江西省铜鼓县2020届高三化学 第一章 物质的结构与性质单元综合检测训练试卷 新人教版必修2
江西省2020届高三第一次大联考试题化学
6.下列化学 (或离子 )方程式中，不能正确表达所指定的现象变化的是
A. 把盛装浓氨水、浓盐酸的两敞口容器靠近，空气中出现
“白烟
”：
NH
3＋ H
＋＝
NH
＋
4
B.把石灰浆涂抹在墙面上，第二天墙面上 “更潮湿 ”： Ca(OH) 2＋ CO 2＝ CaCO3↓＋ H2O C.向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液，溶液 “变红 ”： Fe3＋＋ 3SCN －＝ Fe(SCN) 3
·7·
· 8·
滤，滤液中大量存在的离子有
A.Fe 3＋
－
B.AlO 2
C.Al 3＋ D.Fe2＋
3.工业纯碱中常含有 NaCl 、 Na2SO4 等杂质。研究小组设计了如下实验装置，获取纯碱与酸反应生成
的 m(CO 2) ，测定质量为 m g 某工业纯碱的纯度，下列叙述正确的是
A. 通过称量反应前后装置 B 的质量，获取 m(CO 2)
A. 水泥中的硅酸根水解后易于形成空间网状结构——水泥常用作矿物黏合剂
B.ClO 2具有强氧化性——能用作水的絮凝剂 C.NaHCO 3能提供 H ＋——用作面粉发泡剂 D.Al 2O3 可以形成致密的保护层——可用作耐高温材料 15.下图是 FeS2 催化氧化关系转化图，下列说法正确的是
·3·
A. 反应 I 中，还原剂为
CuSO4
C. Cu 硫 /加热 Cu2S 氧气 /加热 CuSO4
D. Cu
H2 O2 / 稀硫酸
CuSO4
12.利用下列装置测定空气中 SO2的含量， A 溶液最好选用
A.NaOH 溶液 (滴有 2－3 滴酚酞溶液 )
B.KMnO 4 溶液 (滴有－定量硫酸溶液 )
江西省2020年高考理综-化学一模试卷
江西省2020年高考理综-化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是（）A . 铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝B . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水C . 废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源D . 医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法中，正确的是（）A . 1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB . 500℃、30MPa下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣38.6kJ•mol﹣1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJC . 标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD . 60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA3. （2分） (2016高二下·红河开学考) 下列有关有机物的叙述正确的是（）A . 高聚物的相对分子质量一定为单体相对分子质量的整数倍B . 分子中只存在羧基、羟基两种官能C . PETG的结构简式为：合成PETG的单体有4种D . 分子中至少有16个原子共平面4. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示．下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，减小了反应的热效应B . 加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C . H2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O+ O2+QD . 反应物的总能量高于生成物的总能量5. （2分） (2018高三上·泰州开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高一下·黄陵期中) 下列各组顺序排列不正确的是（）A . 熔点：SiO2＞NaCl＞CO2B . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 金属性：Na＜Mg＜AlD . 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO37. （2分） (2016高二上·长沙期中) 已知常温下，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=1×10﹣8 ，下列叙述中正确的是（）A . 0.01 mol•L﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4mol•L﹣1B . pH=3的HA溶液与pH=ll的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1的HA溶液和NaA溶液等体积混合后所得溶液显酸性，则c（H+）﹣c（OH﹣）＞c （A﹣）﹣c（HA）D . pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性，则 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c （H+）二、工业流程 (共1题；共6分)8. （6分） (2017高二上·鸡西期末) 五种固体物质 A、B、C、D、E 由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A 溶液与 C 溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀 HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；②B 溶液与 E 溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；③少量 C 溶液与 D 溶液混合后产生白色沉淀，过量 C 溶液与 D 溶液混合后无现象；④B 溶液与 D 溶液混合后无现象；⑤将 38.4g Cu 片投入装有足量 D 溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加 1.6mol/L 稀 H2SO4 ， Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．（1）据此推断 A 的化学式为：A________；B________（2）写出过量 C 与 D 发生反应的离子方程式________．（3） B 溶液中滴入石蕊试液，现象是________，原因是________（用离子方程式说明）三、综合题 (共3题；共16分)9. （4分）(2018·江津模拟) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。
江西省2020届高三上学期模拟检测化学(解析版)
江西省2020届高三上学期模拟检测一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共78分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）莽草酸的一种异构体A在浓硫酸作用下加热可得到B．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为H2OB．A既能使Br2/CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色C．B所有碳原子在同一平面上D．与B分子式相同，有三个官能团且苯环上的一氯取代物有两种的异构体只有一种【考点】有机物的结构和性质【分析】A．A中发生消去反应生成B，生成2分子的水；B．A中含有醇羟基和碳碳双键，能和溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化；C．B中含有苯环，苯上所有原子共平面，﹣COOH中所有原子共平面；D．B的同分异构体符合下列条件：含有苯环和3个官能团，则为2个﹣OH、1个﹣CHO，其苯环上一氯代物有两种，两个﹣OH位于间位，﹣CHO可能位于两个羟基的中间位置或中间位置的相对位置。
【解答】解：A．A中发生消去反应生成B，根据原子守恒知，生成2分子的水，所以X为化学式为H2O，故A正确；B．A中含有醇羟基和碳碳双键，能和溴发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以A能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，前者是加成反应后者是氧化反应，故B正确；C．B中含有苯环，苯上所有原子共平面，﹣COOH中所有原子共平面，所以B中所有原子共平面，故C正确；D．B的同分异构体符合下列条件：含有苯环和3个官能团，则为2个﹣OH、1个﹣CHO，其苯环上一氯代物有两种，两个﹣OH位于间位，﹣CHO可能位于两个羟基的中间位置或中间位置的相对位置，所以符合条件的有两种同分异构体，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查分析判断能力，C中原子共平面采用知识迁移的方法解答，题目难度不大。
2．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．17g羟基（﹣OH）所含电子总数为9N AB．18gD2O中含有的原子数为3N AC．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为N AD．32g S8单质（结构如图）中含有的S﹣S键个数为2N A【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出﹣OH的物质的量，然后根据﹣OH中含9个电子来分析；B、重水的摩尔质量为20g/mol，含3个原子；C、标况下三氯甲烷为液体；D、求出32g S8单质的物质的量，然后根据S8单质中含8条S﹣S键来分析。
2020届江西省高三毕业班新课程教学质量监测理综化学试题(解析版)
江西省2020届高三毕业班新课程教学质量监测理综1.“ 17世纪中国工艺百科全书” 《天工开物》为明代宋应星所著。
下列说法错误的是（）A. “ 凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟” 中的“ 炒” 为氧化除碳过程B. “ 凡铜出炉只有赤铜，以倭铅（锌的古称）参和，转色为黄铜” 中的“ 黄铜” 为锌铜金C. “ 凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉” 中的“ 粉” 为CaOD. “ 凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫” ，是指炭因颗粒大小及表面积的不同而浮沉『答案』C『详解』A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，生铁性能坚硬、耐磨、铸造性好，但生铁脆，不能锻压。
而熟铁含碳量在0.02%以下，又叫锻铁、纯铁，熟铁质地很软，塑性好，延展性好，可以拉成丝，强度和硬度均较低，容易锻造和焊接。
“炒则熟”，碳含量由于“炒”而变成碳氧化合物，使得碳含量降低，A选项正确；B．赤铜指纯铜，也称红铜、紫铜。
由于表面含有一层Cu2O而呈现红色。
“倭铅”是锌的古称，黄铜是由铜和锌所组成的合金，由铜、锌组成的黄铜就叫作普通黄铜，如果是由两种以上的元素组成的多种合金就称为特殊黄铜。
黄铜有较强的耐磨性能，黄铜常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等，B选项正确；C．凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，生成CaO；而“久置成粉”主要生成Ca（OH）2，进一步与CO2反应则会生成CaCO3，C选项错误；D．古代制墨，多用松木烧出烟灰作原料，故名松烟墨。
烟是动植物未燃烧尽而生成的气化物，烟遇冷而凝固生成烟炱，烟炱有松烟炱和油烟炱之分。
松烟墨深重而不姿媚，油烟墨姿媚而不深重。
松烟墨的特点是浓黑无光，入水易化。
“凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫”，颗粒小的为胶粒，大的形成悬浊液，D选项正确；答案选C。
2.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 32gS8与S6（）的混合物中所含共价键数目为N AB. 1L0．1mol• L－1H2C2O4溶液中含C2O42－离子数为0.1N AC. 2molNO与2molO2在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8N AD. 标准状况下22．4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCl分子数为N A 『答案』A『详解』A．S8与S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S 对应1个S-S共价键，由于32 g S8与S6（）的混合物中含硫为1mol，则该混合物中含1mol S-S键，A选项正确；B．因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O42-，所以L 0.1 mol·L−1 H2C2O4溶液含C2O42- 离子数小于0.1N A，B选项错误。
2020届江西省部分重点中学高三上学期第一次模拟联合考试理综化学试题及答案解析
绝密★启用前江西省部分重点中学2020届高三年级上学期第一次模拟联合考试理综-化学试题一、单选题(共7小题,每小题6分,共42分)1.在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量Cl2，然后把溶液蒸干，并将所得固体灼烧，最后剩余的物质是()A．NaCl和NaBr B．NaCl和I2 C．NaCl D．NaCl、NaBr和I22.室温下,往0.001 mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时,溶液呈现粉红色。
现采取下列措施,其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是()A．往溶液中滴入0.2 mol·L-1的氨水B．往溶液中加入NH4Cl晶体C．往溶液中加入CH3COONa固体D．往溶液中加入NaOH固体3.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图,下列说法不正确的是()A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸,则W元素的单质具有强氧化性4.下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键,都能与溴水发生加成反应B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC．淀粉与纤维素的分子式均为（C6H10O5）n,但两者并不互为同分异构体D．变质的油脂有难闻的特殊气味,是因为油脂发生了取代反应5.下列说法正确的是（）A．按系统命名法,化合物的名称为2,4-二乙基-6-丙基辛烷B．若两种二肽互为同分异构体,则二者的水解产物一定不相同C．醋酸和硬脂酸互为同系物,C2H6和C9H20也一定互为同系物D．1mol某有机物的结构简式为通过消去反应脱去1molHCl时,能得到5种不同产物（不考虑立体异构）6.下列说法错误的是()A．H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体C．H和H是不同的核素D．12C和14C互为同位素,物理性质不同,但化学性质几乎完全相同7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道：“性最烈,能蚀五金…其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。
江西省铜鼓县高三化学第一章原子结构、元素周期律单元综合训练测试卷新人教版必修2
原子结构、元素周期律一、选择题1．下列结论错误的是①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<K⑧沸点：H2Se>H2S> H2OA、①⑤B、①③⑤⑧C、②④⑥⑦D、②④⑥2．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是：A．ⅠA族元素B．第ⅦA元素C．第三周期元素 D．金属元素3．X、Y、Z为同周期的三种元素。
已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是A．非金属性X<Y<Z B．原子半径X>Y>ZC．气态氢化物的稳定性X>Y>Z D．原子最外层电子数X<Y<Z4．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子最外层电子排布呈周期性变化C．元素的相对原子质量依次递增D．元素的最高正化合价呈周期性变化5．短周期元素Z W的某种微粒的结构示意图如下，下列说法不正确的是（）A．Z=a+b+cB．若c＜b，该微粒一定是原子C．c≤b=8D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子6．右表为元素周期表前四周期的一部分，其中R为稀有气体元素，下列有关X、W、Y、R、Z（X、W、Y、R、Z分别代表元素符号）五种元素的叙述中，正确的是A．常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物稳定D．Y与W元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，前者弱于后者7．已知分子E和分子G反应，生成两种分子L和M（组成E、G、L、M分子的元素原子序数小于10 “○”代表原子“—”表示化学键），如下图，则下列判断错误的是（未配平）A. G是最活泼的非金属单质B. L中的化学键是极性键C. E能使紫色的石蕊试液变蓝D. M的化学性质活泼8．不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气 B．沸点：H2O>NH3C．NO中N为+2价，氧为－2价 D．热稳定性：H2O>NH39．下列叙述中正确的是（）A. Na原子失电子能力比Mg原子强B. 氟的氢化物不稳定C. H2SO4比H3PO4酸性弱D. Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强10．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素为+1价，NaH与水反应生成氢气，下列叙述正确的是（）A. NaH在水中显酸性B. NaH中氢离子半径比锂离子小C. NaH中氢离子电子排布与氦原子相同D. NaH中氢离子可以被还原成氢气11．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC．X元素形成的单核阴离子还原性强于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性12．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是A．Y的氢化物比R的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMn O4溶液褪色D．X、Z可形成化合物XZ3，且该化合物属离子化合物13．下列判断正确的是( )①稳定性：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①B．只有③ C．②③④ D．①②③④都正确14．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，生成HR。
江西省铜鼓县高三化学总复习 第一章 物质结构元素周期律单元综合检测试卷 新人教版必修2
物质结构元素周期律一、选择题1．下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是A.CO 2B.PCl 3l 4D.HCl2．三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．Y 的非金属性可能比Z 的弱B ．三种元素均为非金属元素C ．Z 形成简单离子的半径比Y 形成简单离子的半径小D ．Y 元素的最高正化合价比Z 元素的最高正化合价高3．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是A ．72B ．113C ．185D ．2574．位于元素周期表中第三周期第VIIA 族的元素是A ．SiB ．PC ．SD ．Cl5．华网合肥2007年2月6日电：我国新一代“人造太阳” 实验装置一一EAST 成为世界上第一个同时具有全超导磁体和主动冷却结构的核聚变实验装置。
所谓“人造太阳”是指受控核聚变，其基本原理是：氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42），下列说法中不正确的是( )A ．氘（H 21）受控核聚变成氦（He 42）是不是化学变化B ．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源C ．氘、氚和氕在周期表的位置相同，且原子核内都含有一个质子D ．H 112和H 212的物理性质、化学性质都存在着很大的差异6．.“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se ），对人体有保健作用。
已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )A.硒化氢很稳定B.硒化氢的水溶液显弱酸性C.非金属性强于硫D.最高价氧化物对应水化物酸性强于砷酸，弱于高溴酸7．A 元素的阳离子、B 元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。
则A 、B 元素原子序数大小是 （ ）A ．B ＜A B ．A ＜BC ．B=AD ．A=B+18．下列关于元素周期表的叙述，不．正确．．的是 A ．共有7个周期，16个族B ．形成化合物种类最多的元素在第二周期C ．第ⅡA 族的右边是第ⅢB 族，第ⅢA 族的左边是第ⅡB 族D ．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m ，其气态氢化物的化学式一定为H 2m －n R 或RH 2m －n9．钠原子与钠离子比较，相同的是 ( )A 、核外电子层数B 、最外层电子数C 、能与水反应并放出H 2D 、焰色反应10．已知SO 3、BF 3、CCl 4、PCl 5、SF 6都是非极性分子，而H 2S 、NH 3、NO 2、SF 4、BrF 5都是极性分子，由此可推出AB n 型分子属于非极性分子的经验规律是( )A.AB n 型分子中A 、B 均不含氢原子B.A 元素的相对原子质量必小于B 元素的相对原子质量C.分子中所有原子都在同一平面上D.分子中A 原子最外层电子都已成键11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是24H XO ，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB 2H XC 3XHD ．4XH12．锎(252 98Cf)是非常有用的中子源，1 mg 252 98Cf 每秒约放出8.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
江西省铜鼓县高三化学总复习 第一章 从实验学化学单元综合检测试卷 新人教版必修1
从实验学化学一、选择题1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为N A2．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3N A。
B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为N AC．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2N AD．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5N A3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol4．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2+yNH4Cl====yNCl x+(x+y)HCl当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl55．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度7．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。
江西高三高中化学单元试卷带答案解析
江西高三高中化学单元试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质中，与苯酚互为同系物的是 （ ） A ．CH 3CH 2OH B ．（CH 3）3C —OH2.已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内B ．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内C ．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内D ．该烃属于苯的同系物3.下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol 使之充分燃烧，耗氧量为定值的是（ ） A ．C 2H 2、C 2H 4O B ．C 2H 4、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 2H 6O D ．C 6H 12O 6、C 2H 4O 24.2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。
下列关于蛋白质的说法中不正确的是A ．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B ．HCHO 溶液或(NH 4)2SO 4溶液均能使蛋白质变性C ．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄D ．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质5.检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）①加入AgNO 3溶液 ②加入NaOH 溶液 ③加入适量HNO 3 ④加热煮沸一段时间 ⑤冷却 A ．②④⑤③① B ．①②④ C ．②④① D ．②④⑤①6.下列说法正确的是（ ）A ．酯化反应的实质是酸与醇反应生成水，与中和反应相似B ．醇与所有酸的反应都是酯化反应C ．有水生成的醇与酸的反应并非都是酯化反应D ．两个羟基去掉一分子水的反应就是酯化反应7.下列作用中，不属于水解反应的是（ ） A ．吃馒头，多咀嚼后有甜味B ．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色C ．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑D ．油脂与NaOH 溶液共煮后可制得肥皂二、填空题1.有机物A 的分子结构为，写出A 实现下列转变所需的药品（1）A 转变为，（2）A 转变为，（3）A 转变为，2.簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸－O －CH 2－COOH 发生酯化反应的产物。
(新课标地区专用)2020年高中化学第1章章末综合测评(一)(含解析)新人教版选修3
章末综合测评(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.下列说法正确的是( )A.任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级B.用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2C.核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道D.电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述解析A项，由于元素周期表未填满，以后还会有元素被发现，电子层除有s、p、d、f四个能级外，可能还有其他能级存在，错误。
C项，核外电子运动的概率密度分布图表示电子在核外空间单位体积内出现的概率，电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，错误。
D项，电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道、电子的自旋状态四个方面进行描述，错误。
答案 B2.铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是( )A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素位于第六周期第ⅤA族C.Bi原子的6p能级上有1个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子解析A项，209为铋元素的相对原子质量不是质量数，错误。
C项，Bi原子的6p能级上有3个未成对电子，错误。
D项，Bi原子最外层的5个电子能量不完全相同，错误。
答案 B3.下列说法或有关化学用语的使用正确的是( )A.在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B.Fe原子的外围电子排布图为C.氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D.铜原子的外围电子排布式为3d94s2解析A项，在基态多电子原子中，(n－1)p轨道上电子的能量低于n s轨道上电子的能量，错误。
C项，氧的电负性比氮大，但由于第ⅤA族元素的第一电离能出现反常，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能小，错误。
D项，d轨道全充满时原子更稳定，铜原子的外围电子排布式为3d104s1，错误。
答案 B4.对应下列叙述的微粒M和N，肯定属于同主族元素且化学性质相似的是( )A.原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B.结构示意图：M为，N为C.M原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子D.M原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子解析A项，M为Be，N为He，二者不属于同主族元素，错误；B项，前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，错误；C项，M为O，N为S，二者属于同主族元素，化学性质相似，正确；D项，M可能为B或F，N可能为Al或Cl，二者可能不属于同主族元素，错误。
江西省铜鼓2017届高三化学三第一章原子结构与性质能力提升检测试题 含答案
江西铜鼓2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题第I卷选择题一、选择题（每小题4分，共48分）。
1、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X 是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是( )A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构,其离子半径依次增大B．39g Z2Y2中含有的离子数约为1。
204×1024C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性或碱性D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R 2、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y 为金属元素，X单质的还原性大于Y的单质的还原性．下列说法正确的是（）A．W与X形成的化合物中只含离子键B．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W33、下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：CsOH＞KOH＞NaOH4、已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大,Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是( )A．气态氢化物稳定性最强的是HZB．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸C．原子半径由小到大的顺序为：r W＜r M＜r YD．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得5、已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO46、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．元素Y的单质比元素X的单质更容易与氢气反应B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强7、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（)元素R W X Y Z化合价﹣4+1﹣4﹣2﹣1A．离子还原性：Y2﹣＜Z﹣B．离子半径W+＞Z﹣C．气态氢化物稳定性:RH4＜XH4D．酸性:H2YO4＜HZO4 8、X、Y、Z均为短周期元索,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质活泼性：X＞Y＞ZC．原子序数：X＞Y＞ZD．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣9、短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大．A．C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B 原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜DB．非金属性：A＞CC．最高价氧化物对应水化物的酸性:D＜CD．单质B常温下能溶于浓硝酸10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（)A．原子半径的大小顺序：r（W)＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强11、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素,原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中12、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中相对位置如图所示．下列说法正确的是（）A．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QB．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8C．离子Y2﹣和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强第II卷非选择题二、非选择题(共52分）13、X、Y、Z、W、M、N 为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下,六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．X与M，W与N分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W 的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等．试回答下列问题:(1)N元素在周期表中的位置为;Y的氢化物稳定性W的氢化物稳定性（填“＞”“＜”或“=”)(2）X、Z 形成的含18电子的化合物的电子式为（3）由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A 既能与盐酸反应，又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式;(4）X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN ﹣氧化为碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为：．14、A、B是中学化学常见的化合物，它们各由两种元素组成；乙为元素R组成的单质，它们之间存在如图所示关系．根据要求回答问题：（1）如图三个反应中，属于氧化还原反应的有个．（2）若元素R与氧同主族，下列事实能说明R与氧的非金属性相对强弱的有．A．还原性：H2R＞H2O B．酸性：H2R＞H2OC．稳定性：H2R＜H2O D．沸点：H2R＜H2O(3）若化合物B常温下为气体，其水溶液呈碱性（答题必须用具体物质表示）．①化合物B的电子式为；其水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示)．②化合物B可与O2组成燃料电池（氢氧化钾溶液为电解质溶液），其反应产物与反应Ⅲ相同．写出该电池负极的电极反应式．③当1mol的化合物B分别参与反应Ⅱ、Ⅲ时，热效应为△H1和△H2，则反应Ⅰ的热化学方程式为（注：反应条件相同、所有物质均为气体）．15、铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7;常温下其单质，在空气中锡、锗不反应,而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为：②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式) ．16、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍,Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1)X、Y的元素符号依次为、；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是；（3)Q的元素符号是,它属于第周期,它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；(4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键．(5)YZ2在固态时为晶体，1mol YZ2中含σ键mol，π键mol．17、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．A元素的核外电子数和电子层数相等B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能如下：I1=738kJ·mol﹣1I2=1451kJ·mol﹣1I3=7733kJ·mol﹣1 I4=10540kJ·mol﹣1D原子核外所有p轨道全满或不满E元素的主族序数于周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式: ．(2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．（3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布图为：该同学所画的电子排布图违背了．(4)G位于族区,该元素的核外电子排布式为．（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．（6）检验F元素的方法是,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：．参考答案1。
江西省宜春市铜鼓实验中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
江西省宜春市铜鼓实验中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH 溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠参考答案：B略2. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2．7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，则最终所得沉淀的质量为（）A．22．1 g B．27．2 g C．30 g D．19．4 g参考答案：D略3. 通过实验操作、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验操作和事实的解释正确的是（）A．不同浓度的醋酸溶液与醋酸钠溶液做导电性实验时，灯泡发光亮度一样，说明醋酸也是强电解质B．CuSO4稀溶液中加入少量ZnS固体，溶液蓝色变浅，说明CuS比ZnS更难溶C．中和滴定实验中，发现所测浓度偏低，可能由于盛放待测液的锥形瓶事先未用待测液润洗D．某学生用pH试纸测新制氯水的pH，先变红后褪色，是因为Cl2有强氧化性参考答案：B略4. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外参考答案：B5. 基于实验现象的推论，你认为合理的是（）C6. 除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸参考答案：A7. 下列物质中属于强电解质的是A. 碳酸钠B. 醋酸C. CO2D. NaOH溶液参考答案：解析：A、多数盐属于强电解质，碳酸钠是强电解质，故A正确；B、醋酸是弱酸，属弱电解质，故B错误；C、CO2是非电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，属于强电解质的溶液，故D错误。
江西省2020-2021年高考化学一模考试试卷
江西省2020-2021年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B . CH4与C3H8一定互为同系物C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D . 与互为同分异构体2. （1分） (2017高一上·金山期中) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（）A . 电子有得失B . 电子既有得失又有电子对偏移C . 共用电子对有偏移D . 有金属元素的存在3. （1分）下列说法正确的是（）A . 乙烯的电子式为B . 乙烯的球棍模型为C . 乙烯分子是空间平面结构D . 乙烯的结构简式为CH2CH24. （1分） (2015高一下·如东期中) 下列溶液一定显酸性的是（）A . pH＜7的溶液B . c（H+）＞c（OH﹣）的溶液C . c（H+）=1×10﹣7mol•L﹣1D . c（H+）=c（OH﹣）的溶液5. （1分） (2018高一下·桂林开学考) 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积（相同条件下）相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A . 1：1B . 2：1C . 3：1D . 1：36. （1分） (2018高二上·惠州期末) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A . 乙醇俗称酒精B . 乙醇不能溶于水C . 乙醇可用于消毒D . 乙醇能发生酯化反应7. （1分） (2018高三上·中山月考) 现有物质间的转化关系: 酸性氧化物→盐，下列说法正确的是（）A . X可能是铁B . 盐可能是Na2 SO4C . 生成的盐一定不含氢元素D . X只能是非金属单质8. （1分） (2016高一下·任城期中) 下列说法中正确的是（）A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数9. （1分） (2018高三上·辽源期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OB . NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－C . FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D . AICl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O10. （1分）(2017·郴州模拟) 某离子反应涉及H2O，ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒．其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小．下列判断正确的是（）A . 反应的还原产物是N2B . 消耗1 mol氧化剂，转移电子3 molC . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D . 反应后溶液的酸性明显增强11. （1分）(2018·济南模拟) 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
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物质的结构与性质一、选择题1．已知ClO-、ClO2-、ClO3-、ClO4-微粒中的氯都是以sp3杂化轨道方式成键，其中属于正四面体构型的是A．ClO- B．ClO2- C．ClO3- D．ClO4-2．近期伊朗将首批国产的核燃料棒加载到了核反应堆，引起中东局势动荡不安。
235U是核92U的说法正确的是电站的主要燃料，下列关于23592A．质子数为235 B．中子数为92C．电子数为143 D．质量数为2353．X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。
下列说法正确的是A．X、Y、Z的原子半径大小：X>Y>ZB．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键4．下列离子中，电子数大于质子数，且中子数大于质子数的是（）A H3O+B Li+C OH-D TD–5．116号元素已被命名为“鉝”；2020年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是A.属第17族元素B.属卤族元素C.属非金属元素D.有放射性6．X﹑Y﹑Z ﹑M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X ﹑ Y ﹑Z相邻。
X 的核电荷数是Y 的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。
则下列说法正确的是（）A．还原性： X的氧化物﹥Y的氧化物﹥Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子﹥Z的离子﹥Y的离子﹥X的离子C．Y X2﹑ M2Y都是含有极性键的极性分子D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO47．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。
下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A．X元素的氢化物的水溶液显碱性B．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应C．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z 原子比X原子的核外电子数多4，下列说法正确的是（）A．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是：W>X>Y>ZB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的最高价氧化物对应水化物的酸性更强C．Y和Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D．工业上用电解熔融的X和Z两元素组成的化合物来制取X的单质9．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2型共价化合物的是A．3与8 B．6与8 C．1与16 D．12与1710．下列说法中正确的是( )A.任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体C.常温下,4.48 L 3717Cl2含有8N A个中子(N A为阿伏加德罗常数的值)D.O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示11．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A．MgCl2 B．SiO2 C．H2O D．NaOH12．利用相似相溶原理不能解释的是（）A、I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B、在水中的溶解度：C2H5OH＞CH3CH2CH2CH2CH2OHC、不同的烃之间相互溶解D、I2易溶于KI溶液中13．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl=H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是（）A．①②⑤正确 B．都不正确C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确14．已知a A n +, b B( n + 1 )+, c C n–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单原子，下列叙述正确的是（）A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D15．下列性质的递变中，正确的是A．O、S、Na的原子半径依次增大B ．NaOH 、KOH 、CsOH 的碱性依次减弱C ．HF 、NH 3、SiH 4的稳定性依次增强D ．HCl 、HBr 、HI 的还原性依次减弱 二、非选择题16．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实请你帮助该同学整理并完成实验报告 （1）实验目的： 。
（2）实验用品：仪器、材料： 略 药品： 略（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因___________________________17．某同学设计如下实验方案，并记录了有关实验现象，如下表。
请你帮助该同学整理完成实验报告。
（1）实验目的：____________________________________________。
（2）实验用品：仪器________________________________________。
（4）实验结论：_________________________________________________。
（5）问题讨论：①请从结构理论上简单说明上述结论的原因。
②请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律。
18．由烷基镁热分解制得镁的氢化物。
实验测定，该氢化物中氢的质量分数为7.6%，氢的密度为0.101 g cm3，镁和氢的核间距为194.8 pm。
已知氢原子的共价半径为37pm，Mg2+ 的离子半径为72 pm。
⑴ 写出该氢化物中氢的存在形式，并简述理由。
⑵ 将上述氢化物与金属镍在一定条件下用球磨机研磨，可制得化学式为Mg2NiH4的化合物。
X-射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被镍原子占据，所有镁原子的配位数都相等。
推断镁原子在Mg2NiH4晶胞中的位置(写出推理过程)。
⑶ 实验测定，上述Mg2NiH4晶体的晶胞参数为646.5 pm，计算该晶体中镁和镍的核间距。
已知镁和镍的原子半径分别为159.9 pm和124.6 pm。
⑷ 若以材料中氢的密度与液态氢密度之比定义储氢材料的储氢能力，计算Mg2NiH4的储氢能力（假定氢可全部放出；液氢的密度为0.0708 g·cm-3）。
19．某元素X的同位素构成的气态双原子分子有三种，相对分子质量分别为70、72、74。
此三种分子的物质的量之比是9∶6∶l，请回答：（1）X元素有几种同位素？质量数分别是多少？（2）各同位素的原子数之比是多少？（3）X元素的近似相对原子质量是多少？20．（10分，每空2分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。
根据图示转化关系回答:（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式：甲______________,丁_______________｡写出乙与过量CO2反应的离子方程式：____________________________________________｡（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式：甲_______________,乙______________｡21．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。
A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。
E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。
请回答下列问题：（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为，其中含有的化学键类型为。
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。
将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________ 。
（3）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）。
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色22．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L 层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z 的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）。
（2）Q的元素符号是，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。
参考答案1．D【解析】2．D【解析】235U z = 92 A = 235 N = 143,ABC错误。
923．BD【解析】Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Y是O。
所以根据元素在周期表中的位置可知，X是N，Z是S，W是Cl。
同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，因此X、Y、Z的原子半径大小顺序是Z＞X＞Y，A不正确。
同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的温度下逐渐减弱，B正确。
非金属性压强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，氯的非金属性强于S的，所以高氯酸的酸性强于硫酸的，C 不正确。
X、W的气态氢化物分别是氨气和氯化氢，二者反应生成氯化铵，含有离子键和共价键，D正确，答案选BD。
4．D【解析】略5．C【解析】试题分析：117号元素Uus：由117-2-8-8-18-18-32-32=-1，则117号元素在第八周期的倒数第2个位置。
故117号元素在第17族，属卤族元素，有放射性的金属元素。
故C错误。
考点：了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
点评：本题考查了元素周期表的结构，考查学生利用所学元素周期表的知识及根据提示信息处理问题的能力。
6．D【解析】略7．B【解析】试题分析：根据题意知，X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质，则X为氮元素或氧元素；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，则价电子排布为ns2np2，Y为碳元素或硅元素；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则Z为镁元素；W元素原子的M层有1个未成对的p电子，则W元素的价电子排布为3s23p1或3s23p5，W为铝元素或氯元素。