【小初高学习】九年级化学上学期期末试题(含解析) 新人教版56

2015-2016学年浙江省杭州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，市场上有一种用鲜艳的蓝绿色粽叶包的粽子，经国家食品监督部门检查，这种粽叶是经过某种化学试剂特殊处理，长期食用这种粽子有害健康．你认为这种化学试剂可能是( )A．碳酸钠B．硫酸铜C．氯化铁D．氯化钾2．分类是学习和研究科学的常用方法．对下列纯净物的分类，正确的是( )A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱3．下列说法正确的是( )A．常见的酸中，浓盐酸和浓硫酸均具有挥发性B．酸是指在通电条件下产生的阳离子全部是氢离子的化合物C．酸中的氢元素化合价一般是正一价也可能是零价D．在盐酸除铁锈的实验中，若看到铁钉表面有气泡生成，则发生了置换反应4．如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是( )A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应B．利用反应①可制得纯碱C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性5．下列根据图示的说法中，不正确的是( )A．图中，两边同时加入金属，左边试管中产生气泡更快B．图中，两边同时加入固体，左边试管内液体温度下降C．图中，通电一段时间后，左边试管中产生的气体体积大D．图中，取下镁带点燃，将全部生成物再放回天平左盘，天平向右倾斜6．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3═Al（OH）↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，下列图象正确的是( )3A．B． C．D．二、填空题（本大题共30分）7．已知有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物．（1）进行如框图所示的实验．写出钾盐和钙盐发生反应的化学方程式__________．（2）假如上述实验得到的无色滤液中含有两种溶质（其中是一种除A外的杂质），则该杂质可能是__________，欲除去该杂质可选用的试剂是__________．（填化学式）8．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．（1）反应后溶液中一定有的溶质是__________；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是__________（填序号）．①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．三、实验、简答题（本大题共46分）9．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下与氧化铜反应所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a．气体产物可能是二氧化碳； b．气体产物可能是一氧化碳；c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体．（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式__________．（2）如果猜想b成立，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式__________．（3）同学们设计了如图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分．实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为__________．10．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是__________．【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．（1）固体甲中含有的物质是__________；红色固体是__________；溶液乙中溶质是__________．（2）写出步骤①的化学方程式：__________；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是__________；【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有__________，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有__________．②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会__________（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是__________．③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是__________．④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2．①图2中T3至T4过程的化学反应方程式__________．②计算FeSO4•xH2O中的x为__________．四、分析、计算题（本大题共32分）11．下列五种溶液：①NaOH溶液、②Ba（OH）2溶液、③Na2SO4溶液、④稀硝酸、⑤混有少量硝酸的MgSO4溶液．（1）指出其中属于碱溶液的是__________（选填序号）；（2）若将Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液混合，产生沉淀质量是116.5克，需要20%的硫酸钠溶液多少克？（3）若将Ba（OH）2溶液逐滴加入到混有少量硝酸的MgSO4溶液中，所得沉淀的质量与加入的Ba（OH）2的质量变化符合下列图象的是__________（选填序号）．2015-2016学年浙江省杭州市九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．据报道，市场上有一种用鲜艳的蓝绿色粽叶包的粽子，经国家食品监督部门检查，这种粽叶是经过某种化学试剂特殊处理，长期食用这种粽子有害健康．你认为这种化学试剂可能是( )A．碳酸钠B．硫酸铜C．氯化铁D．氯化钾【考点】常用盐的用途．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】根据题中信息“市场上有一种用鲜艳的蓝绿色粽叶包的粽子”、“长期食用这种粽子有害健康”结合选项逐一进行分析．【解答】解：据题中信息“市场上有一种用鲜艳的蓝绿色粽叶包的粽子”、“长期食用这种粽子有害健康”可知该化学试剂溶液是蓝色的，长期食用对人体有害．A、碳酸钠溶液是无色的，故错误；B、硫酸铜溶液是蓝色的，且硫酸铜是重金属盐，对人体有害，故正确；C、氯化铁溶液是黄色的，故错误；D、氯化钾是无色的，故错误．故选B．【点评】本题考查常见物质溶液的物理性质和化学性质，难度不大．2．分类是学习和研究科学的常用方法．对下列纯净物的分类，正确的是( )A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱【考点】物质的简单分类；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别．【专题】结合课本知识的信息．【分析】A、碳酸钙不具有有机物的特征，为无机物；B、氧化物的概念：只由两种元素组成，一种元素是氧元素，而臭氧只有一种元素；C、化合物：由两种及以上元素组成的物质；如氧化铜和高锰酸钾；D、碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，为盐，而非碱，但它的水溶液呈碱性．【解答】解：A、碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物，分类错误，碳酸钙不具有有机物的特征，为无机物，故A错误；B、二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物，分类错误，臭氧只有一种元素为单质，故B错误；C、氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物，分类正确，故C正确；D、氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱，分类错误，碳酸钠由金属离子和酸根离子构成，为盐，但它的水溶液呈碱性，故D错误．故选C．【点评】掌握物质的简单分类；了解单质、化合物、常见氧化物、酸碱盐的判别；了解有机物和无机物的区别．3．下列说法正确的是( )A．常见的酸中，浓盐酸和浓硫酸均具有挥发性B．酸是指在通电条件下产生的阳离子全部是氢离子的化合物C．酸中的氢元素化合价一般是正一价也可能是零价D．在盐酸除铁锈的实验中，若看到铁钉表面有气泡生成，则发生了置换反应【考点】酸的物理性质及用途；酸的化学性质；氧化物、酸、碱和盐的概念；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A．根据酸的物理性质来分析；B．根据酸的概念来分析；C．化合物中元素的化合价不为零；D．根据盐酸的化学性质来分析．【解答】解：A．浓硫酸没有挥发性，具有吸水性，故错误；B．酸是指电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物，电离并不是在通电的条件发生的，故错误；C．在化合物中，元素的化合价不为零，故错误；D．在盐酸除铁锈的实验中，盐酸先于表面的铁锈反应，当铁锈除去后，盐酸继续与铁反应生成氯化亚铁和氢气，是由单质与化合物反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，故正确．故选D．【点评】本题考查了酸的性质、概念、元素的化合价，以及金属除锈的相关知识，难度不大．4．如图表示了初中科学中一些常见物质的相互转化关系（部分反应条件已省略）．下列说法错误的是( )A．圈Ⅰ中发生的反应都是分解反应B．利用反应①可制得纯碱C．利用反应②可用来检验二氧化碳气体D．圈Ⅱ中的化学反应说明氧气具有助燃性【考点】物质的相互转化和制备；氧气的化学性质；二氧化碳的检验和验满；盐的化学性质；反应类型的判定．【专题】元素与化合物；物质的制备；化学物质的分类思想；化学反应的基本类型和能量变化．【分析】A、圈Ⅰ中发生的反应分别是过氧化氢分解、水分解生成氧气，据此进行分析判断．B、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断．C、反应②是二氧化碳转化为碳酸钙，进行分析判断．D、圈Ⅱ中的化学反应氧气与碳、磷、硫、铁反应，进行分析判断．【解答】解：A、圈Ⅰ中发生的反应分别是过氧化氢分解、水分解生成氧气，反应均符合“一变多”的特征，均属于分解反应，故选项说法正确．B、反应①是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，制取的是火碱而不是纯碱，故选项说法错误．C、反应②是二氧化碳转化为碳酸钙，可通过二氧化碳与氢氧化钙反应实现，利用反应②可用来检验二氧化碳气体，故选项说法正确．D、圈Ⅱ中的化学反应氧气与碳、磷、硫、铁反应，说明氧气能支持燃烧，即氧气具有助燃性，故选项说法正确．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握常见化学物质的相互转化、盐的化学性质、氧气的化学性质等是正确解答本题的关键．5．下列根据图示的说法中，不正确的是( )A．图中，两边同时加入金属，左边试管中产生气泡更快B．图中，两边同时加入固体，左边试管内液体温度下降C．图中，通电一段时间后，左边试管中产生的气体体积大D．图中，取下镁带点燃，将全部生成物再放回天平左盘，天平向右倾斜【考点】金属的化学性质；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；质量守恒定律及其应用．【专题】简单实验方案的设计与评价．【分析】A、根据镁的金属活动性比锌强进行分析；B、根据氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；C、根据在电解水时，产生的氢气和氧气的体积之比是2：1进行分析；D、根据质量守恒定律进行分析．【解答】解：A、镁的金属活动性比锌强，所以相同质量的金属和相同的盐酸反应时，镁和酸的反应速率快，所以左边试管中产生气泡更快，故A正确；B、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，所以两边同时加入固体，左边试管内液体温度下降，故B正确；C、在电解水时，产生的氢气和氧气的体积之比是2：1，通过图示可以看出，左边生成的是氢气，右边生成的是氧气，所以通电一段时间后，左边试管中产生的气体体积大，故C正确；D、由于生成的氧化镁的质量应该等于参加反应的镁和氧气的质量之和，反应后的固体比反应前的质量大，所以将全部生成物再放回天平左盘，天平向左倾斜，故D错误．故选：D．【点评】本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用、质量守恒定律的应用、电解水实验及溶解时的吸热或放热现象，从而培养学生对知识的应用．6．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3═Al（OH）↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，下列图象正确的是( )3A．B． C．D．【考点】盐的化学性质．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】A、随着加入氢氧化钠溶液至过量，溶液中水的质量会持续不断增加；B、滴入的氢氧化钠被氯化铝反应掉不断生成氢氧化铝沉淀，直至溶液中的氯化铝全部反应；随后，滴入的氢氧化钠与生成的氢氧化铝沉淀发生反应，生成易溶于水的NaAlO2，而使沉淀逐渐消失；C、开始加入氢氧化钠时，先发生反应：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，不会生成NaAlO2；D、滴入的氢氧化钠逐渐把氯化铝变成氢氧化铝沉淀而使溶液中铝元素的质量不断减小，直至全部沉淀而使溶液中铝元素质量变为零；随后滴入的氢氧化钠把沉淀氢氧化铝变成易溶于水的NaAlO2，而使溶液中铝元素质量逐渐增加，至沉淀全部溶解．【解答】解：A、图中所示，随氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随氢氧化钠溶液的滴加而不断增加；故A不正确；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加；至完全反应后，随氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实；故B正确；C、开始加入氢氧化钠时，先发生反应：3NaOH+AlCl3═Al（OH）3↓+3NaCl，不会生成NaAlO2；故C不正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失；之后，随氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加；符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀然后沉淀氢氧化铝又与所滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，根据化学反应中元素质量守恒，到最后铝元素的质量会于开始时铝元素质量相等；故D不正确．故选B．【点评】根据反应进程，分析反应对溶液其它因素的影响，结合表示该因素变化的曲线，判断曲线与反应事实是否相符．二、填空题（本大题共30分）7．已知有一白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物．（1）进行如框图所示的实验．写出钾盐和钙盐发生反应的化学方程式CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl．（2）假如上述实验得到的无色滤液中含有两种溶质（其中是一种除A外的杂质），则该杂质可能是（CaCl2）K2CO3，欲除去该杂质可选用的试剂是（K2CO3）HCl．（填化学式）【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】框图型推断题．【分析】根据框图可知：①白色沉淀E，为氯化银；则无色溶液A，一定含有氯离子；②石灰水变浑浊，则前面反应中一定有二氧化碳生成，则白色沉淀B中一定含有碳酸根；③因为白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物，则无色溶液A，为氯化钾；白色沉淀B，为碳酸钙．④依据复分解反应的原理，用逆推法：为氯化钙和碳酸钾，把结论带入原题，检验正好合适．【解答】解：（1）①白色沉淀E，为氯化银；则无色溶液A，一定含有氯离子；②石灰水变浑浊，则前面反应中一定有二氧化碳生成，则白色沉淀B中一定含有碳酸根；③因为白色固体是由可溶性钙盐和钾盐组成的混合物，则无色溶液A，为氯化钾；白色沉淀B，为碳酸钙．④依据复分解反应的原理，用逆推法：钾盐为碳酸钾，钙盐为氯化钙，化学方程式为：CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓；（2）假如上述实验得到的无色滤液中含有两种溶质，则该杂质可能是碳酸钾，可能是氯化钙，除去碳酸钾可以加入盐酸，除去氯化钙可以加入碳酸钾．故答案为：（1）CaCl2+K2CO3=2KCl+CaCO3↓；（2）（CaCl2）K2CO3，（K2CO3）HCl．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．8．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．（1）反应后溶液中一定有的溶质是硫酸锌；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是③（填序号）．①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．【考点】氢气的制取和检验；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题．【分析】（1）根据锌与酸反应的生成物回答．（2）验证是否存在硫酸，主要是验证是否存在氢离子，因为溶液中含有硫酸根离子．【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌溶解在水里，得到硫酸锌溶液．故答案为：硫酸锌（2）①加入盐酸产生气泡，说明锌有剩余，那么硫酸就完全反应，正确．②再加入锌粒有气泡产生，证明硫酸有剩余，正确；③加入氯化钡，产生沉淀，只能证明溶液中含有硫酸根，不能证明是否含有硫酸，故错误；④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明固体中含有锌，因此硫酸就完全反应．答案故选③【点评】如何验证一种物质的存在，主要方法是验证物质中的成分，要选准验证哪种成分，特别是验证离子的存在时，要排除其他物质中离子的干扰．三、实验、简答题（本大题共46分）9．木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史．某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下与氧化铜反应所生成的气体产物是什么，提出了猜想：a．气体产物可能是二氧化碳； b．气体产物可能是一氧化碳；c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳的混合气体．（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式Ca（OH）+CO2═CaCO3↓+H2O．2（2）如果猜想b成立，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式CuO+C Cu+CO↑．（3）同学们设计了如图所示装置（铁架台已略去），通过实验探究气体产物的成分．实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为一氧化碳和二氧化碳．【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；碳的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方法和过程的探究；科学探究．【分析】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；高温条件下，氧化铜和碳反应生成铜和一氧化碳；高温条件下，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳．【解答】解：（1）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（2）如果猜想b成立，则木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和一氧化碳，反应的化学方程式为：CuO+C Cu+CO↑．故填：CuO+C Cu+CO↑．（3）实验过程中观察到A装置中的石灰水变浑浊，说明气体中含有二氧化碳，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，说明气体中的二氧化碳完全被B中的氢氧化钠溶液吸收，E装置中的澄清石灰水均变浑浊，说明气体中含有一氧化碳，高温条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，因此该气体产物的成分为一氧化碳和二氧化碳．故填：一氧化碳和二氧化碳．【点评】实验现象是物质之间相互作用的外在表现，因此要学会设计实验、观察实验、分析实验，为揭示物质之间相互作用的实质奠定基础．10．医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给贫血患者补铁．某兴趣小组对这种糖衣片产生了兴趣，打算对药片的糖衣所起作用等问题进行探究．【提出问题】硫酸亚铁糖衣片中糖衣的作用是什么？【查阅资料】（1）亚铁离子遇具有氧化性的物质易被氧化成铁离子；（2）亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生Fe（OH）2沉淀．（3）硫酸亚铁晶体加热会失去结晶水，高温会继续分解产生金属氧化物和非金属氧化物．（4）SO2能使高锰酸钾溶液褪色．【提出猜想】药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是防止硫酸亚铁被氧化，同时防止产生氢氧化亚铁沉淀．【探究一】利用废水回收铜，制备硫酸亚铁晶体并观察其在空气中的变化推断糖衣的作用．（1）固体甲中含有的物质是铁和铜；红色固体是铜；溶液乙中溶质是硫酸铝、硫酸亚铁．（2）写出步骤①的化学方程式：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；实验中硫酸亚铁溶液中没有浑浊出现的原因可能是稀硫酸过量；【探究二】某硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）热分解研究该兴趣小组同学称取ag硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值．（3）①装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有二氧化硫．②实验中要持续通入氮气，否则测出的x会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”），原因是空气含有水蒸气．③硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中固体呈红棕色，放入足量稀盐酸，固体全部溶解，得到黄色溶液，则装置A中红棕色固体是氧化铁．④小明从理论上分析得出硫酸亚铁晶体分解还生成另一物质SO3．（4）某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量﹣﹣分解温度的关系图如图2．①图2中T3至T4过程的化学反应方程式2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑．②计算FeSO4•xH2O中的x为7．【考点】实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】实验方法和过程的探究；科学探究．【分析】【提出猜想】根据硫酸亚铁的性质可以判断药片糖衣的作用；【探究一】铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；【探究二】硫酸铜能和水反应生成五水硫酸铜；二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；空气中含有水蒸气；氧化铁是红棕色固体，能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色的；根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；根据提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：【提出猜想】因为硫酸亚铁易被氧化，同时亚铁盐溶于水时，会水解产生少量氢氧根离子而产生氢氧化亚铁沉淀，因此药片糖衣的作用除了包装药物外，还可能是防止硫酸亚铁被氧化，同时防止产生氢氧化亚铁沉淀．故填：防止硫酸亚铁被氧化，同时防止产生氢氧化亚铁沉淀．【探究一】（1）加入的A是铁粉，铁不能和硫酸铝反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此固体甲中含有的物质是铁和铜，红色固体是铜，溶液乙中的溶质是硫酸铝和硫酸亚铁．故填：铁和铜；铜；硫酸铝、硫酸亚铁．。