2018_2019学年北京 高一化学竞赛(尖子生培优和辅导)
2019年全国高中学生化学竞赛试题及答案-7页word资料
2019年全国高中学生化学竞赛试题答案及评分标准第1题（5分）二战期间日本是在战场上唯一大量使用毒气弹的国家，战争结束日军撤退时，在我国秘密地遗弃了大量未使用过的毒气弹，芥子气是其中一种毒气。
芥子气的分子式为(ClCH2CH2)2S。
人接触低浓度芥子气并不会立即感受痛苦，然而，嗅觉不能感受的极低浓度芥子气已能对人造成伤害，而且，伤害是慢慢发展的。
1－1用系统命名法命名芥子气。
2-氯乙硫醚或2-氯乙烷硫化物（1分）1－2芥子气可用两种方法制备。
其一是ClCH2CH2OH与Na2S反应，反应产物之一接着与氯化氢反应；其二是CH2=CH2与S2Cl2反应，反应物的摩尔比为2 : 1。
写出化学方程式。
2ClCH2CH2OH + Na2S = (HOCH2CH2)2S + 2NaCl （1分）(HOCH2CH2)2S + 2HCl = (ClCH2CH2)2S + 2H2O （1分）2CH2=CH2 + S2Cl2 = (ClCH2CH2)2S + S （1分）1－3用碱液可以解毒。
写出反应式。
(ClCH2CH2)2S + 2OH－= (HOCH2CH2)2S + 2Cl－（1分）用NaOH代替OH－也可。
方程式必须配平才能得分。
第2题（7分）50年前，Watson和Crick因发现DNA双螺旋而获得诺贝尔化学奖。
DNA 的中文化学名称是：脱氧核糖核酸；DNA是由如下三种基本组分构成的：脱氧核糖（基）、磷酸（基）和碱基；DNA中的遗传基因是以碱基的排列顺序存储的；DNA双链之间的主要作用力是氢键。
给出DNA双螺旋结构在现代科技中应用的一个实例：基因重组或基因工程、转基因作物、人类全基因图谱……。
（每空1分；无“基”字得分相同。
）第3题（5分）在正确选项上圈圈。
3－1下列化学键中碳的正电性最强的是A. C－FB.C－OC.C－SiD. C－Cl3－2电子构型为[Xe]4f145d76s2的元素是A. 稀有气体B.过渡元素C.主族元素D. 稀土元素3－3下列离子中最外层电子数为8的是A. Ga3+B. Ti4+C. Cu+D. Li+第4题（8分）在30o C以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 优秀生辅导(选择题目25例)(无答案)
2018——2019学年北京高三化学一轮复习优秀生辅导（选择题目25例）（无答案）1、室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．V(NaOH)=10.00 mL 时，C．pH=7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)=20 .00 mL 时，c(Cl-)< c(CH3COO-)2、25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HXB．用NaOH溶液滴定HY，当V(NaOH) = 10mL时溶液中c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)C．用NaOH溶液滴定HX，当V(NaOH)=10mL时溶液中c(Na+)=c(X-)+c(HX)D．当三种酸均滴定至pH=7时，HZ所用NaOH溶液体积最小3、常温下，用 0.1000 mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
下列说法不正确．．．的是（）A．a点所示溶液中：c(Na+)＝c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)B．b和c点所示溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(Na+)－c(CH3COO－)C．d点所示溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)D．滴定过程中可能出现： c(CH3COOH) ＞c(CH3COO－) ＞c(H+)＞ c(Na+)＞c(OH－)1412108642pH0 10 20 30 40V(NaOH)/mLHXHYHZ4：25℃时，向体积为10mL 0.1mol/L NaOH 溶液中逐滴加入0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液，曲线如右图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是 （ ）A ．a 点处： c （Na +）> c （CH 3COO —）> c （OH —）>c （H +）B ．b 点处：c （CH 3COOH ）+c （H +）=c （OH —）C ．c 点处： c （CH 3COOH ）+ c （CH 3COO —）=2 c （Na +） D ．NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液任意比混合时： c （Na +）+c （H +）=c （OH —）+ c （CH 3COO —）5、25℃时，0.1 mol/L 的CH 3COOH 溶液 pH =3，0.1 mol/L 的HCN 溶液 pH =4。
北京市西城区2018-2019学年高一下期末考试化学试题及答案
北京市西城区2018-2019学年高一下期末考试化学试题及答案一、 A～E等几种烃分子的球型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。
27.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
28.（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a. 单质的熔点⑤比⑥低b. 化合价⑤比⑥低c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. M的化学式是___________。
b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
北京市首都师大附中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
北京市首都师大附中2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题一、单选题1．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是A．钠溶解，有铁析出并有气体产生 B．只有气体产生C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D．只有沉淀产生2．已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2→Br2+2 C1O3-②C1O3-+5Cl-+6H+→3Cl2+3H2O③2FeCl3+2KI→2FeCl2+2KCl+I2④2FeCl2+Cl2→2FeCl3下列叙述正确的是A．氧化能力: C1O3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2B．还原能力Fe2+>I->Cl-C．反应C1O3-+Br-→-Cl-+BrO3-能顺利进行D．氧化能力:BrO3- >ClO3->Cl2>Fe3+>I23．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差C．氨气易液化 D．氨气溶于水后形成的溶液易挥发4．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切5．能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水B．CO2通人可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C．高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D．CO2是气体，SiO2是固体6．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于A.分子间的平均距离B.分子微粒大小C.分子数目的多少D.分子式量的大小7．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是8．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素9．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
北京高一化学竞赛试卷及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4:3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O = HClO + HCO3－（4）主族元素M和N，M位于短周期，且M2－和N+ 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（）A．M和N的原子序数之差为11B．M和N的原子序数之和为11C．M和N的最外层电子数之和为8D．M和N的最外层电子数之差为8（5）将Cl2通入熔融的硫磺制得S2Cl2，S2Cl2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S2Cl2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
北京市海淀区2018-2019学年高一学业水平合格性考试适应练习化学试题 Word版含解析
海淀区高一年级学业水平合格性考试适应练习化学考生须知1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷共8页，分为两个部分。
第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5第一部分选择题（共50分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1.钧瓷是中国古代五大名瓷之一，以其独特的釉料及烧制方法而闻名于世。
下列钧瓷的制作工艺中，主要发生了化学变化的是（）A.掘泥B.做坯C.画坯D.烧炉A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A．掘泥过程没有新的物质生成，没有发生化学变化，故A不选；B．做坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不选；C．画坯过程没有新物质生成，没有发生化学变化，故C不选；D．烧炉过程中做好的坯体在高温条件下发生化学变化，产生新的物质，故D选；故答案为D。
2.甲醇不仅是重要的化工原料，还可用于制备车用燃料。
甲醇属于（）A. 氧化物B. 无机物C. 有机化合物D. 碱【答案】C【解析】【详解】氧化物是指含有两种元素且其中一种元素为氧的化合物；碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；有机物为含C元素的化合物，甲醇含有C、H、O三种元素，不能电离，分子式为CH4O，属于有机化合物，故答案为C。
3.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A. Fe(OH)3胶体B. K2SO4溶液C. 蔗糖溶液D. NaCl溶液【答案】A【解析】【详解】胶体具有丁达尔效应，硫酸钾溶液、蔗糖溶液、氯化钠溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为A。
2018北京市化学竞赛试题及答案(4.15)
；
II. 夏天将衣服晾干，请在图中用虚线画出水的状态变化（g 点是湿衣服中水的起始状
态，此时空气中水的蒸气压为 f Pa）。
（3）已知：CuSO4·5H2O 的结构式为 Cu(H2O)4SO4·H2O。某同学测定下列配合物在水中的摩 尔电导率如下表所示。试从结构角度说明下列各配合物摩尔导电率变化的原因。
D．向盐酸中滴加氨水
滴加溶液的体积
（4）卤化钠（NaX）和四卤化钛（TiX4）的熔点如图所 1000 NaF
示。下列判断不．正．确．的是 A．TiF4 的熔点反常升高是由于氢键的作用 B．NaX 随 X–半径增大，离子键减弱 C．NaX 均为离子化合物
熔点 / oC
800
NaCl NaBr
TiF4
NaI
2018 年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷 （共 7 页）
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（3）溶液的导电性与溶液中离子的种类和浓度有关，下列 导
各组实验过程的被滴加溶液导电性变化与右图对应的是
电 能
A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 H2SO4 溶液
力
B．向醋酸溶液中滴加 NaOH 溶液
C．向糖水中滴加 NaCl 溶液
2018 年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷 （共 7 页）
-1-
2018 年高中化学奥林匹克
北京地区预选赛试卷
（2018 年 4 月 15 日上午 9:00-11:00）
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·竞赛时间 2 小时。迟到超过 30 分钟者不得进场。开赛后 1 小时内不得离场。考试结束后，把试卷
（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或
北京市西城区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题及答案
北京市西城区2018-2019学年高一下学期期末考试化学试题及答案一、 A～E等几种烃分子的球型如下图所示，据此回答下列问题。
（1）D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。
（2）可作为植物生长调节剂的是________________________（填序号）。
27.（5分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。
（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的____________（填“B”或“C”）表示。
图A中0一t l段化学反应速率变化的原因是_________________________________。
28.（10分）下表为元素周期表的—部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。
（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。
（2）②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________（填化学式）。
（3）用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。
（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________（填序号）。
a. 单质的熔点⑤比⑥低b. 化合价⑤比⑥低c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强（5）含有上述元素的物质间存在以下转化：a. M的化学式是___________。
b. N生成⑥的单质反应的化学方程式是_________________________________。
全国百强校北京市中央民族大学附属中学2018-2019学年高一上学期10月月考化学试题(附解析)
2018-2019学年第一学期高一10月考试试卷化学本试卷共6页，共100分。
考试时长90分钟。
第Ⅰ卷（共60分）相对原子量：H 1 C 12 N 14 S 32 O 16 Cl 35.5 Na 23 Al 27 K 39 Mg 24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A. 酒精B. 浓硫酸C. 汽油D. 浓硝酸2.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A. 硫酸，纯碱，石灰石B. 醋酸，烧碱，硫酸铜C. 磷酸，熟石灰，苛性钠D. 醋酸，小苏打，熟石灰3.对下列物质进行的分类正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属于碱B. CuSO4·5H2O属于纯净物C. 凡能电离出H+的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子4.下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是（）A. 用胶头滴管向试管中滴加试剂,滴管不能伸入试管内部B. 给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜且外壁干燥后再预热C. 给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角)且外壁干燥后再预热D. 用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜5.容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A. ①③⑤B. ③⑤⑥C. ①②④D. ②④⑥6.下列关于实验基本操作的叙述不正确的是（）A. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D. 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗涤干净7.下列对“摩尔”的叙述不正确的是（）A. 摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少B. 摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D. 用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
2019年北京市夏季普通高中会考化学试卷(word版)
2018-2019学年北京市夏季普通高中会考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共50分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题2分，共50分）1．氢和锂是宇宙中最早诞生并稳定存在的非金属元素和金属元素。
下列由其组成的各组物质中，属于含氮化合物的一组是A．H2O和Li2O B．NH3和Li3N C．C2H2和Li2C2D．H2CO3和Li2CO3 2．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体属于大气污染物的是A．O2B．N2C．CO2D．SO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．盐酸B．食盐水C．蔗糖溶液D．淀粉胶体4．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是A．石墨 B. 陶瓷 C. 青铜 D. 水银5．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是A．Cu B．NaBr C．C2H5OH D．NaCl溶液6．下列元素中，原子半径最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl7．下列物质中，只含有离子键的是A．H2O B．CO2C．MgCl2D．NaOH8．下列元素中，属于第三周期的是A ．HB ．OC ．FD ．P9．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。
下列关于浓硝酸性质的描述不．正确．．的是 A ．难挥发 B ．能溶于水 C ．能与碳反应 D ．能与氨气反应化学试卷 第1页（共8页）10．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列古代发明中，不涉及．．．化学反应的是A ．陶瓷烧制B ．活字印刷C ．粮食酿醋D ．火药使用11．汽车尾气系统中的催化转化器，可有效降低尾气中的CO 、NO 和NO 2等向大气的排放。
在催化转化器的前半部发生的反应为2CO(g) ＋ 2NO(g)2CO 2(g) ＋ N 2(g)。
2019年全国奥林匹克北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题含详细答案及指导
在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2019年全国奥林匹克北京市高中化学竞赛（选拔赛）试题含详细答案及指导
2019年全国奥林匹克北京市高中化学竞赛（选拔赛）试题含详细答案及指导在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学入门：宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原子结构：原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离子键：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4.共价键理论&分子结构：共价键，键能，Lewis结构，八隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分子轨道理论5.气体：气体的温度和压强，理想气体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8.化学热力学：焓，Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程，自由能，自由能和平衡，Gibbs-Helmholtz方程及应用9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动力学初步&核化学：反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.立体化学：对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、自由基取代反应：自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离子，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对比；亲电、自由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍生物、胺：羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳香性：共轭体系、分子轨道理论、芳香性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。
2019年北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一年级)
2019年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题 单选择题（18分）1．炼金废水中所含CN －有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN 为弱酸。
下列说法不正确的是 ( C )A ．CN －可以和稀硫酸反应生成HCNB ．CN －可被Cl 2氧化成(CN)2C ．在水溶液中(CN)2可被F －还原 D ．HCN 的电子式为 2．镁及其化合物一般无毒(或低毒)，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁电池的反应式为：x M g ＋Mo 3S 4 Mg x Mo 3S 4，在镁原电池放电时，下列说法错误．．的是 ( B )A．Mo3S4发生还原反应B．正极反应式为：Mo3S4＋2x e－== Mo3S42－C．Mg2＋向正极迁移D．负极反应式为：x Mg－2x e－== x Mg2＋3．14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为( A) A．3.2 g B．1.6 gC．9.6 g D．6.4 g位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是( C)A．4Z B．4Z＋10C．4Z＋5 D．4Z＋145．在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积为22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。
2018年全国中学生化学竞赛预赛(北京地区)真题_201912022024571
2018年全国中学生化学竞赛预赛（北京地区）真题2018年高中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（2CH8年4月15日上午9：00-1丄：00）*兼堪.堆専遊量料折興医* JL卒技处靓專胃在尊後财》屋位置，菱在其■喰H享馨处耋.•!-h»t.堰露厦址M 斜kt不専3-齐春用1卓叶内不書書携.専械增東用，也读購《廿微旬上）漱在景■上，立即点考.*髭击等奏.鈿》埒在嘗塚旣指案上,遂舄赃成意色■*路、蚱字莖、軻蟾4MN,快其虹也義貌««*«#.读尊律康无JL•紛Ht同非（MS甘鼻握民直尺爺文共・，域意墮卷對蠹触座.可黄用到的元素相耐頂子质呻下；fi-8.314J.mG]1 K h ®Mr （J0 -273 +/ （t）Klfl选择圈（30分〉l単逸城事1臨每黑5分〉（1）下舛玻璃仪覇的渋海方法不項役箇化还璋及应的是A.障春银鏡的试皆用成禎酸済沌B.附有油脂的烧林用愁洗碱滔沼清必C.附有MnS的烧瓶用想的沌盐酸清洗D.附有篱旳燃烧迓用热的烧碱溶陂清洗T列渕钻止礙的是A.试音I中浅SL^fe气体为NO如由硝酷遥原生成B.等质量的备完全汚解眨- 1中消耗卽HH6更爭C.換成Fe.己后皇昱实验，恢芯是忒管U中反应夏剧钏0.试管1[中度应后溶液翱色与试电M中旳不同，是由于洛有HQj（3）溶液的导电性与溶液中离子的牌类和浓度有关，下列 各也实愈过程的核淄加溶液导电性变化与右图对应的是A. 向BKOHJi 溶液中淄如H£0＜溶液B.向胎酸溶液中淄加MaOH 溶液C 向挺水中滴.如NaCl 溶液 D. 向盆酸中淄如氛水（4）卤化钠（MaZ ）和四卤化保（Ti 幻）的培点纱图所 示.下列判断不正确的是A.価的培点反常升高是的于堑键的作用 B N 宓随Z-半径増大，寫子键綫弱 C N 畝均为离子化合物 D IlCL,为共价化合啲（5）钠-組化修电池是以F-AIQJAIQM&O 用为固住电解质拘成的一神新塑高能电池 （2Na + NiCl, =J= Ni* 2NaCl ）,其蜻拘纱图所示. 下列关于该电池的所述做後的是A.放电8lNaCl 在培舫电解痰中生成 B 充电旳陽极反应：N a - + e -=NaC 编离于通过f-AbO 寺）ffi 两电扱冋移动 D.如果电池过度放电，A1C1：可能核还原（6）最近我国利学穿预测并裾此台成了新型砍射斜：T 碳.可以宕作金刖石结肉中的一个 砍原子极四个破原子物成一个正四面体结构单元苔代（如下图所示，所有小遂都代表破原子）.下列说法正确的是T*A. T 」琰与石墨、金刖石互为同案异形体B. T 破晶体与金刖石晶体类似，属于原子晶体C. T 破晶体和金刖石晶体中舎有的化学锻不同D. T 礙与金刖石中的成原子采發的奈化方式不同导电NiCh/MaAlCLiCl) * _£-AlQ*5)NaQ) 金属外売（-）第2JK 回啓下列间•!《30分)(1) 质谱中同位黙帯来的特征燈可用来接定某些元京.某斜代烷或候代姪的质谱中分子离 子峰如左下图所示.絢和渙的天然同位寮丰度比分别^«C1:«C1«3:1； «Br:^'Brsl :1. 该有机物 _______ 弋烷：其分子式是 _____ .(2) 右上图是水的相图，每一条域表示两相共存，比如，OC 表示冰-水共存.I 冰-气共存线是 ______ ;II.复大将衣必晾干，诺在图中用质绒画出水的状态咬化(g 点是湿衣羅中水的起始狀 态，此时空气中水的蒸气压为fPa).(3) 已如：CuS04-5H,。
北京市重点名校2018-2019学年高一下学期期末监测化学试题含解析
北京市重点名校2018-2019学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是a．①②③互为同位素b．①②③互为同素异形体c．①②③具有相同的质量数d．①②③是三种化学性质不同的粒子e．①②③具有相同的质量f．①②③是三种不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f【答案】D【解析】【分析】三个图形中均含有1个质子，都是氢元素，原子中的中子数分别为0、1、2，属于同位素。
【详解】a、①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故正确；b、同素异形体是同种元素形成的不同单质，①②③含有质子数相同，中子数不同互为同位素，故错误；c、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，故错误；d、①②③均含有1个质子，都是氢元素的原子，是三种化学性质相同的粒子，故错误；e、①②③含有质子数相同，中子数不同，所以具有不相同的质量数，则质量不同，故错误；f、①②③是同种元素的三种不同的原子，故正确；a、f正确，故选D。
【点睛】本题考查同位素，注意同位素的概念及质量数=质子数+中子数是解答关键。
2．某烃完全燃烧时，消耗的氧气与生成的CO2体积比为3∶2，该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴水褪色，则该烃的分子式可能为A．C3H4B．C2H4C．C2H6D．C6H6【答案】B【解析】烃的燃烧通式是CnHm＋（n＋m/4）O2＝nCO2＋m/2H2 O，所以根据题意可知，（n＋m/4）︰n＝3∶2，解得n︰m＝1∶2。
又因为该烃能使酸性高锰酸钾溶液退色，能使溴水退色，所以应该是乙烯，答案选B。
3．某同学设计的原电池装置如图所示。
电池工作时，下列说法正确的是A．锌片作正极B．盐酸作为电解质溶液C．电能转化为化学能D．电子由铜片经导线流向锌片【答案】B【解析】【详解】A.锌活泼性强于铜，所以锌作负极，A错误；B.图中为原电池装置，电解质溶液为盐酸，B正确；C.图示为原电池，是化学能转化为电能的装置，C错误；D.锌为负极，铜为正极，电子从负极锌流出，沿着导线流向正极铜，D错误；故合理选项是B。
北京市崇文区重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
北京市崇文区重点名校2018-2019学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W 与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价【答案】B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W与Y同族，则Y是Cl。
W、X、Z的最外层电子数之和为10，则X的最外层电子数为10－7－2＝1，所以X是Na，据此解答。
详解：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，则A、金属钠或钾常温常压下是固态，A错误；B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；C、Y与Z形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C错误；D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。
答案选B。
点睛：准确判断出元素名称是解答的关键，突破点是能腐蚀玻璃的物质为HF，进而推断出CaF2能与浓硫酸反应生成HF。
易错点是选项B，注意金属氢化物的结构特点，与非金属氢化物的不同。
难点是氟化钙与浓硫酸反应属于学生不熟悉的知识点。
2．下列各组物质的相互关系描述正确的是（）A．H2、D2和T2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．乙烯和环己烷互为同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质【答案】D【解析】【详解】A. H2、D2和T2均由氢元素形成相同的单质，不是同素异形体，A错误；B. 和结构相同，为同一物质，B错误；C. 乙烯和环己烷结构不相似，不是同系物，C错误；D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2用系统命名法的名称为2-甲基-丁烷，属于同种物质，D正确；答案为D【点睛】同素异形体为由同种元素形成的不同单质，而同系物为结构相似，分子组成相差若干个CH2结构的有机物。
北京市东城区重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题含解析
北京市东城区重点名校2018-2019学年高一下学期期末达标检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2O B．BF3C．CC14D．PCl5【答案】C【解析】A、水中O原子的最外层电子为：6+2=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，A错误B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，C正确；；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D错误；答案选C。
点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子稳定结构，据此解答。
2．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H14【答案】C【解析】A、丙烷只有一种结构(CH3CH2CH3)，丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷(CH3CH2CH2CH3)有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH(CH3)CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C(CH3)2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；D、C6H14有5种同分异构体，CH3(CH2)4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C(CH3)2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D 错误；故选C。
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2018_2019学年北京高一化学竞赛（辅导）（10课时内容）一、选择题：（单选题或多选题）1、14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为（）A、3.2 gB、1.6 gC、9.6 gD、6.4 g2、有原子序数为Z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间，如右图所示，A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是（）A、4ZB、4Z＋10C、4Z＋5D、4Z＋143、在标准状况下，将CO2和CO的混合气体(密度是H2的16倍)充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中(容积22.4 L)，用间断的电火花引发至充分反应。
反应完全后容器里的存在物叙述正确的是A、存在0.5 mol的COB、存在0.125 mol的O2（）C、存在0.25 mol的Na2CO3D、存在1.0 mol的Na2CO34、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2中的几种。
将混合气体依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓H2SO4，灼热的氧化铜（黑色氧化铜变红色），无水CuSO4（变蓝）。
则混合气体中一定有（）A、CO、H2、NH3B、CO、H2、H2OC、HCl、CO2、H2D、HCl、CO、H2O5、今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A、K＋一定存在B、100mL溶液中含0.01mol CO32－C、Cl－一定存在D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在6、实验室将9g铝粉跟一定量都能被铝还原成单质的金属氧化物粉末混合。
反应完全后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（）A、MnO2和V2O5B、Fe2O3和MnO2C、Cr2O3和V2O5D。
Fe3O4和FeO7、若某金属单质与一定量稀硝酸恰好完全反应，硝酸被还原的产物为N2O，则被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A、2：3B、1：5C、1：4D、2：58、不溶于水的氧化亚铜，可溶于含硫酸的硫酸铁溶液中，产物之一Fe 2＋可用酸性高锰酸钾溶液滴定，MnO 4－还原产物为Mn 2＋。
则每消耗0.10mol/L 的高锰酸钾的硫酸溶液1.0mL ，相当于Cu 2O 的质量为（ ） A 、7.2×10－3g B 、3.6×10－3gC 、3.5×10－2gD 、3.6×10－2g9、“轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是（ ） A 、金刚石 B 、铝 C 、石墨 D 、铁10、下列离子组能大量共存的是（ ）A 、含大量H +的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋B 、含AlO 2－的溶液中：Na ＋、K +、NO 3－、HCO 3－C 、含大量Al 3＋的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、ClO －D 、含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K ＋11、水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。
下列说法不正确．．．的是( ) A 、CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B 、Mg 3N 2的水解产物是两种碱 C 、PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3 D 、CaC 2的水解产物之一是C 2H 212、高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是（ ） A 、加入浓硫酸后常压蒸馏 B 、各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C 、加入浓硫酸减压蒸馏 D 、各仪器连接处必须用磨口玻璃13、向300mL KOH 溶液中缓慢通入2.24L （标准状况下）CO 2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g 白色固体。
则下列说法中正确的是 （ ） A 、此白色固体为KOH 和K 2CO 3的混合物 B 、此白色固体中含有K 2CO 3 6.90gC 、原KOH 溶液中的物质的量浓度是0.500 mol ·L －1D 、此白色固体KHCO 314、NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
则原混合物中Al 粉的最大质量为（ ） A 、（36n –2m )gB 、g 524⎪⎭⎫ ⎝⎛-n mC 、（2 n –m )gD 、（24 m –5n )g15、从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是（ ）①2Na ＋2NH 3＝2NaNH 2＋H 2↑ ②CaO ＋2NH 4Cl CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O③3Mg(NH 2)2Mg 3N 2＋4NH 3↑ ④NH 4Cl ＋NaNH 2＝NaCl ＋2NH 3(l)A 、仅①正确B 、②④正确C 、全部正确D 、正确①②④16、荧光棒发光的原理是利用H 2O 2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（ ） A 、荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧 B 、当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强 C 、荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D 、荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能17、能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A 、向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg 2+＋2HCO 3－＋2Ca 2+＋4OH －＝Mg(OH)2↓＋2CaCO 3↓＋H 2OB 、在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3＝2FeO 42－＋3Cl －＋H 2O ＋4H +C 、向NaAlO 2溶液中通入过量的CO 2制取AI(OH)3：AIO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D 、漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O ＝HClO ＋HCO 3－18、海水中主要含有Na + 、K +、Mg 2+、Ca 2+、Cl－、Br－、SO 42－、HCO3－、CO 32－等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：海水脱硫后的烟气含SO 2 烟气排放下列说法错误的．．．是（ ） A 、海水pH 约为8的原因主要是天然海水含CO 32－、HCO 3－B 、氧化主要是氧气将HSO 3－，SO 32－，H 2SO 3氧化为SO 42－C 、“反应、稀释”的目的是中和、稀释后再排放D 、经稀释“排放”出的废水中SO 42－浓度与海水相同19、已知反应：①2Fe 3+＋2I －＝2Fe 2+＋I 2 ②2Fe ３＋+Fe ＝3Fe ２＋③2Fe(OH)2＋I 2＋2OH －＝2Fe(OH)３＋2I －根据以上反应判断下列说法正确的是（ ）A 、I －的还原性强于Fe B 、I 2的氧化性强于Fe 3+ C 、③易发生的主要原因是Fe(OH)3比Fe(OH)2更难溶 D 、溶液酸碱性对Fe 3+和Fe 2+的氧化性或还原性没有影响20、某工厂用硫酸处理氨尾气，得到铵盐（不同批次得到a ，b ，c 三种不同的铵盐）。
称取不同质量的铵盐，加入到固定量的NaOH 溶液中并加热，收集氨气，得到如下氨气与铵盐的关系图。
0加入铵盐的量a生成氨气的量0加入铵盐的量b生成氨气的量加入铵盐的量c生成氨气的量下列叙述不正确的是（ ）A 、a 对应的是(NH 4)2SO 4B 、b 对应的是(NH 4)2SO 4和NH 4HSO 4的混合铵盐C 、c 对应的是NH 4HSO 4D 、当b 和c 铵盐的质量相同时，得到相同量的氨气二、非选择题：21、用溴置换碘的反应式为：Br 2＋2 I －＝2 Br －＋I 2 ；用碘置换溴的反应式为：I 2＋2 BrO 3－＝2 IO 3－＋Br 2。
两个置换反应矛盾吗？简述理由。
22、现有一份可能是由等物质的量的Fe 、Al 、Cu 、Mg 、Na 2SO 4、BaCO 3、MgCl 2中几种组成的固体混合物，对于此混合物做如下试验。
（1）混合物中肯定存在的是 ；肯定不存在的是 。
（2）与生成沉淀(I)有关的离子方程式为：（3）向溶液(I)中加入足量的AgNO 3后，发生反应的化学方程式是：（4）如溶液(III)的体积为0.20 L ，则使溶液(III)显蓝色的溶质的最大浓度为：23、0.10mol/L CaCl2（pH~7）和0.10mol/L NaHCO3（pH~8.3）作用得白色沉淀。
有人认为白色沉淀为CaCO3，也有人坚称为Ca(HCO3) 2。
请写出此白色沉淀分别为CaCO3或Ca(HCO3)的反应方程式。
2请根据反应后溶液的某种性能，判定白色沉淀是CaCO3或Ca(HCO3) 2。
24、胃酸过多症可服用主要成分为NaHCO3、MgO的药剂。
已知每片药中分别含有0.5g NaHCO3、0.3g MgO。
（1）医生为什么不建议患胃溃疡的患者服用含NaHCO3的制酸药片？（2）用计算结果证明服用含MgO药片比服用含NaHCO3药片能中和更多的酸，并解释为什么作用更“持久”。
（3）服用含MgO药片可能出现轻度腹泻症状，可能原因是：25\X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。
（1。
（2化学试剂现象方法一方法二（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是（填写化学式）。
（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。
若有二氧化氮与Z的混合气体实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是：。
26、写出下列反应的化学方程式并配平：（1）硝酸甘油C3H5N3H5N3O9 ＝2＋2＋2O ＋3（2ClO4和AlClO4＋＝＋N2＋＋＋H24（3）COS和过量的NaOH（aq）27测定某种气体分子式的两个方法是：（1）取20 mL该气体，施以电火花使之完全分解为40 mL气体（体积是在同温、同压下测定的。