氯气实验室制备装置图
氯气的实验室制法
实验室制HCl
反应原理:
NaCl+H2SO4(浓) → NaHSO4 +HCl↑
微热
设计一套实验室 制备HCl的实验装置
发生装置
收集装置
尾气处理装置
实验室制取气体装置选择的一般思考方式:
发生装置
收集装置 尾气处理装置
1.气体发生装置：
固-固加热 固-液不加热
固-液 加热
例如：氧气、氨气等
探究 实验室制备HCl气体 的装置
回忆：
实验室制O2
反应原理： 2KClO3 → Δ 反应装置： 加热大试管
MnO2
2KCl +3O2↑
气体收集：
排水集气法或 向上排空气法
实验室制CO2
反应原Байду номын сангаас：
CaCO3+ 2HCl → CaCl2 + H2O+CO2↑
反应装置： 简易装置 气体收集方法：
向上排空气法
例如：氢气、 二氧化碳等
例如：氯气、氯化 氢等
2. 气体收集装置：
向上排空气法
向下排空气法
排水法
密度比空气大 的气体 例如：氧气、 二氧化碳、氯 化氢
密度比空气小 的气体 例如：氢气、 氨气
难溶或微溶于水 的气体 例如：氧气、氢 气、一氧化碳
3. 尾气处理装置：
用试剂吸收 点燃
溶解度极大， 易倒吸的气体
5.在瓶内加入适量液体，从A口进气， B口出气，可观察气体的流速
请思考图示的装置可以 有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可 作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从 A口进气，B口出气，可作为气体净 化装置。
2_实验室制氯气
练习
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、 NH3等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出， 可作为排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出 气，可作为气体净化装置。
思考
这些装置有什么用？ 组装顺序是什么？
实验室制氯气完整装置图
从左到右，从上到下
拓展
实验室制氯气的其他方法： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O
注意事项
1. 检查装置气密性； 2.浓盐酸易挥发,滴加需缓慢； 3. 实验结束应先撤导管后撤酒精灯。
迟到早退
练习
在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使
生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个
瓶内盛放的试剂依次是 [ ]
①盐酸 ②饱和食盐水 ③浓硫酸 ④石灰
水 ⑤烧碱溶液
A．①②
B．②③
C．③⑤
D．②④
练习
实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的
是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加
快反应，使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二
反应原理
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
注意： 1、二氧化锰为难溶于水的黑色固体 2、稀盐酸与二氧化锰不反应 3、反应必需加热
圆底烧 瓶
分液漏斗
浓HCl Mn O 2
石棉网
NaOH Cl2
实验室制氯气
一、氯气的性质1、物理性质通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体，氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m³。
熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯，液氯即Cl₂，液氯是一种油状的液体，其与氯气物理性质不同，但化学性质基本相同。
可溶于水，且易溶于有机溶剂氯原子结构示意图(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
2、化学性质氯气是一种有毒气体，它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和盐酸，对上呼吸道黏膜造成损伤：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀，使呼吸道黏膜浮肿，大量分泌黏液，造成呼吸困难，所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽。
症状重时，会发生肺水肿，使循环作用困难而致死亡。
由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻。
1L空气中最多可允许含氯气0.001mg，超过这个量就会引起人体中毒。
二、实验室制氯气1、反应原理： 2KMnO4+16HCl（浓）＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；KClO3+6HCl（浓）＝KCl+3Cl2↑+3H2O；2、实验装置：铁架台、分液漏斗、石棉网、导气管、广口瓶、烧杯、烧瓶、酒精灯3、净化方法（1）用饱和食盐水出去HCl气体：2NaCl + 2H2SO4（浓）+MnO2= MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O+ Cl2↑（2）用浓硫酸除去水蒸气4、收集装置⑴向上排空气法（如图）⑵排饱和食盐水法5、尾气吸收用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收6、验满：⑴将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满⑵将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则……⑶实验室制备氯气时，根据氯气的颜色判断是否收集满7、注意事项⑴必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应⑵为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl的挥发⑶实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆缷装置，避免污染空气⑷尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完（5）两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应靠近瓶塞。
氯气的制取
不足的地方有：
◆因浓盐酸易挥发，用此装置制取的氯 气中混有氯化氢气体和水蒸气 ◆要加热，比较麻烦
？如何改进？
◆可再加一个净化装置。
净化装置
先用饱和食盐水吸收 氯气中混有的氯化氢 气体;再用浓硫酸干燥 氯气。 装配原则:先洗气后 干燥、气体从长导管 进短导管出。
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KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O
Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O
◆工业制法
电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
2NaCI +2H2O===CI2↑+H2↑+2NaOH
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点燃 用试剂吸收等
收集
尾气
气体发生装置
√
√
有液体反应物，反 应需要加热
固体反应物加热制气 例如：氧气
固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等
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气体收集装置
√
收集比空气重 的气体 例如：氧气、 收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气 一氧化碳
育网 -
√
实验动画演示
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讨论：我们用这套装置进行实验有哪些不足
的地方？如何改进？
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电解
一、内容小结
小
反应原理 发生装置 Cl2的实验室制法 净化装置 收集装置 尾气处理 制取氯气的其它方法
《氯气的实验室制备》课件
+7
-1
+2
0
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl～2↑10e -
氧化剂
还原剂
还原产物
氧化产物
得2×5 e-
31..每显当酸有性5的moHlCCll和2 被生氧成化时的，HC转l的移个__数1_0_比___m_o_3l_:e_5_-__.
42..当氧生化成剂标与况还下原C剂l 的2 2个2.数4L比时是，：转_1_移:_5____2__mole - .
Ｃ 小于１ mol
Ｄ 大于１ mol
若将“１mol MnO2”改为“足量的MnO2”结果怎样？ 若将“含HCl为４mol浓盐酸”改为“足量的浓盐酸”
结果又怎样？
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襄阳三中高一（3）班
氯气的实验室制法
净化装置
液态试剂
固态试剂
CO 2 (HCl) ：通过饱和的NaHCO 3 溶液 Cl 2 (HCl)： 通过饱和的食盐水
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氯气的实验室制法
气体收集装置
收集比空气重
收集难溶或微溶
收集比空气轻的
的气体
于水的气体
气体
例如：O 2 ,Cl 2、 例如： O 2 ,H 2 ,CO
例如： H 2 ,NH 3
验满：湿润的淀粉碘化钾试纸 Cl 2 +2 KI=I 2 +2 KCl
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作业:KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
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氯气的实验室制法
实验室制取氯气的装置如图
（Ⅰ）实验室制取氯气的装置如图：
（1）仪器F的名称是___________ ；按图组装好装置后首先要进行的操作是：_____________________．
（2）装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是___ ；装置E中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，作用是______ ．
（3）写出E中发生反应的化学方程式：_____________________________．（Ⅱ）实验室也可以用浓盐酸与高锰酸钾反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：____________________________ （1）该反应的氧化剂是_________，氧化产物是___________________．
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填编号）．
①只有还原性②还原性和酸性
③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L，则反应中被氧化的HCl的质量为多少？（要求计算过程）。
氯气的实验室制法课件
氯水显酸性;氯水有漂白性
讨论：具有漂白性的是氯气，氯离 子 还是次氯酸呢？
[演示实验]：将干燥的氯气分别通入到 干燥的有色布条和湿润的有色布条中， 观察实验现象。
现象：干燥的有色布条没有退色， 湿润的有色布条退色。 说明：具有漂白性的是氯水中的次氯酸
Ⅳ、与碱的反应
将氯气通入氢氧化钠溶液中 : Cl2 + 2NaOH == NaClO + NaCl + H2O
若 Cl2 不足， PCl3 多，若 Cl2 充足， PCl5 多
Cl2是很活泼的非金属单质.
能与多种金属单质、非金属 单质化合，表现强氧化性．
反馈练习
1. 下列关于Cl-的说法中正确 的是（ D ）
A.Cl 呈黄色 C. Cl 具有氧化性 B.Cl 有毒 D.Cl 有稳定结构
◆作业 ◆1 预习好氯气与水反应 与碱反 应的内容。 ◆2 做好有关氯气的练习。
再见！
Ⅲ、与水的反应
失e-
Cl2 + H2O === HCl + HClO
得e-
次氯酸
Cl2既作氧化剂，又作还原剂。 ⑴、次氯酸(HClO)的性质 ①弱酸性 ; ②不稳定性： 2HClO == 2HCl + O2↑ ③强氧化性：能杀菌、消毒，作漂白剂。
次氯酸的漂白作用 : 把氯水滴加到紫色石蕊试液中
一、物理性质
黄绿色气体 色态： 刺激性气味的有毒气体 气味： （如何闻氯气？） 比空气大 （如何收集氯气？） 密度： 能溶于水(1:2) 溶解性：
易液化：黄色油状液体 ( 液氯)
氯分子中两个氯原子核间距离 的一半，视为氯原子的半径。
氯原子不能单独存在
氯气的实验室制法
氯气的工业制法
1、电解饱和食盐水(氯碱工业 、电解饱和食盐水 氯碱工业 氯碱工业)
电 解
2NaCl+2H2O
2NaOH+H ↑+Cl ↑ =
2 2
2、电解熔融的氯化钠 、
电 解
2NaCl(熔融)
= 2Na+Cl2↑
实验室快速制氯气
3.其他试剂反应制取氯气 其他试剂反应制取氯气
2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
－
失2e－ 不能用稀盐酸，稀盐酸与 不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
MnO2黑色固体 氧化剂： 氧化剂：MnO2
还原剂： 还原剂：HCl
所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 所制得的氯气中常含有氯化氢气体和 氯化氢 水蒸气，如何除去？ 水蒸气，如何除去？
分别用装有饱和氯化钠溶液 分别用装有饱和氯化钠溶液 浓硫酸的洗气瓶洗气除去 和浓硫酸的洗气瓶洗气除去 浓 饱和 食盐水 硫酸
MnO2 + 4HCl(浓) 浓 2KMnO4+16HCl(浓) 浓 +5Cl2↑+8H2O
MnCl2 + Cl2↑+2H2O 2KCl+2MnCl2
KClO3+6HCl(浓) 浓
KCl+3Cl2↑+3H2O
★：氯离子的检验
溶液， 1：试剂：AgNO3溶液，稀HNO3 试剂： 2：原理：Ag++Cl-=AgCl↓ 原理： 3：方法：在被测液中先加入HNO3溶液， 方法：在被测液中先加入HNO 溶液， 再滴加AgNO 溶液，若有白色沉淀出现， 再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，则 存在。 有Cl-存在。
高一化学氯气的实验室制法
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
扑克牌54张，表示一年有52个星期，两张副牌大猫代表太阳，小猫代表月亮；桃、心、方、梅表示春、夏、秋、冬四季。红色 牌代表白昼，黑色牌代表黑夜；每一季13个星期与扑克每一花色的牌数正好是13张，,52张牌的点数相加是364，再加上小猫的 一点，是365，与一般年份天数相同；如果再加大猫的一点，那就正好是闰年的天数。扑克牌的K、Q、J共有12张，既表示一年 有12个月，又表示太阳在一年中经过12个星座。 ； / 扑克游戏入门 kgh53neg 扑克不仅有纸制的，还有许多其他材质的。有景泰蓝包金的扑克、金箔银箔做的扑克、水晶扑克、玛瑙扑克、象牙扑克、象骨 扑克、牛角牛骨扑克、竹制扑克、有机玻璃扑克、玻璃钢扑克……这些扑克牌都是用来收藏的，很少用来打。比如玛瑙扑克、 象牙象骨扑克、牛角牛骨扑克虽然都被做成了麻将的形状，但玩的时候还是扑克的玩法。另外还有许多异型扑克，如圆形、圣 诞树形、鞋形、三角形、雪人形…… 急步奔了进来：“姐姐，姐姐，您这是怎么了？到底发生了什么事情，别哭啊！说出来，咱们壹定能解决！就算凝儿解决不了， 不是还有二哥哥，爹爹和娘亲吗？”“呜呜……”“姐姐，您到底是为了什么，您到是说话啊！咱们壹起想法子啊！”任凭冰 凝怎么劲，玉盈就是无法止住哭泣，她也不想这样，可是，她根本控制不住，特别是面对凝儿，那个要成为王爷第壹侧福晋的 凝儿，这个位置，原本是王爷为了她，亲自向皇上请求而来的，如今却与自己永远地没有了任何关系。她恨王爷，为什么要让 她知道这壹切，如果她不知道，该有多好！第壹卷 第五十壹章 嫁妆按照商量好的计划，年夫人提前回到京城。女儿的嫁妆 是她最放心不下的事情，新年的时候，凝儿已经把头面首饰送与了四福晋，她回了湖广后，天天四处找寻能作为凝儿头面首饰 的嫁妆，但这是可遇不可求的事情，她费了好多心思，托了很多人，自己也跑了不少地方，就是没有找到更称心的，这心里更 是对凝儿充满了内疚。壹路紧赶慢赶，四月二十二日，年夫人回到了京城年府，玉盈和冰凝两个豆蔻年华的闺女齐齐站在二进 院，向走进院门的娘亲深深壹拜。年夫人壹看见冰凝，那眼泪止不住地往下流，再有不到二十天，凝儿就要嫁进王府里去，侯 门壹入深似海，还不知道何时才能再见面，壹想到这里，禁不住老泪纵横，壹把抱住冰凝：“凝儿，娘的闺女啊！”“娘亲！” 母女两人抱头痛哭，玉盈在壹旁也是哭得几度哽咽，既为母女、姐妹间的生生分别，也为凝儿与王爷的未来担忧，还有自己那 可望而不可及的爱情。壹接到凝儿被赐婚的消息，玉盈就焦急地四处找寻凝儿的头面首饰！凝儿将自己的嫁妆添到送给四福晋 礼单里的事情，事后她也知道了，后悔不已。所以她非常着急，眼看着还有不到壹个月的时间凝儿就要成婚，可这头面首饰还 没有着落呢！京城大大小小的店铺都被她跑遍了，壹次壹次地满怀希望而去，壹次壹次地带着失望回来，连凝儿的头面首饰都 解决不了，她还算什么年府的大姑奶奶？可是，现实就是这么的残酷，时间太紧，要求太高，又是可遇不可求的事情，怎么可 能解决呢？今天娘亲都回到京城了，可这嫁妆还没有收到，玉盈既愧疚又焦急。晚上，待晚饭过后，娘亲和姐妹俩人聊完，玉 盈先假意陪凝儿回房休息，待凝儿关了房门，她转身又返回到娘亲的房里，让年夫人壹愣：“玉盈，怎么又回来了？”“娘亲， 凝儿的头面首饰，玉盈没有办好，请娘亲责罚。”“盈儿，你这是说什么混话，娘亲都没有办到的事情，怎么可能责罚你？” 虽然娘亲不理会她那套责罚之类的话，但玉盈还是将没有办好凝儿嫁妆的责任揽到了自己身上。眼看着成亲的日期越来越近， 她也就不再兜圈子，开门
氯气的实验室制备hu
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓 慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧 瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 免生成的氯气过多。
2 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥 发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制 得的氯气中含有大量的杂质；另一方面， 又降低了HCl的利用率。
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤
D.①④③②⑤
2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其 中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
固体和液体 混合制气体 例如： H2、 CO2、H2S等。
固、液体混合加 热反应制气体 例如： HCl、 Cl2 等
（一）发生装置
１、装置类型：固+液(加热)型 ２、实验仪器: 铁架台(带铁圈铁夹)、 酒精灯 石棉网、 圆底烧瓶 双孔塞、 分液漏斗 玻璃导管。 ３、装配原则：自下而上
（二）净化装置
★、氯气的实验室制法
气体发生
气体净化 气体收集 尾气吸收Cl（浓）
MnO2黑色固体
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
1、使用的盐酸必须是浓的，随着反应的 进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 中含的HCl不能全部用尽
A
B
C
D
吸收溶解 速度不很 快，溶解 度也不很 大的气体
若气体在吸 收剂中溶速 快且溶解度 极大，易倒 吸
少量尾 气可以 集于气 球中，
第20讲氯气的实验室制法及应用高考化学大一轮精品复习课件
A.①比②多 B.②比①多 C.一样多 D.无法比较
MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 1 mol 4 mol
注意：稀盐酸与MnO2不反应
3.实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2，并以Cl2为原料制备FeCl3(FeCl3易吸水潮解)， 装置如下图所示。
易错辨析
× 1.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2( ) × 2.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl( ) × 3.常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2( )
4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满( × )
关键能力
1.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作： ①连好装置，检查装置气密性；
②Ca(ClO)2 + 4HCl (浓) = CaCl2 +2Cl2 ↑ + 2H2O
②的离子方程式： ClO— + Cl— + 2H+ = Cl2↑+H2O
注意：HClO、 ClO—都有很强的氧化性
知识回顾： 溶液中
强氧化性离子：MnO4—、NO3—(H＋) 、Cr2O72—、Fe3＋、ClO— 强还原性离子：S2－、SO32—、I－、Fe2＋、Br－
(1).制取原理： MnO2 + 4HCl(浓)== MnCl2 + Cl2↑+ (2).实验制气装置2：H固2O+ 液 气体
(3).净化装置：除HCl气体和除H2O(g) ①用饱和食盐水除去HCl气体 →→直接用“水”也可以 ②再用浓H2SO4除去水蒸气 →→→P2O5、CaCl2或硅胶均可以
实验室制取氯气装置图
以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是吸收氯化氢
吸收氯化氢
，浓硫酸的作用是干燥
干燥
，F中盛放的溶液是氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
，起的作用是吸收尾气
吸收尾气
．
考点：气体的净化（除杂）；气体的干燥（除水）；碱的化学性质．专题：实验性简答题．分析：实验室可以采用加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气，产生的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，可以使用氢氧化钠溶液吸收．解答：解：加热二氧化锰固体和浓盐酸的方法制取氯气时，产生的氯气中容易混有氯化氢气体，要除去氯化氢气体，所选的除杂试剂只能吸收氯化氢而不能吸收氯气，故可以使用饱和食盐水将其除去，浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中混有的水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，防止其造成空气污染．
所以本题答案为：吸收氯化氢，干燥，氢氧化钠溶液，吸收尾气．。
高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法
考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。
解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。
（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。
) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。
（3）F中一般盛放，其作用是。
【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。