初三化学上册知识点总结

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初三化学上册知识点总结

初三化学上册知识点总结
初三化学上册的知识点总结如下：
1. 物质的组成和性质：
- 物质的分类：元素、化合物、混合物；
- 元素的分类：金属元素、非金属元素、半金属元素；
- 物质的性质：物理性质和化学性质。

2. 变化与反应：
- 物质的变化：物理变化和化学变化；
- 化学反应：化学方程式、反应类型、氧化还原反应、酸碱中和反应。

3. 常见化学物质的性质和用途：
- 金属与非金属的性质与应用：金属与酸、金属与水的反应；
- 酸和碱的性质与溶液的酸碱指示剂；
- 盐的性质与用途；
- 燃烧与火灾的防治。

4. 常见化学实验与实验室器皿：
- 常用实验仪器：量筒、烧杯、试管、漏斗等；
- 常用实验操作：称量、过滤、蒸发、加热等。

5. 常见物质与生活、环境及人体的关系：
- 空气和水的污染与环境保护；
- 垃圾的分类与处理；
- 常见物质对人体的影响，如毒物、营养物质等。

这只是初三化学上册中的一些主要知识点总结，具体内容还需根据教材进行学习和复习。

九年级上册化学知识清单

九年级上册化学知识清单
以下是九年级上册化学知识清单，涵盖了这一学期的重点和难点：
一、化学基本概念
物质的变化和性质：理解什么是物理变化和化学变化，以及物质的物理性质和化学性质。

物质的分类：掌握物质的分类方法，如纯净物、混合物、单质、化合物等。

化学用语：掌握元素符号、化学式和化学方程式的书写和意义。

二、化学基础理论
原子结构：理解原子的核外电子排布规律，以及元素周期表的结构。

化学键：理解离子键、共价键和分子间作用力的概念和形成条件。

三、化学实验基础
实验器材：掌握常见化学实验器材的使用方法和注意事项。

实验操作：掌握常见化学实验操作技能，如称量、溶解、过滤、蒸馏等。

实验安全：了解实验安全知识，如防止火灾、爆炸、中毒等安全事故的措施。

四、常见元素及其化合物
氢、氧、水：了解氢、氧的元素性质，以及水的组成和性质。

碳及其化合物：了解碳的元素性质，以及一氧化碳、二氧化碳等化合物的性质。

硫及其化合物：了解硫的元素性质，以及二氧化硫、三氧化硫等化合物的性质。

钠、钾及其化合物：了解钠、钾的元素性质，以及氢氧化钠、氢氧化钾等化合物的性质。

以上是九年级上册化学知识清单的主要内容，通过学习和掌握这些知识，可以为学生今后学习更高级的化学知识打下坚实的基础。

初三化学上册必背知识点

初三化学上册必背知识点初三化学上册必背知识点1.几种重要的金属及合金(1)金属的物理特性：常温下除汞(液体)外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。

(2)合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。

②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。

③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。

④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

2.金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。

3.金属活动性顺序及置换反应(1)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au(2)金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。

②判断金属与盐溶液反应。

在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

③判断金属活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

初三化学上册知识点归纳溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。

氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。

补充1、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。

铝三碳四氧负二，氟氯溴碘负一价。

金正非负单质零，正负总价和为零。

2、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根。

负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

3、溶液颜色口诀：铜蓝、亚铁绿、铁黄、高锰酸钾紫4、七字沉淀——“一蓝一红褐五白”●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、 BaSO4 、CaCO3、 AgCl 其中BaSO4、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸。

化学九年级上册知识点归纳

化学九年级上册知识点归纳
以下是化学九年级上册的主要知识点归纳：
1. 物质的分类：纯物质与混合物、元素与化合物；
2. 常见元素的性质与应用：氧气、氮气、氢气；
3. 元素周期表：元素的周期和族、主族元素和过渡元素的特点；
4. 原子结构和元素周期律：原子结构模型、质子、中子和电子的发现和性质；
5. 电子结构和价电子：电子层、能级、壳层、轨道的概念，以及价电子数的确定；
6. 化学键：共价键和离子键的形成和性质；
7. 化学方程式：反应物、生成物、反应类型（氧化还原反应、酸碱反应等）；
8. 酸、碱和盐：酸碱的定义、性质和常见酸碱盐的应用；
9. 酸性、碱性和中性溶液：酸碱指示剂的使用；
10. 常见气体的制备和性质：氧气、氮气、氢气、二氧化碳等；
11. 金属和非金属元素的性质和应用；
12. 化学反应速率：观察和控制化学反应速率的因素；
13. 化学方程式的平衡：平衡常数与平衡位置、影响平衡的因素；
14. 电化学：电解质、导电性、电化学反应和电解中的离子移动。

以上是化学九年级上册的主要知识点，希望对你有帮助！。

初三化学上册知识点归纳

初三化学上册知识点归纳初三化学上册知识点汇总一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

初三化学上册必背知识点(精华)

初三化学上册必背知识点(精华) 对于初中学生朋友，学习是一个循序渐进的过程，需要日积月累。

编者提供了初三化学上册必背知识点，希望对大家学习有所帮助。

一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg 汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH NO3 CO3 2 SO4 2 PO43 NH44、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 (2)实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2 (3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2(4)实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 (5)实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (6)电解水制取氢气：2H2O===2H2+O2 (7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu (8)炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2 (10)生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2二.金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

(按5个一句顺序背诵)钾钙钠镁铝，锌铁锡铅 (氢) ，铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。

初三化学上册知识点总结完整版

初三化学上册知识点总结完整版初三化学上册知识点总结完整版1. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质；化合物是由不同元素化合而成的纯物质。

2. 元素符号和化合式：元素符号是用来代表元素的简写符号，由一个或两个拉丁字母组成；化合式是用来表示化合物中各种元素的个数比例的式子。

3. 常见元素和化合物：如氧、氢、氮、碳等元素；水（H2O）、二氧化碳（CO2）等化合物。

4. 元素周期表：元素周期表按照原子序数（元素的核中质子的数目）排列，有18个纵列称为“族”，横行称为“周期”。

5. 元素的分组和周期性变化：元素周期表的第一行是1周期（a周期），第一列是1族（a族）等。

6. 化学符号和式子：化学式、反应式、化学方程式、离子式和结构式等。

7. 物质的性质：包括物质的颜色、形状、气味、密度、熔点、沸点、燃点、导电性、溶解性等。

8. 物质的纯净度和杂质：纯净物是成分单一的物质；杂质是混合在其他物质中的不纯净物。

9. 物质的分类：物质可分为纯净物和混合物，混合物又可分为均匀混合物和非均匀混合物。

10. 分离纯净物和混合物的方法：如过滤、蒸馏、结晶等。

11. 固体、液体和气体的性质：固体有固定的形状和体积，液体有固定的体积但没有固定的形状，气体没有固定的形状和体积。

12. 固态物质的晶体结构和形态：固态物质的分子有规则排列，并形成有规则的晶格结构。

13. 液态物质的表面张力：液体的表面会形成一层薄薄的膜，使之呈现出收缩的特性。

14. 气态物质的压强和压力：气体的压强和压力与气体的体积、温度和分子数有关。

15. 物质的热性质：包括固体的热胀冷缩、液体和气体的热胀冷缩、熔化、沸腾、凝华等。

16. 物质的化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质，如与氧气反应产生氧化物等。

17. 酸、碱和盐的概念：酸具有酸味、酸性和可以产生氢离子的性质；碱具有碱味、碱性和可以产生氢氧根离子的性质；盐是由酸和碱中和反应得到的物质。

初三化学上册必背知识点

初三化学上册必背知识点第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1、物质的变化：物理变化表示没有新物质生成，化学变化则表示有新物质生成；2、物质的性质：物质性质中不需发通过化学变化才能表现出来的性质叫做物理性质,比如说颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;而物质性质必须通过化学变化才能表现出来的性质叫做化学性质，比如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。

二、基本实验操作：1、药品的取用（1）取药量：一般固体只需盖满试管底部，液体取1—2毫升；（2）注意事项：记住不闻、不尝和不摸；（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平，取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。

2、物质的加热（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高；（2）使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积的2/3,绝对禁止用嘴吹灭酒精灯,需要用灯帽盖熄；（3）给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，此外试管要倾斜放置。

3、仪器的洗涤玻璃仪器在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。

第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1、空气的成分：主要有氮气和氧气，还有稀有气体、二氧化碳等其它气体和杂质。

2、空气中氧气含量的测定：实验现象为有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，这个反应的化学方程式是4P5O2点燃4P2O5，得出的结论是空气是混合物，其中氧气约占空气体积的1/5,，氮气约占空气体积的4/5。

3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

二、氧气的化学性质1、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气大,不易溶于水。

2、氧气的化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。

3、氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法,利用空气中氧气和氮气的沸点不同,此变化属于物理变化。

初三化学上册必背知识点(精华)

初中化学上册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：O氧H氢N氮Cl氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根OH－NO3－CO32－SO4 2－PO43－NH4＋2、化合价口诀(1) 常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三; 二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同.（2）常见原子团（根)化学价口诀：一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3）实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(6）电解水制取氢气：2H2O===2H2↑+O2↑(7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(8）炼铁原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca（OH）2(10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）,Cu Hg Ag Pt Au。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。

初三上册化学知识点总结5篇

初三上册化学知识点总结5篇第1篇示例：初三上册化学知识点总结化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系的科学。

在初中化学学习中，我们主要学习了物质的基本性质、化学反应、常见元素、化合物、化学方程式等知识点。

下面就初三上册化学知识点进行一个总结。

一、物质的基本性质1. 物质的物态：我们学习了固态、液态和气态三种物态，以及各自的特点和相互之间的转化关系。

2. 物质的颜色、气味、溶解性等基本性质。

3. 物质的燃烧性：燃烧是指物质和氧气反应放出能量的过程，我们学习了燃烧现象的基本特点和燃烧的条件。

二、化学反应1. 化学反应的观察：我们学习了化学反应的标志，包括颜色变化、气体的产生、沉淀的生成等。

2. 化学反应的能量变化：化学反应会释放或吸收能量，我们学习了燃烧反应、酸碱中和反应等不同类型的化学反应对能量的影响。

三、常见元素和化合物1. 常见元素：我们学习了元素的符号、名称和一些性质，包括氧气、氢气、氮气等。

2. 化合物：我们学习了化合物的命名方法和一些常见的化合物，包括氧化物、酸、碱等。

四、化学方程式和化学计算1. 化学方程式：我们学习了化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的原则，以及如何根据化学方程式进行计算。

2. 化学计算：我们学习了摩尔、相对原子质量、化学计算中的单位换算等知识点。

以上就是初三上册化学知识点的一个简要总结。

通过对这些知识点的学习，我们可以更好地理解物质的性质和化学反应的规律，为今后的化学学习打下坚实的基础。

希望同学们能够在课堂上认真学习，多做化学实验，加深对化学知识的理解和掌握。

【如果有相关知识点的实例或者案例，可以在文章中加以说明，以增加文章的实用性和趣味性。

】化学是一门需要动手实验的学科，希望同学们能够保持好奇心，勇于探索，善于思考，在实践中不断积累化学知识和实验技能。

祝愿大家在化学学习中取得更好的成绩。

第2篇示例：初三上册化学知识点总结一、物质的分类在初三上册化学中，我们学习了物质的分类，主要包括了元素、化合物、混合物这三种。

初三化学上册知识点归纳

初三化学上册知识点归纳一、化学基本概念和原理1、原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。

2、分子和原子：物质是由分子或原子构成的，分子是由原子构成的。

3、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子称为化学式。

4、化学反应：物质之间相互作用并发生能量变化的过程称为化学反应。

5、酸碱盐：酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是解离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

6、化合价：化合物中各元素的化合价通常是在化合物中该元素的一个原子得失电子的数目和该元素的原子数目之间的关系。

7、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、化学实验基础1、实验室常用仪器：实验室常用的仪器有试管、烧杯、漏斗、酒精灯等。

2、实验基本操作：加热、搅拌、过滤、蒸发等是实验室中常用的基本操作。

3、化学实验安全：在实验过程中要注意安全，避免接触有毒有害物质，防止发生事故。

4、实验记录：实验时需要认真记录实验现象、实验数据和实验结论等信息。

5、实验报告：实验结束后需要编写实验报告，报告中包括实验目的、实验原理、实验步骤、6、实验结果和结论等内容。

三、化学计算1、化学方程式计算：根据化学方程式可以计算出反应物和生成物的质量比或物质的量之比。

2、溶液浓度计算：溶液浓度的计算涉及到溶质的质量和溶液的体积之间的关系。

3、化学式计算：根据化学式可以计算出该物质的相对分子质量或相对原子质量。

4、质量分数计算：质量分数是指某物质在混合物中所占的质量比例。

5、化学反应速率计算：化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

四、有机化学基础1、有机化合物：有机化合物是指含有碳元素的化合物。

2、烃类：烃类是指只含有碳和氢两种元素的有机化合物。

3、烃的衍生物：烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的化合物。

初三化学知识点总结上册初三化学知识点总结归纳(完整版

初三化学知识点总结上册引言初中化学是化学学科中的基础阶段，通过学习初中化学，能够了解化学的基本概念、化学元素、化学方程式，以及物质的性质和变化规律等内容。

初三化学上册主要涵盖了物质的性质与变化、元素和化合物等知识点。

本文档将对初三化学上册的知识点进行总结和归纳。

一、物质的性质与变化1. 物质的三态和相互转化•物质存在固态、液态和气态三种状态。

•物质之间可以通过加热、降温、加压等方式来进行相互转化。

•物质的相变包括熔化、凝固、汽化和凝华等过程。

2. 物质的纯净与杂质•纯净物质是由同一种物质组成的，具有明确的化学组成和固定的性质。

•杂质是指物质中混杂有其他物质的情况。

3. 物质的性质与分类•物质的性质包括物理性质和化学性质。

•物质可以分为金属和非金属两大类。

4. 物质的分离与纯净•物质的分离方法包括过滤、蒸馏、结晶、吸附等多种方式。

•通过适当的分离方法，可以得到较为纯净的物质。

二、元素和化合物1. 元素的基本概念•元素是物质世界中最基本的组成单位，具有一种独特的化学性质。

•元素可以根据化学性质和物理性质进行分类。

2. 元素的周期表•元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格形式。

•元素周期表按照原子序数的大小分为周期和族。

3. 元素的符号和名称•元素符号是用来表示元素的简写方式，通常由元素的英文名称的首字母组成。

•元素的名称是用来描述元素的常用名称。

4. 化合物的基本概念•化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应结合而成的物质。

•化合物可以根据组成元素的比例分为元素化合物和非元素化合物。

5. 化合式和化学方程式•化合式是用来表示化合物组成的式子。

•化学方程式是用来描述化学反应的式子。

三、物质的保存与守恒1. 物质的质量守恒•物质的质量在化学反应中是不会发生变化的。

•化学反应前后物质的质量总是守恒的。

2. 能量与物质的转化•在化学反应中，物质的转化经常伴随着能量的变化。

•反应吸收能量的称为吸热反应，反应放出能量的称为放热反应。

初三上册化学知识点总结归纳

初三上册化学知识点总结归纳一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

二、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水或与水反应而增加的：浓硫酸，碱石灰，生石灰，硅酸干凝胶等。

2、由于发生潮解而增加的：晶体碱。

3、由于与二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠溶液。

4、敞口放置的浓盐酸和浓硝酸。

浓盐酸易挥发出氯化氢气体，使溶液质量减少；浓硝酸易挥发出硝酸气体，使溶液质量减小。

根据溶质的质量不变原理，它们的溶质质量分数都会减小。

（二）质量减少的由于挥发而质量减少的：浓氨水，浓硝酸，浓盐酸。

其中浓氨水和浓硝酸都有强烈的挥发性；浓盐酸易挥发出氯化氢气体而使溶液质量减小。

初三总复习上册化学必背知识点

初三总复习上册化学必背知识点初三上册化学必背知识点 (1)一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：1.一氧化碳燃烧：2.甲烷燃烧3.酒精燃烧：4.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)5.过氧化氢分解：6.水在直流电的作用下分解：7.生石灰溶于水：8.二氧化碳可溶于水：9.镁燃烧：10铁和硫酸铜溶液反应：11.氢气还原氧化铜12.镁还原氧化铜13.碳充分燃烧：14.木炭还原氧化铜：15.焦炭还原氧化铁：16.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：17.碳酸不稳定而分解：18.二氧化碳可溶于水：19.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：20.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：21.一氧化碳还原氧化铜：22.一氧化碳的可燃性：23.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):24.锌和稀盐酸25.铁和稀盐酸26.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4、硫：淡黄色5、(具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)6、无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、相对分子质量最小的氧化物是水。

6、相同条件下密度最小的气体是氢气。

7、相对原子质量最小的原子是氢。

初三上册化学最新必背知识点总结

初三上册化学最新必背知识点总结以下是初三上册化学的必背知识点总结：1. 元素和化合物- 元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。

- 元素以符号表示，如氧气（O2）和氮气（N2）。

- 化合物以化学式表示，如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。

2. 原子和分子- 原子是化学物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

- 分子是由原子通过化学键结合而成的。

3. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数的顺序排列的化学元素表。

- 元素周期表根据元素的性质可分为金属、非金属和过渡元素。

4. 化学方程式- 化学方程式是用化学式和化学方程式符号表示化学反应过程。

- 反应物在方程式左侧，生成物在右侧，并用箭头分隔。

5. 酸碱中和反应- 酸和碱反应会产生盐和水的反应。

- 酸有酸性氧化物、酸性物质或能产生H+离子的物质特征，如HCl、H2SO4等。

- 碱有碱性氧化物、碱性物质或能产生OH-离子的物质特征，如NaOH、Ca(OH)2等。

6. 金属和非金属- 金属特征包括良导电、良导热、可塑性、延展性和金属光泽。

- 非金属特征包括差导电、差导热、易碎、不可塑性和无光泽。

7. 燃烧和氧化反应- 燃烧是指有机物或有机物质与氧气反应生成二氧化碳和水。

- 氧化反应是指物质失去电子或增加氧元素。

8. 元素周期表的分类- 元素周期表根据性质可分为金属、非金属和过渡元素。

以上是初三上册化学最新必背的知识点总结。

在学习过程中，还应注重理解概念，掌握化学方程式的书写和化学反应的计算等基本技巧。

九年级上册化学知识点(完整版)

九年级上册化学知识点（完整版）九年级上册化学知识点1.物理变化和化学变化(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、第1页共7页溶解性、导电性等。

(2)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙(或纸槽)。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品(存放在细口瓶)的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁;不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸别的试剂(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗)2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

2024年化学初三上册知识点总结

2024年化学初三上册知识点总结____年化学初三上册知识点总结第一章：物质的组成与变化1. 物质的分类a. 纯净物质和混合物的区别b. 纯净物质的分类：元素和化合物2. 元素a. 元素的定义和特征b. 元素的符号和命名c. 常见元素的性质和用途3. 化合物a. 化合物的定义和特征b. 化合物的命名和计量单位c. 常见化合物的性质和用途4. 混合物a. 混合物的定义和特征b. 混合物的分离方法：过滤、蒸馏、提取等5. 物质的变化a. 物理变化和化学变化的区别b. 物质的能量变化和物质的状态变化第二章：单质和化合物的性质1. 单质的性质a. 金属单质的性质：导电性、延展性、熔点和沸点等b. 非金属单质的性质：导电性、脆性、熔点和沸点等2. 化合物的性质a. 离子化合物和共价化合物的特点和区别b. 化合物的物理性质：熔点、沸点、溶解性等c. 化合物的化学性质：酸碱性、氧化性和还原性等3. 化学电池a. 化学电池的基本组成和工作原理b. 常见化学电池的类型和应用第三章：常见物质的检验1. 水的检验a. 水的理化性质：沸点、熔点、溶解性等b. 水的检验方法：电导率法、酸碱指示剂法等2. 酸和碱的检验a. 酸和碱的定义和特征b. 酸和碱的性质：酸性和碱性指标、常见酸碱的性质等c. 酸碱的常见检验方法：酸碱指示剂法、中和反应等3. 气体的检验a. 气体的理化性质：颜色、气味、密度等b. 气体的检验方法：气体收集法、气体判定法等4. 盐的检验a. 盐的定义和特征b. 盐的性质：溶解性、热稳定性、还原性等c. 盐的检验方法：烧杯试剂法、火焰试剂法等第四章：原子和分子1. 原子的发现和认识a. 原子的概念和历史沿革b. 原子模型：汤姆逊模型、卢瑟福模型、波尔模型等2. 原子的结构和组成a. 原子核的组成：质子、中子的性质和作用b. 原子的电子云：电子的性质和轨道结构3. 元素的相对原子质量和相对分子质量a. 相对原子质量的计算和单位b. 相对分子质量的计算和单位c. 元素和化合物的化学式和摩尔质量4. 原子的化学反应a. 原子的化学反应和化学方程式b. 原子的化学反应类型：单质与单质的反应、单质与化合物的反应等第五章：离子和离子化合物1. 离子的概念和性质a. 离子的定义和特征b. 阳离子和阴离子：电荷、符号、命名等2. 离子化合物的性质和命名a. 离子化合物的特点和性质b. 离子化合物的命名：一价和多价离子的命名规则3. 离子化合物的化学反应a. 离子化合物的化学方程式和离子方程式b. 离子化合物的溶解和沉淀反应4. 酸、碱和盐的特点和命名a. 酸的性质和命名b. 碱的性质和命名c. 盐的性质和命名总结：以上是____年化学初三上册的知识点总结，包括物质的组成与变化、单质和化合物的性质、常见物质的检验、原子和分子、离子和离子化合物等内容。

初三化学上册知识点总结梳理

初三化学上册知识点总结梳理初三化学上册知识点总结11.分子是保持化学性质的最小微粒.原子是化学变化中的最小微粒.2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称.3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分.4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数.5.在原子中,质子数=核电荷数=核外电子数.6.相对原子质量=质子数+中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数.8.地壳中含量最多的元素是氧元素.最多的金属元素是铝元素.9.决定元素的种类是质子数或核电荷数.10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物._.石油.煤.天然气都是混合物._.溶液都是混合物.例如:稀硫酸.食盐水.石灰水等._.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物._.化学变化的本质特征是有新物质生成._.燃烧.铁生锈.食物变质等都是化学变化._.化学反应的基本类型是化合反应.分解反应.置换反应.复分解反应._.金属活动性顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu_.具有还原性的物质是H2.C.CO.其中属于单质的是C.H2.属于化合物的是CO. _.燃烧.缓慢氧化.自燃的相同点是都是氧化反应.20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目.元素的种类.反应前后物质的总质量.肯定变化的是物质的种类和分子的种类._.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子._.能鉴别氢氧化钠溶液.盐酸.水的试剂是石蕊试剂.23.氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水.24.二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水.初三化学上册知识点总结21.构成物质的三种微粒是分子.原子.离子.2.还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气.一氧化碳.碳.3.氢气作为燃料有三大优点:资源丰富.发热量高.燃烧后的产物是水不污染环境.4.构成原子一般有三种微粒:质子.中子.电子.5.构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素.(2)非金属元素.(3)稀有气体元素.6.铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO.(2)Fe2O3.(3)Fe3O4.7.化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物.生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物.生成物之间的质量比8.收集气体一般有三种方法:排水法.向上排空法.向下排空法.9.通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器.10.CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧.不能支持燃烧.密度比空气大._.单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质._.当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤.石油.天然气.煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭.煤焦油.焦炉气_.应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁._.氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性.可燃性.还原性. _.教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰.(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰._.三大气体污染物:SO2.CO.NO2_.酒精灯的火焰分为三部分:外焰.内焰.焰心,其中外焰温度._.取用药品有〝三不〞原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道._.可以直接加热的三种仪器:试管.坩埚.蒸发皿(另外还有燃烧匙)20.质量守恒解释的原子三不变:种类不改变.数目不增减.质量不变化_.与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:H2.CO.CH4(实际为任何可燃性气体和粉_.原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数初三化学上册知识点总结31.化学是一门研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.2.化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成.化学变化中伴随发生一些如放热.发光.变色.放出气体.生成沉淀等现象.3.物理性质——状态.气味.熔点.沸点.硬度.密度.延展性.溶解性.挥发性.导电性.吸附性等.4.化学性质——氧化性.还原性.金属活动性.活泼性.稳定性.腐蚀性.毒性等.5.绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊.Cu2(OH)2CO3—6.我国的某些化学工艺像造纸.制火药.烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献.(空气)1.空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭.硫磺.铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积.若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹.2.法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的.舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气.3.空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%.氧气为_%(氮气比氧气约为4∶1).稀有气体(混合物)为0.94%.二氧化碳为0._%.其它气体和杂质为0._%.空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物.4.排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2.CO.NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气.(水)1.水在地球上分布很广,江河.湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3.淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀.2.水的污染来自于①工厂生产中的废渣.废水.废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药.化肥随雨水流入河中.3.预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业〝三废〞要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等.4.电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分.5.电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性.通的是直流电.(O2.H2.CO2.CO.C)1.氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的.氢气是无色无味,密度最小,难溶于水.二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水.干冰是CO2固体.(碳酸气) 一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水.甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水.俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)2.金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭.木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同.CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同.生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同.3.反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置.反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法CO2.HCl.NH3只能用向上排空气法CO.N2.(NO)只能用排水法4.①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)KClO3—KMnO4—工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)原理:利用N2.O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中).②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—Zn+HCl—工业上制H2的原料:水.水煤气(H2.CO).天然气(主要成分CH4)③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸.不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行).CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3—5.氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性.助燃性,是一种常用的氧化剂.①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光.②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2.③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5.(用于发令枪)④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁.(用于照明弹等)⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底.⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰.⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰.⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰.酒精燃烧C2H5OH+O2—甲醇燃烧CH3OH+O2—6.H2.CO.C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体7.CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)②与碱反应:CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)③与灼热的碳反应:CO2+C—(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)①除杂:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—②检验:CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—③鉴别:H2.CO.CH4可燃性的气体:看燃烧产物H2.O2.CO2:用燃着的木条[(H2.CO2),(O2.CO2),(CO.CO2)]用石灰水8.酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色.无水醋酸又称冰醋酸.当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤.石油.天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液.其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染).初三化学上册知识点总结。

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