中考化学知识点总结

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九年级化学中考总复习知识点汇总

一、元素和化合物

1、元素：物质的基本单位是元素，元素是由原子组成的。

2、原子：原子是物质的最小单位，它由中心核和无定数量的绕核质子和中子组成。

3、元素周期表：元素周期表是一个便于查看、比较、排序的工具，它把元素分类排序，形成元素周期表。

4、元素周期律：元素周期律是指当元素种类依次按原子序数在周期表中排列时，它们的一些性质表现出相似的波动变化规律。

5、化合物：化合物是由两种以上的元素（原子）组成的新物质，它的性质与原子的性质不同。

6、化学式：化学式是用符号表示化合物的前提，它是表示化合物组成成分及它们的比例关系的符号组成。

7、分子式：分子式是指化合物由原子组成的精确比例构成的标志，以它来表示物质的组成。

8、化合反应：化合反应是指原子或分子之间发生物质结构变化的过程，并产生新的物质。

二、物质的变化

1、化学反应：化学反应是指物质在受到物理或化学的影响时所发生的反应，它们产生新的物质。

2、物质的形态变化：物质的形态变化是指物质在温度、压强、分子引力等因素的作用下，由液体到气体、乃至固体的变化过程。

中考化学知识点总结归纳

一、化学基础知识

1. 元素与化合物

元素是由相同种类的原子组成的物质，无法再分解成更简单的物质。化合物是由不同种类的元素按照一定的比例结合而成的物质。

2. 原子结构

原子由电子、质子和中子组成。电子带负电荷，质子带正电荷，中子无电荷。原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。

3. 元素周期表

元素周期表按原子序数排列，同一周期内元素的化学性质相似。主族元素在元素周期表左侧，副族元素在右侧。周期表分为主族元素和副族元素。

4. 分子、离子和原子

分子是由至少两个原子组成的物质。离子是带电荷的原子或分子。原子是构成物质的最小单位。

5. 化学键

化学键是原子间的相互作用力，包括共价键、离子键和金属键。

二、物质的组成和性质

1. 物质的三态

物质可以存在固态、液态和气态三种状态。根据物质的温度和压力的变化，物质可以发生相变。

2. 溶液

溶液是溶质溶解在溶剂中形成的稳定的混合物。溶解度是指在一定温度和压力下，单位质量的溶剂中最多能溶解溶质的质量。

3. 酸碱和中性

酸是具有酸味和酸性的物质，碱是具有苦味和碱性的物质。酸碱指示剂可以用于酸碱中和反应的分析。

4. 氧化还原反应

氧化还原反应是指电子的转移导致物质的氧化和还原。氧化剂可以接受电子，还原剂可以

给出电子。

5.碳的化合物

碳原子可以形成许多种类的化合物，包括烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃。

三、化学的能量变化

1. 化学反应的能量变化

化学反应会伴随着能量的吸收或放出，反应热可以用来描述反应过程中的能量变化。

2. 标准燃烧热和标准生成热

标准燃烧热是指在标准状态下，单位质量物质完全燃烧所释放的热量。标准生成热是指在

中考化学知识点总结15篇

中考化学知识点总结

中考化学知识点总结15篇

总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，它可以有效锻炼我们的语言组织能力，让我们好好写一份总结吧。那么你真的懂得怎么写总结吗？以下是小编精心整理的中考化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

中考化学知识点总结1

知识点一：空气的成分

空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L

(1) 空气的发现

(2) 空气的污染

有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。

(3) 空气中氧气体积分数的测定

实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷(P2O5)，消耗了空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。

知识点二：氮气的性质及其用途

(1) 氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。熔点-209.8℃，沸点-195.8℃，密度1.250g/L，难溶于水。氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。

(2) 氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以

初三中考化学知识点总结归纳完整版通用10篇

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序言

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中考化学基础知识点归纳

中考化学考试是学生们面临的重要考试之一。熟悉和掌握化学的基础知识点对于取得好成绩至关重要。本文将归纳和总结中考化学的基础知识点，帮助学生们更好地备考。

一、化学元素和化合物

1. 元素的基本概念：元素是由相同类型原子组成的纯物质，常见的元素有氧、氢、碳、氮等。

2. 元素符号和元素周期表：掌握常见元素的符号和元素周期表中元素的排列规律。

3. 化合物的基本概念：化合物是由两种或两种以上的元素经化学反应形成的物质。

4. 水和常见盐类的性质：了解水和常见盐类的性质，例如溶解度、酸碱性等。

二、化学反应

1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生转变的过程。

2. 反应物和生成物：学会分析化学反应中的反应物和生成物。

3. 化学方程式：了解化学方程式的写法和读法，能够平衡化学

方程式。

4. 锻炼化学方程式：学会根据实验结果推断化学方程式。

三、离子和离子反应

1. 离子和离子的形成：了解离子是由带电荷的原子或原子团组

成的。

2. 阳离子和阴离子：学会区分常见阳离子和阴离子，例如氢离子、氧离子等。

3. 阳离子和阴离子的吸附：了解阳离子和阴离子之间的吸附作用，例如金属离子和非金属离子的吸附。

4. 离子反应的常见类型：掌握离子反应的常见类型，例如酸碱

反应、置换反应等。

四、化学键和分子

1. 化学键的类型：了解化学键的类型，例如离子键、共价键等。

2. 共价分子的构成：学会根据元素的电子排布预测共价分子的

构成。

3. 分子式和结构式：掌握分子式和结构式的写法和读法。

4. 分子量和物质的量：了解分子量和物质的量之间的关系，并

中考化学重要知识点归纳总结

一、初中化学常见物质俗称

1、氯化钠（NaCl）：食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱，苏打，口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

二、金属活动性顺序

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金。

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快。

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。

混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

注意：单质铁在置换反应中总是变为＋2价的亚铁。

三、化学常见混合物的重要成分

1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）

2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）

3、煤气：一氧化碳（CO）

4、天然气：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生铁/钢：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、铁锈：（Fe2O3）

四、离子的检验.

1、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

中考化学总结知识点归纳

一、物质的组成和性质

1. 原子的结构：原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核内，电子围绕原子

核运动。

2. 元素的周期表：周期表是按元素的原子序数排列的一张表格，周期表上元素的特征和性

质是有规律的，大致分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。

3. 分子和离子：分子是由共价键相连的原子组成的，离子是由阳离子和阴离子组成的。

4. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质，物质的状态、颜色、形状等为物质

的物理性质，而物质的燃烧、腐蚀等为物质的化学性质。

二、化学反应和能量转化

1. 化学反应的类型：主要包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

2. 化学方程式：化学反应可通过化学方程式表示，化学方程式包括反应物、生成物和反应

条件。

3. 反应热和热化学方程式：反应热是指化学反应放出或吸收的热量，热化学方程式能用来

表示反应热。

4. 能量转化：化学反应过程中的能量转化既包括吸热反应也包括放热反应。

三、化学元素和化合物

1. 元素的性质和应用：根据元素的性质和用途，元素可以大致分为金属元素和非金属元素。

2. 化合物的分类和性质：化合物是由不同元素的原子通过化学键结合而成的物质，按化学

键的类型可分为离子化合物和共价化合物。

3. 酸、碱和盐：酸是指具有酸味和腐蚀性的物质，碱是指具有苦味和腐蚀性的物质，盐是

指由酸和碱中的正离子和阴离子组成的物质。

四、化学反应速率和平衡

1. 化学反应速率：化学反应速率是指单位时间内反应物的物质量的减少或生成物的物质量

的增加。

2. 影响反应速率的因素：影响反应速率的因素包括温度、浓度、表面积和催化剂等。

中考化学考点知识点汇总

初中化学作为初中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质。那么初中知识点有哪些?下面是小编为大家精心整理的关于中考化学考点知识点，欢迎大家阅读参考学习!

中考化学考点知识点1：化学常见物质颜色汇总

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)，除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。

2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4为紫黑色。

3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注：硫磺：淡黄色。

4、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。

5、具有刺激性气体的气体：NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。

6、有毒的：气体：CO。

中考化学考点知识点2：初中化学必备化学反应方程式

1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2

2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2

3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO

4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4

5、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O

6、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

中考化学知识点及总结大全

一、化学基础知识

1. 物质的分类

（1）物质的分类

化学元素、化合物、混合物

（2）混合物的分类

机械混合物、溶液、气体混合物

2. 原子结构和元素周期表

（1）原子的组成

质子、中子、电子

（2）元素周期表

原子序数、元素符号、元素名称

3. 化学键和分子结构

（1）离子键

（2）共价键

（3）金属键

4. 化学式和化合价

（1）离子式

（2）共价键

（3）化合价

5. 物质的量

（1）物质的量

（2）摩尔、摩尔质量

6. 化学方程式

（1）化学方程式的基本意义

（2）化学方程式的平衡

二、物质的结构和性质

1. 固态的结构和性质（1）晶体的结构

（2）晶体的性质

2. 液态的结构和性质（1）液体的结构

（2）液体的性质

3. 气态的结构和性质（1）气体的结构

（2）气体的性质

4. 物质的比较

三、化学反应

1. 化学反应的类型（1）氧化还原反应（2）酸碱中和反应（3）置换反应

（4）沉淀反应

2. 化学反应的影响（1）温度的影响

（2）浓度的影响

（3）催化剂的影响（4）表面积的影响3. 化学反应的实际应用（1）工业生产

（2）生活中的应用

四、离子溶液和电解质

1. 离子溶液

（1）导电性

（2）电解质

2. 电解质

（1）电解质的分类

（2）电解质的应用

3. 离子溶液的实际应用（1）电镀

（2）电解制氢氧化钠

五、酸碱性及其应用

1. 酸、碱及盐

（1）酸的性质

（2）碱的性质

（3）盐的性质

2. pH值

（1）pH值的意义

（2）pH值的计算

3. 酸碱中和反应

（1）酸碱中和的基本原理（2）酸碱中和的应用

4. 酸碱中和反应的实际应用（1）生活中的应用

（2）工业上的应用

中考化学知识点总结(归纳)

中考化学知识点总结

1. 原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；

原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；

得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

2. 几个常见的分解反应

（1）水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑

（2）加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO + H2O + CO2↑

（3）加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2↑

（4）加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（5）碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

（6）高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑

3. 常见元素、原子图化合价口诀

正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；

二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；

二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；

锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；

酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。

一些常见元素、原子团（根）的化合价

4. 化学式的意义

化学用语及其周围数字的含义如下图所示：

5. 燃烧

1、燃烧的条件：

（1）物体要能燃烧，即具有可燃性

（2）可燃物要与空气（氧气）充分接触

（3）温度要达到着火点以上。

以上三个燃烧条件缺一不可，否则燃烧不能进行。

2、灭火原理：

（1）清除可燃物或隔离可燃物

（2）隔绝空气（氧气）

（3）降低温度到可燃物着火点以下。

3、灭火方法：

（1）用水扑灭火灾，水的作用是通过水的蒸发吸热使温度降低到可燃物的着火点以下。

中考化学必考知识点总结及归纳

中考化学必考知识点

1.物理变化和化学变化

判断方法：化学变化的特征是有新物质生成。新物质是指变化前后物质种类主要是化学式进行比较，两者不一致，不一致者即为新物质。

2.分子、原子、元素的概念

解题对策：透彻理解分子、原子、元素的概念。不同元素的质子数不同，最外层电子数决定元素化学性质。在化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分。

3.化学方程式

化学方程式正确标准：①符合客观事实；②化学式正确；

③已配平；④标足条件和箭头。

4.气体的鉴别

氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气是常见气体，需要掌握其鉴别方法。

5.化学实验

一）仪器的选用：熟悉中考指导书所述常用仪器的使用，特别留意铁架台、烧杯、酒精灯、试管、量筒、玻璃棒、长颈漏斗、漏斗、集气瓶、蒸发皿等。

6.化学计算

化学计算包括以下三个方面的内容：有关化学式的计算、根据化学方程式的计算、有关溶液的计算。化学计算是初中化学的基本技能之一，是中考的必考点之一，也是得分点之一，掌握好化学基本计算对于提高总体成绩起着举足轻重的作用。

一．有关化学式的计算，有以下几种类型：

一）计算化学式中某元素的化合价（有时会要求排顺序）或根据化合价写化学式。解题方法：单质的化合价为（不用计算），化合物用正负化学合价代数和等于进行计算；

二）计算化合物中各元素质量比（即各种元素相对原子质量总和之比）；

三）计算化合物中某元素的质量分数；

四）已知化合物质量，求化合物中某元素的质量；

五）已知化合物中某元素的质量，求化合物的质量。

物质用途小结：

CO2：气体，用于灭火、汽水、温室、化肥制造等；

初中化学必背知识点(中考复习总结归纳)

38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 39. 实验室制取氧气所用的药品是 ① 氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； ② 高锰酸钾； ③ 过氧化氢溶液（双氧水）和二氧化锰的混合物；在反应中二氧化锰均做催化剂。 40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 41. 氢气的用途有 ① 冶炼金属（还原性）； ② 焊接金属（可燃性）； ③ 探空气球（比空气轻）。 42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。 43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 44.在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 45.所学物质中为黑色的是木炭 C，氧化铜 CuO，二氧化锰 MnO2，四氧化三铁 Fe3O4。 46.用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 47.二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙 CaCO3。 49.煤气中毒实际上就是一氧化碳 CO 中毒。 50.为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。 51.假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。 52.天然气、沼气的主要成分是 CH4。 53.甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。 54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。 55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。 56. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（ NaOH ）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。 57. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。 58.不能用 NaOH 干燥的是 SO2、CO2、HCl。 59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰 60.五种白色沉淀是 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2；蓝色沉淀是 Cu(OH)2；红褐色沉淀是 Fe(OH)3。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是 AgCl 和 BaSO4。 61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。 62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。 63.用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。 64.CO 在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。 65. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。 66. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。 67.做 CO 还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通 CO，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通 CO，原因是防止灼热的铜再次被氧化。 68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。 69.最简单的有机物是甲烷。 70. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃；二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。

中考化学知识点及总结归纳

一、物质的组成

1. 原子：原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子的质量约为电子的

1836倍，负电子和正质子的数量相等，电子和质子的数目决定了元素的性质。

2. 元素：由同一种原子组成的纯物质称为元素。元素可以由同位素和同素异形体组成，对

于化学性质相同，但物理性质不同的元素，叫作同素异形体。

3. 化合物：由不同元素的原子按一定的比例结合而成的纯物质称为化合物。化合物可以由

分子和离子组成，可以是晶体、液体或气体。化合物的性质与组成关系密切，比如水是由

氧原子和氢原子组成，具有独特的性质和结构。

二、化学反应

1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示。化学方程式由反应物和生成物组成，以

化合物的化学式来表示。化学方程式的平衡原理，称为质量守恒定律和能量守恒定律。

2. 物理和化学变化：物理变化是指物质的状态发生改变，但其分子结构没有改变；而化学

变化则是物质的分子结构被改变。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种广泛存在的化学反应，其中一个或多个原子失去电子，而另一个或多个原子获得电子，形成氧化物和还原物。氧化还原反应在许多日常生活

和工业生产中起到重要作用。

三、溶液和离子

1. 溶解和溶度：溶解是指物质在溶剂中高效地分散，而溶度则是溶液中溶质的浓度。溶解

和溶度受温度、压力和溶液的化学性质等因素的影响。

2. 离子：离子是带电荷的原子或者由原子组成的化合物。离子包括阳离子和阴离子，阳离

子带正电荷，阴离子带负电荷。离子在溶液和电解质中起到重要作用，例如电子转移、氧

化还原反应等。

中考化学知识点总结(初中化学备考)_整理

中考化学知识点总结

木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用来吸附气体、食品里的色素，或用来吸附有异味的物质，属于物理性质。

2. 有机合成材料

（1）含碳的化合物叫有机化合物，简称有机物。

常见的有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最简单的有机物。

大多数有机物都难溶于水，但易溶于汽油等有机溶剂。

（2）不含碳元素的化合物叫无机化合物，简称无机物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸盐等有无机物的特点，因此仍然把它们看成无机物。

（3）有机高分子材料的分类：天然有机高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡胶属于天然有机高分子材料；塑料、合成纤维、合成橡胶属于合成有机高分子材料。

（4）合成材料一般具有：强度大、电绝缘性好、耐化学腐蚀等特点。

（5）三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。

塑料分为：热塑性材料（聚乙烯）、热固性材料（电木）。聚乙烯可以用来做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用来做食品袋，它们能够反复加工、多次使用；电木是属于热固性材料，不能多次使用，破损后不能进行修补。有机玻璃也是常见塑料，与玻璃成分不同（玻璃主要含无机物）。

（6）棉、麻、丝、毛属于天然纤维；涤纶、锦纶、腈纶属于合成纤维。合成纤维强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀；但比天然的纤维吸水性、透气性差。（7）区分棉纤维、羊毛纤维、合成纤维如下表：

（8）白色污染的危害：破坏土壤、污染地下水、焚烧生产的有毒气体污染大气。

解决白色污染的措施：

A、减少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋

B、重复使用塑料制品

C、回收废弃塑料

中考初三化学知识点总结归纳(完整版)

初中化学知识点全面总结(完整版)

第1单元走进化学世界

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高

（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

6、学习化学的重要途径——科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价

化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；

7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）

一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

（二）测容器－－量筒

(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

中考化学知识点总结大全

一、化学基本概念

1. 物质的分类

物质是构成一切物体的基本成分。根据化学与物理性质的不同，物质可分为元素和化合物两大类。

元素是由同种原子组成的纯物质，具有原子序数与质量数两个唯一的特征。化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯物质。

2. 物质的性质

物质有物理性质和化学性质两大类。

物理性质是指物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 物质的组成

物质是由原子组成的，原子是构成物质的最基本的微小颗粒，由原子核和绕核运动的电子组成。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。原子的电子围绕在原子核外，形成电子云。

4. 元素的周期表

元素周期表是化学家们依据元素的性质和结构的不同总结出来的，目前已知的元素共118种。元素周期表分为周期和族两大部分，周期号越大的元素电子层越多，而族号越大的元素在同一族的元素具有相似的化学性质。

5. 化学反应

化学反应是指原有物质的原子重新排列组合，形成新的物质并伴随着能量的释放或吸收的过程。化学反应前后，原有物质的质量不发生变化，这是由于质子和中子的引力作用导致的。但在一些情况下，质子和中子的质量会发生变化，如核反应。

6. 化学式

化学式是用来表示化合物中元素的种类和数量的符号。根据元素的电价，我们可以通过化学式计算出化合物中原子的数量。

7. 化学方程式

化学方程式是用来表示化学反应过程的式子。它由反应物、生成物和反应条件组成。其中，方程式左边的反应物是化学反应前的物质，右边的生成物是化学反应后的物质。

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