北京高一化学竞赛试卷及答案

北京市高中学生化学竞赛试卷

（高中一年级）

·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。

·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。

·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。

·允许使用非编程计算器及直尺等文具。

·试卷按密封线封装。

第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）

（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。下列说法不正确

．．．的是（）

A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧

B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强

C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失

D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能

（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）

A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物

B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物

C．碘易溶于KI溶液形成I3－

D．I4O9 可以看成是碘酸盐

（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）

A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：

Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2O

B．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:

3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+

C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3

AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－

D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：

ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－

（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11

B．M和N的原子序数之和为11

C．M和N的最外层电子数之和为8

D．M和N的最外层电子数之差为8

（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。S2Cl2在合成橡胶，硬水软化等方面有着重要应用。有关S2Cl2的叙述正确的有（）

A．S2Cl2的结构简式：Cl-S-S-Cl

B ．S 2Cl 2和水反应中，氧化剂还原剂物质的量之比为1:1

C ．S 2Cl 2和NaOH 水溶液反应，氧化与还原产物物质的量之比为1:1

D ．13.5g S 2Cl 2和NaOH 反应电子转移数为0.1N A

（6）

海水中主要含有Na

+ 、K +、

Mg 2+

、Ca 2+、Cl －

、Br －

、SO 42－

、HCO 3－

、 CO 32－

等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

海水

脱硫后的烟气

氧气含SO 2 烟气

排放

下列说法错误的．．．

是（ ） A ．海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32－

、HCO 3－

B ．氧化主要是氧气将HSO 3－ ，SO 32－，H 2SO 3氧化为SO 42－

C ．“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放

D ．经稀释“排放”出的废水中SO 42－

浓度与海水相同

第2题（ 4 分）

作为溶剂NH 3和H 2O 相似，能发生电离 NH 3

+ NH

3 NH 4＋ + NH 2－

（H 2O + H 2O H 3O ＋ + OH －

）请写出在液NH 3中发生中和反应的离 金属在液NH 3中的活动顺序，大体上和金属在水中活动序相似，请写出在液NH 3中发生下列化学反应的原因。

Mg + 2Na ＋ + 2I －

= 2Na + MgI 2

＋－

第3题（ 9 分）

向5.0mL 0.20mol/L CuSO 4溶液中滴加0.20mol/L 的NaOH 溶液，当加入7.5mL NaOH 溶液时，溶液中2＋

几乎全部沉淀，请给出沉淀物的化学式。 第4题（ 7 分）

HCOOH(甲酸） CO + H 2O CO + NaOH HCOONa(甲酸钠）浓H 2SO 4

200 C

(6 10) 105

Pa

（2）用饱和Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液检验CO 2：

M(OH)2 + CO 2 = MCO 3 + H 2O

第5题（ 8 分）

活泼金属K 、Na 、Mg 都能和CO 2反应，但产物不同。请写出下列两个反应方程式并标明得失电子数。

第6题（ 5 分）

已知：

前者是酸转化为氧化物（CO ），后者是氧化物（CO ）转化为盐，为什么CO 不是HCOOH 的酸酐？ 第7题（ 7 分）

19世纪前半叶，测得水中H 、O 元素的质量比是1:8，因当时不知道水分子中H 、O 的原子数，所以无法得到统一的原子量。

Cannizzaro 根据Avogadro 的观点：“同温度、同压强下，同体积气体中含有相同数的分子”。解决了测定