焰色反应

金属丝本身无焰色反应且熔点要高，不易被氧化。
四、应用
1、检验金属元素的存在，用来鉴别
物质。
2、用于制造焰火。
作业
练
习
1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ D ）
A、Na2CO3溶液 C、硫酸
B、NaOH溶液 D、稀盐酸
2、铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧到无色 __ 为止，才能实验。
作业
练
3、焰色反应是
A、单质的性质 C、离子的性质
习
（D ）
B、化合物的性质 D、元素的性质
4、物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（ C）
A、钾原子 C、钾元素 B、钾离子 D、钾的化合物
作业
练
习
5、下列关于碱金属的叙述不正确的是：（ D） A、单质都是很强的还原剂
B、离子的氧化性很弱
C、某盐的焰色反应为黄色，一定含有钠元素 D、随原子半径增大，金属性减弱
⑴焰色反应是元素的性质，与元素的存在形态无关 ⑵不是所有金属都有这一性质
⑶焰色反应也不是碱金属所特有的性质 (4)焰色反应是物理变化。
三、金属的焰色反应
紫黄红色
紫浅色紫
绿色
砖红
洋红
黄绿
思考：
1、焰色反应所用火焰有何要求？
火焰颜色本身要浅，否则会干扰实验的观察。
2、焰色反应所用金属丝有何要求？
高中化学课件
焰色反应
一、概念
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应。
二、焰色反应实验操作步骤
用稀盐酸洗净能否洗用硫溶液或固体
烧
观察火焰颜色

焰色反应

焰色反应
什么叫焰色反应？
• 定义：很多金属或金属的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应
金属或金属离锂子焰色反应的颜紫红色色钠钾 Nhomakorabea钙
锶
钡
铜
黄色紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
• ⑴焰色反应并不是化学反应，而是一种物理现象； • ⑵产生焰色反应的物质既可以是单质又可以是化合物
• ⑶洗、烧：每次试验前，铂丝都要蘸稀盐酸在火焰上烧至无色，以除净铂丝上原有的使火焰呈现颜色的金属离子 • ⑷蘸：用铂丝所蘸试品一般是溶液，若试品是粉末，不易被金属丝蘸上，此时，把金属丝在火上烧热，再接触固体粉末就可把粉末融化而粘在铂丝上 • ⑸观：观察钾的颜色时，要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠产生的黄色火焰干扰，因为很少量的钠离子产生的火焰就可以把钾的紫色遮盖住
焰色反应的注意事项
• 注意事项：
• ⑴火焰：火焰本身要为无色，否则会干扰实验的观察。采用酒精喷灯较理想，如果用酒精灯，要使用其外焰； • ⑵蘸待测物的金属丝：金属丝本身在火焰上灼烧时不能有颜色，同时熔点要高，不易被氧化。用铂丝效果最好，也可用光洁无锈的铁丝、镍、铬、钨丝等。
焰色反应的注意事项
焰色反应的实验步骤
• ⑴干烧—把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）火焰灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止； • ⑵蘸烧—用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧；
• ⑶观—观察火焰颜色 • ⑷洗烧—将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上烧至没有颜色时，再蘸取其他试品
例题练习
• 例1、下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中，错误的是（） • A.每次实验前都要用盐酸洗铂丝并在无色火焰上烧至无色 • B.若无铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替 • C.观察钾的紫色时，要透过蓝色钴玻璃 • D.用焰色反应，可以鉴别所有金属元素

焰色反应

焰色反应【三、几种金属的焰色】
钠:黄色钾:浅紫色｡说明: ①焰色反应是部分金属元素的物理性质,不同的金属元素具有不同的焰色,利用该性质可以鉴别部分金属｡ ②焰色反应是元素的性质,无论是单质还是化合物,只要含有该元素,就具有该性质｡
【四、焰色反应的用途】
①离子检验 ②焰火材料
焰色反应【五、思考】
焰色反应
谢谢观赏！
知识点——
焰色反应
焰色反应
【一、定义】
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,在化学上称为焰色反应｡
【二、操作】
(1)将铂丝(或光泽无锈的铁丝)用盐酸洗净后,在火焰上灼烧至与原来火焰颜色相同｡ (2)蘸取试样在火焰上灼烧,观察火焰颜色;观察钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃来观察｡ (3)用盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,再检验下一个试样｡
1、为什么铂丝用稀盐酸洗涤、灼烧后才能做下一个焰色反应实验？
[解析] 氯化物绝大多数都是易溶的，只有氯化银不溶，用稀盐酸洗涤灼烧可使铂丝上残留的的火焰实际上也是黄色的，这是为什么？
[解析]存在一些含有钠元素的物质改变了火焰的颜色，有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。

焰色反应

焰色反应 :Ｎa 黄 Li 紫红Ｋ浅紫（透过蓝色钴玻璃观察,因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色)Rb 紫Ｃａ砖红色Ｓr 洋红Rb 紫Ｃu 绿 Ba 黄绿Ｃo 淡蓝镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色稀有气体放电颜色He 粉红Ne 鲜红Ａr 紫1.红色:Fe(SＣN)]2+(血红色）；Ｃu2O(砖红色);Fe2Ｏ3（红棕色）;红磷(红棕色）;液溴(深红棕色）；Fe（OH）3(红褐色)；I2得CCｌ4溶液(紫红色)；MｎO4－(紫红色);Cｕ（紫红色);在空气中久置得苯酚（粉红色)、。

2.橙色:溴水;Ｋ2Cｒ2O7溶液、3.黄色:ＡgI(黄色）;AｇBr(浅黄色);Ｋ２CｒO４(黄色);Na2O2(淡黄色);S(黄色）；FeS2(黄色);久置浓HNＯ3(溶有NＯ2);工业浓盐酸(含Ｆe3＋)；Fｅ３＋水溶液(黄色);久置得KI溶液(被氧化成I2)4.绿色：Cu2(OＨ)CＯ３；Fｅ2+得水溶液;FeSＯ4、7H2O;Ｃl2（黄绿色)；F2(淡黄绿色);Ｃｒ2O３5.蓝色:Cu(OH)2;ＣuSＯ4、5Ｈ２O；Ｃｕ２+得水溶液;I2与淀粉得混合物、6.紫色:ＫMnＯ4(紫黑色）;Ｉ２（紫黑色)；石蕊(pH=８--10);Fe3+与苯酚得混合物、7.黑色:ＦeO,Fe３O4，ＦeS，ＣｕS,Ｃu２Ｓ, Ag2S,PbS,CｕＯ,MnO2,C粉、8.白色:Fe(OＨ)2,AgＯH,CuSO４,Na2Ｏ,Na2CO3,ＮaHCO3,AgCl,BaSＯ4，CaCＯ3,CａSO3,Mｇ（OH）2,Ａｌ(OH）3,三溴苯酚,MgO,MgCO3，绝大部分金属等、说明:①元素基本上按周期表得族序数排列;②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物得顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色;④硫化物与过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下列物质Cu紫红，Ｏ2 无,Aｕ黄,S 黄,B 黄或黑,F2 淡黄绿,Ｃ(石墨)黑, Ｃl２黄绿, Ｃ(金刚石)无, Br２红棕, Si 灰黑,Ｉ2紫黑,Ｈ２无,稀有气体无,Ｐ白、黄、红棕。

焰色反应

焰色反应
三、焰色反应
1.概念：某些金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应.
2.操作步骤：
①把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止； ②用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色； ③将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色。
④在观察钾的火焰颜色时要隔着蓝色的钴玻璃，滤去黄色a+、K+等金属离子的存在
（2）制作焰火的原料
“洗” “烧” ，“蘸” “烧” ，
Rb
紫色
紫红色
黄色
紫色
砖红色
洋红色
黄绿色
绿色
助记词钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红
3.特例（要记住）：
钠元素灼烧时的颜色：钾元素灼烧时的颜色：
（透过蓝色钴玻璃观察）
黄色紫色
注意
①焰色反应是元素的性质（金属单质或它们的化合物都有的性质）。 ②属于物理变化。 ③每次试验完后都要用盐酸洗净铂丝（或光洁无锈的铁丝），并在火焰上灼烧到没有颜色为止。

焰色反应

焰色反应目录[隐藏]焰色反应的定义焰色反应的原因焰色反应的实验焰色反应的应用常见的焰色反应焰色反应检验离子其他[编辑本段]焰色反应的定义焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.[编辑本段]焰色反应的原因当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

而放出的光的波长在可见光范围内（波长为400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。

但由于碱金属的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光，,从焰色反应的实验里所看到的特殊焰色,就是光谱谱线的颜色.每种元素的光谱都有一些特征谱线,发出特征的颜色而使火焰着色,根据焰色可以判断某种元素的存在.如焰色洋红色含有锶元素,焰色玉绿色含有铜元素,焰色黄色含有钠元素等. -------（我认为焰色反应不是碱金属自己发光，而是碱金属激发燃烧的酒精与空气混合物和燃烧产物中的气体分子或气体电离离子而发光，注意我说的是酒精与空气混合物和燃烧产物中的气体分子或气体电离离子发光，这个原理和拉曼光谱增强原理有类似之处）[编辑本段]焰色反应的实验(1)实验用品：铂丝(或铁丝）、酒精灯(或煤气灯)、稀盐酸、蓝色钴玻璃(检验钾时用)。

(2)操作过程：①将铂丝蘸稀盐酸在无色火焰上灼烧至无色;②蘸取试样（固体也可以直接蘸取）在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色(若检验钾要透过蓝色钴玻璃观察，因为大多数情况下制钾时需要用到钠，因此钾离子溶液中常含有钠离子，而钠的焰色反应为黄色，黄色与少量的紫色无法分别出来).③将铂丝再蘸稀盐酸灼烧至无色，就可以继续做新的实验了。

[编辑本段]焰色反应的应用焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物,也可用于节日燃放焰火.[编辑本段]常见的焰色反应钠Na橘黄锂Li紫红钾Ｋ浅紫（透过蓝色钴玻璃）铷Rb紫钙Ca砖红色锶Sr洋红铜Cu绿钡Ba黄绿铯Cs 紫红铁Fe 无色稀有气体放电颜色氦He 粉红氖Ne 鲜红氩Ar 紫氙Xe 蓝氡Rn 绿[编辑本段]焰色反应检验离子钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。

焰色反应

焰色反应百科名片焰色反应焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。

同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

目录简介焰色反应的原因焰色反应的实验焰色反应的历史常见的焰色反应焰色反应检验离子焰色干扰其他简介焰色反应的原因焰色反应的实验焰色反应的历史常见的焰色反应焰色反应检验离子焰色干扰其他展开编辑本段简介焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应.有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。

处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。

不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。

在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。

利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。

这就是物质检验中的焰色反应。

进行焰色反应应使用铂丝。

把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

例如，蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。

蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。

实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。

编辑本段焰色反应的原因当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，焰色反应原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。

高考化学知识点：焰色反应

2019高考化学学问点：焰色反应(一)钠离子：钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。

因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。

即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，起先时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。

要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。

⑴方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。

⑵方法二(铁丝法)：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯干净、酒精纯)，④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。

以上做法老师演示试验较易做到，但学生试验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。

(二)钾离子：⑴方法一(烧杯-酒精法)：取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加5～6滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片视察，则更明显看到紫色火焰。

⑵方法二(蒸发皿-•酒精法)：取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片视察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。

⑶方法三(铁丝-棉花-水法)：取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。

⑷方法四(铁丝法)：同钠的方法二中的学生试验方法。

人教版高中化学必修一第三章第二节焰色反应课件

焰色反应研究的对象是金属元素，研究的物质可以是单质也可以是化合物。
焰色反应的实验一般要用一个物体做被灼烧物质的载体。
并不是所有的金属元素都能发生焰色反应。
03 焰色反应实验演示
点击此处添加标题
感谢您nload to watch
焰色反应
课件
目录
Contents
01 焰色反应的本质 02 焰色反应基本介绍 03 焰色反应实验演示
当基态原01子的焰电色子反吸应的收本能质量后，电子会跃迁
到高能级，变成激发态原子。激发态原子不稳定，电子又会跃迁回到较低能级，并释放出能量。不同的原子释放不同的能量，表现出不同的。
“焰色反0应2 ”焰不色是反化应学基本变介化绍

焰色反应及物质颜色全面总结

焰色反应：Na 黄 Li 紫红 K 浅紫（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）Rb 紫 Ca 砖红色 Sr 洋红Rb 紫Cu 绿 Ba 黄绿 Co 淡蓝镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色稀有气体放电颜色 He 粉红 Ne 鲜红 Ar 紫1.红色：Fe(SCN)]2+(血红色)；Cu2O(砖红色)；Fe2O3(红棕色)；红磷(红棕色)；液溴(深红棕色)；Fe(OH)3(红褐色)；I2的CCl4溶液(紫红色)；MnO4-(紫红色)；Cu(紫红色)；在空气中久置的苯酚(粉红色).。

2.橙色：溴水；K2Cr2O7溶液.3.黄色：AgI(黄色)；AgBr(浅黄色)；K2CrO4(黄色)；Na2O2(淡黄色)；S(黄色)；FeS2(黄色)；久置浓HNO3(溶有NO2)；工业浓盐酸(含Fe3+)；Fe3+水溶液(黄色)；久置的KI溶液(被氧化成I2)4.绿色：Cu2(OH)CO3；Fe2+的水溶液；FeSO4.7H2O；Cl2(黄绿色)；F2(淡黄绿色)；Cr2O35.蓝色：Cu(OH)2；CuSO4.5H2O；Cu2+的水溶液；I2与淀粉的混合物.6．紫色：KMnO4(紫黑色)；I2(紫黑色)；石蕊(pH=8--10)；Fe3+与苯酚的混合物.7．黑色：FeO，Fe3O4，FeS，CuS，Cu2S，Ag2S，PbS，CuO，MnO2，C粉.8．白色：Fe(OH)2，AgOH，CuSO4，Na2O，Na2CO3，NaHCO3，AgCl，BaSO4，CaCO3，CaSO3，Mg(OH)2，Al(OH)3，三溴苯酚，MgO，MgCO3，绝大部分金属等.说明：①元素基本上按周期表的族序数排列；②物质基本上按单质、氢化物、氧化物及其水化物、盐、有机物的顺序排列；③许多物质晶状为无色，粉末状为白色，晶型不同可能有不同颜色；④硫化物和过渡元素化合物颜色较丰富。

一、单质绝大多数单质：银白色。

主要例外：镧系锕系及下列物质Cu 紫红，O2 无，Au 黄，S 黄，B 黄或黑，F2 淡黄绿，C（石墨）黑，Cl2 黄绿，C（金刚石）无，Br2 红棕，Si 灰黑，I2 紫黑，H2 无，稀有气体无，P 白、黄、红棕。

焰色反应

焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

其原理是每种元素都有其个别的光谱。

样本通常是粉或小块的形式。

用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。

在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。

焰色反应是物理变化。

它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。

注：
①碱金属和其它一些金属及其相应离子所发生的焰色反应可用于分析物质的组成,进行有
关物质的鉴别.如:钠或含有Na+的化合物焰色反应为黄色;钾或含K+的化合物焰色反应为浅紫色(透过钴玻璃).镁、铝，还有铁、铂、镍等金属无焰色。

②焰色反应中释放出的各种可见光实质上是由于热源的温度很高，做焰色反应的金属离子
受热后能量升高，激发电子跃迁，能级间的能量差以可见光的形式释放出来，这个过程没有新的物质生成，只是电子的跃迁，应该属于物理变化。

所以，虽然称作“焰色反应”，实际上并不是化学变化，而是物理变化。

③焰色反应在使用中只能用盐酸来洗铂丝。

原因：生成金属氯化物，而一般金属氯化物在
高温时易挥发。

焰色反应

e原子核
焰色反应应用：
1)焰火 2)鉴别某些金属及其化合物
• 洗——将铂丝或者铁丝等用稀盐酸洗净 • 烧——在酒精（喷）灯火焰上灼烧，至与原火焰颜色相同 • 蘸——蘸取待测样品(固体或者溶液) • 烧——放在火焰上灼烧，观察颜色注意：实验完毕，要用稀盐酸洗净，再在火焰灼烧至与原火焰颜色相同。
操作：洗、烧、蘸、烧、洗、烧
焰色反应
☆性质： 1）不是所有元素都有特征焰色。
铂、铁、镍、铬、等金属没有焰色反应。
2）焰色反应是一种物理变化。
3）焰色反应是元素的性质，与元素存在状态无关。
焰色反应
☆ Na
黄色 ☆ Ca 砖红色
K 紫色 (透过蓝色钴玻璃) Cu Ba 绿色黄绿色
几种常见元素的焰色：
焰色反应（物理变化）
• 实质：电子的跃迁
高能级热量低能级跃迁
焰色反应
焰色反应铂、铁、镍、铬、钨
等金属没有焰色反应
☆定义：很多金属或它们的化合物在
灼烧时都会使火焰呈现出特殊颜色。
与燃烧不同，灼烧温度较高。燃烧有新物质的产生，而灼烧没有。
结论：焰色反应是物理变化。
焰色反应
☆操作步骤：
除杂
氧化物和稀盐酸生成的氯化物沸熔沸点高，难被氧化，点低，易挥发。没有焰色。

焰色反应

焰色反应编辑焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

在化学上，常用来测试某种金属是否存在在于化合物。

同时利用焰色反应，人们在在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

目录1简介2原因3实验1. 3.1 实验用品2. 3.2 应用4历史5常见类型6检验离子1. 6.1 钠离子2. 6.2 钾离子3. 6.3 锂离子4. 6.4 钙离子5.6.7.8.9.10.11.12.13.1简介焰色反应是物理变化。

焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。

有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。

这是因为这些金属元素的原子在接受火焰提供的能量时，其外层电子将会被激发到能量较高的激发态。

处于激发态的外层电子不稳定，又要跃迁到能量较低的基态。

不同元素原子的外层电子具有着不同能量的基态和激发态。

在这个过程中就会产生不同的波长的电磁波，如果这种电磁波的波长是在可见光波长范围内，就会在火焰中观察到这种元素的特征颜色。

利用元素的这一性质就可以检验一些金属或金属化合物的存在。

这就是物质检验中的焰色反应。

进行焰色反应应使用铂丝（镍丝）。

把嵌在玻璃棒上的铂丝在稀盐酸里蘸洗后，（这是因为金属氧化物与盐酸反应生成的氯化物在灼烧时易气化而挥发；若用硫酸，由于生成的硫酸盐的沸点很高，少量杂质不易被除去而干扰火焰的颜色）放在酒精灯的火焰(最好是煤气灯，因为它的火焰颜色浅、温度高，若无的话用酒精喷灯也行)里灼烧，直到跟原来的火焰的颜色一样时，再用铂丝蘸被检验溶液，然后放在火焰上，这时就可以看到被检验溶液里所含元素的特征焰色。

例如，蘸取碳酸钠溶液灼烧时，看到的火焰呈黄色。

蘸取碳酸钾溶液，放到灯焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，火焰呈浅紫色。

实验完毕，要用稀盐酸洗净铂丝，在火焰上灼烧到没有什么颜色后，才能再去蘸另一种溶液进行焰色反应。

焰色反应

两种溶液没有颜色，也没有沉淀，基本无法区分。怎么办呢？
把两种液体倒在一起就会产生白＋色的沉淀，沉于底部。银离子（Ag）－和氯离子（Cl）发生反应，形成了不溶于水的氯化银（AgCl）
硝酸根离子+氯离子
氯化银
•
想一想：硝酸铅和碘化钾在一起有什么变化？
•
会生成碘化铅
•
通过这节课，你知道碘化铅是怎么形成的了吗？
你还知道哪些？
• 混合沉淀的方法：我们来观察一下银离子（Ag ）和－氯离子（Cl ）反应生成沉淀的过程。
＋
把硝酸银（AgNO3）和氯化钠（Nacl）分别溶解在水里，硝酸银电离出硝酸根离＋－子（No ）和银离子（ Ag），氯化钠也电 3 －离出氯离子（Cl ）和钠离子（Na ）。
＋ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
• 什么是焰色反应呢？把金属粉末洒在金属铂线上，然后用酒精灯的外沿燃烧，会发出各自不同的颜色。类似这样，物质在遇到火后会发出独特颜色的反应叫做“焰色反应”。
•
代表性的“焰色反应”，有锂（Li）的紫红色、钠（Na）的黄色、钾（K）的淡紫色、钙（Ca）的砖红色等。
其实，焰色反应是确认离子的一种方法。
那么，有没有其他确认离子的方法呢？
•
还有观察水的颜色、混合沉淀等方法确认离子。
我们一起看看吧！
• 观察溶液的颜色：不同的离子溶进水里后，会呈现不同的颜色，即便不使用特别的方法，只观察溶液的颜色，也能区分出溶液里是什么离子。
其中，具有代表性的是铜离子和铁离子。铜离子溶入水中呈蓝色，铁离子呈黄色。

焰色反应1su

1、与O2的反应：
点燃点燃
4Li + O2 K + O2
点燃
2Li2O KO2
2Na + O2
Na2O2
2、与Cl2 、S 等反应：
2Na + Cl2 2K + Cl2
点燃
2NaCl 2KCl
2Na + S
2K + S
Na2S
K2S
点燃
3、与H2O反应：
2Na + 2H2O 2K + 2H2O 2NaOH + H2 （浮、游、嘶、红） 2 KOH + H2（反应更剧烈、有爆炸声）
含义：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。焰色反应的研究对象是什么？反应条件是什么？研究对象：金属或金属化合物条件：灼烧
焰色反应的步骤：
1、洗：用稀盐酸浸洗铂丝
2、烧：将用稀盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧, 直至火焰恢复原来颜色为止。 3、蘸：用灼烧后的铂丝蘸取待测物质
不能。因为钠的焰色是黄色的，所以只能说明该气体（ B ）
A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相同 C、钠原子的半径比钠离子的半径大 D、火焰都是黄色
有A、B、C、D、E五种金属，通过下述实验推断它们各是Na、K、Fe、Cu、Ag中的哪一种？并写出有关的离子方程式。
1、金属A和D在室温下均可与水剧烈反应，焰色反应A为黄色D为紫色。（透过蓝色钴玻璃）； 2、向D与水反应后的溶液中加入C的可溶性溶液，有蓝色沉淀生成。 3、金属B可生成两种价态的化合物，B与稀H2SO4 反应生成H2 4、金属E与稀H2SO4不反应，它的硝酸盐NaCl溶液反应可产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。根据以上事实可知：

焰色实验规律

焰色实验规律：
一、焰色反应的原理及实验步骤
1、定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应。

2、原理：电子的跃迁而产生焰色反应
3、实验步骤：洗——烧——蘸——烧——洗；将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于原火焰颜色相同，蘸取试样，在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色，再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色。

4、常见火焰的颜色：钠——黄色；钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙——砖红色；铜——绿色
5、焰色反应注意事项
①焰色反应取决于元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质
②不是所有的金属都有焰色反应
③焰色反应是物理变化，不是化学变化
④试验过程中不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的熔、沸点较高，难挥发。

焰色反应知识点总结

焰色反应知识点总结一、原理焰色反应的原理是基于元素在燃烧时发出特定的颜色。

当化学元素处于高温火焰中时，其外层电子受激发之后跃迁回基态时会发出特定的波长的光，从而产生特定的颜色。

这种现象称为原子发光光谱。

每种元素都有其独特的原子发光光谱，通过观察这些光谱可以对元素进行化学鉴定。

二、实验操作1. 实验仪器进行焰色反应的实验仪器通常是Bunsen燃烧器。

Bunsen燃烧器可产生高温的火焰，适合进行焰色反应实验。

2. 实验步骤首先，准备待测的化学元素样品。

将Bunsen燃烧器点燃，调整燃气流量和通风口，使火焰呈现出明亮而均匀的蓝色。

然后，将化学元素样品置于火焰中，等待片刻观察火焰的颜色变化。

不同元素在火焰中的颜色会有所差异，根据观察到的颜色可以对元素进行初步的鉴定。

3. 安全注意事项在进行焰色反应实验时，需要注意以下安全事项：- 操作Bunsen燃烧器时要小心，以防火焰燃烧不稳定造成事故。

- 确保实验室通风良好，避免火焰产生的有害气体滞留。

- 防止化学元素样品飞溅，造成人身或环境的伤害。

- 对于有毒、易燃的化学元素样品需要特别注意安全操作。

三、影响因素进行焰色反应时，有一些因素会影响实验结果，需要予以注意。

1. 元素含量元素含量的高低会影响其在火焰中的颜色表现。

一般来说，元素含量越高，火焰颜色越明亮鲜艳。

因此，在进行焰色反应时需要注意样品的含量。

2. 火焰温度火焰的温度也会对焰色反应结果产生影响。

较高的火焰温度可以使元素产生更明亮的颜色，而较低的火焰温度则会使颜色显得暗淡。

3. 元素化合态元素的化合态也会对焰色反应的结果产生影响。

不同化合态的元素在火焰中产生的颜色可能不同，因此在进行焰色反应时需要考虑元素的化合态。

四、应用焰色反应在化学分析、矿物鉴定、药物检验等领域有着广泛的应用。

1. 化学分析焰色反应常用于对化学元素的鉴定。

通过观察元素在火焰中的颜色，可以初步确定化合物中所含的元素成分，为进一步分析提供依据。