上海教师资格证考试：初中化学知识点整理(十五)
初三化学沪教版知识点大全
初三化学沪教版知识点大全初三化学沪教版学问点有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分。
义务教育阶段的化学课程，可以帮忙同学理解化学对社会进展的作用，一起来看看初三化学沪教版学问点最新，欢迎查阅!初三化学沪教版学问点1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特殊。
3、试验室制取氧气的步骤：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”“查”检查装置的气密性“装”盛装药品，连好装置“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热“收”收集气体“离”导管移离水面“熄”熄灭酒精灯，停止加热。
4、用CO还原氧化铜的试验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
5、电解水的试验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学试验基本操作口诀：固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹;块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫遗忘。
托盘天平须放平，游码旋螺针对中;左放物来右放码，镊子夹大后夹小。
试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先潮湿，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
沪教版初三化学知识点精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版沪教版初三化学知识点初三化学知识点1一、物质与氧气的反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧：3.铜在空气中受热：4.铝在空气中燃烧：5.氢气中空气中燃烧：6.红磷在空气中燃烧：7.硫粉在空气中燃烧：8.碳在氧气中充分燃烧：9.碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10.一氧化碳燃烧：11.甲烷燃烧12.酒精燃烧：13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1) 14.过氧化氢分解：15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水：17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧：19铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜21.镁还原氧化铜23.碳充分燃烧：24.木炭还原氧化铜：25.焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解：28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34.锌和稀盐酸35.铁和稀盐酸36.铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
初中化学教师资格证笔试复习资料
初中化学教师资格证笔试复习资料
准备参加初中化学教师资格证笔试，需要掌握以下内容：
1. 化学元素及其周期性定律
- 研究各元素的符号、名称、相对原子质量和元素周期表的相
关知识。
- 理解元素的周期性变化规律及其应用，如反应活性、原子半径、电负性等。
2. 化学反应和化学平衡
- 研究化学反应的基本概念和化学反应类型。
- 掌握不同化学反应的化学方程式和反应条件，以及各类反应
的应用。
- 了解化学平衡的概念和特点，掌握各类化学反应的平衡常数、平衡常量等基本知识。
3. 化学热力学及化学动力学
- 研究化学热力学的基本概念，包括内能、焓、熵等。
- 掌握化学反应的热效应，包括反应热、燃烧热、标准生成焓等。
- 了解化学热力学定律及其应用。
- 掌握化学动力学的基本概念和相关计算方法。
4. 化学分析及常见物质的检验
- 研究化学分析的基本概念和方法，了解常见的定性分析和定量分析方法。
- 掌握常见物质的检验方法，如氧化还原反应、酸碱滴定等。
以上是初中化学教师资格证笔试的复习内容，希望大家认真学习和复习，争取取得优异的成绩。
沪教版初中化学知识点总结(详细)
沪教版初中化学知识点总结(详细)work Information Technology Company.2020YEAR第一章 开启化学之门1. 碳酸氢铵受热分解：（1）（改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。
（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。
（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。
（4）试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。
（5）实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。
（6）文字表达式：碳酸氢铵 ---→ 水+ 二氧化碳 + 氨气 2. 氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。
（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。
（3）性质决定用途 用途反映性质3. 铁生锈（1）条件：水和氧气共同作用（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。
4. 绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。
（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H 2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO 2：将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒），用点燃的方法证明，蜡烛复燃。
说明白烟是石蜡小颗粒6. 化学变化（化学反应）与物理变化、化学性质与物理性质 （1）本质区别：是否有无新物质生成（2）发光发热不一定是化学变化（灯泡）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。
（气球、轮胎、炸弹）（4）物理性质：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、挥发性、导电性、导热性、磁性、溶解性等化学性质：可燃性、助燃性、氧化性、酸碱性、热不稳定性、毒性等7. 能量转变蜡烛的燃烧是化学能转变成热能和光能 绿色植物的光合作用是光能转变成化学能 动植物的呼吸是化学能转变成热能 干电池放电时化学能转变成电能 蓄电池充电时是电能转变成化学能碳酸氢铵受热分解是热能转化变成化学能 8.空气的组成（1）第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡 （2）空气的成分和组成加热a、可燃物要求：足量且产物是固体：红磷或白磷b、装置要求：气密性良好c、现象：红磷燃烧产生大量白烟产生，放出热量；打开止水夹，烧杯中水倒吸进入集气瓶中，其体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
(沪教版)初中化学基本知识点总结
(沪教版)初中化学基本知识点总结第一章开启化学之门1．碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑现象：白色粉末逐渐减少，生成有刺激性气味气体。
2．二氧化硫的性质无色有刺激性气味气体，能使KMnO4溶液褪色3．化学变化与物理变化的本质区别是否有新物质生成如：属化学变化：铁生锈、木炭燃烧、饭变馊属物理变化：冰融化、碘升华、食盐溶解4．物理性质与化学性质的本质区别是否通过化学变化表现出的性质如：属物理性质：溶解性、颜色、状态属化学性质：氧化性、可燃性、酸性5．化学史法国拉瓦锡研究空气的成分1965年我国首次合成了结晶牛胰素俄国门捷列夫发现了元素周期表居里夫人发现了放射性元素，镭和钋诺贝尔研究了炸药6．铜绿受热Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑现象：变黑，管口有水珠，生成能使澄清石灰水变浑气体7．铜绿与盐酸反应Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑现象：固体减少，溶液变蓝，有气泡。
8．镁的燃烧点燃2Mg+O22MgO现象：耀眼的白光，生成白色固体，放热。
9．能直接加热的仪器试管、燃烧匙、蒸发皿、石棉网10．垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶11．天平的使用调零前游码归零物左砝右砝码用镊子精确度0.1g12．试剂存放液体放在细口瓶、固体放在广口瓶13．试管加热液体时试管夹在离管口1/3处液体用量不超过1/3试管倾斜45°14．固体药品加热试管口向下略倾斜15．酒精着火用湿抹布盖灭16．闻气体要招气入鼻第二章我们身边的物质1．空气的组成成份（体积分数）N2 78% O2 21% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 杂质气体 0.03% 2．空气中氧气含量测定水面不到1/5的原因漏气、红磷量不足、没冷却3．混合物与纯净物区别是否只有一种物质组成如属混合物：空气、稀有气体、食盐水属纯净物：水、二氧化碳、高锰酸钾4．瑞典的舍勒和英国的普利斯特里制得氧气5．氮气的性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质不活泼6．氮气的用途制氮肥、保护气、医疗手术、灯泡填充气7．稀有气体：又称惰性气体，而且性质不活泼包括：氦、氖、氩、氪、氙、氡用途：制放电管、填充气球、保护气、景观灯8．空气质量日报：二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒9．汽车尾气：CO、NO10．二氧化硫能引起酸雨，来源于化石燃料燃烧11．化石燃料：煤、石油、天燃气12．二氧化碳能引起温室效应二氧化氮能引起光化学烟雾聚乙烯能引起白色污染含磷洗衣粉能引起水华或赤潮月、氟里昂能引起臭氧空洞13．氧气的物理性无色无味气体，不易溶于水，密度大于空气14．木炭在氧气中燃烧C+O 2 CO2现象：白光、放热、生成能使澄清石灰水变浑的气体15．铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2Fe 3O 4现象：火光四射，生成黑色固体，放热16．集气瓶底部铺层沙或水的原因防止生成物溅落到瓶底，使集气瓶炸裂17．检验氧气的方法能使带火星木条复燃18．蜡烛燃烧石蜡+氧气二氧化碳+水现象：白光、放热、瓶壁有水珠，生成能使澄清石灰水变浑的气体19．氧化反应：物质与氧的反应均为放热反应缓慢氧化反应：新陈代谢、铁生锈、食物腐烂20．氧气的用途供呼吸、助燃剂、炼钢、氧炔焰21．制取氧气的原理工业上：分离液态空气（利用沸点不同）实验室：2KMnO4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 2H2O+O 2↑2KClO32KCl+3O 2↑22．用KMnO4制氧气仪器：酒精灯、试管、铁架台、单孔橡皮塞、导管、棉花试管口略向下倾斜原因：防止冷凝水倒流到热的试管底部使之炸裂。
沪教版九年级化学知识点
沪教版九年级化学知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和相互关系的学科，它对我们生活中的诸多现象和现代科技的发展都起着重要作用。
本文将介绍沪教版九年级化学教材中的一些重要知识点。
一、物质的分类物质可以分为纯净物和混合物两大类。
纯净物是指组成成分相同、性质稳定的物质，例如金属元素、非金属元素和化合物等。
而混合物是指由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质，例如溶液、悬浮液和胶体等。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子构成的纯净物质，是化学物质的基本组成单位。
化合物则是由两个或两个以上的元素以固定比例结合而成，具有独特的性质。
元素可以通过化学反应分解成更简单的物质，而化合物只能通过化学反应分解成元素。
三、化学方程式化学方程式是化学反应过程的象征性表示，它用化学符号和化学式来描述反应物和生成物之间的关系。
化学方程式中包含反应物、生成物、反应物摩尔比、生成物摩尔比和反应条件等信息。
四、离子与化合物离子是原子或原子团失去或获得电子后带电的粒子。
正离子带正电，负离子带负电。
离子根据电荷可以分为单价离子和多价离子。
化合物是由阳离子和阴离子以吸引力结合而成的。
阳离子和阴离子的电荷相互抵消，使化合物电中性。
五、化学键化学键是原子间的相互作用力，使原子结合在一起形成分子或晶体。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
共价键是由两个非金属原子之间的电子共享形成的。
金属键是由金属原子间的电子云形成的。
六、酸、碱和盐酸是指在水溶液中具有酸性的物质，能够释放出H+离子。
碱是指在水溶液中能够接受H+离子的物质，释放出OH-离子。
酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。
盐是由酸的阳离子和碱的阴离子结合而成的化合物。
七、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的数量。
影响化学反应速率的因素有温度、浓度、颗粒度、触媒和反应物种类等。
提高温度、浓度和颗粒度可以加快反应速率，而使用触媒可以降低活化能，促进反应发生。
初中化学教资必考知识点
初中化学教资必考知识点化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。
初中阶段的化学教育是培养学生科学素养和实践能力的重要环节。
下面将介绍一些初中化学教资必考的知识点。
1.元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同类型的原子以一定比例结合而成的物质。
初中化学教资中常考的元素有氧、氮、碳等，化合物有水、二氧化碳等。
2.基本粒子基本粒子是构成物质的最基本单位，包括原子、分子和离子。
原子是一种化学元素中最小的粒子，由质子、中子和电子组成。
分子是由两个或多个原子组合而成的粒子，可以是相同元素的原子或不同元素的原子。
离子是带电的原子或分子。
3.化学反应化学反应是指物质发生变化，生成新物质的过程。
初中化学教资考试中常考的化学反应有金属与非金属的反应、酸碱中和反应等。
4.酸碱中和反应酸和碱是化学中常见的两种物质。
酸具有酸性，可以与碱发生中和反应。
酸碱中和反应产生盐和水。
初中化学教资考试中经常涉及酸碱中和反应的方程式和实验操作。
5.燃烧反应燃烧是指物质与氧气结合产生大量热和光的反应。
常见的燃烧反应有有机物的燃烧和金属的燃烧。
初中化学教资考试中会考察燃烧反应的方程式和条件。
6.物质的性质物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是指物质自身固有的性质，如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在化学反应中显示出来的性质，如与其他物质的反应能力。
7.元素周期表元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格。
周期表按照元素的原子序数、原子量等特征进行排列。
初中化学教资考试中会考察元素周期表的基本结构和元素的位置。
8.溶液溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指溶解在溶剂中的物质，溶剂是指被溶质溶解的物质。
初中化学教资考试中会考察溶液的浓度计算和溶解度的影响因素。
9.颗粒理论颗粒理论是指物质由不可分割的微观粒子构成的理论。
颗粒理论解释了物质的变化和性质。
初中化学教资考试中会考察颗粒理论的基本概念和应用。
九年级沪教版化学知识点
九年级沪教版化学知识点化学是一门研究物质的性质和变化的科学。
在九年级的化学学习中，我们将学习一系列的重要知识点和概念，下面将对其中的一些知识点进行详细介绍。
1. 元素与化合物元素是由相同类型的原子组成的纯物质，如氧气、铜等。
化合物则是由两种或更多种类型的元素结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
元素和化合物是化学研究的基础。
2. 原子结构原子是构成物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和不带电荷的中子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则在核外的轨道上运动。
原子的结构对其性质起着重要的影响。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照其原子序数和化学性质进行排列的表格。
周期表的横列称为周期，纵列称为族。
周期表可以帮助我们了解元素的特性和规律，如周期性变化和族内相似性。
4. 化学键和化学反应化学键是原子之间的相互作用力。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键等。
化学反应是物质发生变化的过程，包括化学方程式、反应速率和化学平衡等内容。
化学反应可以改变物质的性质和组成。
5. 酸、碱和盐酸是可溶于水并能产生氢离子（H+）的物质，如盐酸、硫酸等。
碱是可溶于水并能产生氢氧离子（OH-）的物质，如氢氧化钠、氢氧化钙等。
盐是由酸和碱反应产生的化合物，如氯化钠、硫酸钠等。
6. 氧化与还原反应氧化反应是指物质与氧气发生反应，产生氧化物的过程。
还原反应则是指物质失去氧气，还原为较低价态的过程。
氧化与还原反应经常是同时发生的，称为氧化还原反应。
7. 电解质和非电解质电解质是指在水中能够导电的物质，如酸、碱和盐等。
非电解质则是在水中无法导电的物质，如糖、酒精等。
电解质和非电解质的导电性质与其分子或离子的特性相关。
以上是九年级沪教版化学的一些重要知识点。
通过对这些知识的学习和理解，我们可以更好地认识和掌握物质的性质和变化规律。
化学是与我们日常生活密切相关的学科，希望同学们能够在学习中发现其中的乐趣并将知识运用到实际中去。
上海初中化学知识点总结.docx
上海初中化学知识点全面总结第 1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2 、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3 、绿色化学 --- 环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6 （原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4 、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5 、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中02的量减少，C02和H2O勺量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6 、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10 毫升的量筒，一般只能读到0.1 毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码” 。
沪教版初中化学知识点全面总结
初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版初中化学必背基础知识点
沪教版初中化学必背基础知识点第一章开启化学之门一、物理变化：没有新物质生成的变化。
如酒精挥发、冰雪融化，干冰升华等。
化学变化：有新物质生成的变化。
如酒精燃烧、铁生锈、食物腐败、光合作用等。
二、空气是混合物，体积分数最大的气体是氮气N2，其次是氧气O2，空气中含量最多的元素是氮元素。
三、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%（1）氮气：物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。
化学性质：化学性质不活泼，一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植呼吸。
用途：①制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气）；②用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮气延长使用寿命、食物充氮气防腐）；③医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术；④超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。
（2）稀有气体（氦He、氖Ne、氩Ar、氪Kr、氙Xe、氡Rn）物理性质：无色无味的气体，难溶于水。
通电时能发出不同颜色的光。
化学性质：化学性质很不活泼。
所以稀有气体又叫惰性气体。
用途：①用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用）；②用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等）；③用于激光技术；④氦气可作冷却剂；⑤氙气可用麻醉剂。
四、测定空气中氧气体积分数的实验【实验原理】化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5【实验装置】如右图所示。
弹簧夹关闭，集气瓶内加入少量水，并做上房号。
【实验步骤】（1）连接装置，并检查装置的气密性；（2）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
选用药品：红磷。
（3）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷燃烧，产生大量的白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。
还能得出剩余的4/5的气体性质：不支持燃烧、不易溶于水。
沪版初中化学知识点大全
1、化学变化和物理变化2、物理性质和化学性质3、气体的性质二氧MnO24、伤害事故处理5、化学实验的安全要求（1）给试管中的液体加热，试管口不能对着自己，也不能对着别人（2）不能用嘴吹灭酒精灯火焰，必须用灯帽盖灭；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯（3）闻气体时，用手轻轻扇动气体，不能用鼻子直接对着气体嗅闻（4）可燃性气体的使用：点燃前必须检验气体的纯度（防止与空气混合遇火发生爆炸）6、常用化学仪器的使用与基本操作7、药品的取用8、给物质的加热9、物质的提纯（除杂）提纯目的：提高物质的纯度。
提纯方法提纯方法目的操作装置操作方法过滤除去难溶于水的固体杂质。
一贴：滤纸紧贴漏斗二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液面低于滤纸边缘三靠：滤纸靠漏斗，玻璃棒靠滤纸三层处，漏斗颈靠烧杯壁（漏斗颈靠烧杯壁作用：①防止液滴溅出，②加快过滤速度）结晶：除去能溶于水的固体蒸发加热将溶液中的溶剂（如：水）汽化而除去。
（从溶液中分离出溶解度随温度变化很小的物质），如：从食盐水中分离出食盐固体。
①加热时不断用玻璃棒搅拌（防止局部过热而产生迸溅）②加热到有大量固体析出时，停止加热，利用余热使剩余液体蒸干（防止已析出的固体在受热的情况下迸溅）③用坩埚钳取下热的蒸发皿放到石棉网上降温分离出溶解度随温度变化很明显的物质。
如：从KNO3和NaCl的混合物中分离出KNO3。
蒸馏得到不同沸点的很纯净的液体。
说明1、蒸馏与蒸发的区别：①目的不同：蒸发是要得到晶体(固体)，蒸馏是要得到很纯净的液体(液态)。
②装置不同：蒸发装置是敞口的，加热将溶液中的溶剂（如水）汽化“赶走”即可。
蒸馏装置几乎是密封的，加热使液体汽化后，要经过冷凝管将气体冷却后转化为液态收集。
物理方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取等10、元素含量顺序（高→低）11、元素、单质和化合物（化合物中的一种类型——氧化物）物质是由元素组成的，元素有游离态（单质）与化合态（化合物）两种存在状态12、分子与原子的区别和联系13、元素与原子的区别与联系、元素符号意义14、化学式15、元素（或原子团）的化合价15、空气的组成16、化学物质的定量描述和计算1mol CO1mol CO17、化学方程式和计算用化学式来表示化学反应的式子，叫作化学方程式。
2023年初中化学教师资格考试知识点考点超详细总结
2023年初中化学教师资格考试知识点考点超详细总结本文总结了2023年初中化学教师资格考试的知识点和考点，以帮助考生有针对性地复和备考。
一、基础知识点1. 化学基本概念：包括物质、元素、化合物、混合物的定义和特点。
化学基本概念：包括物质、元素、化合物、混合物的定义和特点。
2. 化学符号与化合价：掌握常见元素的符号及其化合价，能够根据化学式计算化合价。
化学符号与化合价：掌握常见元素的符号及其化合价，能够根据化学式计算化合价。
3. 化学方程式：了解化学反应的表示方法，包括反应物、生成物的表示和配平化学方程式的方法。
化学方程式：了解化学反应的表示方法，包括反应物、生成物的表示和配平化学方程式的方法。
4. 物质的性质与变化：掌握常见物质的物理性质和化学性质，能够判断物质是否发生了化学变化。
物质的性质与变化：掌握常见物质的物理性质和化学性质，能够判断物质是否发生了化学变化。
5. 溶液与溶解：了解溶液的定义和溶解的条件，掌握溶质、溶剂、溶解度的概念，能够计算溶解度。
溶液与溶解：了解溶液的定义和溶解的条件，掌握溶质、溶剂、溶解度的概念，能够计算溶解度。
6. 酸、碱和盐：了解酸、碱和盐的性质和常见的实验现象，包括酸碱中和反应和盐的制备方法。
酸、碱和盐：了解酸、碱和盐的性质和常见的实验现象，包括酸碱中和反应和盐的制备方法。
7. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，能够判断氧化还原反应的类型以及电子的转移方向。
氧化还原反应：了解氧化还原反应的基本概念和特点，能够判断氧化还原反应的类型以及电子的转移方向。
8. 元素周期表：熟悉元素周期表的组成和结构，能够根据元素周期表的特点进行相关问题的解答。
元素周期表：熟悉元素周期表的组成和结构，能够根据元素周期表的特点进行相关问题的解答。
二、常见考点1. 物质的分离与提纯：掌握物质的分离和提纯的常见方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
物质的分离与提纯：掌握物质的分离和提纯的常见方法，如过滤、蒸馏、结晶等。
上海初中化学知识点全面总结
上海初中化学知识点全面总结上海初中化学知识点全面总结第1单元：走进化学世界化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
我国早在商代就开始制造青铜器，春秋战国时期就会炼铁、炼钢。
现代化学注重绿色化学，即环境友好化学，符合绿色化学反应的化合反应具有四个特点：原料、条件、零排放、产品。
其核心是利用化学原理从源头消除污染。
在蜡烛燃烧实验中，我们可以观察到火焰的三个层次：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）。
通过将一根火柴梗平放入火焰中，我们可以比较各火焰层的温度，发现外焰温度最高。
我们还可以通过将干冷烧杯罩在火焰上方来检验产物H2O，烧杯内会出现水雾；通过取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊来检验产物CO2.在熄灭后，会产生白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟后，蜡烛会复燃，说明石蜡蒸气燃烧。
在吸入空气和呼出气体的比较中，我们发现与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
这表明吸入空气和呼出气体的成分是相同的。
科学探究是研究化学的重要途径，一般步骤是提出问题、猜想与假设、设计实验、实验验证、记录与结论、反思与评价。
化学研究的特点是关注物质的性质、变化、变化过程及其现象。
化学是一门以实验为基础的科学，常用的加热仪器包括试管、蒸发皿、燃烧匙等，其中可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙，只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（需要垫石棉网以受热均匀）。
可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿，可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶。
不可加热的仪器包括量筒、漏斗、集气瓶。
测主要是量筒，量取液体体积时需保持量筒放平稳，视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，也不能用作反应。
称量器主要是托盘天平，用于粗略的称量，一般能精确到克。
在称量物品时，需要先调整零点，称量物和砝码的位置为“左物右码”，称量物不能直接放在托盘上。
在称量药品时，一般在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。