掌握碱金属元素的物理性质及递变规律

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专题五碱金属元素

专题五碱金属元素一.碱金属元素的原子结构由于锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）的氧化物的水化物都是强碱，所以统称为碱金属。

1．相似性：最外层电子数都是1个，次外层为8个（Li为2个）稳定结构。

2．递变性：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核外电子层数在增多，原子半径逐渐增大。

二、碱金属单质的物理性质1．相似性：都有银白色的金属光泽（除铯略带金色以外），质软，密度小，熔点低，导热、导电性好。

2．递变性：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，碱金属熔、沸点逐渐降低（与卤族、。

三、碱金属单质的化学性质1．相似性：与钠相似，都能与氧气等非金属、与水、与稀酸溶液等反应，且R原子（R 为碱金属）都易失去1个电子形成+1价阳离子R+。

它们最高价的氢氧化物（ROH）均是强碱。

2．递变性：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，电子层数递增，原子半径增大，核对电子引力减弱，失电子能力增强，因此金属性增强。

例如，与氧气反应时：锂在常温或燃烧生成Li2O：4Li+O22Li2O；钠在常温生成Na2O,燃烧生成Na2O2：2Na+O2Na2O2；钾在常温生成K2O2，燃烧生成KO2（超氧化钾）；铷和铯在室温时，遇到空气就会立即燃烧，生成RbO2和CsO2。

并且从锂到铯，反应越加剧烈，例如，钾和水的反应现象与钠相似，但更加剧烈，反应放出的热可使生成的氢气燃烧，并发生轻微爆炸：2K+2H2O=2KOH+H2↑。

另外，随着核电荷数递增，Li、Na、K、Rb、Cs的氢氧化物溶液的碱性逐渐增强。

四、焰色反应1．概念：焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊的颜色。

[说明]：①焰色反应是元素（含游离态和化合态）的性质；②掌握钠和钾的焰色：Na——黄色，Ｋ——紫色（透过蓝色钴玻璃）；③金属离子的焰色反应属物理变化，金属单质进行焰色反应时，发生了化学变化（燃烧）；④利用焰色反应所呈现的特殊颜色，可以检验某些金属或金属离子的存在。

碱金属元素教案

碱金属元素教案碱金属元素教案1（一）知识目标使学生掌握碱金属的物理性质与化学性质,并能运用原子结构的知识来解释它们的性质上的异同及其递变规律,为学习元素周期律打好基础。

（二）能力目标1、充分利用物质的结构与性质的关系，掌握学习金属元素及其化合物的方法。

2、培养学生的发散思维能力。

（三）情感目标通过物理与化学性质递变规律的学习，对学生进行“量变到质变”、“对立统一”规律等辩证唯物主义观点的教育。

教学重点：碱金属元素的性质以及跟其原子结构的关系教学方法：讨论、讲解、实验相结合教学过程：［复习提问］展示一瓶金属钠，设问：金属钠为什么要保存在煤油中？展示一瓶金属钾，设问：金属钾保存在什么物质中？为什么？[引入]这说明钾和钠以及锂、铷、铯元素之间存在着某种内在联系，这种内在联系是什么呢？下面我们将从它们的结构特征和性质等方面来进行探讨。

由于钫是放射性元素，暂不讨论。

[板书]第三节碱金属元素[板书]一、物理性质指导学生阅读课本P36表2－1，碱金属的主要物理性质并加以总结。

1、相似性；银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、导电、导热、有展性。

2、递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）（锂能否放在煤油中？）②熔点、沸点逐渐降低[提问]推测钫的密度和熔点沸点比铯高还是底？[板书]二、原子结构请学生看P36表2-2，碱金属元素的原子结构，由学生小结。

[板书]1、相同点：最外电子层上都只有1个电子。

2、递变规律：从锂到铯核电荷数增大，电子层数增多，原子半径增大。

[讲述]：碱金属元素有原子结构上有一定的相似性和递变性，而结构决定性质，因此我们推测它们在性质上存在相似性和递变性。

元素化学性质主要由原子结构决定，请同学们根据原子结构的相似点和递变性推出碱金属元素的化学性质。

[学生小结]碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，可以推测它们具有相似的化学性质，它们都与钠相似，都能与氧气等非金属以及水等起反应。

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律

掌握碱金属元素的物理性质及递变规律，知道碱金属元素大多数是银白色金属，其密度逐渐增大（钾例外），熔点和沸点逐渐降低。

掌握碱金属的化学性质,知道随着核电荷数的递增，碱金属元素的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。

记住碱金属的元素符号和核电荷数。

能初步看懂元素周期表元素的化学性质主要决定于原子的___________数.原子的最外层电子数为1～3个时,元素一般为_______元素(填金属,非金属或稀有气体),在化学反应中容易___________电子(得到或失去)而达到8电子(或第一层为2电子)的稳定结构.元素的电子层数与电子离核的_________和电子运动的__________有关.最外层电子数相同的元素,一般化学性质____________(填“相同”、“不同”或“相似”)•一．钠的物理性质色、态：银白色光泽:固体硬度：较小：密度：比水小：熔、沸点：较低：导热、导电性良好二．钠的化学性质1.与非金属反应4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S 2Na+Cl2===2NaCl 2. 与水反应2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑3．与酸的反应2Na+2HCl===2NaCl+H2↑ 2Na+H2SO4===Na2SO4+H2↑4.氧化物的水化物的是可溶于水的强碱Na2O + H2O = 2NaOH二、碱金属的化学性质：•碱金属可以与水反应生成强碱和氢气•碱金属可以与酸反应.•碱金属对应的碱是可溶于水的强碱•碱碱金属容易和氧气等非金属、水、酸发生反应，有比较剧烈的现象；金属的元素的化学性质虽然相似，但又不完全相同。

随着电子层数的增加，碱金属单质失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。

·碱金属氧化物的水化物都是可溶于水的强碱。

·碱金属是化学性质比较活泼的一类金属·在金属的活动性顺序中，钾的活动性顺序位于钠前；钾、钠的活动性顺序在氢前。

第四讲碱金属(高三第一轮复习学案教案、习题大全)

第四讲碱金属主讲人车琳（甘肃省清水县第六中学）高考考点1、掌握钠及钠的重要化合物的重要性质及用途。

2、掌握碱金属元素的相似性及递变规律。

3、了解碱金属离子的检验方法——焰色反应。

本讲序列【阅读议点】一．金属元素总述目前周期表中共有种元素，其中金属元素有种，位于周期表的＿＿＿＿，碱金属位于第＿＿族，ⅡA族为碱土金属，＿＿＿和＿＿＿族统称为过渡元素或过渡金属。

1．金属单质的物理性质(1)通性：具有＿＿＿，不透明，＿＿、＿＿性和＿＿性．绝大多数金属为＿＿色，例外的有＿＿＿＿＿．金属粉末的颜色又有变化，如铁粉、银粉为＿＿色，锌粉、铝粉为＿＿色．(2)金属之最：①应用最广＿＿；②地壳中含量最多＿＿；③最活泼＿＿、最稳定＿＿；④密度最小＿＿；⑤熔点最高＿＿；⑥熔点最低＿＿＿；⑦硬度最大＿＿；⑧导电性最强＿＿；⑨延展性最好＿＿＿。

2．判断金属活动性的方法：①金属与水或酸反应越剧烈，则金属越＿＿＿②金属元素的最高氧化物对应的水化物的碱性越强，则金属越＿＿＿；③一种金属能从另一种金属盐的溶液(或熔融盐)中将其置换出来，则该金属比另一金属＿＿＿；④两种金属能构成原电池时，做负极的金属比做正极的金属＿＿＿；⑤在电解过程中，一般地先得电子的金属阳离子对应的金属比后得电子的金属阳离子对应的金属＿＿＿＿。

3．金属的冶炼①电解法——冶炼金属。

如：等；写出制备Na、Mg ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②还原法——冶炼金属，如等，常用的还原剂有＿＿＿＿＿等。

【问题讨论】例1：有四种金属A、B、C、D，将C置于A的盐溶液中放出无色气体且生成A的氢氧化物，若将B、D用导线连接后插入硝酸银溶液中，则在B上析出银；由A、D组成的合金放置在潮湿的空气中，A先腐蚀。

判断A、B、C、D的还原性由强到弱的顺序是（）Ａ．A C B D Ｂ．B D A C Ｃ．C B A D Ｄ．C A D B例2：下列金属氧化物跟铝粉混和后不能构成铝热剂的是（）Ａ．MnO2Ｂ．Fe2O3Ｃ．MgOＤ．Cr2O3③加热法——常用于冶炼金属。

碱金属

碱金属难点聚焦（1）碱金属元素单质的化学性质：1）相似性：碱金属元素在结构上的相似性，决定了锂、钠、钾、铷、铯在性质上的相似性，碱金属都是强还原剂，性质活泼。

具体表现在都能与2O 、2Cl 、水、稀酸溶液反应，生成含R +（R 为碱金属）的离子化合物；他们的氧化物对应水化物均是强碱；2）递变性：随着原子序数的增加，电子层数递增，原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，又决定了他们在性质上的递变性。

具体表现为：①与2O 反应越来越剧烈，产物越来越复杂，②与2H O 反应越来越剧烈，③随着核电荷数的增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性增强：CsOH RbOH KOH NaOH LiOH >>>>；（2）实验是如何保存锂、钠、钾：均是活泼的金属，极易氧化变质甚至引起燃烧，它们又都能与水、水溶液、醇溶液等发生反应产生氢气，是易燃易爆物质，存放它们要保证不与空气、水分接触；又因为它们的密度小，所以锂只能保存在液体石蜡或封存在固体石蜡中，而将钠、钾保存在煤油中；（3）碱金属的制取：金属Li 和Na 主要是用电解熔融氯化物的方法制取；金属K 因为易溶于盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法用Na 从熔融KCl 中把K 置换出来（不是普通的置换，而是采用置换加抽取的方法，属于反应平衡）；铷和铯一般也采用活泼金属还原法制取。

（4）．焰色反应操作的注意事项有哪些？(1)所用火焰本身的颜色要浅，以免干扰观察．(2)蘸取待测物的金属丝本身在火焰上灼烧时应无颜色，同时熔点要高，不易被氧化．用铂丝效果最好，也可用铁丝、镍丝、钨丝等来代替铂丝．但不能用铜丝，因为它在灼烧时有绿色火焰产生．(3)金属丝在使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净，然后在火焰上灼烧至无色，以除去能起焰色反应的少量杂质．(4)观察钾的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片，因为钾中常混有钠的化合物杂质，蓝色钴玻璃可以滤去黄色火焰，以看清钾的紫色火焰．1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2(所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法]由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物2222由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．CO2 32323气体，能析出NaHCO3晶体．(2)利用Na2CO3溶液与盐酸反应时相互滴加顺序不同而实验现象不同的原理，可在不加任何外加试剂的情况下，鉴别Na 2CO 3溶液与盐酸．*[侯氏制碱法制NaHCO 3和Na 2CO 3的原理] 在饱和NaCl 溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2气体，有NaHCO 3从溶液中析出．有关反应的化学方程式为：NH 3 + H 2O + CO 2 ＝NH 4HCO 3 NH 4HCO 3 + NaCl ＝NaHCO 3↓+ NH 4Cl2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑3．碱金属元素[碱金属元素的原子结构特征]碱金属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和放射性元素钫(Fr)．(1)相似性：原子的最外层电子数均为1个，次外层为8个(Li 原子次外层电子数为2个)．因此，在化学反应中易失去1个电子而显+1价．(2)递变规律：随着碱金属元素核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属活动性增强．[碱金属的物理性质](1)相似性：①都具有银白色金属光泽(其中铯略带金黄色)；②柔软；③熔点低；④密度小，其中Li 、Na 、K 的密度小于水的密度；⑤导电、导热性好．(2)递变规律：从Li → Cs ，随着核电荷数的递增，密度逐渐增大(特殊：K 的密度小于Na 的密度)，但熔点、沸点逐渐降低．[碱金属的化学性质]碱金属的化学性质与钠相似．由于碱金属元素原子的最外层电子数均为1个，因此在化学反应中易失去1个电子，具有强还原性，是强还原剂；又由于从Li → Cs ，随着核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，故还原性增强．(1)与O 2等非金属反应．从Li → Cs ，与O 2反应的剧烈程度逐渐增加．①Li 与O 2反应只生成Li 2O ： 4Li + O 22Li 2O②在室温下，Rb 、Cs 遇到空气立即燃烧；③K 、Rb 、Cs 与O 2反应生成相应的超氧化物KO 2、RbO 2、CsO 2．(2)与H 2O 反应．发生反应的化学方程式可表示为：2R + 2H 2O = 2ROH + H 2↑ (R 代表Li 、Na 、K 、Rb 、Cs)．从Li →Na ，与H 2O 反应的剧烈程度逐渐增加．K 与H 2O 反应时能够燃烧并发生轻微爆炸；Rb 、Cs 遇H 2O 立即燃烧并爆炸．生成的氢氧化物的碱性逐渐增强(其中LiOH 难溶于水)．[焰色反应] 是指某些金属或金属化合物在火焰中灼烧时，火焰呈现出的特殊的颜色．(1) 一些金属元素的焰色反应的颜色：钠——黄色；钾——紫色；锂——紫红色；铷——紫色；钙—一砖红色；锶——洋红色；钡——黄绿色；铜——绿色．(2)焰色反应的应用：检验钠、钾等元素的存在．3．例题精讲例1 已知相对原子质量：Li 6.9，Na 23，K 39，Rb 85。

高中人教版化学必修二专题02 碱金属元素结构与性质(教师版)

专题02 碱金属元素结构与性质一、碱金属元素的原子结构特点二、碱金属元素的性质1、碱金属单质物理性质变化规律随着原子序数的递增，碱金属单质的密度逐渐增大(钾反常)，熔、沸点逐渐降低。

2、碱金属的原子结构与化学性质的关系（1）相似性原子都容易失去最外层的一个电子，化学性质活泼，它们的单质都具有较强的还原性，它们都能与氧气等非金属单质及水反应。

碱金属与水反应的通式为2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R表示碱金属元素)。

（2）递变性随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减小，碱金属元素的原子失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，单质还原性增强。

①与O2的反应越来越剧烈，产物更加复杂，如Li与O2反应只能生成Li2O，Na与O2反应还可以生成Na2O2，而K与O2反应能够生成KO2等。

②与H2O的反应越来越剧烈，如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水发生剧烈爆炸。

③最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，CsOH的碱性最强。

3、元素金属性强弱可以从单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度，或其最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。

【例1】下列各组比较中不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH【答案】B【解析】A、锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B、还原性，K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na ，而是先与H 2O 反应；C 、碱金属元素从Li 到Cs ，熔、沸点逐渐降低，即Li ＞Na ＞K ＞Rb ＞Cs ；D 、从Li 到Cs ，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜RbOH ＜CsOH 。

碱金属的化学性质递变探究（1）碱金属与O 2反应①已知1.4 g 锂在空气中加热充分反应，可生成3.0 g 氧化物，该反应的化学方程式是 4Li ＋O 2=====△2Li 2O 。

高一化学碱金属元素(2019年10月整理)

根据钠的物理性质推测: 碱金属可能有什么物理性质?
认知目标
知道为什么要学习碱金属元素。知道碱金属元素在元素周期表中是怎样排列的。知道元素在元素周期表中的排列能用来判断元
素的物理性质的相似性和递变性，而相似性和递变性中又包含某些特殊情况。理解知识和实验的关系：实验用来验证知识的合理性，知识则是用来解释实验结果的。
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曲台 (从九品下一龟内阍主出入乌在鄯州西北二百三十里品秩同诸卫改为汝南郡其左右卫及左右金吾卫上将军俸料统天兵贞观二年延和元年六月水田斗门灌溉元和十五年京置缘州右校令掌供版筑开元二十六年令二人龙朔二年天宝元年安西节度使于县置乘州
情感目标
通过物理与化学性质递变规律的学习，感受“量变到质变”、“对立统一” 普遍性和特殊性的规律等辩证唯物主义观点。
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市令一人 (从九品下竽置围川县太宗选飞骑之尤骁健者北齐故事以宦者为之改为登封县郑州之汜水来属威州 (从八品上废谷州复为夏州量事给之隋县黎上关其属有四并入寿安罢宜州 )掌货贝二十六年复隶沧州凡大祭祀及册命朝会之礼 (正九品上闲厩及宫人衣廪赐与之出入以长史总府事则申尚书省则与刑部尚书加"寺"字石下得戟永城神龙元年其年岳乾元元年进马六人婚田之事自开元以来凡备大享之器服 (正七品下队正 )典乐四人后罢京名河南府其林州领华池一县 )司功副队正二十人都统隋废忻以上尚书驾部武德四年 (古有《周书谥法》 (从八品下峰京兆厚丘轻者为持节单于府等州令掌藏邦国之兵仗知公廨杂事以备内职之数 )习驭五十人凡大朝会 (从四品下容管经略使天宝元年舞阳五县省署抄目并省金城县 )卿之

碱金属元素的性质

碱金属元素得性质(一）原子结构:1、共同点：最外层电子数都就是1,易失电子,具有较强得还原性.2、不同点:电子层数增加,原子半径增大。

失电子能力逐渐增强，还原性增强.(二）单质得物理性质：１、共同点:＊都有银白色得金属光泽,质软，密度小,熔点低,有较好得导电、导热性能。

2、不同点:碱金属得熔、沸点逐渐降低,＊密度逐渐增大。

(三)单质得化学性质:1、共同点:与钠相似，都能与非金属、水、酸、溶液等反应，生成离子，最高价氢氧化物均为强碱。

2、不同点:单质得还原性增强.与反应：（1）：在常温与燃烧时生成;(2）：常温生成，燃烧时生成；(３)K：常温生成，燃烧时生成。

与反应: （1）:与反应较为缓与；（2）：迅速反应,伴有浮、熔、动、响等剧烈得现象；(3）K：除得现象外，还可以燃烧,轻微爆炸等现象；（4）:发生爆炸性得反应。

它们得氢氧化物溶液得碱性逐渐增强。

(四）焰色反应：1、概念：利用离子或单质原子在火焰中所显示得不同颜色来检验，这种检验方法叫做焰色法。

就是物质检验得一种方法，但不属于化学检验得方法.２、操作：（１)火焰本身颜色浅,否则干扰检验物质得观察,可用酒精喷灯。

（2)蘸取待测物得金属丝在灼烧时应无色,且熔点高，不易氧化,可用、丝,并用稀盐酸反复清洗.（3）钾得焰色要透过蓝色钴玻璃，滤去钠得黄光。

（五)碱金属中得特性：１、从，密度呈增大得趋势,但.2、单质均为银白色，除外(略带金色）。

３、Li得保存：同样不能接触空气，但不能像Na那样保存在煤油中，因为，所以应用蜡封。

【典型例题】[例１］按得顺序下列性质逐渐减弱（或降低）得就是（)A、单质得还原性ﻩB、元素得金属性C、单质得密度ﻩD、单质得熔点分析:我们需重点理解、记忆碱金属性质得递变规律，但一些特殊得地方也应特殊记忆，K就是同系列元素中得反常者（在密度方面）。

答案:D[例2]下列对于铯（)得性质得预测中，正确得就是（）。

Ａ、它只有一种氧化物ﻩB、它与剧烈反应C、具有很强得氧化性ﻩﻩD、受热不易分解分析：碱金属单质具有还原性，且随核电荷数增加而增强，那么，它得离子得氧化性则与之相反，即随核电荷数增加而减弱，因此得氧化性很弱,而其单质还原性很强，与反应就会很剧烈，由与得相似点可知,得氧化物也应当有多种（、、等）,其碳酸氢盐也应与相似受热分解。

新版高中化学讲义：碱金属元素

一、碱金属元素概述 1. 定义碱金属元素为第ⅠA 族(除氢)的元素。

包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)，钫(Fr)，其中钫为放射性元素。

2. 相似性碱金属元素原子的最外层都有_____个电子，很容易_______，最高正价为_____价，最高价氧化物对应的水化物均为_____碱，是典型的活泼金属元素。

3. 递变性随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐_______，原子半径逐渐______。

【答案】1 失去 +1 强增多增大二、碱金属元素的物理性质碱金属颜色状态密度/g·cm -3 熔点/Ⅰ 沸点/Ⅰ 锂银白色柔软0.534 180.5 1347 钠 0.97 97.81 882.9 钾 0.86 63.65 774 铷 1.532 38.89 688 铯略带金色光泽 1.87928.40678.41. 相似性第30讲碱金属元素知识导航知识精讲碱金属单质都有______色的金属光泽(但____略带金色光泽)、硬度小、有延展性，密度小、熔沸点较低，导电、导热性良好，液态钠钾合金可做原子反应堆的导热剂。

2. 递变性随着核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐渐______，密度逐渐______，(但ρK ___ρNa )，且Li 、Na 、K 的密度_____1，Rb 、Cs 的密度_____1。

【答案】银白铯降低增大＜＜＞三、碱金属与氧气的反应碱金属现象及产物化学方程式Li 不如Na 剧烈，生成Li 2O 4Li + O 2 =====△2Li 2O Na 剧烈燃烧，生成Na 2O 2 2Na + O 2 =====△Na 2O 2 K 燃烧比Na 剧烈，生成复杂的氧化物 K + O 2 =====△KO 2(超氧化钾)Rb 燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物Cs燃烧反应更剧烈，生成更复杂的氧化物【实验结论】随着核电荷数的增加，碱金属与O 2反应越来越_____，产物越来越_________。

碱金属性质

碱金属性质1．掌握碱金属的原子结构，并由原子结构的异同理解碱金属性质上的异同及其递变规律。

2．掌握利用焰色反应检验Na＋、K＋的操作技能。

[知识点讲解]1．碱金属元素碱金属包含锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）六种元素。

由于钫是人工放射性元素，中学化学不作介绍。

2．碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子，次外层为8个电子（其中Li原子次外层只有2个电子）。

所以在化学反应中，碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价。

递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。

3．碱金属的物理性质及其变化规律（1）颜色：银白色金属（Cs略带金色光泽）。

（2）硬度：小，且随Li、Na、K、Rb、Cs，金属的硬度逐渐减小。

这是由于原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子之间的作用力逐渐减弱所致。

碱金属的硬度小，用小刀可切割。

（3）碱金属的熔点低。

熔点最高的锂为180.5℃，铯的熔点是28.4℃。

随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低。

（4）碱金属的密度小。

Li、Na、K的密度小于水的密度，且锂的密度小于煤油的密度。

随着原子序数的增大，碱金属的密度逐渐增大。

但钾的密度小于钠的密度，出现“反常”现象。

这是由于金属的密度取决于两个方面的作用，一方面是原子质量，另一方面是原子体积，从钠到钾，原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用，所以钾的密度反而比钠的密度小。

4．碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属，其性质与钠的性质相似。

但由于碱金属原子结构的递变性，其金属活泼性有所差异，化合物的性质也有差异。

（1）与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应，生成碱和氢气。

2R+2H2O＝2ROH+H2↑（R代表碱金属原子）递变性：随着原子序数的增大，金属与水反应的剧烈程度增大，生成物的碱性增强。

碱金属知识点规律大全

碱金属知识点规律大全1．钠[钠的物理性质]很软，可用小刀切割；具有银白色金属光泽(但常见的钠的表面为淡黄色)；密度比水小而比煤油大(故浮在水面上而沉于煤油中)；熔点、沸点低；是热和电的良导体．[钠的化学性质](1)Na与O2反应：常温下：4Na + O2＝2Na2O，2Na2O + O2＝2Na2O2(所以钠表面的氧化层既有Na2O也有Na2O2，且Na2O2比Na2O稳定)．加热时：2Na + O2Na2O2(钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体)．(2)Na与非金属反应：钠可与大多数的非金属反应，生成+1价的钠的化合物．例如：2Na + C122NaCl 2Na + S Na2S(3)Na与H2O反应．化学方程式及氧化还原分析：离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na＋+ 2OH－+ H2↑Na与H2O反应的现象：①浮②熔⑧游④鸣⑤红．(4)Na与酸溶液反应．例如：2Na + 2HCl＝2NaCl + H2↑2Na + H2SO4＝Na2SO4 + H2↑由于酸中H＋浓度比水中H＋浓度大得多，因此Na与酸的反应要比水剧烈得多．钠与酸的反应有两种情况：①酸足量(过量)时：只有溶质酸与钠反应．②酸不足量时：钠首先与酸反应，当溶质酸反应完后，剩余的钠再与水应．因此，在涉及有关生成的NaOH或H2的量的计算时应特别注意这一点．(5)Na与盐溶液的反应．在以盐为溶质的水溶液中，应首先考虑钠与水反应生成NaOH和H2，再分析NaOH可能发生的反应．例如，把钠投入CuSO4溶液中：2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4注意：钠与熔融的盐反应时，可置换出盐中较不活泼的金属．例如：4Na + TiCl4(熔融) 4NaCl + Ti[实验室中钠的保存方法] 由于钠的密度比煤油大且不与煤油反应，所以在实验室中通常将钠保存在煤油里，以隔绝与空气中的气体和水接触．钠在自然界里的存在：由于钠的化学性质很活泼，故钠在自然界中只能以化合态的形式(主要为NaCl，此外还有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等)存在．[钠的主要用途](1)制备过氧化钠．(原理：2Na + O2Na2O2)(2)Na－K合金(常温下为液态)作原子反应堆的导热剂．(原因：Na－K合金熔点低、导热性好)(3)冶炼如钛、锆、铌、钽等稀有金属．(原理：金属钠为强还原剂)(4)制高压钠灯．(原因：发出的黄色光射程远，透雾能力强)2．钠的化合物[过氧化钠]物理性质淡黄色固体粉末化学性质与H2O反应2Na2O2 + 2H2O ＝4NaOH + O2现象：反应产生的气体能使余烬的木条复燃；反应放出的热能使棉花燃烧起来与CO2反应2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2说明：该反应为放热反应强氧化剂能使织物、麦秆、羽毛等有色物质褪色用途呼吸面具和潜水艇里氧气的来源；作漂白剂说明(1)Na2O2与H2O、CO2发生反应的电子转移情况如下：由此可见，在这两个反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，H2O或CO2只作反应物，不参与氧化还原反应．(2)能够与Na2O2反应产生O2的，可能是CO2、水蒸气或CO2和水蒸气的混合气体．(3)过氧化钠与水反应的原理是实验室制氧气方法之一，其发生装置为“固+ 液→气体”型装置．[碳酸钠与碳酸氢钠]Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打小苏打颜色、状态白色粉末．碳酸钠结晶水合物的化学式为Na2CO3·10H2O白色晶体．无结晶水合物水溶性易溶于水溶于水，但溶解度比Na2CO3小热稳定性加热不分解加热易分解．化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+ H2O与酸反应较缓慢．反应分两步进行：CO32－+ H＋= HCO3－HCO3－+ H＋= CO2↑+ H2O较剧烈，放出CO2的速度快HCO3－+ H＋= CO2↑+H2O与NaOH 反应不反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O酸式盐与碱反应可生成盐和水与CaCl2溶液反应CO32－+ Ca2＋= CaCO3↓不反应。

碱金属卤素递变规律

二、卤族元素性质的递变规律1．卤素单质的物理性质氟、氯、溴、碘单质的颜色逐渐加深，密度逐渐加大，熔沸点逐渐升高，水溶性逐渐减小（氯除外）。

2．卤素的化学性质按氯、氯、溴、碘的顺序，元素的非金属性，单质的氧化性、与氢化合的能力、与水反应的程度均逐渐减弱。

（1）与金属反应：氟（F2）可以与所有的金属反应；氯（Cl2）可以与绝大多数金属反应；溴、碘也可以与大多数金属反应。

例如：2Fe+3Cl2== 2FeCl3而Fe+I2 == FeI2（2）与氢气反应：反应条件由易到难；反应程度由剧烈变为缓慢；卤化氢的稳定性逐渐减弱。

（3）与水反应：氟特殊，氯、溴、碘相似。

反应的剧烈程度逐渐减弱。

（4）卤素单质间的置换反应Cl2 ＋ 2Br－＝ 2Cl－＋ Br2氧化性：Cl2 > Br2 还原性： Br-> Cl-Cl2 ＋ 2I－＝ 2Cl－＋ I2氧化性：Cl2 > I2 还原性： I- > Cl-Br2 ＋ 2I－＝ 2Br－＋ I2氧化性：Br2 > I2 还原性： I－ > Br－结论：单质氧化性：F2>CI2>Br2>I2离子还原性：F-<CI-<Br-<I-3．卤化氢的性质氢卤酸的酸性其中氢氟酸为弱酸。

、卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，其稳定性依次减弱，4．氯的含氧酸次氯酸（HClO）：仅存于溶液中，具有不稳定性，强氧化性。

其酸性比碳酸还弱。

其盐类中，次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉中的有效成分。

高氯酸（HClO4）：是已知酸中酸性最强的一种酸。

LI NA K Rb Cs 熔沸点依次降低。

1.相似性：最外层电子数为12.递变性：1.电子层数逐渐增多；2.熔点逐渐降低；3.沸点逐渐降低；4.密度呈增大趋势（但NA>K）;5.金属性逐渐增强。

3.碱金属元素的主要化学性质：1.与氧气反应。

都可以与氧气反应，但Li的燃烧产物为普通氧化物Li2O，而Na的燃烧产物为过氧化物Na2O2，K，Rb，Cs的燃烧产物更复杂。

一碱金属元素的原子结构和性质递变规律

四、焰色反应
① 定义：多种金属及它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应．
② 例：K（ K+ ）：紫色（透过蓝色钴玻璃） Na ( Na+ )：黄色 Li（ Li+ ）：紫红色 Ca(Ca 2 ) ：砖红色 Rb ( Rb+ )：紫色
③ 原理：外层电子 e 获E 激发态e 基态e E（光）（物理变化），此乃元素的性质，与价态无关．

、CO
2 3

离子方程式为：COFra bibliotek2 3

2H

CO2

H2O
Ca 2 2OH CO2 CaCO3 H 2O
二、有一包白色粉末，取少量溶于水，用铂丝蘸取少许溶液，在无色火焰上勺烧，火焰呈黄色，若透过蓝色钴玻璃，则呈浅紫色．取少量粉末加热，没有气体产生，但加入稀盐酸后，则有无色、无味的气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊．请问：白色粉末中肯定有哪些离子，写出上述变化的离子方程式．
答案：含有
Na、K
② 跟 H2O 反应情况：钾跟 H2O 反应比钠跟 H2O 反应要剧烈的多，常使生成的 H2 燃烧起来，并发生爆炸，因此在做钾跟 H2O 反应的实验时要立即用玻璃片将烧杯口盖住，以免因轻微爆炸而飞溅出液体来．
③ 铷、铯金属性最活泼，用光照射其金属表面即能释放电子，因此可用铷、铯做光电管．
二、碱金属的物理性质
② 随着核电荷数的递增，碱金属的熔沸点依次降低．
4．密度：从 Li → Cs 逐渐增大． 5．都是电和热的良导体．
K、Na 常温为固态，而 K、Na 合金在常温下为液态．是原子反应堆的导热剂．
特殊： Na K ．

2021年旧版高中化学人教版必修二：第一章第一节第2课时元素的性质与原子结构-课后作业 +答案

第2课时元素的性质与原子结构一、碱金属元素1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。

(2)递变性：从Li 到Cs ，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。

2．碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。

递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐 ________。

3．碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O 2反应 (燃烧) 剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体与H 2O 反应(水中滴加酚酞) 浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、____、游、____、红实验结论(1)相似性：都能与O 2和H 2O 发生____________反应，都表现强__________。

(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O 2和H 2O 反应。

(3)有关反应方程式：①与O 2反应：锂与氧气反应：4Li ＋O 2=====点燃2Li 2O钠在不同条件下与O 2反应：常温下：___________________________________________________________，加热(或点燃)：________________________________________________________。

小结从Li 到Cs 在空气中燃烧，其产物越来越复杂。

②与水反应：钠与水反应：_______________________________________________________。

碱金属元素

碱金属元素
原
一、碱金属的原子结构 Li Na K 1个最外层电子核电荷数电子层数原子半径失电子能力单质的还原性 M+的氧化性依次增大依次增多依次增大依次增强依次增强依次减弱
Rb
Cs
二、碱金属单质的物理性质（Li →Cs ) 相似性：银白色（铯略带金色）银白色（铯略带金色）柔软密度小熔沸点低有展性导电和导热性强
例1: 在空气中放置的KOH固体，经分析含水在空气中放置的KOH固体固体，
2.8%， 2.8%，含K2CO3 37.8%。取1g该KOH样品投 37.8%。 1g该KOH样品投到含1.825gHCl的盐酸中为中和多余HCl 的盐酸中，到含1.825gHCl的盐酸中，为中和多余HCl 又用去1.85gKOH固体固体，用去1.85gKOH固体，蒸发中和后的溶液能得到固体多少克？到固体多少克？分析：分析： KOH + HCl = KCl + H2O K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2 得到的固体是氯化钾，根据氯离子守恒求解得到的固体是氯化钾， KCl －－－ Cl- －－－ HCl 39+35.5 Xg 36.5 1.825g x = 3.725g
因为在钾的化合物中往往混有一些钠的化合物不易分离），），在进行焰（不易分离），在进行焰色反应时，由于钠元素的色反应时，存在（焰色反应呈黄色）存在（焰色反应呈黄色）干扰了钾的焰色反应（干扰了钾的焰色反应（紫的观察，色）的观察，必须把黄色的光滤去，的光滤去，由光的互补色原理可知，原理可知，黄色与蓝色互为互补色，为互补色，用蓝色的钴玻璃可将黄色的光滤去，璃可将黄色的光滤去，即可清楚地观察到钾的焰色 ------紫色紫色。 ------紫色。

碱金属元素知识概要

碱金属元素一、碱金属与氧生成的化合物：氧化物中存在O2-，如：Na2O、K2O、Li2O、…属碱性氧化物，与酸反应，只能生成盐和水，如：Na2O+2HCl 2NaCl+H2O而过氧化物中存在O22-过氧离子，其中氧价态为-1价，如Na2O2、CaO2、…与酸反应生成盐和水，同时还有O2放出，如：2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑还有超氧化物，如：KO2，含有O2-，其中氧价态为- 价，当然可能有更复杂的化合物.应注意：过氧化物、超氧化物都不属碱性氧化物.二、碱金属元素的相似性、差异性和递变性：1.相似性(1)原子结构.最外层都只有1个电子，并且都容易失去这个电子而形成+1价阳离子.表现出强还原性.(2)单质的化学性质.①都能与O2、水、稀酸反应，反应中均为还原剂.②它们的最高价氧化物的水化物都是强碱.2.差异性、递变性(1)原子结构.从Li→Cs随着核电荷数的递增，电子层数增加，原子半径增大.(2)化学性质.①随着原子半径的逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，使得原子失电子的能力逐渐增强，则金属的还原性也逐渐增强.②随着核电荷数的增加，碱金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强.三、用讨论法解化学元素计算题的一般思路：有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题就需要用讨论的方法求解.近几年高考中出现的涉及讨论的试题主要有四种类型：①讨论反应发生的程度；②讨论反应物是否过量；③讨论反应物或生成物的组成范围；④讨论不定方程的解.前三种类型的讨论题一般思路是：①首先利用有关反应方程式(或加工变形的关系式)确定两种反应物恰好完全作用时，各反应物和生成物的具体的量的关系；②然后再按某一反应物的量不足或过量分别讨论；③最后将①②联系起来找出各种情况下对应的答案或取值范围.对不定方程的讨论，需充分利用题目中给出的条件，有选择范围地讨论.本节命题以碱金属单质或化合物性质递变规律为中心，题型以选择题为主.核心知识一、碱金属元素的“三性”(括号内为特殊性)1.相似性(1)原子结构：最外层电子数都是1个，次外层为8个(Li为2个)的稳定结构.(2)单质的物理性质：都有银白色的金属光泽(除铯略带金色以外)，质软，密度小，熔点低，有强的导热、导电性能.(3)单质的化学性质：与钠相似，都能与金属、与氧气、与水、与稀酸溶液等反应，且生成物都是含R+(R为碱金属)的离子化合物.(4)它们最高价的氢氧化物(ROH)均是强碱.2.递变性(差异性)(1)原子结构：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核外电子层数增多，原子半径逐渐增大.(2)单质的物理性质：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，碱金属熔、沸点逐渐降低(与卤族、氧族单质相反)，密度逐渐增大(Li、Na、K的密度＜1g/cm3，Rb、Cs的密度＞1g/cm3).(3)单质的化学性质：随着Li、Na、K、Rb、Cs核电荷数递增，核对电子引力减弱，失电子能力增强，因此金属性增强.例如，与氧气反应时，Li：常温或燃烧生成Li2O；Na：常温生成Na2O，燃烧生成Na2O2；K：常温生成K2O2，燃烧生成KO2(超氧化钾).(4)ROH碱性随R核电荷递增而增强.二、焰色反应1.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的焰色.2.常见金属，及其化合物焰色：Na：黄色 K：紫色(透过蓝色钴玻璃) Cu：绿色 Ca：砖红色 Ba：黄绿 Li：紫红色3.操作：取洁净铂丝(或无锈铁丝或镍、铬、钨丝)在盐酸中浸洗后灼烧至无色，然后蘸取待测物灼烧.4.焰色反应不属于化学法检验.典型例题例1某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或二种.现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解.再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀.对样品所含杂质的正确判断是( )A.肯定有KNO3B.肯定有KNO3，可能还含有Na2CO3C.肯定没有Ba(NO3)2，可能含有KNO3D.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2解析将13.8g样品加入足量的水，样品全溶解则样品中一定无Ba(NO3)2(因能与K2CO3生成沉淀).下面用极值法分析：如13.8g是纯的K2CO3，则生成CaCO3沉淀应为10g，而现在得沉淀9g，则混进的杂质或不与CaCl2生成沉淀，或13.8g杂质与CaCl2作用生成的沉淀小于9g.杂质中KNO3不与CaCl2生成沉淀，符合题意.而13.8gNa2CO3与CaCl2混合生成沉淀为×100＞9g不合理.所以选项A正确.但分析选项B，可能存在这样的情况，即混进很多的KNO3，而只混进少量的Na2CO3，这时也可以保证13.8g样品与CaCl2反应后只生成9g沉淀，故B正确.选项B很容易漏掉.故选A、B.评析此题考查学生思维的严密性.例2 18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分的反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g.试计算原混合物中NaOH的百分含量.解析解法Ⅰ混合物加热时的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑2NaOH+CO2Na2CO3+H2O综合为：NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O84 40 106假设18.4g混合物恰好按84∶40比例混合，设加热后剩余固体为x，则124∶106＝18.4g∶x x=15.7g而实际16.6g，可见NaOH过量.设NaHCO3质量为y,NaOH为18.4g-y NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O84 18y 18.4g-16.6g=1.8gy=8.4g∴NaOH%= ×100%=54.3%解法Ⅱ判断混合物中哪种物质过量还可以根据差值法，因为NaOH受热时不分解，所以：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O40 84 1818.4g xx=2.67g＞1.8g，说明NaOH过量.解法Ⅲ设混合物由等摩尔组成，并设形成 1.8g(18.4g-16.6g)差量时消耗混合物的质量为m，则124∶18g=m∶1.8g m=12.4g 因为原混合物为18.4g形成 1.8g差值只需12.4g，所以余下18.4g-12.4g=6g，这6g不是NaHCO3而是不分解的NaOH，说明NaOH过量.以下解法同上.评析许多计算题并不明显给出已知条件，初审时感到条件不足，这时就要仔细分析，挖掘隐含条件.本题的关键是要判断NaOH和NaHCO3在反应时哪一种过量.而题目的条件只是反应前后的固体混合物的质量变化，NaOH与NaHCO3按不同比例混合时，引起的质量减小也不同，再与已知条件相比较，即可判断是哪种物质过量.。

碱金属沸点变化规律

碱金属沸点变化规律
碱金属是指周期表中第一族的元素，包括锂、钠、钾、铷、铯和钫。

这些元素具有低密度、低熔点和低沸点的特点，其中沸点是指在标准大气压下，物质从液态转变为气态所需要的温度。

碱金属的沸点随着原子序数的增加而逐渐升高。

锂是碱金属中沸点最低的元素，其沸点为1342摄氏度。

锂的原子序数较小，原子核中的电子数较少，原子间的相互作用较弱，因此锂的沸点较低。

钠的沸点较锂有所增加，为883摄氏度。

钠的原子序数较锂大，原子核中的电子数也增加，原子间的相互作用增强，导致钠的沸点相对较高。

钾是碱金属中沸点较高的元素之一，其沸点为759摄氏度。

钾的原子序数进一步增加，原子核中的电子数也增加，原子间的相互作用进一步增强，使得钾的沸点较高。

铷、铯和钫的沸点分别为688摄氏度、671摄氏度和677摄氏度。

这些元素的原子序数和电子数均比钾更大，原子间的相互作用也更强，因此它们的沸点相对较高。

总体来说，碱金属的沸点随着原子序数的增加而增加。

这是因为随着原子序数的增加，原子核中的电子数也增加，原子间的相互作用增强，导致沸点升高。

此外，碱金属的沸点还受到其他因素的影响，如电子排布、原子大小等。

需要注意的是，碱金属的沸点是相对较低的，这使得它们在常温下易于蒸发。

因此，在实验室或工业生产中，对碱金属的处理需要特别注意安全措施，以避免引发火灾或爆炸等危险。

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