最新中考化学复习专题之二物质的变化及物质的反应类型

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化学中考复习课件专题10-物质的变化和化学反应类型

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考点一物质的变化
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考点二
基本反应类型
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考得三
氧化还原反应
考点三氧化还原反应 1．物质与氧气发生的反应属于氧化反应。 2．物质与氧化物的反应中，物质从氧化物中得到了氧，属于氧化反应，氧化物中的氧被夺走，属于还原反应。
3．在氧化、还原反应中得到氧的物质叫还原剂，具有还原性；失去氧的物质叫氧化剂，具有氧化性。
4．举例：Fe2O3＋3CO==高=温==2Fe＋3CO2 其中 Fe2O3 是氧化剂，具有氧化性，发生了还原反应；CO 是还原剂，具有还原性，发生了氧化反应。
5．常用的还原剂有 C、CO、H2 等。
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下列所示实验中，发生了化学变化的是(B) 8
下列反应属于化合反应的是(D) A．CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋CO2↑＋H2O C．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ D．H2＋Cl2==点=燃==2HCl
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专题训练10
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如图所示的微观化学变化的反应类型是(C)
A．置换反应 C．分解反应
每个小球代表 1 个原子 B．化合反应 D．复分解反应
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பைடு நூலகம்
下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是(B) A．BaCl2 Na2CO3 Ca(OH)2 B．MgCl2 CuSO4 NaNO3 C．AgNO3 BaCl2 K2SO4 D．CaCl2 K2CO3 NaNO3

2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型(考前必看)

2024年中考化学考点全透视—物质的变化、性质、用途及化学反应类型（考前必看）考点1物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化本质区别是否有新物质生成常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等（一定伴随能量改变）微观实质构成物质的分子是否发生变化物理变化分子不改变，化学变化分子发生改变联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

举例：蜡烛燃烧时一定伴随蜡烛的熔化。

实例性状改变：破碎、弯曲、拉成丝、压成片等状态改变：熔化、凝固、汽化、液化、升华、凝华、铸造等其他：灯泡通电发光、活性炭吸附色素、金属导电、压强过大导致爆炸（气球、轮胎、高压锅）燃烧变化：物质燃烧、汽油火药等爆炸变质变化：发酵、酿酒、发霉、腐烂等锈蚀变化：金属生锈其他变化：光合呼吸作用、杀菌消毒、物质分解等考点2物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质区别某种性质是否需要经过化学变化才能表现出来注意物质的性质受外界条件影响，在描述物质性质时注明条件。

（如液体沸点受大气压影响）实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点；溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、助燃性；氧化性、还原性；稳定性、活泼性；酸性、碱性、毒性等考点3物质性质和用途关系例：木炭具有可燃性，可以发生燃烧变化，生活中用于作燃料。

考点4四种基本化学反应类型的判断类型定义代表式特点化合价变化备注化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应A+B→C多变一可能变化(就某些反应中某些元素而言)反应物A 、B 既可代表单质，又可代表化合物分解反应由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应A→B+C一变多可能变化(就某些反应中某些元素而言)生成物中的B 、C 既可代表单质，又可代表化合物置换反应由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应A+BC→B+AC一换一肯定变化(就所有反应中某些元素而言)反应范围：①金属和酸；②金属和盐；③氢气、碳和金属氧化物；④碳和水蒸气等复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+BC相互交换肯定不变(就所有反应中所有元素而言)反应范围：①酸+碱；②酸+盐；③酸+碱性氧化物；④盐+碱；⑤盐+盐（1）关于氧化还原反应及中和反应初中阶段根据在化学反应中得氧或失氧的情况，将化学反应分为氧化反应和还原反应。

中考化学专题复习四大基本反应类型

有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛
（四）有反应物的试管放在同一热水浴中，升高相同温度)；
B
H2SO4
Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
【答案】D
辨析下列反应，是置换反应吗？是复分解反应吗？ (三)置换反应
D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4 ↓
学法指导二复分解反应化学方程式书写正确的秘笈
1、没有单质 2、每种元素或根的化合价反应前后都不变
3、按“里里外外”写生成物 4、生成物中至少有气体、沉淀、水三者之一。
学法指导三：在置换反应、复分解反应中铁的化合价规律
置换反应
0价
Fe
+2价
高温
3C+ 2Fe2O3=== 4Fe +3CO2↑
2、在溶液环境下的置换——常温（1）氢前金属+酸（稀盐酸和稀硫酸）
要求：以稀盐酸、稀硫酸、镁、锌、铁、铝写出8个化学方程式
阅读金属活动顺序表
（2）前面金属+ 后面金属的盐溶液铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 铜丝浸入硝酸银溶液中：铝丝浸入硫酸铜溶C液u中+2：AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
2Al +3 CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
• 1. 锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ • 2. 铁和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ • 3. 镁和稀硫酸：Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑ • 4. 铝和稀硫酸：2Al + 3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3 H2↑

2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)

2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。

②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。

2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

中考化学第一轮复习(专题四_物质的化学变化)

AB→A+B
3、置换反应： A+BC→AC+B
由一种单质和一种化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应
4、复分解反应：AB+CD→AD+CB
由两种化合物相互交换成份生成新的两种化合物的反应
第二单元质量守恒定律
一、质量守量定律
内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
解释: 化学反应中一定不发生变化：元素种类、原子数目、原子的质量
一定发生变化的是: 物质种类和分子种类可则 ①以客观事实为依据，反应必须是真实存在 ②符合质量守恒定律(反应前后的元素种类不变、原子个数不变) 2、书写步骤写配注等
化学方程式的涵义
1、表示什么物质,在什么条件下参加反应，结果生成什么物质。
第一单元认识几种化学反应及其基本特征
一、物质的变化
1、物理变化：
没有产生新物质的变化，即反应前后分子没有发生改变，只是微粒的间隔发生变化
2、化学变化：
产生新物质的变化，反应的实质是分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子
二、基本反应类型（共四个）
1、化合反应：由多变一 2、分解反应：由一变多 A+B→AB
m=ρv
注：代入的质量是参加反应（或生成物）纯净物的质量，单位要求一致，若不是纯净物的质量则要换算为纯净物的质量进行计算。
2、表示各反应物、生成物之间的微粒个数之比(化学计量数之比) 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比(相对质量之比)
三、化学方程式的应用
1.已知反应物质量求生成物质量 2.已知生成物质量求反应物质量 3.有关混合物的计算物质的质量分数 = 纯物质的质量 ×100% 不纯物质的质量 (纯度) 4.有关气体体积与质量间的换算

九年级化学反应基本类型归类总结

化学反应基本类型归类总结化学反应基本类型包括：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

一、化合反应：由两种或两种以上物质反应生成另一种物质的反应。

特点：一变多，公式：A+B →AB 。

化合反应中，不一定有元素化合价的改变 1．金属与氧气反应，如：铜与氧气反应：2Cu+O 2 2CuO ，现象：红色固体变成黑色镁条在空气中燃烧：2Mg+O 2 2MgO ，现象：发出耀眼白光，放热生成白色粉末铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2 Fe 3O 4，现象：火星四射，放出大量热，生成黑色固体。

2．非金属与氧气反应，如：红磷燃烧：4P+5O 2 2P 2O 5，现象：生成大量白烟（不是白雾）。

木炭燃烧：C+O 2 CO 2（O 2充足）、2C+O 2 2CO （O 2不足），现象：木炭在氧气中燃烧，发出白光（没有火焰），放热，生成能使澄清石灰水变的气体硫磺燃烧：S+O 2 SO 2，现象：在氧气中发出蓝紫色火焰，在空气中发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。

（燃烧匙内硫为液态。

硫为淡黄色固体）氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2 2H 2O ，发出淡蓝色火焰。

3．非金属氧化物+水→酸，如：二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O ===H 2CO 3，（可用紫色石蕊证明反应的发生）二氧化硫与水反应生成亚硫酸：SO 2+H 2O ===H 2SO 3 三氧化硫与水反应生成硫酸：SO 3+H 2O ===H 2SO 44．金属氧化物+水→可溶性碱．．．．，如：氧化钙与水反应：CaO+H 2O ===Ca(OH)2，（此反应是放热反应）氧化钠与水反应：Na 2O+H 2O ===2NaOH氧化铜能与水反应吗？氧化铜不溶于水，也不与水反应。

5．其它，如：CO 燃烧：2CO+O 2 2CO 2(发出蓝色火焰，此反应放热，燃烧都是放热反应) CO 2→CO ：CO 2+C2CO(此反应是吸热反应)此反应中C 发生氧化反应，是还原剂，CO 2发生还原反应，是氧化剂) 二、分解反应：由一种反应物生成2种或2种以上其它物质的反应。

化学初中物质的变化知识点总结

化学初中物质的变化知识点总结化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。

在初中化学学习中，我们探索了物质的变化过程和相关知识点。

以下是对化学初中物质的变化知识点进行的总结。

一、物质的变化分类物质的变化可以分为化学变化和物理变化两种。

1. 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，不改变原物质的组成和性质。

例如：物质的相变（如水的沸腾和凝固）、物质形状的改变（如纸张的折叠）等。

2. 化学变化：物质在化学条件下发生的变化，会改变原物质的组成和性质。

例如：金属铁生锈、纸张燃烧产生灰烬等。

二、化学反应基本概念1. 反应物：参与反应的物质，化学方程式中的反应物位于箭头的左侧。

2. 生成物：反应物经过化学反应转化而成的新物质，化学方程式中的生成物位于箭头的右侧。

3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

4. 反应热：化学反应伴随的热能变化。

5. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。

三、常见的化学反应类型1. 酸碱反应：当酸与碱反应时，会生成盐和水。

如：HCl + NaOH → NaCl +H2O。

2. 氧化还原反应：指物质与氧化剂之间的反应。

氧化剂接受电子，而物质则失去电子。

如：2Na + Cl2 → 2NaCl。

3. 燃烧反应：有机物与氧气反应，释放出大量热能。

如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

4. 酸碱中和反应：当酸与碱按摩相等物质量混合反应时，会生成盐和水。

如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

5. 沉淀反应：在两种溶液反应时，产生的某些物质生成不溶于溶液中的固体，称为沉淀。

如：Na2SO4 + CaCl2 → 2NaCl + CaSO4↓。

四、物质的氧化和还原1. 氧化：是指物质与氧气反应，导致氧化态数增加。

2. 还原：是指物质失去氧分子或与氧化剂发生反应，导致氧化态数减少。

3. 还原剂：能够给予其他物质电子的物质。

4. 氧化剂：能够从其他物质中接受电子的物质。

中考化学专题复习——物质的化学变化

专题二物质的化学变化1.(2015·四川雅安)物质世界充满了变化。

下列变化属于物理变化的是( )A.光合作用B.煤气中毒C.冰山融化D.酸雨侵蚀2.(2015·贵州安顺)化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。

下列属于化学变化的是( )A.冰块制成冰雕B.利用膜法从海水中获得淡水C.泥土烧成瓷器D.工业上从空气中分离出氧气3.(2015·宁夏)下列日常生活中发生的变化,都属于化学变化的一组是( )A.汽油挥发、铁铸成锅B.水受热沸腾、酒精燃烧C.瓷碗破碎、钢铁生锈D.食物腐败、动植物呼吸4.(2015·重庆B卷)李林同学在不同季节的制作过程中,一定发生了化学变化的是( )A.春天花朵掰成花瓣B.夏天粮食酿成美酒C.秋天水果榨成果汁D.冬天冰砖凿成冰雕5.(2015·湖南株洲)下列叙述中正确的是( )①化学变化不但生成其他物质,而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③燃料作为重要的能源,对人类社会的发展非常重要④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学反应过程中都会发生放热现象A.①③B.②③C.④⑤D.②⑤6.(2015·江苏苏州)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( )A.镁条在空气中燃烧生成氧化镁B.锌粒和稀硫酸反应生成氢气C.氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀D.高温煅烧石灰石生成生石灰7.(2015·甘肃兰州)对下列有水生成的四个化学方程式的反应类型的判断中,不正确的是( )①2H2+O22H2O ②H2CO3H2O+CO2↑③H2+CuO Cu+H2O ④SO2+2NaOH Na2SO3+H2OA.①是化合反应B.②是分解反应C.③是置换反应D.④是复分解反应8.(2015·福建厦门)已知:在一定条件下发生反应:甲+乙→丙+丁,下列判断正确的是( )A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素B.丙为盐、丁为水,则该反应一定为复分解反应C.甲、乙为化合物,则该反应一定为复分解反应D.丙为Cu(NO3)2,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐9.(2015·黑龙江大庆)下列关于反应的描述、反应方程式及反应类型完全正确的是( )A.实验室加热高锰酸钾来制取氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反应B.铁丝在氧气中燃烧4Fe+3O22Fe2O3化合反应C.高炉炼铁原理Fe2O3+3CO2Fe+3CO2复分解反应D.将铁片投入足量的稀盐酸中2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑置换反应10.(2015·黑龙江哈尔滨)下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是( )A.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 复分解反应B.拉瓦锡研究空气成分2HgO2Hg+O2分解反应C.用天然气作燃料CH4+O2CO2+2H2O 氧化反应D.验证铜和铝的金属活动性3Cu+Al2(SO4)33CuSO4+2Al 置换反应11.(2015·广东佛山)已知:2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3;2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑。

中考一轮复习主题二物质的化学变化(一)认识化学变化的基本特征

主题二物质的化学变化(一)认识化学变化的基本特征【考点梳理】考点1:化学变化的基本特征1.化学变化的基本特征:有新物质生成。

化学变化表现为发光、放热或吸热、产生沉淀、放出气体。

(只可帮助我们判断化学反应是否发生，但不能作为依据）2.化学变化的微观实质:构成物质的微粒（如分子）本身发生改变，变成新的粒子，而物理变化的实质是:构成物质的微粒本身不发生改变，只是微粒之间间隔以及速率发生改变。

考点2:物质的物理性质和化学性质1.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，例如:可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、腐蚀性、脱水性等;2.物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

例如:物质颜色、状态、气味、密度、硬度、熔沸点、导电性、导热性、吸附性等。

考点3:物质发生化学反应时伴随有能量变化1.化学反应中的吸热和放热(1）放热反应:(化学能转化成热能)①燃烧:如:C+02点燃CO; 甲烷在空气中燃烧:CH4+202点燃CO2+2H20;②生石灰与水反应:Ca0+H2O=Ca(OH)2③镁和稀盐酸反应:Mg+2HCI=MgCI2+H2↑。

★缓慢氧化:如:呼吸、铁生锈、农家肥料的腐熟、酒和醋的酿造等。

(2〉吸热反应:(热能转化成化学能）例如:CO2+C高温2C02.其他形式的能量变化(1）水通电分解:(电能转化成化学能〉方程式:2H2O通电2H2↑+02↑(2）光合作用:(太阳能能转化成化学能）方程式:6CO2+6H2O光照C6H1206+602(3）呼吸作用:(化学能转化成热能）方程式:C6H126+60酶6CO2+6H2O考点4:催化剂1.这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量、化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂(又叫做触媒)。

2.证明某物质是某反应的催化剂，设计角度:①改变反应速率;②反应前后质量和化学性质不变。

实验设计时一定要注意控制变量;证明反应前后化学性质不变，可以待前次实验停止时再重复实验，也可从该物质的化学性质入手进行实验设计。

全日制课程—北京中考-专题二物质的变化、性质、反应-中考化学

专题二物质的变化、性质、反应专题导语：物质的变化、性质、反应这部分知识的考查在北京中考试卷中涉及的题比较多，但最为典型的是考2-3道选择题和填空题多出现在生活现象解释、生产实际分析题中，共约占4分；总分值为7分左右。

（在化学方程式专题中也会涉及质量守恒定律，这里只做简单介绍，分值不计算在内）题型的特点是：选择题通常考分辩物理变化和化学变化、四种基本反应类型题，这两道题属于基本概念考查题（简单题）。

填空题通常在生产现象解释和生产实际分析中考查物质的变化、性质和反应，均属于中档题。

这部分知识的考查难度不大，只要概念理解到位即可。

解题策略：注重审题，将关键词画圈，特别是陌生方程式的书写和反应类型的确定，一定和之前学过的方程式作对比，然后再答题。

另外，一定要注意区分化学性质和化学变化。

专题教学策略：这部分知识的考查整体难度不大且题型模式变化不大，只要细心、仔细就能拿满分。

专题复习流程：第一步，教师重点阅读专题导语和学习目标、方法突破三个模块，课前根据学生实际情况精选试题，明确授课流程。

第二步，指导学生填写必备知识模块，可以是学生填写老师纠错，也可以是学生和老师一起回顾知识，一定要做到先复习再练习。

只有扎实的基础才能出高分。

第三步，基础过关后，根据题型分类来指导学生做题，做题的过程中发现问题要及时指导学生修正并标识，总结易错点、重难点等记录在我的记录空间，以备课后复习。

第四步，选取相关练习题来强化训练，也可以根据学生的具体情况进行限时训练。

特别是简单题，一定要提高正确率。

第五步，回顾总结，可以是没有掌握好的概念、也可以是做错的题目。

例如，化学变化还是物理变化，概念要明确；质量守恒定律中到底是谁发生了变化等等。

最后留出课后作业，作业根据学生实际情况，选留30分钟到40分钟的题目。

学习目标：1.能说出化学研究的对象以及物质结构、性质与用途三者的关系。

2.会判断一些典型的易分辩的物理变化和化学变化。

知道物质发生化学变化时伴随有能量的变化，认识通过化学反应获得能量的重要性。

2024年中考化学命题猜想—物质的变化和性质、基本反应类(考前必看)

2024年中考化学命题猜想—物质的变化和性质、基本反应类（考前必看）【满分备考演练】命题点1：化学变化与物理变化1．（2024·湖南怀化·一模）湖南怀化溆浦的“蒿子粑粑”驰名省内外，下列制作过程涉及到化学变化的是A．清洗蒿子B．淘洗糯米C．糯米磨浆D．生火煮粑【答案】D【解析】A、清洗蒿子过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、淘洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、糯米磨浆过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、生火煮粑，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意。

故选：D。

2．（2024·广东汕头·一模）《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。

以下涉及化学变化的是A．采B．拍C．焙D．封【答案】C【解析】A、采茶的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、拍的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、烘焙加热过程中，有新物质生成，属于好变化，符合题意；D、封装的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；故选：C。

3．（2024·河南驻马店·二模）下列工艺品的成型过程中，明显经历化学变化的是A．刺绣B．竹雕C．剪纸D．陶瓷【答案】D【解析】A、刺绣过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；B、竹雕过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；C、剪纸过程中，只是物质的形状发生了改变，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；D、制陶瓷过程中，涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。

故选D。

4．（2024·重庆·三模）下列是重庆三峡博物馆的藏品，其制作工艺属于化学变化的是A．雕花B．石刻C．炼铜D．刺绣【答案】C【解析】A、雕花过程没有新物质产生，属于物理变化，该选项不符合题意；B、石刻过程没有新物质产生，属于物理变化，该选项不符合题意；C、炼铜有新物质铜生成，属于化学变化，该选项符合题意；D、刺绣过程没有新物质产生，属于物理变化，该选项不符合题意；故选C。

中考化学专题二物质的化学变化试题

2021年中考化学专题二物质的化学变化创作单位：*ＸＸＸ创作时间：2022年4月12日创作编者：聂明景(一)化学变化的根本特征及类型一、选择题(每一小题只有1个选项符合题意)1．以下生活事例中，主要过程为化学变化的是( )A．功夫深，铁杵成针 B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融 D．美酒开，满屋飘香2．我们每天都和化学变化打交道，以下表达中没有发生化学变化的是( ) A．吃进的食物一段时间是被消化了B．课外体育活动时，呼吸作用增强C．水放进冰箱一段时间是后结成冰D．人体吸收氨基酸后，结合成所需的各种蛋白质3．“绿色化学〞要求从根本上减少乃至杜绝污染，以下对农作物收割后留下的稻秆的处理方法中，不符合“绿色化学〞的是( )A．就地燃烧 B发酵后作农家肥 C加工成精饲料 D．制造沼气4．以下有关实验现象的描绘错误的选项是( )A．高锰酸钾溶于水，溶液呈紫红色 B．硫在空气中燃烧发出亮堂的蓝紫色火焰C．淀粉遇到碘水变蓝色D．蛋白质遇浓硝酸变黄色5．在一定条件下，以下物质问的转化不能一步实现的是( ) A．KMnO4→MnO2 B．CO→H2CO3C．Cu(OH)2→Cu2O D．S→SO26．碳及其化合物、金属、酸、碱、盐等是我们初中化学所学的核心知识。

右图是几种物质的转化关系(反响条件均略)，其中可以通过置换反响实现的转化有 ( )A．一个 B．二个 C．三个 D．四个7．某同学在实验室用盐酸与氢氧化钠溶液作用研究中和反响，当他看不到明显的实验现象时，有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其别人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反响，其中正确的选项是( )A．①③ B．①④ C．③④ D．②④8．下表记录了物质X的溶液分别参加到另外三种物质的溶液中产生的现象。

那么物质X的化学式可能是( )A．Ca(OH)2 B．CuSO4 C．HCl D．NaCl9．人类使用材料的历史，就是人类利用物质的进步史。

中考重点物质的变化与化学反应

中考重点物质的变化与化学反应一、引言近年来，随着中学化学教育的发展，探究物质的变化与化学反应成为中考化学的重点内容。

本文将深入探讨重点物质的变化与化学反应的相关知识，为中考化学学习提供帮助。

二、物质的变化1. 物质的分类根据物质组成和性质的不同，我们可以将物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，混合物则是由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。

2. 物质的变化方式物质的变化方式主要分为物理变化和化学变化。

物理变化是指物质只改变了其外观和形态，但其化学性质并未发生变化，例如物质的相变；而化学变化则是指物质在化学反应中发生了新物质的生成，表现出了新的化学性质。

三、化学反应的基本概念1. 化学反应的定义化学反应是指物质在一定条件下，发生化学变化并转化为新的物质的过程。

在化学反应中，原有物质消失，新的物质生成。

2. 化学方程式化学反应可以用化学方程式来表示。

化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于化学方程式的左边，生成物位于化学方程式的右边。

化学方程式同时包括反应物和生成物的化学式及其相应的系数。

四、化学反应的类型1. 合成反应合成反应是指两个或两个以上的原子、分子或离子结合而生成一个较复杂的化合物的反应。

合成反应通常可以用A + B → AB的化学方程式来表示。

2. 分解反应分解反应是指一个化合物在一定条件下分解成两个或两个以上的较简单的物质的反应。

分解反应通常可以用AB → A + B的化学方程式来表示。

3. 双替反应双替反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子互相交换位置，生成新的化合物的反应。

双替反应通常可以用AB + CD → AD + CB的化学方程式来表示。

4. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质失去电子的过程称为氧化，物质获得电子的过程称为还原。

在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，而还原剂失去电子。

氧化还原反应通常可以用化学方程式来表示。

五、实例探究1. 燃烧反应燃烧反应是我们常见的一种化学反应。

中考化学考试知识考点：物质的变化

中考化学考试知识考点：物质的变化
科学安排、合理利用，在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高，为了复习工作能够科学有效，为了做好中考复习工作全面迎接中考，下文为各位考生准备了中考化学考试知识考点的内容。

(1)物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。

(2)化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。

(3)物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。

(4)物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。

这就是我们为大家准备的中考化学考试知识考点的内容，希望符合大家的实际需要。

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