2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学
2018-2019学年高一上学期期中考试化学试题含答案
A B C D云南省腾冲市第八中学2018--2019学年高一化学期中考试时间：120分钟分数：100分考试时间：2018年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ne 20第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意）1、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指（）A. 萃取B. 渗析C. 蒸馏D. 分液2、在盛放汽油的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）3、三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2018年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法不正确的是( )A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料4、下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾5、下列物质中摩尔质量最大的是( )A．16g CH4B．9mLH2O C．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO46、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（ ）A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体7、下列操作中正确的是（ ）A.用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，待NaCl 溶液全部蒸干时停止加热B.在托盘天平上称量NaOH 时，应将NaOH 固体放在小烧杯中称量C.用25 mL 量筒量取4.0 mol/L 的盐酸5. 62 mLD.用托盘天平准确称取5.85 g NaCl 固体8、下列物质中符合图中阴影部分表示的分类标准的是（ ）A.K 2CO 3B. Na 2CO 3C. NaClD. NaHCO 39、量取100 mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL 四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）A ．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B ．液体分层，上层为水层，紫色C ．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D ．液体分层，下层为水层，黄色10、下列物质的分离方法不正确的是（ ）A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B ．用蒸馏的方法除去自来水中的Cl -等离子C ．用酒精萃取碘水中的碘D ．用重结晶的方法分离KNO 3和NaCl二、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）11、下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓表示的是（ ） A ．Ba(NO 3)2 +H 2SO 4= BaSO 4↓+2HNO 3 B ．BaCl 2+ Na 2SO 4= BaSO 4↓+2 NaClC ．BaCO 3 + H 2SO 4= BaSO 4↓+ H 2O+CO 2↑D ．BaCl 2+ H 2SO 4= BaSO 4↓+2HCl12、下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3－物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液13、设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2 L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等③1L2 mol·L-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4N A④标准状况下22.4 L H2O中分子数为N A⑤32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA.①②③B.②③⑤C.①③④D.①③⑤14、中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题
2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Mg–24 Al–27 S–32 Cl–35.5 Fe–56第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（共15题，每题2分，共30分。
每题只有一个选项符合题意。
）1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（）A. 用胆矾炼铜B. 点制豆腐C. 黑火药的使用D. 用铁矿石炼铁2. 下列说法中正确的是（）A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C. 实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中D. 少量金属钠保存在水中3. 下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B．用丁达尔效应可区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体C．生石灰与水混合的过程只发生物理变化D．H2O、C2H5OH、SO3均含有氧元素，都是氧化物4. 下列关于Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的说法正确的是（）A．两者都有“丁达尔效应”B．两者都能透过半透膜C．氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀5. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. CO的摩尔质量为28gB. 1mol·L-1 NaOH溶液中所含有Na+数目为N AC. 8g NH4NO3中含有0.2mol N原子D. 0.5mol H2所占的体积约为11.2L6. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3gNa在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1L0.5mol•L﹣1的AlCl3溶液中所含Cl¯数目为3N AD．0.1 mol 氯气所含有的原子数为0.2N A7. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是( )A. FeCl2B. CuCl2C. HClD. Na2O28.下列说法正确的是( )A. SO2、NO2、CO2都属于酸性氧化物B. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 淀粉溶液、雾均属于胶体D. 液氯、“84”消毒液都属于混合物9．在2L 0.1mol·L-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（）A．Cl¯物质的量为0.2molB．Cl¯物质的量浓度为0.2 mol·L-1C．Ba2+物质的量为0.1molD．Ba2+物质的量浓度为0.2 mol·L-110. 下列实验操作中，正确的是（）A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是（）A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl¯B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH¯C.CH3COOH= H+ + CH3COO-D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-12.下列离子方程式，书写正确的是( )。
2018-2019高一第一学期化学期中考试卷
2018～2019学年高一化学第一学段考试试卷(总分：100分考试时间：90分钟)本卷可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 N:14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Cu:64 S:32一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.对下列物质分类正确的是（）①纯碱 ②矿泉水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氧 ⑥KClO 3A ．碱——③④B ．纯净物——③④⑤C ．盐——①⑥D ．混合物——②⑤2.下列有关说法正确的是（）A ．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应B ．能电离出氢离子的化合物就是酸C ．区别胶体和溶液的本质是分散质粒子直径大小是否为1nm —100nmD ．能和强酸溶液反应的氧化物就是碱性氧化物3.以下电离方程式正确的是（）A ．KClO 3 == K ＋＋Cl －＋3O 2－B ．Fe(OH)3 == Fe 3＋＋3OH －C ．NaHCO 3 == Na + +H ++CO 32－D ．H 2CO 3 H ＋＋HCO 3－4.下列变化不属于四大基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A. 3O 2 3B.CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2OC.CuO ＋H 2Cu ＋H 2OD.2KClO 32KCl ＋3O 2↑5.只用一种试剂就能鉴别出NH 4Cl 、Na 2SO 4、NaCl 、(NH 4)2CO 3四种溶液，应选用（）A ．BaCl 2B ．HClC ．NaOHD ．Ba(OH)26.下列实验操作正确的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7.下列说法中不正确．．．的是（） ①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同△ MnO2 △点燃 放电③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥8.某元素R的阴离子R2-核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）9. 下列状态的物质既能导电，又属于电解质的是（）A. NaCl晶体B.铜棒C.KOH水溶液D.熔融KCl10.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用蒸馏法分离乙醇（沸点78℃）和苯酚（沸点为182℃）的混合物B．用灼热的CuO可除去H2中混有COC．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用H2SO4溶液除去Fe2O3中混有的Fe11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液中一定含有钠盐B．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不消失，则溶液中一定有SO42－C．某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，生成的气体能够使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则该溶液中一定存在NH4+D．加入硝酸酸化的溶液AgNO3，有白色沉淀，则该溶液中一定存在Cl－12.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等13.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．1∶2∶314.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。
2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷
2018-2019学年第一学期高一年级期中化学试卷考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Mg-24 S-32 Ba-137一、单选题（每题2分）1、二氧化硅是酸性氧化物是因为（）A.硅是非金属B.它是非金属氧化物C.二氧化硅能跟氢氧化钠反应生成盐和水D.它的对应水化物是弱酸，能溶于水2．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：（）其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同种原子C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．常温常压下，64 g SO2中含有的电子数为32N AC．在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 N AD．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 N A4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。
在做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是()5、有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使Ba2＋离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－离子完全沉淀。
反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。
据此得知原混合溶液中的c(Na＋)/ mol·L－1为A．(y－2x)/a B．(y－x)/a C．(2y－2x)/a D．(2y－4x)/a6、下列电离方程式中，正确的是()A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．Na HSO4＝Na＋＋HS O4－D．Na HCO3＝Na＋＋HCO3－7、X、Y、Z和R分别代表四种元素。
2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学 8
2018—2019学年度第一学期期中考试高一化学本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
全卷满分100分,考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量H:1C：12 N:14 O：16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137第I卷(选择题共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.越来越多的中学生喜欢在家做一些化学实验，在兴趣爱好的同时应当注意实验安全，如今由于学生在家实验而造成的事故时有发生。
下列有关在瓶上应贴的危险化学品标志不正确的是A.硝酸铍贴a标签B.酒精贴b标签C.汞贴c标签D.氨水贴d 标签2.下列说法中不正确的是①NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶②重金属盐中毒应立即喝大量的牛奶或者蛋清缓解毒性,并及时送往医院治疗③蒸馏时冷凝管进水方式为“下口进冷水，上口出温水”④浓硫酸稀释操作为将水沿烧杯内壁缓缓注入并不断用玻璃棒搅拌⑤分液漏斗必须检查旋塞处是否漏水,若不漏水即可使用⑥取固体药品一定要用镊子取⑦选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸⑧萃取时萃取剂密度不一定大于原溶剂的密度A. ①②④⑤B. ①③⑤⑥C. ②④⑦⑧D.④⑤⑥⑦3.下列变化一定为化学变化的是A.氢氧化钠固体潮解B.碳酸钠晶体风化C.碘升华D.制备蒸馏水4.关于胶体的说法中正确的是A.将10mL0.1mol/L FeCl3溶液逐滴加入50mL沸水中，生成的Fe(OH)3 胶粒数目为0.001N AB.依据能否产生丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体、浊液C.有色玻璃、豆浆、血液、碳素墨水均属于胶体D.采用多次渗析的方法可以除去蔗糖溶液中的NaCl5.向100ml.1.0 mol/L的Ba(OH)2溶液中分别加入下列溶液，使溶液导电能力变化最大的是( )A.100mL1.0 mol/L硫酸B.100mL10 mol/L盐酸C.100mL1.0 mol/LNaCl溶液D.100mL1.0mol/L MgCl2溶液6.下列分离提纯方法正确的是A.除去NaCl固体中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，过滤，蒸发，结晶B除去NaCl固体中少量的KNO3:加水溶解，燕发结晶，趁热过滤C 除去CO2气体中少量的HCl通过感有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶洗气D.除去CO2气体中少量的CO：通入适量O2后点燃7.一定量Mg与100mL4mol/L的盐酸反应，固体全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多时至少需加入氢氧化钠溶液体积为A.200mLB.250mLC. 300mLD.400mL8.用N A表示阿伏伽德罗常数，下列各选项中正确的是A.相同条件下,等物质的量的O2和CO的体积一定相同B.等质量的NO2和N2O4相比，前者原子数小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子数0.3N AD.常温常压下,0.2 molCO2 的体积大于4.48L9.下列离子组一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe 能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A. ①B.②③④C. ②④⑤D. ①③④⑤10.下列反应中H2O作氧化剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑D.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2↑11.取VmL某溶液(其质量分数为A%),加入等体积的水稀释后其质量分数为0.6A%，则原溶液的密度(忽略混合时溶液体积的变化)A.大于1g/cm3B.等于1g/cm2C.小于1g/cm3D.无法确定12.下列有关实验装置的叙述中正确的是A.装置①可用于分离乙醇和乙酸(乙酸即为醋酸)B.装置②可用于排空气法收集H2、CO2、C2H4、SO2、Cl2C.装置③可表明气密性良好D.装置④可用于吸收NH3并能防倒吸13.下列离子方程式正确的是A.Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.向NaHSO4溶液中满加Ba(OH)2 至溶液呈中性Ba2++2OH-+2H++S042-=-BaSO4↓+2H2OC.向稀H2SO4容液中滴加Ba(OH)2 溶液.Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.向CaCl2 溶液中通人少量的CO2气体:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+14.向硫酸铜溶液中滴加硫化钠溶液，直到刚好生成的黑色沉淀质量最大时为止，此时测得反应后溶液质量恰好等于反应前溶液质量,则加人的硫化钠溶液质量分数为(已知:CuSO4+Na2S=Cu S↓+ Na2SO4)A.81.25%B.88.65%C.60.23%D.54.91%15.CuS能与HNO3溶液反应,其中S元素被氧化为+6价，且还原产物NO与NO2在同温同压下体积比为1: 1,则参加反应的Cu2S与被还原的HNO3物质的量比为A.1:4B.1:11C.1:6D.1:716.在相同条件下,CO和CO2混合气体密度是H2密度的16倍,则CO与CO2的质量之比为A.11:21B.21:11C.1:3D.3:1第II 卷(非选择题共52分)二、非选择题(本大题共52分)17. (13分)(1) 下列物质属于电解质的是___________；能导电的是___________；属于弱电解质的___________；(均填写序号)。
2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案
2018-2019高一上学期化学期中试卷与答案化学时间：100分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 CL:35.5 N:14第I卷一、选择题（每题3分，共54分，每题只有一个正确选项，多选、错选不得分。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应B.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化D.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3 →CaO”的转化描述，该转化属复分解反应2. 下列实验操作或事故处理不正确的是( )A. 酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖B. 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸C. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液D. 用托盘天平称量NaOH固体时，可以直接放在表面皿上称量3. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体和溶液一样，其分散质可透过半透膜B．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4. 以NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含1 mol FeCl3 的饱和溶液完全水解所得胶体含Fe(OH)3胶粒数目为NAB．0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L C．常温常压下, 2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NAD．1L 0.5mol/L的盐酸中含HCl分子数目为0.5NA 5.下列两种气体的分子数一定相等的是()。
2018-2019学年第一学期高一化学期中试卷
2018-2019学年第一学期期中试卷高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55一、单选题(60分)1. 彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农两位科学家因发现细胞膜水通道，以及对离子通道的结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）A.他们研究的是化学物质——水B.他们的研究有利于研制一些针对神经系统疾病和心血管疾病的药物C.他们的研究深入到分子、原子的层次D.他们的研究深入到细胞的层次2. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据物质组成元素的种数，将纯净物分为单质和化合物A．①④B．①②C．①③D．②④3. 决定一定量气体体积大小的主要因素是（）A. 气体分子的大小B. 气体分子的相对分子质量C. 气体分子间的平均距离D. 气体分子间的平均距离和气体分子数4. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔5. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。
一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物可能是（）A.KHCO3B.K2CO3C.KClD.KNO36. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用酒精作为萃取剂提取碘水中的碘单质B. 萃取时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 实验室制取蒸馏水时，温度计应该测量液体的温度D. 实验室制取蒸馏水时，将蒸馏烧瓶内的液体蒸干后停止加热7. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）A．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸8. 容量瓶是实验室中配制溶液非常重要的仪器，下列在容量瓶上没有的标识是（）A. 温度B. 浓度C. 标线 D .容量9. 将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出100mL，其物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L10. 下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A．150 mL 3 mol·L－1的KCl B．75 mL 2 mol·L－1的CaCl2C．150 mL 2 mol·L－1的NaCl D．75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl11. 下列物质中，在给定状态下能够导电的电解质是（）A .液态KCl B. 铜丝 C. MgCl2晶体 D.液态CCl412.氢氧化铁胶体与氯化铁溶液都具有的性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀D．颜色都呈红褐色13.下列各反应中，水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2B.2H2O = 2H2↑+ O2↑C. Na2O + H2O = 2NaOHD.CuO+ H2 = Cu+ H2O14. 同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是（）A.3:2B.1:3C.2:3D.1:215. 在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的大小关系表达正确的是（）a.体积②＞③＞①＞④b.密度②＞③＞①＞④c.质量②＞③＞①＞④d.氢原子个数①＞④＞③＞②A. a b cB. b c dC. a c dD. a b d16. 重金属具有毒性，常见的重金属有金、银、铜、铁、铅。
2018-2019学年度第一学期高一化学期中试题[精品]
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2018—2019学年度第一学期普通高中模块监测高一化学2018.11注意事项1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．答题前，请务必将班级、姓名、考场号、座号和准考证号填写（或涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56第I卷（选择题40分）选择题（本题包括16小题，1～8小题每题2分，9～16小题每小题3分，每题只有1个正确选项符合题意）1．三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于A．酸B．盐C．氧化物D．碱3．胶体区别于其他分散系的本质特征是A．外观均一、透明B．能发生丁达尔现象C．具有介稳性D．分散质粒子直径大小4．下列电离方程式中正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．2IO3＝2＋＋2I－＋3O2－D．NH4NO3＝NH4＋＋NO3－5．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是A．Na2O2B．H2O2 C．ClO3 D．HNO36．下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．SO42－、Na＋、Cl－、Ba2＋B．H＋、Fe2＋、NO3－、OH－C．H＋、＋、CO32－、HCO3－D．Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－7．下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出8．下列溶液中，Na＋的物质的量浓度最大的是A．1 mL 0.5 mol·L－1的NaNO3溶液B．100 mL 0.01 mol·L－1的NaCl溶液C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液D．10 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液9．通过分类进行比较后再推理称为类推，类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。
精品2018_2019学年高一化学上学期期中试题(1)Word版
存瑞中学2018—2019学年度第一学期期中考试高一年级化学试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分；试卷共6页。
2．将卷I答案用2B铅笔涂在答题卡上，卷II用黑色签字笔写在答题卡上。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Ba 137一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（）A．57 B．47 C．61 D． 2932．下列物质的分类合理的是（）A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HClB．碱性氧化物：CuO、Na2O、CaO、MgOC．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝D．酸性氧化物：CO2、NO、SiO2、SO33．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c(NO－3) 之比为（）A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:34．将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（）A．分液漏斗使用前要检查它是否漏水B．酒精比水更容易使碘溶解，酒精可以做萃取剂C. 注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力振荡后，静置，分液D. 分液时，下层液体应从下口流出，上层液体应从上口倒出5．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．1 mol NH3所含有的电子数为9N AB．常温常压下，22 .4 L氧气所含的原子数为2N AC．23 g NO2和23 g N2O4的混合物含有的氮原子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为N A7．下列有关氯气的说法正确的是（）A．氯气是黄绿色气体，有毒，有刺激性气味，氯水还可消毒杀菌B．液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．红热的铁丝在Cl2中燃烧产生棕色的雾；H2在Cl2中燃烧火焰呈淡蓝色D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是（）A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还会有K＋9．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，观察到的现象是()10．下列实验操作正确的是（）A．将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2~3 cm处，改用胶头滴管定容B．胶体和溶液的本质区别是胶体有丁达尔效应C．进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水D．某离子A m-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为X + m + n11．下列关于物质分类的正确组合是（）。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题
2018-2019学年高一化学上学期期中试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(填空题和计算题两部分)。
考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能需要的相对原子质量数据H: 1 , C：12， O：16，Na：23，S：32，Cl：35.5，Al：27，Cu: 64, Ba:137Fe：56 Mg：24 Cr:52 K:39 N:14 Si:28一、选择题：本大题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.（3分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质,往往会在其包装上面贴上危险警告标签。
下面所列物质,贴错了包装标签的是( )A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D3.（3分）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反应为:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列说法中正确的是( )A.该反应中的还原剂为KNO3B.该反应中C被还原C.若消耗32g S,该反应转移电子数为2N AD.若生成标准状况下气体22.4L,则有0.75mol物质被还原4.（3分）阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法中正确的是( )A.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28g N2,转移的电子数目为3.75N AB.常温常压下,a g某气体含分子数为b,则c g该气体的体积为C.2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N AD.46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子个数为3N A5.（3分）下列说法正确的是( )A.摩尔是一种国际基本物理量B.氧气的摩尔质量为32gC.H2的气体摩尔体积约为22.4LD.1mol H2O约含有6.02×1023个水分子6.（3分）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下所示,则下列化学反应属于阴影部分的是( )A.B.C.D.7.（3分）下列说法正确的个数有( )①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关②通电时,溶液中的溶质粒子分别向两极移动,胶体中的分散质粒子向某一极移动③氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动④做氢氧化铁胶体电泳实验时,阴极周围红褐色加深,说明氢氧化铁胶体带正电⑤向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,可制得Fe(OH)3胶体⑥1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为N A个⑦淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液,不可能是胶体A.1个B.2个C.3个D.4个8.（3分）下列各组离子中,能在溶液中大量共存的是( )A.Na+、Cu2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、HCO3-、NO3-C.Fe2+、H+、SO42-、NO3-D.Na+、CO32-、OH-、K+9.（3分）下列离子方程式正确的是( )A.往NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至恰好中和:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB.碳酸钙与盐酸反应:2H++CO32-=CO2↑+H2OC.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.往Ba(OH)2溶液中加少量硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O10.（3分）下列溶液中,溶质的物质的量浓度不是1的是( )A.10 固体溶解在水中配成250 溶液B.将80 溶于水并配成1 的溶液C.将0.5 的溶液100 加热蒸发掉50 水的溶液D.标况下,将22.4 氯化氢气体溶于水配成1 溶液11.（3分）今有一种固体化合物,本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物的说法中,正确的是( )A. 一定为电解质B. 可能为非电解质C. 一定是盐类D. 可以是任何化合物12.（3分）已知反应:①②下列有关说法正确的( )A.还原性:B.方程式②中,C. 能将氧化成D.方程式①中为13.（3分） 200 0.3的溶液和100 0.2的溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中的物质的量浓度为( )A.0.3B.0.4C.0.45D.0.514.（3分）下列离子方程式的书写中,正确的是( )A. 与溶液反应:B.碳酸钙中加入盐酸C.将氢氧化铁放入盐酸中D.氧化铜与稀硫酸反应15.（3分）物质的量浓度为0.05 的金属氯化物() 溶液20 ,恰好与20 0.15 的溶液完全反应。
普通高中2018-2019学年上学期高一期中考试化学Word版含答案
2018-2019学年上学期高一期中考试测试卷化 学（A ）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H ∶1 C ∶12 N ∶14 O ∶16 Na ∶23 S ∶32 Cl ∶35.5 K ∶39 Fe ∶56 Mn ∶55 Ba ∶137第I 卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是A ．闻气体的气味 B ．用浓硫酸干燥CO 2C ．向容量瓶中转移液体 D ．用海水提取淡水2．分离汽油和氯化钠溶液的混合液体，应用下列哪种分离方法 A ．分液 B ．过滤 C ．萃取 D ．蒸发 3．下列叙述中，正确的是 A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．等质量的O 2和O 3中所含的氧原子数相同C ．等质量的CO 与CO 2中所含碳原子数之比为7︰11D ．98g H 2SO 4溶解于500mL 水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L −1 4．下列物质分类正确的是A ．SiO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．稀豆浆、淀粉溶液均为胶体C ．烧碱、乙醇均为电解质D ．水玻璃、冰醋酸均为混合物 5．下列现象与胶体的性质无关的是A ．河流入海口处易形成三角洲B ．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C ．向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 6．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是7．N A 表示阿伏加德罗常数。
2018_2019学年高一化学上学期期中试题(34)
2018—2019学年度第一学期高一化学期中测试卷2018．11相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“NaHCO3”的分类正确的是A．酸B．有机物C．盐D．氧化物2．下列变化属于物理变化的是A．工业制漂白粉B．焰色反应 C．铜的锈蚀D．煤的燃烧3．为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子为 Md，关于该原子下列说法正确的是A．质子数是258 B．质量数是101C．中子数是157D．电子数是3594．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3 + CaCl2＝CaCO3↓ + 2NaClB．Cl2 + 2KI＝2KCl + I2C．2NaHCO3Na2CO3 + CO2↑ + H2OD．CaO + H2O＝Ca(OH)25．下列化学用语表示正确的是A．硫酸亚铁的电离方程式：Fe2（SO4）3 ＝2Fe3+＋3SO42－B．H2SO4的电离方程式：H2SO4＝H 2+ + SO42-C．质子数为6，中子数为7的微粒：D．钠离子的结构示意图：6．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．闻气体气味B．干燥氯气C．分离乙醇和水D．配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸7．下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～ 10-7m之间B．胶体属于混合物C．Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的D．用平行光线照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同8．做焰色反应实验时，所用铂丝在每次用完后都要进行的操作是A．用纸擦干净B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止C．用水洗涤几次D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到跟酒精灯火焰的颜色相同为止9．下列物质，既能导电又属于电解质的是A．熔融的氢氧化钾B．氯化钠溶液 C．铜固体 D．氯化镁晶体10．下列有关物质用途的说法不正确的是A．氯气可用于自来水的消毒B．去除铁锈可用适量的稀盐酸C．石墨可用作绝缘体材料D．AgI可用于人工降雨不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
2018-2019学年高一化学上学期期中试题
湖北省钢城四中2018-2019学年高一化学上学期期中试题一、选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )①酸②氧化物③无氧酸④有氧酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸A. ①④⑤⑦⑧B. ②③④⑤C. ③④⑤⑦D. ②⑤⑥⑦⑧2. 当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( )A. ①②B. ②③C. ①④D. ②④3．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰4. 某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A. Na＋、HCO－3、SO2－4、Cl－B. Cu2＋、NO－3、Cl－、SO2－4C.H＋、Cl－、K＋、CO2－3D. K＋、Mg2＋、SO2－4、OH－5．下列装置不能完成对应实验的是( )6.下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液7. CO2、CH4、N2O等气体都是“温室气体”。
下列有关说法正确的是( )A.CO2是一种混合物B.CH4是一种无机物C.N2O是由N2与O2组成的混合物D.CO2是由C元素和O元素组成的纯净物8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AB．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3N AC．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AD．1 mol Na与水充分反应转移的电子数为2N A9．对于温度、压强一定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是( ) A ．质量 B ．体积 C ．分子数目 D ．气体摩尔体积 10.不是Fe(OH)3胶体和MgCl 2溶液共同具备的性质是( )A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀B.都有丁达尔效应C.加入少量NaOH 溶液都可产生沉淀D.分散质微粒均可透过滤纸 11.在3Cl 2＋6KOH====△KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的是( )A.Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂B.KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物C.反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N AD.被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍 12.下列说法中正确的是( )A.某无色溶液中可能含有下列离子：H ＋、Cl －、Na ＋、Fe 2＋B.能使石蕊变红的溶液中可能含有Cl －、K ＋、Na ＋、NO －3C.取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO 2－4D.H ＋＋OH －===H 2O 可描述所有酸碱中和反应的实质 13.下列说法正确的是( )A.液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质B.NH 3 、CO 2的水溶液能导电，所以NH 3 、CO 2是电解质C.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质14.已知还原性Cl －<Fe 2＋<H 2O 2<I －<SO 2，下列反应不能发生的是( ) A.2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===SO 2－4＋4H ＋＋2Fe2＋B.I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HIC.H 2O 2＋2H ＋＋SO 2－4===SO 2↑＋O 2↑＋2H 2O D.Cl 2＋2Fe 2＋===2Fe 3＋＋2Cl －15.下列反应的离子方程式不正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2O C.氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===H ＋＋ Cl －＋HClO D.氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓16.飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH 4ClO 4===N 2↑＋Cl 2↑＋2O 2↑＋4H 2O 。
2018_2019学年高一化学上学期期中试题
华山中学2018-2019学年第一学期高一年级期中考试化学试卷（考试时间：90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N 14O16Na23Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Cu64第I卷（48分）一、单选题（每题3分，共48分）1．下列实验操作中，能用于互不相溶液体分离的是（）A．B．C．D．2．为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙得到NaCl晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量 Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液；⑥蒸发A．⑤④②①③⑥ B．④⑤①②③⑥ C．②④⑤①③⑥ D．①④②⑥⑤③3．下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC． 25℃和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD． 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数4．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子(直径为1.3×10－8m)恢复了磁性。
“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。
下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A．它的分子直径比Na＋小，在做布朗运动B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．它在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．它在水中所形成的分散系属乳浊液5．我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是（）A． A B． B C． C D． D6．用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11. 2 L 二氧化硫气体中含有0. 5N A个SO2分子B．标准状况下，22. 4 L CCl4中含有N A个分子C． 1 mol Na与一定量的O2反应生成Na2O和Na2O2，转移的电子数为N A个D．将N A个HCl气体分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的盐酸7．下列说法正确的是（）A．物质的量浓度是指单位体积溶剂中所含溶质的物质的量B．容量瓶不能作反应的容器，但可以储存配好的溶液C．容量瓶使用前要检漏，方法是加入一定量水倒转过来不漏即可D．定容时，往容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶的刻度线1—2厘米处时，改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面正好与刻度线相切8．能用H+ + OH－ = H2O 来表示的化学反应是（）A． Ba(OH)2溶液和HNO3溶液反应B． NH3·H2O溶于稀H2SO4C． KOH溶液和CH3COOH溶液反应D． Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应9．在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A． K+、Na+、Cu2+、SO42- B． Na+、Al3+、Cl-、NO3-C． Na+、K+、HCO3-、Cl- D． K+、 SO42-、 Cl-、Ba2+10．点燃黑火药在发生爆炸时发生如下反应2KNO3+3C+S===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是（）A． KNO3是氧化剂，C和S是还原剂B．产生22.4L气体，转移电子的物质的量为3molC． N2和CO2都是氧化产物D．单质碳发生氧化反应11．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2A． I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B． Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C． SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ D． Fe2+＞I－＞Cl－＞SO212．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
2018_2019学年高一化学上学期期中试题
静宁一中2018-2019学年度高一第一学期中期试题（卷）化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl35.5 S 32 Cu 64 Fe 56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共50分）1. 在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）A B C D2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确．．的是（ ）A ．Na 2CO 3=Na 2++CO 32－B ．Fe 2(SO 4)3= Fe 3++ SO 42－C ．Cu(NO 3)2= Cu 2++2NO 3－D ．NaHSO 4= Na ++ HSO 4－3．下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO 3D ．MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑4．KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。
古代制取KOH 的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是（ ）A ．化合反应B ．分解反应C ．置换反应 D. 复分解反应5．下列实验操作或装置错误的是（ ）A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 转移溶液6．下列离子在溶液中可大量共存且溶液无色的是( )A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B． Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-7．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)所选用的试剂及操作方法均正确的一组是( )8．化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法和必需的实验技能是学好化学的关键。
下列实验所选用的仪器合理的是（）① 用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸② 用分液漏斗分离乙醇和水的混合物③ 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④ 配制250 mL 0.2 mol / L的NaOH溶液选用250 mL容量瓶．A．①② B．②③ C．③④ D．②④9．能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应B．盐酸和Cu(OH)2的反应C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应10．下列说法中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应,复分解反应一定不是氧化还原反应C．氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂D．氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原11．化学实验时,必须十分重视安全和环保问题。