《氯气的实验室制法 氯离子的检验》氯及其化合物PPT教材课件

课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
课前篇自主预习
1.实验室制取气体时,如何确定气体的发生装置? 提示依据反应物的状态及反应条件(如是否需要加热等)。 2.气体的收集方法
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、氯气的实验室制法
课前篇自主预习
1.反应原理是MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 2.由于氯气的密度大于空气的密度,所以可采用向上排空气法收 集氯气。
说明:C装置的作用是除去Cl2中的HCl;D装置的作用是干燥Cl2;F 装置的作用是吸收多余的Cl2,防止污染环境。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(3)收集方法 ①向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。 ②排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小,且用此 法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。 (4)验满方法 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即 变蓝,则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口,观察到试纸立即发 生先变红后褪色的变化,则证明已集满。 (5)尾气处理 Cl2有毒,易污染空气,需用NaOH溶液吸收。
课堂篇探究学习
答案(1)分液漏斗 (2)吸收Cl2中的HCl (3)Cl2+2I-=I2+2Cl- (4)能
(5)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 解析装置Ⅰ为Cl2的发生装置,仪器a为分液漏斗;装置Ⅱ为净化装 置,吸收Cl2中的HCl;Cl2可与KI发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-,生成的I2使 淀粉溶液变为蓝色;干燥的Cl2无漂白性,但Cl2从装置Ⅱ、Ⅲ中逸出 时会带入H2O,故装置Ⅳ中干燥的有色布条会褪色;装置Ⅴ为尾气吸 收装置,Cl2可与NaOH溶液发生反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验
-1-
1.回顾初中所学的二氧化碳的实验装置,结合实验室制取氯气所 用的二氧化锰和浓盐酸的性质,选择合适的实验装置制取氯气, 培养科学探究与创新意识,提升实验能力。 2.通过对比实验掌握氯离子的检验方法,培养证据推理与科学探 究能力。
知识铺垫
新知预习
自主测试
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
1.氯气的实验室制法
(1)反应原理
MnO2+4HCl(浓) (2)பைடு நூலகம்器装置
MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置特点:固+液 气。
主要仪器:铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧
杯、石棉网等。装置如下图所示。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
Cl2的实验室制法 问题探究
下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
课堂篇探究学习
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置? 提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理 装置。 (2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施? 提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。 (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反 应? 提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。 (4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么 杂质,该如何除去。 提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐 水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.a中缺少加热装置 C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2 D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
答案C 解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯 化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧 化钠溶液。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中,仪器a的名称为
。
(2)装置Ⅱ的作用是 。
(3)当有少量Cl2气流通过后,装置Ⅲ中反应的离子方程式
为
。
(4)当Cl2气流持续通过时,装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪
色?
。
(5)装置Ⅴ反应的离子方程式为
。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(2)实验室制取Cl2时,MnO2做氧化剂。 ( ) (3)MnO2与稀盐酸在高温下反应也可产生Cl2。 ( ) (4)实验室制Cl2时,Cl2中往往含有HCl杂质。( ) 答案(1)× (2)√ (3)× (4)√
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
2.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。下列 分析中不正确的是( )
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
2.实验室制取氯气的其他方法
可用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化剂代替MnO2与浓盐酸反 应(不需加热),如2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部 分化学性质的实验装置:
3.由于氯气有毒,所以应用NaOH溶液吸收尾气,发生的反应为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、氯离子的检验
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)待测液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产生,说明该溶液中含 有Cl-。 ( )
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
变式训练1在制氯气时有如下操作,操作顺序正确的是( ) ①连接好装置,检查气密性 ②缓缓加热,加快反应,使气体均匀逸出 ③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中 ⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收 ⑥用向上排空气法收集氯气 A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤ 答案D 解析确定实验室制取气体的操作顺序要注意:①连接好装置后, 要先检查气密性,后装药品;②装药品的顺序是先加固体,后加液体; ③对于有毒的气体,一定要有尾气处理装置。