湖北省孝感市2020中考化学易错易混200题精粹word含答案

湖北省孝感市2020中考化学易错易混200题精粹word含答案
一、填空题
1．实验室常用以下仪器制取气体。

⑴制取二氧化碳的化学方程式为________________________，制取并收集二氧化碳的仪器组合是（填字母）_________。

⑵利用二氧化碳______________、_____________的性质来检验二氧化碳是否收集满。

⑶将一朵纸花用石蕊染成紫色，放入充满二氧化碳的集气瓶中，可观察到纸花变______，反应的化学方程式为_________________。

2．网上报道某公司非法使用草甘膦转基因大豆，草甘膦（化学式为C3H8NO5P)是一种有机磷除草剂，白色晶体，易溶于水、乙醇等，计算：
（1）一个草甘膦分子中各原子的个数比为___________________________；
（2）草甘膦中碳元素与氧元寒的质量比为_________________________；
（3）33.8克草甘膦中含有______________ 克磷元素。

3．多角度认识物质的变化，有助于我们更好地理解化学知识．
（1）从微观角度．如图1为某化学反应的微观示意图，据图回答下列问题．
①微观上看，该化学变化中发生根本改变的微粒是_____（填“原子”或“分子”），变化过程中，同种原子的个数_____（填“有”或“没有”）增减．
②参加反应的A2与B2两种物质的分子个数比为_____．
（2）从反应类型角度．一种物质可通过不同的反应类型生成，以二氧化碳为例．
①能与氧气化合生成二氧化碳的物质是_____（填一种物质化学式）．
②高温下，石灰石分解生成二氧化碳的化学方程式是_____．
③在一定条件下，碳与铁的氧化物能发生置换反应，生成二氧化碳和_____（填化学式）．
（3）从能量变化角度．借用如图2装置分别进行下列实验，认识物质变化中的能量变化．
①往烧杯中加入一定量生石灰会引起白磷燃烧，从燃烧条件分析，此时生石灰的作用是_____．
②将一定量的下列某物质溶于烧杯中的冷水，其中能引起白磷燃烧的是_____（填标号）．
a．氯化钠b．硝酸铵c．浓硫酸d．氢氧化钠．
4．在碳酸氢铵、纯碱、碳酸钙、活性炭四种物质中，用化学式填空。

（1）用作洗涤剂的是_____；（2）作为重要建筑材料的是_____；
（3）可用做化肥的是_____；（4）可用作冰箱除臭剂的是_____。

5．电解法制铝的尾气处理工艺不仅能消除有害气体氟化氢（HF），还能实现物质的循环利用。

主要物质转化关系如下图所示：
（1）设备I中， Na3AlF6的作用为降低氧化铝的熔点。

Na3AlF6中氟元素（F）的化合价
为。

（2）设备2中，通过喷淋碳酸钠溶液可除去尾气中的氟化氢（HF），该反应的产物除水外，还
有。

（3）设备3所得的Na3AlF6和Na2CO3（填“能”或“不能”）循环使用。

6．如图是水的电解实验中，对得到气体检验的操作。

（l）操作中，盛氧气的试管管口向上，盛氢气的试管管口向下，其主要原因是_____。

（2）检验氢气时，如果_____声，表明氢气不纯；如果声音_____，则表示氢气比较纯。

混有空气（或氧气）的氢气，点燃时易发生_____，所以点燃氢气前，一定要检验氢气的_____。

7．某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。

Na5P3O10中磷元素的化合价是
A．—2 B．+1 C．+4 D．+5
8．下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是______。

(2)20 ℃时，100 g水最多只能溶解NaCl______g，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在______之间。

(3)向烧杯中加100 g水和50.0 g氯化铵配成50 ℃的溶液，再冷却到20 ℃，烧杯中析出固体______ g。

9．化学与人类生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是。

（2）可用（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。

（3）长期饮用硬水对人体健康不利。

生活中降低水的硬度可采用的方法是。

（4）铁元素是人体必需的一种微量元素。

食用“加铁酱油”可预防。

（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是。

10．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。

例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。

(1)氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。

请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式______。

(2)醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。

请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式：
___________________________________________________。

11．(1)已知：水的密度为1.0g/mL。

实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水___________________ 。

(2)配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 ___________(填字母序号)。

(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是_____________(填序号)。

①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
12．铁、稀盐酸、澄清石灰水和氯化铜溶液四种物质之间的反应关系如图所示，图中两圆相交的阴影部分表示物质之间可以反应。

（1）图中X应是（写化学式）。

（2）图中发生置换反应的化学方程式为（任写一个即可）。

13．酸雨的危害很大，硫酸型酸雨的形成一有以下两种途径：
（1）正常雨水略显酸性，主要原因是．
（2）pH＜5.6的降水称为酸雨，它会使土壤酸化，施用适量可改良土壤酸性．
（3）SO2通入碘水（I2的水溶液）会生成硫酸（H2SO4）和氢碘酸（HI），我们可利用此原理来测定空气中SO2的含量．SO2的变化过程可表示为：SO2H2SO4请写出该反应的化学方程
式：．
14．（1）下列五种物质露置在空气中一段时间后，质量增加且变质的有________（填序号）
①浓硫酸②氢氧化钠固体③ 浓盐酸④ 澄清石灰水⑤铁
（2）等质量且溶质质量分数也相同的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合充分反应，所得溶液加入下列物质不能发生反应的有________（填序号）
① BaC12溶液②CuO ③ Cu（NO3）3溶液④ CO2
15．金属在生产生活中应用广泛。

⑴铝制成铝箔是利用了铝的______性；铜制电源插头是利用了铜的______性。

⑵铁质围栏喷上油漆能防锈的原理是___________，在围栏表面涂铝粉也可防锈，这是因为铝的
_________性比铁强
16．（1）家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多化学知识，下列厨房用品的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．紫砂锅B．陶瓷碗C．不锈钢水瓢D．塑料盆
（2）现有烧杯、试管、量筒、铁架台、酒精灯、集气瓶、玻璃片、水槽、带导管的橡皮塞等仪器，不能用来完成下列（填序号）实验。

①制取氢气②粗盐提纯③配制100g10%的NaCl溶液
（3）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉和铜粉，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的金属离子有（填离子符号）
17．组成相似的盐具有一些相似的化学性质。

（1）①Cu(NO3)2溶液和CuSO4溶液都含有大量___________填离子符号）。

②向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，充分振荡。

反应的化学方程式为______________。

③向CuSO4溶液中加入过量的锌片，充分反应后，可看到的现象是___________________，下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）
__________；_________；__________；
（2）除上述实验外，在溶液中与Cu(NO3)2和CuSO4均能反应的物质还有_______、_______
（任举二例，填化学式，下同）；
（3）在溶液中能与CuSO4反应而不与Cu(NO3)2反应的物质有___________（任举一例）。

18．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。

（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。

常见的化石燃料包括煤、石油和。

（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：
①该反应的化学方程式为。

②该反应生成物的分子个数比为。

（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

① NH3中氮元素和氢元素的质量比为。

②将NH3燃烧反应的化学方程式补充完整：4NH3 + 3O2 6H2O + 。

19．水、二氧化碳、氯化钠是人类生活和工业生产中的常见物质．
（1）自然界中的水都不是纯水．明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以_____悬浮于水
中的杂质，使之从水中沉降出来．通过过滤操作可以除去水中的不溶性杂质，该操作中玻璃棒所起的作用是_____．
（2）二氧化碳是一种有利有弊的物质．生产汽水就是利用二氧化碳能溶于水的性质，二氧化碳溶于水时也发生了化学变化，生成_____（写化学式）．化石燃料的大量使用产生了过多的二氧化碳导致温室效应增强，天然气燃烧的化学方程式是_____．
（3）氯化钠是人的正常生理活动所必不可少的．人体内所含的氯化钠大部分以_____
形式存在于体液中．要把50g质量分数为9%的氯化钠溶液稀释为质量分数为0.9%的生理盐水，需要水的质量为_____g．
（4）写出一个生成物为水、二氧化碳和氯化钠的化学方程式：_____．
20．在化学反应A+B=C+D中，已知5gA与10gB恰好反应生成了13gC和若干克D，要制得4gD，参加反应的A的质量为________。

21．图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。

（1）当温度为t2℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度______________。

（2）把t2℃的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，____________溶液变为不饱和溶液。

（3）若甲中混有少量乙物质，提纯甲常采用的方法是___________。

22．能源、材料、环保、食品等问题越来越引起人们的重视。

请从化学的视角分析下列有关问题并填写空格：
(1)化石燃料包括煤、石油和_______________。

(2)铝合金可用于制造飞机的外壳，铝合金属于_______(填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”)。

(3)塑料在为我们的生活创造便利的同时，也对环境造成不利影响。

人们把塑料给环境带来的危害称为“____________”。

(4)为了合理膳食，营养均衡，生活中把榨好的蔬菜汁放到面粉中，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养物质是_____和___________。

(5)化肥对提高农作物产量具有重要作用。

尿素[CO(NH2)2]属于_____(填“氮肥”“钾肥”或“磷肥”)。

23．2017年5月18日，中国首次可燃冰试采成功，这标志着我国可燃冰开采技术己居世界前列．可燃冰的化学式为CH4•8H2O，其外观像冰一样但遇火即可燃烧．
（1）可燃冰属于（填“可”或“不可”）再生资源．为缓解能源危机，人们还必须积极开发利用新能源，请写出两种新能源；
（2）可燃冰经过处理可得到CH4，点燃CH4之前应；
（3）取一定质量的CH4和25.6gO2在密闭容器中点燃，恰好完全反应，生成agCO、bgCO2和18gH2O，则
a+b= ．
24．生活中处处有化学，化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识．
（1）下列食物中，能提供大量维生素的是______（填字母序号）；
（2）厨房中的下列物品中，所使用的主要材料属于天然纤维的是______（填字母序号）；
（3）厨房中常用加碘盐作为调味品使用，加碘食盐中含有NaCl和KIO3，据此判断加碘食盐是______（填“纯净物”或“混合物”），KIO3中碘元素化合价为______；
（4）厨房中能用来除去水壶中水垢的物质是______；
（5）煤曾经是厨房中的主要燃料，家庭用煤经过了从“煤球”到“蜂窝煤”的变化，以前我们把煤粉加工成略大于乒乓的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔．请你分析这种变化的优点是______．
（6）小明家现在厨房用的燃料是天然气，天然气是主要成分是CH4，天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为______．
（7）炒菜时油锅中的油不慎着火，可迅速用锅盖盖灭，灭火的原理是______．
25．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为
g。

（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是 (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。

（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的
是。

（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。

若向试管
外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。

则加入的物质可能是（写出一种物质的化学式）。

26．盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl2＋H2SO4===2HCl＋BaSO4↓
②CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
(1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与_____的反应；
(2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有_____；
(3)利用K2CO3溶液和_____溶液反应，可制取KOH。

27．某兴趣小组为探究 Mg、Fe、Cu、Ag 四种金属的活动性进行如下实验。

（注：所用金属大小形状相同、酸的体积浓度相同）
①甲、乙试管中的实验现象为_______，依据甲乙试管中产生此现象的速率甲大于乙，可知活动性
Mg___Fe（填“>”、“=”或“<”）；
②根据丙中现象_____________，可知活动性 Cu>Ag；
③小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁试管中实验，最终得出四种金属活动性：Mg>Fe>Cu>Ag，则补充实验中的试剂A、B 分别为____________
④为了减少环境污染，小组同学将乙中剩余的铁加入丙溶液中回收丙溶液溶质的金属，至t时间后固体质量不再变化，根据上图所示溶液中固体质量变化情况，分析最后所得固体的成分为__________。

28．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点．
（1）图1表示水、二氧化碳和氧气的循环图．①从宏观角度看，图1中三种物质的组成中都含有
______，从微观角度看，图1中三种物质都是由______构成的．
②试写出图1中实现b转化的化学方程式___________________________
（2）图2表示某反应的微观示意图，试写出相应的化学方程式______________
（3）图3表示氯和溴元素（Br）的原子结构示意图，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是
_____________，写出溴（Br）与Al元素形成的化学式______．
29．原子、分子、离子都是构成物质的微粒，分别用原子，分子，离子填空．氢气（H2）是_____构成的；金属铁（Fe）是由_____构成；氯化钠（NaCl）是由_____构成．
30．下图所示是液态二氧化碳灭火器，请回答下列问题。

（1）图中所标物质中属于金属材料的是_____；属于合成材料的是_____（各写出一种即可）
（2）加压在小钢瓶中液态二氧化碳喷出后能灭火。

其灭火的原理是_____和_____。

（3）在钢瓶表面涂油漆的作用是_____。

（4）比较铁和铜的金属活动性强弱可采用_____的方法。

31．科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红Ⅱ号可能致癌。

苏丹红Ⅱ号的化学式为C10H12N2O，它是由_____种元素组成的，从化学式中你还知道_____。

32．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题：
（1）图1中一定为饱和溶液的是_____。

（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。

（3）图3中表示乙的溶解度曲线是_____。

33．向铁粉和氧化铜的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入铁片，有气泡产生，则滤渣中一定含有；氧化铜与稀硫酸反应的化学反应方程式
为．实验室用浓硫酸配制一定量的稀硫酸，正确操作是
将，并不断搅拌．
34．现代交通已经给我们的环境带来的非常大的压力，因此全世界范围内都提倡绿色出行，少开车多骑自行车，既健身又环保．请回答下列问题：
（1）自行车的材质多采用铝合金，主要利用了它的物理性质是_____；
（2）自行车链条涂抹润滑油，既减小阻力，又可防止生锈，其防锈原理是_____；
（3）科学家发明了一种便携式灌装充气罐，只需稍稍振荡就可快速的为车胎充气，同时还能修补被扎坏的车胎．其充气的原理可认为是罐中的硝酸铵分解生成空气中两种主要的成分和水，该反应的化学方程式为_____，反应前后氮元素的化合价分别是_____．
35．水是生命活动中的重要物质．
（1）下表为某品牌营养素饮料标签的部分内容，请根据表中信息回答问题．
该饮料含有六大营养素中的_____种；该饮料中的_____元素对预防青少年佝偻病有益；该饮料pH为
3.5，此饮料呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）如图为电解水的实验装置，负极产生的气体是_____，该反应的化学方程式为_____．
（3）保护水资源是每个公民应尽的责任和义务．下列防止水污染的措施可行的是_____．
A抑制水中所有动植物生长 B不任意排放工业废水
C禁止使用农药和化肥 D生活污水处理后再排放．
36．甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl﹣、OH﹣、CO32﹣六种离子中的三种，且所含离子各不相同。

为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显
_____性，废液中一定含有_____，由此推断，乙组废液中的三种离子是_____。

（填离子符号）
37．下图为干电池的结构示意图，请利用所学知识完成下列问题。

（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干电池的正极是利用了石墨的______性。

（2）干电池的材料很多可以回收利用，例如双氧水与回收的二氧化锰可用于实验室制取氧气。

写出该反应的化学方程式：；
（3）黄铜是铜与锌的合金，其硬度（填“大于”或“小于”）纯铜。

将足量的锌片放入硫酸铜溶液中，观察到的现象，说明锌比铜活泼。

38．将一只小白鼠放在内壁涂有澄清石灰水的集气瓶中，并密封（如图），发现小白鼠仍可存活一段时间，且瓶壁逐渐变模糊。

请回答下列问题：
（1）小白鼠能存活一段时间的原因是______。

（2）瓶壁变模糊的原因是______（写化学方程式）。

（3）烧杯中导管内液面高度的变化是______。

（4）最后瓶内剩余气体的主要成分是______。

39．（1）用适当的数字和符号填空：
①二个氯原子_________；
②三个氢氧根离子_________；
③硝酸铵中显-3价的氮元素_________；
④空气中含量最多的气体是_________，常用于食品防腐剂。

（2）根据下图要求，填空。

①钠的相对原子质量是_________；
②x=_________；
③y=_________；
④化学反应中钠原子易_________（填“得”或“失”）电子；
⑤钠离子的符号_________。

40．用化学符号填空：
⑴3个氢分子_____；
⑵镁元素_____；
⑶2个硝酸根离子_____；
⑷氢氧化铝中铝元素的化合价_____；
⑸硫酸钠和硫酸钾溶液都能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，从微观角度分析，其原因是它们的溶液中都含有（填离子符号）_____。

41．水和溶液在生产生活中重要的作用．
（1）自来水厂常用的净水方法有沉淀、_____、吸附、消毒等，吸附过程中需要用到的物质是_____；在日常生活中鉴别硬水和软水常用_____，常用来降低水的硬度的方法是_____，水是一种宝贵的自然资源，我们必须爱护水资源．预防水污染的措施有_____（写一条即可）．
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①t1℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量分数一定相等_____（填“对”或“错”）；
②若固体甲中含有少量乙时可用_____方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）；
③t2℃用等质量的甲、乙两种物质配制甲、乙的饱和溶液需要水的质量甲_____乙（填“＞”“＜”或“＝”）；
④配制一定溶质质量分数的甲物质溶液，以下操作中会导致所配制溶液溶质质量分数偏低的是_____．
A 量筒量取水时仰视读数
B 配制好的溶液向细口瓶转移时溅出
C 固体甲中含有杂质．42．17、2011.6.5世界环境日中国主题为“共建生态文明，共享绿色未来”．请你参与下列问题：（1）内蒙古大草原，过去是“天苍苍，野茫茫，风吹草地现牛羊”，现在则是“天苍苍，野茫茫，老鼠跑过露脊梁”，其原因可能是_____
A 温室效应引起长期干旱
B 过度放牧、盲目开垦
C 酸雨的影响
（2）如图是市场上出售的一种活性炭净水器的示意图．
这种净水器可以除去水中的难溶性物质，同时利用活性炭的_____作用除去臭味和一些溶解的杂质．（3）11月17日，神舟八号返回．专家揭密发射“神舟”的燃料有毒，但燃烧后的主要产物无毒，因此造成环境污染．发射完15min后，环境监测组进行监测，下列不属于监测范围的是_____
A 可吸入颗粒物
B CO的含量
C SO2的含量
D CO2的含量
（4）在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：_____．
43．为了探究燃烧的条件，某同学查阅资料得知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240°C，五氧化二磷会刺激人的呼吸道．他设计了如图所示的实验装置．将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中．观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量的白烟；
②试管中的红磷不燃烧；
③烧杯中的白磷不燃烧．
（1）白磷燃烧的化学方程式为________
（2）分析实验现象，得出结论：
由现象①②得到的燃烧条件是________
由现象①③得到的燃烧条件是________
（3）请举一例说明燃烧必须有可燃物参加________
（4）请你根据他查阅的资料和实验现象。

指出他设计的装置有何不足：__________
44．归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图所示，连线表示相互反应）。

⑴为了验证性质①，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________________色；
⑵图中A所表示的物质类别是________________；
⑶盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学方程式是
________________________________；
⑷为了验证性质⑤，可选用的物质是________________（填一种即可）；
⑸镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是________________（填序号）；
A．两种金属的形状B．盐酸的质量分数C．反应容器的大小D．温度
45．水是人类最宝贵的自然资源，多一滴水，就可能多一条生命．小明利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管a与试管b所收集到的气体体积之比约为______，该实验的化学方程式为______，通过该实验小明得出了许多结论，请你说出一条______．
46．变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离．在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如下．
（1）分子筛中发生的变化是______（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）下列说法正确的是______（填序号）
A、变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体
B、变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳
C、分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关．
47．人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，引起刺痛，蚁酸学名叫甲酸，它的化学式是HCOOH。

请回答下列问题：
（1）甲酸属于________（填“氧化物”、“无机化合物”或“有机化合物”）。

（2）甲酸的相对分子质量是_______。

（3）甲酸中碳、氢、氧三种元素质量比是__________（最简整数比）。

48．实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证．
（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要_____________．量取读数时，如图视线角度正确的是___________（填序号）
（2）请根据如图装置或操作回答相关问题．
①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为___________．操作B的名称是___________，该操作中当___________时，应停止加热．
②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是___________（填序号）
49．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示。

请回答以下问题：
（1）A物质的名称是_____，操作①的名称是_____；
（2）操作②过程主要发生_____(选填“物理”或“化学”)变化；
（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是
_____(选填“软水”或“硬水”)。

经过操作③以后，小雨重复上述实验，他观察到的实验现象是
_____。

50．俄罗斯方块你玩过吗？下面是为你设计的化学俄罗斯方块，请根据示例写出下列“口＂中对应的化学符号或符号所表达的含义。