“氯气的实验室制法”教学设计
氯气的实验室制法 说课稿 教案 教学设计
氯气的实验室制法一、使用教材人教版高中化学《必修一》第四章第二节。
二、实验器材酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、铁架台、导管、双孔橡皮塞、广口瓶、烧杯、普通漏斗、大注射器、蒸馏烧瓶三、实验改进要点：改进一：将圆底烧瓶换为蒸馏烧瓶，这样气体从支管进入收集装置，然后在双孔塞上的其中一个导管上连接注射器向烧瓶中多次鼓入空气，这样既可以防止倒吸还能将装置内残留的氯气排除。
改进二：在烧瓶和洗气瓶之间加安全瓶或者也可以用一个倒扣的小漏斗组成防倒吸装置。
改进三：可以将注射器与装置尾端的橡胶管相连，抽出装置内多余的氯气。
改进四：利用输液用完的注射袋来收集氯气等。
引导学生从环保、安全的角度来对实验进行创新，意在培养学生的创新意识，并且进一步树立安全意识、环保意识，逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
四、实验原理氧化剂氧化氯离子制取氯气五、实验教学及评价目标1.教学目标（1）通过氧化还原反应的原理，分析实验室制取氯气的原理。
初步建立化学事实和理论模型之间进行关联和合理匹配的化学素养。
（2）通过实验室制取氯气的方案探究，初步建立实验室制取气体的方案和实验的认识模型，培养学生的科学探究和创新意识。
1（3）通过氯气吸收的方案设计活动，感受化学的价值，初步形成安全意识、环保意识，增强社会责任感。
逐步养成严谨求实的科学态度和环境保护的社会责任。
2.评价目标（1）通过对验室制取氯气的原理探究讨论，诊断并发展学生理论指导实践的认识水平；（基于经验水平、基于概念原理水平）和认识物质的水平（孤立水平、系统水平）。
（2）通过对实验室制取氯气方案设计的交流和点评，诊断并发展学生实验设计的水平（定性水平、定量水平）；（3）通过对氯气绿色处理方案的讨论和点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角）。
六、实验教学内容1.分析实验室制取氯气的原理。
2.设计实验室制取氯气的装置。
《氯气的实验室制法》教案
《氯气的实验室制法》教案一、教材分析氯是比较典型的非金属元素，氯及氯的化合物在日常生活、工农业中的应用非常广泛。
对氯气性质、用途和制法的研究，不仅是第四章进一步学习、研究卤素性质相似性及其变化规律的需要，也是研究同族元素性质变化规律的需要。
由于高中阶段对氯气的性质、用途等介绍、应用较多，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确学习方法等有重要作用。
二、学情分析学生在初中的学习中已经学习了氧气和二氧化碳的制备，对气体的制备模型有了初步的构建，有助于学生对氯气的制备进行探究。
通过前两节课的学习，学生已掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集、尾气的处理打下了基础。
在初中学生已经能够分析实验室制取二氧化碳中的杂质气体的净化过程，并且已经具备了根据气体的性质来选择收集装置的能力。
另外，学生还具有一定的分析、归纳、总结能力，但学生的基础知识、基本技能不是很扎实，所以在实验过程中仍需要教师引导。
三、素养目标【教学目标】1. 掌握实验室中制备氯气的基本原理，掌握氯气的实验室制法和注意事项并能正确选择实验室制取氯气的装置。
掌握实验室制取氯气过程中尾气处理方法。
2. 建立实验室制取气体的装置和流程的模型，形成实验室制取气体的基本思路。
3. 能其他气体的制取原理选择正确的实验装置。
【评价目标】1. 证据推理与模型认知：通过完成氯气的实验室制备，理解实验室气体制备的选择原则，形成从问题出发依据探究目的设计探究方案，并运用化学实验进行实验探究的化学核心素养。
2. 科学精神与社会责任：通过对于氯气制取过程中氯气的尾气处理和吸收，培养学生的环保意识，理解化学家在环境保护中的社会责任。
3. 科学探究与创新意识：在完成气体制备模型的构建后，通过分析其他气体的制备原理能正确地给出制备装置并适当的创新，诊断并发展学生科学探究与创新意识的核心素养。
四、教学重点、难点1．教学重点：氯气的制备；气体制备的研究思路和方法的建构。
2．教学难点：装置的选择依据。
氯气实验室制取教学设计
氯气实验室制取教学设计一、实验目的本实验旨在通过实际操作，让学生了解氯气的性质、制备方法和应用，并培养学生实验操作的能力。
二、实验原理氯气是一种无色刺激性气体，密度比空气大。
氯气可通过电解盐水制取，电解时阴极反应产生氢气，阳极反应产生氯气。
三、实验器材和药品1.氯化钠溶液2.导电池（含两个电极）3.酸性氯化钾溶液4.滴管5.橡皮注射器6.试管7.吸管四、实验步骤1.实验前准备：将导电池放在实验台上，并将两个电极浸入氯化钠溶液中，注意阴阳极的正确连接。
2.将导电池的正极连接至阳极端，负极连接至阴极端。
3.打开导电池电源，调节电流强度为适当值。
4.开启导电池电源后，观察电解池中的变化，在阴极端产生气泡，阳极则无气泡产生。
5.用滴管取一滴酸性氯化钾溶液，滴于气泡之上，观察气泡颜色变化。
6.用橡皮注射器吸取气泡，将其转移到试管内，用饱和盐溶液封闭试管，观察试管内气泡的变化。
7.在试管开口处，用吸管吸取气体，将一小部分气体脱离实验装置。
8.关闭导电池电源，结束实验。
五、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，严禁直接吸入氯气，以免发生危险。
2.操作时需佩戴安全眼镜和实验手套，避免溅到皮肤和眼睛。
3.操作导电池时要注意正确连接，禁止误接触电源。
六、实验结果与讨论根据实验步骤进行操作后，可以观察到阴极端产生气泡，阳极端则无气泡产生。
当滴加酸性氯化钾溶液时，气泡会变为橙黄色，这是因为沙氏反应（4OH¯→O2 + 2H2O + 4e¯）的产物氧气（O2）与酸性氯化钾溶液中的氯化钾（KCl）反应生成臭氧。
将气泡吸入试管中后加入饱和盐溶液封闭试管，观察到试管内气泡的变化，可以发现气泡的体积在饱和盐溶液中有所减小。
七、实验总结通过本实验的操作，学生对氯气的制备方法有了更深入的了解，认识到氯气的性质及其应用。
同时，通过实验操作，培养了学生实验操作的能力和观察、记录实验现象的能力。
八、实验延伸1.可以通过进一步研究氯气和其他物质的反应，探究氯气的应用领域。
氯气的制备教案
篇一：氯气的制备教学设计氯气的实验室制法教学设计范县一中计庆国137****2028一、教学内容分析氯气的应用非常广泛，学习氯气的制法是必要的。
氯气的性质和用途安排在实验室制法之前，作为学习制法的知识基础；而学习制法又是对性质的进一步加深理解和运用。
初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，学习cl2的实验室制法进一步完善学生关于实验室制取气体的思路和方法。
根据近年来化学高考试题中有关化学实验内容的题目分析，化学实验部分考查的重点：l．实验基本操作和技能。
2．正确运用实验原理和正确认识实验装置。
3．运用所学知识和技能进行实验设计或处理，这几点考查考生自学能力、思维能力、分析综合及评价的能力，是今后实验试题的命题方向。
氯气是高中化学中气体物质制备之一，涉及很多实验基本操作和技能，同时氯气制备有很多实验设计和处理的发散点，所以高考命题人常常在这里考察学生运用知识和技能进行实验设计和处理的能力，二、教学对象分析学生在初中阶段已经学习过o2、h2、co2的实验室制法，在上节课学习了氯气的性质和用途，为学习cl2的实验室制法打下一定的基础。
学生对实验一般不动脑筋思考其原理，但对实验和多媒体授课形式大多很感兴趣，只要加以引导，调动他们的积极性，应该可以达到较好的效果。
三、教学目标1、知识目标：掌握实验室中制备氯气的基本原理、方法、注意事项。
2、能力目标：（1）培养学生观察能力和实验操作能力。
（2）进一步完善学生关于实验室制取气体的思路、方法和程序。
3、德育目标：（1）培养学生严谨求实，勇于探索的科学作风。
（2）对学生进行安全教育和环境教育。
四、实验准备：二氧化锰、浓盐酸（37%）、高锰酸钾、氯化钠、硫酸（浓）、表面皿五、教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：实验室中制备氯气的基本反应原理。
六、教学方法：启发式、讨论式。
以实验装置为载体，逐个突破难点，使用实验装置图片，讲述装置选择，使学生获得感性认识，易于接受；使用多媒体辅助教学，与演示实验相结合，优化课堂效率。
氯气的实验室制备教学设计与反思
氯气的实验室制备教学设计与反思5．教学活动设计(含师生对话设计）(一）、探知部分一、海水中的化学资源1．海水中氯化物的存在形式主要为____ ____,其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。
二、氯气的生产原理1．氯气的工业制法(1)氯碱工业:以__________ __的方法制取氯气等产品的工业.（2）反应原理：_____________________________________2．氯气的实验室制法(1）反应原理：__________________ ______ ______（2）生成的氯气是色,有气味的体（二）、探究部分一、电解饱和食盐水的装置如下：二、实验室制备氯气（1）反应原料实验室常用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。
不能使用，因为稀盐酸的还原性比浓盐酸 ,不能被MnO2氧化,不能生成氯气.（2）制备气体的类型： .应选择的仪器有:。
.（3)收集方法：通常用排空气法，若要得到纯净的氯气，可用法。
(4)净化方法：由于盐酸有挥发性，所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。
除去氯气中的氯化氢通常用 ,干燥氯气用。
（5）尾气处理：由于氯气有毒，污染环境，所以通常用溶液吸收多余的氯气。
(2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O）（三）、应用部分[例1］3．铁钉和石墨棒用导线分别连接直流电源的负极和正极，浸入饱和氯化钠溶液中电解，一段时间内可能出现的现象是( )①石墨棒附近产生OH－②铁钉上放出氢气③石墨棒上放出氢气④石墨棒上放出氯气A．①③ B．①④ C．②③ D．②④[例2]实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验，所用仪器如图所示:(1)连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：________接__________，____________接__________，__________接________,__________接__________.（2）①饱和食盐水的作用是___________________________，②浓硫酸起的作用是________________.（3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉。
“氯气的实验室制法”教学设计演示教学
“氯气的实验室制法”教学设计演示教学一、教学目标1.了解氯气的性质、用途及危害。
2.掌握氯气实验室制法。
3.培养观察能力、实验操作能力、科学思维能力。
二、教学重难点2.氯气与酸碱的反应及注意事项。
三、教学内容（1）材料：浓盐酸、氯化锰、锌、鼻咽管。
（2）步骤：① 实验前，将锌粉加入浓盐酸中，静置几分钟，以除去表面的氧化锌。
② 取一个装有6g氯化锰的蒸发皿，上面盖一张滤纸（或过滤网），将鼻咽管的一端接在滤纸（或过滤网）上，另一端伸入氯化锰的深处。
③ 将鼻咽管的另一端嘴巴轻轻吹气，使其内部湿润，并使氯化锰中的空气被排出。
然后，将盛有浓盐酸和锌的容器的口和鼻咽管口紧密连接，注意不要管子倾斜。
缓慢地倾斜盛有浓盐酸和锌的容器，酸和锌反应，产生氢气，氢气进入氯化锰中，使之还原，产生氯气。
用滴定管接收氯气即可。
（3）注意事项：① 操作时，严格按照安全规程实施，戴上防毒面罩，操作人员应注意防护眼睛、呼吸道和皮肤。
② 操作时，不要让盛有浓盐酸和锌的容器倾斜，以避免酸和氯化锰接触，产生热而引起的烧弄。
③ 操作时，不要将管子倾斜，以免管子中的氯气液化和生化，产生危险。
④ 操作完毕后，要将余下的氯气燃烧掉，否则会造成室内空气中氯气的超标。
四、教学过程1.开场白“今天我们要学习的是氯气的实验室制法，相信同学们对氯气都不会陌生，不但可以用于水处理、制药、有机合成、漂白等方面，还被广泛应用于日常生活中。
不过，氯气也是一种具有危害性的气体，所以在实验操作时，我们必须要严格按照安全规程实施。
”2.教学内容呈现（2）通过幻灯片或视频展示，讲解氯气实验室制法。
（3）分组实验，督促学生掌握实验方法。
（4）提醒注意事项，并让学生进行总结。
3.课堂互动（1）测试学生对课前知识的掌握情况。
（2）引导学生讨论氯气的使用范围及其对环境的影响。
（3）让学生结合实验结果，讨论《安全生产法》中规定的安全规程及措施。
4.课堂作业（1）回答文献阅读题：《安全生产法》中对有害因素的分类及有关措施。
氯气的实验室制法教案
氯气的实验室制法教案
实验室制法：氯气的制备方法
氯气（Cl2）是一种常见的化学气体，常用于工业生产和实验室研究。
下面是一种常见的实验室制备氯气的方法：
所需材料和设备：
1. 风化的氯化铁（FeCl3）
2. 稀盐酸（HCl）
3. 漏斗
4. 烧杯
5. 导管
6. 水槽或水池
步骤：
1. 首先，取适量的风化氯化铁并将其放入烧杯中。
请注意，风化氯化铁是指暴露在空气中的氯化铁，它会变成棕黄色。
2. 将稀盐酸缓慢地倒入烧杯中。
在混合过程中，会产生氯气气体的发生反应：
FeCl3 + 3HCl → FeCl2 + Cl2 + 2H2O
这个反应会生成氯化铁和氯气。
3. 使用导管，将产生的氯气引导到水槽或水池中，这是为了安全考虑。
由于氯气是一种有毒气体，请务必在通风良好的地方进行实验，并戴上适当的防护措施。
注意事项：
1. 在实验过程中，要小心稀盐酸的使用和分装。
稀盐酸是一种强酸，具有腐蚀性，请戴上护目镜和实验室手套。
2. 一定要在通风良好的实验室环境中进行实验，以避免氯气的积累和毒性。
3. 氯气具有刺激性气味，应避免直接吸入。
在进行实验时，务必站在通风良好的位置，并避免吸入产生的气体。
总结：
通过以上的实验步骤，我们可以在实验室中制备氯气。
然而，由于氯气具有一定的毒性和危险性，所以在制备过程中要格外小心，并遵守相关的安全规定和实验室操作指南。
学习氯气的化学制备方法教案
尊敬的老师和同学们：今天我来给大家介绍学习氯气的化学制备方法教案。
氯气是一种常见的化学物质，它广泛应用于工业生产和医药领域。
正确理解氯气的化学制备方法对我们的学习和研究都有很大的帮助。
下面就和大家详细讲解一下氯气的制备方法吧！一、实验原理氯气的制备可以通过下列两种方法进行：1、由氯化钙和浓盐酸反应：CaCl2 + 2 HCl → CaCl2 + H2 + Cl22、由浓碱液和含氯化合物反应：NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HClNaHSO4 + NaClO3 → NaCl + Na2SO4 + H2O + Cl2二、实验步骤1、实验仪器和试剂仪器：电瓶、分液漏斗、烧杯、滴定管、比色皿等。
试剂：氯化钙、浓盐酸、浓硫酸、过硫酸钠。
2、实验操作① 将2g的氯化钙加入烧杯中。
② 用分液漏斗向烧杯中滴入10ml浓盐酸。
③ 用电瓶接通两个碳棒，在碗中加入一些水，将两个碳棒分别插入碗中，同时在水中加入几滴过硫酸钠，这样就形成了一对电极。
将解离的氢气和氯气分别导入到两个不同的容器中。
④ 收集氯气，用浓盐酸洗涤后将气体保存在栓有橡胶塞的瓶子中。
三、实验注意事项1、本实验需要安装捕集装置进行气体收集，要注意安全。
2、在实验过程中，要保持实验器具的干燥和清洁，避免产生多余的气体和不必要的污染。
3、硫酸浓度过高会导致氯气产量不稳定，应适量加水控制。
4、在实验室中加入氧化剂时必须小心，以免引起意外。
四、实验结果与分析在实验中，我们成功地制备了氯气。
根据实验的化学反应原理，我们能够明确地知道氯气的制备方法和反应过程。
除了氯化钙和浓盐酸反应，还可以通过浓碱液和含氯化合物反应的方法制备氯气。
了解氯气的制备方法对我们来说是很有必要的。
通过实验可以深入理解氯气的化学反应原理，掌握实验技能，提高实验操作能力，为后续的学习和研究打下坚实的基础。
希望今天的介绍对大家有所帮助，谢谢大家的聆听！。
《氯气的实验室制法》教学设计
《氯气的实验室制法》教学设计泸县五中化学组周勇教材分析：本节是本章的重难点，本章是元素及其化合物板块知识的代表章节。
本课时对氯气的实验室制法进行全面、细致的介绍和探究，对学生全面认识化学元素、形成正确观点、掌握正确方法也有重要作用。
学情分析：该班是高12级的一个普通班，预测有相当一部分学生学习态度、学习目标不是很端正，尤其是还未形成自觉学习、主动探究的学习习惯和方法。
本课堂设计旨在改革教学方法，提倡自主学习、探究学习，激发学生学习热情等方面作些尝试和探索。
教学目标：（一）知识与技能目标1、使学生掌握实验室中制取氯气的基本原理和方法。
2、培养学生观察和分析问题的能力、设计实验能力、动手能力。
（二）过程与方法目标1、通过《氯气的实验室制法》的设计和操作过程，让学生感受实验设计的步骤和方法，并明白相关步骤的作用。
2、经过课堂模式的有效调整，让学生感知科学探究的基本步骤和原理。
（三）情感、态度与价值观目标1、通过《氯气的实验室制法》的设计和操作，树立学生普遍联系的世界观和严谨务实的科学精神。
2、让学生经过体验和探索化学实验的设计，感知科学实验的趣味和艰辛。
进一步调动其学习积极性。
教学重点：氯气的实验室制法。
教学难点：氯气的实验室制法方案的设计和评比。
教学方法：1、小组合作学习法：小组内的探讨、分析、讨论与实验，小组间的交流对比与激励。
2、实验教学法：小组设计实验方案，小组代表演示，学生实际观察。
3、科学探究模式：以科学探究模式调动学生的科学探究精神和创新精神。
学法指导：预习、自学、阅读、合作、探究、互动教学准备：将全班同学分成10个组，CAI课件，《氯气的实验室制法》仪器和药品共11套。
教学时数：1课时授课班级：A12级20班授课地点：B505教室教学过程：。
《氯气的实验室制法》精品教案
《氯气的实验室制法》教案【学习目标】1. 通过氯气的实验室制法的学习，能够正确判断所用试剂及所选仪器，能够解释反应及收集方法，净化除杂，尾气处理的原理。
2. 通过完成氯气的实验室制法实验装置图的拼接，能够准确解释实验装置的选择原理，并尝试对装置进行评价或改进。
3. 通过对氯气的实验室制法装置组装的学习，激发学生的学习兴趣，培养学生的学习潜能和创新精神。
【学习过程】（一）实验原理环节一：情境设疑，探究原理1.写出实验室制取氯气的化学方程式并找出氧化剂和还原剂。
__________________________________________________________2.可以用稀盐酸代替浓盐酸吗？__________________________________________________________3.在实际生产中使用过量的二氧化锰与浓盐酸反应但产生的氯气总比理论值低，为什么？__________________________________________________________4.实验过程中需要加热但温度不能过高，原因是什么？__________________________________________________________5.可以用其他氧化剂来代替二氧化锰吗？__________________________________________________________（二）实验装置环节二：对比归纳，装置选择1.气体的发生装置应根据什么原理选择？__________________________________________________________2.制得的氯气如何收集？__________________________________________________________3.收集的氯气该如何验满呢？4.实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用什么吸收氯气呢？5.收集到的氯气哪些杂质？如何除去？先后顺序？（三）小结环节三：课堂小结，拓展应用1.实验室还可用KMnO4代替MnO2制取氯气，那实验装置又该如何设计呢？__________________________________________________________2.如果实验室要一瓶干燥纯净的SO2，你能否根据反应原理设计一套实验装置呢？__________________________________________________________【学习效果】一、单项选择题1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是()A．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B．HCl表现还原性和酸性C．该反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋4Cl－=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的2．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
氯气实验室制法教案
《氯气的实验室制法》教案教学目标：1、探究氯气的实验室制备方法。
2、使学生掌握在实验室中制取氯气的基本原理和方法。
3、通过探究实验,了解实验探究的过程和一般方法，形成化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
教学重点：实验室制取氯气的方法和原理。
教学难点：制取气体的一套完整装置的选择和安装。
教具准备：多媒体辅助，相关实验仪器和药品。
教学过程：一、导入新课（多媒体展示）历史上的一个著名的事件：1915年，德国军队在比利时战场第一次大规模使用了一种黄绿色的气体，导致英、法联军1.5万人中毒，其中5000人中毒死亡。
这种气体是什么呢？（讲述）这种黄绿色的气体就是我们今天要制备的氯气。
二、推进新课（设问）氯气最早是怎样被发现的呢？请同学们阅读书P40的化学史话：氯的发现。
（讲述）氯气的生产方法经历了漫长的发展过程。
在1774年，瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分二氧化锰）和浓盐酸作用首先制得了氯气。
由于当时还不能大量制得盐酸，故这种方法只限于实验室内制取氯气。
所以一直沿用至今，在实验室仍然用此法来制取氯气。
（板书）二、氯气的实验室制法1、反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋C12↑。
（过渡）实验室制备Cl2的发生装置如何呢？那么,先回忆初中的实验室制取O2,H2,CO2的发生装置。
（多媒体展示）实验室制备O2,H2,CO2的发生装置。
（问题与讨论）制备O2,H2,CO2的发生装置各属哪种类型的制气装置？由此可得出气体发生装置选择的理由是什么？（板书）2、发生装置（1）、选择理由：根据反应物的状态和反应条件。
（设问）那么制取Cl2的反应物的状态和反应条件如何呢？（多媒体展示）注意：1、MnO2为难溶于水的黑色粉未.2、稀盐酸与二氧化锰不反应。
3、浓盐酸易挥发。
4、该反应需加热。
（讲述）根据上述分析请同学们设计出制备Cl2的发生装置.（多媒体展示）制备的Cl2发生装置.（问题）该反应属什么类型的制气装置？（板书）（2）类型：固＋液（加热）气（过渡）利用上述方法制取的氯气是纯净的氯气吗？若不是可能含有哪些杂质呢？（学生讨论并回答）浓盐酸易挥发，产生的杂质气体有氯化氢气体和水蒸汽，需要选择净化装置除去这些物质。
教案：氯气的实验室制取
教案：氯气的实验室制取一、教学目标1.学习和掌握氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.了解氯气的性质和用途。
3.培养实验操作能力和观察能力。
4.培养科学探究精神和团队协作精神。
二、教学重点和难点1.重点：氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.难点：氯气的性质和用途的理解和应用。
三、教学过程1.导入新课：介绍氯气的背景知识和应用，引起学生的兴趣。
2.实验室制取氯气的原理讲解：讲解氯气的实验室制取原理，包括化学反应方程式和反应机制。
3.实验操作流程讲解：详细介绍实验操作流程，包括试剂的准备、实验仪器的使用、实验步骤和注意事项等。
4.实验操作演示：教师进行实验操作演示，让学生了解实验操作过程和实验现象。
5.学生实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正错误操作。
6.实验结果展示：各小组展示实验结果，教师点评和总结。
7.课堂练习：进行相关练习，巩固所学知识。
8.作业与评价方式：布置相关作业，评价学生的实验操作和理论知识掌握情况。
9.辅助教学资源与工具：介绍相关的多媒体教学资源、实验器材等。
四、教学方法和手段1.讲解法：教师讲解氯气的实验室制取原理和操作方法。
2.演示法：教师进行实验操作演示。
3.实践法：学生分组进行实验操作。
4.课堂互动：进行课堂提问、小组讨论等互动环节。
5.教学工具：使用多媒体教学资源、实验器材等辅助教学。
五、课堂练习、作业与评价方式1.课堂练习：在教师指导下进行相关练习，巩固所学知识。
2.作业：布置相关作业，要求学生按时完成。
3.评价方式：对学生的实验操作和理论知识掌握情况进行综合评价，包括教师评价、学生自评和小组互评等方式。
六、辅助教学资源与工具1.教学视频：提供相关的实验操作视频资料，供学生参考学习。
2.教学图片：提供相关的实验操作图片资料，供学生参考学习。
3.教学软件：使用相关的化学实验模拟软件，供学生进行虚拟实验操作。
4.教学器材：提供相关的实验器材和设备，供学生进行实际操作。
氯气的实验制法教案
氯气的实验制法教案教案标题：氯气的实验制法一、教学目标：1.了解氯气的性质和用途；2.掌握氯气的实验制法；3.培养学生的实验操作能力和安全意识。
二、教学准备：1.实验器材：圆底烧瓶、导管、饱和氯化钠溶液、盛氯瓶；2.实验药品：氯化钠、硫酸。
三、教学过程：步骤一：引入1.教师简要介绍氯气的性质和用途，激发学生对氯气实验制法的兴趣。
步骤二：实验前的准备工作1.教师请学生佩戴好实验室常规的安全装备，例如实验衣、护目镜和手套；2.准备好所需的实验器材和药品。
步骤三：实验操作1.将一定质量的氯化钠溶解在少量水中，搅拌均匀；2.在圆底烧瓶中加入溶解好的氯化钠溶液；3.将烧瓶加热，加入少量硫酸，通过导管连接至盛氯瓶。
步骤四：实验观察1.观察盛氯瓶中的现象，记录观察结果；2.观察氯气的颜色、气味和性质，并记录下来。
步骤五：实验总结1.引导学生总结氯气的实验制法；2.让学生讨论氯气的性质和用途；3.与学生一起探讨实验中的安全措施和注意事项。
四、拓展延伸：1.请学生深入了解氯气的应用领域，例如消毒、漂白、化学合成等；2.组织学生参与氯气的应用实验，例如用氯气进行漂白实验，观察氯气与其他物质的反应等。
五、课堂作业：1.要求学生撰写一份实验报告，整理实验步骤、观察结果和实验心得；2.要求学生自行查阅资料，了解氯气的生产过程和相关安全知识。
六、教学反思：1.检查学生对氯气实验制法的掌握情况，以及实验操作时的安全意识；2.针对学生容易出错的环节进行强调和指导；3.帮助学生在实验中培养科学态度和观察能力。
氯气的教案
氯气的教案氯气的教案【篇一：氯气教案】[氯气教案]氯气教案教学目的1．使学生了解氯气的物理性质和用途，氯气教案。
2．使学生掌握氯气的化学性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3．使学生掌握氯离子的检验方法。
4．通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
教学重点氯气的化学性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培养皿。
教学方法实验探索——研讨总结——练习提高教学过程第一课时［引言］前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影]（第四章章图）卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
［板书］第一节氯气一、氯气的性质和用途（一）物理性质[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化（二）化学性质[讲解]氯气的化学性质是否活泼呢？物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1．根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼？它具有强还原性还是强氧化性？为什么？2．写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂？哪个是还原剂？［板书］1．与金属反应2na ＋cl2 2nacl[讲解]氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢？让我们通过实验来回答这个问题。
[学生实验]铜在氯气里燃烧（让学生动手实验、观察，自己分析得出结论，并写出反应的化学方程式）。
[板书] cu+cl2 cucl2[讲解]cucl2溶于水，同学们可观察到不同的颜色，这与溶液中溶质的浓度有关。
2.2.4氯气的实验室制法教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教A版(2019)必修第一册
课时教学设计（参考）课题第二节氯及其化合物氯气的实验室制法课型新授课课时 2学习目标1.通过小组分工合作完成氯气的实验室制备，掌握实验室气体的制备装置选择原则及方案设计，体会实验对认识和研究物质性质的重要作用及对环境保护的重要意义，增强社会责任感。
2.通过氯离子检验的实验探究，进一步理解Cl2对环境的影响。
掌握常见离子的检验方法，形成能基于物质组成提出可能假设，通过分析加以证实的证据推理与模型认知的化学核心素养学习重点重点：氯气的实验室制法、氯离子的检验学习难点难点：实验室制取气体装置的选择学情分析学生在初中学过实验室制备CO2、H2等气体，对氯气的物理性质和化学性质也有比较完整的认识，已经具备一定的实验基本操作和实验设计的能力。
但还未建立实验室制取气体的基本思维模型，综合运用所学知识进行原理分析、实验设计的能力不足，全面分析、解决实验过程中可能出现的问题存在困难。
核心知识1、氯气的实验室制法2、实验室制取气体装置的选择教学内容及教师活动设计学生活动设计【创设情境，引入新课】1774年舍勒将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热来发现氯气，到确认为一种新的元素—氯，时间长达三十多年，而这种制氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（见PPT视频）【过渡】科学研究需要大量的事实为依据，最终才能建立正确的理论。
下面我们就来深入研究舍勒这种制备氯气的方法。
【问题1】阅读教材P48页内容，讨论交流实验室制备氯气的反应原理是什么？该反应有何特点？【教师】根据氧化还原反应的原理，请思考该反应有何特点？【教师】追问：你知道工业上如何制氯气吗？【学生】板书：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【学生1】MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，但还表现出酸性。
浓盐酸中，部分Cl－的化合价升高，4 个HCl参加反应，被氧化的Cl－为2 个。
【学生2】反应条件必须是浓盐酸、加热。
【学生3】MnO2与稀盐酸不反应，因此，随着反应的进行盐酸浓度变小，无论MnO2是否足量，盐酸均不能完全反应。
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学生讨论：该实验有哪些注意事项？
ppt给出答案：（1）先左后右
（2）先下后上
（3）先主后次
（4）制取气体的仪器必须检验气密性
（5）有毒气体必须经过尾气处理
学生讨论：工业上制取氯气的方法？
ppt给出答案。
（三）课堂小结
本节课主要讨论了氯气的实验室制法，同学们要通过本节课的讨论学会研究实验室制取气体及检验的思路、方法。对于今后还可能遇到的制取气体实验时，要理清思路。
尾气处理：用碱液（常用氢氧化钠溶液）吸取多余的氯气。
注意事项
教学反思
本人的教学理念是“授之以渔，自主发展”。本节课我借住了多媒体，使教学内容丰富多彩，避免了理科的枯燥乏味。同时，我采用“参与式教学”，让学生参与到整个学习过程中，老师只是一个引导者，学生才是整个课堂的主体。教学过程的实施符合学生的认知规律，对学生学习方法的开辟起到了抛砖引玉的作用。
学生讨论：Cl2中混有哪些杂质，怎样提纯、干燥？
ppt给出答案：HCl、H2O。将其先通入饱和食盐水中除HCl气体，
再通入浓硫酸中除去H2O。
学生讨论：实验步骤如何？
ppt给出答案：①连接好装置，检查气密性。
②在烧瓶中加入二氧化锰粉末。
③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中。
④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出。
（四）课堂练习
学生思考问题解决问题，老师讲解问题。
1．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是[ C ]
A．1∶1B．2∶1
C．1∶2 D．任意比
2．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是[ B ]
①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液
技能目标：
通过本节课的讨论学会研究实验室制取气体及检验的思路、方法。对于今后还可能遇到的制取气体实验时，要理清思路。
情感目标：
体会科学研究的艰辛历程，培养严谨求实的科学态度。
教学重、难点
教学重点：
氯气的实验室制法。
教学难点：
实验室制备氯气的反应原理。
课程资源分析
1.教学过程中涉及到大量化学仪器的使用及组装，改进，这些又都是学生以前学过的，而且在本节课的要求只是让学生学会选择即可。所以用电脑展示，不仅直观而且提高了课堂时间利用率；
板书设计
氯气的实验室制法
反应原理：强氧化剂和浓盐酸发生氧化还原反应。
MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+2H2O+Cl2↑
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
实验装置：固液加热产气装置。
收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。
净化：用饱和食盐水除杂质HCl；用浓硫酸除水蒸汽。
PPT显示文本，出示课题。
播放氯气的实验室制法的视频，提出问题，引发思考。导入课题，引导教学。
学生回答问题，师生共同总结出实验原理。
回顾视频内容，回顾实验装置。播放ppt，给出实验装置。
PPT显示思考问题，引导学生思考，然后给出参考答案。
师生一起回顾本节课内容，ppt显示课堂小结。
老师指导学生做思考题，加深对知识点的理解，巩固知识点。
教材分析
本节课是人教版化学1第四章第二节的内容，虽然课本上没有具体详细的介绍氯气的实验室制备，但是习题以及高考题中经常有关于这个问题的考点。通过本节课的讨论学会研究实验室制取气体及检验的思路、方法。体会科学研究的艰辛历程，培养严谨求实的科学态度。
教学目标
认知目标：
1、掌握实验室制取氯气的方法。
2、掌握仪器选择及组装的一般原则。
那么实验装置又是怎样的呢？思考交流。给出实验装置。
学生讨论：指出该反应氧化剂、还原剂及电子转移情况
ppt给出答案。
学生讨论：装置的选择如何呢？
用什么样的方法收集氯气呢？
ppt给出答案：选择气体发生装置的原则，反应物的状态和反应条件。
学生讨论：多余的Cl2如何处理？
ppt给出答案：通入NaOH溶液中吸收。
A．①②B．②③
C．③⑤D．②④
3、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（C）
①连接好装置，检查气密性
②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出
③在烧瓶中加入二氧化锰粉末
④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中
⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入氢氧化钠溶液中
A①②③④⑤B④③①②⑤
C①③④②⑤D①④③②⑤
（二）新课讲授:主要归纳出制取原理、实验装置等内容。
好了，看完视频，大家能不能回答前面那个问题？实验室制取氯气的化学方程式，也就是实验原理。有没有哪位同学来给大家分享一下你的思考结果呢?
实验室制取氯气常用MnO2和浓盐酸为原料(反应需加热)。
MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑（反应方程式）
媒体设计意图
（一）创设情境
同学们好，我们今天来学习氯气的实验室制法。
通过第一节课的学习同学们已经知道了氯元素在自然界中以化合态存在。在实验室里最常见、最经济的含氯化合物是(盐酸)和盐酸盐（如NaCl）。大家一起来看一则化学史话，看完之后自己想想，舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一，你能写出舍勒发现氯气的化学方程式吗？下面我们一起来观看氯气的实验室制法视频，观看的过程中思考下列问题：实验原理；实验装置；实验注意事项。
2.氯气的实验室制法对通风条件要求很高，因为产生的氯气有毒，但这个实验又是学生必须掌握的，所以通过多媒体演示实验。这样，既兼顾了教学效果，又避免了对学生身体的危害和环境的污染。
教学思路
先回顾之前学过的知识，然后创设情境，引出主题，教师引导，学生自主，合作探究。然后课堂小结，通过思考题来巩固新知。
教学过程
“氯气的实验室制法”教学设计
2013级化学（2）班
学科
化学
年级
高一
章节名称
人教版化学1第四章第二节
计划学非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
学情分析
1.学生已经掌握了氯气的性质，这就为氯气的收集，尾气的处理打下了基础；
2.已经学过氧气，氯气，二氧化碳的制备，有助于学生对氯气的制取进行探究。