第一章基础知识分析
最新导游基础知识第一章知识点：旅游活动及其分类
导游基础知识第一章知识点：旅游活动及其分类一、旅游活动(一)旅游的概念根据世界旅游组织的定义，旅游是指人们出于休闲、商务或其他原因离开自己的惯常环境到其他地方旅行、停留不超过一年的活动。
这里的“惯常环境”包括居住地附近的地方和人们经常去的地方。
一是指人们常去的地方，即使这个地方离他的居住地很远，如某人在他地的度假别墅或第二住宅均属惯常环境;二是指离一个人的居住地很近的地方，即使他很少去，也属惯常环境。
旅游与旅行不同，后者的主体称为旅行者(traveler)。
它们的区别在于，一是旅游必须离开惯常环境，而旅行则不一定，如某人每天上下班或周末去剧院看戏是一种旅行，他并未离开惯常环境;二是活动的主体是否在访问地通过活动来获取报酬，旅游的主体不以此为目的。
(二)旅游活动的基本特征1.旅行与逗留的合成性旅游活动是由旅行活动与逗留活动构成的。
前者包括游客在其出发地与旅游目的地之间的交通往返活动和在旅游目的地不同地区之间的空间转移活动;后者则包括游客在旅游目的地逗留期间的参观游览活动和其他活动。
2.异地性旅游活动是人们离开自己惯常的居住地，前往异国他乡的旅行和访问活动，所以它不同于人们在惯常环境范围内开展的任何旅行活动。
3.暂时性按照世界旅游组织的规定，旅游活动是指人们在旅游目的地的停留时间不超过一年的活动，否则便属于定居性质。
4.非移民性和就业性旅游活动是人们除了移民和就业之外的外出旅行和访问活动。
因此，人们移居他乡的旅行活动与人们去异国他乡打工挣钱的旅行活动均不属于旅游活动。
这里，需要注意的是商务旅游活动虽然在某种意义上也是为了“挣钱”，但是却不是从所访问之地获取工资性报酬。
(三)旅游活动的基本要素1.旅游活动内容构成要素从旅游活动内容的构成来看，其基本要素即人们通常概括的行、游、住、食、购、娱六大要素。
从旅游活动类型来看，除传统的观光旅游和度假旅游外，其拓展的类型可概括为“商、养、学、闲、情、奇”。
其中，“商”是指商务旅游、会议会展、奖励旅游等类型的旅游活动;“养”是指养生旅游，包括养生、养老、养心、体育健身等健康类旅游活动;“学”是指研学旅游，包括修学旅游、科考、培训、拓展训练、摄影、采风、各种夏令营和冬令营等类型的旅游活动;“闲”是指休闲度假旅游，包括乡村休假、海滨休假、山林休假、城市休假等类型的旅游活动;“情”是指情感旅游，包括婚庆、婚恋、纪念日旅游、宗教朝觐等各类精神和情感的旅游活动;“奇”是指探奇，包括探索、探险、探秘、新奇体验等探索类旅游活动。
电路邱关源知识点总结
电路邱关源知识点总结第一章电路基础知识1.1 电路的定义电路是由电源、导线和负载组成的路径，通过这个路径可以实现电能的传输和转换。
电路可以分为直流电路和交流电路。
1.2 电压、电流、电阻电压是指电荷单位正负极性的能量。
电流是电荷的流动。
电阻是电流通过的障碍。
1.3 串联、并联串联是指电阻或其他元件依次连接在一起，电流的流动路径是依次通过每一个元件。
并联是指电阻或其他元件并排连接在一起，电流可以选择不同的路径通过每一个元件。
1.4 电路定律欧姆定律：在电阻恒定的情况下，电压和电流成正比。
即 V=IR。
基尔霍夫定律：总电压等于各个分支电压之和，总电流等于各个分支电流之和。
1.5 电路分析方法基尔霍夫定律的应用：通过列方程组的方式求解电路中各个分支电流和电压。
节点分析法：以节点电压为未知数，通过电流平衡方程求解各个节点电压。
电流分析法：以支路电流为未知数，通过节点电流平衡方程求解各个支路电流。
第二章电路元件2.1 电源电源是提供电能的设备，可以分为直流电源和交流电源。
2.2 电阻电阻是电流通过的阻碍，常用于电路中调节电流和电压的大小。
2.3 电容电容是指两个导体之间存在电场储存电荷的能力。
2.4 电感电感是指电流通过导体时产生的磁场储存能量的能力。
2.5 半导体元件半导体元件包括二极管、晶体管、场效应管等，是现代电子设备中常用的重要元件。
第三章电路分析3.1 直流电路分析直流电路分析主要是通过欧姆定律和基尔霍夫定律进行电流和电压的计算和分析。
3.2 交流电路分析交流电路分析主要是通过复数分析和复指数的方法进行电流和电压的计算和分析。
3.3 稳态分析和瞬态分析稳态分析是指电路中电流和电压达到稳定值后的分析。
瞬态分析是指电路刚刚接通或断开后的电流和电压的分析。
第四章电路设计4.1 电路图电路图是电路设计的重要工具，包括电源、导线、负载、电阻、电容、电感等元件的连接关系和参数。
4.2 电路模拟和仿真电路模拟是指通过电路仿真软件对电路进行数学模型的建立和仿真分析，以验证设计的正确性和可靠性。
第一章 基础知识
第一章基础知识第二章原料和产品第三章催化剂第四章加氢裂化的加工方案和工艺过程第五章加氢裂化操作调整第六章加氢裂化设备第七章加氢裂化开停工第八章安全生产和事故处理第九章仪表与自动化第一章基础知识1.1基础知识1.什么是不饱和烃？不饱和烃就是分子结构中碳原子间有双键或三键的开链烃和脂环烃。
与相同碳原子数的饱和烃相比，分子中氢原子要少。
烯烃（如烯烃、丙烯）、炔烃（如乙炔）、环烯烃（如环戊烯）都属于不饱和烃。
不饱和烃几乎不存在于原油和天然气中，而存在于石油二次加工产品中。
2.原料油特性因数K值的含义？K值的高低说明什么？特性因数K常用以划分石油和石油馏分的化学组成，在评价原料的质量上被普遍使用。
它是由密度和平均沸点计算得到，也可以从计算特性因数的诺谟图求出。
K值有UOP K值和Watson K 值两种。
特性因数是一种说明原料石蜡烃含量的指标。
K值高，原料的石蜡烃含量高；K值低，原料的石蜡烃含量低。
但它在芳香烃和环烷烃之间则不能区分开。
K的平均值，烷烃约为13，环烷烃约为11.5，芳烃约为10.5。
特性因数K大于12.1为石蜡基原油，K为11.5～12.1为中间基原油，K为10.5～11.5为环烷基原油。
另外非通用的分类法还有沥青基原油，K小于11.5；含芳香烃较多的芳香烃基原油。
后两种原油在通用方法中均属于环烷基原油。
原料特性因素K值的高低，最能说明该原料的生焦倾向和裂化性能。
原料的K值越高，它就越易于进行裂化反应，而且生焦倾向也越小；反之，原料的K值越低，它就难以进行裂化反应，而且生焦倾向也越大。
3.什么是油品的比重和密度？有何意义？物质的密度是该物质单位体积的质量，以符号ρ表示，单位为千克/米3。
液体油品的比重为其密度与规定温度下水的密度之比，无因次单位，常以d表示。
我国以油品在20℃时的单位体积重量与同体积的水在4℃时的重量之比作为油品的标准比重，以d420表示。
由于油品的实际温度并不正好是20℃，所以需将任意温度下测定的比重换算成20℃的标准比重。
心理咨询师各章节基础知识
3、端脑 额叶：躯体运动（额叶最大，约占半球 的1/3） 顶叶：躯体感觉 颞叶：听觉 枕叶：视觉
另： ①脑干是脑的最古老的部位 ②延脑支配呼吸和心跳 ③中脑有瞳孔反射和眼动的中枢 ④脑干网状结构是调节睡眠与觉醒的神经结构 ⑤丘脑是除嗅觉外所有感觉的重要中枢 ⑥上丘脑;嗅觉和某些激素的调节 ⑦下丘脑：内脏系统的调节 ⑧底丘脑：调节肌张力，使运动正常进行 ⑨小脑：保持身体平衡，实现随意和不随意运 动
获得亲密感，避免孤独感 获得繁衍感，避免停滞感
获得完善感，避免失望或厌 恶感
爱的品质 关心品质 智慧、贤明品质
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三、发展心理学简史 1、儿童心理学 早期专题研究：达尔文《一个婴儿的传略》 2、科学儿童心理学 德，普莱尔，科学儿童心理学的奠基者 1882，普莱尔《儿童心理》：科学儿童心理 学诞生的标志 3、科学发展心理学 1957，美，《心理学年鉴》用“发展心理学” 取代“儿童心理学”，是科学发展心理学的标 志
十、语言的中枢机制 布洛卡，布洛卡中枢（左半球额下回），表 达性失语症 威尔尼克，威尔尼克中枢（颞上回），接受 性失语症 视觉性言语中枢（角回），失读症 书写中枢（额中回，靠近中央前回），失写 症
十一、注意的特征 注意广度 7+2 注意的稳定性 注意的起伏/动摇（正常） 注意的分散/ 分心 注意转移 注意分配的条件：所从事的活动中必须有 一些活动是非常熟练的，甚至已经达到自动 化。所从事的几种活动之间应该有内在的联 系。
9、P164 霍尔，人际距离 公众距离 社交距离 个人距离 亲密距离 10、P170 安德森，人格品质 最喜欢：真诚 最讨厌：虚伪 11、P185 古普塔，婚后五年，有爱情结合的夫 妻彼此爱的感情下降 12、P185 婚姻动机：经济、繁衍、爱情（包括性）
计算机基础第一章知识点总结
第一章计算机基础知识1.1信息技术与计算机信息（Information）的定义：⑴信息是不确定性的减少或消除⑵信息是控制系统进行调节活动时，与外界相互作用、相互交换的内容⑶信息是事物运动的状态和状态变化的方式信息技术（Information Technology），简称IT。
信息技术的定义就是能够提高或扩展人类信息能力的方法和手段的总称。
包括信息的产生、获取、检索、识别、变换、处理、控制、分析、显示及利用的技术等等。
信息技术三大核心技术：计算机技术微电子技术通信技术信息化社会的基本特征：⑴信息、知识、智力日益成为社会发展的决定力量。
⑵信息技术、信息产业、信息经济日益成为科技、经济、社会发展的主导因素。
⑶信息劳动者、脑力劳动者、知识分子的作用日益增大。
⑷信息网络成为社会发展的基础设施。
1946年2月，世界上第一台计算机诞生于美国宾州大学，取名“电子数值积分计算机”（Electronic Numerical Integrator And Calculator），简称ENIAC。
这台计算机使用了17468个真空电子管，耗电174千瓦，占地170平方米，重达30吨，价格40多万美元，是一个昂贵耗电的“庞然大物”。
由于ENIAC采用了电子线路来执行算术运算、逻辑运算和存储信息，从而大大提高了运算速度，每秒可进行5000次加法运算。
ENIAC存在着不能存储程序、使用的是十进制数且在机外用线路连接的方法来编排程序等明显的弱点。
美国电气和电子工程师协会（Institute of Electrical and Electronics Engineers，IEEE）提出的，它根据计算机的规模和处理能力可以把计算机分为以下6类：巨型计算机小巨型计算机大型主机小型计算机工作站微型计算机计算机的主要特点：处理（运算）速度快计算精度高具有超强的“记忆”功能具有可靠的逻辑判断能力高度的自动化及人-机交互功能计算机的应用已经渗透到人类社会生活的各个领域。
第一章机械传动基础知识分析
第一章机械传动基础知识第一节基本概念一、常用的传动方式人类为了适应生活和生产上的需要，创造出各种各样的机器来代替或减轻人的劳动。
例如汽车、洗衣机以及各种机床。
在机器中，通常工作部分的转速（或速度）不等于动力部分的转速（或速度），运动形式往往也不同。
通常，将机器中动力部分的动力和运动按预定的要求传递到工作部分的中间环节，称为传动。
传动可以通过机、电、液等形式来实现。
在现代工业中，根据传动的原理不同，主要应用着机械传动、液压传动、气压传动和电传动等四种传动方式。
每种不同的传动形式都是通过一定的介质来传递能量和运动的，而由于传递介质的不同，形成了不同的传动特点，以及不同的适用范围。
1．机械传动机械传动是利用带轮、齿轮、链轮、轴、蜗杆与蜗轮、螺母与螺杆等机械零件作为介质来进行功率和运动的传递，即采用带传动、链传动、齿轮传动、蜗杆传动和螺旋传动等装置来进行功率和运动的传递。
机械传动是最常见的传动方式，它具有传动准确可靠、操纵简单、容易掌握、受环境影响小等优点，但也存在传动装置笨重、效率低、远距离布置和操纵困难、安装位置自由度小等缺点。
2．液压传动液压传动是采用液压元件，利用处于密封容积内的液体（油或水）作为工作介质，以其压力进行功率和运动的传递。
液压传动由于自身所具有的特点，在现代工业中得到广泛的应用。
3．气压传动气压传动是采用气动元件，利用压缩空气作为工作介质，以其压力进行运动和功率的传递。
气压传动近年来在国内外都得到很快发展，这是因为它不仅可以实现单机自动化，而且可以控制流水线和自动线的生产过程，是实现自动控制的一种重要方法。
4．电传动电传动是采用电力设备和电气元件，利用调整其电参数（电压、电流和电阻），来实现运动或改变运动速度。
如收录机中拖动磁带的小电机，机床电气控制装置，直流电机，变频电机等。
以上四种传动方式在现代传动装置中，充分发挥着各自的特点和作用。
下面将着重介绍一些常见的机械传动形式：带传动、链传动、齿轮传动和螺旋传动。
大一无机及分析化学知识点
大一无机及分析化学知识点第一章：无机化学基础知识无机化学是研究无机化合物的组成、结构、性质和化学反应的学科。
它是化学的一个重要分支，对于理解和应用其他化学学科具有重要意义。
1.1 原子结构及元素周期表- 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子负电荷平衡原子核的正电荷。
- 元素周期表：元素周期表是按照元素的原子序数排列的化学元素分类表。
它将元素按照性质的周期性规律分组，方便研究。
1.2 化学键和离子结构- 化学键：原子通过化学键相互连接，形成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
- 离子结构：离子结构是指由正负离子通过离子键组成的化合物的结构。
正离子是失去电子的金属原子或原子团，负离子是获得电子的非金属原子或原子团。
1.3 配位化学- 配位化学是研究过渡金属离子与配体之间的键合关系及其化合物的性质的学科。
配位化合物由中心金属离子和配体组成，配体通过配位键与中心金属离子结合。
1.4 水溶液中的离子- 水溶液中的离子是指将化合物溶解在水中时形成的离子。
离子在水中可以进行水合反应，影响溶液的性质。
第二章：分析化学基础知识分析化学是研究物质组成和性质的化学分析方法的学科。
它是化学实验的基础，广泛应用于环境监测、药物分析、食品检测等领域。
2.1 定性分析和定量分析- 定性分析：定性分析是确定物质中所含的元素或化合物的成分和性质的方法。
- 定量分析：定量分析是确定物质中某种或若干种成分的含量的方法。
2.2 大气分析- 大气分析是研究大气中气体成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括气相色谱、质谱等。
2.3 水分析- 水分析是研究水中各种成分及其浓度的分析方法。
常用的技术包括滴定法、光谱分析等。
2.4 有机分析- 有机分析是研究有机物成分和结构的分析方法。
常用的技术包括红外光谱、核磁共振等。
第三章：重要的化学实验化学实验是学习无机及分析化学的重要途径，通过实验可以加深对化学原理的理解，培养实验操作技能。
化工原理第一章总结
化工原理第一章总结化工原理是化学工程专业的重要基础课程，它为学生打下了坚实的理论基础，为日后的学习和工作奠定了基础。
在第一章中，我们主要学习了化工原理的基本概念、化学反应平衡和热力学基础等内容。
本文将对第一章的内容进行总结，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一部分知识。
首先，我们学习了化工原理的基本概念。
化工原理是研究化学工程中的基本原理和基本规律的学科，它包括物质的结构与性质、化学反应的基本原理、热力学基础等内容。
通过学习化工原理，我们可以更好地理解化学工程中的各种现象和过程，为日后的学习和工作打下坚实的基础。
其次，我们学习了化学反应平衡的相关知识。
化学反应平衡是化工原理中的重要内容，它描述了化学反应达到平衡时反应物和生成物的浓度之间的关系。
在学习中，我们了解了平衡常数的概念和计算方法，以及通过平衡常数来判断反应的方向和进行反应条件的优化等内容。
这些知识对于化学工程中的反应过程和工艺设计有着重要的指导作用。
最后，我们学习了热力学基础的相关内容。
热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它在化工原理中占据着重要的地位。
在学习中，我们了解了热力学基本概念、热力学第一定律和第二定律等内容。
通过学习这些知识，我们可以更好地理解化学工程中的能量转化和传递过程，为工程实践提供理论支持。
综上所述，化工原理第一章主要介绍了化工原理的基本概念、化学反应平衡和热力学基础等内容。
通过学习，我们不仅对化工原理有了更深入的了解，也为日后的学习和工作打下了坚实的基础。
希望大家能够认真对待这门课程，努力学习，取得优异的成绩。
同时，也希望大家能够将所学知识应用到实际工程中，为化工行业的发展做出自己的贡献。
【笔记】第一章 教育基础知识和基本原理
第一章教育基础知识和基本原理第一节教育的产生与发展一、教育的概念（选择、辨析）教育的词源：①“教育”概念最早见于《孟子·尽心上》：“得天下英才而教育之，三乐也”②东汉许慎在《说文解字》进行解释：“教，上所施，下所效也”，“育，养子使作善也”。
广义：凡是能增进人们的知识和技能、影响人们的思想品德观念的活动都是教育。
广义的教育包括：家庭教育、学校教育、社会教育。
狭义：学校教育。
学校教育是教育者根据一定的社会要求，有目的、有计划、有组织地通过学校教育的工作，对受教育者的身心施加影响，把他们培养成为社会所需要的人的活动。
【例题】辨析题：凡是增加人们的知识和技能、影响人们的思想品德观念的活动是学校教育。
【参考答案】（1）这种说法是错误的。
（2）教育有广义和狭义之分，广义的教育是指凡是能增加人们知识和技能的，影响人们思想观念的活动，包括社会教育、家庭教育和学校教育；狭义的教育特指学校教育，学校教育是教育者根据一定社会要求，有目的、有计划、有组织地通过学校教育的工作，对受教育者身心施加影响，把他们培养成为社会所需要的人的活动。
（3）综上所述，题干混淆了广义的教育和狭义的教育，是错误的。
二、教育的构成要素（选择）1.教育者①教育者是指对受教育者进行教育的人②教育者是教育实践活动的主体（教育活动的主导者和实施者）2.受教育者①指在教育活动中承担学习责任和接受教育的人②受教育者是教育实践活动的对象（学习活动的主体）3.教育影响①是教育者与受教育者之间的一切中介的总和②教育影响是教育实践活动的手段三、教育的属性（选择、辨析）1.本质属性（质的规定性）（辨析）教育的本质属性是一种有目的地培养人的社会活动。
这是教育区别于其他事物现象的根本特征，是教育的质的规定性。
它的特点有：（1）教育的直接目的是培养人；（2）教育是人类社会所特有的有意识的社会活动；（3）教育是一种促使个体社会化和社会个体化的实践活动。
【例题】辨析题：母猴带着小猴爬树也是教育。
第一章 群的基础知识
低阶抽象群的乘法表
三阶群：
首先，我们可以完成如图 所示的部分；
G3 E A B
接下来，有两种可能：一种
是AA＝B，一种是AA＝E。
EEAB
若 AA ＝ E ， 则 BB ＝ E ， 这 样 ，
A A EB BE
我们就无法继续完成表格（不符 合重排定理），因此这种可能不
B B E A 存在。
此时，群元素B在第三列被列 只 能 是 AA ＝ B ， 这 样 ， AB ＝
若h阶有限群G中的某个元素A的级为r，则 {E,A,A2, …,Ar-1}构成了一个r阶循环子群。根据子 群的阶必是原群阶的除数可知，r一定能整除群G的 阶h。
据此，我们可以找出有限群的可能结构。
第一节 群的定义
设有一组元素的集合G{A,B,C,…}，其中定义有 称之为“乘法”的代数运算，给出由任意两个元素 按一定次序结合（相乘）得到确定的一个元素（乘 积）的规则，如果满足下列四个条件： （a）具有封闭性：群中任意两个元素的乘积或任 意一个元素的平方，仍然是群中的一个元素。即： A∈G 、 B∈G ， 则 AB∈G ， AA ＝ A2∈G ， BB ＝ B2∈G…。
第三节 群的乘法表
群中元素的数目为有限的称为有限群，群中元素的 数目为无限的称为无限群。 有限群中元素的数目称为群的阶，通常用h来表示。 从群的定义中我们可以看出“乘法”关系对于定义 一个群的重要性。同一个集合，“乘法”的定义不 同，就形成不同的群，或者对于一种“乘法”能构 成群，而对另一个乘法则不行。如：全体整数对于 数的加法构成一个无限群，而对于数的乘法则不够 成群。
低阶抽象群的乘法表
四阶群： G41 E A B C E E A BC A A B CE B B C EA C C E AB
第一章 法律基础知识
2、法律权利的表现形式：
A 权利享有者有权自己作出一定的行为； B 有权要求他人作出或抑制一定的行为； C 当其权利受到不法侵害时，有权依法请 求有关国家机关给予保护。
二、法律义务
1、法律义务的概念 法律义务是指法律规范所规定的法律关 系主体所承担的某种必须履行的责任。 2、法律义务的表现形式 A有作为的义务，即按权利主体的要求为 一定的行为； B有不作为的义务，即不为一定的行为。
法与道德的关系
周某
2000年6月1日
2000元人民币 “清新”牌空调机
某商场
商场收款后开好发票，并将空调送到周某家中 为其免费安装好，承诺保修一年。
2000年6月8日，空调不能启动
检查后称未发现 问题，答应为周 某联系厂方的维 修人员为其上门 检查
后周某被公司派到外地工作，将维修空 调之事忘记，厂方也未派人来维修。 2003年1月，周某回家，想起空调尚未 维修，于是再度联系商场，商场却以保 修期已过为由拒绝再次上门维修，也拒 绝为其联系厂方。周某多次找商场协商 未果，将该商场告上法庭，要求商场为 其免费维修空调，并承担本案的诉讼费。
限制行为能力人
指行为能力受到一定限制，只具有部 分行为能力的公民。
民法通则 10周岁以上的未成年人 不能完全辨认自己行为的精神 病人 已满14周岁不满16周岁
刑法
无行为能力人
指完全不能以自己的行为行使权利、 履行义务的公民。
民法通则 不满10周岁的未成年人 完全的精神病人 不满14周岁的未成年人和精神 病人
ＣＤ
ＡＢＤ
错
5.经济法律关系发生、变更和消灭的法律依据是（）。 A、经济法律规范 B、经济法主体 Ａ C、经济法律行为 D、经济法律事件 6.经济法律关系的发生、变更和消灭必须具备的条件包括 （）。 A、经济法律规范 ＡＢＣ B、经济法律关系主体 C、经济法律事实 D、经济法律关系客体
第一章科学入门基础知识要点
第一章科学入门基础知识要点§1.11、科学是研究各种自然现象，并寻找它们产生和发展的原因和规律的学问。
2、科学技术改变了世界。
人类在利用科学技术改变我们生活的同时，必须尽可能地减少滥用科学发明对人类造成的危害。
在学习科学时应该多观察、多实验、多思考。
§1.21、观察记录的方法很多，常见的有文字描述、表格记录和图形记录等方法。
2、观察和实验是进行科学研究最重要的方法，也是学习科学的重要方式。
3、使用滴管时要注意：①胶头在上，管口在下，②滴管口不能伸入受滴容器；③滴管用后应立即冲洗，未经洗涤的滴管严禁吸取其他试剂。
4、常识：20滴水的体积约为1ml。
5、在科学研究中我们还经常借助各种仪器来扩大观察的内容和范围。
6、如果在实验室发生意外事故，应及时用正确的方法处理。
若被烧伤或烫伤，应立即用大量冷水冲洗受伤处；若被化学试剂灼伤，应立即用缓缓流水冲洗1分钟以上。
7、学校实验室的仪器中，用来加热的是＿酒精灯＿＿，取用少量固体药品的是＿药匙＿，滴加少量液体的是＿胶头滴管＿，用作少量物体反应的容器的是＿试管＿，常用来搅拌的是＿＿玻璃棒＿。
用于量取一定体积的液体的是＿量筒＿，用于配制溶液、反应容器的是＿烧杯＿＿。
用于测量物体温度的是＿温度计＿。
8、酒精灯的火焰由外到内分为外焰、内焰、焰心三部分，通常用外焰进行加热。
不能（能或不能）用另一盏酒精灯点燃酒精灯，不能（能或不能）用嘴巴吹灭酒精灯。
能（能或不能）用灯帽盖上熄灭酒精灯。
不能（能或不能）用鼻子直接闻化学药品。
用试剂瓶倒试剂时，瓶塞要倒放，倒试剂时，标签要向手心。
§1.4.11、测量是一个将待测的量与公认的标准进行比较的过程。
2、要测量物体先要规定长度的标准——长度单位，其主单位是米符号是m。
3、长度单位的换算：1千米= 105厘米、1米= 106微米= 109纳米1米= 10分米= 100厘米= 1000毫米、1纳米= 10－9 米。
第一章 电工基础知识
3、 电阻的混联 弄清楚串、并联的概念。
例1.
4
º
2
R º
6 3
七、电路与电路的三种状态
电路有三种工作状态：通路、断路和短路状态 。
I
E
U
（1）通路：开关闭合，电路成闭合，电路中有电流通过； （2）断路：开关打开，电路被切断，电路中没有电流通过； （3）短路：电路某一部分原来存在电压的两端意外变为0V，叫 做短路。短路可能损坏电源装置和元器件，是危险的状态，必须 加以避免。
（2）单位：特斯拉(T)，工程上常采用高(Gs)。1Gs =10-4T。
（三）磁导率μ 1、定义：磁导率是一个用来表示磁场媒质磁性的物
理量,也就是用来衡量物质导磁能力的物理量。
2、真空中的磁导率：是一个常数，用μ0表示， 即 μ0＝4π×10-7H/m
3、相对磁导率：其他任一媒质的磁导率与真空的 磁导率的比值称为相对磁导率，用 μr表示，即
表示。 • （2）单位：瓦特，简称瓦，符号W.，其它KW、
mW。 • （3）计算公式：
PW t
第二节 电与磁
一、磁现象 （一）磁体与磁极 1.磁性：能够吸引铁、镍、钴等物质的性质 2.磁体：具有磁性的物体叫磁体。 3.磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极。
小磁针静止时指南的磁极叫做南极，又叫S 极；指北的磁极叫做北极，又叫N极。 磁化，变有磁性物体为无磁性物体叫退磁． 5.磁极间的相互作用:同名磁极相斥，异名磁极相吸。
（4）电流分类：交流电流和直流电流。 交流电流：大小和方向都发生变化。 直流电流：方向不随时间发生改变。 脉动直流电流：是方向不变,但是电流的大小脉
第一章电工基础知识
磁体磁场 磁体周围都存在磁场，其磁力用磁力线来描述，磁力线是闭合的曲线，所以磁体外部，磁力线方向由N极到S极，磁体内部，磁力线方向由S极到N极。 通电导体的磁场 电流周围都有磁场，可以用右手定则判定其方向，包括直线导体和线圈。 磁场基本物理量 磁通ф：描述磁场分布情况的量，磁通单位：Wb（韦伯） 磁感应强度B：表示磁场强弱的量，与材料导磁率有关。磁感应强度单位：T（特斯拉） 导磁率μ：描述材料导磁性能的量。导磁率单位：H/m
电路的连接 串联，并联，混连 电阻串联的特点： 1、串联电路各电阻电流相等。 2、电路总电压等于各电阻电压和。 3、电路总电阻等于各电阻和。 电阻并联的特点： 1、并联各电阻两端电压相等。 2、并联电路总电流等于各电阻电流和。 3、并联电路总电阻倒数等于各电阻倒数和。 两个电阻并联总电阻等于两电阻和分之积：R=RR/(R+R)
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直流电路相关定律 欧姆定律是反映电路中电压，电流，电阻三者之间的关系 部分电路欧姆定律：I=U/R,U=IR,R=U/I 流过导体的电流强度与这段导体两端的电压成正比，与 这段导体的电阻成反比 全电路欧姆定律：I=E/R0+R 闭合电路中，电流强度与电源的电动势成正比，与电路 中内电阻合外电阻之和成反比
三相电源的连接 Y连接（星形连接）：线电压等于√3倍相电压，各线电压相位分别超前对应各相电压300.均为对称电压。 Δ连接（三角形连接）：线电压即为相电压。 三相对称负载的连接 Y连接（星形连接）：线电流即为相电流。 Δ连接（三角形连接）：线电流等于√3倍相电流，各相电流相位超前对应各线电流300。 注：由于照明负荷一般为单相负荷，不可能做到绝对对称，因此实际电路中，零线上有电流，零线不能断开，也不能装设熔断器或开关。
第一章核物理基础知识
1896年3月，贝克勒尔发现，与双氧铀硫酸 钾盐放在一起但包在黑纸中的感光底板被感 光了。 他推测这可能是因为铀盐发出了某种未知的 辐射。 同年5月，他又发现纯铀金属板也能产生这 种辐射，从而确认了天然放射性的发现。
后来，居里夫妇将其称为“放射性”。我们 Antoine Henri 称其为天然放射性。 Becquerel 贝克勒尔当时错误地认为它是某种特殊形式 （安东尼·亨利·贝克勒尔) 的荧光，但天然放射性的发现仍不愧是划时 （1852年-1895年) 代的事件，它打开了微观世界的大门，为原 子核物理学和粒子物理学的诞生和发展奠定 了实验基础。
四、α、β、γ 三种射线的本质
（一）α射线 质量数A=4，质量为4.002775amu，电量为2e+，高速运动 粒子流。实质是氦原子核。（真空速度2-3×104km/s） （二）β射线 高速运动电子流e-，真空速度2×105km/s。可穿透几毫米铝 板。 （三）γ 射线
波长短于0.2埃的电磁波。γ 射线具有比 X射线 还要强的
质子数相同，中子数相同，能量状态相同——核素 质子数相同，中子数相同，能量状态不同——同质异能素
质子数相同，中子数不同，或能量状态不同——同位素（同种元素）
三、放射性核素与稳定核素
放射性核素(radioactive nuclide):
自主发生核结构或能量状态改变，生成另一种核素，释放某种粒子 的核素。 3000多种核素中,仅有200多种是稳定核素,其余的都具有放射性。 93%的核素都是放射性核素。 生活中的放射性来源： 建材类：硅酸盐水泥、大理石、花岗岩、坐便器、陶瓷地砖 家电类：手机、电视、电脑、微波炉 宇宙射线
β衰变
γ 衰变
一、α衰变
α衰变-释放α粒子的衰变
第一章 地质基础知识
√
“大陆漂移学说”
1. 地球的岩石圈不是一个整体，被构造活动带分 为6大版块，浮在软流圈 2. 大陆运动和海底扩张同时进行 3. 升降运动是由水平运动而来
CH1-26
二、岩层产状
1. 研究的意义：利用沉积岩层的产状可以来研究构造运动 2. 产状要素： 走向：倾斜的岩层层面与水平面的交线的方向（AOB） 倾向：倾斜平面上与走向线相垂直的线叫倾斜线（OD） 倾角：指平面上的倾斜线与其在水平面上的投影线之间的夹角（图 2-1 中α角），即在垂直该平面走向的直立剖面上该平面与水平面间 的夹角
两个分界面：莫霍面 （地面以下30～80km） 古登堡面 （地面以下2800km） 三个圈层：地壳、地幔、地核
CH1-4
各层的特点： 地壳：（重点研究对象） 厚度各地不等 从地表放下，温度、压力和密度都增加 物质组成不均，上层为硅铝层，下层为硅镁层 地幔： 岩石圈（部分）：地幔上部为一薄层坚硬岩石（60～ 100km），包含地壳 软流圈：200～300km，岩浆 地核： 组成物质：主要为铁镍物质 温度、压力、密度都很高
CH1-41
（2）根据断层面的产状与岩层的产状 走向断层、倾向断层、斜断层 （3）根据断层形成时的力学性质 压性断层、张性断层、扭性断层、压扭性断层、张扭性断层 储水条件：张性断层、张扭性断层〉扭性断层〉 压性断层、压扭性断层
CH1-42
CH1-21
3. 松散岩石： 沉积岩的分类较多，最为重要的一类是松散岩石，和地下水 的形成和存储有密切关系。 松散堆积物的颗粒大小变化很大，根据粒径的大小，划分 为粒组。 粒径由大到小：漂石〉卵石〉粗砾石〉中砾石〉小砾石〉 粗砂粒〉中砂粒〉细砂粒〉细砂粒〉粉土〉粘土
第一章 磁学基础知识
1. 抗磁性（Diamagnetism)
这是19世纪后半叶就已经发现并研究的一类弱磁性。它的 最基本特征是磁化率为负值且绝对值很小，<0， <<1 显示抗磁质在外磁场中产生的磁化强度与磁场反向，在不均匀 的磁场中被推向磁场减小的方向，所以又称逆磁性。典型抗磁 性物质的磁化率是常数，不随温度、磁场而变化。有少数的反 常。 深入研究发现，典型抗磁性是轨道电子在外磁场中受到电 磁作用而产生的，因而所有物质都具有的一定的抗磁性，但只 是在构成原子（离子）或分子的磁距为零，不存在其它磁性的 物质中， 才会在外磁场中显示出这种抗磁性。在外场中显示抗 磁性的物质称作抗磁性物质。除了轨道电子的抗磁性外，传导 电子也具有一定的抗磁性，并造成反常。
原子、离子的磁矩（顺、抗磁） 晶体结构和晶场类型（自旋、轨道贡献） 相邻原子、电子间的相互作用（磁有序）
固 体 磁 性
研究凝聚态物质各种磁性表现的起因是磁性物理的主要 任务，其中强磁性物质在技术领域有着突出作用，所以影响 强磁性物质磁性的机理是我们课程最为关注的。
一. 物质的磁性分类
为了方便研究物质磁性的起因，我们可以按其在磁场
N 是磁化方向的退磁因子。对于非球形样品，沿不同方向磁 化时退磁场能大小不同，这种由形状造成的退磁场能随磁化 方向的变化，通常也称形状各向异性能。退磁能的存在是自
发磁化后的强磁体出现磁畴的主要原因。
对椭球体：
H d N x M x i N y M y j N z M z k 1 2 2 Fd 0 N x M x N y M y N z M z2 2 N x N y N z 1
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全能家教中心九年级科学（上）第一章基础知识分析第一节 物质的变化 1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
3、硫酸铜晶体：蓝色晶体。
加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。
CuSO 4·5H 2O △CuSO 4+5H 2O ； CuSO 4+5H 2O===== CuSO 4·5H 2O （检验水的存在）4、 物质变化规律的应用：⑴ 硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀； ⑵白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。
第2节 酸 2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
HCI ==== H + + CI — H 2SO 4 ====2 H ++ SO 42— HNO 3===== H ++ NO 3—3、常见的酸：盐酸 HCI 硫酸H 2SO 4 硝酸HNO 3 碳酸H 2CO 3 磷酸H 3PO 4 醋 酸CH 3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度： ⑴ 检验物质酸碱性：酸碱指示剂 ⑵测定溶液的酸碱度：PH 试纸。
（一）酸的通性1、酸使指示剂变色: 使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞不变色。
2、酸 + 碱 ===== 盐 + 水 3HCl+ Al （OH ）3 ==== AlCl 3+3H 2O （用胃舒平治疗胃酸过多）H 2SO 4 +2 NaOH==== Na 2SO 4 + 2H 2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO 4 ↓ + 2H2O3、酸 + 某些盐 ===== 新盐 + 新酸 2HCl + CaCO 3====CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ （实验室制取CO 2 ）HCl + AgNO 3 ==== AgCl ↓ + HNO 3 (用AgNO 3溶液和稀硝酸检验盐酸)(用稀盐酸检验银离子)H 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2HCl （用BaCI 2或Ba(NO 3)2溶液和稀硝酸检验硫酸）（用稀硫酸检验钡离子）4、 酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水 6HCl+ Fe 2O 3 ====2 FeCl 3 +3 H 2O (用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液)H 2SO 4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、 酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气 Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2）（二）酸的个性 1、盐酸HCl ： 盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。
工业盐酸因常含Fe 3+而显黄色。
2、硫酸H 2SO 4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁漫漫流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。
极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4） 浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
第三节 碱 1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH —的化合物。
NaOH ==== Na ++OH — Ca （OH ）2====Ca 2++2OH —2、四种可溶性碱：NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2（一）碱的通性 1、碱使指示剂变色：使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2、碱 + 酸 ===== 盐 + 水 Ca （OH ）2 +2 HCl ===== CaCl 2 + 2H 2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。
（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱 + 某些非金属氧化物===== 盐 + 水 2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠溶液敞开放置在空气中会变质） Ca （OH ）2 + CO 2==== CaCO 3 ↓+ H 2O （CO 2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO 2 ）2NaOH + SO 2 ==== Na 2SO 3 + H 2O （工业上用碱溶液吸收SO 2等有害气体）4、碱 + 某些盐 ===== 新碱 + 新盐 3NaOH + FeCl 3 ==== Fe （OH ）3 ↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）2NaOH + CuSO 4 ====Cu （OH ）2 ↓+ Na 2SO 4 （生成蓝色沉淀） Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 ==== CaCO 3 ↓ + 2NaOH （工业上制取NaOH ） NaOH + NH4Cl === NaCl + NH3 ↑ + H2O （实验室可用碱液检验NH 4+）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH ：俗称：烧碱、苛性钠。
易潮解，易和空气中CO 2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH + CO 2 ==== Na 2CO 3 + H 2O 极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca （OH ）2 ：俗称：熟石灰、消石灰。
区分NaOH 和Ca （OH ）2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO 2，变浑浊的是Ca （OH ）2溶液； Ca （OH ）2 + CO 2==== CaCO 3↓ + H 2O方法二：分别加入Na 2CO 3溶液，产生白色沉淀的是Ca （OH ）2溶液。
Ca （OH ）2 + Na 2CO 3 ==== CaCO 3↓+ 2NaOH第4节 盐 1、盐：由金属离子（或NH 4+）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：盐酸盐（氯化物） NaCI 、 CaCl 2等 硫酸盐 Na 2SO 4 、 CuSO 4等 碳酸盐 Na 2CO 3 、 CaCO 3 、BaCO 3等硝酸盐 KNO 3 、 Ba （NO 3）2等 铵盐 NH 4Cl 、（NH 4）2SO 4等3、盐的溶解性： 钾、钠、硝、铵均可溶； 盐酸只有Ag 不溶； 硫酸只有Ba 不溶； 碳酸只溶钾、钠、铵可溶。
（一）几种重要的盐1、碳酸钠Na 2CO 3 ：俗称纯碱、苏打。
晶体化学式为Na 2CO 3·10H 2O ，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。
（风化）Na 2CO 3虽然是盐，但水溶液却显碱性，因而俗称纯碱。
2、碳酸钙CaCO 3 ：俗称大理石或石灰石。
做建筑材料。
3、氯化钠NaCI ：俗称食盐。
4、碳酸氢钠 NaHCO3:小苏打（二）盐的通性1、某些盐和酸的反应；Na 2CO 3 +2 HCI==== 2NaCI + H 2O + CO 2↑2、某些盐和碱的反应； Na 2CO 3 + Ca （OH ）2 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaOH （工业上制取NaOH ）3、盐和某些盐的反应；NaCI + AgNO 3 ==== AgCI ↓ + NaNO 3 Na 2SO 4 + BaCI 2 ==== BaSO 4 ↓ + 2 NaCINa 2CO 3 + CaCI 2 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaCI（三）复分解反应及其能否发生的条件1复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。
形如：AB + CD== AD + CB 如：Na 2CO 3 + Ca （OH ）2 ==== CaCO 3↓+ 2NaOH2、复分解反应发生的必要条件：反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，生成物要有沉淀或水或气体生成。
（四）化学肥料（按含N 、P 、K 等营养元素分类）1、氮肥（N ）：NH 4CI 、（NH 4）2SO 4等。
能促使作物茎叶生长茂盛。
2、 磷肥（P ）：Ca （H 2PO 4）2等。
使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
3、 钾肥（K ）：草木灰K 2CO 3等。
能使作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病能力促进糖和淀粉的生成。
4、复合肥：含N 、P 、K 元素中的两种或三种，如KNO 3第5节 金属 （一）金属的物理性质：金属光泽、延展性、导电性、导热性、具有一定硬度和熔点。
（二）金属的化学性质：1、金属和氧气反应：2Mg + O 2 错误！未找到引用源。
2MgO 2Cu + O 2 错误！未找到引用源。
2CuO2、金属与酸的置换反应：Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑ Zn + H 2SO 4==== ZnSO 4 + H 2 ↑（实验室用于制H 2）只有排在金属活动性顺序氢前面的金属才能和酸发生置换反应。
3、金属和盐的置换反应： Fe + CuSO 4 ==== FeSO 4 + Cu （我国古代湿法炼铜） Cu + 2AgNO 3 ==== Cu （ NO 3）2 + 2Ag只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，且K 、Ca 、Ba 、Na 一般不参与此反应。
置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质和一种新的化合物。
形如 A + BC ==== B + AC第6节 有机物 1、无机物：不含碳元素（但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外）。
2、有机物：主要含碳元素，通常还含有H 、O 、N 等元素。
3、常见有机物：最简单的有机物是甲烷。
天然气（沼气）甲烷CH 4 、家庭液化气丁烷C 4H 10 、 酒精C 2H 5OH 、醋酸CH 3COOH 、汽油、糖类、淀粉、蛋白质、脂肪等。
4、有机物特点： 易挥发、易燃烧、难溶于水、易溶于酒精、汽油等有机溶剂中。
常见物质除杂：Cu(Fe ):稀盐酸 NaOH(Na2CO3): Ca(OH)2 CO(CO2) : NaOH 溶液 FeCl2（CuCl2）:铁粉FeSO4(CuSO4):铁粉 HCl(水蒸气)：浓硫酸 CaCl2(CaCO3): H2O CaO(CaCO3): 高温 CO2(CO): 灼热的CuO Cu(NO3)2 (AgNO3): Cu NaCl(Na2CO3):HCl 或 CaCl2溶液一、物质的学名、俗名及化学式 ：⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO (4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH(10)纯碱、苏打：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3•10H2O (11)碳酸氢钠、小苏打：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成二氧化碳、水、氧化铜三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH （CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3•H2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒） （20）食盐 NaCl (21)大理石、石灰石、汉白玉的主要成分：CaCO3(22)明矾、硫酸铝钾晶体 KAl(SO4)2·12H2O (23)硫磺、硫粉 S二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO 、P2O5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)2、KClO3、KCl 、Na2CO3、NaCl 、无水CuSO4； 铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu 、Fe2O3 、铁锈（主要成分为Fe2O3 ）、HgO 、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色或黄色，其余溶液一般为无色。