还原产物——MnCl2，浓盐酸在这一部分被氧化,一部分与Mn2+ 形成盐，因此既表现了还原性又表现了酸性。
氯气的实验室制法的教学设计
氯气的实验室制法的教学设计氯气的实验室制法的教学设计三维目标:一、知识与技能目标1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理。
2. 掌握氯气的实验室制法和注意事项。
二、过程与方法目标1. 培养学生的观察能力。
2. 培养学生的逻辑思维能力和以旧带新的能力。
3. 学会研究实验室制备气体的方法和程序。
三、情感态度与价值观目标1.通过实验，激发学生学习化学的兴趣，培养学生热爱化学的感情。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学作风。
3. 对学生进行安全教育和环境教育。
实验准备:酒精灯、火柴、石棉网、药匙、烧杯、二氧化锰、浓盐酸、氯酸钾教学重点: 氯气的实验室制法。
教学难点:实验室制备氯气的反应原理。
教学方法:启发式、讨论式。
教学过程:[知识回顾]前面我们学习的氯气的化学性质，认识到氯气是一种活泼的非金属单质，而且在工农生产中具有广泛的用途。
既然氯气有很多的用途，那它是如何得到的,在实验室里我们如何制取氯气呢,[多媒体展示]实现-1价氯到0价氯的转化,分别需加入氧化剂还是还原剂? [分析总结]用氧化剂在适当的条件下将负一价氯氧化成为零价氯。
[教师提示]实验室制取氯气常用MnO和浓盐酸为原料(反应需加加热) 2[板书]一、氯气的实验室制法:1反应原理:MnO+4HCl = MnCl+2HO+Cl 2(浓)222 ?[提问]在此反应中二氧化锰做什么,此反应中的电子转移情况如何,你能用双线桥表示吗,[学生讨论，书写][多媒体展示]双线桥的写法。
[又提问]此反应是离子反应吗,是的话，如何书写其离子方程式, [学生书写] +-2+[多媒体展示]离子方程式。
MnO+4H+2Cl=Mn+2HO+Cl 222? loan management (post) review: 1, approval criteria have been implemented; 2, the contract is correct; 3, in line with the contract, payment; 4, no other major cases against loan security;、Reviewed by: date of record form 9: qilu bank borrowing by single years of maximum amount a maximum no-loan borrowers: borrowers: ... Borrower name number, line of credit expiry date year month day to year month day maximum number of years in the loan contract are the top line opened, the borrowed and requested your bank opened credit lines above, is hereby requested. Borrower signature: date agreed to open credit lines. Customer Manager signature: date agreed to open credit lines. Loan review signature: date line cancellation-I did not use the loan amount, your bank credit lines to be cancelled. -Credit loan principal repayment, your bank credit lines to be cancelled. Borrower signature: date-unused credit lines, agree towrite off loans. -Credit loan principal repayment, agree to write off loans. Customer Manager signature: date case, agree to write off loans. Loan review signature: date of record form 16: qilu self credit for credit card cancellation application form name of borrower ID number and credit limit expiration date year month day to year month day year contract number self-service card-I do not use credit, your bank credit lines to be cancelled. -Credit loan principal repayment, your bankcredit lines to be cancelled. Borrower signature: date-unused credit lines, agree to write off loans. -Credit loan principal repayment, agree to write off loans. Customer Manager signature:[教师指出注意]1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
实验室氯气制备教学反思
实验室氯气制备教学反思氯气的实验室制法教案一、反应原理MnO2+4HCl(浓)-MnCl2+Cl2↑+2H2O注意1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。
2.稀盐酸与二氧化锰不反应。
3.此反应必须加热。
二、发生装置固+液(加热)型有关仪器的名称:铁架台(带铁圈铁夹)、酒精灯、石棉网、烧瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管。
三、净化装置先用饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体;再用浓硫酸干燥氯气。
装配原则:先洗气后干燥、气体从长导管进短导管出。
四、气体收集和尾气处理装置氯气微溶于水且比空气重,故用向上排空气法收集。
氯气有毒,污染空气,故用浓氢氧化钠溶液吸收。
五、检验和验满氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验。
2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变蓝)可用湿润的蓝色石蕊试纸检验氯气是否收集满实验步骤①连接好装置，检查气密性②在烧瓶中加入二氧化锰粉末③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中实验室制取氯气的方法和步骤一、实验室里也可用其他氧化剂来氧化浓盐酸制取氯气。
二、反应原理：最常用MnO2+4HCl(浓）=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O总之，实验室制氯气的办法都围绕着一个核心：氯离子+氧化剂+酸性环境，氧化剂的氧化性不强的话还需不同程度加热。
三、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
四、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
五、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
六、验满：1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
氯气的实验室制备教学设计与反思
.。
(3)收集方法：通常用排空气法，若要得到纯净的氯气，可用法。
(4)净化方法：由于盐酸有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。除去氯气中的氯化氢通常用，干燥氯气用。
(5)尾气处理：由于氯气有毒，污染环境，所以通常用溶液吸收多余的氯气。
（2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O）
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接__________，____________接__________，__________接________，__________接__________。
(2)①饱和食盐水的作用是___________________________，
（三）、应用部分
[例1]3．铁钉和石墨棒用导线分别连接直流电源的负极和正极，浸入饱和氯化钠溶液中电解，一段时间内可能出现的现象是()
①石墨棒附近产生OH－②铁钉上放出氢气
③石墨棒上放出氢气④石墨棒上放出氯气
A．①③B．①④C．②③D．②④
[例2]实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示：
4．课堂上没有出乎意料的事件发生。
5．如果让你重新上这节课，还可以有其它的方法。比如不放视频，直接演示实验或者学生分组实验。
6．从学生的作业、课后谈话等途径你觉得学生的学习效果不错。学生对基本内容都已掌握，能力较好的学生可以解决深入探究性习题。
2．氯气的实验室制法
反应原理：
（二）、探究部分
一、电解饱和食盐水的装置如下：
二、实验室制备氯气
5．教学活动设计（含师生对话设计）
（一）、探知部分
一、海水中的化学资源
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氯气的实验室制备教学设计与反思
5．教学活动设计（含师生对话设计）
（一）、探知部分
一、海水中的化学资源
1．海水中氯化物的存在形式主要为____ ____，其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
二、氯气的生产原理
1．氯气的工业制法
(1)氯碱工业：以__________ __的方法制取氯气等产品的工业。
(2)反应原理：_____________________________________
2．氯气的实验室制法
(1)反应原理：__________________ ______ ______
(2)生成的氯气是色，有气味的体
（二）、探究部分
一、电解饱和食盐水的装置如下：
二、实验室制备氯气
(1)反应原料
实验室常用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。
不能使用，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸，不能被MnO2氧化，不能生成氯气。
(2)制备气体的类型：。
应选择的仪器有：
. 。
(3)收集方法：通常用排空气法，若要得到纯净的氯气，可用法。
(4)净化方法：由于盐酸有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。
除去氯气中的氯化氢通常用，干燥氯气用。
(5)尾气处理：由于氯气有毒，污染环境，所以通常用溶液吸收多余的氯气。
（2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O）
（三）、应用部分
[例1]3．铁钉和石墨棒用导线分别连接直流电源的负极和正极，浸入饱和氯化钠溶液中电解，一段时间内可能出现的现象是( )
①石墨棒附近产生OH－②铁钉上放出氢气
③石墨棒上放出氢气④石墨棒上放出氯气
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
[例2]实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示：
(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：________接__________，____________
接__________，__________接________，__________接__________。
(2)①饱和食盐水的作用是___________________________，
②浓硫酸起的作用是________________。
(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸。
如有Cl2产生，可观察到的现象是________________，写出化学方程式_________________________________。
(4)写出下列化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：______________ _______；
②尾气吸收装置中进行的反应：_________ ____________。
6.教学反思。