氯气的实验室制备
《氯及其化合物》氯的实验室制备
《氯及其化合物》氯的实验室制备《氯及其化合物——氯的实验室制备》在化学世界中，氯是一种非常重要的元素，它的化合物在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。
而在实验室中，我们可以通过特定的方法来制备氯气。
接下来，让我们一起详细了解一下氯的实验室制备过程。
要制备氯气，首先我们需要了解其反应原理。
在实验室中，通常使用二氧化锰（MnO₂）和浓盐酸（HCl）在加热的条件下反应来制取氯气，化学方程式为：MnO₂＋ 4HCl（浓）＝△＝ MnCl₂＋ Cl₂↑ ＋2H₂O。
在进行实验之前，我们要做好充分的准备工作。
所需的实验仪器包括：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶、烧杯等。
药品方面，我们需要准备二氧化锰固体、浓盐酸以及氢氧化钠溶液（用于尾气吸收）。
实验装置的搭建是非常关键的一步。
首先，将圆底烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶中加入适量的二氧化锰固体。
然后，将分液漏斗安装在烧瓶上，通过分液漏斗向烧瓶中缓慢加入浓盐酸。
导气管的一端连接烧瓶，另一端依次通过装有饱和食盐水的洗气瓶（用于除去氯化氢气体）和装有浓硫酸的洗气瓶（用于干燥氯气），最后通入集气瓶中收集氯气。
实验操作时，需要注意以下几点：首先，在添加药品时，要先加入固体二氧化锰，然后再通过分液漏斗慢慢加入浓盐酸。
这是为了防止浓盐酸加入过快导致反应过于剧烈。
其次，加热时要先预热，然后再集中加热，并且控制好温度，避免温度过高导致盐酸挥发过快或者发生其他危险。
在反应过程中，我们可以观察到烧瓶内产生黄绿色的气体，这就是生成的氯气。
当氯气收集满后，要用玻璃片盖住集气瓶口，然后将集气瓶正放在桌面上。
由于氯气是一种有毒气体，所以在实验过程中必须要做好尾气处理。
我们通常将尾气通入氢氧化钠溶液中，发生反应：Cl₂＋2NaOH ＝ NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O，从而将氯气吸收，防止其逸散到空气中造成污染。
在整个实验过程中，安全是至关重要的。
氯气具有刺激性气味，对人体的呼吸道和眼睛有强烈的刺激作用。
实验室制取氯气的方法
实验室制取氯气的方法制取氯气的方法制备氯气是一项重要的化学实验，氯气在许多实验和工业过程中都是必须的化学试剂。
本文将介绍两种实验室制备氯气的方法，分别为：硫酸和氯化钠的反应法和次氯酸钠和盐酸的反应法。
1.硫酸和氯化钠的反应法氯化钠和硫酸反应是制备氯气的常用方法。
这种方法既简单又经济，可以在实验室或大规模工业中应用。
以下是实验步骤：材料：- 氯化钠- 硫酸- 醋酸- 水- 氧化铜棒- 气液分离瓶- 实验室用玻璃器皿步骤：1.在一个实验室用器皿中加入少量醋酸。
2.将10克的氯化钠加入醋酸中。
此时会有气体产生，放到通风橱中进行。
3.将40毫升浓硫酸加入混合物中。
反应会产生白烟，并发热。
4.将氧化铜棒插入反应瓶中，用以催化反应。
此时，氯气开始生成并进入气液分离瓶中。
5.收集氯气。
使用实验室用器皿封闭气液分离瓶口并且将气液分离瓶逆转。
6.氯气会沉积在瓶底，可以打开器皿并使用吸管收集气体。
注意：在操作过程中，一定要保持通风良好。
硫酸对于皮肤、眼睛和肺部都有毒性。
实验室中应该使用总面积较大的喇叭式通风橱，并且穿戴化学手套、防护衣和面罩等必要的防护装备。
2.次氯酸钠和盐酸的反应法此方法是制备氯气的一个更加安全且相对简单的方法。
这种方法需要使用的是相对较为微弱的氯气产生量，因此适合较小规模的实验室。
以下是实验步骤：材料：- 次氯酸钠- 盐酸- 氢氧化钠- 实验室用器皿- 恒温水浴- 实验室用玻璃器皿步骤：1.将一定余量的次氯酸钠加入实验室用器皿中。
2.加入盐酸混合溶液，制备出次氯酸混合物。
3.将适量的氢氧化钠加入混合物中以调整pH值，并且保持温度在45℃左右。
这个温度是为了控制反应的速度和产生氯气的效率。
4.收集氯气。
使用实验室用器皿封闭反应瓶口并且逆转。
氯气进入器皿后可通过吸管收集。
注意：与前述的方法一样，操作者必须保持良好的通风环境和必要的安全防护措施。
此外，在调节pH值时需要小心，以免过多的氢氧化钠使试剂溶液变得碱性，从而影响反应产生氯气的效率。
2.2.2 氯气的实验室制备 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
联系生活
情境一：洁厕灵的主要成分中含盐酸，在日常生活中不能与 84消毒液混用。请用化学方程式解释原因。
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O ClO—＋Cl— +2H+ === Cl2↑＋H2O
情境二：为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸。 请解释原因。
2MnO4— +16H+ +10Cl— === 2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O 2、氯酸钾（KClO3）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯气， 尝试写出化学方程式和离子方程式。
KClO3+6HCl（浓） === KCl+3Cl2↑+3H2O ClO3— +6H++5Cl— === 3Cl2↑+3H2O
氯气的实验室制法
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
难溶于水的黑色请粉写末出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑
将上述反应方程式改写成离子方程式
MnO2＋4H＋＋2Cl－=△=== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
该反应的氧化剂： MnO2 ，还原剂：
饱和食盐水 浓 H2SO4
实验室制备氯气的装置图（完整版）
如何验满？
发生装置
净化装置
收集装置 尾气处理装置
思维拓展
1、高锰酸钾（KMnO4）与浓盐酸（HCl）在常温下反应也能制得氯 气，尝试写出化学方程式和离子方程式。
2KMnO4+16HCl（浓） === 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。
制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。
盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。
制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。
2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。
3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。
操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。
2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。
3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。
需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。
同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。
以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法氯气，化学式为Cl2，是一种黄绿色的有毒气体，在实验室中常用于反应试剂，工业中用于漂白和消毒。
本文将介绍氯气的实验室制法，以及注意事项。
1. 材料准备为了制备氯气，我们需要准备以下材料和设备：- 大理石或盐酸：用于制备生成氯气的原料。
- 硫酸：用于吸收氯气的副产物。
- 密封容器：用于保持试剂的稳定和收集氯气。
- 锥形瓶：用于生成气体反应的装置。
- 水槽：用于收集和密封氯气。
2. 准备反应装置将锥形瓶填充约三分之一的盐酸，然后将大理石碎片或盐酸溶液加入瓶中。
3. 反应过程将大理石碎片或盐酸溶液加入锥形瓶中后，观察到有气泡产生。
将密封容器放置在锥形瓶上方，确保气体无法泄露。
这样一来，氯气会因为化学反应而从锥形瓶中释放出来。
4. 收集氯气将收集容器或水槽中的一段玻璃管倾斜放置在水槽中，其中一端浸入水中。
将倾斜的玻璃管的另一端接入密封容器，在水槽内制造一个气体密封室。
氯气在密封容器中积累，然后可通过打开密封容器的阀门来释放氯气。
5. 安全注意事项制备氯气时要注意以下安全事项：- 操作要戴上安全眼镜和手套，避免直接接触氯气。
- 氯气是一种强氧化剂，要远离易燃物质和可燃性气体。
- 操作实验室应确保通风良好，尽量在排气罩下进行实验。
- 控制氯气产生的速率，以避免过量产生气体导致安全问题。
总结：通过上述实验室制法，我们可以制备氯气。
在操作过程中一定要谨慎，并注意安全事项，以确保实验顺利进行。
同时，在实验室的环境中使用氯气时，要遵守相关安全规定，以保护自己和他人的安全与健康。
【字数：416】。
第2章 第2节 第3课时 氯气的实验室制法
第3课时 氯气的实验室制法1.掌握氯气的制备原理及装置。
2.能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2．制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法(三种方法)(1)观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只做还原剂( ) (4)Cl 2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) (5)实验室可以用排水法收集Cl 2( )1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
(1)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂个数之比为 。
氯气实验室制法
氯气实验室制法在化学实验室中，氯气的制备是一种常见的实验操作。
氯气是一种黄绿色、有毒、具有强烈刺激性的气体，其制备通常通过以下步骤进行。
实验室制备氯气通常采用二氧化锰（MnO2）与浓盐酸反应。
具体来说，就是将二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下进行反应，生成氯化锰和氯气。
反应方程式可以表示为：4HCl(浓) + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑需要注意的是，由于氯气的溶解度和腐蚀性，制备过程中需要使用安全措施以防止氯气泄漏和腐蚀。
实验所需材料和设备包括：二氧化锰（MnO2）、浓盐酸、玻璃棒、烧杯、加热装置、通风装置、手套、护目镜等。
准备实验设备：将浓盐酸倒入烧杯中，加入适量的二氧化锰，用玻璃棒搅拌均匀。
加热：将装有反应物的烧杯放置在加热装置上加热，观察反应情况。
收集氯气：随着反应的进行，氯气会不断产生并排出。
此时，开启通风装置以防止氯气积聚。
提取产物：当反应完成后，停止加热并冷却反应物。
然后，用玻璃棒将生成的固体产物与液体产物分离。
清洗和整理：清洗烧杯和其他实验设备，整理实验现场。
在实验过程中，要始终保持通风良好，防止氯气积聚导致中毒。
实验结束后，要彻底清洗烧杯和其他实验设备，防止腐蚀和污染。
不要将氯气直接排放到空气中，以免对环境和人体造成危害。
应将其通过特定的吸收装置进行处理。
在操作过程中要小心谨慎，避免烫伤和中毒等事故发生。
最好在导师或安全员的监督下进行实验。
实验后应及时清理实验现场，确保实验室的安全和卫生。
通过观察实验过程和收集到的产物，我们可以确认实验室制备氯气的成功与否。
如果观察到黄绿色的氯气产生，且固体产物为氯化锰，那么实验就达到了预期的效果。
此时，我们可以进一步研究氯气的性质和应用。
实验室制备氯气是一个重要的化学实验操作，它使我们能够更深入地了解氯气的性质和合成方法。
通过本实验的操作，我们不仅能够提高自己的动手能力和实践经验，还能够增强对化学知识的理解和掌握。
我们也应该注意实验过程中的安全问题，确保实验的顺利进行和自身的健康安全。
氯气的实验室制法ppt课件
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与 稀盐酸不反应 为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置， 避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓 度小，吸收不完全
气体净 化装置
气体收集或性 质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型 固液加热型 液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水 排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时； 方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___， 则已满。 方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶 液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀， 后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
氯气的三种实验室制法
氯气的三种实验室制法氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。
在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。
我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。
Introduction氯气是一种常用化学制剂，它可以用来制备其他化学制剂，也可以用来完成各种实验室制法。
在本文中，我们将讨论氯气的三种实验室制法，包括氯气空气混合物的制备、氯气水溶液的制备和氯气固体的制备。
我们将介绍这三种制法的原理、步骤和应用。
I. Preparation of Chlorine-Air Mixture氯气空气混合物的制备是一个简单的过程，主要分为三个步骤：用氯气溶液稀释氯气气体，混合氯气气体和空气，得到氯气空气混合物。
首先，将氯气溶液稀释，使其满足使用要求，然后将氯气气体和空气混合，可以使用小型机械设备，如搅拌器、离心机等，用来快速混合。
最后，在混合液中加入一定量的空气，即可得到所需的氯气空气混合物。
氯气空气混合物的应用非常广泛，被用于高氯气碱的制备、氯气聚合物的制备、氯气溶液的制备、氧化氯的还原制硫等实验中。
II. Preparation of Chlorine-Water Solution氯气水溶液的制备主要包括以下步骤：首先，将氯气气体加入水中，接着使用搅拌器、离心机等机械设备进行混合，最后可以得到所需的氯气水溶液。
在加入氯气气体时，应冷却水，以防止水沸腾而导致氯气损失。
氯气水溶液的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氧化氯、正硅酸钠和正氯酸等。
III. Preparation of Chlorine Solid氯气固体的制备是将氯气气体加入溶剂（如水、乙醇或乙醚）中，接着冷却，使溶质析出而形成固体。
这一步骤及其相关参数（如加入剂量、冷却时间和温度等）可以通过实验调整以获得所需的产品。
氯气固体的应用很广泛，可以用来制备氯气聚合物、氯乙烯和氯气酸等。
实验室制取氯气的方法
实验室制取氯气的方法
一、反应原理：
最常用MnO2 + 4HCl(浓） ==加热== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑
常用的氧化剂还有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。
1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
由于KMnO4的氧化性比MnO2强，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加热。
2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O
3、Ca(ClO)2+4HCl(浓)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O
二、用向上排空气法或者排饱和食盐水法收集。
三、用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。
四、用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收尾气。
五、验满：
1、将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
2、将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。
3、实验室制备氯气时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
制备氯气的四种方法
氯气是一种毒性较高的气体，常被用于生产氯化剂、消毒剂等。
下面介绍四种制备氯气的方法：
1.催化氧化法：通过将氯与氧混合，在催化剂的作用下完成氧化反应，生成氯
气。
这种方法通常用于工业生产，需要使用专业的催化剂和装置。
2.高温氧化法：通过将氯与氧在高温下混合，使氧化反应发生，生成氯气。
这
种方法通常需要使用专业的装置和设备，不太适合实验室小规模制备。
3.电解法：通过将氯盐溶液在电解槽中进行电解，使氯离子与水分子发生反应，
生成氯气。
这种方法可以在实验室中小规模制备，但是需要使用专业的电解设备。
4.光解法：通过将氯盐溶液暴露在强光下，使氯离子与水分子发生反应，生成
氯气。
这种方法可以在实验室中小规模制备，但是需要使用强光源，如紫外线灯。
注意：氯气是一种有毒气体，需要在制备和使用过程中注意安全。
在实验室中制备氯气时，应该遵守当地的相关法规和规定，并使用适当的防护措施，例如佩戴防毒面具、使用通风设备等。
在使用氯气时，应注意避免接触皮肤和眼睛，并在通风良好的场所使用。
如果不慎接触了氯气，应立即用大量清水冲洗，并尽快就医。
此外，氯气的储存和运输也需要遵守相关的安全规定，确保氯气不会泄露或损坏。
在使用氯气前，应仔细阅读产品说明书，确保自己知道如何正确使用氯气。
高三化学复习——氯气的实验室制备方法
高三化学复习——氯气的实验室制备方法核心知识梳理 1．制取原理实验室通常用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸制取氯气。
用MnO 2制取Cl 2的方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
2．制取过程3．实验装置4．注意事项(1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO 2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl 不可能全部参加反应。
(2)加热温度：不宜过高，以减少HCl 挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl 2后，再拆卸装置，避免污染空气。
(4)尾气吸收时，用NaOH 溶液吸收Cl 2，不能用澄清石灰水吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
问题思考(1)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为什么？答案不能。
随着反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被MnO2氧化，同时由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl也会挥发。
(2)Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl－氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。
①________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________。
③________________________________________________________________________。
答案①ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O②ClO－3＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O③2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(1)用MnO2和浓盐酸制取Cl2的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶4()(2)用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl()(3)用浓硫酸或碱石灰干燥Cl2()(4)可用排饱和食盐水法收集Cl2()(5)常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2()(6)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满()答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×题组一氯气的制备与性质实验的综合1．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法不正确的是()A．KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备Cl2的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集Cl2时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol答案B解析比较反应的条件即可证明KMnO4的氧化性强于MnO2，A项正确；Cl2有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B项错误；当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满，C项正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成Cl2的物质的量小于1 mol，D项正确。
实验室制取氯气原理
实验室制取氯气原理
在实验室中制取氯气的原理是通过将盐酸与漂白粉反应产生氯气。
盐酸（HCl）是一种气味刺激的无色液体，漂白粉则是一种含有次氯酸钠（NaClO）的白色固体。
当盐酸与漂白粉混合时，次氯酸钠发生分解反应生成氯气（Cl2）和氢氧化钠（NaOH）。
反应方程式如下：
NaClO + 2HCl → Cl2 + NaOH + H2O
实验操作时，首先将适量的盐酸倒入一个反应瓶中。
然后，将漂白粉一点一点地加入盐酸中，并搅拌使其充分混合。
盐酸和漂白粉的反应会产生氯气，可以通过一个玻璃吸管或导管将气体收集到气体收集瓶中。
由于氯气具有剧毒性和高度刺激性，实验室中制取氯气时需采取严格的安全措施。
操作人员应佩戴防护眼镜、防护手套和防护面罩，以免皮肤和眼睛接触到氯气。
实验室应保持良好的通风，避免氯气浓度过高。
实验结束后，氯气需要妥善处理或释放到安全环境中。
氯气的制备实验报告
氯气的制备实验报告实验目的：通过实验制备氯气并观察其一些基本性质。
实验材料：1. 氯化钠（NaCl）固体2. 稀盐酸（HCl）溶液3. 磁力搅拌器4. 快速排气装置5. 玻璃密闭容器（实验室蒸馏水瓶）实验步骤：1. 根据实验室安全操作规范，戴上防护眼镜和手套。
2. 在玻璃密闭容器中加入适量的氯化钠（NaCl）固体。
3. 在搅拌器的帮助下，加入适量的稀盐酸（HCl）溶液。
4. 快速将装置盖好，并打开快速排气装置。
5. 观察容器内气体的变化。
观察结果：1. 当稀盐酸与氯化钠反应时，产生气体冒泡现象。
2. 产生气体冒泡的速度逐渐加快，伴随着氯气的生成。
3. 玻璃容器内逐渐充满黄绿色的气体（氯气）。
实验原理：该实验主要是通过反应式NaCl + HCl → NaCl + H2↑ 来制备氯气。
在反应过程中，盐酸和氯化钠反应生成氯气和氢气。
由于氯气相对较轻，因此氯气会升到玻璃容器的顶部，并填满整个容器。
实验注意事项：1. 实验中产生的氯气是对人体有害的，应在通风良好的环境中进行实验。
2. 实验过程中要注意个人安全，避免吸入或接触到氯气。
3. 所有实验器材要严禁混用，以免发生意外。
实验结果分析与讨论：通过本次实验，我们成功地制备了氯气。
氯气呈黄绿色气体，具有较强的毒性，故在平时的实验或实践中应格外小心。
结论：通过本次实验，我们成功地制备了氯气，并且观察到了氯气的一些基本性质。
通过这个实验，我们更加了解了氯气的制备方法和注意事项，这对于我们今后的实验工作将有所帮助。
附注：本实验仅为学术研究目的，请勿模仿或尝试在非实验室环境下进行。
实验操作过程中应严格遵守实验室安全规定和实验操作规程。
氯气的实验室制备hu
1、为什么用分液漏斗装盐酸？又让盐酸缓 慢地注入，而不是一次将浓盐酸注入烧 瓶里？
答:用分液漏斗可以控制液体的用量，避 免生成的氯气过多。
2 、为什么用浓盐酸和二氧化锰制取氯气 时，要缓缓加热，不能强热 ？
答：浓盐酸有很强的挥发性，强热时能挥 发出大量的氯化氢气体和水蒸气，而使制 得的氯气中含有大量的杂质；另一方面， 又降低了HCl的利用率。
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
A.①②③④⑤ B.④③①②⑤
C.①③④②⑤
D.①④③②⑤
2、下图是实验室制备氯气的装置图，请指出其 中的错误。
①长颈漏斗应改成分液漏斗．②烧瓶下应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
固体和液体 混合制气体 例如： H2、 CO2、H2S等。
固、液体混合加 热反应制气体 例如： HCl、 Cl2 等
（一）发生装置
１、装置类型：固+液(加热)型 ２、实验仪器: 铁架台(带铁圈铁夹)、 酒精灯 石棉网、 圆底烧瓶 双孔塞、 分液漏斗 玻璃导管。 ３、装配原则：自下而上
（二）净化装置
★、氯气的实验室制法
气体发生
气体净化 气体收集 尾气吸收Cl（浓）
MnO2黑色固体
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
不能用稀盐酸，稀盐酸与MnO2 不反应 ；
1、使用的盐酸必须是浓的，随着反应的 进行，盐酸的浓度降低到一定的程度时， 反应自动停止。故，在反应中，浓盐酸 中含的HCl不能全部用尽
A
B
C
D
吸收溶解 速度不很 快，溶解 度也不很 大的气体
若气体在吸 收剂中溶速 快且溶解度 极大，易倒 吸
少量尾 气可以 集于气 球中，
实验室氯气的制备
实验室氯气的制备
实验室制备Cl2一般有3种方法：MnO2+4HCl==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O；
2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O。
防止氯气泄漏的.方法
氯气外泄极容易导致人身死伤和区域性污染，避免氯气外泄的方法存有：
1、不能选用存在缺陷的设备和部件，各设备和部件要定期检测和检验；
2、强化工艺管理，严格控制工艺指标，辨认出问题必须及时检查和处置；
3、加强事故氯处理装置的管理和检修，相关装置采用多路电源供电，定期清洗事故氯处理装置，机泵定期试车；
4、为了及时发现氯气外泄，在生产、储存、运送和采用的岗位都必须加装氯气报警器，一旦氯气外泄，可以及早辨认出，避免事故不断扩大，并在液化岗位加装电视监控和碱液喷淋装置。
制造氯气实验报告总结(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氯气的性质及其制备方法。
2. 掌握实验室制备氯气的基本操作步骤。
3. 学习气体的收集和检验方法。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，化学式为Cl2。
在实验室中，通常采用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气。
反应方程式如下：4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑三、实验器材与试剂1. 实验器材：试管、酒精灯、铁架台、橡皮塞、导管、集气瓶、洗气瓶、滴管、量筒、烧杯、玻璃片等。
2. 试剂：浓盐酸、二氧化锰、蒸馏水、硫酸铜溶液。
四、实验步骤1. 准备工作：将试管洗净、干燥，将二氧化锰加入试管中，加入少量蒸馏水润湿。
2. 添加试剂：用滴管吸取浓盐酸，滴加至试管中，使二氧化锰与盐酸反应。
3. 收集氯气：将导管插入集气瓶中，收集氯气。
4. 检验氯气：取一小块玻璃片，用蒸馏水润湿，将玻璃片放在集气瓶口，观察是否出现白雾。
5. 洗气：将氯气通入洗气瓶中，用硫酸铜溶液吸收多余的氯气。
6. 实验结束：关闭酒精灯，将实验器材清洗干净。
五、实验结果与分析1. 氯气的制备：在实验过程中，观察到试管中产生了黄绿色的气体，证明氯气已成功制备。
2. 氯气的检验：将玻璃片放在集气瓶口，观察到白雾的产生，说明氯气已成功收集。
3. 氯气的洗气：将氯气通入洗气瓶中，观察到硫酸铜溶液变蓝色，证明氯气已与硫酸铜溶液反应。
六、实验讨论1. 实验过程中，注意安全操作，避免氯气泄漏。
2. 实验过程中，应控制盐酸的浓度，防止反应过于剧烈。
3. 实验过程中，注意观察氯气的颜色、气味等性质，加深对氯气性质的认识。
4. 实验过程中，注意氯气的收集和检验，确保实验结果的准确性。
七、实验总结通过本次实验，我们成功制备了氯气，并对其性质进行了检验。
在实验过程中，我们掌握了实验室制备氯气的基本操作步骤，加深了对氯气性质的认识。
同时，实验也提高了我们的实验技能和团队协作能力。
在今后的学习和工作中，我们将继续努力，不断提高自己的实验技能，为我国化学事业的发展贡献力量。
实验室氯气制备实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉实验室氯气的制备原理和方法。
2. 掌握实验室氯气的收集方法。
3. 了解氯气的性质和用途。
二、实验原理氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，具有强烈的腐蚀性。
实验室制备氯气的方法有多种，本实验采用浓盐酸与高锰酸钾反应制备氯气。
反应方程式如下：2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O + 2KCl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管、集气瓶、酒精灯、铁架台、乳胶管等。
2. 试剂：高锰酸钾、浓盐酸、蒸馏水。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，将烧杯、玻璃棒、锥形瓶、胶头滴管等放入铁架台上。
2. 在锥形瓶中加入适量高锰酸钾固体，用蒸馏水溶解。
3. 将浓盐酸用胶头滴管缓慢滴加到锥形瓶中，同时用玻璃棒搅拌。
4. 观察锥形瓶内气体生成情况，当气体产生较多时，用酒精灯加热锥形瓶。
5. 将集气瓶倒置于锥形瓶口，用乳胶管连接锥形瓶和集气瓶，开始收集氯气。
6. 当集气瓶内充满氯气时，用玻璃片盖住集气瓶口，将集气瓶移至空气中。
7. 将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，观察氯气在水中的溶解情况。
五、实验结果与分析1. 实验现象：锥形瓶内气体产生较多，气体呈黄绿色，有刺激性气味，集气瓶内气体逐渐充满。
2. 实验结果：成功制备出氯气，氯气在水中溶解，水呈黄绿色。
六、实验讨论1. 实验过程中，为什么要缓慢滴加浓盐酸？答：缓慢滴加浓盐酸可以防止反应过于剧烈，导致氯气产生过多，不易收集。
2. 实验过程中，为什么要加热锥形瓶？答：加热锥形瓶可以加速反应速率，使氯气产生更多，便于收集。
3. 实验过程中，为什么要用玻璃片盖住集气瓶口？答：用玻璃片盖住集气瓶口可以防止氯气逸散，确保收集到足够的氯气。
4. 实验过程中，为什么要将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中？答：将收集到的氯气放入装有蒸馏水的烧杯中，可以观察氯气在水中的溶解情况，进一步了解氯气的性质。
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？
2、制取氯气的过程中可能产生哪些
杂质气体，如何除去？
（二）净化装置
选用饱和食盐水吸收 氯气中混有的氯化氢 气体; 选用浓硫酸干
燥氯气。
装配原则:先洗气后 干燥、气体是长进
短出。
❖1（、三氯）气气体比收空集气和重尾且气能处溶理于装置水，应用什 么方法收集？
向上排空气法收集，还可以用排饱和 食盐水法收集。
氯气的实验室制备
L/O/G/O
氯气的工业制备
通电 通电 通电
工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气
2NaCl+2H2O通电 2NaOH+Cl2↑+H2↑
课题：氯气的实验室制法
一、反应原理
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
❖注意
❖ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色固体。 ❖ 2.稀盐酸与二氧化锰不反应。 ❖ 3.此反应必须加热。
可作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出
气，可作为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可
作为气体干燥装置。
洗气瓶和排水测量气体体积装置
❖ 洗气瓶 体积
排水测量气体
❖2、氯气有毒，不能排放到空气中，应 如何处理？
常见尾气的处理方法
A
B
C
❖ 氯气微溶于水且比空 气重,故用向上排空 气法收集。
❖ 氯气有毒,污染空气, 故用浓氢氧化钠溶液 吸收。
氯 气 收 集 过 程 的 动 画
思考
组装
仪器的装配原则
❖自下而上，从左到右，长进短出 。
三、氯气的检验：
❖氯气可用湿润的淀粉-碘化钾试纸放 在集气瓶口检验，如试纸变蓝则表 明已收集满。
三种类型气体发生装置
固体反应物加热制气 体
固体和液体混合 制气体来自有固、液体混合加热反应 制气体
（一）发生装置
❖ 固+液(加热)型 ❖ 有关仪器的名称:铁架台(带
铁圈铁夹)、酒精灯、石棉 网、烧瓶、双孔塞、分液漏 斗、玻璃导管。 ❖ 装配原则：自下而上
思考：
AB
C
1、本实验装置有何不足？如何改进
二、实验装置
思考
1、一套完整的气体制备装置应包括哪几
个部分？
发生装置 净化装置
收集装置
尾气的处理装置
2、实验室制备气体装置的选择依据是 什么？
1、根据反应物的状态和反应条件为思 路选用气体的发生装置。
2、根据杂质气体的性质选择净化装置。
3、根据气体的水溶性和对空气的相对 密度选用收集装置。
4、尾气有毒或污染空气，不能直接排 空，需要尾气处理。
知识要点
❖ 1.实验室制备氯气的原理(装置图)。 ❖ 2.净化氯气的原理和组装方法。 ❖ 3.氯气的收集方法和验满方法。 ❖ 4.尾气处理方法和装置。
实验探究：一瓶多用
请思考图示的装置都有哪些用途？
答案
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、 3.在瓶内充满水NH，3等从比B口空进气气轻，的将气瓶体内。水从A口压出，
❖2KI+Cl2=2KCl+I2(碘遇淀粉变 蓝)
四、制备氯气的其它反应
◆在常温下,高锰酸钾、氯酸钾、漂白粉等固 体与浓盐酸反应能产生氯气。
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
KClO3+6HCl (浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O Ca(ClO)2+4HCl (浓) =CaCl2+2Cl2↑+2H2O