新人教版初中化学《5.1质量守恒定律》练习含答案

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初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案

初中化学质量守恒定律简答题专题训练含答案姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、简答题（共15题）1、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

2、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。

该实验能否达到实验目的？请简要说明理由。

3、请用质量守恒定律的知识解释问题：碳燃烧的过程中，剩余固体质量越来越小：镁条在燃烧的过程中，剩余固体质量却越来越大？4、根据质量守恒定律解释下列现象：(1)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。

(2)蜡烛在空气中充分燃烧后，质量变小。

5、为验证质量守恒定律，某同学设计了下图实验。

请回答：（1）利用右图装置不能验证质量守恒定律，请说明理由。

（2）如何改进右图装置使其能够验证质量守恒定律？6、为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验。

该实验能否达到实验目的？请说明理由。

7、为验证质量守恒定律，某同学设计了如图实验．该实验能否达到实验目的？请说明理由．8、根据化学方程式计算结果是：镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量应该是增加的．但在实际实验过程中，得到的氧化镁质量比镁的质量小，据此结果，有人认为质量守恒定律有例外，你认为正确吗？请说明理由．9、某同学用稀盐酸和碳酸钠反应对质量守恒定律进行实验，结果观察到反应前后天平不平衡，由此得出这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论．这个结论是否正确？为什么？10、为什么化学反应前后总质量总是相等的？11、一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。

发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。

12、某同学按右图装置对质量守恒定律进行实验探究，结果观察到随蜡烛燃烧的进行，天平不平衡，由此得出蜡烛燃烧这个化学反应不遵守质量守恒定律的结论。

这个结论是否正确? 为什么?13、有两个同学在实验室做了两个实验及所得结论如下：A同学：实验操作及实验现象：带火星的木条伸入到一集气瓶中，木条不复燃。

(含答案)九年级化学人教版上册课时练《5.1 质量守恒定律》

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版九年级化学上册《第五单元课题1质量守恒定律》课时练一、选择题（共12小题）1．化学反应前后肯定没有发生变化的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。

A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤2．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重3．下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律B．化学反应实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒C．根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量D．煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律4．A、B、C三种物质各10g，加热进行化合反应，生成D（其中B是催化剂）当A完全反应后，测得生成D为16g，反应后混合物中B与C的质量比为（）A．5：1B．5：2C．5：3D．4：15．镁在空气中燃烧，下列说法符合质量守恒的是（）A．4g镁和1g氧气发生反应生成5g氧化镁B．3g镁和2g氧气反应生成5g氧化镁C．2.5g镁与2.5氧气反应生成5g氧化镁D．2g镁和3g氧气反应生成5g氧化镁6．下列不能用质量守恒定律解释的是（）A．湿衣服晒干质量减轻B．蜡烛燃烧越烧越短C．铁丝燃烧后质量增加D．高锰酸钾受热后质量减小7．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：甲乙丙丁反应前质量/g6410125反应后质量/g54379已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（）A．1：2B．1：1C．2：1D．2：38．有两份质量相等的碳，其中一份在充足氧气中燃烧生成ag，二氧化碳；另外一份碳先在不充足的氧气中燃烧生成一氧化碳，再将生成的一氧化碳在充足的氧气中燃烧生成bg的二氧化碳，则a和b的关系是（）A．a＜b B．a＞b C．a＝b D．无法确定9．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．②④D．③④10．在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g2*******反应后质量/g2待测3226A．待测质量一定为10gB．反应中甲、丁的质量比为1：1C．乙可能是催化剂D．反应可以表示为甲→丙+丁11．下列对质量守恒定律的理解错误的是（）A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其它物理量C．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关D．蜡烛燃烧后，质量虽然减轻但符合质量守恒定律12．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子核的种类、数量、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④二、填空题（共3小题）13．某物质在氧气中充分燃烧，产物只有二氧化碳，则该物质中一定含有元素，还可能含有元素。

人教版九年级化学试题：第5单元质量守恒定律单元测试试题(含答案)

点燃高温第五单元质量守恒定律单元检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是( )①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类． A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl 2+2NaOH ═X+NaClO+H 2O ，则X 的化学式为( ) A ．NaClB ．H 2C ．HClD ．HClO3．下列化学方程式符合事实且书写正确的是（） A. 向氯化钙溶液中通入少量的CO 2：CaCl 2+CO 2+H 2O====CaCO 3↓+2HCl B. 用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu+H 2SO 4===CuSO 4+H 2↑C. 铁丝在氧气中燃烧的反应： 4Fe+3O 2=====2Fe 2O 3D. 高温煅烧石灰石制取生石灰：CaCO 3=====CaO+CO 2↑4．下列关于化学反应xA+yB=mC+nD （x ，y ，m ，n 为化学计量数）的说法中，一定正确的是( ) A ．x+y=m+nB ．若生成物中有水，该反应是中和反应C ．参加反应的A 和B 的质量比等于生成物C 和D 的质量比D ．若A 和B 的质量均为a g ，充分反应后生成物的总质量小于或等于2a g 5．质量守恒定律是自然学科的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。

化学反应前后可能发生改变的是( )A.原子的种类B.分子的数目C.原子的数目D.元素的质量6．在反应2A ＋5B═2C＋4D 中，C 、D 的相对分子质量之比为9∶22。

若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。

则在此反应中B和D的质量比为( ) A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶447．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是( )A．CO2B．Cl2C．O2D．N28．软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表．生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg（CO3）2+8SiO2+X Ca2Mg5（Si4O11）2（OH）2+7CO2↑+3CaCO3，则X的化学式为( )A．CaO B．Ca（OH）2C．H2O D．O29．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在运动条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙可能为该反应的催化剂C．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7：5D．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1：410．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图（一种小球代表一种原子，原子间的短线代表原子的结合），下列说法正确的是( )A．图示中有3种分子B．B．说明化学反应中原子不可分C．该图示不符合质量守恒定律D．该反应属于置换反应11．下列反应发生后，固体质量增加的是（）A．铁丝在纯氧中剧烈燃烧B．将锌片插入稀硫酸中C．加热高锰酸钾制氧气D．氢气在加热条件下还原氧化铜12．将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质乙醇氧气水二氧化碳X4.68.0000反应前质量/g00 5.4 4.4a反应后质量/g下列判断正确的是( )A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成13．已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A．固体中氧元素的质量B．生成O2的质量C．固体中MnO2的质量D．固体中钾元素的质量分数14．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．其中正确的信息是( )A．①②④⑤B．①②③C．④⑤D．①②③⑤15．3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水．则对该物质相关判断正确的是( )A．该物质只含碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C．该物质由碳、氢、氧元素组成D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：116．化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外，下列符合“1+1=2”的事实是( )A．20═，1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB．20═，1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC．20═，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D．20═，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液17．在A+3B=2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A 的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )A．16B．32C．64D．9618．将15g两种金属的混合的粉末投入定量盐酸中，充分反应后，得到1g氢气，则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是( )A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和Fe D．Al和Zn19．用H2还原CuO和Cu的混合物2.02g，得到Cu的质量为1.75g，求原混合物中CuO是( )A．1.35g B．13.5g C．0.35g D．2g20．将25克甲物质跟5克乙物质发生反应，所得混合物中有10克甲，11克丙，还有另一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D．则下列化学方程式正确的是：( )A．2A+B═C+2D B．A+2B═2C+D C．A+2B═C+2D D．2A+B═2C+D 二、填空题21．在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙．这样做的目的是__________．22．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝．他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化．请填空：（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量__________（选填“大”、“小”或“不变”）．（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？__________（选填“是”或“否”）（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：__________．23．纯净物A可用作气体燃料．在一定条件下，将一定质量的A与160g B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成132g C和72g D．（1）参加反应的A物质的质量是__________．（2）已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是__________．24．写出下列反应的化学方程式并填空．（1）碳在过量氧气中充分燃烧：__________该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应．（2）锌和稀硫酸反应：__________；反应类型是__________（3）实验室加热高锰酸钾制取氧气：__________在发生装置的试管口放一团棉花的作用是__________三、简答题25．有A、B、C、D、E、F、G、H等八种物质，它们有如图所示的转化关系．已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属单质．回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A__________ B__________ D__________ H__________（2）写出C与D反应的化学方程式：__________，写出E与F反应的化学方程式：__________．26．如图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙为单质；A、B、C、D、E 为化合物，且A与B的组成元素相同，D与E的组成元素也相同．已知C、丙均为黑色粉末，C和E在高温条件下可生成丙和D，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去．试推断：（1）写出有关物质的化学式：A__________、甲__________、E__________；丙__________（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：__________；C+E→丙+D：__________．丙→乙：__________．四、我会实验（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分）27．呼吸面具中常用的供氧剂是过氧化钠（化学式为Na2O2），它与人呼出的CO2能反应产生氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2═Na2CO3+O2．过氧化钠还能与盐酸、水等物质发生反应产生氧气．为了验证Na2O2能和CO2反应产生氧气，某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的实验．（1）写出有标号仪器的名称：a__________，b__________．（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的化学方程式是__________，装置A可选用下面提供的__________ （填序号）装置．（3）连接好实验装置后，应先__________，再装入药品．（4）装置B中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是__________．（5）装置E中收集气体的方法是__________；为了验证收集到的气体是氧气，仪器a中收集满气体后接下来的实验操作是__________．（6）通过以上实验能否确定收集到的O2是由Na2O2与CO2反应生成的？__________（填“能”或“不能”）．若能，请简述理由；若不能请提出你对实验的改进意见：__________．五、我会计算28．为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如下：试验次序第1次第2次第3次第4次所取样品的质量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的质量/g 20.040.060.080.00.20.40.50.5生成气体的质量/g请回答下列问题并计算：（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物__________完全反应完了．（2）50.0g样品与足量稀硫酸反应最多能生成气体__________g（3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）．（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．答案：选择题：二、填空题21．防止锥形瓶底部炸裂22．（1）大、（2）是、（3）2HgO 2Hg+O2↑．23、（1）44g．（2）C3H8+5O2 3CO2+4H2O24．（1）C+O2CO2；（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；置换反应；（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；防止粉末进入试管；三、实验探究题：25、（1）A 、H2O B 、H2 D 、C H、CO2（2）写出C与D反应的化学方程式：2C+O22CO，写出E与F反应的化学方程式：CO+CuO Cu+CO2．26．（1）写出有关物质的化学式：AH2O2、甲O2、ECO；丙Fe（2）写出下列化学方程式：A→B+甲：2H2O22H2O+O2↑；C+E→丙+D：4CO+Fe3O43Fe+4CO2．丙→乙：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）．27、（1）a试管，b水槽．（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、③；（3）检查装置的气密性；（4）吸收二氧化碳中混有的氯化氢．（5）排水法；用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，证明收集到的气体时氧气．（6）、不能、在B和C之间添加一个除水装置28、（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物稀硫酸完全反应完了．（2）0.5g（3）计算样品中锌的质量分数必须找一个样品完全反应生成的氢气的质量进行计算；故可根据第三次或第四次氢气的质量进行计算；设50g样品中锌的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.5gx=16.25g样品中锌的质量分数为：×100%=32.5%答：样品中锌的质量分数为32.5%（4）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．。

5.1质量守恒定律-九年级化学人教版(2024)上册

氮、氢、氧、碳
。
2.CHx+ 2O2 = CO2 + 2H2O,请判断CHx中,x的值应为 4 。
3.O2+2SO2=2X,X的化学式为__S_O__3____ 。 4.在化学反应2X2 +3Y2 = 2R 中，若用X、Y表示R的化学式，
其中正确的是 B
A.X3Y2 B.X2Y3 C.X3Y4 D.XY2 5.潜水艇中可用过氧化钠做氧源，其化学方程式为：
A.9.6克 B.12.6克 C.6.6克 D.14.9克
△
2KMnO4 = 2K2MnO4+MnO2+O2↑
27.5g = 17.9g +氧气的质量
别漏了我
五质量守恒定律的应用—2.判断反应物是否全部参与反应
1.已知20克A物质与32克B物质充分反应生成44克C物
质。B恰好完全反应，则实际参与反应的A物质的质
一化学反应前后物质的质量关系
方案一：铜与氧气反应前后质量的测定
1.将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。
2.将装置放在天平上称量，记录所称质量m1。 3.再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。 4.反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称
量是
12克
。
2.现将10gA 和20gB混合加热,A 与B发生化学反应,10gA
完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比
是D
A. 1∶1 B. 2∶1
C. 4∶1
D. 5∶1
五质量守恒定律的应用—3.推断反应物或生成物的化学式（元素）
1.把某化合物在密闭容器里加热完全分解，可得NH3、H2O 、CO2三种物质，则这化合物是由什么元素组成？

人教版九年级上册化学试题：5

5.1质量守恒定律一、选择1、对质量守恒定律的正确理解是A、参加反应的各种物质的质量不变B、化学反应前后个物质的质量不变C、化学反应前各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D、参加化学反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量总和相等2、下列能用质量守恒定律解释的是A、12克水受热形成12克水蒸气B、煤燃烧后留下的煤灰比原煤的质量少C、10克食盐溶于70克水中得到80克食盐水D、湿衣服晾干后，质量变小3、根据质量守恒定律，电解氯化钠的水溶液不可能得到的生成物是A、KNO3B、Cl2C、H2D、NaOH4、下列说法错误的是A、细铁丝在氧气中燃烧后生成的黑色固体比细铁丝的质量大B、酒精燃烧后只产生热量，没有生成物C、在所有的化学反应中，反应物的总质量都等于生成的总质量D、在有分子参加的化学反应中，反应前后分子的种类必然变化5、在化学反应过程中，一定改变的是A、原子种类B、原子个数C、分子种类D、原子质量6、在反应XY2 + 2 Z2 === XZ2 +2 M 中，M的化学式为A、Y2B、X2YC、YZD、Y4Z27、在A+B==C+D 中，20克A和10克B恰好完全反应生成14克C，则生成D的物质质量是A、20克B、30克C、16克D、无法确定8、在化学反应C+O2====CO2中，若生成10个二氧化碳分子，则参加反应的氧原子个数为A、5个B、10个C、20个D、25个二、填空1、的各物质的质量，等于反应后生成的各物质的这个规律叫做。

这是因为一切化学反应前后没有变化，没有增减，也没有变化。

2、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定变化和一个可能变化。

根据①元素的种类②原子的质量③分子的种类④物质的种类⑤原子的数目⑥反应物和生成物的总质量⑦原子的种类⑧分子数目⑴五个不变：从宏观看，和不变；从微观看，、和不变。

⑵两个一定改变：从宏观看，一定改变；从微观看，一定改变。

⑶一个可能改变：；3、已知化学反应A + B→C + D，A与B参加反应时质量比为3：2，若反应后生成C与D共10克，则反应掉A的质量为克；4、将A、B、C各10克的混合物加热后，A全部参加反应，C增加了8克，同时生成了4克D，则参加反应的A与B的质量比是；5、右图是探究质量守恒定律的实验装置，锥形瓶内插有一根上端系有小气球，下端能与白磷接触的玻璃管。

化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律课时练含答案(2)

5.1质量守恒定律一、选择题1．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．任何化学反应均遵循质量守恒定律B．水结冰的过程遵循质量守恒定律C．有些化学变化不遵循质量守恒定律D．由于质量守恒，将a g氧气和b g氢气混合点燃一定得到（a+b）g水2．在化学变化中，下列说法正确的是（）①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变②原子的数目、分子的数目均不变③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变④原子的种类、数目、质量均不变A．①②B．①③C．③④D．②④3．如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法错误的是（）A．瓶底的细沙起隔热作用B．实验过程中气球先膨胀后变瘪C．燃烧结束，锥形瓶应冷却到室温后再放在天平上称量D．反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成的五氧化二磷的质量4．根据质量守恒定律可知，木炭在氧气中完全燃烧后，生成物的质量（）A．大于木炭的质量B．小于木炭的质量C．等于木炭的质量D．无法比较5．我国科学家成功合成了新型催化剂，将CO2和H2高效转化为甲醇（CH3OH）和另一种物质。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式，该化学反应的微观过程如图所示，有关说法正确的是（）A．反应前后氢元素的化合价不变B．反应前后分子数目不变C．参加反应的甲、乙分子个数比为1∶3D．丁物质的化学式可以写成CH26．高氯酸铵（NH4ClO4）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（）A．CO2B．Cl2C．O2D．N27．充分加热a g氯酸钾与b g二氧化锰的混合物，最终剩余固体的质量为c g，则生成氧气的质量为（）A．（a-b）g B．（a-b-c）gC．（a+b-c）g D．（a-b+c）g8．将16g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16g A完全反应后生成12g C和8g D，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．4∶19．镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，能正确反映容器内有关量随时间变化的图像是（）10．一密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量/g410125反应后的质量/g x21101则与此反应有关的说法中，不正确的是（）A．表中x的值应该是8B．该反应可表示为丁甲+乙+丙C．该反应为分解反应D．甲、乙为反应物，丙、丁为生成物二、填空题11．比较下列物质的质量大小，用“>”“<”或“=”填空。

初中化学《质量守恒定律》基础练习

《质量守恒定律》基础练习一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。

这是因为两者的有效成分盐酸与次氯酸钠会发生如下反应：2HCl+NaClO＝NaCl+Cl2↑+X，产生的氯气（Cl2）使人中毒。

在化学方程式中X的化学式为（）A．H2B．O2C．H2O D．NaOH2．下列关于H2+Cl2═2HCl的说法中，不正确的是（）A．表示氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢B．参加反应的氢气与氯气的质量比为1：71C．参加反应的氯气与生成的氯化氢的分子个数比为1：2D．反应前后分子数目不变3．下列各项：①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是（）A．①③⑤⑦B．②③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑥⑦4．某科学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置验证质量守恒定律．则小试管中的液体和烧杯中的固体应分别选用（）A．水和氯化钠固体B．氢氧化钙溶液和碳酸钠粉末C．稀盐酸和铁粉D．5%双氧水和二氧化锰粉末5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．10 g食盐完全溶解于90 g水中，得到100 g食盐水C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小D．2体积的氢气加压后变成1体积6．某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，则X的化学式为（）A．CH2O B．CH4O C．CH2D．CH47．在化学反应A+B→C+D.6gA与8gB恰好完全反应，生成9gD．则生成C物质的质量是（）A．7g B．5g C．8g D．6g8．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．蜡烛燃烧时慢慢变短B．打开盛酒精的瓶盖，酒精的质量变小C．镁带燃烧后，固体的质量增加D．澄清的石灰水露置在空气中变重9．下列叙述正确的是（）A．因为“质量守恒”所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量等于原反应物的质量C．镁带在空气中燃烧后，生成的质量比镁带的质量增加了D．100克酒精和100克水混合后，总质量小于200克10．化学方程式不能提供的信息是（）A．哪些物质参加反应B．在什么条件下发生反应C．各物质之间的质量比D．化学反应的快慢11．如图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．C+O2CO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O12．下面是一些学生的认识，其中正确的是（）A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子C．一切化学反应都遵循质量守恒定律D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减13．用如图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（）A．B．C．D．《质量守恒定律》基础练习参考答案与试题解析一、选择题1．近日媒体报道，一位市民在清洁马桶时，无意将84消毒液和厕所清洗剂混合使用后，出现头痛、头晕、呕吐等症状。

质量守恒定律

课题5.1 质量守恒定律【基础篇】1．化学反应前后，下列各项中肯定发生变化的是（）A．原子种类和数目B．元素的种类C．分子的种类D．物质的总质量【答案】C【解答】解：A、反应前后原子种类和数目都不变；B、化学反应前后元素种类不变；C、化学反应前后分子种类一定改变；D、化学反应前后物质总质量不变。

故选：C。

2．下列实验能用来验证质量守恒定律且能看到天平保持平衡现象的是（）A．在空气中对铜片加热B．氯化钠和硝酸钾混合C．铜和硝酸银溶液混合D．红磷在空气中燃烧【答案】C【解答】解：A、在空气中对铜片加热生成氧化铜，固体的质量增加，天平不能保持平衡，故选项错误。

B、氯化钠和硝酸钾混合不能发生复分解反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，故选项错误。

C、铜和硝酸银溶液混合生成硝酸铜溶液和银，没有物质逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，能看到天平保持平衡现象，故选项正确。

D、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，固体的质量增加，天平不能保持平衡，故选项错误。

故选：C。

3．根据化学方程式：S+O2SO2，无法获取的信息是（）A．反应条件是点燃B．反应物是硫和氧气C．二氧化硫有刺激性气味D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1：1【答案】C【解答】解：A、该反应的反应条件是点燃，故选项说法正确。

B、该反应的反应物是硫和氧气，故选项说法正确。

C、由反应的化学方程式：S+O2SO2，无法确定二氧化硫的气味，故选项说法错误。

D、该反应可读作：点燃条件下，每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子，参加反应的氧气与生成的二氧化硫分子个数比为1：1，故选项说法正确。

故选：C。

4．已知某反应的化学方程式为X+2H2S═3S+2H2O，则X的化学式为（）A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO4【答案】A【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前硫、氢、氧原子个数分别为2、4、0，反应后的生成物中硫、氢、氧原子个数分别为3、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个硫原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为SO2。

初中化学质量守恒定律知识点及练习题及答案

初中化学质量守恒定律知识点及练习题及答案一、选择题1．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的解析：D【解析】【详解】A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。

故选D。

2．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1解析：A【解析】【分析】【详解】A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。

本题选A。

3．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）、六氯苯（化学式C6Cl6）都是重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．苯分子由碳、氢两种元素组成B．苯中氢元素的质量分数小于10%C．六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1：1D．六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成解析：B【解析】【分析】【详解】A、苯是由苯分子构成的，苯是由碳元素与氢元素组成的，说法错误；故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为16100%7.7%<10%16+126⨯⨯≈⨯⨯，说法正确；故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。

可知，其中碳元素和氯元素的质量比为：（12×6）：（35.5×6）=12：35.5，说法错误；故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成，说法错误；故不符合题意；故选B【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

化学(人教版)九上同步讲练测：5.1 质量守恒定律

课题1 质量守恒定律1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律就叫做质量守恒定律。

注意：①质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒；②质量守恒定律适用于所有的化学变化，不适用于物理变化。

2.质量守恒的原因（1）化学反应实质：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。

（2）微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

（3）质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒：元素的种类、质量不变；原子的种类、数目、质量不变。

3.化学方程式的概念：用化学式表示化学反应的式子。

4.化学方程式的意义与读法（22c+o =co 点燃）（1）质的方面：表示_反应物生成物和反应条件。

读作：碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。

（2）量的方面：①宏观：表示反应物、生成物各物质之间的质量比；读作：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳；②微观：表示反应物、生成物各物质之间的粒子个数比；读作：在点燃的条件下，每1个碳原子与1个氧分子完全反应生成1个二氧化碳分子。

注意：在化学方程式中，“十”不能读作“加”，应读作“和”或“与”：“=”不能读作“等于”，应读作“生成”。

考点1 质量守恒定律的含义1．下列说法错误的是（）A．一切化学反应都是遵循质量守恒定律的B．镁在空气中燃烧，虽然生成氧化镁的质量比镁大，但这个反应也遵循质量守恒定律C．氯酸钾和二氧化锰加热后试管中残留物比反应物质量小，但这个反应也是遵循质量守恒定律的D．水蒸发为水蒸气，质量没有改变，由此可说明化学变化是符合质量守恒定律的2．下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A．10g水与10g酒精混合，得到20g液体，这个过程符合质量守恒定律B．8g氢气与8g氧气混合仅得9g水，但这个过程符合质量守恒定律C．把10g过氧化氢溶液放在锥形瓶里得到水和氧气的质量一定等于10gD．所有的变化都符合质量守恒定律3．下列关于质量守恒定律的说法错误的是( )A．木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

人教版化学八升九暑期预习作业(十)5.1 质量守恒定律(含答案)

【实验器材】托盘天平（及砝码）、烧杯。【设计实验】①在 100mL 烧杯中加入 30mL 稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m1。 ②将铁钉浸到硫酸铜溶液中。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量 m2。比较反应前后的质量。
质量为 18，则 A 的相对分子质量为
A. 23
B. 46
C. 92
D. 96
5. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量
Байду номын сангаас
分数如图所示，下列说法正确的是
A. 丁是该反应的催化剂
B. 该反应的基本类型是分解反应
C. 反应前后原子的种类发生了改变 D. 该反应中乙、丙的质量比为 3：17
反应后各物质的总质量。（大于或等于或小于）
实验成功的关键：装置的气密性要良好；红磷
。
玻璃管下端与红磷接触的目的：点燃红磷。
气球的作用：
。
若用玻璃棒代替玻璃管：红磷燃烧放热，瓶内压强变大，橡皮塞被弹开或炸裂锥形瓶。锥形瓶底部不铺上细沙的后果：红磷燃烧时放热使得锥形瓶瓶底炸裂。
二、探究实验——铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定
新九年级化学暑期预习作业（十）
预习
第五单元化学方程式课题 1 质量守恒定律
一、探究实验——红磷燃烧前后质量的测定
【实验器材】托盘天平（及砝码）、锥形瓶、玻璃棒、气球
【设计实验】
① 在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。
②在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能

人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练5.1质量守恒定律(考点解读)(原卷版+解析)

5.1 质量守恒定律（考点解读）（原卷版）1、质量守恒定律的理解（1）质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

①适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守恒的关系）。

②守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。

③质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。

尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。

（2）微观解释质量守恒定律的原因：电解水反应微观过程化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。

化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

归纳化学变化前后变与不变：（3）质量守恒定律的应用①求某种反应物或生成物的质量。

②推断反应物或生成物的组成（化学式）③推断反应物是否全部参加了反应。

④利用原子、分子知识解释质量守恒原因。

2、验证质量守恒定律实验实验1 红磷燃烧P + O2 → P2O5（1）实验装置（2）实验现象红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。

反应后的物质总质量m2与反应前的物质总质量m1相等，天平保持平衡。

（3）实验分析①气球变化的原因？结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；②气球的作用是什么？红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。

因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而使实验测定的结果不准。

所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。

实验2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu（1）实验装置步骤1：铁钉放在锥形瓶外称量纸上称量步骤2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液中，观察天平的平衡情况（2）实验现象铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。

初中化学九年级上册第5单元课题1质量守恒定律同步练习(附答案)

第一单元卷3一、选择题〔每题3分，共45分〕1．以下变化中，属于化学变化的是〔〕A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．玻璃破碎【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、石蜡熔化的过程中只是石蜡的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、纸张燃烧的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．C、酒精挥发的过程中只是酒精的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玻璃破碎的过程中只是玻璃的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．应选B．【点评】此题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，假设没有新物质生成属于物理变化，假设有新物质生成属于化学变化．2．化学课上，老师为了使大家对“化学变化〞的定义有更深的理解，又给大家补充了“镁在空气中燃烧〞的实验，大家发现在实验过程中：“银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，同时产生了白色粉末．〞其中能够判断该变化是化学变化的依据的是〔〕A．发出耀眼的白光B．放出大量的热C．镁带不断减少 D．生成白色粉末【考点】化学变化和物理变化．【难度】中【专题】物质的变化与性质．【分析】根据生成其他物质的变化叫化学变化，它的本质特征是有其他〔新的〕物质生成，分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．【解答】解：判断镁条在空气中燃烧是否发生了化学变化，关键是看是否有新物质的生成，选项A、B、C 均是描述了镁条空气中燃烧的现象，不能作为判断化学变化的依据；而选项D有白色粉末生成说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．应选：D．【点评】此题考查学生对化学变化特征的理解，对于新物质的生成的判断是建立在颜色等现象变化根底上的，要通过现象的变化分析物质发生的变化的实质．3．以下可用酒精灯直接加热的仪器是〔〕A．烧杯 B．试管 C．量筒 D．锥形瓶【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】首先知道能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶．然后根据题目要求选出正确答案即可．【解答】解：A、烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B、试管能直接加热，故B正确．C、量筒不能用于加热反响，否那么会因热胀冷缩使读数不准确，故C错误；D、锥形瓶底面积比拟大，加热需要垫石棉网；故D错误；应选B【点评】此题考查能用于加热的仪器，是根底知识，也是常考题型，希望同学们一定掌握好．4．有关蜡烛燃烧的现象描述正确的选项是〔〕A．在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有白烟B．蜡烛燃烧放出热量、产生黄色火焰C．蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水D．蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊【考点】对蜡烛及其燃烧的探究．【难度】中【专题】实验现象的观察和记录．【分析】蜡烛的火焰可分为焰心、内焰、外焰三局部，外焰温度最高，燃烧时发出黄色的火焰，在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，据此结合题意进行分析判断．【解答】解：A、在蜡烛火焰上方所罩的干而冷的烧杯内壁有水雾出现，而不是白烟，应选项说法错误．B、蜡烛燃烧放出热量、产生黄色火焰，应选项说法正确．C、蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，是实验结论而不是实验现象，应选项说法错误．D、蜡烛燃烧生成的二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，是二氧化碳的化学性质，而不是实验现象，应选项说法错误．应选：B．【点评】此题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象并能灵活运用即可正确解答此题；在描述物质燃烧的现象时，需要注意实验结论和实验现象的区别．5．用托盘天平称量5.2g药品时，称量过程中，发现指针向左偏移，这时那么应〔〕A．增加砝码 B．添加药品 C．调节平衡螺母 D．减少药品【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码〞，称量指定质量的药品，此时先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏左，说明药品体质量大于砝码质量，应减少药品．【解答】解：用托盘天平称量5.2g药品，步骤应该是：调节天平平衡，先向右边托盘添加5g砝码，再将游码移至0.2g刻度处，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏左，说明药品的质量大于砝码的质量，故应减少药品，直至天平平衡．应选D．【点评】托盘天平的使用是中考热点之一，明确使用托盘天平称量一定量的药品质量药品时考前须知是解答此类题的关键．6．给试管内的液体加热时，以下操作中正确的选项是〔〕A．为了防止管内液体外流，加热时试管不得倾斜B．所盛液体体积超过试管容积的C．加热过程中，不停移动试管使液体中下部均匀受热D．加热时，试管口可以对着自己，但不能对着别人【考点】物质的加热．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据给试管内的液体加热的考前须知考虑此题．【解答】解：给试管内液体加热的考前须知是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，试管口不能朝着有人的地方，夹试管时从底部往上套，套到距试管口三分之一处．给试管加热要注意预热，否那么会因受热不均而炸裂试管．应选C．【点评】要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．否那么会带来一些不平安因素．7．将少量碳酸钠粉末放入试管中，可用〔〕A．镊子 B．药匙或纸槽C．胶头滴管 D．坩埚钳【考点】化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】固体药品的取用：块状或颗粒状药品，试管横放，用镊子夹取放在管口，试管慢慢竖起使药品滑至底部；粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送入底部．【解答】解：碳酸钠为白色粉末状药品，取用时可使用药匙或纸槽送入试管底部．应选B．【点评】此题很简单，考查常见仪器的使用，了解常见仪器的名称、性质、用途是解答此类题的关键．8．正确量取17mL水，应选用的仪器是〔〕①5mL量筒②20mL量筒③50mL量筒④胶头滴管．A．①④ B．②④ C．③④ D．④【考点】常用的化学实验仪器．【难度】易【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】量取液体时要用到量筒和胶头滴管，关键是如何选用量筒．选取量筒时，量筒的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．【解答】解：由题意可知，量取17mL水，应该选用的仪器是量筒、胶头滴管．选取量筒时，选取一次量取全部液体的最小规格的量筒，所以要选20mL量筒．应选：B．【点评】了解具备根本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进行化学实验．9．成语是中华民族智慧的结晶．以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是〔〕A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．百炼成钢【考点】化学变化和物理变化．【难度】易【专题】物质的变化与性质．【分析】正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比拟变化前后物质的差异：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化．【解答】解：A、滴水成冰的过程中，只是水的状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A 错；B、木已成舟只是形状的变化，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错；C、聚沙成塔只是将沙子聚集起来，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错；D、百炼成钢的过程中，铁中的碳不断和氧气反响生成二氧化碳，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确．应选：D．【点评】解答此题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化．10．以下变化中前者是物理变化，后者是化学变化的是〔〕A．灯泡通电发光、汽油燃烧B．铁锅生锈、湿衣服晾干C．铁制成铁钉、水结冰D．牛奶变酸、煤燃烧【考点】化学变化和物理变化．【难度】中【专题】物质的变化与性质．【分析】此题考查学生对物理变化和化学变化确实定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、灯泡通电发光属于物理变化、汽油燃烧属于化学变化，故A正确；B、铁锅生锈属于化学变化、湿衣服晾干属于物理变化，故B错；C、铁制成铁钉属于物理变化、水结冰属于物理变化，故C错；D、牛奶变酸属于化学变化、煤燃烧属于化学变化，故D错．应选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．如果从分子的角度看〔针对由分子构成物质而言〕，在物理变化中原物质分子没有变，改变的是分子之间的间隔，在化学变化中，原物质的分子变成了其他分子或微粒．11．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，倾出一局部液体后，又仰视读数为10mL，那么该同学实际倒出液体的体积为〔〕A．等于9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法确定【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，假设俯视液面，读数比实际偏大．根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小．【解答】解：用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，假设俯视液面，读数比实际偏高．该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于19毫升；他倾倒液体后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于10毫升，那么该学生实际倾倒的液体体积小于9毫升．所以：A、等于9mL错误；B、大于9mL错误；C、小于9mL正确．D、无法确定错误．应选C．【点评】用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值那么偏小，仰视度数小，实值已超出．12．某人用托盘天平称量5.4g食盐时〔1g以下用游码〕，称后发现砝码放在了左盘，食盐放在了右盘．所称食盐的实际质量为〔〕A．5.5 g B．5.4 g C．5.0 g D．4.6 g【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据天平的使用方法是左物右码，可知左盘的质量等于右盘的质量加游码的质量，即物体质量═砝码质量+游码质量，如果放错了，还要根据左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，只不过砝码与物体位置交换了，列等式进行计算．【解答】解：由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物体质量=砝码质量﹣游码质量，即：物体质量=5 g﹣0.4 g=4.6 g．应选D．【点评】在计算有关天平的题目时，要谨记左盘的质量═右盘的质量+游码的质量，由此列等式计算，不管是左物右码还是左码右物，都可以算．13．把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗〔〕A．放置在外焰局部被烧黑最重 B．均匀地被烧黑C．放置在内馅局部被烧黑最重 D．放置在焰心局部被烧黑最重【考点】对蜡烛及其燃烧的探究．【难度】易【专题】结合课本知识的信息；实验现象的观察和记录．【分析】蜡烛燃烧的火焰中，外焰温度最高，焰心温度最低．【解答】解：因为蜡烛火焰的外焰温度最高，因此把一根火柴梗平放在蜡烛火焰中，约1s后取出，可观察到火柴梗放置在外焰局部被烧黑最重．应选：A．【点评】因为火焰的外焰温度最高，因此放在蜡烛火焰中的火柴梗，在外焰的局部碳化的最明显，即放置在外焰局部被烧黑最重．14．某同学为了研究化学实验室中某块白色固体的性质，进行了如下实验，其中你认为不正确的实验方案是〔〕A．观察固体的颜色和外观 B．放入水中试其溶解性C．用嘴尝其味道 D．加热观察是否有变化【考点】化学实验与科学探究．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】研究化学实验室中某块白色固体的性质：可以设计实验方案，如：观察固体的颜色和外观；放入水中试其溶解性；加热观察是否有变化．【解答】解：A、观察固体的颜色和外观，说法正确，故A正确；B、放入水中试其溶解性，说法正确，故B正确；C、用嘴尝其味道，说法错误，因为不得品尝任何药品的味道，防止中毒或受腐蚀，故C错误；D、加热观察是否有变化，说法正确，故D正确．应选C．【点评】了解具备根本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的根底和保证．只有掌握化学实验的根本技能，才能平安、准确地进行化学实验．15．甲、乙、丙、丁四位同学在实验室里进行如下操作，其中正确的选项是〔〕A．甲做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶B．乙在点燃酒精灯时，用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C．丙在取稀盐酸时，在无用量说明的情况下，量取了1﹣2mLD．丁直接用手将粉末状药品参加试管中【考点】常用的化学实验仪器；化学药品的取用．【难度】易【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】A、从实验剩余的药品放回原试剂瓶中，会污染瓶中药品去分析；B、根据点燃酒精灯的方法分析；C、根据药品的取用考前须知考虑；D、不能用手直接接触药品．【解答】解：A、实验剩余的药品放回原试剂瓶中，会污染瓶中药品，故错误；B、点燃酒精灯时绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，这样有着火的危险，故错误；C、取稀盐酸时，在没有说明用量的情况下，只取1～2mL，是正确的，故正确；D、直接用手将粉末状药品参加试管中会腐蚀手，还会对药品造成污染，故错误；应选：C．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．二、填空题〔此题包括4小题，共55分〕16．〔15分〕将以下各仪器下的字母序号与其用途相对应的选项填在相应的位置上．〔1〕写出仪器的名称：a c d e f g ．〔2〕用于吸取和滴加少量液体的是；〔3〕用于较大量液体的反响容器是；〔4〕收集和储存少量气体的是；〔5〕用于搅拌的玻璃仪器是；〔6〕需要垫加石棉网才能加热的仪器是；〔7〕用于过滤液体的仪器是；〔8〕可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是；〔9〕用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加热等实验操作的仪器是．〔10〕量取一定量液体除了图中某仪器，还需要．〔填仪器名称〕【考点】常用的化学实验仪器．【难度】中【专题】常见仪器及化学实验根本操作．【分析】结合初中化学所掌握的仪器的各种性能，对照此题的仪器图示和要求标准解答．【解答】解：〔1〕标号仪器分别是玻璃棒、试管、集气瓶、铁架台、胶头滴管、漏斗；〔2〕用于滴加和吸取少量液体的，应用挤压排气装置和储液装置的胶头滴管；〔3〕较大量的反响容器应具有较大的体积，应该是广口装的，是烧杯；〔4〕收集和储存少量气体的，应是便于拿取、便于封闭的瓶状装置，是集气瓶；〔5〕用于搅拌的玻璃仪器，应是较长的棒形装置，是玻璃棒；〔6〕烧杯需要垫石棉网才能在火焰上加热的，底面积较大，防止受热不均炸裂；〔7〕向酒精灯里添加酒精用漏斗；〔8〕试管是可以直接在酒精灯火焰加热的玻璃仪器；〔9〕铁架台是用于固定和支持仪器，有夹持装置和稳定装置，底座较大；〔10〕量取一定量液体用量筒和胶头滴管，所以还需要的仪器是量筒；故答案为：〔1〕玻璃棒、试管、集气瓶、铁架台、胶头滴管、漏斗；〔2〕f；〔3〕b；〔4〕d；〔5〕a；〔6〕b；〔7〕g；〔8〕c；〔9〕e；〔10〕量筒．【点评】此题对一些常见的化学仪器的各种性能进行了综合考查，难度系数小．17．〔14分〕将相应序号填在以下横线上．A．物理性质 B．化学性质 C．物理变化 D．化学变化碳酸氢铵是一种固体，加热碳酸氢铵生成氨气、二氧化碳和水．氨气是无色有刺激性气味的气体．加热时产生的水蒸气在试管口凝结成水珠．二氧化碳是一种无色无味的气体，不可燃烧，但通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊．【考点】化学变化和物理变化；化学性质和物理性质．【难度】难【专题】化学反响的分类思想；物质的变化与性质．【分析】物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等．化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、复原性、稳定性等．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化是指有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：碳酸氢铵〔NH4HCO3〕是一种白色固体，颜色属于物理性质．故填：A；加热碳酸氢铵生成氨气〔NH3〕、二氧化碳〔CO2〕和水〔H2O〕属于化学变化．故填：D；氨气为无色有刺激性气味的气体，属于物理性质．故填：A；水蒸气在试管口凝结成水珠，属于物理变化．故填：C；二氧化碳是一种无色无味的气体，属于物理性质．故填：A；不可燃属于化学性质．故填：B；通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，属于化学变化．故填：D．【点评】判断一种性质是否属于化学性质的方法是要分析这种性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质．判断一种变化是否属于物理变化的方法是要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化．18．〔12分〕液体药品通常存放在里．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，放在桌上，对准手心，瓶口试管口，使液体缓缓倒入试管．倒完液体后，应立即，把试剂瓶放回．【考点】化学药品的取用．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】根据液体药品的存放与取用方法进行分析．【解答】解：液体药品通常存放在细口瓶里．取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入试管．倒完液体后，应立即盖紧瓶塞，把试剂瓶放回原处；故答案为：细口瓶；倒；标签；紧挨；盖紧瓶塞；原处．【点评】此题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用考前须知、掌握常见化学实验根本操作的考前须知是解答此类试题的关键．19．〔14分〕写出以下操作可能引起的后果：〔1〕把大块固体垂直投入试管中：〔2〕把烧杯放在铁圈上直接加热：〔3〕用同一支滴管取不同中药液：〔4〕用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘：〔5〕用试管刷刷洗试管时，用力过猛：〔6〕把实验剩余的药品放回原瓶：．【考点】常用的化学实验仪器；仪器的连接与洗涤．【难度】中【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验根本操作．【分析】〔1〕根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析解答．〔2〕烧杯需要垫石棉网加热，否那么容易使烧杯破裂．〔3〕根据滴管取用试剂后需要清洗进行分析解答．〔4〕根据使用托盘天平称量物体时，是“左物右码〞分析解答．〔5〕根据用试管刷刷洗试管时的考前须知进行分析解答．〔6〕根据实验室剩余药品的处理原那么进行分析解答．【解答】解：〔1〕向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来；把大块固体垂直投入试管中，会打破试管底部．〔2〕烧杯需要垫石棉网加热，把烧杯放在铁圈上直接加热，容易使烧杯受热不均匀而造成破裂．〔3〕滴管取用试剂后需要清洗，再吸取其他试剂，用同一支滴管取不同种药液，会污染试剂．〔4〕用托盘天平称量物质时，称量物放在左盘，砝码放在右盘．如果用托盘天平称量物质时，称量物放在右盘，砝码放在左盘，那么被称量的物体是质量偏小．〔5〕用试管刷刷洗试管时，应轻轻上下移动试管刷不能用力过猛，用力过猛会造成试管破损．〔6〕实验室里用剩的药品，既不能放回原瓶，也不可随意丢弃，更不能带出实验室，应放入的指定的容器内；把实验剩余的药品放回原瓶，会污染试剂．故答案为：〔1〕打破试管底部；〔2〕烧杯破裂；〔3〕污染试剂；〔4〕被测物体的质量比该物体的实际质量偏小；〔5〕试管破损；〔6〕污染试剂．【点评】此题难度不大，考查化学实验根本操作中出现的错误以及可能造成的后果，熟知化学实验根本操作是解答此题的关键．第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律5分钟训练1.____________的反响物的____________一定等于反响后生成的各物质的____________，这个规律叫做质量守恒定律。

5.1质量守恒定律(一)111

红磷燃烧实验
在一定的条件下,反应物之间发生化学反应可以生成新物质, 如磷燃烧生成五氧化二磷,表示为: P + O2 点燃 P2O5
1.称量时天平应注意调平. 2.红磷燃烧时,锥形瓶底部
应预先铺一层细沙. 3.红磷燃烧这个实验中,玻
璃管烧红后往锥形瓶中塞时动作要快,塞子要塞紧,不能漏气.
[实验一]红磷燃烧前后质量总物质发生化学变化的前后，
反馈固学
1.下列现象可用质量守恒定律解释的是 ( ) A.10 g水受热变成10 g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬,灰烬的质量比纸的质量小 C.镁在空气中燃烧后,质量增加 D.蜡烛受热熔化,冷却后质量不变
2.某化学反应可表示为：二氧化碳+水下列关于M的组成说法正确的是（） A.一定含有C、H元素，可能含有O元素 B.只含C、H元素 C.含有C、H、O元素 D.无法确定
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？
水通电分解的微观展示
化学变化的实质
原子个数不变原子种类不变原子质量不变
元素种类不变元素质量不变
反应前后物质的总质量不变
反应前后元素种类不变
宏观：
反应前后元素质量不变
质量守恒的原因
原子种类没有改变微观：原子数目没有增减
原子质量没有改变
5.1质量守恒定律
物质不灭定律
学习目标
1、理解质量守恒定律，能用粒子的观点解释质量守恒定律（重点）； 2、能对简单的质量守恒定律的实验进行探究和验证（难点）；
氧化汞分解实验
1777年，拉瓦锡在密闭容器中做氧化汞的分解与合成实验，结果发现反应后质量不变.
至此，质量守恒定律才获得公认.
拉瓦锡（法国）

人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题(含答案)

人教版九年级化学第5单元《质量守恒定律》课时练习题（含答案）一、单选题1．利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A．甲醛的化学式为CH2OB．生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D．参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:12．某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是A．此反应遵守质量守恒定律B．参加反应的各物质分子个数比为1：1 C．反应前后分子数目不变D．此反应的生成物为混合物3．甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分混合，此时各物质的质量分数如图1所示。

一段时间后，各物质的质量分数如图2所示。

下列说法正确的是A．丁是反应物B．x的值为20C．乙是此化学反应的催化剂D．生成38g甲，需消耗60g丁4．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。

则下列说法正确的是①该物质中一定含有氧元素；②该物质中一定不含氧元素；③该物质中一定含有碳、氢元素；④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1:4；⑤该物质中氢元素的质量分数最大A．①②③④⑤B．②③④C．③④⑤D．②③④⑤5．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g 30 20 5 0反应后质量/g 14 16 a 20A．a=5B．甲和乙为反应物C．丙可能是催化剂D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：26．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是A．20:11 B．20:7 C．5:4 D．16:11二、填空题7．硫在氧气中燃烧的化学方程式是：S+O2点燃SO2．这个式子不仅表明了反应物是_______，生成物是______，反应条件是______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫．8．在一定的条件下，A和B能发生化学反应生成E和F其中F是单质，其微观示意图如图所示：则符合该反应的化学方程式为______________。

化学人教版(2024新教材)九年级上册5.1 质量守恒定律课时练含答案(1)

5．1质量守恒定律一、选择题1．银器在使用过程中逐渐失去光泽是因为发生了化学反应：4Ag+O2+2H2S＝2X+2H2O。

根据质量守恒定律可推测X是A．Ag2S B．Ag2SO4C．SO2D．SO32．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及t1、t2时刻各物质质量如图所示。

下列说法中正确的是A．该反应属于分解反应B．丙在该反应中一定作催化剂C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶43．水是生命之源。

下列关于水的说法不正确．．．的是A．水由液态变成气态时，分子变大B．水分子是由氢原子和氧原子构成的C．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水是混合物D．电解水有氢气和氧气生成以及点燃氢气生成水均可说明水中含有氢、氧两种元素4．酒精（化学式为C2H5OH）在空气中燃烧的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O，则C2H5OH，O2，CO2，H2O四种物质的质量比为（）A．46：96：88：22B．46：32：44：18C．1：3：2：3D．46：96：88：545．下列说法符合质量守恒定律的是A．10g水与10g酒精混合后质量为20gB．1L氢气和8L氧气反应，能生成9L水C．5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物的质量为10gD．纸在空气中燃烧化为灰烬，灰烬的质量等于纸的质量6．氨气是一种有刺激气味、有毒的气体，但却是被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。

下列有关说法错误的是A．该反应前后原子种类不变B．反应前两种物质微粒个数比为1：1C．该反应对环境无污染D．该反应前后质量不变7．化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是a．原子种类b．元素种类c．分子种类d．分子个数e．物质种类f．分子质量A．abde B．abce C．ab D．abf8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量如图所示。

初中化学质量守恒定律练习试题含解析

初中化学质量守恒定律练习试题含解析姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共27题）1、现有氯化钠和碳酸钠的混合物 17g ，向其中加入一定量的硝酸银溶液至恰好不再产生沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称量其质量为 42.5g ，并得到不饱和溶液 274.5g 。

加入的硝酸银溶液的溶质质量分数为A ． 15%B ． 17%C ． 34%D ． 51%2、将 23g 纯净物 M 在足量氧气中完全燃烧，生成 44g 二氧化碳和 27g 水。

下列说法中不正确的是A ．消耗氧气 48gB ． M 中含碳元素的质量分数约为 52.2%C ． M 只含碳、氢元素D ． M 中碳元素和氢元素的质量比为 4:13、在一个密闭容器中有 X 、 Y 、 Z 、 Q 四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列推理中不正确的是X Y ZQ反应前的质量 /g17 10 25 48 反应后的质量 /g19 10待测30 A ．反应后物质 Z 的质量为 41gB ．生成的 X 与 Z 的质量之比为 8 ： 1C ．反应中 Y 可能是催化剂D ． Q 一定是化合物4、某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的B ．该反应是化合反应C ．该反应前后分子种类、原子种类、原子数目均没有改变D ．该反应前后元素种类没有改变5、 “ 雨过天晴云破处 ” 是对汝窑瓷器的一种赞美。

陶瓷以黏土等天然硅酸盐为主要原料烧成的制品，在烧制过程中会发生 4FeS+7O 22Fe 2 O 3 +4X 等反应。

下列叙述错误的是A ．陶瓷是混合物B ． X 是 SO 2C ．该反应中 FeS 中铁元素和硫元素质量比为 4 ： 7D ．该反应中有三种元素化合价发生改变 6、我国科学家在世界上首次实现了用二氧化碳人工合成淀粉，合成过程中碳原子变化为： CO 2 →C ，（有机物 X ） →C 3 →C 6 →C n （即淀粉），下图为制备有机物 X 的微观过程，下列说法不正确的是A ．反应前后原子的种类和数目都不变B ．参加反应的二氧化碳和氢气分子个数比为 1 ： 4OC ．有机物X 的化学式为CH4D ．人工合成淀粉可缓解粮食危机7、下列叙述正确的是A ．参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B ．蜡烛燃烧后逐渐变短违反质量守恒定律C ．5g 氢气和5g 氧气充分反应后生成的质量一定是10gD ．10g 水加热后变成10g 水蒸气符合质量守恒定律8、根据质量守恒定律，一定量的镁条在空气中完全燃烧后，生成氧化镁的质量A ．等于镁条的质量B ．大于镁条的质量C ．小于镁条的质量D ．无法确定9、“ 宏观辨识与微观探析” 是化学学科核心素养之一。

化学人教版九上课后提分练：5.1 质量守恒定律

质量守恒定律一、选择题1．在化学反应前后，下列各项中肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类.A．①③⑤B．①④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤⑥2．下列对质量守恒定律的理解正确的是A．10g冰融化成10g水B．参加反应的氢气、氧气的体积之和等于生成水的体积C．在氧气中燃烧的细铁丝质量等于生成的四氧化三铁的质量D．电解的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和3．已知某反应的化学方程式为：，则X的化学式为A．SO2B．SO3C．H2SO3D．H2SO44．关于下列观点中错误的有：①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律；②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素；③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变；④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

（）A．②③④B．①②④C．①③④D．①②③④5．现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B的质量比是A．20:11B．20:7C．5:4D．16:116．a克木炭在b克氧气中燃烧，生成二氧化碳的质量（）A．大于（a+b）克B．小于（a+b）克C．等于（a+b）克D．小于或等于（a+b）克7．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z W反应前质量/g10 2.216.20.9反应后质量/g a 4.413.1 1.8根据上表信息判断，下列说法中不正确的是A．该反应为分解反应B．a=10，X一定是催化剂C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22︰9D．该反应符合质量守恒定律8．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂9．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，加热一段时间后停止反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法错误的是A．x等于20gB．继续加热至完全反应，还会有11g丙物质生成C．乙可能是该反应的催化剂D．反应生成的丙和丁的质量比为16：910．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。

5.1.1质量守恒定律(1)-2022-2023学年九年级化学(人教版)(原卷版)

(2)如图B，小芳通过白磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律。用红热的玻璃管引燃白磷，发生反应的的化学方程式为__________；实验时若取用白磷的量不足，对实验的结果_______（填“有”或“没有”）影响。
(3)如图C，实验时将试管中的硫酸铜溶液倒入烧杯中的氢氧化钠溶液中，试管仍然放回烧杯，反应时烧杯中的现象是________。
16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
(1)化学反应前后肯定没有变化的是（填字母序号）；
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
(2)某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+3O2=2CO2+3H2O（反应条件已略去），则X的化学式为_________；
D．CH4燃烧生成H2O和CO2，则在O2中燃烧生成H2O和CO2的物质一定含有C、H
5．下列描述符合质量守恒定律的是
A．5ml酒精与5ml水混合后，总体积小于成10mlB．水结成冰前后质量保持不变
C．10g的镁与10g氧气完全反应生成20g氧化镁D．煤块在空气中燃烧质量变小
6．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法中正确的是
一、单选题
1．下列叙述完全符合质量守恒定律的是
A．1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳
B．水结成冰前后，质量保持不变
C．50 水和50 乙醇混合后总体积小于100
D．在100 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水
2．下列说法不符合质量守恒定律的是
A．反应前后元素种类不变
B．12g碳在60g氧气中充分燃烧，一定能生成72g二氧化碳

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