高中化学 3.4 海水中的元素(精讲优练课型)单元质量评估 鲁科版必修1
鲁科版高中化学必修一：3.4海水中的化学元素练习题.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）本节教材内容框架为：基础训练一.选择题1.要提取混杂在泥沙中的碘,常用的最简便的方法是( )A 过滤B 升华C 结晶D 重结晶2.向盛有液溴的试剂瓶中注入一定量的水,其目的是( )A 制溴水B 隔绝空气C 防止液溴挥发D 比较溴与水的密度3.下列物质中,不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是( )A 碘水B 溴水C 氯气D 碘化钾溶液4.将氯气通入下列溶液中,不能跟溶质发生化学反应的是( )A KNO3B NaOHC KID NaBr5.要鉴别CL-. Br-. I-可以选用的试剂是( )A 淀粉碘化钾试纸B AgNO3溶液和稀HNO3C 溴水和四氯化碳D 碘水和淀粉溶液6.下列说法中正确的是( )A Cl2能从KI的水溶液中置换出I2,所以Cl2的还原性比I2强.B 漂白粉是混合物,它的有效成分是HClOC 氢溴酸应具有:酸性. 氧化性. 还原性D 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝7．为冷却电炉冶炼出来的镁蒸气，可选用的冷却剂是（）A 空气B 氮气C 二氧化碳D 氢气8．从海水中提取镁的过程，要涉及的化学反应是（）A Mg2+ + 2OH- == Mg（OH）2↓B Mg（OH）2 + 2HCl == MgCl2 + 2H2OC Mg（OH）2 == MgO + H2OD Al（OH）3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O二．填空题：能力展示二．选择题：11．在NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量的Cl2，把溶液蒸干并将剩余物质灼烧，最后剩余的物质是（）A NaCl、Br2、I2B NaCl、I2C NaCl、Br2D NaCl12．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，无明显变化，甲、乙、丙依次是（）A Br-、Cl-、I-B Br-、I-、Cl-C I-、Br-、Cl-D Cl-、I-、Br-13．将一条湿润的蓝色石蕊试纸投入盛有氯气的集气瓶中，试纸将（）A 由蓝变白B 由蓝变紫C 由蓝变红D 由蓝变红最后褪色14．已知反应：2BrO3- +Cl2 == Br2 + 2ClO3-5Cl2 + I2 + 6 H2O == 2HIO3 + 10HClClO3- + 5Cl- + 6H+ == 3Cl2 + 3H20判断下列物质的氧化能力顺序是（）A ClO3->BrO3->IO3->Cl2B BrO3->Cl2>ClO3->IO3-C BrO3->ClO3->Cl2>IO3-D Cl2>BrO3->ClO3->IO3-15．向AgNO3溶液中通入Cl2，发现有白色沉淀生成，溶液中发生的离子方程式正确的是（）A Ag+ + Cl- ==AgCl↓B Ag+ + Cl2 ==AgCl ↓+ Cl-C Ag+ + Cl2 +H2O ==AgCl↓+ 2H+ + ClO-D Ag+ + Cl2 + H2O == AgCl ↓+ H+ + HClO三．填空题16．工业上用电解纯净的饱和食盐水的方法制取烧碱、氯气和氢气，反应的总的化学方程式为__________________________。
鲁科版高中化学必修一第三章第4节 海水中的元素练习题.docx
高中化学学习材料第三章第4节 海水中的元素练习题出题人：周延辉审核人：张传华 耿庆君 2014.11一、选择题1．下列叙述错误的是（ ）A ．海洋是一个巨大的资源宝库B ．海水中含量最多的盐是NaClC ．海水中所含有的常量元素大部分以单质形式存在D ．海水是镁元素的一个重要来源2．镁粉在焰火、闪光粉中是必不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）A ．空气B ．2NC ．2COD ．2H3．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是（ ）A ．22)(OH Ca MgCl +===22)(OH Mg CaCl +↓B ．HCl OH Mg 2)(2+===O H MgCl 222+C ．422)(SO H OH Mg +===O H MgSO 242+D ．2MgCl通电 2Cl Mg +↑4、从海水中提取镁，正确的方法是（ ）5、下列关于镁的叙述正确的是（ ）A ．镁条失火可以用CO 2进行扑灭B ．镁不能与稀硫酸反应放出H 2C ．镁制容器可以盛放浓硝酸D ．镁在空气中燃烧产物并不全是MgO6．根据反应式：①-++I Fe 223===222I Fe++，②++222Fe Br ===+-+322Fe Br ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A ．-Br 、+2Fe 、-I B ．-I 、+2Fe 、-Br C ．-Br 、-I 、+2FeD ．+2Fe 、-I 、-Br7．下列各组中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸的是（ ）A ．溴水和碘水B ．盐酸和稀硫酸C ．溴水和稀HClD ．浓3HNO 和氯水8．从海水中提溴，有如下反应：42335SO H NaBrO NaBr ++ O H SO Na Br 2422333++，与上述反应在原理上最相似的是（ ） A ．22Cl NaBr +===NaCl Br 22+B ．22Br KI +===KBr I 22+C ．222SO S H +===O H S 223+↓D ．O H Cl 22|+===HClO HCl +9、下更说法正确的是（ ）A ．碘易升华，可保存在酒精中B ．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量少进行水封C ．新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中熔融D．用酒精可以从碘水中萃取碘10、向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）A．NaCl和KCl B．KCl和NaBrC．NaCl和KI D．NaCl、KCl和I211、溴又称为海洋元素，主要用作制溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等，部分用作普通分析试剂和有机合成剂。
高中化学 3.4海水中的元素 鲁科版必修1
问题导学 即时检测 一 二 三
二、氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较
活动与探究
实验 内容
实验 现象
化学 方程 式 实验 结论
溶液由无色变为橙 色,滴加 CCl4,振荡 后,溶液分层,下层 液体呈橙红色
实验操作
实验现象
化学方程式
镁带表面有气泡产生,酚酞溶液 变红
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
镁带表面有大量的气泡产生,镁 带逐渐溶解,试管外壁感到发烫
Mg+2HCl MgCl2+H2↑
问题导学 即时检测 一 二 三
1.已知Mg还能与Cl2、N2等非金属单质反应,你能写出上述反应的化学方程式
吗?
目标导航 预习导引 一 二 三
一、海水——元素量 元素举例
存在形 式
大于 1 氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟 盐 mg·L-1
小于 1 锂、碘、铀 mg·L-1
—
预习交流1
人体缺碘的危害是什么?你知道我国加碘盐中的碘指的是什么物质吗? 答案:人体缺碘易导致甲状腺肿大(俗称大脖子病)。碘盐中添加的一般是碘酸 钾(KIO3),而不是碘单质。
第 4 节 海水中的元素
目标导航 预习导引
1.了解海水中元素的存在形式和用途,认识 海水综合开发利用的意义; 2.理解海水提镁、海水提溴的原理、流程 和发生的主要反应; 3.了解镁单质的性质和重要用途; 4.了解氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。 1.镁单质的还原性和重要用途; 2.氯、溴、碘的氧化性和氧化性递变情况 及卤素单质和化合物的重要用途; 3.萃取和分液等物质分离与提纯的方法。
答案:(1)就地取材——利用海滩上的贝壳生产氧化钙; (2)提高原料利用率——循环利用氯元素,电解MgCl2可得Cl2,Cl2用于制取盐酸, 盐酸再与Mg(OH)2反应进入循环。 当然,一个真实的化学工业流程所考虑的问题远比我们想象的复杂。它不仅考 虑化学反应,还要考虑经济效益、环境保护等问题。 3.海水提镁中涉及的基本反应类型有哪些?没有涉及的基本反应类型有哪些? 答案:海水提镁涉及分解反应、化合反应、复分解反应,没有涉及置换反应。
3.4《海水中的元素》(鲁科版必修1)
氯 、 溴 、 碘 的 原 子 结 构
Cl
最 外 层 最 子 数 相 同
性 质 相 似 — 都 有 氧 化 性
Br
I
活动· 探究
Байду номын сангаас
Cl2、Br2、 I2 单质氧化性强弱比较 方案 溴水
KI溶液
水层 CCl4层
滴少量溴水 溶液由无色变为深黄色 (1)KI溶液 振荡 上层：无色 加少量CCl4 液体分层 振荡、静置 下层：紫色
2、金属镁的物理性质及用途 硬度较小、密度较小、熔点较低的银白色金 属，有良好的导电、导热性和延展性。
3、金属镁的化学性质------还原性 (1)与非金属反应：点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 Mg + Cl2 MgCl2 点燃 3Mg + N2 Mg3N2
国防金属
(2)与酸反应： Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ (3)与盐溶液反应： Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu (4)与某些氧化物反应： 点燃 2Mg + CO2 2MgO + C 4e 现象： 剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生大量白烟， 生成白色粉末，瓶内壁有黑色固体附着 活泼金属钠、镁着火不可用泡沫灭火器灭火
二、镁与海水提镁 1.28g· L-1 ，总储量 海水中镁的含量一般为_________ 约为_________ 2×1015t 。 、海水提镁最基本的方法： [1 交流讨论 ] 加碱 分离出沉淀 1 、简述海水提镁的基本方法和工业流程。 Mg(OH)2 MgCl2 海水 再加盐酸 2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学 结晶、过滤、干燥 变化？ Mg 电解 化学变化： Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ + 2H2O
鲁科高中化学必修一 3.4海水中的化学元素 同步测试
鲁科版高中化学必修一3、４海水中的化学元素同步测试一、单选题(共9题;共1８分)1。
下列物质的水溶液不能电离出Cl﹣的是( )A。
HCl B、ＮaＣlO C、 MgＣl２ D、ＮaＣl2。
为了增强漂白粉的漂白能力,常在漂白粉溶液中加入少量的( )A。
ＮaOH B、 NaCｌＣ。
HCｌＤ、Ｃa(CｌO)23、下列颜色变化不符合事实的是( )A、溴化银见光分解变白 B。
湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑Ｃ、热的氧化铜遇乙醇变红 D。
苯酚在空气中变粉红4、我国是一个淡水资源比较匮乏的国家,下列方法能直截了当从海水制取可饮用水的是( )Ａ、萃取 B、结晶 C。
蒸馏 D、过滤５、氯化溴(BrCl)和Br2、Cｌ2具有相似的性质,下列有关氯化溴性质的判断中不正确的是( )A。
在CＣl4中的溶解性BｒCl〈Ｂr２ B、 BrCl能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝C、 BrCl氧化性比Br2强 D。
常温下BｒCl可与NａOＨ溶液反应生成ＮaClO和NaBr ６。
用含有少量Mg的Ａｌ片制取纯净的Al(OＨ)３, 下列操作中最恰当的组合是()①加盐酸溶解②加ＮaOH溶液③过滤④加盐酸生成Al(ＯH)3ﻫ⑤通入过量ＣO２生成Al(OH)3⑥加过量氨水生成Al(ＯH)3。
Ａ。
②③⑤③ B。
①③⑥③ C。
①⑥③ D、②③④③７。
下列物质久置空气中可不能变质的是( )A、新制氯水B、漂白粉C、过氧化钠粉末D、氯化钠固体8。
将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示,符合图示情况的是( )A。
A B、Ｂ C、Ｃ D、 D９、下列有关Al2(ＳO４)3溶液的叙述正确的是( )A、该溶液中Nａ+、ＮH4+、CO32﹣、Cｌ﹣能够大量共存ﻫB。
通入CＯ2气体产生白色沉淀ﻫC、与Ｎａ2S 反应的离子方程式:Al3++S2﹣→Ａｌ2S３↓Ｄ。
与过量浓氨水反应的离子方程式:Al3++3NH3＋3Ｈ２Ｏ→Al(OH)３↓+3ＮH4＋二、填空题(共4题;共13分)10。
鲁科版高中化学必修1第3章第4节海水中的元素(第2课时)精编作业
3.4.2溴与海水提溴[课下综合检测]1．盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是( )A．制得溴水B．比较溴和水的密度C．将液溴隔离空气D．防止液溴挥发解析：选D 因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。
2．下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油解析：选C A项，酒精和水互溶不分层；B项，碘易溶于CCl4，不分层；C项，水和CCl4分层，可用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶。
3．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是( )A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色解析：选D 滴入氯水后发生反应：2KI＋Cl2===2KCl＋I2，加入CCl4后，I2被萃取到CCl4中，使上层的水层几乎无色，下层呈紫红色。
4．分离NaCl与I2的混合物所用的最简单方法是( )A．溶解、过滤B．加热C．溶解、萃取D．加入AgNO3溶液、过滤解析：选B I2易升华，加热时固体I2转化成蒸气，冷却又变为固体碘。
5．下列各项中的两种物质，能用淀粉碘化钾试纸鉴别的是( )A．溴水和碘水B．溴水和氯水C．NO2和溴蒸气D．溴水和稀硫酸解析：选D Br2、Cl2、HNO3均能把I－氧化成I2，稀硫酸与I－不反应。
6．将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是( )①KCl晶体②H2S气体③CCl4④Mg⑤NaOH⑥Na2CO3⑦Na2SO3⑧FeBr2A．⑤⑧ B．⑤⑥⑦⑧C．① D．均不可解析：选C 溴与KCl不反应，与H2S反应：Br2＋H2S===S↓＋2HBr，溴可被CCl4萃取而使水层颜色变浅，溴与Mg 反应生成MgBr 2，溴与NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO ，溴水中的HBr 可与Na 2CO 3反应，Br 2可氧化Na 2SO 3及FeBr 2，因此溴水颜色不变浅的只有①。
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修
高考化学总复习34海水中的元素鲁科版必修海水是地球上最为广泛存在的水体之一，它占据了地球表面的绝大部分。
海水中包含着很多元素，这些元素的种类和含量对于海洋生态系统和
全球环境都有着重要的影响。
本篇文章将围绕海水中的元素展开介绍。
首先，我们需要了解海水中的主要元素。
海水中的元素包括有机元素、无机元素和溶解气体。
有机元素主要是碳、氧、氢等，它们主要存在于生
物体内或有机物中。
无机元素则包括钠、镁、钙、钾、氯等，它们主要以
离子的形式存在于海水中。
溶解气体主要是氧气、二氧化碳等。
其次，我们可以深入了解一些主要的无机元素。
钠是海水中含量最高
的元素，约占海水总离子质量的30%。
镁和钙则是海水中的第二和第三主
要元素，约占离子质量的约6%和4%。
钾和氯也是海水中含量较高的元素。
此外，海水中还含有微量元素，如铁、锌、锰等。
海水中的元素含量还可以受到人类活动的影响。
例如，人类工业活动
排放的有毒物质和废弃物，如汞、铅等重金属，会进入海洋，对海洋生态
系统造成污染。
另外，过度捕捞和过度放流农药等也会改变海水中的元素
含量和平衡。
总之，海水中的元素种类繁多，含量和循环过程都受到各种因素的影响。
对海水中元素的转化和平衡有深入的理解，不仅对于海洋生态系统的
研究和保护具有重要意义，也对于全球环境和气候的研究有重要意义。
因此，我们应该加强对海水中元素的学习和研究，以便更好地保护和利用海
洋资源。
化学(鲁科版)必修一同步练习：3-第4节海水中的元素 含答案
自我小测第1课时海水中的元素及海水提镁1下列说法不正确的是（)A．在已发现的110多种元素中，有80多种能在海水中找到B．海水中元素含量的差异是很大的，每升海水中含量大于1 mg 的元素称为海水中的常量元素,低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在D．现在供人类食用的食盐占世界食盐总量的很大一部分，只有很小一部分用于化工生产2近年来,冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等,这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述.“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应.据此，由单质镁制硝酸镁的下列四个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学"要求的方案是（）A．Mg错误!Mg（NO3）2B．Mg错误!MgCl2错误!Mg（OH)2错误!Mg（NO3）2C．Mg错误!MgO错误!Mg（NO3）2D．Mg错误!MgSO4错误!Mg(NO3)23铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装饰材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是( )A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4下列物质分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸恰好反应时,所得溶液溶质的物质的量浓度的大小关系是…（）①镁粉②氧化镁③氢氧化镁④碳酸镁A．①〉②〉③〉④B．①〉②＝④〉③C．①〉④>③＝②D．④>①〉②＝③5点燃的镁条伸入充满下列气体的集气瓶中，火焰立即熄灭的是( ）A．N2＋O2（1∶1）B．CO2＋CO(2∶1)C．CO2＋H2（1∶1）D．H2＋Ar(2∶1）6已知3Mg＋N2错误!Mg3N2，现有0.1 mol镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为m1、m2、m3，下列关系式正确的是（)A．m2＞m1＞m3B．m1＝m2＞m3C．m1＝m2＝m3D．m3＞m2＞m17由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰;③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
2019高中化学 3.4 海水中的元素(精讲优练课型)课件 鲁科版必修1
优质课件
【解析】选C。步骤①②的目的是得到氢氧化镁;在提取镁的过程中贝
Br2强
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实验内容
实验现象
黄 色, 溶液由无色变为___ 滴加适量CCl4,振荡后,
实验结论
化学方程式为 Cl2+2KI==== ___________ 2KCl+I2 说明Cl2 _______, 的氧化性比I2强
溶液_____, 分层 下层液体呈
_____色 紫红
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实验内容
实验现象 黄 溶液由无色变为___色, 滴加适量CCl4,振荡后, 溶液分层,下层液体呈 _____ 紫红 色
)
A.C
B.MgO
C.Mg3N2
D. MgCl2
【解析】选D。镁与空气中的氧气反应生成MgO、与二氧化碳反应生成 C,与氮气反应生成Mg3N2,空气中不含氯元素,不可能生成MgCl2。
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一、海水提镁的生产流程及原理 典题探究:(2015·宁波高一检测)海水中含氯化镁,是镁和氯气的重要 来源之一,从海水中提取镁,可按如下步骤进行: ①把贝壳制成石灰乳; ②在引入的海水中加入石灰乳反应,沉降、过滤、洗涤沉淀; ③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物; ④将得到的产物熔融后电解。
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2.氯、溴、碘单质物理性质的比较: 物理性质 颜 色 Cl2 Br2 I2
黄绿 色 _____
气体 _____
深红棕 色 _______
液体 _____
紫黑 色 _____
固体 _____
状态(常温)
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物理性质 水中
2022高中化学 3.4 海水中的元素同步练习 鲁科版必修1
本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！A 组——知能训练1．中国的食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．过滤D ．搅拌解析： 实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。
答案： B2．从海水中提取镁的工艺流程主体是L CC 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr 溶液＋氯水＋1 mL CC 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色 ③KI 溶液＋氯水＋1 mL CC 4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色________________________________________________________________________； 2CC 4在实验中所起的作用是________________________________________________________________________； 3在实验②中四氯化碳层颜色变化过程为________________________________________________________________________； 4该同学的实验缺陷是________________________________________________________________________， 改进的办法是________________________________________________________________________。
答案： 1试管、胶头滴管 2萃取剂 3从无色变到橙色或橙红色或红棕色 4没有比较Br 2和I 2的氧化性强弱 将实验③中的氯水改成溴水或将溴水滴在淀粉KI 试纸上，观察试纸是否变蓝色，合理即可8．海洋资源的综合运用，是科学研究的重要课题。
高中化学3.4海水中的元素(精讲优练课型)课时提升作业鲁科版必修1讲义
海水中的元素(25 分钟· 50 分 )一、选择题 ( 此题包含8 小题 , 每题 4 分, 共 32 分)1.(2015 ·杭州高一检测) 以下海水中的元素中, 对其用途的表达不正确的是()A.锂是热核反响的重要资料之一B.碘用于医药制碘酒 , 食盐加碘可预防甲状腺肿大C.镁用于制造飞机、汽车、火箭 , 有“国防金属”的美名D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料【分析】选 D。
铀是制造原子弹的主要原料。
2.(2015 ·无锡高一检测 ) 以下表达中正确的选项是()A. 液溴易挥发 , 寄存液溴的试剂瓶应加水封B. 能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl244层显紫色 , 证明原溶液中存在I -C. 某溶液加入 CCl ,CClD. 某溶液加入 BaCl2溶液 , 产生不溶于稀硝酸的白色积淀, 该溶液必定含有 Ag+【分析】选 A。
因为液溴易挥发 , 在试剂瓶中寄存时应水封, 由此判断 A 正确 ;B 项只需能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝, 所以 B项不正确 ;C 项碘单质在四氯化碳中显紫色, 加入四氯化碳 , 四氯化碳层显紫色证明存在碘单质而不是I - ,C 项不正确 ;D 项 , 加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色积淀可能是氯化银或硫酸钡, 原溶液中可能存在Ag+、 S、S,D 项不正确。
【赔偿训练】如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精, 振荡后静置 , 出现以下现象,正确的结论是()B. ①加入的是酒精, ②加 CCl4, ③加汽油C. ①加入的是汽油, ②加酒精 , ③加 CCl4D. ①加入的是汽油, ②加 CCl4, ③加酒精【分析】选 D。
汽油的密度比水小, 萃取溴后位于上层;CCl 4密度比水大 , 萃取溴后位于基层; 酒精与溴水互溶 , 两者不分层。
3.(2015 ·徐州高一检测 ) 某无色溶液中可能含有I -、K+、Cu2+、S( 复原性 :S>I -), 向该溶液中加入少许溴水 , 溶液仍呈无色 , 则以下对于溶液构成的判断正确的选项是()①必定不含 I -②必定不含 Cu2+③必定含有 S④可能含有 I -A. ①③B. ①②③C. ②③④D.①②【分析】选 C。
高中化学3.4海水中的元素教案鲁科版必修1
一、教课目的1、知识目标（1）经过察看思虑，沟通商讨等教课活动，使学生认识镁单质的复原性和重要用途。
（2）经过察看思虑，沟通商讨等教课活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
（ 3）认识海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
2、能力目标经过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次的活动研究，学会应用氧化复原反响原理设计实验，研究物质氧化性或复原性相对强弱的方法。
3、感情目标经过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到大海对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
二、教课要点、难点要点：金属镁的复原性；氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次。
难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变序次。
三、教课方法实验研究、沟通商讨。
四、课时安排二课时五、教课过程第四节海水中的化学元素（第一课时）[ 引入 ]尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不可以直接饮用。
看来，海水除了含有氢、氧元素外，必定还含有其余元素。
那么，海水中还含有哪些元素呢？它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水的含量如何？人们是如何提取利用食盐的？[ 指导阅读 ]阅读P90-P93第一部分：海水——化学元素宝库。
[ 学生阅读后回答 ]海水中共含有80 多种元素，这些元素大多数以盐的形式存在，它们在海水中的含量差别很大。
人类经过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐不单是常用的调味品，是人体一定的物质，更被誉为“化学工业之母”，在工业上，主要经过氯碱工业等进行综合利用。
[ 老师总结 ]教师评论并简单介绍氯碱工业。
- 1 -[ 设问 ]海水中镁的含量一般为 1.28g/L ，属常量元素。
当前，世界上有60%的镁来自海水，人们是如何从海水中提取镁的呢？[ 指导阅读 ]阅读P93-P94第二部分：镁和海水提镁[ 沟通议论 ]1、简述海水提镁的基本方法和工业流程。
高中化学 3.4 海水中的元素课时作业 鲁科版必修1(2021年整理)
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海水中的元素A组-—知能训练1．中国的食盐产量居世界首位。
下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A．蒸馏B．蒸发C．过滤D．搅拌解析：实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发,其中的溶质因溶剂减少而析出的过程,这与海水晒盐的原理是类似的.答案：B2．从海水中提取镁的工艺流程主体是( ）A．海水错误!Mg（OH)2错误!MgB．海水错误!Mg（OH)2错误!MgCl2错误!MgC．海水错误!MgCl2错误!MgD．海水错误!MgCl2错误!Mg答案：B3．把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后,溶液分层且上层近乎无色的是( ) A．四氯化碳B．汽油C．酒精D．碘化钾溶液解析：四氯化碳密度比水大，且能从溴水中萃取溴，使上层水层几乎无色，汽油密度比水小萃取溴后在上层，酒精与溴水互溶不分层，溴水与碘化钾溶液反应后不分层。
答案：A4．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液解析：利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3，会使溴也反应。
答案：A5．甲、乙、丙三种溶液中各含一种X－（X－为Cl－、Br－、I－)离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有( ）A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－解析：本题重点考查了基础知识的应用能力，已知溴水为橙色，单质碘可使淀粉变蓝色,单质的氧化性:Cl2＞Br2＞I2。
4海水中的元素每课一练鲁科版必修1
3.4海水中的元素每课一练（鲁科版必修1）1.制备加碘盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（）A .单质碘B .碘化钾C.碘酸钾 D •只要含碘元素即可2•欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是（）A .溶解、过滤B •溶解、过滤、蒸发C.溶解、加AgNO 3、过滤D .加热使碘升华3.已知Br2与NaOH溶液能发生跟 C"与NaOH溶液相似的化学反应，用溴水作为试剂，可以将下列各组中的液体鉴别开来的是（）①水、汽油、酒精②AgNO 3溶液、NaOH溶液、KI溶液③汽油、酒精、NaOH溶液④NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液A .①②B .①③C.②③ D .②④4•在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：2KC1O 3+ I2===2KIO3+ C12下列结论中不正确的是（）A .该反应是置换反应B .还原性：12 > C12C.非金属性：I >ClD.氧化性：KC1O 3> 125.溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应；IBr + H2O===HBr + HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）A .在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂C.IBr与AgNO 3溶液反应会生成 AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时，生成 NaBr和NalO6.氯化溴（BrCI）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A . HBr 和 HCIB.HCI 和 HBrOC.HCIO3和 HBrOD.HCIO 和 HBrO7.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）8•将下列实验所需的试剂填入空格内：（1）________________________________________________________ 做碘升华实验后附着在器壁上的碘，可用来洗涤。
鲁科版高中化学必修一3.4海水中的元素.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第4节 海水中的元素第1课时 镁与海水提镁(1)金属镁属于有色金属中的轻金属。
(2)完成下列反应的化学方程式。
①Mg 与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
②Mg 与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
③MgCl 2溶液与NaOH 溶液反应：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
④Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
⑤电解MgCl 2：MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑。
一、海水——化学元素的宝库 1．海水中的元素元素⎩⎪⎨⎪⎧常量元素(11种)：如氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶、溴、硼、氟。
微量元素：锂、碘、铀等。
2．海水中元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。
碘过量也能引起甲状腺肿大。
(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO 3)以确保人体对碘的摄入量。
二、镁及海水提镁 1．海水提镁(1)工业流程步骤：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥；④电解。
(2)主要反应：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
2．镁的性质 (1)物理性质：颜色 密度 硬度 熔、沸点 银白色较小较小较低(2)化学性质：1．下列说法正确的是________。
(1)海水中的常量元素有Cl 、Na 、S 、I 等。
(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。
(3)微量元素是指1 L 海水中的含量低于1 mg 的元素。
(4)微量元素含量太小，无多大用途。
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海水中的元素(45分钟100分)一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分)1.(2015·福州高一检测)能快速、有效地减缓大气中CO2大量增加的生态学措施是( )A.使用天然气等燃料B.控制全球人口增长C.植树造林、保护森林D.立即减少煤和石油的燃烧【解析】选C。
现代人对能源的消耗增大,因此不可能立即减少煤和石油的燃烧;使用天然气等燃料也会产生CO2;绿色植物的光合作用会吸收大量的CO2,是一种有效的生态学措施。
2.下列说法不正确的是( )A.雷雨时,可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量B.许多领域中用液氮制得低温环境C.造成光化学烟雾的罪魁祸首是SO2D.正常雨水因溶有CO2而显酸性,但酸性较弱,不属于酸雨【解析】选C。
引起光化学烟雾的物质主要是氮的氧化物,它也是引起酸雨的重要物质。
3.(2015·九江高一检测)“绿色化学实验”已走进课堂,在实验室的下列做法符合“绿色化学”的是( )①收集氨气采用图1所示装置②做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④【解析】选C。
“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料,采取合理安全的工艺合成产物,原子利用率为100%,无污染,对环境友好。
①的做法可防止氨气对空气的污染;②的做法对尾气进行吸收处理,可有效防止氯气对空气的污染;④的做法中,铜丝可以活动,能有效地控制反应的发生与停止,用气球收集反应产生的污染性气体,待反应后处理,也防止了对空气的污染,以上三种做法均符合“绿色化学”的做法,而③的做法中氨气与氯化氢气体直接扩散到空气中,会对空气造成污染,不符合“绿色化学”的做法。
4.(2015·泉州高一检测)科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是( )A.探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B.探究NO和N2O可能化合生成NO2C.探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2、NaNO3和H2OD.探究向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是NaClO的漂白作用【解析】选B。
A项,Na2O2具有强氧化性,将具有强还原性的SO2氧化为Na2SO4,A正确;B项,NO和N2O中氮元素的化合价分别是+2、+1,不可能反应生成+4价的NO2,B错误;C项,NO2与NaOH反应时,氮元素化合价既升高生成NaNO3,又降低生成NaNO2,正确;D项,红色褪去可能是Cl2将NaOH溶液消耗,碱性减弱而使红色褪去,也可能是生成NaClO的漂白作用,D正确。
5.(双选)用加热的方法可以分离的一组混合物为( )A.氯化铵和消石灰B.碳酸氢铵与过氧化钠C.碘和食盐D.氯化铵和硫酸钠【解析】选C、D。
A发生反应2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;B中NH4HCO3CO2↑+H2O↑+NH3↑,2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2,2H2O+2Na2O24NaOH+O2↑;C中I2受热升华而NaCl的熔点较高;D中NH4Cl NH3↑+HCl↑,遇冷又会生成NH4Cl:NH3+HCl NH4Cl。
【易错提醒】加热分离物质的注意事项(1)加热分离时要注意两种物质必须是一种物质易分解或易升华,另一种物质在加热时具有较稳定的化学性质。
(2)加热分离时还要注意,加热时虽然一种物质易分解或易升华,但是这两种物质不能反应。
6.(2015·南通高一检测)一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol·L-1的稀盐酸中完全溶解后,再向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液,要使镁元素全部沉淀出来,所加入的NaOH溶液的体积最小的是( )A.100 mLB.50 mLC.25 mLD.由于Mg、MgO的质量未知无法判断【解析】选B。
当镁元素全部沉淀后,溶液中的溶质只有NaCl时,所加NaOH溶液的体积最小。
由电荷守恒得n(NaOH)=n(HCl)=0.1 L×2 mol·L-1=0.2 mol,所需NaOH溶液的体积为50 mL。
7.(2015·烟台高一检测)某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(气)、H2中的一种或几种,依次进行下列处理(假设每次处理均反应完全):①通过碱石灰,气体体积变小;②通过赤热的氧化铜时,固体全部变为红色;③通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;④通过澄清石灰水,溶液变浑浊。
由此可以确定混合气体中( )A.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、COB.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2D.一定含有CO、H2,可能含有H2O、CO2【解析】选D。
由③现象知原气体含氢气;结合①④知原气体含CO;由①知原气体可能含水蒸气,也可能含二氧化碳,也可能含H2O、CO2的混合气体。
【补偿训练】(2015·菏泽高一检测)下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是( )A.都能与水反应B.都能与KOH溶液反应C.都能还原氧化铜D.都能通过碳与氧气反应生成【解析】选D。
二氧化碳能与水反应生成碳酸,而一氧化碳不溶于水;二氧化碳能与氢氧化钾溶液反应,而一氧化碳不能与氢氧化钾溶液反应;一氧化碳具有还原性,能还原氧化铜,二氧化碳不能与氧化铜反应;碳在氧气充足的情况下生成二氧化碳,在氧气不充足的情况下生成一氧化碳。
8.(2015·临沂高一检测)下列离子方程式正确的是( )A.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3++3NO2↑+3H2OB.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:HC+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2OC.氢氧化铁溶于氢碘酸溶液:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2OD.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+N+HC BaCO3↓+NH3·H2O+H2O【解析】选D。
铁粉过量时生成Fe2+,A错误;过量NaOH溶液时的反应为2HC+2OH-+Ca2+CaCO3↓+C+2H2O,B错误;Fe3+可以氧化I-,C错误。
9.(2015·合肥高一检测)下列关于物质的检验说法不正确的是( )A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SB.将氢气在某气体中点燃,若产生苍白色火焰,则该气体为氯气C.待测液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有ND.待测液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待测液中一定含有C【解析】选A。
加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,也可能含有Ag+,A项错误;氢气只有在氯气中燃烧才产生苍白色火焰,B项正确;加入NaOH溶液加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中一定含N,C项正确;待测液加BaCl2溶液有白色沉淀生成,可能含S、Ag+、C、S,而加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,只能是C,D项正确。
【方法规律】检验硫酸根离子防止干扰的方法(1)Ag+的干扰:用盐酸酸化可防止Ag+干扰。
Ag++Cl-AgCl↓。
(2)C、S、P的干扰:钡离子可以与硫酸根、碳酸根、亚硫酸根、磷酸根反应生成白色沉淀,但是硫酸钡不溶于强酸,而碳酸钡、亚硫酸钡、磷酸钡可溶于强酸。
因此检验硫酸根离子用稀盐酸酸化,可以排除碳酸根、亚硫酸根的干扰,同时可以排除银离子的干扰。
(3)不能用硝酸酸化,也不能用硝酸钡进行检验,因为S、HS、SO2等在酸性条件下会被溶液中的N氧化成硫酸根,从而使检验得出错误的结论。
10.(2015·芜湖高一检测)向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌,随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。
如图所示,四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是( )HCHCHCHC【解析】选C。
该反应的实质是C与H+反应,K+数目不变,则a表示K+;当H+较少时,发生反应H++C HC,HC数目增多,C数目减少;当C完全反应时,HC数目最多,从图可知b 表示C,c表示HC;继续加H+时,发生反应H++HC CO2↑+H2O,反应结束时,HC完全反应;滴加盐酸的过程中Cl-并没有参与反应,呈不断增长趋势,所以d表示Cl-。
11.(2015·洛阳高一检测)下列事实能够说明氯气的氧化性比硫强的事实有( ) ①硫的沸点比氯气的高②与金属单质反应,硫被还原为-2价,氯被还原为-1价③铜与Cl2反应生成CuCl2,与S反应生成Cu2S④将Cl2通入氢硫酸(H2S)溶液中溶液变浑浊A.①②③B.②④C.②③④D.③④【解析】选D。
若氧化性Cl2>S,即得电子能力Cl>S,在相同条件下,与变价金属反应时,一个得到高价态化合物,另一个得到低价态化合物。
【互动探究】(1)能否根据铁与氯气、硫黄反应的产物判断氯气和硫的氧化性强弱?提示:能。
铁与Cl2反应生成FeCl3,与S反应生成FeS,说明氯气的氧化性更强。
(2)试写出④的反应方程式。
提示:溶液变浑浊是因为生成的S不溶于水,反应方程式为Cl2+H2S2HCl+S↓。
12.从海水里提取溴的过程中,有如下反应:5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O。
与上述反应在原理上最相似的反应是( )A.2NaBr+Cl2Br2+2NaClB.2KI+Br2I2+2KBrC.2H2S+SO23S↓+2H2OD.Cl2+H2O HCl+HClO【解析】选C。
在5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O反应中,反应物中Br-被氧化,Br被还原,最后都生成Br2。
也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素(溴),而且都被还原或氧化成同一价态的物质。
在4个选项中,只有C选项中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素(硫),最后都生成单质硫,两者的原理最相似。
13.在一定条件下,NO跟NH3可发生反应生成N2和H2O。
现有一定量的NO和NH3的混合气体恰好完全反应,所得产物中还原产物比氧化产物多2.8 g,则原混合气体中NO和NH3总的物质的量为( )A.0.25 molB.0.5 molC.1 molD.2 mol【解析】选C。
该反应的化学方程式为6NO+ 4NH35N2+6H2O 还原产物比氧化产物多1 mol6 mol 4 mol 28 gn(总) 2.8 g解得n(总)=1 mol。