2007年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 2 2NHH 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 3北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）竞赛时间2小时。
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开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是：（ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（ ） ① ② ③④ A ．仅①正确B ．②④正确C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
2007年北京市高中学生化学竞赛试题(高中二年级)
CH OH 2007年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）2007年4月14日上午8：30-10：30 北 京第一题 单选题（共12分）（每一个答案得1.5分）1． 已知H 2CO 3的第二级电离比HAlO 2的电离容易，则下列推论正确的是（ ）。
A ． 通适量的CO 2于含有AlO 2－的溶液中，反应后生成Al(OH) 3B ． CO 32－在水溶液中易使Al(OH) 3溶解变成AlO 2－C ． HCO 3－只能跟Al 3＋反应，不能与AlO 2－反应D ． HCO 3－只能与AlO 2－反应，不能与Al 3＋反应2． 两瓶气体分别为NO 2和Br 2蒸气，外观相同，某同学设计了多种鉴别法，①用湿润的KI 淀粉试纸；②加少量NaCl 溶液；③加少量AgNO 3溶液；④加少量水后再加适量苯；⑤一定条件下改变温度，则下列选项中正确的是：( ) A ． 只能采用①②③ B ． 只能采用②③④ C ． 能采用②③④⑤ D ． 都可以3．下列有关实验现象叙述正确的是（ ）。
A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色C ． NaHCO 3溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率不断减慢4． 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为：负极反应：C 6Li – x e － = C 6Li 1 - x + x Li ＋（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li 1 - x MO 2 + x Li ＋ + x e －= Li MO 2（Li MO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列说法正确的是（ ）。
A ． 锂离子电池充电时电极反应为C 6Li + Li 1 - x MO 2 == Li MO 2 + C 6Li 1 - xB ． 电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锌所消耗的质量最小C ． 锂离子电池放电时电池内部锂离子向负极移动D ． 锂离子电池充电时阴极反应为C 6Li 1 - x + x Li ＋+ x e －= C 6Li5． 某烃的组成为C 15H 24，分子结构非常对称。
2007年北京化学竞赛(高一)试题及答案
2007年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2007年4月14日上午8：30-10：30 北京题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分满分24 8 12 8 10 6 6 6 12 8 错误！未指定书签。
得分评卷人·竞赛时间2小时。
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题中可能用到的元素相对原子质量如下:H C N O Na P S Fe Cu1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 31 32.07 55.85 63.55第一题单选题（共24分，选对一个答案得3分，选一个错误答案扣3分）1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子熔进Si80的分子中，外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
关于这种分子的下列说法正确的是（C）。
A．它是两种单质组成的混合物B．它是一种硅酸盐C．它是一种新型化合物D．它是一种高聚物2．下列说法中正确的是（D）。
（N A为阿伏加德罗常数）A．1 mol Na2O2晶体中阴离子的个数为2N AB．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，1mol任何气体单质都含有2N A个原子D．31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（B）。
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．下列离子方程式书写正确的是（B ）。
北京高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
高一化学竞赛试卷
高一化学竞赛试卷考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的是A ．蛋白质、纤维、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物B ．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技术，可以降低机动车辆尾气中有害气体排放C ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料2.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是 A ．未冷却即转移、定容 B ．未洗烧杯及玻璃棒 C ．定容时俯视刻度线观察液面D ．容量瓶中原有少量蒸馏水3.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种元素，如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构相同(a 、b 、c 、d 为元素的核电荷数)，则下列关系正确的是( ) A ．a －b ＝n －m B ．b －d ＝n ＋mC ．a －c ＝m －nD ．c －d ＝m ＋n4.氯化钡有剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是A ．AgNO 3B ．CuSO 4C ．MgSO 4D ．Na 2CO 35.铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是( ) A ．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 B ．不锈钢是铁的合金，只含金属元素 C ．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应D ．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 6.下列说法中不正确的是① 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ② 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③ 液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色 ④ 久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的只有水 A ．① B ．①② C ．①④ D ．①②③④7.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+ H 2(g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A ．保持体积不变，充入H 2使体系压强增大 B ．将容器体积缩小一倍C ．保持压强不变，充入N 2使体系体积增大D ．增加C 的量8.下列顺序不正确的是（ ） A ．微粒半径Na +<K +<Cl -<S 2- B ．稳定性HI>HBr>HCl>HF C ．酸性H 4SiO 4<H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 4 D ．碱KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)39.设阿伏加德罗常数为N A , 下列叙述中正确的是( ) A ．常温常压下, 32克氧气中原子个数为2N A B ．标准状况下, 1mol H 2O 的体积为22.4L C ．常温常压下, 1molH 2的质量为2克D ．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl 2溶液中,含有的Cl -数为N A 10.制取漂白液的化学方程式是：Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，该反应的氧化剂与还 原剂物质的量之比为A ．1：1B ．1：2C ．2：1D ．3：2二、填空题11.原电池是化学对人类的一项重大贡献。
2007年全国普通高校统一招生考试(北京卷)理综化学部分含答案
2007 年全国一般高校一致招生考试（北京卷）理科综合试测题化学部分5．将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采纳了膜资料ETFE ，该资料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。
以下说法错误．．的是 A ． ETFE 分子中可能存在“－ CH 2－CH 2－ CF 2－ CF 2－”的连结方式 B ．合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反响均为加聚反响C ．聚全氟乙丙烯分子的构造简式可能为]－[ CF 2－ CF 2－ CF 2－CF －CF 3－nD ．四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键6．对同样情况下的12C 18O 和 14N 2 两种气体，以下说法正确的选项是A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等7．在由水电离产生的H ＋浓度为 1×10－ 13mol ·L －1 的溶液中，必定能大批共存的离子组是＋－－2－＋2＋－ 2－＋ － － 2－① K 、 Cl 、NO 3 、 S ② K 、 Fe 、 I 、 SO 4 ③ Na 、 Cl 、NO 3 、 SO 4④ Na ＋ 、Ca 2＋、 Cl － 、 HCO 3－ ⑤ K ＋、 Ba 2＋、Cl － 、 NO 3－ A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤8．X 、Y 为短周期元素，X 位于IA族， X与 Y 可形成化合物X 2Y ，以下说法正确的选项是A ． X的原子半径必定大于Y 的原子半径B ．X与Y 的简单离子不行能拥有同样的电子层构造C ．两元素形成的化合物中，原子个数比不行能为1 ： 1D ．X 2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物9．以下图，集气瓶内充满某混淆气体，置于光明处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ① CO 、 O 2 ② Cl 2、 CH 4③ NO 2、O 2 ④ N 2、 H 2A ．①②B ．②④C ．③④D ．②③10．必定条件下，体积为 10L 的密闭容器中， 1molX 和 1molY 进行反响：2X(g) ＋ Y(g) Z(g)，经 60s 达到均衡，生成 0.3molZ 。
中国化学会2007年全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题6
● 竞赛时间3小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。
● 试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。
● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题(1) 填满下表，要使NO,N 2O,NO +,NH 3+OH 和NO 3-等分子与表中最后一栏所列的对应N -O 键长相匹配。
(2) N 2O 4和N 2O 3-(存在与晶体Na 2N 2O 3.H 2O)都是平面型的。
画出这两种物质的价键结构，并根据(1)部分的结果估计N -O 键长。
(3) 定性说明在N 2O 4，N 2O 3-和N 2H 4中N -N 键的键长。
第2题最近出版的“重大发现记实”中，Cute 教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n ＝1，2，3……L ＝0，1，2，3，…，(n －1)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt 姓名学校赛场报名号赛区省市自治区M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2LM S＝＋1/2，－1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题（考试总分：100分考试时间：100分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1．炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是( )A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCNB．CN－可被Cl2氧化成(CN)2C．在水溶液中(CN)2可被F－还原D．HCN的电子式为2．下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是( )33应：NF3＋H2O →NO＋HNO3＋HF。
下列有关该反应的说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C．若生成1 mol HNO3，转移4N A个电子D．每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4．下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是（）A．B．C．D．5．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( )A．3.2 g B．1.6 gC ．9.6 gD ．6.4 g6、下列离子方程式错误的是 （ ）A 、将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中 SO 2＋2ClO －＋H 2O ＝SO 32－＋2HClO B 、在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH ＝7Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2OC 、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 =2 Fe 3++ 2H 2OD 、向NaHCO 3 溶液中滴入过量C a(OH)2 溶液2HCO 3－＋Ca 2++2OH -=2H 2O+CaCO 3↓+CO 32－7．现有KCl 、NaCl 、Na 2CO 3组成的混合物，该混合物中Na +的质量分数为31.5%，Cl -的质量分数为27.08%。
北京高一化学竞赛试卷及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
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第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
2007年全国高中学生化学竞赛(初赛)试题及答案
2007年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题答案及评分第1 题（12分）1-1 Si + 4OH− = SiO44 − + 2 H2(1 分) SiO44 − + 4H2O = Si(OH)4 + 4OH−(1 分)若写成Si + 2OH− + H2O = SiO32− + 2 H2 SiO32− + 3H2O = Si(OH)4 + 2OH−，也得同样的分。
但写成Si + 4H2O = Si(OH)4 + 2H2不得分。
写不写↓(沉淀)和↑(气体)不影响得分。
1-2 不能。
(1 分)经典共价键理论认为原子之间通过共享电子对而成键。
C 为第二周期元素，只有4 个价层轨道，最多形成4 个共价键。
(1 分)理由部分：答“C 原子无2d 轨道，不能形成sp3d 杂化轨道”，得1 分；只答“C 原子没有2d 轨道”，得0.5分；只答“C 原子有4 个价电子”，得0.5 分；答CH5+中有一个三中心二电子键，不得分(因按三中心二电子键模型，CH5+离子的C-H 键不等长)。
1-3 A 或质子酸(多选或错选均不得分。
) (2 分)1-4 C26H30(分子式不全对不得分) (2 分)1-5 有(1 分)1-6 3 种（答错不得分）(1 分)1-7 有(1 分)1-8 无(1 分)第2 题（6 分）(每式3 分)对每一式，只写对原子之间的连接顺序，但未标对价电子分布，只得1 分；未给出立体结构特征不扣分；未标出同位素符号不扣分，但B 中将星号标错位置扣0.5 分。
第3 题（10 分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3-1 ··· AcB CbA BaC A ···（5 分）大写字母要体现出Cl-层作立方最密堆积的次序，镁离子与空层的交替排列必须正确，镁离子层与氯离子层之间的相对位置关系（大写字母与小写字母的相对关系）不要求。
必须表示出层型结构的完整周期，即至少写出包含 6 个大写字母、3 个小写字母、3 个空层的排列。
2007年全国高中化学竞赛决赛(决赛)理论试题、参考答案、评分细则
加氢氧化钠溶液?
(2.5 分)
2-3 若膨润土中含 Fe2O3 时，白度就会受到影响，须进行漂白处理：在硫酸介质中用连
二亚硫酸钠作漂白剂进行漂白；加水漂洗后加入氨基三乙酸钠(Na3A)，结合残留的亚铁离子，
以维持产品的白度。
(1) 写出漂白过程的离子反应方程式。
(2 分)
(2) 写出氨基三乙酸钠与亚铁离子结合生成的 2：1 型单核配合物的化学式及阴离子的结
(2 分)
(2)写出电解熔融 MgCl2的电极反应式和电解反应式。
(2 分)
(3)已知 1023K MgCl2(l) 的标准摩尔生成焓 ΔfHm为–596.32 kJ ⋅ mol −1 ,MgCl2(l) 、Mg(l)、
Cl2(g)的标准摩尔熵 Sm分别为 231.02、77.30、268.20 kJ ⋅ mol −1 。计算 MgCl2的理论分解电
氨水中和得到凝胶；将此凝胶溶于另一份溶液，pH 调高至 4，充分反应，即可制得 PAC。写
出制备过程的化学反应方程式。
中国化学会第 20 届全国高中学生化学竞赛（决赛）
理论试题
2007 年 1 月 17 日
● 本竞赛试题共 8 题，总分 120 分，竞赛时间 4 小时。迟到超过 30 分钟者不得进入考场，考 试开始后 1 小时内不得离开考场。解答完毕，将试卷和答卷及草稿纸折好，背面朝上放于桌
面，撤离考场。
● 试卷和答卷已分别装订成册，不得拆散，所有解答必须写在答卷的指定位置，写于其他 位置无效．
压。(3 分)
第 2 题(14 分)
自然界中许多金属和非金属形成的矿物微粒的粒度介于纳米-微米之间，并呈现出不同的晶
体形貌和特殊的物理化学性能，我国已发现多个储量丰富的大型天然纳米非金属矿床。
2007年全国高中学生化学竞赛精彩试题及详解
实用文档文案大全200年全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试（时间小满分10分第1题（12分）通常，硅不与水反应，然而，弱碱性水溶液能使一定量的硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1已知反应分两步进行，试用化学方程式表示上述溶解过程。
早在上世纪50年代就发现了CH5+的存在，人们曾提出该离子结构的多种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子的振动-转动光谱，并由此提出该离子的如下结构模型：氢原子围绕着碳原子快速转动；所有C-H键的键长相等。
1-2该离子的结构能否用经典的共价键理论说明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂2003年5月报道，在石油中发现了一种新的烷烃分子，因其结构类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有可能用做合成纳米材料的理想模板。
该分子的结构简图如下：1-4该分子的分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级的碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）的亚硝酸在不同介质中发生反应，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→ A+H2ONH2OH+HN﹡O2→ B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
请分别写出A和B的路易斯结构式。
第3题（8分）X-射线衍射实验表明，某无水MgCl2晶体属三方晶系，呈层形结构，氯离子采取立方最密堆积（ccp），镁离子填满同层的八面体空隙；晶体沿垂直于氯离子密置层的投影图如下。
该晶体的六方2晶胞的参数：a=363.63pm,c=1766.63pm;p=2.53g·cm-3。
3-1 以“”表示空层，A、B、C表示Cl-离子层，a、b、c表示Mg2+离子层，给出三方层型结构的堆积方式。
3-2计算一个六方晶胞中“MgCl2”的单元数。
3-3 假定将该晶体中所有八面体空隙皆填满Mg2+离子，将是哪种晶体结构类型？第4题（7分）化合物A是一种热稳定性较差的无水的弱酸钠盐。
2007年高一化学竞赛选拔试题(含答案)
2007年高一化学竞赛选拔试题肇庆市实验中学黄穗明说明:1.考试时间表120分钟,满分150分.请把选择题的正确选项涂在答题卡上.2.可能用到的相对原子量C-12 S-32 O-16 N-14 H-1 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Mg-24 Fe-56 Ba-137 Mn-55 Ag-108第一卷一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1. 在实验室，下面盛放试剂的方法正确的是：（）A.将双氧水保存在细口棕色瓶.B. 将高锰酸钾固体保存在广口棕色瓶.C.将氢氧化钠溶液保存在细口滴瓶.D. 将碳酸钠固体存放在广口磨沙瓶.2．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（）A、酸性B、碱性C、氧化性D、还原性3．科学家研制出一种新的分子，它是空心的类似足球状的结构，分子式为C60，下列说法错误的是（）A、C60是一种新型的共价化合物B、C60在一定条件下可燃烧生成CO2C、C60的式量为720D、C60和石墨都是碳元素的不同单质4．天然气、液化石油气燃烧的化学方程式分别为：CH4＋2O2＝CO2＋2H2O C3H8＋5O2＝3CO2＋4H2O现有一套以天然气为燃料的灶具，要改为以液化石油气为燃料的灶具，应采取的措施是（）A、燃料气和空气的进入量都减少B、燃料气和空气的进入量都增大C、减少燃料气进入量或增大空气进入量D、增大燃料气进入量或减少空气进入量5．元素从化合物中被置换成单质时，该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原6．某溶液中仅含Mg2＋、Na＋、SO42－、NO3－四种离子，其中Na＋、SO42－、Mg2＋的物质的量浓度分别为0.10mol/L,0.20mol/L,0.25mol/L，则NO3－的物质的量浓度可能是（）A 0.05mol/LB 0.1mol/LC 0.15mol/LD 0.20mol /L7．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A、NH4＋ Fe2＋ SO42－ NO3－B、K＋ Na＋ S2－ NO3－C、K＋ NH4＋ Br－ SO42－D、Na＋ K＋ NO3－ HCO3－8．进行Ba(OH)2溶液的导电性实验时，如果在Ba(OH)2溶液中逐渐加入（或通入）下列物质，能观察到灯光“亮－暗－亮”变化的是（）A、NaOH溶液B、CO2C、HCl溶液D、Na2CO3溶液9．实验室用KClO3和浓盐酸浓度为12mol/L反应制取氯气，化学方程式为：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O 若标准状态下生成了2.24L氯气，则下列说法正确的是（）A、反应中转移的电子数为 1/6molB、反应的盐酸的物质的量为2.0mol C、被氧化Cl物质的量为1/12mol D、被还原Cl物质的量为1/3mol10．为验证人体呼出气体中含有的CO2不是来自空气，而是人体代谢作用产生的。
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2007年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·答题纸按密封线封装。
第一题 单选题（共24分，选对一个答案得3分，选一个错误答案扣3分）1．科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 80的分子中，外围的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
关于这种分子的下列说法正确的是（ ）。
A ．它是两种单质组成的混合物 B ．它是一种硅酸盐 C ．它是一种新型化合物 D ．它是一种高聚物2．下列说法中正确的是（ ）。
（N A 为阿伏加德罗常数） A ．1 mol Na 2O 2晶体中阴离子的个数为2N AB ．1 mol Na 2O 2与足量水反应，转移的电子数为2N AC ．常温常压下，1mol 任何气体单质都含有2N A 个原子D．31 g白磷含有1.5 N A的共用电子对3．氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的初步生成物是（）。
A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO4．下列离子方程式书写正确的是（）。
A．Cl 2溶于水：Cl 2 + H 2O ==2H＋+ Cl－+ ClO－B．向Na2CO3溶液中通入少量的SO2气体：2CO32－+ H 2O + SO2 ==2HCO3－+ SO32－C．用氨水吸收少量的SO2：NH3·H 2O + SO2 ==NH4＋+ HSO3－D．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好为中性：Ba2＋+ OH－+ H＋+ SO 42－==BaSO4↓+ H 2O5．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H 2O，当NO2和NO的物质的量之比为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）。
A．1:7 B．1:9 C．1:5 D．2:96．有一种混合气体，它可能由CO、CO2、SO2、HCl中的一种或多种气体组成。
该混合气体依次通过下列物质的现象如下：先通入澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；再通过炽热的氧化铜，固体变成红色；最后通过澄清石灰水，出现白色沉淀。
该混合气体组成的各种说法中正确的是（）。
A．肯定不含有CO2B．只含有SO2和COC．含有SO2、CO、和CO2，可能含HClD．含有HCl、SO2和CO，可能含CO27．已知1～18号元素的离子a W2＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。
A．质子数c ＞bB．离子的还原性Y2－＞Z－C．氢化物的稳定性H 2Y ＜HZ D．原子半径X ＜W8．使5.6 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到4.48 L（标准状况下）气体，这4.48 L气体的质量为（）。
A．8.8 g B．6.4 gC．8.2 g D．6.2 g第二题（共8分）运用原子和分子结构的知识解释B、N、P所形成的下列化合物的性质：（1）B F3、BCl3为非极性分子，而NH3、NCl3、PH3却都是极性分子。
为什么？（2）对比NH3和PH3谁的极性大？对比NH3和NCl3谁的极性大？理由何在？第三题（共12分）试确定下题中B、C、D、E各为何物质？写出下述①、②、③、④各步反应的离子方程式。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）A溶于水后，①加入稀盐酸，有刺激性气体B 产生，同时有黄色沉淀C 析出，反应为：。
②气体B能使高锰酸钾溶液褪色，反应为：。
③若通足量Cl2于A的溶液中，Cl2消失并得到溶液D ，反应为：。
④D与钡盐作用，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E ，反应为；。
第四题（共8分）回答关于卤素F、Cl、Br、I的下列问题（1）单质的活泼性次序为：；原因是：。
（2）在常温常压下，它们的物理状态是：；原因是：。
（3）HX水溶液的酸强度次序为：；原因是：。
第五题（共10分）X、Y、Z属于周期表前面4个周期的元素。
X、Y、属于同一主族，Z属于过渡金属元素。
Y的原子序数是X的2倍，Z的原子序数比Y大13。
X与Y可形成YX2和YX3型化合物；X与Z可形成Z2X和ZX型化合物。
Z与Y形成的ZY化合物为不溶于水的黑色固体。
（1）试写出X、Y、Z三种元素的元素符号；（2）它们的原子基态电子构型（表示各原子的原子轨道占据方式）；（3）化合物YX3、Z2X、ZX、ZY的化学式。
第六题（共6分）金属钠的晶胞呈立方体（如右图所示），有两个钠原子，立方体的体对角线上的钠原子是相切的，设钠原子的半径为r，求晶胞的边长a。
a c b第七题（共6分）液态SO 2是一种非水溶剂，可发生电离：二氧化硫分子SO 2＋ 和SO 32－。
把带有标记硫原子的Na 2*SO 3、*SOCl 2分别加到液态SO 2中。
不久，在加Na 2*SO 3的溶液中发现有带标记硫原子的*SO 2，而加*SOCl 2的溶液中没有*SO 2，可能原因是什么？（注：元素符号前*表示该原子是使用放射性同位素标记的）第八题（共6分）区域熔融可把硅的纯度提高 到99.9999％以上。
右为硅的区域加热示意图。
把要提纯的硅制成条状，实验时可移动加热装置C ，使局部硅熔融，当它慢速（~0.25cm/min ）右移时，前进方向一端固态硅熔融，而另一端熔态硅转化为固态。
除杂质原理和凝固点下降——稀溶液开始析出固态溶剂的温度低于纯溶剂——相同。
请问，当加热装置C 从a 移动到b 时，原先硅中的杂质将主要集中在a 端还是b 端？，简述理由。
第九题（共12分）因 (CN)2、CN －、N 3－的某些性质分别与X 2、X －相似，故被称为拟卤素（pseudo halogen ）、拟卤离子。
（1）(CN)2和NaOH 溶液的反应方程式为：（2）足量HN 3和Na 2CO 3溶液的反应方程式为： （3）把N 2O 通入熔融的NaNH 2（190º~194ºC ）能制得NaN 3，反应方程式为（注：NaNH 2能与N 2O 反应）：（4）I 2溶于液态HN 3中形成具有导电性的红色溶液，反应式为：第十题（共8分）将m 克铜屑、铁屑的混合物溶解在过量稀硝酸中，得到NO 气体（标准状况下）的体积v L ；向上述溶液中加入过量的1 mol/L 的NaOH 溶液，得到沉淀。
请分别写出铜和铁与稀硝酸反应的化学方程式，并给出得到沉淀的质量（请简述得到沉淀质量的表达式的推导过程）2007年北京市化学竞赛高一答案第一题（共24分）每答案3分1． C 2． D 3． B 4． B 5． A6． D 7． B 8． C第二题（共8分）（1）B原子的价电子数是3，它通过sp2等性杂化方式形成平面三角形BF3、BCl3非极性分子。
N和P原子的价电子数是5，它通过sp3不等性杂化方式形成四面体形的4个杂化轨道，其中一个轨道容纳一对孤对电子，其余3个轨道用于形成3个共价键。
因此NH3、PH3、NCl3都是三角锥体的极性分子。
（只答出平面三角形，四面体形，三角锥体不扣分）（2）NH3的极性比PH3大，因为N的电负性比P高；NH3的极性比NCl3大，因为N－Cl键的偶极矩方向跟N－H键相反，因而造成正负电荷重心距离减小，故NCl3的极性小于NH3。
（若未答出正负电荷重心距离减小，则理由一问不得分）第三题（共12分）B：SO2；C：S；D：H2SO4或SO42－；E：BaSO4各步反应的离子方程式为：S 2O32－+ 2H＋= SO2↑+ S↓+ H2O5SO2+ 2MnO4－+ 2H2O = 5SO42－+ 2Mn2＋+ 4H＋S 2O32－+ 4Cl2+ 5H2O = 2 SO42－+ 8Cl－+ 10H＋Ba +SO42－= BaSO4↓第四题（共8分）（1）F2＞Cl2＞Br2＞I2；因为卤素的电负性依次减小或非金属性依次减小。
（不能用电子亲和能解释）（2）氟、氯为气体，溴为液体，碘为固体；它们都是非极性分子，随着分子量增加，分子变形性增大，分子间作用力（色散力）增强。
（分子变性性和分子间作用力或色散力有一即可）（3）HF＜HCl＜HBr＜HI；原子半径由F→I依次增大，造成H—X 键长由F→I依次增长，造成H容易解离成H＋，因而酸性HF→HI依次增强。
（若答出HF酸性弱是因为氢键缔合造成可给一半分；若从键能角度解释，只要正确也可得满分）。
第五题（共10分）（1）X：O；Y：S；Z：Cu；（2）O：1s22s22p4（或[He]2s22p4）；S：1s22s22p63s23p4（或[Ne]3s23p4）；Cu：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）（3）SO3、Cu2O、CuO、CuS第六题（共6分）答案：; 第七题（共6分）溶解后，Na2SO3中SO32－离子参与平衡，不久，就有*SO2。
SOCl2不是离子型化合物，“没有SO2＋”，未参与电离平衡。
第八题（共6分）主要集中在b端。
如把熔态硅中所含杂质看成是溶液，“冷却”时析出固态纯溶剂硅，杂质（相当于溶质）集中在硅溶液中，最终集中在b端。
第九题（共12分）（1）(CN)2＋2NaOH＝NaCN＋NaOCN＋H2O（若写成NaCNO不扣分）（2）Na2CO3＋2HN3＝2NaN3＋CO2＋H2O（3）2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3（4）I2＋HN3（l）＝H＋＋I－＋IN3（不能把IN3写成I＋和N3－，这样I＋将和I－结合成I2，若把H＋和I－写成HI，不扣分）第十题（共8分）。