【配套K12】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 生活中两种常见的有机物(含解析)
2022届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编资源综
2022届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编资源综资源综合利用、环境保护1、以乙稀、丙烯为代表的低碳烯烃是石油化工产业的重要基础原料，下图是一种新型合成低碳稀烃的工艺流程。
有关说法正确的是（）A．低碳烯烃属于“新能源”B．CH4转化为CH3Cl的过程发生了加成反应C．低碳烯烃也可在石油蒸馏过程中获取D．上述工艺流程体现了“绿色化学”的理念【答案】D2、有关煤的叙述不正确的是()D．煤除了主要含有碳元素外，还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素【答案】BA．海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法C．海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低D．以上说法都正确【答案】B【解析】海水含盐量高，无法直接饮用，而淡水资源非常有限，因此要节约水资源；海水淡化的各种方法中，蒸馏法历史最久，技术和工艺也比较完善，但成本较高。
4、已知工业上真空炼铷的反应方程式如下：2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，对此反应能够进行的正确解释是()A．铷比镁的金属性强B．铷的沸点比镁低，把铷的蒸气抽走后，平衡向正反应方向移动C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱2＋＋D．高温下Mg得电子能力比Rb弱【答案】B【解析】铷的沸点比较低，抽走铷的蒸气后，平衡向正反应方向移动，这样就得到了铷。
5、新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于新能源的是（）①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤【答案】D6、央视3-15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。
二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。
下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物22B．4.6g该物质中含有6.02某10个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B7、从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是A．通电使水分解：2H2O======2H2↑+O2↑MnO2B．过氧化氢催化分解：2H2O2=====2H△2O+O2↑C．高锰酸钾加热分解：2KMnO4===K2MnO4+M nO2+O2↑MnO2D．氯酸钾加热分解：2KClO3=====2KCl+3O2↑△【答案】B8、许多国家十分重视海水资源的综合利用。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学电源(含解析)
化学电源1、根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）选项实验实验现象结论A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl < AgBr < Ag2SD d 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si2、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
下列说法不正确的是（）A．充电时电极a连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应【答案】A3、如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（）A．质子透过离子交换膜由右向左移动B．铜电极应与X相连接C．M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+D．当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g【答案】C【解析】解：根据题给信息知，该装置是将化学能转化为电能的原电池，由甲图可知，M是负极，N是正极，电解质溶液为酸性溶液，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，A．M是负极，N是正极，质子透过离子交换膜由左M极移向右N极，A错误；B．铁上镀铜，则铁为阴极应与负极相连，铜为阳极应与正极Y相连，故B错误；C．若有机废水中含有葡萄糖，葡萄糖属于燃料，在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+，故C正确；D、当N电极消耗0.2 mol氧气时，则转移0.2×4=0.8mol电子，所以铁电极增重×64=25.6g，故D错误．故选C．4、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 无机非金属材料(含解析)
高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编无机非金属材料（含解析）1、下列说法中正确的是( )A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要【答案】A2、下列叙述不正确的是（）A. 酒精和硝酸银溶液均能使蛋白质变性B. 乙烯和二氧化硫均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D. 反应AgBr＋KI = AgI＋KBr能在水溶液中进行，是因为AgI比AgBr 更难【答案】C3、下列说法正确的是（）A．氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B．汽油、乙烯均为石油分馏产品C．明矾、漂白粉均为自来水消毒剂D．光导纤维、涤纶均为合成高分子材料【答案】A4、下列说法正确的是（）A．光导纤维的主要成份是硅 B．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英C．常用氢氟酸（HF）来刻蚀玻璃 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液【答案】C5、下列说法错误的是（）A．硅是制造太阳能电池的常用材料B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．水玻璃的主要成分是Na2SiO3，可用作木材防火剂D．常温下硅的化学性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应【答案】D6、下列说法不正确的是（）A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维；B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂；C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程；D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液。
【答案】B7、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2008年奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg【答案】D8、下列说法正确的是：（）A．水泥的主要成分是硅酸一钙、硅酸二钙、硅酸三钙B．高温结构陶瓷的主要成分是氮化硅，其化学式为Si4N3C．热塑性塑料和热固性塑料均可以反复加热使其软化D．合成纤维的吸收性和透气性均不如天然纤维【答案】D9、下列物质与反应的分类正确的是（）A．纯碱、醋酸钠分别属于碱和盐B．砖瓦、玻璃、水泥和石灰石的主要成分都属于硅酸盐C．氯水和氨水都属于电解质D．铝与强酸、强碱溶液的反应都属于氧化还原反应【答案】D【解析】A项中纯碱属盐；B项石灰石不属硅酸盐；C项氯水是混合物，混合物不属电解质，也不属非电解质；D项中两个反应化合价都有变化。
【高中教育】最新高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学平衡(含解析)
——教学资料参考参考范本——【高中教育】最新高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学平衡（含解析）______年______月______日____________________部门1、可逆反应：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3（血红色）+3KCl达到化学平衡后，加入少量KCl晶体，溶液的颜色将（）A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定【答案】C【解析】本题乍看是增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，从而导致Fe（SCN）3的浓度减小，溶液的颜色变浅。
该反应的实质是：Fe3++3SCN-Fe（SCN）3，KCl的量的变化对化学平衡没有影响。
故答案为C。
2、反应3A(g)+B(s) 2C(g)+D(g)，在恒温、恒容条件下达到平衡的标志是（）A．混合气体的密度不再变B．A、C、D的物质的量之比为3︰2︰1C．容器内压强不再变D．气体的物质的量不再变【答案】A【解析】判断反应是否达平衡，可以依据物质的量不再改变，浓度不变，生成速率等于分解速率等。
该题是一个气体分子数不变的反应，但质量会变化。
3、下列说法错误的是（）A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅B．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小C．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/LD．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧．①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能【答案】C【解析】A、加压，容器体积减小，浓度变大，颜色变深，2NO2？N2O4是体积减小的反应，加压平衡右移，颜色又变浅，所以颜色先变深后变浅，故A正确；B、将气体体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则D的浓度为原平衡的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，说明平衡左移，a＜c+d，故B正确；C、利用一边倒全部转化为Z，Z的量为0.2mol/L+0.2mol/L=0.4 mol/L，因为可逆反应不能进行到底，生成Z的量少于0.4 mol/L，故C错误；D、⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能符合未来新能源的特点，故D 正确．故选：C．4、有可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示：根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是（）A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率D．化学方程式中一定n>p+q【答案】B5、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是（）【答案】A【解析】该反应，加压，速率都应该变大，所以Ｂ项错；催化剂对平衡移动不影响，有无催化剂，平衡时各物质含量一样，所以Ｃ项错；放热反应，升温平衡逆向移动，Ａ的转化率降低，所以Ｄ项错。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学能与电能(含解析)
化学能与电能1、有一种纸质软电池，该电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。
电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O===ZnO＋2MnO(OH)，关于此电池，下列说法正确的是( )A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动【答案】 B【解析】[解析]从总反应看，电解质环境为碱性。
Zn发生氧化反应(负极)：Zn－2e－＋2OH－===ZnO＋H2O，MnO2发生还原反应(正极)：MnO2＋e－＋H2O===MnO(OH)＋OH－，A项错误、B 项正确；外电路电子由Zn流向MnO2，内电路通过离子导电，OH－移向锌极，即原电池闭合回路的形成遵循“电子不下水，流向负到正；离子不上岸，阳离子向正，阴离子向负”，C、D 项错误。
2、下列关于能量转换的认识中不正确的是（）A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能【答案】D3、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。
电池总反应式为V2O5+xLi==LixV2O5。
下列说法不正确的是( )A．正极材料为锂，负极材料为V2O5B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C．正极的电极反应式为：xLi+ +V2O5 + xe—== LixV2O5D．负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+【答案】A4、下列有关电化学的叙述正确的是（）A．电镀时，镀件接电源的正极，电镀材料接电源负极B．在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀C．充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极D．碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：【答案】B【解析】电镀时，镀件也就是待镀金属，电镀材料就是镀层金属。
推荐学习K12高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 表面活性剂、精细化学品(含解析)
表面活性剂、精细化学品1、小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的，并提出了以下几条参考性建议，你认为不．科学的是( ) A ．干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品B ．中性皮肤：在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品C ．油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质D ．选用防晒霜护肤，要看其SPF 值，但并非SPF 值越大越好【答案】C【解析】A 、B 描述均正确。
C 项，油性皮肤的护肤关键是保持皮肤清洁，可选用乳液类护肤品，入睡前最好不用护肤品，以保证皮肤排泄畅通。
碱性强的护肤品也不可能分解油脂，故C 不科学。
D 项，防晒霜的SPF 值是其对紫外线的防晒系数。
SPF 值越高，对紫外线的防护效果越好，但SPF 值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性，故只有待在烈日下，或者在海滩、高原地区才需使用SPF 值高的防晒霜。
2、下列有关合成洗涤剂的叙述，错误的是（ ）A ．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B ．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带支链为宜C ．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D ．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂【答案】B【解析】烷基苯磺酸钠的烷基中碳链长度对洗涤效果有很大影响，碳链过长、过短都会影响水溶性。
以12～18个C 原子为宜，且有侧链时，不易降解，添加酶制剂可以使衣服上血渍、奶渍分解并被清除，含磷洗衣粉会造成环境污染。
3、若以1ω和2ω分别表示浓度为1L amol -⋅和1L bmol -⋅氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）A ．21ω2ω=B ．12ω2ω=C ．12ω2ω>D ．121ω2ωω<<【答案】C4对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是( )A ．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出B ．该溶液中c(SO2－4)：c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)＞5∶4C ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀D ．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液【答案】D【解析】5、下述实验能达到预期目的的是( )【答案】C【解析】A 项，在该反应中，SO 2体现还原性；B 项，F 2通入NaBr 溶液中发生反应 2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2，而NaBr 并未能反应，无法比较F 2与Br 2的氧化性强弱；D 项，两种溶液浓度不同，H 2O 2分解速率不同，到底是催化剂的影响还是浓度的影响不清楚。
配套K12高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 物质的分类(含解析)
物质的分类1、将电解质分为强、弱电解质的依据是 （ ）A ．在一定条件下的电离程度B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．熔融状态下是否完全电离D ．溶于水后的导电能力是强还是弱【答案】A2、甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．t 1℃时，溶解度: 甲=乙B ．t 2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲>乙C ．将t 1℃时的甲、乙饱和溶液升温至t 2℃，溶质的质量分数：甲>乙D ．t 1℃时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙【答案】C3、胶体区别于溶液最本质的特征是（ ）A 、分散质粒子的直径大小B 、有丁达尔效应C 、分散质粒子因吸附而带电荷D 、可以通过滤纸【答案】A4、下列说法正确的是（ ）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体 ②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的 ④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷 ⑤水玻璃和玻璃都是混合物A. ①③⑤B. ②③④C. ②④⑤D. ①④⑤【答案】D5、下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是 ( )A 、氯化钠B 、酒精C 、硫酸D 、氢氧化钠【答案】 B6、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（ ）A. 胶体是一种介稳体系B. 胶体和悬浊液都能透过滤纸C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体D. 胶体中分散质粒子的直径小于1nm【答案】D【解析】人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒．A 、H 属于常量元素，故选项错误．溶解gt 2B、Zn属于微量元素，且是人体必需微量元素，故选项正确．C、Ca属于常量元素，故选项错误．D、O属于常量元素，故选项错误．【解析】A、水银的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；B、Cu2（OH）2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、醋酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、HCOOH 是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于酸类，故D错误．9、下列叙述正确的是（）A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体D．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒【答案】D【解析】A．石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误； B．葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故B正确；C．14C与12C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C错误；D．钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒．硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故D错误．10、下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系的组合是（）①鸡蛋白溶液；②豆浆；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水；⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊．A．②③④ B．①③⑤ C．①② D．①②④【答案】C【解析】解：①鸡蛋白溶液；②豆浆是胶体，有丁达尔效应；③硫酸钠溶液；④澄清的石灰水是溶液，无丁达尔效应，⑤向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊得到氢氧化铁沉淀，得到浊液，浊液无丁达尔效应．故选C．11、下列叙述正确的是（）A．金属与盐溶液的反应都是置换反应B．阴离子都只有还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．固体物质中可能存在分子,也可能不存在分子【答案】D【解析】金属与盐溶液的反应不一定是置换反应,如:Fe+2FeCl33FeCl2,A项错;阴离子不一定只有还原性,如S既有氧化性又有还原性,Mn、N等只有氧化性,B项错;金属铝能溶于强酸,也能溶于强碱,H2S能与强碱反应也能与浓H2SO4或HNO3等强酸反应,NH4HCO3既能与强酸反应也能与强碱反应,因此与强碱、强酸都反应的物质不是只有两性氧化物或两性氢氧化物,C项错;有的固体物质只由分子构成,如干冰、碘等,有的固体物质不含有分子,如Fe、食盐等,D 项对。
[推荐学习]高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 身边化学问题的探究(含解析)
![[推荐学习]高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 身边化学问题的探究(含解析)](https://img.taocdn.com/s3/m/5c50e81687c24028905fc304.png)
身边化学问题的探究1、下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe（OH）3胶体；⑧某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．A．①⑤⑦B．③④⑦⑧ C．①②④⑧ D．②③⑤⑥【答案】C【解析】：①石灰水是Ca（OH）2溶液，它与空气中的二氧化碳发生反应生成白色沉淀（白色固体）碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故正确；②浓硫酸稀释时放热，所以配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌，故正确；③氯水具有漂白性，所以不能用pH试纸测得氯水的pH，故错误；④因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故正确；⑤氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以不能用大量的NaOH稀溶液冲洗，故错误；⑥瓷坩埚的成分里含有二氧化硅SiO2，在高温下会和碳酸钠反应：Na2CO3+SiO2==Na2SiO3+CO2↑，会腐蚀瓷坩埚，所以不能用瓷坩埚，应用铁坩埚，故错误；⑦实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，而不是向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，故错误；⑧氨气溶于水显碱性能使湿润红色石蕊试纸变蓝，所以某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，故原溶液中含NH4+，故正确．2、化学实验中的安全意识是重要的科学素养．在实验中，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是（）A．制蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B．在用实验装置制取和检验的实验中，若尾气污染空气，一定要吸收尾气C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．实验室若不慎发生电线短路引起火灾，我们应立即用水灭火【答案】D【解析】A、在制取蒸馏水的实验操作中，加入碎瓷片可以防止暴沸，发生危险，故A正确；B、制取气体时，若是气体有毒，能够污染大气，必须对尾气进行吸收处理，不能直接排放，故B正确；C、在蒸发溶液的操作中，蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热就可以将液体蒸干，避免直接蒸干，固体会溅出，发生危险，故C正确；D、实验室发生电失火时，一定不能够用水灭火，容易发生触电危险，应该先关闭电源，再用干粉灭火剂灭火，故D错误；故选D．3、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有N A个Cl-C ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4 LD ．常温常压下,1.06 g Na 2CO 3含有的Na +数为0.02 N A【答案】D4、下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（ ）A ．NH 4ClB ．MgCl 2C ．HClD ．Na 2O 2【答案】A5、下列说法不正确的是（ ）A ．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D.l molNa 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去A N 个电子(A N 表示阿伏加德罗常数)【答案】B6、将2molNaHCO 3和一定量的Na 2O 2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na 2O 2剩余，则最后所得固体的物质的量（n ）为（ ）A ．1mol ＜n≤2mol B．1mol ＜n≤4mol C ．2mol ＜n≤4mol D．n ＞4mol【答案】B【解析】发生的应该反应方程式是：2NaHCO 3Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+ O 2↑；2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+ O 2。
推荐学习K12高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 原
推荐学习K12高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编原推荐学习k12高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编原推荐学习K12材料原子结构与元素的性质1.元素的同位素X的原子质量数为a，包含n个中子。
它与1H原子形成HMX分子。
aghmx中的质子量为（）AAA。
（a-N+m）molb。
Mola+maaac。
（a-N）模具。
（a-N+m）翻车鱼+Ma【答案】a2.元素a和B的原子序数小于18。
已知元素a原子最外层的电子数为a，第二层的电子数为B；如果元素B原子的m-电子层数为（a-B）且l-电子层数为（a+B），则由元素a和B形成的化合物的性质可能为（）a．能与水反应b．能与氢氧化钠反应c．能与硫酸反应d．不能与碳酸钠反应【答案】b3.元素a的阳离子和元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于这两个要素的陈述如下：① 原子半径a<B；② 离子半径a>b；③ 原子序数a>b；④ 原子最外层的电子数a<B；⑤ a的正价格和B的负价格的绝对值必须相等；⑥ a的电负性小于B；⑦ a的第一电离能大于B的第一电离能。
正确的组合是（）a。
③ ④ ⑥ B① ② ⑦ C③ ⑤ D③④ ⑤⑥⑦ [答：]a【解析】a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则a在b的下一周期，则① 在B的下一个循环中，原子半径A>B，所以① 错误②a在b的下一周期，原子序数a＞b，a元素的阳离子与b元素的阴离子具有相同的电子层结构，则离子半径a＜b，故②错误；③ A在B的下一个循环中，原子序数A>B，所以③ 是正确的；④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数a＜b，故④正确；⑤ 如果不能确定原子A和B最外层的电子数，那么元素的价关系就无法确定，所以⑤ 这是错误的；⑥a能形成阳离子，说明a易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，b能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则a的电负性小于b的电负性，故⑥正确；⑦ A容易失去电子，第一电离能很小，B容易得到电子，说明很难失去电子，电离能很大，所以A的第一电离能比B的小，所以⑦ 这是错误的。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 生命中的基础有机化学物质(含解析)-人教版高三全册
生命中的基础有机化学物质1、下列关于物质性质的认识错误的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．浓硝酸、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳C．Na、C、S都能直接与氧气反应，生成两种相应的氧化物蔗糖、麦芽糖的分子式都是C H O，二者互为同分异构体122211【答案】C2、下列说法中正确的是（）A. 植物油能使溴水褪色B. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂C. 葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3）D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物【答案】A3、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述正确的是（）A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水【答案】B4、下列说法正确的是（）A．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5)nB．油脂在酸性条件下的水解反应叫皂化反应C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物【答案】C5、下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是（）A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应【答案】A6、下列各组物质不是互为同分异构体的是( )A.果糖和葡萄糖B.蔗糖和麦芽糖C.淀粉和纤维素D.乙醇和甲醚【答案】C7、下列说法正确的是（）A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物C．名称是2，3-甲基丁烷D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键【答案】D8、当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时,不可能产生的氨基酸是（）【答案】B【解析】蛋白质水解时,其结构中的肽键断开, 上加—OH,—NH—上加—H即恢复为氨基酸中的羧基和氨基,据此可知题给蛋白质水解产生的氨基酸为：三种,故选B.9、下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的－CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【答案】C【解析】CH3COOH分子中的氢氧键断裂可电离出H＋，－CH3不能电离出H＋。
精品高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 化学计量在实验中的应用(含解析)
【最新】2019年高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学计量在实验中的应用（含解析）1、NA表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是( )A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAC．含有1mol碳原子的金刚石，C—C共价键数为NAD．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA【答案】B2、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO NAB．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为C．1mol Na2O2D.将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA【答案】B3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NAC．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NAD．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠【答案】A4、下列说法中正确的是( )A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾D.中和100 m L 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH 4 g【答案】C【解析】A项中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,但溶液的体积不是1 L。
B项取出0.5 L的溶液,它的浓度并未发生变化。
C项配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液需胆矾的物质的量为0.25 mol,质量为0.25 mol×250 g·mol-1=62.5 g。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 表面活性剂、精细化学品(含解析) (2)
高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编表面活性剂、精细化学品（含解析）1、小玲听妈妈说，要科学选择护肤品，并要了解自己的皮肤类型，选用适合自己的护肤品，只选对的，不选贵的，并提出了以下几条参考性建议，你认为不科学的是( )A．干性皮肤：应选用乳液、营养霜等保湿性护肤品B．中性皮肤：在夏季可选用乳液类护肤品，在冬季可选用油性稍大的膏、霜类护肤品C．油性皮肤：可选用碱性强的护肤品，以使油脂转化成其他物质D．选用防晒霜护肤，要看其SPF值，但并非SPF值越大越好【答案】C【解析】A、B描述均正确。
C项，油性皮肤的护肤关键是保持皮肤清洁，可选用乳液类护肤品，入睡前最好不用护肤品，以保证皮肤排泄畅通。
碱性强的护肤品也不可能分解油脂，故C不科学。
D项，防晒霜的SPF值是其对紫外线的防晒系数。
SPF值越高，对紫外线的防护效果越好，但SPF值过高的防晒霜对皮肤有一定的刺激性，故只有待在烈日下，或者在海滩、高原地区才需使用SPF值高的防晒霜。
2、下列有关合成洗涤剂的叙述，错误的是（）A ．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B ．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带支链为宜C ．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D ．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂【答案】B【解析】烷基苯磺酸钠的烷基中碳链长度对洗涤效果有很大影响，碳链过长、过短都会影响水溶性。
以12～18个C 原子为宜，且有侧链时，不易降解，添加酶制剂可以使衣服上血渍、奶渍分解并被清除，含磷洗衣粉会造成环境污染。
3、若以和分别表示浓度为和氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）1ω2ω1L amol -⋅1Lbmol -⋅ A ． B ．21ω2ω=12ω2ω= C ． D ．12ω2ω>121ω2ωω<< 【答案】C4、一定温度下的难溶电解质AmBn 在水溶液中达到溶解平衡时。
【配套K12】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 高分子化合物与材料(含解析)
高分子化合物与材料1、向100mL 0.1 mol·L－1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液。
随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。
则下列说法中正确的是（）A．c点溶液呈碱性B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— =Al（OH）3↓+2BaSO4↓C．c点加入Ba（OH）2溶液的体积为200 mLD．a点的溶液呈中性【答案】A【解析】100mL 0.1mol？L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol．溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol．关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液．A、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故A正确；B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3？H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250ml，故C错误．D.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性，故D错误；故答案选A2、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,下列关系式错误的是( )A.c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(OH-)>c(H+)B.c(Na+)>c(HC)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(C)C.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+2c(C)+c(OH-)D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HC)+c(C)【答案】A【解析】根据物料守恒,D项正确;根据电荷守恒,C项正确;HC的电离程度小于其水解程度,故B项正确;A项中c(OH-)应大于c(C)。
【配套K12】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 油脂(含解析)
油脂1、脂肪是人体最重要的营养物质之一,下列关于脂肪的叙述中不正确的是( )A.脂肪(由碳、氢、氧三种元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2OB.脂肪不仅可供给人体能量,也可形成脂肪组织C.脂肪是由脂肪酸与甘油形成的酯类物质D.脂肪的酸败实质是脂肪在空气中长期放置被空气中的氢气硬化的结果【答案】D【解析】脂肪的酸败是脂肪在空气中的氧气、微生物、光、热、水分等因素的作用下发生了氧化、水解等一系列化学反应而变质的过程。
2、脂肪成分的获得主要来自（）A.豆类、肉类、奶类制品B.猪、牛、羊的油、花生油、豆油C.粮食作物、豆类、植物的根茎D.蔬菜、水果及植物种子【答案】A3、下列有关实验原理或操作的示意图合理的是（）【答案】C4、下列说法正确的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OC．不能利用化合反应制备Fe(OH)3 D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同【答案】A5、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n？硝酸银？︰n？硝酸亚汞？＝2︰1，则下列表述正确的是（）A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n？银？︰n？汞？＝2︰1B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3 D．硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2【答案】D6、对于可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是（）【答案】C7、还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态时，需消耗30mL0.2mol·L﹣1的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液，则在此反应中X元素的低价态为（）A．0价 B．+1价C．﹣1价 D．﹣2价【答案】A【解析】Na2SO3还原2.4×10﹣3mol〔XO（OH）〕2+到X元素的低价态，则Na2SO3被氧化为Na2SO4，反应中S元素的化合价由+4价升高为+6价，〔XO（OH）〕2+元素X的化合价为+5，令X元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：2.4×10﹣3mol×（5﹣a）=0.03L×0.2mol·L﹣1×（6﹣4）解得：a=0故选A．8、下列说法正确的是( )A.小苏打可用作制作馒头和面包的膨松剂B.棉、麻、丝、毛完全燃烧只生成CO2和H2OC.葡萄糖、脂肪在一定条件下都能发生水解反应D.汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物【答案】A【解析】小苏打为NaHCO3,可产生CO2气体,因而可以作膨松剂,A正确;丝、毛属于蛋白质,除含有碳、氢、氧元素外还含有氮元素,故还可能有氮的氧化物生成,B错;葡萄糖为单糖,不能发生水解反应,C错;植物油属于油脂,其中含有氧元素,D错。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 有机合成(含解析)
有机合成1、只有加入还原剂才能发生转化的是（）A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NOC.Cl2→Cl-D.SO2→Na2SO3【答案】B2、某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（）步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震荡，静置 CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．肯定含有离子的Na+、Br﹣、SO32﹣B．肯定没有的离子是Ba2+、SO32﹣C．可能含有的离子是Cl﹣、Br﹣、SO42﹣D．不能确定的离子是Na+、Cl﹣、SO42﹣【答案】A【解析】依据题干中的条件，用pH试纸检验，测得溶液pH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32﹣，无Ba2+；溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；稀硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子，向②所得的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但②加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；根据以上分析溶液中一定含有SO32﹣、Br﹣，无Ba2+；依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；所以溶液中一定存在的离子是SO32-、Br-、Na+；一定不存在的离子是Ba2+；不能确定的离子是Cl-、SO42-，故选A．3、用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN－)<c(Na+)，下列关系式正确的是（）A．c(H+)>c(OH－) B．c(HCN)<c(CN－)C．c(CN－)+c(OH-)=0.1mol·L－1 D．c(HCN)+c(CN－)=0.2mol·L—1【答案】D4、下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（）A. C、N、O、F的原子半径依次减小B. Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C. C、N、O、F的最高正价依次升高D. Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C5、符合右图中阴影部分的物质是（）A．Na2CO3 B．Cu2OH2CO3 C．NaCl D．NaHCO3【答案】A6、下列有关苯、乙烯的比较中，正确的是( )A.分子中所有原子都在同一平面上B.等质量燃烧时，苯耗氧气多C.都能与溴水反应D.都能被酸性KMnO4溶液氧化【答案】A【解析】A项正确，苯和乙烯分子均是平面结构。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 维生素和微量元素(含解析)
维生素和微量元素1、为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A.Mg2+B.Ca2+C.Na+D.Fe3+【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是人体中的微量元素。
2、为使人们确知含碘物质的存在，某学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。
请你从下列物质中选出合适的一组（）①自来水②食醋③淀粉④食糖⑤碘化钾试纸⑥碘酒A．①③④⑤ B．②③④⑤C．①③⑤⑥ D．①②③⑤【答案】Ｄ【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依据此反应找所需物质。
3、从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。
业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。
上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（）A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③【答案】D4、化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是( )A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素含量也高B．2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N为原料,Q为期望产品)符合“化学反应的绿色化”的要求C. 世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg, 人们每天可摄取少于2 000 mg的金属钠D. 人体缺铁会得甲状腺肿大疾病【答案】B5、市场上出现了各种各样的营养食盐,如:锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。
下列说法正确的是（）加碘食盐是在食盐中加入了碘单质钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙或碳酸钙等含钙化合物低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质各类营养盐的主要成分都是氯化物【答案】D6、为提高人体素质, 避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施。
高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 实
实验化学起步1、下列有关贮存方法的叙述中错误的是( )A.浓硝酸用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处B.少量液溴可用水封存,防止溴挥发C.氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中D.FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中【答案】C【解析】浓硝酸见光受热易分解,故用棕色瓶盛放,贮存在阴凉处,A项正确;液溴易挥发,在水中的溶解性不大,且密度比水大,故可在液溴中加少量水进行封存,防止溴挥发,B项正确;氢氧化钠溶液与玻璃中的二氧化硅反应生成黏性的硅酸钠溶液,使瓶口和瓶塞黏结在一起,故C项不正确;FeSO4溶液中加有少量铁粉可防止FeSO4因氧化而变质,故D项正确。
2、将装有50mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是（）A．5：3 B．3：5C．3：2 D．2：3【答案】C【解析】50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2HNO3+NO△V（气体体积减少）3 2V（NO2） 20ml3：2=V（NO2）：20mL，V（NO2）==30ml，原气体中V（NO）=50ml﹣30mL=20mL，所以原混合气体中NO和NO2的体积比为为V（NO2）：V（NO）=30ml：20ml=3：2，故选C．3、分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：符合上述条件的酯的结构可有（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种【答案】B【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含—CH2OH结构，即C为C4H9—CH2OH，C4H9—有4种结构，则C有4种结构，所以对应A的结构就有4种。
4、已知反应2D+E3F+2G，用传感器测得该反应在不同pH条件下，物质D的浓度（用每升溶液所含溶质的质量表示，单位为mg/L）变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A．pH=6.8时，D的浓度（mg/L）一定最大B．在pH相同的条件下，增大压强，D的浓度（mg/L）增大C．调节pH到8.8，可使该反应正、逆反应速率都为0D．温度相同时，不同pH条件下，该反应的平衡常数相同【答案】D【解析】5、将3. 84克铜粉与一定质量浓硝酸反应，当铜完全作用时，收集到气体4.48L（标况下），则所消耗硝酸的物质的量是（）A. 0.26molB. 0.32molC. 0.16molD. 0.2mol【答案】B6、下列叙述或表示正确的是（）A．0.1mol·L﹣1的醋酸的pH=a，0.01mol·L﹣1的醋酸的pH=b，则a+1=bB．常温下0.1mol·L﹣1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO ﹣）=0.1mol·L﹣1C．难溶电解质AB2的饱和溶液中，c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为4xy2 D．用200mL4mol·L﹣1的NaOH溶液将0.6mol CO2完全吸收，反应的离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O【答案】D【解析】A．相同弱电解质不同浓度的溶液中，浓度越大其电离程度越小，所以a+1＞b，故A错误；B．二者混合时，体积增大一倍，浓度降为原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.05mol·L﹣1，故B错误；C．c（A2+）=x mol·L﹣1，c（B﹣）=y mol·L﹣1，则Ksp值为xy2，故C错误；D．n（NaOH）=4mol/L×0.2L=0.8mol，设碳酸钠的物质的量为xmol，碳酸氢钠的物质的量为ymol，根据钠离子、碳原子守恒得，，则碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，所以其离子方程式为：3CO2+4OH﹣=CO32﹣+2HCO3﹣+H2O，故D正确；故选D．7、已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式C H3COOH HCN H2S电离常数 1.8×10﹣44.9×10﹣11K i=1.3×10﹣1Kr=7.1×10﹣1525℃时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）B．amol/LHCN与bmol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），则a一定小于或等于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣）D．某浓度的NaCN溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（OH﹣）=10﹣d mol/L【答案】C【解析】A．由表格中的数据可知，醋酸电离平衡常数最大，硫氢根离子的电离平衡常数最小，酸性越强，则对应盐的水解越弱，等物质的量浓度溶液中氢氧根离子浓度越小，则等浓度的三种溶液的pH关系为：pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；B．等物质的量时生成NaCN，CN﹣离子水解，则c（Na+）＞c（CN﹣），所以a mol·L﹣1HCN溶液与b mol·L ﹣1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN﹣），a有可能略大于b，故B错误；C．NaHS和Na2S的混合溶液中存在电荷守恒，所以一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HS﹣）+2c（S2﹣），故C正确；D．该溶液中c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=10d﹣14mol/L，故D错误；故选C．8、下列说法正确的是( )A．亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B．亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C．亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D．亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气【答案】D【解析】亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化就是在碱性条件下进行的，A项不正确；亚甲基蓝和亚甲基白的相互转化可以连续多次进行，B、C两项错误。
2022高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：硅 Word版含答案
2022届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：硅1、化学与生产、生活亲密相关，下列说法都正确的是（）①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②今年洪涝灾难地区很多，灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A．①②③④ B．①②④⑥ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【答案】B2、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次是（）A．+2，+3 B．+3，+2 C．+2，+2 D．+3，+3【答案】A【解析】依据化合价代数和为零。
把选项逐一带入验证。
3、化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。
B．我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【答案】D4、下列说法正确的是（）A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯洁的硅晶体可用于制作计算机芯片B．金属铝、铁、铜都有肯定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的缘由都是表而形成氧化物薄膜，阻挡反应的进一步进行C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D. Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增加【答案】D5、下面有关硅的叙述中，正确的是（）A. 光导纤维是以硅酸盐为主要原料制成的B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在全部的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料【答案】D6、下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加入足量盐酸时，有气体产生②液态的氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定③二氧化硅是酸性氧化物，能与强碱反应，但也能与某种酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤Fe3＋有氧化性，所以FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜⑥试验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应A．①②⑤．①③⑤ C．②④⑥ D．①②③【答案】B7、下列物质的变化,不能通过一步化学反应完成的是（）A．CO2→H2CO3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3【答案】D【解析】试题分析：二氧化硅不溶于水所以，不能直接从二氧化硅转化为硅酸；二氧化碳和水反应能得到碳酸；二氧化硅和氢氧化钠反应得到硅酸钠；过氧化钠和二氧化碳反应得到碳酸钠；故选D。
【K12教育学习资料】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 合理选择饮食(含解析)
合理选择饮食1、滥用食品添加剂在社会上产生了很大影响，下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是（）A．醋和味精可用作调味剂 B．亚硝酸钠和苯甲酸钠可用作防腐剂,但不宜过量C．国家禁止在面粉中使用增白剂 D．长期食用含人造奶油食品不会影响健康【答案】D2、随着人们生活的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁 C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐【答案】B3、下列情况不会对人体健康造成危害的是 ( )A.海产品用福尔马林（35％～40％的甲醛水溶液）浸泡进行防腐保鲜B.用SO2漂白食品以增强美观C.将含甲醇（CH3OH，对视神经有破坏作用）的工业酒精兑制成折酒D.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌【答案】D4、下列说法正确的是（）A.绿色食品就是指颜色为绿色的食品B.白色污染是指白色的废弃物的污染C.有机食品是指含有有机物的食品D.维生素C具有较强的还原性【答案】D5、某些食品添加剂长期食用会对人体健康产生一定影响。
卫生部今年拟撤销38种食品添加剂，其中包括水果罐头的酸度调节剂——偏酒石酸（C6H10O11）。
偏酒石酸属于（）A．氧化物 B．无机物 C．有机物 D．混合物【答案】C6、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 用聚氯乙烯塑料袋包装食品不利于食品安全B. 糖类、蛋白质、油脂、PVC都属于天然高分子化合物C. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料D. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用【答案】A7、目前，全球有16亿人有不同程度的缺碘现象，其中包括6亿儿童，科研表明，人的一生只要能摄入一小茶匙的碘就能正常发育，健康生活。
目前预防缺碘的有效办法是食用含碘食盐。
运种食热含（）A．单质碘(l2) B．碘化钠中化合态的碘(I2)C．碘酸钠中的碘元素 D．氯化碘(ICl)中的碘元素【答案】C8、1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，应控制使用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
生活中两种常见的有机物1、下列各组描述正确的是A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。
①燃烧时使用沸腾炉②制盐酸时将氯气在氢气中燃烧③制硫酸时使用热交换器这3种化工生产分别符合以上某原则B ①用燃烧的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔②用酒精萃取溴水中的溴③用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体④用互滴法鉴别Na2CO3、盐酸、BaCl2、NaCl四种溶液以上均能达到实验目的C ①用硫粉覆盖地下撒有的汞②金属钠着火用泡沫灭火器或干粉灭火器扑灭③用热碱溶液洗去试管内壁的硫④用湿的红色石蕊试纸检验氨气是否集满以上操作均合理D ①过氧化氢：火箭燃料②碳酸氢钠：食品发酵剂③钠：制氢氧化钠④硫酸：制蓄电池以上物质的用途均合理【答案】A2、以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。
下列说法正确的是（）A．a为NaOH溶液，①为蒸馏 B．②、③均为蒸馏，①为分液C．②为分液，C中含有醋酸钠 D．b可以是硫酸，也可以是盐酸【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于水，所以要除去乙酸和乙醇，需要加入饱和碳酸钠溶液，然后分液即得到乙酸乙酯，即A是乙酸乙酯。
B中含有乙醇、碳酸钠和乙酸钠，通过蒸馏得到乙醇，即E是乙醇。
C中含有碳酸钠和乙酸钠，然后加入硫酸，生成乙酸，最后再通过蒸馏得到乙酸，答案选B。
3、下列推断正确的是（）A．等物质的量的碳酸氢钠与碳酸钠固体中，分别加入足量盐酸，碳酸钠产生的气体多B．氧化钠与过氧化钠都属于碱性氧化物C．乙醇与金属钠的反应比水与金属钠反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子比水分子中的氢原子不活泼D．取ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物，加足量稀硫酸充分反应，放出的气体用足量碱石灰吸收，增重bg，可精确测定混合物中碳酸钠的含量【答案】C【解析】A生成的气体一样多；B过氧化钠不属于碱性氧化物；D增重bg有水汽干扰。
4、已知乙醇在一定条件下能发生消去反应，生成乙烯CH3CH2OH CH2=CH2+H2O，又知CH3CH2OH CH3CHO，请根据你已有的知识，回答：下列几种醇中既能发生消去反应，又能被氧化成醛的是A.2,2-二甲基-1-丙醇B.2-甲基-2-丙醇C.2-甲基-1-丙醇D.2-丙醇【答案】C5、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对于酯化反应的理解不正确的是A．酯化反应的产物只有酯。
B．酯化反应可看成取代反应的一种 ( )C．酯化反应是有限度的 D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂【答案】A6、下列物质中可用来鉴别乙酸、乙醇、苯的是（）A．金属钠 B．溴水 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊试液【答案】C【解析】碳酸钠能与乙酸反应，故将碳酸钠溶液加入到乙酸中，有气泡产生；乙醇能与水以任意比混溶，将碳酸钠溶液加入乙醇中，不会出现分层；苯极难溶于水，将碳酸钠溶液加入苯中，出现液体分层现象。
7、下面能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合+OH-==+H2OB.醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+C. 少量金属钠放入冷水中Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑D.硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2+ + +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓【答案】D【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
离子方程式正误判断需注意沉淀、拆分、电荷配平等方面。
A项漏掉CaCO3沉淀，B项CH3COONa需拆成CH3COO－，C项电荷未配平，D选项正确。
8、下列说法正确的是( )①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水②除去乙醇中微量水可加入金属钠，使其完全反应③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏A．①③ B．②④C．①④ D．③④【答案】C【解析】用无水CuSO4可检验是否有水存在，因为无水CuSO4遇水变蓝，故①正确；乙醇和水均与金属钠反应生成气体，故②错误；含水的酒精直接加热蒸馏，水也会挥发，酒精不纯，③错误；④正确。
9、某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥⑦【答案】D【解析】本物质含有的官能团是酯基、碳碳双键、羟基、羧基。
酯基能发生⑤，碳碳双键能发生②，羟基能发生①③④⑥，羧基能发生⑦，故选择D10、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：下列说法不正确的是（）A．原料生成中间产物的反应属于取代反应B．菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C．中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOHD．中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应【答案】C【解析】A．原料生成中间产物，酚﹣OH上的H被取代，则发生取代反应，故A正确；B．菠萝酯中含碳碳双键，能与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故B正确；C．中间体生成菠萝酯，发生酯化反应，另一反应物为醇，所以另一反应物是CH2=CHCH2OH，故C错误；D．中间体含﹣COOH，菠萝酯中含﹣COOC﹣，均能与氢氧化钾溶液反应，故D正确；故选C．11、下列实验操作与安全事故处理均正确的是（）①钠着火应用沙子盖灭、苯着火应迅速用湿布或沙土盖灭②用氢气还原氧化铜，先通一会儿氢气，然后点燃酒精灯给盛有氧化铜的试管加热③稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅拌④氯水存放在带橡胶塞的棕色细口瓶中⑤浓烧碱沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂上稀硫酸⑥用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热⑦制备乙酸乙酯时，导气管不能插入饱和碳酸钠溶液中⑧把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中A．①④⑥B．②⑤⑥ C．①③⑥⑦⑧ D．③④⑤⑧【答案】C【解析】②应该先验纯再点灯；④氯水腐蚀橡胶；⑤应该涂上硼酸溶液；⑦防止倒吸。
12、下列有关有机物分子结构的说法不正确的是（）A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构D．1 mol乙醇与足量的钠反应生成0.5 mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基【答案】C【解析】假如甲烷为平面正四边形结构，甲烷的一氯代物也只有一种，能说明甲烷为正四面体结构的证据是二氯代物只有一种，C项错。
13、某有机物，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2。
甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。
这种有机物是（ ）A.甲醇B.甲醛C.甲酸D.甲酸甲酯【答案】B【解析】在有机物中既能被氧化又能被还原的官能团是—CHO ，因氧化产物甲和还原产物乙所发生的反应为酯化反应，那么羧酸甲和酯丙的分子结构中也都含有醛基，故丙应是甲酸酯。
所以有机物应为甲醛。
14、现有甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有( )A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种【答案】B【解析】此题是联系结构和性质的一种题型，首先，四种基团两两组合可得6种物质即CH 3OH 、CH 3COOH 、15、将9 g 乙二酸和某一定量二元醇完全酯化，生成W g 酯和3.6 g 水，则该醇的相对分子质量为（ ） A. 3.690.2--W B. 3.690.1+-W C. 90( 3.6)2-W D. 2(9 3.6)90-+W 【答案】B【解析】本题重点考查了酯化反应的原理。
一元羧酸跟一元醇发生酯化反应时，反应的一元羧酸、一元醇，生成的酯和水的物质的量之比为1∶1∶1∶1。
二元羧酸与二元醇完全发生酯化反应时，反应的二元羧酸、二元醇，生成的酯和水的物质的量之比为1∶1∶1∶2，设此二元醇的化学式为C n H 2n ＋2O 2，则此酯化反应的化学方程式为：C 2H 2O 4＋C n H 2n ＋2O 2―→C n ＋2H 2n O 4＋2H 2O根据质量守恒，可知醇的质量为(W ＋3.6－9) g ，二元醇的物质的量等于乙二酸的物质的量990/g g mol＝0.1 mol 。
则二元醇的相对分子质量为 3.690.1+-W 。
16、某研究性学习小组用图1装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．（1）气密性检验的操作过程是．（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是（填写编号）；a．取下小试管 b．移去酒精灯 c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以（3）如图2实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是；关于M中铁元素价态的判断正确的是（填写编号）．a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b．一定有+3价、+2价和0价铁c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种（4）若M的成份可表达为Fe X O Y，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是（填写编号）．a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则Fe X O Y中=．【答案】（1）将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好；（2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c；（3）取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；d；（4）c；（5）；【解析】（1）依据装置图分析可知反应过程需要在气密性好的装置中进行，定量测定，所以气体通过装置，实验前需要检验装置气密性，方法为：将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好，故答案为：将导管末端伸入水中，微热烧瓶，导管末端有气泡产生，停止加热，导管末端有一段稳定的水柱，说明气密性良好；（2）依据图1装置分析可知，乙醇易挥发，可以对烧杯加热或烧杯中加入热水；阻止倒吸的操作是迅速拆下导气管，故答案为：在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；c；（3）依据铁离子的实验检验方法分析，亚铁离子加入紫红色的酸性高锰酸钾溶液，两者发生氧化还原反应溶液褪色，则有Fe2+；氧化铁做催化剂参与反应过程，乙醇和氧化铁反应过程中可能会生成铁或四氧化三铁，能被磁铁吸引；故答案为：取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则说明有Fe2+；d；（4）实验过程依据反应原理和实验目的分析实验步骤为，组装装置，检验装置气密性，加入试剂，加入水把一氧化碳赶入后续装置，点燃酒精灯加热玻璃管，反应结束后停止加热，关闭分液漏斗活塞，玻璃管称量剩余固体，依据质量变化计算铁元素和氧元素物质的量之比，所以选c，故答案为：c；（5）依据实验结果得到，铁的氧化物中减少的质量为氧元素的质量为bg，铁的质量为（a ﹣b）g，依据元素物质的量计算得到比值，n（Fe）：n（O）=：=，故答案为：；17、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。