人教版高中化学选修四高二化学第一学期第一次月考.docx

桑水

高中化学学习材料

宁强县第四中学2015-2016学年度高二化学第一学期第一次月考

试题（卷）（理科）

说明：本试卷分2部分，全卷满分100分。考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16

第一部分 选择题（共54分）

一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有．．1．个．

选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中。

1．下列叙述正确的是( )

A ．水能是二次能源

B . 电能是二次能源

C ．天然气是可再生能源

D . 水煤气是可再生能源 2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )

A ．Zn 与稀硫酸反应放出氢气

B ．酸碱中和反应

C ．硫在空气中燃烧

D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( ) A ．CH 4(g)＋3/2O 2(g)===2H 2O(1)＋CO(g) ΔH 1

B ．S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2

C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(1) ΔH 3

D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 4

4.下列热化学方程式书写正确的是 ( )

A 、C(s)+O 2(g) ===CO 2(g)；△H=+393.5kJ/mol

B 、2SO 2+O 2===2SO 3； △H=—196.6kJ/mol

C 、H 2（g ）+1

2O 2(g) ===H 2O(l)；△H=—285.8kJ/mol

D 、2H 2（g ）+O 2(g) ===2H 2O(l)；△H= —571.6KJ

5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 （ ）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．②③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 6．下列关于反应热的说法正确的是( ) A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应。

B ．等量H 2在O 2中完全燃烧，生成H 2O(g)与生成H 2O(1)放出的能量相同。

C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关。

D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。 7．下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )

A B C D

8．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )

A ．2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ ·mol －1

B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890 kJ ·mol －1

C ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1 D.12CH 4(g)＋O 2(g)===1

2

CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ ·mol －1

9．已知热化学方程式：H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝＋241.8 kJ/mol H 2(g)＋

12

横学 校

班 级

考 场

考 号

姓 名

线以内不许答题

线

订

装

装

订

线

桑水

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol 。当1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )

A ．吸热88 kJ

B ．吸热2.44 kJ

C ．放热44 kJ

D ．吸热44 kJ 10．有如下三个热化学方程式：

H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1

H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ ·mol －1

2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝c kJ ·mol －1

关于它们的下列表述正确的是( ) A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a ＝b D ．2a ＝c

11．已知H 2(g)+Cl 2(g) ===2HCl(g) △H = ―184.6kJ ·mol -1，则反应HCl(g)＝12H 2(g)+

1

2Cl 2(g)的△H 为 ( )

A ．+184.6kJ ·mol -1

B ．―92.3kJ ·mol -1

C ．+92.3kJ

D ． +92.3kJ ·mol -1

12.由：①2C(s)+O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－221 kJ/mol ②H ＋

(aq)+OH －

(aq)＝H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 可知：（ ） A ．①的反应热为221 kJ/mol

B ．稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol

C ．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量 13. 下列热化学方程式正确的是（注：H 的绝对值均正确）( )

A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）

B ．NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H 2O(l)；△H= —57.3kJ/mol （中和热）

C ．S(s) + 3/2O 2(g) == SO 3(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）

D ．2NO 2=O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）

14．已知：①1 mol H 2分子中的化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量，②1 mol 碘蒸气中

的化学键断裂时需要吸收151 kJ 的能量；③由H 原子和I 原子形成1 mol HI 分子时释放299 kJ 的能量。下列热化学方程式正确的是( )

A ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋11 kJ/mol

B ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝＋11 kJ/mol

C ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝＋288 kJ/mol

D ．H 2(g)＋I 2(g)===2HI(g) ΔH ＝－144 kJ/mol

15．已知热化学方程式：①CO （g ）+ 2

1O 2（g ）===CO 2（g ）ΔH=-283.0kJ ·mol -1

②H 2（g ） +2

1O 2 （g ）===H 2O （g ）；ΔH=-241.8 kJ ·mol -1

则下列说法正确的是 （ ）

A ．H 2的燃烧热为241.8kJ ·mol -1

B ．由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为

CO （g ）+H 2O （g ）=CO 2（g ）+H 2（g ） ΔH=-41.2 kJ ·mol -1

C ．H 2（g ）转变成H 2O （g ）的化学反应一定要释放能量

D ．根据②推知反应H 2（g ） +2

1

O 2 （g ）===H 2O （l ）； ΔH ＞-241.8 kJ ·mol -1

16．在25℃、101KPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68KJ ，下列热化学方程

正确的是 （ ）

A ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （l ） ΔH=+725.8KJ/mol

B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （l ） ΔH=-1452KJ/mol

C ．CH 3OH （l ）+O 2（g ）===CO 2（g ）+2H 2O （g ） ΔH=-725.8KJ/mol

D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+4H 2O （g ） ΔH=-1452KJ/mol

17.反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行： ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）