化学反应与能量变化高考题训练

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高中化学必修二化学反应与能量变化测试附答案

高中化学必修二化学反应与能量变化测试学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．甲醇燃料电池可使用于笔记本电脑、汽车等。

它在一极通入甲醇，另一极通入氧气，电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。

电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水。

下列叙述中，不正确的是A．电池的总反应是2CH3OH + 3O2 =2CO2+ 4H2OB．负极的反应是CH3OH + H2O = CO2 +6H+ + 6e-C．正极的反应是O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-D．电池工作时，H+移向正极2．下列有关装置的说法正确的是A．装置I中Mg为原电池的负极B．装置IV工作时，电子由锌通过导线流向碳棒C．装置III可构成原电池D．装置II为一次电池3．下列关于反应能量的说法中正确的是A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量＜生成物总能量D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2，则2E1=E24．下列说法正确的是A．吸热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．将Mg、A1片用导线连接后放入氢氧化钠溶液中组成原电池，Al为负极，Mg为正极C．由CO、空气和稀硫酸构成的燃料电池的负极反应是2CO+4e-+2H2O=2CO2↑+4H+D ．充电电池可以无限制地反复放电、充电5．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。

电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)----+=B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 molC ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --=+↑++D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高6．《Science 》杂志报道了王浩天教授团队发明的制取H 2O 2的绿色方法，原理如图所示。

高考化学化学反应中的能量变化及反应机理分项训练(新高考解析版)

化学反应中的能量变化及反应机理1．（2022·浙江卷）标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：物质(g)O H HO HOO2H2O22H O2H O能量/-1kJ mol ⋅ 249 218 3910136-242-可根据22HO(g)+HO(g)=H O (g)计算出22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅。

下列说法不正．．确．的是A ．2H 的键能为-1436kJ mol ⋅ B ．2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍 C ．解离氧氧单键所需能量：22HOO<H O D ．-1222H O(g)+O(g)=H O (g)ΔH=-143kJ mol ⋅ 【答案】C【解析】A ．根据表格中的数据可知，2H 的键能为218×2=436-1kJ mol ⋅，A 正确； B ．由表格中的数据可知2O 的键能为：249×2=498-1kJ mol ⋅，由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍，B 正确； C ．由表格中的数据可知HOO=HO+O ，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278-1kJ mol ⋅，22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，C 错误；D ．由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O (g)的-1ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol ⋅，D 正确；故选C2．（2022·湖南卷）反应物(S)转化为产物(P 或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示：下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A ．进程Ⅰ是放热反应 B ．平衡时P 的产率：Ⅱ>Ⅰ C ．生成P 的速率：Ⅲ>Ⅱ D ．进程Ⅳ中，Z 没有催化作用【答案】AD【解析】A ．由图中信息可知，进程Ⅰ中S 的总能量大于产物P 的总能量，因此进程I 是放热反应，A 说法正确；B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在两个进程中平衡时P 的产率相同，B说法不正确；C．进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ<Ⅱ，Ｃ说法不正确；D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S吸附到Z表面生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此，Z没有表现出催化作用，D说法正确；综上所述，本题选AD。

2025年高考化学复习之小题狂练300题(选择题)：化学反应与能量

2025年高考化学复习之小题狂练300题（选择题）：化学反应与能量一．选择题（共10小题）1．（2024•全国）NaBH4/H2O2燃料电池具有安全性好、结构紧凑等优点，工作原理如图所示（其中的阳离子膜只允许阳离子通过），电池总反应为：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O。

下列说法正确的是（）A．电池工作时，Na+从正极室移向负极室B．电池工作时，负极室溶液的碱性逐渐增大C．正极反应为：+8OH﹣﹣8e﹣═+6H2OD．电极上每通过2mol电子，最多有1mol H2O2被还原2．（2024•江西）我国学者发明了一种新型多功能甲醛﹣硝酸盐电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子（如图）。

下列说法正确的是（）A．CuAg电极反应为2HCHO+2H2O﹣4e﹣═2HCOO﹣+H2↑+2OH﹣B．CuRu电极反应为+6H2O+8e﹣═NH3↑+9OH﹣C．放电过程中，OH﹣通过质子交换膜从左室传递到右室D．处理废水过程中溶液pH不变，无需补加KOH3．（2024•广东）一种基于氯碱工艺的新型电解池（如图），可用于湿法冶铁的研究。

电解过程中，下列说法不正确的是（）A．阳极反应：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．阴极区溶液中OH﹣浓度逐渐升高C．理论上每消耗1mol Fe2O3，阳极室溶液减少213gD．理论上每消耗1mol Fe2O3，阴极室物质最多增加138g4．（2024•广东）我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。

下列有关说法正确的是（）A．钢铁外壳为负极B．镶嵌的锌块可永久使用C．该法为外加电流法D．锌发生反应：Zn﹣2e﹣═Zn2+5．（2024•北京）酸性锌锰干电池的构造示意图如图。

关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是（）A．石墨作电池的负极材料B．电池工作时，向负极方向移动C．MnO2发生氧化反应D．锌筒发生的电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+6．（2024•湖南）在KOH水溶液中，电化学方法合成高能物质K4C6N16时，伴随少量O2生成，电解原理如图所示，下列说法正确的是（）A．电解时，OH﹣向Ni电极移动B．生成C6的电极反应：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2OC．电解一段时间后，溶液pH升高D．每生成1mol H2的同时，生成0.5mol K4C6N167．（2024•甘肃）某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是（）A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积B．电极2是阴极，发生还原反应：O2+4e﹣═2O2﹣C．工作时O2﹣从多孔电极1迁移到多孔电极2D．理论上电源提供2mole﹣能分解1mol H2O8．（2024•浙江）金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。

化学反应与能量练习题

化学反应与能量练习题一、选择题1. 化学反应中的能量变化通常表现为：A. 吸收能量B. 释放能量C. 能量守恒D. 能量不守恒2. 以下哪个过程是放热反应？A. 燃烧B. 溶解C. 光合作用D. 蒸发3. 化学键的形成通常伴随着：A. 能量的吸收B. 能量的释放C. 能量的不变D. 能量的转移4. 根据能量守恒定律，下列哪个说法是错误的？A. 一个封闭系统中的总能量是恒定的B. 能量不能被创造或消灭C. 能量可以在不同形式之间转换D. 能量可以无限增长5. 一个化学反应的焓变（ΔH）表示：A. 反应物的总能量B. 产物的总能量C. 反应过程中能量的变化量D. 反应前后能量的总和二、填空题6. 一个放热反应的焓变（ΔH）是________（填“正”或“负”）。

7. 吸热反应在进行时，需要从________吸收能量。

8. 化学反应中的能量变化可以通过________来表示。

9. 一个反应的熵变（ΔS）表示反应过程中系统的________变化。

10. 一个反应的吉布斯自由能变化（ΔG）可以用来判断反应的________性。

三、简答题11. 描述什么是化学反应的焓变，并举例说明。

12. 解释为什么燃烧反应通常被认为是放热反应。

13. 描述化学反应中能量变化的微观机制。

14. 简述能量守恒定律在化学反应中的应用。

15. 讨论吸热反应和放热反应在实际生活中的应用。

四、计算题16. 已知某化学反应的焓变为-50 kJ/mol，求该反应的热效应。

17. 如果一个反应的熵变为0.1 kJ/(mol·K)，温度为300 K，求该反应的吉布斯自由能变化。

18. 假设一个反应的焓变为-20 kJ/mol，熵变为0.05 kJ/(mol·K)，在室温下（25°C），该反应能否自发进行？五、论述题19. 论述化学反应中能量变化对环境和工业生产的影响。

20. 讨论如何通过控制反应条件来优化化学反应的能量效率。

高一化学化学反应与能量变化试题

高一化学化学反应与能量变化试题1.已知反应A＋B＝C＋D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。

【考点】考查吸热反应和放热反应的区别2.已知断裂1 mol C—H键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()A．该反应放出251.2 kJ的热量B．该反应吸收251.2 kJ的热量C．该反应放出125.6 kJ的热量D．该反应吸收125.6 kJ的热量【答案】D【解析】根据反应热与键能的关系，该反应的热效应=反应物断键时吸收的能量-生成物成键时放出的能量="414.4" kJ×6+347.4 kJ-（4×414.4 kJ+615.3 kJ+435.3 kJ）=125.6kJ>0，说明该反应吸热，所以答案选D。

【考点】考查化学反应中热效应的计算3.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量观察产生H2变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。

高考化学总复习检测：6.1化学反应与能量变化

课时限时检测(十八) 化学反应与能量变化(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关【解析】化学反应发生物质变化的同时一定伴随着能量的变化，A错误；反应热等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，即ΔH＜0，该反应为放热反应，B错误；生成物的总焓大于反应物的总焓，该反应需要吸收热量，则ΔH＞0，C正确；反应热不仅与反应物、生成物的状态有关，还与热化学方程式的化学计量数成正比，D错误。

【答案】 C2．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是() A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量【解析】反应为吸热反应可以说明反应物的总能量低于生成物的总能量。

【答案】 D3．(2014·大连市高三双基测试)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()【解析】B选项正确，水分解反应是吸热反应，反应后能量变大，催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的热效应。

【答案】 B4．下列叙述中正确的是()A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH不同B．常温下，反应2A(s)＋B(g)===2C(g)＋D(g)不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C．需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D．化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能【解析】ΔH只与反应的始末态有关，与反应的过程无关，A选项错误；加热的目的只是促进反应发生，与反应吸热放热无关，如C燃烧是放热反应，但反应需加热才能发生，C选项错误；化学反应中的能量变化有多种表现形式，如光能、热能、电能等，D选项错误。

化学化学反应与能量变化试题答案及解析

化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6 kJ/mol则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2下列说法正确的是()A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数B．该反应的ΔH2＝＋483.6 kJ/molC．|ΔH2|<|ΔH1|D．|ΔH2|>|ΔH1|【答案】D【解析】热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误；据题意知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH3＝＋483.6 kJ/mol，H2O(g)→H2O(l)还要放热，所以B错误；因2mol H2O(l)的能量比2 mol H2O(g)的能量低，因此二者均分解生成2 mol H2(g)和1 mol O2(g)所吸收的热量|ΔH2|>|ΔH3|＝|ΔH1|，故D项正确。

2.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】D【解析】本题以生活材料为背景考查能量转化知识。

硅太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置，A 不合题意；锂离子电池是将化学能转化为电能的装置，B不合题意；太阳能热水器是将太阳能转化为热能的装置，C不合题意；燃气灶是将化学能转化为热能的装置，D符合题意。

【考点】化学反应中的能量变3.反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H ＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】第①步反应为吸热反应，则A和B的总能量小于X的能量。

第②步反应为放热反应，则X的能量大于C的能量。

总反应为放热反应，则A和B的总能量大于C的能量。

由此可判断，D图符合题意。

【考点】化学反应中的能量变化4. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol【答案】D【解析】Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者的个数比是2：1。

高二化学反应与能量变化练习题及答案

高二化学反应与能量变化练习题随堂练习1．(2011 ·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是( ) A ．任何化学反应都伴随着热量的变化B ．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C ．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D ．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等3．已知化学反应 A (g)＋B (g)2(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是2 2( )A ．每生成 2 分子吸收 b 热量B ．该反应热 ΔH ＝＋(a －b ) ·－1C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 A —A 和 1 B —B 键，放出a 能量4．(2011 · 临沂二模)肼(N H )是火箭发动机的燃料，它与N O 反应时， N O 为氧化剂，2 4 2 4 2 4生成氮气和水蒸气。

已知： N (g)＋2O (g) O (g) ΔH ＝＋8.7 ，N H (g)＋O (g) (g)＋2H O(g)2 2 2 4 2 4 2 2 2．ΔH ＝－534.0 ，下列表示肼跟 N O 反应的热化学方程式，正确的是( )2 4A ．2N H (g)＋N O (g)3N (g) ＋4H O(g)2 4 2 4 2 2ΔH ＝－542.7B ．2N H (g)＋N O (g)3N (g)＋4H O(g)2 4 2 4 2 2ΔH ＝－ 1059.3C ．2N H (g)＋N O (g)3N (g)＋4H O(g)2 4 2 4 2 2ΔH ＝－ 1076.7D ．N H (g) ＋N O (g)N (g)＋2H O(g)2 4 2 4 2 2ΔH ＝－ 1076.75．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。

《化学反应中的能量变化》各地高考试题检测

《化学反应中的能量变化》各地高考试题检测１．（2000年山西卷－14）今有如下3个热化学方程式：H 2(g) +21O 2(g)=H 2O(g)；ΔH=a kJ·mol -1H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(l)；ΔH=b kJ·mol -12H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ；ΔH=c KJ·mol-1关于它们的下列表述正确的是（） A ．它们都是吸热反应 B ．a 、b 和c 均为正值 C ．a=b D ．2b=c. ２．（2002年天津卷－9）沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4 。

0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A ．2CH 4（g ）＋4O 2（g ）＝2CO 2（g ）＋4H 2O （l ）；ΔH ＝＋890kJ·mol－1B ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH ＝＋890kJ·mol －1C ．CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （l ）； ΔH ＝－890kJ·mol －1 .D ．1/2CH 4（g ）＋O 2（g ）＝1/2CO 2（g ）＋H 2O （l ）； ΔH ＝－890kJ·mol －1 ３．（03江苏卷－4）已知在25℃，101kPa 下，l g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(g)； △H ＝－48.40kJ·mol －1B ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝－5518kJ·mol －1.C ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝＋5518kJ·mol －1D ．C 8H 18(1)＋22.5O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(1)；△H ＝－48.40kJ·mol －1４．（04全国卷Ⅳ－12）在25℃、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，下列热化学方程式正确的是（） A ．CH 3OH （l ）+1.5O 2（g ）＝CO 2（g ）+2H 2O （l ）； △H=+725.8 kJ/mol B ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=－1452 kJ/mol . C ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=－725.8 kJ/mol D ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）＝2CO 2（g ）+4H 2O （l ）； △H=+1452 kJ/mol ５．（04全国卷Ⅲ－8）已知：（l ）H 2(g) +0.5O 2(g) ＝H 2O （g ）；△H 1＝a kJ·1mol -（2）2H 2(g) +O 2(g) ＝2H 2O （g ）；△H 2＝b kJ·1mol - （3）H 2(g) +0.5O 2(g)＝H 2O （l ）；△H 3＝c kJ·1mol - （4）2H 2(g) +O 2(g) ＝2H 2O （l ）；△H 4＝d kJ·1mol -下列关系式中正确的是（） A ． a ＜c ＜0 B ．b ＞d ＞0 C ．2a ＝b ＜0. D ．2c ＝d ＞0 ６．（04全国卷Ⅱ－13）已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨) + O 2(g)＝CO 2(g) ；△H = －393.51kJ ·mol -1C(金刚石) + O 2(g)＝CO 2(g)；△H = －395.41kJ ·mol -1 据此判断，下列说法中正确的是（） A ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低. B ．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D ．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高７．（04广东卷－17）已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol ，当它氧化生成1g 水时放出的热量是（）A ．26.0kJ.B ．51.9kJC ．155.8kJD ．467.3kJ８．（04上海卷－7）实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A ．由无水醋酸钠制CH 4B ．由乙醇制C 2H 4 C ．由电石制C 2H 2 .D ．由氯酸钾制O 2 ９．（03全国新课程卷－13）已知在1×105Pa ，298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A ．H 2O （g ）＝H 2（g ）＋1/2O 2（g ）； ΔH ＝＋242kJ·mol －1B ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ）； ΔH ＝－484kJ·mol －1C ．H 2（g ）＋1/2O 2（g ）＝H 2O （g ）； ΔH ＝＋242kJ·mol －1D ．2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （g ）； ΔH ＝＋484kJ·mol －1 10．（05江苏－4）氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l)；△H=－285.8 kJ/molCO(g) + 1/2O 2(g)＝CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l)；△H=－5518 kJ/mol CH 4(g) + 2 O 2(g)=CO 2(g) + 2 H 2O(l)；△H=－890.3 kJ/mol相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（） A ．H 2(g) B ．CO(g) . C ．C 8H 18(l) D ．CH 4(g) 11．（05全国卷Ⅰ－13）已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（） A ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－4b kJ/mol B ．C 2H 2（g ）+2.5O 2（g ）＝2CO 2（g ）+H 2O （l ）；△H=2b kJ/mol C ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－2b kJ/mol D ．2C 2H 2（g ）+5O 2（g ）＝4CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=b kJ/mol 12．（06重庆卷－10）25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol 、285.8 kJ/mol 、890.3 kJ/mol 、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是（） A ．C(s)+0.5O 2(g)=CO(g)；△H =-393.5 kJ/mol B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；△H =+571.6 kJ/molC ．CH 4g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g)；△H =-890.3 kJ/molD ．0.5C 6H 12O 6（s ）+3O 2(g)=3CO 2(g)+3H 2O(l)；△H = -1400 kJ/mol . 13．（06江苏卷－8）下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（）①C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 1 C(s)＋21O 2(g)＝CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 4③H 2(g)＋21O 2(g) ＝H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g) ＝2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④. D ．①②③ 14．（06天津－13）已知反应：①101KPa 时，2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)；△H ＝－221kJ/mol②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A ．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol. . B ．①的反应热为221kJ/molC ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1mol 水，放出57.3KJ 热量 15．（2007年高考广东化学卷－16）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案

高考化学化学反应与能量变化(大题培优)附答案一、化学反应与能量变化练习题（含详细答案解析）1．在铜、锌、稀硫酸构成的原电池中（如图所示）(1)负极是__________（填“铜”或“锌”），_________电子（填“失去”或“得到”），发__________（填“氧化”或 “还原”），电极反应方程式______________；(2)电流由__________流向__________（填“铜”或“锌），铜片上观察到的现象是________________。

【答案】锌失去氧化 Zn-2e -=Zn 2+ 铜锌铜片表面有气泡产生【解析】【分析】锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，以此解答。

【详解】(1)Zn 、Cu 、H 2SO 4构成原电池，由于金属活动性Zn>Cu ，所以Zn 为原电池的负极，失去电子，被氧化，发生氧化反应，负极的电极反应式为Zn-2e -=Zn 2+；(2)铜为正极，溶液中的H +在正极上得电子发生还原反应，2H ++2e -=H 2↑，会看到正极Cu 片上不断产生气泡。

电子从负极流向正极，阳离子从负极移向正极，由于电流方向为正电荷移动方向，所以电流从正极Cu 经外电路流向负极Zn 。

【点睛】本题考查了原电池的构成条件、电极的判断、电极反应及电流方向等。

掌握原电池构成条件及反应原理是本题解答的关键。

2．A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R 组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：()1如图三个反应中，属于氧化还原反应的有______个．()2若元素R 与氧同主族，下列事实能说明R 与氧的非金属性相对强弱的有______．A ．还原性：22H R H O >B ．酸性：22H R H O >C ．稳定性：22H R H O < C ．沸点：22H R H O <()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性(答题必须用具体物质表示)．①化合物B 的电子式为______；其水溶液呈碱性的原因是______(用离子方程式表示)． ②化合物B 可与2O 组成燃料电池(氢氧化钾溶液为电解质溶液)，其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式______．③当1mol 的化合物B 分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为1H V 和2H V ，则反应Ⅰ的热化学方程式为______(注：反应条件相同、所有物质均为气体)．【答案】3 A 、C 32NH H 0+4NH OH +-+3222NH 6e 6OH N 6H O ---+=+ ()()()()2212N g O g 2NO g H 0.8H H +==-V V V【解析】【分析】()1A 、B 是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成，乙为元素R 组成的单质，反应Ⅰ、Ⅱ为有氧气参加的反应，应为氧化还原反应，反应Ⅲ由化合物A 、B 反应生成单质，也应为氧化还原反应；()2元素R 与氧同主族，则R 为硫元素，硫的非金属性弱于氧，根据元素周期律判断； ()3若化合物B 常温下为气体，其水溶液呈碱性，则B 为3NH ，根据转化关系可知，A 为NO ，乙为2N ，据此答题。

2021年高三化学复习：反应与能量变化测试含答案

2021年高三化学复习：反应与能量变化测试含答案一、选择题1．下列叙述正确的是（）.A、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B、物质燃烧一定是放热反应C、放热的化学反应不需要加热就能能发生D、吸热反应不加热就不发生2. 下列变化属于吸热反应的是（）.①液态水气化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰⑥水煤气反应⑦二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳A.①④⑦B.②③⑥C. ①④⑤D.②④⑥⑦3．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是（）.A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（）.A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为（）.A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ6.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是（）.A．Q1>Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D. 1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量7. 分析右面的能量变化图，判断下列选项中正确的是（）.A. 2A(g)+B(g) ===2C(g) △H<0B. 2A(g)+B(g) ===2C(g) △H>0C. 2A+B===2C △H<0D. 2C ===2A+B △H<08.下列各图中表示正反应是吸热反应的图是（）.9.在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是( ).A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应10.化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如题13图所示，该反应的热化学方程式是( ). A．N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝ 2(a—b—c)kJ·mol－1B． N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ·mol－111.已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）.A．一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定12.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ热量C．1 mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3 kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ二．填空题13.红磷 P (s）和 Cl2(g）发生反应生成 PCl3(g）和 PCl5(g）。

高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)附答案解析

高考化学压轴题之化学反应与能量(高考题型整理,突破提升)附答案解析一、化学反应与能量练习题（含详细答案解析）1．五氧化二钒常用作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工生产。

一种以粗钒（主要含有V2O5、V2O4，还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等）为原料生产五氧化二钒的工艺流程如下：已知：①部分含钒物质的溶解情况：（VO2）2SO4易溶于水，VOSO4可溶于水，NH4VO3难溶于水。

②部分金属离子[c（M n+）=0.1 mol/L]形成氢氧化物及氢氧化物溶解与pH的关系如下表：回答下列问题：（l）“研磨”的目的是___，“酸溶”时V2O5发生反应的化学方程式为____ 。

（2）加入NaCIO溶液，含钒元素的粒子发生反应的离子方程式为___。

（3）向三颈烧瓶中加入NaOH溶液时实验装置如图所示，虚线框中最为合适的仪器是___（填标号），调节溶液的pH范围为___，滤渣b为___（写化学式）。

（4）实验显示，沉钒率的高低与温度有关，如图是沉钒率随温度的变化曲线，则沉钒时的加热方法为___。

温度高于80℃，沉钒率下降，其可能原因是____【答案】增大固体与酸溶液的接触面积，加快反应速率，提高原料的利用率V2O5+H2SO4=(VO2)2SO4+H2O 2VO2++ClO-+H2O=2VO2++Cl-+2H+ D 4.7≤pH＜7.8 Fe(OH)3、Al(OH) 水浴加热(热水浴) 温度高于80℃，NH4+水解程度增大成为主要因素，由于NH4+浓度减小，沉钒率下降【解析】【分析】粗钒(主要含有V2O5、V2O4，还有少量Fe3O4、Al2O3、SiO2等)经过研磨粉碎，加入硫酸进行酸浸，V2O5、V2O4，还有少量Fe3O4、Al2O3被硫酸溶解形成含有VO2+、VO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的浸出液，由于SiO2不与硫酸反应，经过滤后，得到的滤渣a为SiO2，滤液a为含有VO2+、VO2+、Fe2+、Fe3+、Al3+的滤液，向滤液a中加入具有强氧化性的NaClO溶液，将滤液中的VO2+、Fe2+氧化为VO2+、Fe3+，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液pH值，将滤液中的Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去，过滤后得到的滤渣b为Fe(OH)3、Al(OH)3、滤液b为主要含有VO2+的滤液，加入饱和氯化铵溶液，使VO2+转化为NH4VO3沉淀，对生成的NH4VO3沉淀高温煅烧，获得V2O5，据此分析解答。

高三化学化学反应与能量试题答案及解析

高三化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜OD．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

【答案】D【解析】A、标准燃烧热是指25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的稳定状态，错误；B、2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出44kJ的能量，错误；C、根据自由能的变化公式，△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反应不自发，则△H＞0，错误；D、同温同压下，△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案选D。

【考点】考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解2.下列热化学方程式中,正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH="-57.4"kJ·mol-1C．上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="+91" kJ·mol-1D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH="-181.6" kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项A不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项B不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,ΔH应小于0,选项C不正确;根据盖斯定律可知,选项D正确。

高考化学专项复习《化学反应与能量变化》真题练习含答案

高考化学专项复习《化学反应与能量变化》真题练习1．(2021•全国乙卷)我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。

碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A．将重质油裂解为轻质油作为燃料B．大规模开采可燃冰作为新能源C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D．研发催化剂将CO2还原为甲醇【答案】D【解析】A项，将重质油裂解为轻质油并不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故A不符合题意；B项，大规模开采可燃冰做为新能源，会增大二氧化碳的排放量，不符合碳中和的要求，故B 不符合题意；C项，通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；D项，研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；故选D。

2．(2022•广东选择性考试)为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3%NaCl溶液中。

一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是( ) A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成【答案】D【解析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。

A项，氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B项，淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质可碘化钾发生反应，故B不符合题意；C项，KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D项，K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析

高一化学化学反应与能量变化试题答案及解析1.已知A、B、C、D均是气体，反应A+B C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．当A的正反应速率与C的逆反应速率相同时处于平衡状态B．当A、B、C、D的浓度相同时，反应处于平衡状态C．反应物的总键能量低于生成物的总键能D．该反应是放热反应【答案】A【解析】对于一个可逆反应，达到平衡状态，说明正反应速率与逆反应速率相等，各物质的浓度保持不变。

反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，故答案选A【考点】考查化学平衡的相关知识点。

2.已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行【答案】B【解析】A、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，错误；B、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，正确；C、根据题给图像知，反应物的总能量低于生成物的总能量，错误；D、某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，错误。

【考点】考查化学反应与能量变化。

3.已知化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）()。

A．12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B．56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C．12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】A.C燃烧产生CO2气体是放热反应，：C燃烧产生的产物CO气体放出热量，CO燃烧也是是放热反应，可见物质的燃烧程度不同，放出的热量就不同，不能说12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量，错误；B.由于2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)是放热反应，故56 gCO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量，正确；C. 2C(s)＋O2(g) ="=="2CO(g) 是放热反应, 则12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量，正确；D.由于化学反应2C(s)＋O2(g) ="==" 2CO(g)、2CO(g)＋O2(g) ===2CO2(g)都是放热反应，可见，物质的燃烧程度不同，反应放出的热量就不同，正确。

高考化学化学反应与能量变化一轮复习小题训练(解析版)

化学反应与能量变化1．下列属于可再生能源的是( )A ．煤B ．石油C ．核能D ．乙醇【答案】D【解析】煤、石油和天然气属于三大化石燃料，均属于不可再生能源；核能是一种新能源，属于不可再生能源；乙醇属于可再生能源；故选D 。

2．据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H 2O=====激光2H 2↑＋O 2↑，下列说法正确的是( )A ．水的分解反应是放热反应B ．氢气是一次能源C ．使用氢气作燃料将会增加温室效应D ．在这一反应中，光能转化为化学能【答案】D【解析】水的分解反应是吸热反应；H 2是二次能源；H 2是清洁能源，不会增加温室效应。

3．下列反应属于吸热反应的是( )A ．金属钠与水反应B ．化石燃料的燃烧C ．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合D ．氢氧化钠与盐酸反应【答案】C【解析】活泼金属与水或酸的反应，属于放热反应，故A 错误；所有的燃烧都是放热反应，故B 错误；属于吸热反应，故C 正确；中和反应，属于放热反应，故D 错误。

故选C 。

4．下列关于能量的说法不合理的是( )A ．太阳能电池将化学能转化为电能B ．镁条与盐酸反应过程将化学能转化成热能C ．火力发电涉及多种能量之间的转化D ．化学反应中，断裂化学键要吸收能量，形成化学键要释放能量【答案】A【解析】A 项，太阳能电池是将光能转化为电能，故A 错误；B 项，镁与盐酸反应是放热反应，化学能转化为热能，故B 正确；C 项，火力发电涉及多种能量之间的转化，化学能转化为热能、热能转化为机械能、机械能转化为电能，故C 正确；D 项，化学反应中，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故D 正确；故选A 。

5．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A．镁条与盐酸的反应属于放热反应B．断裂化学键释放能量，形成化学键需要吸收能量C．化学反应不仅有新物质生成而且伴随着能量变化D．反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量【答案】B【解析】A项，镁条与盐酸的反应是金属与酸的反应，属于放热反应，A正确；B项，断裂化学键吸收能量，形成化学键需要放出能量，B不正确；C项，化学反应既有新物质生成也必定伴随着能量变化，C正确；D项，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程放出能量，即向环境释放能量，D正确；故选B。

《第1章化学反应与能量转化》试卷及答案_高中化学选择性必修1_鲁科版_2024-2025学年

《第1章化学反应与能量转化》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A、化学反应过程中能量只能从反应物转移到生成物B、所有的化学反应都伴随着能量变化，且能量变化量相等C、吸热反应和放热反应的能量变化量相等，但符号相反D、化学反应过程中能量只能从生成物转移到反应物2、下列反应中，属于吸热反应的是（）A、氢气在氧气中燃烧B、氢氧化钠溶液与盐酸反应C、一氧化碳在氧气中燃烧D、固体氢氧化钠溶于水3、下列反应中，不属于放热反应的是：A、铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气B、金属钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气C、C2H4 + H2O → C2H5OHD、N2 + 3H2 → 2NH34、下列反应中，既是氧化还原反应又是放热反应的是：A. 钠与水反应B. 氢气在氯气中燃烧C. 碳酸钙高温分解D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸混合5、下列化学反应中，属于放热反应的是：A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水C、氧化铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳D、过氧化氢分解生成水和氧气6、在化学反应(N2+3H2→2NH3)中，若反应热为(−92 kJ/mol)，则1摩尔(N2)完全反应放出的热量是：A、46 kJB、92 kJC、-46 kJD、-92 kJ7、下列反应过程中释放能量的选项是：A、铁丝在空气中氧化B、氧气在地球大气层中平稳存在C、水蒸气凝结成水D、氢气燃烧生成液态水8、下列关于化学反应与能量转化的说法中，正确的是（）A. 所有化学反应都会放出热量B. 化学反应过程中能量守恒，但能量形式可以改变C. 燃烧反应都是放热反应，但不一定都是放能反应D. 化学反应过程中，物质的总质量会减少9、在标准状况下，11.2升H₂S气体完全燃烧生成二氧化硫和水，放出17.9 kJ热量。

则H₂S燃烧的热化学方程式可表示为（）。

化学反应与能量变化练习题

第一节化学反应与能量变化课题1化学反应与热能1. 化学反应中物质变化和能量变化如图所示。

若E1>E2，则下列反应符合该图的是()A. NaOH溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 消石灰与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应2. 下列各图中涉及的过程为放热反应的是()A B C D3. 在25 ℃、101 kPa下，1 mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4 mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示。

由此判断，下列说法正确的是()A. 红磷转化为五氧化二磷是吸热反应B. 红磷转化为白磷是放热反应C. 红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷比红磷稳定D. 红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷稳定4. 科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法正确的是()A. CO和O生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO断键形成C和OC. CO和O形成了具有极性共价键的CO2D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5. 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。

请回答下列问题。

(1) 以下实验中属于吸热反应的是________(填序号)。

①②③(2) 利用铝与氧化铁在高温条件下，放出大量热可以焊接钢轨，发生反应的化学方程式为______________________，下图可表示铝与氧化铁的反应的是________(填字母)。

A B C D6. 现代社会生活离不开能量。

(1) 冷敷袋在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等用途。

制作冷敷袋可以利用__________(填“放热”或“吸热”)的化学变化或物理变化。

(2) “即热饭盒”给人们生活带来方便，它可利用下面________(填字母)反应释放的热量加热食物。

A. 生石灰和水B. Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl(3) 天然气的主要成分是甲烷，它是一种清洁能源。

《化学反应与能量的变化》典型例题

第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化例1下列说法中正确的是(）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小Ｄ．吸热反应在一定的条件下也能发生答案CＤ解析化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。

反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。

放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。

反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。

吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去;放热反应开始加热,反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去,不需外界再加热。

不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热,通常情况下把加热条件下进行的反应认为是吸热反应,而在常温下进行的反应认为是放热反应。

其实,二者之间无必然联系,常温下进行的反应有的是吸热反应，如NH4Cl晶体与Bａ(OH）2晶体反应;有的则是放热反应,如:酸碱中和反应。

加热条件下进行的反应有的是吸热反应，如：C＋CO2错误!2CO；有的则是放热反应,如:Ｃ＋O2错误!CO2。

+5O2=＝＝P４O10。

已知断裂下列化学键例２白磷与氧可发生如下反应：P４需要吸收的能量分别为:P－Ｐa kJ／mol、P—ＯbｋJ/mol、P===O cｋJ/mol、O===OｄkJ/moｌ。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )Ａ.(6ａ+5d-4c－12b）kJ/mol B．(4ｃ+１2b－6ａ－5d）kJ／molＣ.(４ｃ＋12b-４a-5ｄ)kJ/mol D.（4a+５d－4ｃ-12b) ｋJ/mol答案Ａ解析化学反应的实质是旧键断裂和新键形成,其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量,反应方程式P4+5Ｏ2=＝=Ｐ4O10中有6moｌP-P键和５mol O===O键断裂,同时生成4mol P===O键和１２mol P－Ｏ键,因此ΔH ＝（6ａ＋5d-4c－12b) kJ/mol。