2006年北京市高中学生化学竞赛试卷
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
K
sp, Mg ( OH) 2 4 w
K K a2
3 a1
K sp, CaC O3 K
- 6 - 12
=
- 7 3 - 11
5. 50 # 10
10 - 4 # ( 0. 100 # 2) 2 # 5. 61 # 10- 11 = 0. 105 mol/ L 4. 96 # 10- 9 # 4. 30 # 10- 7 0. 105 p CO 2 % # 100= 306 kP a 故 CO2 压力 应控 制在 0. 0343 223 kPa % p C O2 % 306 kP a 4- 5. 轻质碳 酸镁的化学式 : 3M gCO3 M g ( OH ) 2 3H 2 O
O H OH
( 5) H 4 P 2 O6 + H 2 O
( 6) 2 P + 4 N aClO + 2 N aO H ( 7) 通过 H 型阳离子交换树脂 图 ( b) : 结构应含 10 个钨氧 八面 体 , 它们的 氧原 子通过 共顶共边排列成 1 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 9 ∃ 4 ∃ 1 的 层状结 构。共有 氧原子 1+ 4+ 9+ 4+ 9+ 4+ 1= 32 个。因 钨氧八 面体不足 12 个 , 图 ( b) 不会是仲钨酸根的 结构 , 而是十 钨酸根 W10 O432 的结构。
1 3 3
第1题
1- 1. A : N a2 WO 4 ; 4F eW O4 ( s) + 8N aOH ( l) + O2 ( g) + 2F e2 O 3 ( s) + 4H 2 O ( g ) 2M nWO 4 ( s) + 4N aOH ( l) + O2 ( g ) ! Na2 W O4 ( aq) + 2H Cl( aq) ( aq) ∀ H 2 W O4 ( s) WO 3 ( s) + H 2 O( g) 2W ( s) + 3CO2 ( g) 1- 2. [ 1] 2WO 3 ( s) + 3C( 石墨 ) 由能变化分别为 : H = S = # 5. 74] J G =
北京高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
高中化学竞赛初赛模拟试卷 (36)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（02）（时间：3小时满分：100分）第一题（7分）1．肼（N2H4）可用作火箭的推进燃料，在K3[Cu(CN)4]催化剂存在下，与H2O2水溶液反应。
后来改用N2O4（或液氧）氧化不对称二甲基肼的方法。
分别写出上述反应方程式。
2．金属锌溶于氨基钠(NaNH2)的液氨溶液中，并释放出氢气；小心加入碘化铵产生白色的沉淀，若继续加入碘化铵，沉淀溶解。
分别写出上述反应方程式。
第二题（5分）请解释下列问题：1．如果在宇宙飞船上划燃火柴，火焰会立即熄灭。
2．正常人胃液的pH在～之间，酸多了需要治疗。
酒石酸钠可以用来治疗胃酸过多。
3．用2份95%的酒精溶液和l份水混合，再浸入手帕一块。
取出，点燃手帕上的酒精，用镊子夹起燃烧的手帕，当手帕上的火焰即将熄灭时，将手帕迅速摇动几下，火熄灭，手帕却完好无损。
第三题（10分）乙烷、乙烯、乙炔在25℃1L水中）。
1．乙烷、乙烯、乙炔的溶解度依次增大的主要原因是什么？2．实验室中从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到纯净乙烷的方法是什么？3．工业上从乙烷、乙烯、乙炔中分离得到乙炔（较高含量）的简便方法是什么？4．乙烯在亚铜盐或银盐的水溶液中溶解度比在纯水中大得多，为什么？5．乙烷、乙烯、乙炔中，乙炔的C－H键键能最大，而它又是酸性最强者。
这两个事实是否矛盾？第四题（8分）今年秋季，在我国有些地区相继出现了高致病禽流感，引起了政府及有关部门的重视，Tamiflu（达菲）是抗禽流感病毒药，商品通用名为磷酸奥司他韦，它是由我国特有中药材八角的提取物莽草酸（shikimic acid）为原料合成的。
合成路线如下：1．在上图莽草酸的结构上，用Z、E、R、S等符号具体标明其立体化学；2．系统命名法命名达菲（注意例题结构）3．由莽草酸合成中间产物A 时需要添加哪2种原料，写出化学名称；4．由莽草酸合成达菲使用了10个步骤，除引入一些基团外，还有1个重要作用是什么？第五题（7分）1．在[Cr(NH 3)4Cl 2]＋的光谱中是否存在金属－氯的振动红外光谱带，为什么？2．为了证明旋光性与分子中是否存在碳原子无关，Wemer 制备了[Co{(HO)2Co(NH 3)4}3]6＋。
2006年北京市化学竞赛高二组试题及答案.pdf
* * * * 第一节 空气的成分 （第一课时） 与大家分享自己已经了解的空气知识。
想一想 空气无色无味，不易觉察，你能用一个简单 的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？ 答：1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法上升到顶部。
2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立——有气泡冒出。
3）扁的密实袋开袋后抖动，然后封好 ——双手挤压，有压力； 4）朝人扇扇子、树叶在动 ——有风； 5）给车胎打气 ——胀起来； 拉瓦锡（1743—1794）法国化学家。
1775年拉瓦锡把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，结果发现，有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，同时容器里空气的体积减少了一部分。
而剩余的那部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，它就是我们所说的氮气。
拉瓦锡又把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个容器内再加强热，又得到了汞和氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积。
他把得到的氧气加到前一个容器里剩余的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。
这样拉瓦锡得出了“空气是由氧气和氮气组成”的结论。
测定混合气体中某种成分含量的方法 取一定体积的混合气体 方法（1）：除去该气体 测剩余气体体积 方法（2）：除去其它气体 测该气体体积 方法（1）：除去该气体 测剩余气体体积 一、与氧气反应 二、不与其他气体反应 三、反应不产生气体，生成物是固体 C、红磷＋氧气 点燃 五氧化二磷 （固体） 我们已经学过以下几种有氧气参加的化学反应，想一想哪个反应可以用来测定空气中氧气的含量。
A、铜＋氧气 氧化铜 加热 A、铜＋氧气 氧化铜 加热 B、石蜡＋氧气 水＋二氧化碳 点燃 提示：镁＋氮气 点燃 氮化镁 D、镁＋氧气 氧化镁 点燃 1、组装仪器2、检查装置气密性：…… 3、夹好止水夹，点燃燃烧匙中的红磷，迅速安 装好 4、反应结束，冷却至室温后，打开止水夹 5、观察现象，得出结论 装置漏气 氧气没被消耗完 红磷的量太少 未冷却至室温就打开止水夹 ★ ★ ★ ★一百份体积的空气 空气的组成（体积分数） 氧气（O2） 21％ 氮气（N2） 78％ 稀有气体 0.94％ 二氧化碳 0.03％水蒸气和杂质 0.03％ 下面是某兴趣小组设计的测定空气中氧气含量的方案你同意哪些呢？ 红磷 A B C D 阅读课本80－82页内容，通过本节课的学习，你有什么和同学们交流的吗？ 1．早期化学家为了认识空气的本质，把一些物质放在密闭的容器中进行实验，结果发现每次都有约1/5的气体不知去向。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷.doc2006年全国高中学生第一题（9分）：用α粒子长时间轰击镀有253Es的金箔，即可得到以化学家门捷列夫命名的元素Md的含155个中子的同位素。
它发生β衰变后的产物被检出，从而证明了它的存在。
1．写出以上两个核反应的方程式2．Md的这个同位素半衰期为76min，初始时刻如果此放射源的衰变速率为1×1010Bq，则1天之后时，放射源中Md的衰变速率为多少？第二题：（8分）单质砷曾被认为是德国的AlbertusMagnus最先制得的，而J.Schroder于1649年刊行的药典上则更详细的记述了用木炭粉和砒霜共热以及用氧化钙与雄黄共热制单质砷的两种方法。
但孙思邈的《太清丹经》中曾记载“雄黄十两，末之，锡三两，铛中合熔，出之……其色似金”，大意为，将雄黄磨成粉，和锡一起熔融，最后得到金色的物质。
孙思邈利用这一反应成功制得了砷单质，这比AlbertusMagnus早了500多年。
试写出并配平以上三个反应的化学方程式第三题：（9分）在各种元素的单质中，硼的结构的复杂性仅次于硫，已知的同素异形体有16种之多。
其中的一种同素异形体含有下图所示的结构单位：附注：图a中为变于观察，将部分硼原子涂成黑色，黑、白色的均为硼原子其中a分为内、中、外三层，外层为一个大的“削角二十面体”构成，内层为一个小的正二十面体，而中层可以看作是内层的小正二十面体的各顶点向外延伸得到的，中层的硼原子同时与构成外层的五元环相连接，将内外层连结起来。
这种硼单质的晶胞为三方晶系，中心为1个硼原子，a位于顶点，三重对称轴通过a的中心贯穿两个相对的六元环，沿着晶胞对角线的方向（即三重轴的方向）以a-b-硼原子-b-a的顺序连接。
1．以表示a，以表示b，以表示单独的硼原子，画出该此种硼单质晶胞的示意图。
2．每个晶胞中含____个硼原子3．试猜测相邻的a之间是以何种方式相连接的？第四题：（14分）冰片，结构式如右图，最初从龙脑树中提炼而成。
高中化学竞赛初赛模拟试卷 (26)
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（22）（时间：3小时 满分：100分）第一题（9分）某液体物质A 由段周期2种元素组成；A 与次氯酸酐作用则生成极毒的气体B 和透明液体C ；B 和C 具有相似的组成（原子个数比相同），但空间构型不同，B 是平面型分子，C 是三角锥型分子；A 与Cl 2在MnCl 2催化下可得到等物质的量的一种不能燃烧的溶剂物质D 和一种黄红色油状发烟液体E ；C 、E 都易水解，有2种共同的水解产物，但E 还有一种使溶液变浑浊的产物。
1．试确定从A 、B 、C 、D 、E 代表什么物质？ 2．写出上述4个化学反应方程式。
第二题（7分）埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可以表示为：Cu −−−→−-Cl O ，2CuCl −−→−O H 2Cu 2O −→−⋯⋯XX 是两种物质的混合物，分别由四种元素组成，其中X 121、X 2，都有水珠产生，其中X 1产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
1．写出化学式；2．写出分别生成X 1、X 2的条件；3．青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键是什么？第三题（6分）氮、磷、铋都是VA 族元素，它们都可以形成氯化物，例如：NCl 3、PCl 3、PCl 5和BiCl 3。
1．为什么不存在NCl 5及BiCl 5而有PCl 5？2．请写出NCl 3、PCl 3、BiCl 3水解反应反应方程式。
第四题（7分）某学生研究一金属晶体，以1个金属原子为中心，考查其它原子与它的距离。
已知该晶体属于立方晶系，与该金属原子最近的原子距离为436pm ，次近距离为504pm 。
1．指出该晶胞的类型，说明理由； 2．画出该晶胞图3．如果该晶体的密度为2g/cm 3，通过计算确定该金属的元素符号。
第五题（13分）水中Ca 2＋、Mg 2＋能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用，回答下列问题： 1．石灰－苏打法被用来大规模软化生活用水，写出配平的离子反应方程式。
2．另一种软化硬水的方法是离子交换法，交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。
模拟套题-2006高中化学竞赛初
2006年全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 满分11 11 9 10 10 8 9 7 7 7 6 5H** 相对原子质量He **Li ** Be**B**C**N**O**F**Ne**Na ** Mg**Al**Si**P**S**Cl**Ar**K ** Ca**Sc**Ti**V**Cr**Mn**Fe**Co**Ni**Cu**Zn**Ga**Ge**As**Se**Br**Kr**Rb ** Sr**Y**Zr**Nb**Mo** Tc[98]Ru**Rh**Pd**Ag**Cd**In**Sn**Sb**Te**I**Xe**Cs ** Ba** La－LuHf**Ta**W**Re**Os**Ir**Pt**Au**Hg**Tl**Pb**Bi** Po[210]At[210]Rn[222]Fr [223]Ra[226]Ac－La Rf Db Sg Bh Hs Mt DsLa系La**Ce**Pr**Nd**Pm**Sm**Eu**Gd**Tb**Dy**Ho**Er**Tm**Tb**Lu**第一题（11分）化合物A含硫（每个分子只含1个硫原子）、氧以及一种或几种卤素；少量A与水反应可完全水解而不被氧化或还原，所有反应产物均可溶于水；将A配成水溶液稀释后分成几份，分别加入一系列0.1 mol/L的试剂，现象如下：①加入硝酸和硝酸银，产生微黄色沉淀。
②加入硝酸钡，无沉淀产生。
③用氨水将溶液调至pH＝7，然后加入硝酸钙，无现象发生。
④溶液经酸化后加入高锰酸钾，紫色褪去，再加入硝酸钡，产生白色沉淀。
⑤加入硝酸铜，无沉淀。
1．①、②、③的目的是为了检出什么离子？试分别写出欲检出离子的化学式。
2．写出④发生的反应的离子方程式。
3．⑤的欲测物质是什么？写出欲测物质与加入试剂的离子方程式。
4．以上测试结果表明A可能是什么物质？写出A的化学式。
2006年北京市高中学生化学竞赛试题(高三).pdf
第一单元综合复习要点 一、单元学习目标1、了解每篇课文的作者及相关的写作背景。
2、识记并理解每篇课文的生字、生词。
3、感悟作者在文章中所抒发的情怀，在品读中感受幸福带给我们的百般滋味。
4、在诵读中提高品味优美语言的能力，积累丰富的语言素材。
5、把握每篇文章所阐释的幸福的内涵。
6、学习和借鉴每篇课文的写法，写一篇有关“幸福”的文章。
二、单元内容归纳《滋味》的作者是张抗抗。
文章记叙了小时候吃杨梅、放烟花这两件事，提示人们珍惜人生各种滋味，珍惜人生体验，从而在人生之路上写下浓墨重彩的一笔。
《短文两篇》的第一篇是欧阳斌所写的散文。
《走，看云去》，写出了云的变幻多姿，充满了无限生机与活力，比较了人和云的共同特点，呼唤人也应和云一样始终保持一种年轻的心态。
第二篇是周素珊所写的《第一次真好》，人生中有很多第一次，生命中的第一次愈多，生命也就愈益多姿多彩。
因此要不断开拓新的领域。
《社戏》是鲁迅以童年经历为素材创作的一篇小说。
作者以饱含深情的笔触，刻画了一群农家少年朋友的形象，表现了劳动人民淳朴、善良、友爱、无私的美好品德，展示了农村自由天地中充满了诗情画意的儿童生活画卷，表达了作者对劳动人民的深厚感情和对美好生活的向往。
《诗两首》的第一首是李瑛的《幸福》。
本诗通过五种具体意象来阐释幸福的内涵，说明“幸福“是无处不在的，但需要拼搏，需要付出汗水甚至是泪水。
第二首是罗洛的《幸福》。
这首诗通过解释鸟、花、人的幸福观，明确了无私奉献便是一种真正的幸福，如果追求“占有“，必会自我消亡。
《走一步，再走一步》的作者是莫顿·亨特。
在人生道路上，艰难险阻并不可怕，大困难可以化整为零，化难为易，走一步，再走一步，定能战胜一切困难。
三、口语交际1、交际目标⑴学习口头表达的一些语言技巧和常识。
⑵树立奉献就是幸福的人生观。
⑶培养口头演说感知和理解幸福的能力。
2、交际指南正式演讲之前，可以先对父母或朋友讲一讲，请他们提提意见；也可以用录音机录下来，看能不能打动自己。
2006年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案
・６２・化学教育２００６年第４期２００６年全国高中学生化学竞赛理论试题参考答案上海化学化工学会复旦大学化学系第１题ｌ一１．Ａ：Ｎａ２Ｗ（）＾；Ｂ：Ｈ２Ｗ０４或ｗ０３・Ｈ２０；Ｃ：Ｗ０３（１）４ＦｅＷ０４（ｓ）＋８ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一４Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｆ。
２０３（ｓ）＋４Ｈ２０（ｇ）２ＭｎＷ０４（ｓ）＋４ＮａｏＨ（１）＋０２（ｇ）一２Ｎａ２Ｗ０４（１）＋２Ｍｎ０２（ｓ）＋２Ｈ２０（ｇ）（产物写成Ｍｎ２０。
或Ｍｎ３０４也可）（２）Ｎａ２Ｗ（）ａ（ａｑ）＋２ＨＣｌ（ａｑ）——Ｈ２Ｗ０４（ｓ）＋２ＮａＣｌ（ａｑ）（３）Ｈ２Ｗ０４（ｓ）一Ｗ０３（ｓ）＋Ｈ２０（ｇ）１—２．［１］２ｗ０。
（ｓ）＋３ｃ（石墨）——２ｗ（ｓ）＋３ｃ０２（ｇ）［２］反应在２９８．１５Ｋ时的标准焓变、标准熵变和标准自由能变化分别为：△Ｈ８一乏ｕ△ｆＨ未一［２×ｏ＋３×（一３９３．５１）一２×（一８４２．８７）一３×ｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一５０５．２１ｌ【Ｊ／ｍｏｌ△Ｓ９一∑ｕＳ。
一ｒ２×３２。
６４＋３×２１３。
６４—２×７５。
９０一３×５．７４］Ｊ・ｍｏｌ－１・Ｋ１—５３７．１８Ｊ・ｍ０１１・Ｋ１△Ｇ。
一△Ｈ。
一丁△Ｓ８一［５０５．２１—２９８．１５×５３７．１８／ｌｏＯｏ］ｋＪ／ｍｏｌ一３４５．０５ｋＪ／ｍｏｌ２９８．１５Ｋ时反应的标准自由能变化是正值，说明此反应不能在该温度下自发进行。
当温度Ｔ＞［５０５．２１×１０００／５３７．１８］Ｋ一９４０．４９Ｋ时，反应才有可能发生。
１—３．因为钨的熔点很高。
不容易转变为液态。
如果用碳做还原剂，混杂在金属中的碳不易除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨（ｗｃ，ｗ：Ｃ），不容易获得纯的金属钨。
用氢气作还原剂就不存在这些问题。
方程式为：ｗ０３（ｓ）＋３Ｈ２（ｇ）——ｗ（ｓ）＋３Ｈ２０（ｇ）ｌ一４．（ａ）仲钨酸根［Ｈ：ｗ。
2006年北京市高中学生化学竞赛试卷(高二)
2006年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·答题纸按密封线封装。
第一题单选或多选题（共7分）（选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1．在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴以0.9％的氯化钠溶液（俗称“生理盐水”），这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐的含量）为0.9％。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9％。
对此下列猜测或评论不足取的是。
A) 人类的祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B) 人类血液和原始海水矿化度均为0.9％纯属巧合C) 人类血液和原始海水之间存在着某些尚未认识的关系D) 人类血液仍然带有原始海水的某些印记2．某溶液中含有NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是。
A）NO3-B）SiO32-C）AlO2-D）S2-3．A、B为短周期元素，A原子所具有的电子层数是最外层电子数的1/2，B原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A与B能形成多种原子团，其中一定不存在的是。
A)AB32-B)A2B32-C)A2B42-D) AB4-4．1 mol下列有机物（M）与NaOH反应最多能用多少。
O O C2H5C2H5OOHOM :A）2mol B）3mol C）4mol D）5mol5．将NaOH溶液加入到等体积的AlCl3溶液中，反应后得到沉淀物中和溶液中的铝元素质量相同，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度比是。
2006年高二化学竞赛试题
2006年高二化学竞赛试题相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括24小题，1—12每小题2分，12—22每小题3分，共54分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）A、铅笔芯的原料是金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒B、一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆清水，这样可有效地吸收一氧化碳，防止煤气中毒C、“汽水”浇灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用D、纯净水不含任何化学物质2、下列各组混合气体分别通如水中，其中一种气体消失另一种气体体积增大的是（）A、HCl、CO2B、HCl、F2C、NO、NO2D、H2S、SO23、“绿色化学”越来越受到人们的重视，下列可以看作绿色氧化剂的是（）A．浓盐酸B．双氧水C．硝酸D．氯水4、25℃时某溶液中由水电离出的c(OH－)为1×10－11mol/L，则该溶液的PH可能等于（）①11 ②8 ③7 ④3A．①④B．①②C．①③D．②③5、在3NO2+H2O 2HNO3+NO平衡体系中通入O2，则化学平衡（）A．不移动B．向生成HNO3的方向移动C．最终向生成NO2的方向移动D．移动方向视通入O2的量而定6、2004年美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是（）A．硫化羰在氧气中完全燃烧后的产物是CO2和SO2B．硫化羰可用作灭火剂s c oC．硫化羰的电子式为：D．硫化羰是非极性分子7、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是A N4是N2的同素异形体B N4是N2的同分异构体C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D N4的摩尔质量是56 g8、下列实验操作正确的是A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B．用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反应，并用排水集气法收集D．配制氯化铁溶液时，将一定量氧化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度H CCC C H HH 9、 Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 42ˉ全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ） A 、Al 3+B 、Al(OH)3C 、AlO 2ˉD 、Al 3+和Al(OH)310、有M 、R 两种主族元素，已知M 2-离子与R +离子核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是（ ）A 、M 与R 的质子数之和一定等于19B 、M 、R 可能分别处于第二周期和第三周期C 、M 、R 可能分别处于第三周期和第二周期D 、M 和R 的质子数之差可能等于711、下列说法正确的是 （ ）A 、难失去电子的原子，易形成阴离子B 、单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键C 、含有金属元素的离子不一定是阳离子D 、由不同种原子所形成的纯净物一定是化合物12、对某酸性溶液（可能含有Br －，SO 42－，H 2SO 3，NH 4＋）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl 2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ） A 、Br －B 、SO 42－C 、H 2SO 3D 、NH 4＋13、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol —1，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，18.0 g 重水(D 2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B ．室温下，42.0 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4 L 甲苯所含的分子数约为6.02×1023D ．标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为4.22a×6.02×1023 14、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（ ）A ．2B ．4C ．5D ．615、叠氮酸 HN 3 与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是A. HN 3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c HN 3 ＞c H + ＞c -3N ＞c OHB. HN 3与NH 3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物C. NaN 3水溶液中离子浓度大小顺序为：c Na + ＞c -3N ＞c OH＞c H +N与CO2含相等电子数D. -316、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有-23COB 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有-24SOC 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+17、下列离子反应方程式正确的是（）A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：2CO32－+SO2+H2O ==2HCO3－+SO32－B．二氧化硫气体通入到过量Ca（ClO）2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋2ClO-=CaSO3↓＋2HClOC．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液+H++2OH NH3·H2O+H2ONH+4D．KHS的水解：HS-＋HO H3O ++S2-18、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OC．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O19、下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在C（H+）=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—20、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
2006年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷答案
H3C CH3
O
MgBr
+
CH4
（2 分， 不必给机理）
用位阻小的 CH3Li 可以避免。 （2 分） (三) 格氏盐 ROMgX 是胶体（1 分） ，加酸聚沉（1 分） ，加入过量的酸后沉淀溶解，并 发生水解反应（1 分） 。 *E 与 DMF 的反应大纲不要求，但是从合成路线逆看 F 是羰基化合物，二 E 中已 有 2 种 H，所以 A 应该含有两个对称的 E 烷基，又根据双键的提示，可以大胆判 断 F 的结构。 九、（10 分）
O O
A
乙酰乙酸乙酯
（0.5 分）
O
H3C
O
CH3（1
分）
B C
脲 乙醛
O
（0.5 分） （0.5 分）
O
H2N
NH2（1
分）
CH 3CHO （1 分）
O O O
H3C
O
CH3
+
H3 C H
－ H2O
H3C O CH3
1 ○
H3C
（脑文格反应）
O O O O O
+
H3C O CH3 H2N NH2 H3C O CH3
CH3 CH3 H3C
CH3 CH3 CH3 O
(一) A
CH3
O
B
CH3
化学岛——
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2006 年全国高中学生化学竞赛初赛模拟试卷答案
命题人：刘允
CH3 CH3
CH3 CHO
CH3 PPh3
O O CH3（B、D1 分，A、
C
CH3
D
2006全国高中生化学竞赛决赛试题及答案
2006年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题2006年1月7日上海●竞赛时间4.5小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试题和答卷纸装入信封，放在桌面上，听到指令后方可撤离考场。
●试卷和答卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在答卷纸的指定位置的方框内，答在试题纸上一律无效。
●用黑色墨水笔或黑色圆珠笔答题。
不得携带任何其他纸张进入考场。
需要额外的答卷纸或草稿纸时可举手向监考老师索取。
在答卷纸页眉自填总页数和页码。
●必须在试题首页左边和每页答卷纸左边指定位置填写营号及姓名，否则按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
不得携带铅笔盒、通讯工具入场。
第1题（9分）钨是我国丰产元素，是熔点最高的金属，广泛用于拉制灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
钨在自然界主要以钨(VI)酸盐的形式存在。
有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。
白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWO4）；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成(Fe,Mn)WO4。
黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法：黑钨矿A）浓盐酸（2）滤液沉淀B焙烧产品C其中A、B、C都是钨的化合物。
1-1. 写出上述流程中A、B、C的化学式，以及步骤⑴、⑵、⑶中发生反应的化学方程式。
1-2.钨冶炼工艺的第二阶段则是用碳、氢等还原剂把氧化钨还原为金属钨。
对钨的纯度要求不高时，可用碳作还原剂。
[1] 写出用碳还原氧化钨制取金属钨的化学方程式。
[2] 用下表所给的298.15K的数据计算上述反应的标准自由能变化，推出该反应在什么温度条件下能自发进行。
（假设表中数据不随温度变化）1-3. 为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂，为什么？写出用氢气还原氧化钨的化学方程式。
1-4. 在酸化钨酸盐的过程中，钨酸根WO42-可能在不同程度上缩合形成多钨酸根。
多钨酸根的组成常因溶液的酸度不同而不同，它们的结构都由含一个中心W原子和六个配位O原子的钨氧八面体WO6通过共顶或共边的方式形成。
2006年北京普通高中会考化学真题含答案祥析
D．单位时间内消耗 2 mol NO2，同时生成 1 mol N2O4 21. 北京市成为 2008 年第 29 届夏季奥运会的举办城市。为向世界展现一个新北京的形象
，有关部门提出下列建议：①开发新能源，减少化石燃料的燃烧；②分类回收垃圾 ；
③限制使用塑料袋和一次性塑料餐具；④提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用；⑤农 业
（填序号）。
①防止溶液倒吸
②避免反应过快
9．（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：
1 在装置①—④
中，有明显错误的一个是
（填序号）。
2 写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式：
。
3 装置①中所盛试剂是
（填字母）。
a. 品红溶液
b. 澄清的石灰水
c. 酸性高锰酸钾溶液
4装置③中试剂若为品红溶液，则其作用是
生成
mol Fe。
（填化学式）。在该反应中，若消耗了 1mol Fe2O3，则
2．（3 分）在 ①NaCl、②NH4Cl、③CH3COONa 三种盐溶液中，呈酸性的是
下同），呈中性的是
，呈碱性的是
。
（填序号，
3．（3 分）对于第三周期的非金属元素（除 Ar 外），从左到右，原子半径逐渐
，
单质的氧化性逐渐
1 生成 AgCl 的物质的量为多少？ 2 生成 AgCl 的质量为多少？
12．（4 分）氨是一种重要的化工产品，可用于制取硝酸、炸药、化肥等。
1 在工业合成氨的反应中，若反应后气体的总体积减少了 5040 m3（标准状况），则 生
成氨气的质量为
kg。
2硝酸工业的尾气中主要含有 NO、NO2 气体，工业上可用氨气进行治理，使其转化为 无 毒的氮气。有关反应的化学方程式为：
2006年北京市高中学生化学竞赛高中一年级试题
四、实验题
17．有试验装置如图，将Mg放在导热性良好的惰性金属片上置于C管中进行实验。实验步骤为：先关闭K，使A管中反应进行，加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼的白光，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。B为橡胶气胆。
A．CO2和H2OB．CO和CH3OHC．CH3OH和H2D．CO2和H2
3．下列离子方程式正确的是
A．H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：2MnO + 7 H2O2+ 6H+= 2Mn2++ 6O2↑+ 10 H2O
B．1mol CO2通入少量的NaOH溶液中：CO2+OH-= CO +H2O
C．溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++ 2HCO + 2Ca2++ 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2 H． 和
C．
D． 、 和
6．将0.8000g的FeC2O4固体加热至400℃，固体质量变为0.4000g。加热至500℃，固体质量变为0.444g。加热至800℃，固体质量变为0.4296g。在800℃时固体的成分是
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．FeCO3
二、多选题
7．向钒酸(HVO3)溶液中滴加H2O2溶液，得到过氧钒酸( )，化学反应方程式为HVO3+ H2O2= HVO4+ H2O说法正确的是
D．向漂白粉溶液中通入气体：Ca2++ 2ClO-+ H2O+ SO2= CaSO3↓+ 2HClO
4．已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是（）
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2006年北京市高中学生化学竞赛试卷
（高中一年级）
2006
·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·答题纸按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:
1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是：
A）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
B）利用太阳能将海水蒸发淡化
C）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水
D）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过
2．向钒酸（HVO3）溶液中滴加H2O2溶液，得到过氧钒酸（），化学反应方程式为HVO3 + H2O2 = HVO4 + H2O说法正确的是。
A) HVO3发生了还原反应
B) 反应中H2O2被还原成H2O
C) 该反应不是氧化还原反应
D) H2O2和钒酸间发生过氧团的转移
3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。
用丙炔（CH3C≡CH）合成甲基丙烯酸甲酯（CH2CCH3COOCH3）的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物可能是。
A）CO2和H2O。
B）CO和CH3OH。
C）H2和CO2。
D）CH3OH和H2。
4．下列离子方程式正确的是。
A）H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中:
2MnO4―+ 7H2O2 + 6H+ = 2Mn2++ 6O2↑+ 10H2O
B) 1mol CO2通入少量的NaOH溶液中：
CO2 + OH―= CO32―+ H2O
C) 溶液中加入过量的澄清石灰水:
Mg2++ 2HCO3―+ 2Ca2++ 4OH―= Mg(OH) 2↓+ 2H2O + 2CaCO3↓
D) 向漂白粉溶液中通入气体：
Ca2++ 2ClO―+ H2O + SO2＝CaSO3↓+ 2HClO
5．所示的平底烧瓶中充有潮湿的CO2气
体，瓶中玻璃管末端有一扎紧的充气气球。
打开瓶塞，迅速向烧瓶中投入固体粉末，
立即盖紧瓶塞，一段时间后，气球体积自
动缩小，此固体可能是。
A) BaO2 B）Na2O2 C）KO2 D）RbO3
6．已知a为第II A族元素，b为第III A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b 为同一周期元素，则下列关系错误的是。
A) n = m + 1
B) n = m + 11
C) n = m + 25
D) n = m + 10
7．镁和铜的合金4.6g完全溶解于足量的硝酸中后，再加入过量的NaOH溶液，生成9.7g 沉淀。
合金与硝酸反应时，放出的气体可能是。
A) 0.2 mol NO
B) 0.1 mol N2O
C) 0.2 mol NO2和0.05 mol N2O4
D) 1 mol NO、0.1 mol NO2 和0.1 mol N2O4
8．将0.8000g的FeC2O4固体加热至400℃，固体质量变为0.4000g。
加热至500℃，固体质量变为0.4444g。
加热至800℃，固体质量变为0.4296g。
在800℃时固体的成分是。
A) FeO
B) Fe2O3
C) Fe3O4
D) FeCO3
9．下列有关实验现象和操作的叙述正确的是。
A) Cu溶解在热的浓硫酸中溶液呈蓝色
B) 用0.1 mol·L―1的Na2SO4溶液配制0.01 mol·L―1的溶液，可直接在容量瓶中稀释
C) 原则上用蒸发皿加热蒸发溶液，溶液不得超过皿高的二分之一
D) 用棕色的滴瓶存放浓硝酸
第二题（共10分）A，B 两种同族元素，B的原子序数是A的两倍；A与B既可形成BA2型，也可形成BA3型化合物。
这两种化合物与水反应生成两种不同的二元酸。
试回答下列问题：
（1）A是__ ____, B是___ ____；其原子的电子结构示意图分别为
A：
B：
（2）A，B生成BA2化合物的反应____________________________； (配平，并注明条件)
（3）A，B生成BA3化合物的反应______________________________ _；(配平，并注明条件)
（4）BA2与水的反应方程式___________________ ________；
BA3与水的反应方程式________________ _____________。
第三题（共15分）考察下列三种分子：BF3, NF3, IF3，分别回答下列问题：
（1）写出各分子的路易斯电子结构式（用点和线标示原子的价电子结构）：
（2）预言它们的几何构型，包括所有的键角：
（3）说明它们是否是极性分子，简述你的理由：
（4）讨论它们可能的路易斯酸碱性。
第四题（共8分）氰化物电镀的废液中含多种金属离子与氰离子（CN―）的络离子，如Cu(CN)2―。
废液排放前，必须将剧毒的氰离子完全氧化。
在废液中加入漂白粉可将这些络离子完全氧化而从废液中除去。
完成下列反应方程式：
1．氰离子和次氯酸根的反应可按氰离子中的氮呈负氧化态（负价），碳呈正氧化态（正价）进行。
CN―+ OCl―+ OH―= + + + H2O
2．
Cu(CN)2―+ OCl―+ OH―= + + + + .
在本反应中的得失电子数相等，是多少个电子？
第五题（共12分）写出如下反应的离子方程式：
（1）用盐酸滴定碳酸钠溶液，滴定终点为酚酞恰好褪色。
（2）：向氯化银和水的混合物中加入过量的氨水形成Ag(NH3)2Cl，得到澄清的水溶液。
（3）过量的醋酸和碳酸氢钠反应。
（4）盐酸滴入固态的漂白粉中。
（注：漂白粉有效成分常用化学式CaCl2·Ca(OCl)2·2H2O表示，化学式不得拆开）
（5）漂白粉固体吸收空气中的二氧化碳放出氯气。
（漂白粉化学式不得拆开）
（6）中药“生磁石”（主要成分Fe3O4）在热铁锅中边炒边喷醋，磁石中的Fe2O3溶解生成醋酸铁溶于水后洗去得到不含Fe2O3的“煅磁石”。
第六题（共4分）若以I2(l)为溶剂，下列四个反应中何者为歧化、反歧化、溶剂合、复分解：KI + IBr = KBr + I2 _______________
NaCN + I2 = NaI + ICN _______________
KI + I2 = KI3 _______________
PbCl2 + 2KI = PbI2 + 2KCl ________________
第七题（共6分）SO2和S混合物经低压放电得产物A，它在液态空气冷阱中成橘红色液体。
A受热生成等物质的量的S和SO2。
写出以下两个反应的方程式。
（1）和微量H2O反应得H2S、S、SO2（已知有1/5mol的A转化为S）。
（2）和金属M反应生成金属硫化物（设为MS）。
第八题（共11分）有试验装置如右图，
将Mg放在导热性良好的惰性金属
片上置于C管中进行实验。
实验步
骤为：先关闭K，使A管中反应进
行，加热玻璃管C，可观察到C管
中发出耀眼的白光，管壁上附有淡
黄色物质。
实验完成后将C管中固
体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味
的气体生成。
B为橡胶气胆。
（1）C管中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为。
（2）停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。
橡胶气胆
B在实验中的作用是。
（3）C中全部反应产物有、、。
（4）检验气密性并盛放药品后，实验前应采取的措施是
，其目的是。
第九题（共8分）以乳糖、玉米浆为原料在微生物作用下得到含青霉素（～8mg/L）的溶液，过滤掉微生物后，溶液经下列萃取和反萃取过程（已略去所加试剂），可得到青霉素钠盐（～8g/L）。
流程为：滤液打入萃取釜，先调节pH＝2后加入溶剂，再调节pH＝7.5，加入水；反复此过程，最后加丁醇，得到产物纯的青霉素钠盐。
（如下流程图）
已知青霉素结构式：
1．在pH＝2时，加乙酸戊酯的原因是什么？
为什么不用便宜的乙酸乙酯？
2．在pH＝7.5时，加水的原因是什么？
3．加丁醇的原因是什么？
第十题（共10分）
电解质溶液A：25g CuSO4·5H2O + 4mL浓H2SO4 + 200mL H2O
电解质溶液B：16g CuCl + 100mL浓HCl + 100mL H2O + 4g铜粉
以铜为电极，通电电解串连的两个电解槽（分别盛电解质溶液A和电解质溶液B）。
正极质量改变如下表所示：
2．电解质液中加铜粉的原因是什么？
3．从理论上讲，电解过程铜粉质量不会改变，为什么？实际情况如何？。