氯气的实验室制备教学设计与反思

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氯气的实验室制备教学设计与反思

5.教学活动设计(含师生对话设计)

(一)、探知部分

一、海水中的化学资源

1.海水中氯化物的存在形式主要为____ ____,其次是氯化镁、氯化钙和氯化钾等。

二、氯气的生产原理

1.氯气的工业制法

(1)氯碱工业:以__________ __的方法制取氯气等产品的工业。

(2)反应原理:_____________________________________

2.氯气的实验室制法

(1)反应原理:__________________ ______ ______

(2)生成的氯气是色,有气味的体

(二)、探究部分

一、电解饱和食盐水的装置如下:

二、实验室制备氯气

(1)反应原料

实验室常用MnO2或KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。不能使用,因为稀盐酸的还原性比浓盐酸,不能被MnO2氧化,不能生成氯气。

(2)制备气体的类型:。应选择的仪器有:

. 。

(3)收集方法:通常用排空气法,若要得到纯净的氯气,可用法。

(4)净化方法:由于盐酸有挥发性,所以制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气。除去氯气中的氯化氢通常用,干燥氯气用。

(5)尾气处理:由于氯气有毒,污染环境,所以通常用溶液吸收多余的氯气。

(2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O)

(三)、应用部分

[例1]3.铁钉和石墨棒用导线分别连接直流电源的负极和正极,浸入饱和氯化钠溶液中电解,一段时间内可能出现的现象是( )

①石墨棒附近产生OH-②铁钉上放出氢气

③石墨棒上放出氢气④石墨棒上放出氯气

A.①③ B.①④ C.②③ D.②④

[例2]实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验,所用仪器如图所示:

(1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):________接__________,____________

接__________,__________接________,__________接__________。

(2)①饱和食盐水的作用是___________________________,

②浓硫酸起的作用是________________。

(3)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉­KI试纸。如有Cl2产生,可观察到的现象是________________,写出化学方程式_________________________________。

(4)写出下列化学方程式:

①气体发生装置中进行的反应:______________ _______;

②尾气吸收装置中进行的反应:_________ ____________。

6.教学反思

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