硅及二氧化硅 - 360文档中心

硅和二氧化硅

硅和二氧化硅一、硅硅元素在地壳中的含量占第二位，全部以化合态存在。

1、物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，是半导体，具有较高的硬度和熔点。

2、化学性质硅的化学性质不活泼，在化学反应中主要表现还原性。

在常温下，只能与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应；在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合；在高温下才能跟氢气反应，表现弱氧化性，一般硅的氢化物只能用间接方法制得。

Si+O2SiO23、硅的制备⑴制粗硅粗硅是在电炉里用碳还原二氧化硅而制得SiO2+2C Si+2CO↑⑵制高纯硅将上面反应制出的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅。

有关的反应方程式为；Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl4、硅的用途：硅可用来制作合金；高纯硅可作半导体材料。

二、二氧化硅1、物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。

2、化学性质：二氧化硅的化学性质很稳定，不能跟水及酸(氢氟酸除外)发生反应。

由于它是一种酸性氧化物，所以能跟碱性氧化物或强碱反应。

SiO2+4HF＝SiF4+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)SiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(碱溶液不能盛在使用磨口玻璃塞的试剂瓶中)3、特性：二氧化硅是一种特殊的酸性氧化物。

a．酸性氧化物大都能直接跟水化合生成酸，但二氧化硅却不能直接跟水化合，它的对应水化物(硅酸)只能用相应的可溶性硅酸盐跟酸作用制得。

b．酸性氧化物一般不跟酸作用，但二氧化硅却能跟氢氟酸起反应。

三、硅酸硅酸(H2SiO3)是不溶于水的弱酸，它的酸性比碳酸还弱。

四、硅酸盐1、硅酸盐的书写硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，其结构复杂，组成可用氧化物的形式表示。

一般从左到右依次为：活泼金属的氧化物活泼非金属的氧化物水，各氧化物之间用小点“·”相连。

例如：硅酸钠Na2SiO3(Na2O·SiO2)；镁橄榄石Mg2SiO4(2MgO·SiO2)；高岭石A12(Si2O5)(OH)4(A12O3·2SiO2·2H2O)2、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是一种矿物胶，可作粘合剂、防腐剂。

高中化学-硅及二氧化硅

实验室有六种试剂，根据它们各自的性质，必须选择适当的试剂瓶盛放，请在对应的各种试剂瓶和所装试剂之间进行连线。
试剂二氧化硅氢氧化钠溶液硝酸银晶体氢氟酸浓硫酸氯水
试剂瓶细口磨口塞广口瓶棕色细口磨口塞细口橡皮塞棕色广口瓶细口塑料瓶
3、二氧化硅的用途
制光导纤维
石英制品
硅酸及硅酸盐
(1)硅酸：硅酸、原硅酸都不溶于水，属于弱酸，其酸性比碳酸弱：
Na2SiO3+2HCl+H2O=2NaCl+H4SiO4↓
H4SiO4===H2SiO3+H2O(易) Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H4SiO4↓
（2）硅酸盐
结构复杂种类繁多用二氧化硅和金属氧化
物的形式表示其组成
5、工业制粗硅：
高温
SiO2+2C===Si+2CO
粗硅提纯 Si+2Cl2===SiCl4
*
SiCl4+2H2===Si+4HCl
能溶解硅且能放出氢气的是
（ C、D ）
A、浓盐酸
B、稀硫酸
C、氢氟酸
D、浓烧碱
6、用途：
高纯硅：半导体材料。变压器铁芯
合金（含硅4%的钢有导磁性）耐酸设备
（含硅15%左右的钢有耐酸性）
有三种元素X、Y、Z。X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物XY2，此化合物在常温下为气态。 Z和 X为同族元素，Z和 Y可形成共价化合物 ZY2，此化合物在常温下为固态。 X 的单质跟 ZY2反应可生成Z的单质。Z的一种晶体是很好的半导体材料。根据以上事实判断X、Y、 Z各为什么元素，写出上述有关反应的化学方程式。

硅和二氧化硅简介

硅（Si）硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。

原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。

硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。

硅在宇宙中的储量排在第八位。

在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。

目录◆原子硅◆元素硅◆总体特性◆硅的用途◆缺乏症◆高硅症◆工业制取纯硅原子硅硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。

电子在原子核外，按能级由低到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。

最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质[3]。

高纯硅电子转移.MP4元素硅元素描述：◆晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色◆密度2.32-2.34g/cm3◆熔点1410℃，沸点2355℃◆属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质◆具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。

晶体硅的结构.flv◆化学性质：在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。

[2]加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用生成硅化物。

硅和二氧化硅

硅和二氧化硅
硅和二氧化硅是发源于自然界同一元素硅最常见的两种物质。

它们都是无机物质，具有不同的特性，发挥着重要的作用。

硅和二氧化硅可以大致划分为三类：硅岩、硅灰和二氧化硅。

硅岩是硅含量最高的物质，也是硅原料的主要来源。

硅岩可以根据其成分、特点和结构分为若干种，主要有玄武岩、安山岩、侏罗系岩石以及精细物质和劣质物质。

硅灰是亚硬的硅质无机物质，其中有欧穆德硅灰、烧结硅灰、熔结硅灰及工业硅灰等等。

它们是生产电子元件的主要原料，还可以用来制造各种金属表面的抛光材料。

二氧化硅是硅的氧化物，是一种白色半透明结晶体，可以通过电解法制成。

它可以用来制造大量绝缘材料，如透明绝缘涂层、硅氧玻璃等。

同时，二氧化硅还可以被制作成太阳能电池板，用于太阳能电池的制造。

两者在行业应用方面也是分不开的，硅岩、硅灰及二氧化硅是有机无机材料、电子零件、太阳能电池的主要原料，同时还用于汽车、飞机、建筑等行业的制造。

冶金、光学、核工业也需要用到硅和二氧化硅。

综上所述，硅和二氧化硅都是无机物质，它们各有不同的特性和应用，在现代科技发展中发挥着重要的作用。

硅和二氧化硅作为重要的无机非金属物质，有其特有的地位和价值，其使用范围也极其广泛，涉及到汽车、航空、电子、建筑等各个行业，这表明它们在社会发展
中起着重要的作用。

硅和二氧化硅的反应方式

硅和二氧化硅的反应方式硅和二氧化硅的反应方式1. 引言硅（Si）和二氧化硅（SiO2）是常见的化学元素和化合物，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。

了解硅和二氧化硅的反应方式，能够帮助我们更好地理解它们的性质和应用。

本文将从深度和广度两个方面介绍硅和二氧化硅的反应方式，包括其与氧气、水、酸、碱等物质的相互作用。

2. 硅与氧气的反应硅与氧气的反应是指硅与氧气在高温下（约为1360℃）形成二氧化硅的过程，这个过程被称为燃烧或熔融。

硅燃烧的化学方程式如下：Si + O2 -> SiO2在这个反应中，硅原子（Si）和氧气分子（O2）发生化学反应，生成硅和氧的化合物——二氧化硅（SiO2）。

二氧化硅是一种广泛应用于玻璃制造、电子器件制造和建筑材料等领域的重要材料。

3. 二氧化硅的反应3.1 二氧化硅与水的反应二氧化硅与水反应是指二氧化硅与水分子发生化学反应形成硅酸的过程。

硅酸是一种弱酸，其化学方程式如下：SiO2 + 2H2O -> H4SiO4在这个反应中，二氧化硅与水反应生成硅酸（H4SiO4）。

硅酸是一种具有重要应用价值的物质，常用于水泥制造、陶瓷工艺和水处理等方面。

3.2 二氧化硅与酸的反应二氧化硅与酸反应是指二氧化硅与酸溶液接触时发生的化学反应。

这种反应过程产生硅酸盐和水等产物。

硅酸盐是一类化合物，这些化合物的结构中包含硅离子（Si4+）。

二氧化硅与酸反应的化学方程式如下：SiO2 + 2H+ -> H2SiO3在这个反应中，二氧化硅与酸反应生成硅酸（H2SiO3）。

硅酸盐的形成与有机化合物合成中的硅酮化反应密切相关，具有重要的应用价值。

3.3 二氧化硅与碱的反应二氧化硅与碱反应是指二氧化硅与碱溶液发生的化学反应，生成硅酸盐和水等产物。

这个反应过程与水玻璃的制备密切相关，是一种重要的工业应用。

二氧化硅与碱反应的化学方程式如下：SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O在这个反应中，二氧化硅与碱反应生成硅酸钠（Na2SiO3）和水。

硅和二氧化硅的反应方式

硅和二氧化硅的反应方式【实用版】目录1.硅和二氧化硅的化学性质2.硅和二氧化硅的反应条件3.硅和二氧化硅的反应过程4.硅和二氧化硅反应的产物5.硅和二氧化硅反应在实际应用中的意义正文硅和二氧化硅的反应方式硅和二氧化硅是两种非常重要的化学物质，它们在我们的日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

然而，硅和二氧化硅之间的反应方式却并不为人所熟知。

接下来，我们将详细探讨硅和二氧化硅的反应方式。

首先，让我们来看一下硅和二氧化硅的化学性质。

硅是一种非金属元素，它的化学符号是 Si，它的原子序数是 14。

硅在自然界中以硅石的形式存在，它具有良好的半导体性能，因此被广泛应用于电子工业。

二氧化硅的化学式是 SiO2，它是一种无机化合物，具有良好的光学性能和化学稳定性，被广泛应用于光学仪器和工业生产中。

接下来，我们来看一下硅和二氧化硅的反应条件。

硅和二氧化硅在自然条件下是不会发生反应的。

这是因为硅的化学性质比较稳定，它不容易与其他物质发生化学反应。

然而，在特定的条件下，硅和二氧化硅是可以发生反应的。

例如，在高温下，硅和二氧化硅可以发生反应，生成硅和一氧化碳。

然后，我们来看一下硅和二氧化硅的反应过程。

在高温下，硅和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳的化学方程式如下：SiO2 + 2C → Si + 2CO在这个反应过程中，二氧化硅和碳是反应物，硅和一氧化碳是生成物。

这个反应过程是一个还原反应，因为硅的氧化态从 +4 还原到了 0。

最后，我们来看一下硅和二氧化硅反应的产物。

根据上面的化学方程式，硅和二氧化硅反应生成的产物是硅和一氧化碳。

硅是一种重要的半导体材料，被广泛应用于电子工业。

一氧化碳是一种无色、无味的气体，它被广泛应用于工业生产中。

总之，硅和二氧化硅之间的反应方式是比较复杂的，需要在特定的条件下才能发生反应。

这个反应过程是一个还原反应，生成的产物是硅和一氧化碳。

高中化学硅、二氧化硅

易溶于水，其水溶液俗名“水玻璃”，是一种矿物胶，可做黏合剂。
②在高温下与碳酸盐的反应
高温
SiO2 + Na2CO3 == CO2 + Na2SiO3
高温
SiO2 + CaCO3 == CO2 + CaSiO3
③ 不与酸反应（除氢氟酸以外）
你知道吗？
玻璃花雕刻工艺和我们化学有什么深厚的合作关系？
• C.盐酸
D.水玻璃
C
下列说法正确的是（ BC）
A.SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应，不和任何酸反应。
B.CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 C.SiO2对应的酸有不同的组成 D.SiO2跟水反应可得硅酸
三、硅酸盐与无机非金属材料
1.传统的无机非金属材料: 硅酸盐材料是传统的无机非金属材料, 玻璃、水泥、陶瓷是常见的硅酸盐材料.
硅酸钠的水溶液
新型无机非金属材料
1、高温结构陶瓷—氮化硅、碳化硅陶瓷 2、生物陶瓷—氧化铝、氧化锆和CaONa2O-SiO2-P2O5陶瓷 3、压电陶瓷—钛酸钡、钛酸铅陶瓷
新型无机非金属材料的主要品种、性能及用途
氧化铝（ Al2O3）陶瓷（人造刚玉）
主要
①高熔点；②高硬度；③可制成透明陶瓷；④无毒、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ溶于水，强度高；
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读书破万卷，下笔如有神--杜甫
硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳酸相比较如何呢？
将CO2通入Na2SiO3溶液中现象：透明的硅酸凝胶生成
方程式：Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3 ↓ +Na2CO3
你的结论：硅酸是一种很弱的酸，
酸性比碳酸还弱

硅与二氧化硅

硅与二氧化硅硅是一种重要的化学元素，广泛存在于自然界中。

它是地壳中第二多的元素，仅次于氧气。

硅具有非金属性质，化学符号为Si，原子序数为14。

硅具有许多重要的化学和物理特性，它的化合物被广泛应用于工业和科学领域。

二氧化硅是硅和氧的化合物，化学式为SiO2，它是一种无色、无味的晶体。

二氧化硅是最常见的硅化合物，广泛存在于自然界中的岩石、土壤和沙尘中。

它在各种工业领域中有着重要的应用。

二级标题：硅的性质和应用三级标题：硅的物理性质硅是一种灰白色的晶体，具有金属和非金属的特性。

它是一种半导体，导电性介于传导体和绝缘体之间。

硅的熔点较高，达到了1414℃，并且具有很高的热稳定性。

三级标题：硅的化学性质硅是一种稳定的元素，不容易与其他元素发生化学反应。

它与氧气反应形成二氧化硅，与卤素反应形成硅卤化物。

硅也可以形成多种有机硅化合物，如硅烷和硅醇。

三级标题：硅的应用硅在工业和科学中有着广泛的应用。

下面是一些典型的例子：1.半导体材料：硅是最重要的半导体材料之一。

硅芯片在电子行业中起着关键作用，用于制造集成电路和微处理器。

2.玻璃制造：二氧化硅是玻璃的主要成分。

硅的高熔点和稳定性使其成为理想的玻璃形成材料。

3.太阳能电池：硅是太阳能电池的基本材料。

通过掺杂和纯化硅，可以制造出具有高效能的太阳能电池。

4.化妆品和护肤品：二氧化硅有着良好的吸油性和吸湿性，常被用作化妆品和护肤品的添加剂，用于控制油脂分泌和增强产品的保湿效果。

5.建筑材料：硅酸盐水泥是一种重要的建筑材料，它由二氧化硅和氧化钙等化合物组成，具有很高的强度和耐久性。

二级标题：二氧化硅的性质和应用三级标题：二氧化硅的物理性质二氧化硅是一种无色、无味的晶体，具有高融点和高热稳定性。

它在常温下不溶于水，但可以与碱溶液反应形成硅酸盐。

三级标题：二氧化硅的化学性质二氧化硅是一种非常稳定的物质，不容易与其他物质发生化学反应。

然而，在高温和高压的条件下，它可以与氢气反应生成硅和水蒸气。

硅和二氧化硅

硅和二氧化硅一、硅1、硅：①周期表中位置：：第三周期ⅣA族；②含量与存在：在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在；③同素异形体：晶体硅和无定形硅．2、硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似金刚石，具有较高的沸点和熔点，硬度也很大，它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．（2）化学性质：化学性质不活泼①常温下，除与氟气、氢氟酸及强碱溶液反应外，与其他物质不反应Si+2F2═SiF4Si+4HF═SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑②在加热条件下，能与氧气、氯气等少数非金属单质化合Si+O2SiO2Si+2Cl2SiCl4（4）制备：在电炉里用碳还原二氧化硅先制得粗硅SiO2+2C Si+2CO↑，将制得的粗硅，再与Cl2反应后，蒸馏出SiCl4，然后用H2还原SiCl4可得到纯硅．有关的反应为：Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl．3、硅的用途：高纯硅可作半导体材料，制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可以制造太阳能电池．硅的合金用途也很广，如含硅4%的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器的铁芯；含硅15%左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备．二、二氧化硅1、二氧化硅：酸性氧化物；原子晶体；共价键2、二氧化硅的物理性质和化学性质：（1）物理性质：无色透明或白色粉末，原子晶体，熔沸点都很高，坚硬难熔，不溶于水，天然的二氧化硅俗称硅石，是构成岩石的成分之一．（2）化学性质：不活泼①不与水反应，不能跟酸（氢氟酸除外）发生反应．SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O（氢氟酸不能盛放在玻璃容器中）．②具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应．SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O（实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因）CaO+SiO2CaSiO3Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑（制玻璃）③具有弱氧化性SiO2+2C Si+2CO↑SiO2+2Mg Si+2MgO，SiO2+3C SiC（金刚砂）+2CO↑．（3）二氧化硅的用途：①光导纤维的主要原料；②石英的主要成分是SiO2，纯净的石英可用来制造石英玻璃．石英晶体中有时含有其他元素的化合物，它们以溶解状态存在于石英中，呈各种颜色．纯净的SiO2晶体叫做水晶，它是六方柱状的透明晶体，是较贵重的宝石．水晶常用来制造电子工业中的重要部件、光学仪器，也用来制造高级工艺品和眼镜片．③玛瑙石含有有色杂质的石英晶体，可用于制造精密仪器轴承，耐磨器皿和装饰品．。

硅和二氧化硅

硅和二氧化硅硅是一种十分重要的元素，存在于大气层中，以其各种形式存在于地壳和火山岩石中。

在科学史上，硅被认为是一种辅助元素，它可以形成多种化合物，如硅酸、硫酸硅、硅钠和硫酸钠等。

它也能构成两种最简单的非金属元素：硅和二氧化硅。

硅本身是一种无色非金属，它在常温下气态微量存在，而在室温下，它是固体状态。

它在硅夹晶体结构中存在，并有着非常强烈的化学特性，能够形成丰富的化合物。

硅拥有分子量16，有着多种变化形式，在它们之间形成了特殊的化学结合，被称为“硅键”。

二氧化硅是种实质上的硅氧化物，也是一种非金属元素，是硅和氧的化合物，其分子量为60。

它是存在金属和其他物质之间的粘合剂，它也是被广泛用于电子行业和工程行业领域中的材料。

二氧化硅具有高耐热性，耐腐蚀性，低熔点，良好的抗压强度，低的抗拉强度，低的粘合性，可以被正确地利用。

在磁性材料中，硅和二氧化硅是两种非常重要的材料，它们都具有很高的磁致伸缩系数，可以改变磁场空间布局，在有限的范围内产生非常强大的磁力，使电子行业中的使用更为方便快捷，大大降低了成本。

此外，由于它们具有低熔点，抗腐蚀性，热稳定性等特点，这两种硅材料也是世界上最重要的冶金原料之一。

一旦硅和二氧化硅被正确地利用，它们的应用范围非常广泛。

例如，硅可以用于制造太阳能电池，作为消毒剂，玻璃和玻璃制品，用于食品加工，树脂材料，机械零件，电子元件等。

而二氧化硅则多用于陶瓷制品制造，太阳能电池绝缘，光学元件制造，用于制作熔断器，光纤等。

硅的发展对现代工业的发展起到了重要作用，而二氧化硅也为全球经济提供了强大的支撑。

因此，继续地研究硅和二氧化硅的性能、结构和特性，并努力提高它们的利用效率，有助于世界上的工业发展。

化学——硅和二氧化硅

硅和二氧化硅一、硅1、硅的存在、含量、物理性质等：在自然界中，游离态的硅，只有以态存在的硅。

(二氧化硅和硅酸盐)在地壳中，它的含量仅次于，居第二位。

硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。

晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体，它的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度也很大。

1 mol Si 有 mol Si —Si 键。

晶体硅是良好的半导体材料。

2、硅的化学性质：（性质不活泼）(1) 在常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应。

Si+H 2O+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2↑3 + 2 H 2↑ + 3 H 2OSi + 2 F 2 SiF 4 (气态)Si + 4HF(2) 在加热条件下，硅能跟一些非金属反应。

例如，加热时，研细的硅能在氧气中燃烧，生成二氧化硅并放出大量的热。

Si+O 2 Si + 2 H 2 Si + 2 Mg Si + C3、硅的工业制备：在工业上，用在高温下还原的方法可制得含有少量杂质的粗硅。

将粗硅提纯后，可以得到用作半导体材料的高纯硅。

4、硅的用途：①作为材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件，还可制成太阳能电池。

②含硅4％(质量分数)的钢具有良好的导磁性，可用来制造变压器铁芯；③含硅15％(质量分数)左右的钢具有良好的耐酸性，可用来制造耐酸设备等。

二、二氧化硅1、二氧化硅的物理性质：①天然二氧化硅也叫硅石(透明的石英晶体，就是水晶)，是一种坚硬难的固体。

溶于水，二氧化硅是性氧化物，它对应的水化物是（或）。

②SiO 2 有晶体SiO 2 （石英、水晶、玛瑙、砂子等）和无定形SiO 2 （硅藻土） 2、二氧化硅的化学性质（不活泼）：不与水反应，也不与酸( 除外)反应，但能与性氧化物(CaO)或 (NaOH)反应生成盐。

(1)不与水反应：硅酸由二氧化硅与水反应直接制得。

硅和二氧化硅的反应方式

硅和二氧化硅的反应方式摘要：一、硅和二氧化硅的基本性质二、硅和二氧化硅的反应方式1.硅和二氧化硅直接反应2.硅和二氧化硅与其他物质的反应三、硅和二氧化硅的用途正文：硅和二氧化硅是两种重要的非金属元素，它们在自然界和工业领域中都有广泛的应用。

硅是一种半导体材料，具有特殊的电导性，因此在电子、电力等领域有着重要的应用。

而二氧化硅则是一种重要的无机化合物，具有良好的化学稳定性和高熔点，广泛应用于玻璃、陶瓷等工业领域。

硅和二氧化硅的反应方式主要有两种：一是硅和二氧化硅直接反应。

在高温条件下，硅和二氧化硅可以发生化学反应，生成硅单质。

这个反应的化学方程式为：SiO2 + 2C → Si + 2CO。

这个反应过程中，碳起到了还原剂的作用，将二氧化硅中的氧还原成了单质硅。

二是硅和二氧化硅与其他物质的反应。

例如，硅和氢氧化钠反应可以生成硅酸钠和氢气。

这个反应的化学方程式为：Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2。

这个反应过程中，氢氧化钠起到了碱的作用，与硅发生酸碱反应，生成硅酸钠和氢气。

硅和二氧化硅的用途也非常广泛。

硅主要用于微电子技术，如集成电路、太阳能电池等。

二氧化硅则广泛应用于玻璃、陶瓷、水泥等工业领域，还可以作为催化剂、吸附剂等。

此外，硅和二氧化硅还可以用于制备硅酸盐矿物，如石英玻璃、硅藻土等，这些矿物在建筑、化工、医药等领域具有广泛的应用。

总之，硅和二氧化硅作为一种重要的非金属元素，在工业领域和日常生活中都有着广泛的应用。

它们的反应方式多种多样，可以与多种物质发生化学反应，生成各种有用的化合物和矿物。

化学课件硅和二氧化硅ppt课件

12 . Na2SiO3+2HCl + H2O = H4SiO4↓+2NaCl
现把 11.5g 钠和 4.2g 硅同时投入 100g水中，在
标况下可收集到 H2 多少 L？（提示：与Si 反应的 NaOH是过量的）
解：2Na — H2 46g 22.4L
11.5 g V1(H2)
V1(H2) ＝
22. 4L×11.5g ＝ 5.6 L
46g
Si — 28g 4.2g
2H2 44.8L
高纯硅：半导体材料。变压器铁芯（含硅 4% 的钢
合金：有导磁性）
耐酸设备（含硅 15% 左右的钢有耐酸性）
二、二氧化硅 (共4个要点)
SiO2晶体结构
1、物理性质：坚硬难熔的固体
晶体：石英、水晶、硅石
天然的二
（天然二氧化硅叫硅石、石英砂）
氧化硅：无定形：硅藻土
2、化学性质：十分稳定（酸性氧化物）
合剂、防腐剂。
练习
1．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气
直接化合得到的是
B
A、H2CO3 B、H2SO4
C、H2SO3 D、H2SiO3
2．空气中久置而不会变质的是
B
A、烧碱
B、纯碱
C、水玻璃 D、漂白粉
3.Si02和C02的共同点是
B
A.都能与水化合生成相应的酸
B.都能与强碱溶液反应生成盐和水
C.都属于原子晶体
V2(H2)
V 2(H2) ＝
44. 8L×4. 2g ＝ 6. 72L
28g
V 总（H2）= 5.6L + 6.72L = 12.32L
晶体硅
晶体硅的晶体结构与
金刚石相似，也是由一个硅原子与4个硅原子结合形成正四面体，许多这样的正四面体向周围空间延伸

硅和二氧化硅简介

硅（Si）硅guī（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。

原子序数14，相对原子质量28.09，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上IVA族的类金属元素。

硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。

硅在宇宙中的储量排在第八位。

在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的25.7%，仅次于第一位的氧（49.4%）。

目录◆原子硅◆元素硅◆总体特性◆硅的用途◆缺乏症◆高硅症◆工业制取纯硅原子硅硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。

电子在原子核外，按能级由低到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。

最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。

正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合，由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质[3]。

高纯硅电子转移.MP4元素硅元素描述：◆晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色◆密度2.32-2.34g/cm3◆熔点1410℃，沸点2355℃◆属于原子晶体，硬而有金属光泽，有半导体性质◆具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。

晶体硅的结构.flv◆化学性质：在常温下，除氟化氢以外，很难与其他物质发生反应，在高温下能与氧气等多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。

[2]加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用生成硅化物。

硅和二氧化硅

◆二氧化硅
1、存在
常见的宝石水晶、玛瑙、欧泊、绿柱石、祖母绿、翡翠、红宝石、蓝宝石、黄玉、猫眼石、常林钻石
2、化学性质 3、用途
祖母绿是一种含铍铝的硅酸盐，其分子式为Be3Al2(Si6O18)，属于绿柱石家族中最 “高贵”的一员。
◆二氧化硅
1、存在
常见的宝石水晶、玛瑙、欧泊、绿柱石、祖母绿、翡翠、红宝石、蓝宝石、黄玉、猫眼石、常林钻石
◆二氧化硅
1、存在
常见的宝石水晶、玛瑙、欧泊、绿柱石、祖母绿、翡翠、红宝石、蓝宝石、黄玉、猫眼石、常林钻石
2、化学性质 3、用途
黄玉：主要成分为Al2[SiO4](FOH) ，硬度为8。
◆二氧化硅
1、存在
常见的宝石水晶、玛瑙、欧泊、绿柱石、祖母绿、翡翠、红宝石、蓝宝石、黄玉、猫眼石、常林钻石
2、性质
3、表示方法
◆硅酸盐
1、存在
2、性质
硅酸盐种类很多，大部分不溶于水。硅酸钠是极少数可以溶于水的硅酸盐的一种，它的水溶液俗称水玻璃，可以做黏合剂，防腐，做硅胶。我们也可以利用可溶性的硅酸盐来制取硅酸。硅酸不能由二氧化硅直接制得，只能通过可溶性硅酸盐与酸反应制取，是一种弱酸，比碳酸还弱
1、分布
2、单质
硅有两种同素异形体：晶体硅、无定形硅
2、单质
3、物理性质 4、化学性质 5、用途 6、工业制法
◆硅
1、分布
3、晶体硅的物理性质
灰黑色、金属光泽、硬而脆
2、单质
结构与金刚石相似，有较高的熔沸点及硬度
3、物理性质 4、化学性质 5、用途 6、工业制法
导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。
硅是一种重要的非金属单质，作为良好的半导体材料，硅可用来制造集成电路、晶体管、硅整流器、太阳能电池硅的合金：

硅和二氧化硅

Ca(Al2Si3O10) · 3H2O CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O KAlSi3O8
K2O· Al2O3 · 6SiO2
注意事项：1、氧化物之间用 “·” 隔开 2、前后原子个数守恒 3、按金属活泼顺序 4、系数为分数时化为整数
小结: 一、硅
1、结构 2、物性 3、化性 4、制法、存在、用途二、二氧化硅 1、物性 2、化性 3、存在、用途三、硅酸盐
3、比较碳酸和硅酸的酸性，如何来证明？酸性：H2CO3
>
H2SiO3
Na2SiO3+CO2 +H2O =H2SiO3 +Na2CO3
4、怎样由SiO2制取硅酸？
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 实验
3、二氧化硅的存在和用途
存在：硅石玛瑙水晶石英
光导纤维玛瑙首饰高级工艺品
石英玻璃
石英手表石英钟精密仪器轴承
分为:晶体(石英和水晶)
无定形(硅藻土)
二氧化硅
眼镜
玛瑙
三、硅酸盐
• 结构复杂种类繁多 • 用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成硅酸钠高岭石钙沸石正长石金属氧化物 ·二氧化硅 ·水 Na2SiO3 Na2O•SiO2 Al2(Si2O5)(OH)4
Al2O3·2SiO2·2H2O
3、硅的化学性质
（1）在常温下，硅的化学性质不活泼 • 只与氟气、氢氟酸和强碱反应 • 不与氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应 Si+2F2=SiF4 Si+4HF=SiF4↑ +2H2 ↑ Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ （2）加热时，硅可与氧气、氯 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 气等非金属反应硅显还原性

硅和二氧化硅

Si ＋ 2F2 ＝ SiF4 Si ＋ 4HF ＝ SiF4 ↑ ＋ 2H2 ↑ Si＋2NaOH ＋ H2O ＝ Na2SiO3 ＋ 2H2↑ ＋
Na2SiO3的水溶液称为水玻璃（但不是玻璃），又称泡花碱的水溶液称为水玻璃（但不是玻璃），），又称泡花碱但不是碱溶液，而是盐溶液），是一种矿物胶，），是一种矿物胶（但不是碱溶液，而是盐溶液），是一种矿物胶，有粘合性。
一 .硅
4.硅的化学性质
Si与C同族，最外层均有四个电子，它们的化学性质有与同族最外层均有四个电子，同族，许多相似点。许多相似点。
1.常温下，化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不常温下，化学性质不活泼，氟气、氢氟酸和强碱外，常温下与其他物质（氧气、氯气、硫酸、硝酸等）反应。与其他物质（氧气、氯气、硫酸、硝酸等）反应。
1、下列反应一步就能实现的是：下列反应一步就能实现的是： A、SiO2---- H2SiO3 C、CuO----Cu(OH)2 CuO----Cu(OH) -------H B、CO2----H2CO3 ○ C、S------SO3 ------SO
2、将4.6gNa和5.6g硅粉同时投入适量水中，在标 4.6gNa和5.6g硅粉同时投入适量水中，硅粉同时投入适量水中准状况下产生H 的体积是：准状况下产生H2的体积是： B、 A、2.24L B、2.8L C、 C、6.72L C、11.2L ○
三. 硅酸盐
硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分，自然界中存在的各种天然硅酸盐矿物，中存在的各种天然硅酸盐矿物，约占地壳质量的 5%。。硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有含钾、硅酸盐种类很多，多数难溶于水，只有含钾、钠的硅酸盐是可溶的。钠的硅酸盐是可溶的。硅酸盐结构很复杂，硅酸盐结构很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。属氧化物的形式来表示其组成。

硅和二氧化硅

可以。
特殊
2、与强碱溶液反应：
SiO2+2NaOH物反应：
SiO2+CaO ==高==温 4、与碳反应：
CaSiO3
SiO2+ 2C 高==温Si + 2CO
硅的还原性比碳强，而
碳在高温下能从SiO2
中还原出硅
特殊
3.用途
光导纤维石英：耐高温化学仪器、石英电子表
Sn
一、硅（Si）硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体
1.物理性质: ①灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体
②熔、沸点高、硬度大 ③晶体硅是良好的半导体
2.化学性质: 常温下，硅的化学性质不活泼，除氢氟酸、氟气、强碱外不跟其他物质如：氧气、氯气、硫酸、硝酸等起反应，但在加热情况下，硅也能跟一些非金属反应。
1、与氟气反应：
Si+2F2==SiF4 2、与氢氟酸反应：
非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅与HF反应且生成氢气
Si+4HF==SiF4 3、与强碱溶液反应：
+ 2H2 特殊非金属单质与氢氧化钠反应一般不生成氢气，而硅不同。
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 特殊 4、与氯气反应：
石英钟水晶：电子工业的重要部件、光学仪器、
高级工艺品和眼镜片玛瑙：精密仪器轴承、耐磨器皿和装饰品
三、硅酸硅酸是一种白色粉末状的固体，它不溶于水，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色，它只能由可溶性硅酸盐与酸反应制得。
Na2SiO3 + 2HCl+H2O == H4SiO4 + 2NaCl
Na2SiO3 + CO2+2H2O == H4SiO4 + Na2CO3