北京市高中学生化学竞赛试卷
03北京高一化学竞赛试卷及答案
C. S2C 2和NaOH水溶液反口， 氧化与口原口物物口的量之比
D. 13.5gS2Cl 2和NaOH反口口子口移数口
0.1NA
(6)海水中主要含有
Nat、K*、
Mg²*、Ca2*、CI、
1：1 1：1
Br、 SO、HCO 3、
CO3等离子，
排放的烟气可用海水脱硫，其工口流程如下口所示：
含SO2的
H、O的原子数，所以无法
得到口一的原子量。 Cannizzaro根据Avogadro的口点：
“同温度、同口口下，同体口气体中含有相同数的分子”
解决了口定
原子量的口口。 已知A、B、C、D四种化合物中均含有 的数据口算X的原子量(分子中元素原子数只能是整数)
气体口量(g/L)
N2
0.652
A 0.849
(1)
N2O3，写出两种；
(2)NO3F，写出一种
第9口(
10分)
有一口化合物，
AS4. C6H 6， CaH：他口的特征是分子中的每个
或三个C原子形成化学口，口些原子称骨架原子。
(1) 口分口□出以上分子构型的示意口。
(H可不画)
As，或C原子都分口同其他的三个
As，
(2)口分口指出口一口骨架上原子各自的价口子口数。
(2分)
第10口(13分)
(1)
2H202H3O2*+HO2
(2分)
(2) B中的MnO 2作氧化口， 可将口氧化口中的
而A中的口氧化口口生歧化反口，只有一半
故B中放出气体是
A中2倍
-1价氧全部氧化口氧气；
-1价氧被氧化口氧气，
MnO 2+H2O 2+H2SO 4=Mn SO 4+O 2+2H2O
2020年北京市高一化学竞赛试题新人教版
2020年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）题号 1234 5 6 7 8 9 10 总分 满分 13 10 16 8 12 6 6 11 8 10 100 得分 评卷人·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·答题纸按密封线封装。
H C N O Na Al S Fe Cu Zn Ag 1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0755.8563.5565.39107.9第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1． 1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A ：A ）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B ）利用太阳能将海水蒸发淡化C ）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D ）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过 2．向钒酸（HVO 3）溶液中滴加H 2O 2溶液，得到过氧钒酸（ ），化学反应方程式为HVO 3 + H 2O 2 = HVO 4 + H 2O 说法正确的是 C & D 。
A) HVO 3发生了还原反应 B) 反应中H 2O 2被还原成H 2O C) 该反应不是氧化还原反应D) H 2O 2和钒酸间发生过氧团的转移 3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。
北京市高一下化学竞赛试题
北京市高一下化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化镁（MgO）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸（H2SO4）3. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是______。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
10. 根据化学平衡常数的定义，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学键的形成原理。
12. 描述酸碱指示剂的变色原理。
13. 解释什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，初始时A的浓度为0.1M，B 的浓度为0.1M，C的浓度为0M。
求平衡时各物质的浓度。
15. 已知某金属的相对原子质量为56，求其摩尔质量。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。
请列出实验步骤、预期结果和结论。
17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并说明实验原理。
北京市高中化学竞赛选拔赛试题
高中化学比赛（选拔赛）试题（共 100 分）比赛时间 2 小时。
迟到超出 30 分钟者不得进场。
1 小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（反面向上）放在桌面上，立刻离场。
比赛答案所有写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、署名笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
姓名、准考据号和所属区、县、学校一定填写在答题纸上方指定地点，写在他处者按废卷办理。
同意使用非编程计算器及直尺等文具。
答题纸按密封线封装。
－．选择题供20 题，每题 2 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A 、臭氧空洞B 、酸雨C、温室效应D、光化学烟雾2．近来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废气、废水、废渣进行严格办理B、在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素，此中很多元素都是人体生剪发育所需的。
但有些元素尚未证明其生理功能，在食品中它们的含量稍高会惹起毒性反响。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩KA 、⑥⑦⑧⑨B 、②④⑥⑧C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧B 4．A 、 B 两元素的原子分别获得 2 个电子形成稳固构造时， A 放出的能量大于放出的能量；C、D 两元素的原子分别失掉一个电子形成稳固构造时， D 汲取的能量大于 C 汲取的能量。
若 A 、 B 、C、 D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A 、 D2A B、 C2B C、 C2A D、 D2B5．硼晶体的基本构造单元是棚原子构成的正二十面体，此中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与此外五个棚原子相连。
由此推测在硼晶体的基本构造单元中的极点数和棱边数分别是A 、 60、12B 、12、 30C、 30、12D、 10、 306．对反响 4NH 3（ g）＋ 5O2（ g）4NO（ g）＋ 6H 2O（ g）＋ Q，以下相关叙述正确的选项是A 、对 NH 3与 O2的反响来说，化学反响速率关系是3V （NH 3）＝ 2V（ H 2O）B、若单位时间内生成 X mol NO的同时，耗费 X mol NH3，则反响达到均衡状态C、达到化学均衡时，若增添容器体积，则正反响速率减小，逆反响速率增大D、若降低温度，达到新的化学均衡时，NO 的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2mol 的 A 和 1mol 的 B 发失反响： 2A（s）＋ B（ g）XC（ g）。
2019年北京市高中学生化学竞赛(高中二年级)试卷
2019年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
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·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题单选择题（10分）1．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（A ）。
A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑥C．不能确定的离子是①D．不能确定的离子是③⑤2．向2mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，FeCl3溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl4振荡后静置，CCl4层不显色，则下列说法正确的是( B)A．Fe3＋不与I－发生反应B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质C．F－使I－的还原性减弱D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋3．下列四种情况分别表示过程的焓变、熵变，则逆过程不能自发的是( C) A．△H＞0 △S＜0 B．△H＜0 △S＜0C．△H＜0 △S＞0 D．△H＞0 △S＞04．25℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH=7且溶液中c(X－)=1 mol·L－1，BX的溶液pH=4，BY的溶液pH=6。
下列说法正确的是( A )A．电离平衡常数K BOH小于K HYB．AY溶液的pH小于BY的pHC．稀释相同倍数，溶液pH变化BX小于BYD．AY溶液的pH小于75．次磷酸是强还原剂，加入到CuSO4溶液中，加热到40—50℃，析出红棕色的固体M，经鉴定反应后的溶液是磷酸和硫酸混合物。
北京化学竞赛试题及答案(高二)
20XX年北京市高中学生化学竞赛试题（高中二年级）·竞赛时间2小时。
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第一题单选或多选题（共24分）（选对一个答案得2分，多选一个错误答案扣1分）1．体积、物质的量的浓度均相等的NaCl和NaF两份溶液中阴离子总数关系正确的是A。
A) 前者多B) 后者多C) 相等D) 无法判断2．大量生产次氯酸钠（漂白液）的主要方法是A。
A）电解NaCl水溶液制取Cl2气后通入NaOH水溶液B）电解NaCl水溶液直接得到NaClO水溶液C）浓盐酸和MnO2反应制取氯气后通入NaOH水溶液D）浓盐酸和KMnO4反应制取氯气后通入NaOH水溶液3．导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3液体中有阴、阳离子X和Y。
X和Y 也存在于BrF 2SbF 6、KBrF 4、(BrF 2)2SnF 6等化合物中，则下列的电离式正确的是C 。
A)BrF 3Br 3+ + 3F - B)BrF3BrF 2++ FC)2BrF 3BrF 2++ BrF 4- D) 2BrF 3BrF 4-+ Br 3++ 2F -4．美国Gokel 教授研制了氧化还原型电控分子开关——蒽醌套索醚电控开关。
它是使冠醚“胳膊”阴离子化，从而加强对流动阳离子的束缚力，达到“关”的作用。
下列说法正确的是B 。
A ）[a]过程是氧化反应B ）通过[b]过程达到“开启”状态C ）A 为“关闭”状态D ）A 的分子式为C 25H 30O 85．a mol 铁粉和硫粉b mol 混合均匀(a ≠ b)，隔绝空气加热充分反应。
北京市高中学生化学竞赛试卷(高中一级)
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
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第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A ．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg 2+ +2HCO 3－+2Ca 2+ +4OH －=Mg(OH)2↓+2CaCO 3↓+ H 2O B ．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na 2FeO 4 :3ClO － + 2Fe(OH)3 = 2FeO 42－ +3Cl －+ H 2O + 4H + C ．向NaAIO 2溶液中通入过量的CO 2制取AI(OH)3AIO 2－ + CO 2 + 2H 2O = AI(OH)3↓+ HCO 3－D ．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO － + CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3－（4）主族元素M 和N ，M 位于短周期，且M 2－和N + 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）A ．M 和N 的原子序数之差为11B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8 （5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
2020年北京市高一化学竞赛试题新人教版
2020年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）题号 1234 5 6 7 8 9 10 总分 满分 13 10 16 8 12 6 6 11 8 10 100 得分 评卷人·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
1小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸上方指定位置，写在他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·答题纸按密封线封装。
H C N O Na Al S Fe Cu Zn Ag 1.00812.0114.0116.0022.9926.9832.0755.8563.5565.39107.9第一题 单选或多选题（共13分，选对一个答案得1分，多选一个错误答案扣0.5分）1． 1．地球上的大部分水为海水，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源日益短缺的状况。
下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是 A ：A ）加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B ）利用太阳能将海水蒸发淡化C ）在一定条件下将海水缓慢凝固以获得淡水D ）选择一种特殊的膜，在一定条件下使水分子通过，而离子不能通过 2．向钒酸（HVO 3）溶液中滴加H 2O 2溶液，得到过氧钒酸（ ），化学反应方程式为HVO 3 + H 2O 2 = HVO 4 + H 2O 说法正确的是 C & D 。
A) HVO 3发生了还原反应 B) 反应中H 2O 2被还原成H 2O C) 该反应不是氧化还原反应D) H 2O 2和钒酸间发生过氧团的转移 3．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率100％。
北京市高中学生化学竞赛试卷
北京市⾼中学⽣化学竞赛试卷2015年⾼中化学奥林匹克北京地区预选赛试卷（2015年4⽉19⽇上午9:00-11:00）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间2⼩时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1⼩时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背⾯向上）放在桌⾯上，⽴即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使⽤⿊⾊或蓝⾊圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使⽤红⾊笔或铅笔答题者，试卷作废⽆效。
·允许使⽤⾮编程计算器及直尺等⽂具。
·试卷按密封线封装。
可能⽤到的元素相对原⼦质量如下:第1题选择题（30分）（单选或多选，每题5分）（1）⼀瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的⼀种，为确认此溶液，可选⽤的⼀种试剂是。
A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Ba(OH)2D ．BaCl 2（2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．．的是。
A ．Cl 2不能氧化Br ? B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+C ．Fe 2+的还原性强于Br ?D ．反应发⽣的条件是FeBr 2要过量（3）红磷和⿊磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度（T ）和压⼒（p ）有关，如右图所⽰（图中的曲线表⽰两相平衡共存的区域）。
下列说法不正确．．．的是： A ．红磷在⼀定温度压⼒下可以升华 B ．红磷和⿊磷的熔点都随压⼒的增加⽽降低C ．红磷、⿊磷和液态磷可以在⼀定温度和压⼒下共存D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是⽓态（4）根据酸碱质⼦理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质⼦（H +）转移给溶剂分⼦。
H 2SO 4和HClO 4在H 2O 中均能完全电离，不能区分强弱，在CH 3COOH （醋酸）中则体现出电离能⼒的差别。
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2015年高中化学奥林匹克 北京地区预选赛试卷（2015年4月19日上午9:00-11:00）·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
考试结束后，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在答题纸指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
可能用到的元素相对原子质量如下:第1题 选择题（30分）（单选或多选，每题5分）（1）一瓶失去标签的溶液，可能是NH 4Cl 、Na 2SO 4、(NH 4)2SO 4和KCl 中的一种，为确认 此溶液，可选用的一种试剂是 。
A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．Ba(OH)2D ．BaCl 2（2）已知反应：6FeBr 2 + 3Cl 2 ＝ 2FeCl 3 + 4FeBr 3，判断下列说法不正确．．．的是 。
A ．Cl 2不能氧化Br − B ．Br 2的氧化性强于Fe 3+C ．Fe 2+的还原性强于Br −D ．反应发生的条件是FeBr 2要过量（3）红磷和黑磷互为同素异形体，磷的存在形式与温度（T ）和压力（p ）有关，如右图所示（图 中的曲线表示两相平衡共存的区域）。
下列说法 不正确．．．的是： A ．红磷在一定温度压力下可以升华 B ．红磷和黑磷的熔点都随压力的增加而降低C ．红磷、黑磷和液态磷可以在一定温度和压力下共存D ．在1000 K 、1×106 Pa 下，磷的稳定存在形式是气态（4）根据酸碱质子理论，酸在溶液中的电离实质是酸中的质子（H +）转移给溶剂分子。
H 2SO 4和HClO 4在H 2O 中均能完全电离，不能区分强弱，在CH 3COOH （醋酸）中则体现出电离能力的差别。
下列说法不正确．．．的是 。
A ．在醋酸中，HClO 4的酸性强于H 2SO 4B ．H 2SO 4在醋酸中的电离方程式可写为：243324H SO CH COOHCH COO HSO +-++ C ．CH 3COOH 接受质子的能力比H 2O 弱D ．H 2SO 4和HClO 4溶于液氨中也能体现出电离能力的差异（5）工业制硝酸时，NH 3在500 ℃时可发生如下3个反应：2(g) 2N 22N (g)下列说法正确的是 。
A ．122N (g)O 2NO(g)=362kJ mol -+=∆⋅HB ．增大压强，则反应②的K 不变，反应①和③的K 减小C ．500 ℃时，3222N O(g)O (g)4NO(g)2.510-+==⨯KD ．使用合适的催化剂可提高反应的选择性，提高NO 的产出率（6）液态的N,N-二甲基肼(CH 3)2NNH 2及N 2O 4是空间飞行器常用的燃料和氧化剂。
充分反应生成3种气体：N 2、CO 2和H 2O 。
此条件下，0.5 mol (CH 3)2NNH 2完全反应可以得到气体 升（标准状况下）。
A ．89.6B ．100.8C ．112.0D ．123.2第2题 请回答下列问题（26分）（1）等物质的量的N(CH 3)4F 和SF 4完全反应形成一种离子型化合物。
请写出其化学式，并画出其阴离子的空间构型。
（2）人类是通过味蕾磷脂与H +的作用感知酸味的，其阈值相当于0.0025% 柠檬酸溶液中的氢离子浓度（411.110mol L --⨯⋅）。
请计算说明：10.10mol L -⋅的H 3BO 3溶液 （K a ＝5.8×10−10）是否有酸味的感觉？（3）Al(OH)3是一种无机阻燃剂。
请解释Al(OH)3如何发挥阻燃作用。
240~320132322Al(OH)(s)Al O (s)3H O(g)166.8kJ mol -−−−→+∆=⋅℃已知：H（4）臭氧（O 3）是由瑞士科学家舍拜恩（C. F. Schönbein ）在1839年首次发现并命名的。
19世纪末某科学家对100 ml O 2进行静放电处理后，发现体积变为90 ml 。
能否仅以此结果判断生成了O 3？说明理由。
（5）锌黄锡矿是一种具有漂亮外观的矿物，产于中国四川的锌黄锡矿又以“熊猫矿”知名于矿物市场。
锌黄锡矿具有如右图所示的晶胞结构，请写出锌 黄锡矿的化学式，并在图中用标出化学和空间 环境都相同的2个Se 原子。
第3题（10分）工业上制备金属铝的一种工艺过程如下： Ⅰ．用热碱溶液处理铝矾土矿（主要成分：Al 2O 3）；Ⅱ．经沉降过滤，除去不溶性杂质后，向滤液中通入过量CO 2生成沉淀； Ⅲ．过滤，将沉淀洗涤、干燥和煅烧后得Al 2O 3；Ⅳ．将Al 2O 3溶解于熔融的冰晶石（Na 3AlF 6，2～8%）中，加10% CaF 2，以石墨衬里为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。
（1）写出用热碱溶液处理铝矾土矿的离子方程式。
（2）写出Ⅱ中通入过量CO 2的反应离子方程式。
（3）说明Ⅳ中冰晶石的作用。
（4）在电解过程中阳极石墨棒有损耗，需要不断补充，阳极生成的气体密度比O 2略大，写出相应的电极反应方程式。
第4题（14分）某化学小组采取如下步骤制备KMnO 4：Ⅰ．称取7 g KOH(s)和5 g KClO 3(s)放入铁坩埚中混合，并搅拌加热。
Ⅱ．待固体熔融后，不断搅拌下分批加入5 g MnO 2(s)，反应一段时间。
Ⅲ．冷却，将固体研细，用4%的KOH 溶液浸取，得绿色溶液。
Ⅳ．向绿色溶液中通入适量CO 2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣。
Ⅴ．将滤液蒸发浓缩至表面形成晶膜，放置、冷却、抽滤、洗涤、干燥，得到KMnO 4紫色晶体。
（1）写出Ⅱ中生成K 2MnO 4的化学方程式。
（2）加热搅拌时，不能使用瓷或玻璃材质的坩埚及搅拌棒，请简述原因。
（3）解释Ⅲ中将固体研细，并用4%的KOH 溶液浸取的原因。
（4）请写出Ⅳ中得到的残渣的主要成分的化学式。
（5）Ⅳ中，可将溶液滴到滤纸上观察现象，以确认24MnO -是否转化完全。
请描述24MnO -转化完全的实验现象。
（6）Ⅳ中，需控制CO 2的用量，若CO 2过量，会使所得产品纯度降低，请解释原因。
第5题（10分）碱土金属碳酸盐热分解反应：32MCO (s)MO(s)CO (g)−−→+，热力学数据如下：（1）四种碳酸盐热分解的熵变相近，请简述原因。
（2）求表中的x 值。
（3）从原子结构角度解释上述碳酸盐分解温度的递变规律。
（4）农村盖房常用“烧白灰”的方法（石灰石受热分解）得到生石灰，在此条件下，p (CO 2)＝30 Pa （p ＝100 kPa ），则此时CaCO 3的分解温度高于还是低于x ，并通过计算说明。
第6题（14分）某同学设计实验探究石墨和铁电极对电解水的影响。
实验记录如下：* 表示预电解2分钟，收集3-7分钟内产生的气体体积已知：20 °C ，101 kPa 下，H 2和O 2在水中的溶解度分别为19 mL·L −1和31 mL·L −1。
（1）用电极反应式解释①、②中阴极区的实验现象。
（2）本实验可用右图所示装置收集并测量气体的体积。
请简述读取气体体积的操作方法。
（3（4）③中，阳极的铁电极未被腐蚀溶解，请解释原因。
→气体入口碱式 滴定管量筒（5）该同学为探究②中阳极气体偏少的原因，又进行了如下实验：a ．电解结束后对两电极气体同时减压，发现电极表面再次冒出气泡，阳极更多，溶液中也产生了少量气泡；b ．取少量阳极溶液，滴加BaCl 2溶液，生成白色沉淀。
根据a 、b 的实验，可以得出的结论是： 。
（6）比较①②③的实验结果，选择电解水的条件是： 。
第7题（14分）2011年，《自然·化学》杂志报道了题为“钙钛矿型氧化物催化氧分子还原反应（ORR ）的催化剂设计原理”的研究工作。
图1 图2（1）钙钛矿型氧化物催化ORR 的可能机理如图1所示，反应共分四步进行。
请写出总反应方程式。
（2）钙钛矿型氧化物的晶体结构如图2所示，其中A 为镧系金属离子，B 为过渡金属离子，O 为O 2−离子。
① A 和O 联合组成哪种类型的堆积，B 离子占据什么空隙，其占据率为多少？ ② 请指出A 离子的配位数，并写出O 2−离子的分数坐标。
（3）研究者发现：LaCrO 3和LaFeO 3的ORR 催化活性较低，而LaMnO 3和LaNiO 3的ORR催化活性较高。
① 推测过渡金属e g 轨道单电子占据时的催化活性比0电子占据或2电子占据时高。
请写出以下催化剂中过渡金属离子在八面体场中的价电子排布（Cr 3+和Fe 3+已给出）。
② 由图1知，反应过程中催化剂的过渡金属离子和O 2之间发生电子转移，其转移的难易程度是影响催化活性的重要因素。
请解释上述四种化合物催化活性高低的原因。
第8题（8分）胍鎓离子【化学组成为23C(NH )+】可以跟甲基磺酸根【化学组成为33CH SO -】形成超分子晶体。
X 射线衍射实验表明，该晶体属于单斜晶系，晶胞参数a ＝1277.8 pm ，b ＝734.2pm ，c ＝999. 8pm ，β ＝126.96°。
晶体密度为1.375 g·cm −3。
23C(NH )+和33CH SO -的式量分别为60.08和95.10（已知：1 pm = 10-12 m ）。
（1）计算一个晶胞中含有的胍鎓离子和甲基磺酸根的个数。
（2）该超分子晶体具有层状结构，画出一个化学单位的结构，表示出其中的氢键。
第9题（14分）布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：（1）A是2-甲基丙烯酸，A的结构简式是。
（2）B的核磁共振氢谱有2种峰，B含有的官能团是。
（3）反应条件I是。
（4）A与过量的B反应生成C；若A过量，将得到C'。
C和C'的结构简式是。
（5）D的结构简式是。
（6）D生成P的反应类型是。
（7）P用NaOH水溶液处理，完全水解后的产物是。
（8）研究表明S构型布洛芬的药效比R构型布洛芬的药效更高。
S构型布洛芬的费歇尔投影式是。
第10题（10分）（1）写出下列反应的反应机理（2）化合物E是一种可以裸眼检测乙醇含量的指示剂，其合成路线如下：①以A为原料，通过Skraup（斯克劳普）合成法可以得到B。
该反应所需的试剂是：硫酸、硝基苯、三氯化铁和。
②化合物C的结构简式是。
③将E溶解于不同乙醇含量的水溶液中，随着溶液中乙醇含量的增加，溶液的颜色从无色变成粉红色，从E的互变异构可以解释这一实验现象。
写出E的两种互变异构体：。